化学中考试题：饱和溶液和不饱和溶液(含答案)

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初三化学溶液试题

初三化学溶液试题1. 如图是a 、b 、c 三种物特的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：（1）当温度为t 2℃时，将30克a 物质放入50克水中充分搅拌后所得溶液的质量为克；（2）将t 2℃时，a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，溶质的质量分数保持不变的是．【答案】 (1)70;(2) C【解析】（1）t 2℃时，a 物质的溶解度为40g ，即t 2℃时100g 水中最多溶解40g a 物质，所以当温度为t 2℃时，将30克a 物质放入50克水中充分搅拌后，只能溶解20g a 物质，所得溶液的质量为70g ；（2）c 物质的溶解度随温度的降低而增大，而a 、b 物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t 2℃时，a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，ab 溶液有晶体析出，而c 溶液会变为不饱和溶液，但是溶质的质量分数保持不变【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系2. （5分）化学实验是科学探究的重要途径。

请根据下列实验图示回答相关问题：（1）A 实验中，烧杯③的作用是。

（2）B 实验中，硬质玻璃管中的现象是；装置末端酒精灯的作用是。

（3）C 实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为（填序号）；若按照②③①的步骤配制50 gl6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数（填“偏小”或“偏大”）。

【答案】(1)实验对比 (2)红棕色固体变为黑色除去没有反应的CO ，防止污染空气 (3)②③①④⑤ 偏小【解析】(1) A 实验中是探究分子的运动，烧杯③与烧杯②形成对比(2) B 实验中，硬质玻璃管中发生的化学方程式为：3CO+ Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2，故现象是红棕色固体变为黑色，由于一氧化碳有毒，所以不能任由过多的一氧化碳排放到空气中，所以装置末端酒精灯的作用是除去没有反应的CO ，防止污染空气(3) 粗盐提纯的实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率，所以C 实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为②③①④⑤，若按照②③①的步骤配制50 gl6%的氯化钠溶液，由于粗盐中还含有杂质没有出去，使得氯化钠的质量偏小，所以所配制溶液的溶质质量分数也偏小【考点】探究分子的运动，铁的冶炼，一氧化碳的毒性，粗盐提纯，溶液的配制3. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是【】A ．t 1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B ．t 1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和C ．t 2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W:100D ．将甲、乙饱和溶液的温度从t 2℃降到t 1℃时，乙先析出晶体【答案】D【解析】由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t 1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，A 正确；t 1℃时要使不饱和的甲溶液变成饱和溶液可采用加溶质加或蒸发溶剂或降温的方法，B 正确；t 2℃时甲乙的溶解度相等均为Wg ，即t 2℃时Wg 甲或乙溶解在100g 溶剂中均能形成饱和溶液，那么甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W:100，C 正确；甲的溶解度随温度的变化变化较大，故甲先析出，D 错误。

【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)

【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)一、选择题1．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水B．t1℃时，将25g丙溶解到50g水中能得到饱和溶液C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙【答案】C【解析】A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为：10010%4%g-100g=150g，故A正确；B．t1℃时，丙物质的溶解度是40g，所以将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液，故B正确；C．t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故C错误；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确；故选C。

2．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是( )A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。

故选D。

3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙【答案】B【解析】【分析】【详解】A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达到饱和状态，饱和溶液的质量分数=30g100%23.1%30g+100g⨯=，不能得到30%的甲溶液，故A错误；B、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%100g+s⨯，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故B正确；C、t2℃时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故C错误；D、t3℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。

初三化学溶解度试题

初三化学溶解度试题1. 在一定温度下，一定量的溶剂里，可继续溶解某种溶质的溶液叫做_____________________；不能继续溶解某种溶质的溶液叫做______________。

【答案】这种溶质的不饱和溶液这种溶质的饱和溶液【解析】考点定位分析：本题的考点是饱和溶液和不饱和溶液。

饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

解答过程分析：根据饱和溶液与不饱和溶液的定义考虑、解答本题。

饱和溶液与不饱和溶液区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质。

试题总结评价：饱和溶液与不饱和溶液的本质区别是否能继续溶解，不能就是饱和溶液，能就是不饱和溶液。

要想解答好这类题目，就要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法。

2. 烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而_________。

打开汽水瓶盖时，有大量气泡由瓶口逸出，这是因为______________________。

【答案】减小在一定温度下，气体溶解度随压强减小而减小【解析】考点定位分析：本题的考点是气体溶解度的影响因素。

气体溶解度的影响因素主要是指温度和压强。

具体的变化规律是：气体的溶解度随温度的升高而减小（随温度的降低而增大），随压强的增大而增大（随压强的减小而减小）。

可以简记为4个字，即“温反压正”；其含义是气体的溶解度与温度成反比关系，与压强成正比关系。

解答过程分析：利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答。

烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡，这是因为随着温度升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡逸出。

汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大。

2020年中考化学压轴题专题复习：溶解度(含答案)

2020 年中考化学压轴题专题复习：溶解度一、选择题1．（2019•安徽）压强为101k P a下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。

下列说法正确的是（）A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.0℃时，K N O3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C．60℃的KNO3 饱和溶液降温至30℃，有晶体析出D．NH3 的溶解度与压强大小无关【答案】C【解答】解：A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故 A 错误；B、20℃时，K N O3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：≈24%，故 B 错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以 60℃的 KNO3 饱和溶液降温至 30℃，有晶体析出，故C 正确；D、NH3 是气体，NH3 的溶解度随压强增大而增大，故 D 错误。

故选：C。

2．（2019•铜仁市）下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（）A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小C.0℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3gD.分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等【答案】D【解答】解：A、比较溶解度必须在同一温度下，故 A 错误；B、由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故 B 错误；C、在30℃时丙的溶解度是36.3g，由溶解度的含义可知，30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为26.6g，故C错误；D、由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，在 T℃时甲、乙的溶解度相同，分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等，故D 正确。

故选：D。

3．（2019•株洲）如图为K N O3和N a C l的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．20℃时，K N O3的溶解度为31.6gB．a点处K N O3和N a C l两种溶液中溶质的质量分数相等C．40℃时，100g水中可溶解K N O3固体63.9gD．0℃时，N a C l饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%【答案】D【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，K N O3的溶解度为31.6g，故A 正确；B、a点处K N O3和N a C l两种物质的溶解度相等，所以a点处溶液中溶质的质量分数相等，故B 正确；C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以100g水中可溶解K N O3固体63.9g，故C 正确；D、0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，所以N a C l饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≠35.7%，故D错误。

2015年天津中考化学试题及答案(含解析)

天津市2015年中考化学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分,共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．下列变化属于化学变化的是（）A．粮食酿酒B．湿衣晾干C．酒精挥发D．冰雪融化2．（2分）（2015•天津）在地壳中含量最多的元素是（)A．O B．S i C．A l D．F e3．（2分)（2015•天津)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（) A．面粉B．泥土C．蔗糖D．汽油4．（2分）(2015•天津）下列物质属于纯净物的是（）A．食醋B．液氮C．空气D．石油5．（2分）（2015•天津）一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清PH 3。

5~4.5 2.9～3.3 6。

3～6。

6 7.6～8。

0其中显碱性的食物是（）A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清6．（2分)（2015•天津)下列图示实验操作中，正确的是（）A．B．C．D．7．（2分）(2015•天津)下列化合物中氮元素的化合价最高的是()A．N H3B．N O C．N O2D．H NO38．(2分）（2015•天津）如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子．根据图示信息，下列说法正确的是()A．该反应生成两种物质B．该反应是复分解反应C．化学反应前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的9．(2分)（2015•天津）下列说法正确的是（）A．木炭燃烧后生成红色固体B．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧10．（2分）(2015•天津）下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（)A．可燃物只有在空气中才能燃烧B．通过降低可燃物的着火点可以灭火C．空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸D．任何燃料完全燃烧时,一定会生成二氧化碳二、选择题（本大题共5小题,每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1—2个符合题意．只有一个选项符合题意的多选不得分，有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）11．(2分)(2015•天津）下列说法正确的是(）A．所有含碳元素的化合物都是有机物B．农药施用后，不会在农作物或农产品留有残余C．人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮D．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于复合肥料12．（2分）（2015•天津）下列实验方法不正确的是（)A．用二氧化锰区分水和5％过氧化氢溶液B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体C．用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜D．用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌13．（2分）（2015•天津）下列说法正确的是（）A．由不同种元素组成的物质一定是混合物B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C．金属与盐溶液发生置换反应，溶液的质量一定增加D．同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大14．(2分)（2015•天津）下表各选项中,实验操作一定能够达到相对应的实验目的是（）选项实验目的实验操作A 验证氧气能支持燃烧把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中B 验证二氧化碳与水反应生成碳酸向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约体积的滴有酚酞的水，振荡C 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液D 探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡A．A B．B C．C D．D15．（2分）(2015•天津）下列说法正确的是()A．等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11：14B．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等C．等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等D．等质量的质量分数均为4％氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后,所得溶液显中性三、填空题(本大题共3题,共20分）16．（6分）(2015•天津）化学与我们的生活有着密切的联系．现有①氮气②盐酸③淀粉④熟石灰⑤金刚石⑥氯化钾，选择适当物质填空（填序号）．（1）可用作钾肥的是；（2）可用来裁玻璃的是；（3）人体胃液中含有的酸是；(4)可用来改良酸性土壤的碱是；(5)焊接金属时常用作保护气的是；（6)米和面中含有的糖类物质主要是．17．（5分）(2015•天津）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．回答下列问题：（1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是（填字母）．A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同（2）1869年，（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表．A．张青莲B．门捷列夫C．拉瓦锡(3)元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是（填字母）．A．氟属于金属元素B．氟的原子序数是9 C．氟的相对原子质量是19。

2020届中考化学(真题版)专项练习题：溶液

溶液1.（2019德州）右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是（）A.温度低于t2℃时，物质Y的溶解度小于XB.X、Y的溶解度都随温度升高而增大C.a点表示t1℃时X、Y的溶液都为不饱和溶液D.Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变【答案】D2．（2019安徽）压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。

下列说法正确的是A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大B．20℃时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出D．NH3的溶解度与压强大小无关【答案】C3．（2019雅安）下图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。

下列说法中错误的是A．30℃时，M和N的溶解度相等B．将60℃时N的饱和溶液降温至40℃，有晶体析出C．M的溶解度随温度的升高而增大D．N的饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大【答案】B4．（2019长沙）下列有关溶液的说法正确的是A.将植物油加入水中搅拌，可得到溶液B.溶液一定是无色透明的液体C．蔗糖容易中，蔗糖是溶质，水是溶剂 D.饱和溶液中一定不能再溶解其他物质【答案】C5．（2019湘潭）下图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质B．欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法C．t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质童为70gD．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A=C【答案】C6.（2019济宁）生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。

室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断（参照如图溶解度曲线），错误的是（）A.反应中，石灰水始终是饱和溶液B.反应中，氧氧化钙的溶解度增大C.反应后，溶液的质量减小D.反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变【答案】B7．（2019自贡）实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解B．量取水时,用规格为100mL的量筒C．若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于8%D．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解【答案】C8．（2019连云港）KCl和KNO3的溶解度曲线如右图所示。

中考化学专题练习溶液(含解析)(1)

溶液一、填空题1．用化学符号填空：（1）稀盐酸是溶液，溶质是，溶剂是（2）汽水是溶液，溶质是，溶剂是（3）碘酒是溶液，溶质是，溶剂是．2．在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为．二、选择题3．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用刷子刷除杯子上的污垢B．用酒精除去衣服上的碘C．用汽油除去衣服上的油污D．用洗洁精洗去餐具上的油脂4．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油5．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．花生油B．面粉 C．冰块 D．硝酸铵6．下列关于溶液的说法错误的是（）A．溶液可以是固态，液态，气态B．溶液都是均一、稳定的混合物C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶液中可以含有多种溶质7．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．23% B．46% C．55% D．72%8．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL9．某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（）A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．无法确定10．电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性．现将0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是（）A．溶液中氢、氧元素质量分数减少了B．溶液中氢氧化钠质量分数减少了C．溶液中离子数目增加了D．溶液减少的体积就是产生气体的体积11．许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）A．操作简便，设备简单B．可加快反应速率，缩短反应时间C．固体物质间不能直接反应D．用料节约，减少成本12．在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是（）A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．两者相等 D．无法比较13．下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（）A．空气、糖水、一氧化碳、铁粉B．空气、水、金刚石、氯酸钾C．空气、氮气、氢气、澄清石灰水D．空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾14．下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（）A．酒精 B．熟石灰C．二氧化碳 D．硝酸钾15．下列说法不正确的是（）A．浓溶液一定是饱和溶液B．稀溶液可能是饱和溶液C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．在提到某种物质的溶解度时，一定要指明温度16．在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数（）A．等于5% B．大于5%C．小于5% D．三种情况都有可能17．已知30℃时，100g水中最多能溶解45.8g KNO330℃时，向100g水中加入50g KNO3，充分溶解后，所得溶液溶质质量分数为（）A．33.3% B．31.4% C．50% D．45.8 g溶液参考答案与试题解析一、填空题1．用化学符号填空：（1）稀盐酸是溶液，溶质是HCl ，溶剂是H2O（2）汽水是溶液，溶质是CO2，溶剂是H2O（3）碘酒是溶液，溶质是I2，溶剂是C2H5OH ．【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；化学式的书写及意义．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可．【解答】解：（1）稀盐酸是溶液，溶质是氯化氢气体，溶剂是水，化学式是：HCl；H2O；（2）汽水是溶液，溶质是二氧化碳，溶剂是水，化学式：CO2；H2O（3）碘酒是固态碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，其化学式分别是I2；C2H5OH．故答案为：（1）HCl；H2O；（2）CO2；H2O；（3）I2；C2H5OH．【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成、化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．2．在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为20% ．【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液，根据溶质质量分数=100%，进行分析解答．【解答】解：在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液；3gKNO3溶于12g水形成的溶液中溶液中溶质的质量分数为100%=20%；则在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入20%的硝酸钾溶液完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数仍为20%．故答案为：20%．【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．二、选择题3．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用刷子刷除杯子上的污垢B．用酒精除去衣服上的碘C．用汽油除去衣服上的油污D．用洗洁精洗去餐具上的油脂【考点】乳化现象与乳化作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据乳化作用的定义分析：洗洁精或洗衣粉等物质使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这些细小的液滴能随着水冲走，这种现象属于乳化作用．【解答】解：A、用刷子刷除杯子上的污垢，是利用了刷子的摩擦作用，不是利用了乳化作用，故选项错误．B、用酒精除去衣服上的碘，是利用酒精能溶解碘污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误．C、用汽油洗去油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误．D、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用，故选项正确．故选D．【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．4．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解现象与溶解原理．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】解：A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确．故选D．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．5．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．花生油B．面粉 C．冰块 D．硝酸铵【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】解：A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故A错；B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故B错；C、冰块与水混合形成的是纯净物，不属于溶液，故C错；D、硝酸铵易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确．故选D．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．6．下列关于溶液的说法错误的是（）A．溶液可以是固态，液态，气态B．溶液都是均一、稳定的混合物C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶液中可以含有多种溶质【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、溶液可以是固态，液态，气态；B、溶液都是均一、稳定的混合物；C、均一、稳定的液体不一定是溶液；D、溶液中可以含有多种溶质．【解答】解：A、溶液可以是固态，液态，气态，正确；B、溶液都是均一、稳定的混合物，正确；C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，错误；D、溶液中可以含有多种溶质，正确．故选C．【点评】本题主要考查溶液的有关知识，难度不大．7．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．23% B．46% C．55% D．72%【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】乙醇溶液中溶质的质量分数=×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个氢原子，每个水H2O分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系；可以据此完成解答．【解答】解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．C2H5OH～6H～3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%故选B．【点评】本题考查溶液中质量分数的计算，学生应注意H原子个数是解答的关键，而利用分子的个数来计算其质量是思维转换中的难点．8．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断即可．【解答】解：溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数，则一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液的质量为0.5g÷20%=2.5g．溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，使用时每瓶至少需加入蒸馏水的质量为2.5g﹣0.5g=2g（合2mL）．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量是正确解答本题的关键．9．某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（）A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．无法确定【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】常见仪器及化学实验基本操作；简单实验方案的设计与评价．【分析】配制一定质量分数的溶液是九年级化学的一个重要的学生实验，题目通常考查你是否做过这个实验．完成此实验正确的操作顺序是①计算，②称量，③溶解，④装瓶存放．称取氯化钠时应注意左物右码，用量筒取水时应注意视线与凹液面的最低处保持水平．【解答】解：读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．实际取得的水的体积偏多，而调节天平平衡时，指针偏左，相当于左盘中加入了一部分食盐，这样称得的食盐的质量小于要称值，则他配制的食盐溶液的质量分数小于10%，故答案选B．【点评】溶液的配制是中考的一个重要考点，题型多种多样，可以直接考查溶液的配制步骤、配制溶液所需仪器；可以设计安排生产和实验方案，将实验和计算相结合；可以将其与生活实际相结合，考查学生分析问题和解决问题的能力；还可以让同学们对相关实验基本操作的成败原因进行分析评价，培养同学们严谨科学的态度．常见的题型有选择题、填空题和实验分析题等．10．电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性．现将0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是（）A．溶液中氢、氧元素质量分数减少了B．溶液中氢氧化钠质量分数减少了C．溶液中离子数目增加了D．溶液减少的体积就是产生气体的体积【考点】溶液的导电性及其原理分析；电解水实验．【专题】学科交叉型；物质的性质与用途；空气与水．【分析】A、根据减少的水的质量分析氢、氧元素质量分数的变化；B、根据溶质质量分数的计算公式分析；C、根据氢氧化钠质量的变化分析；D、溶液的减少与生成的气体之间的关系分析．【解答】解：A、电解一段时间后，水的质量减少了，溶液中氢、氧元素的质量也减少了，溶液中氢、氧元素质量分数也减少，故A正确；B、氢氧化钠的质量不变，水的质量减少，根据溶质质量分数的计算公式计算，氢氧化钠质量分数增加，故B错误；C、在电解过程中，氢氧化钠的质量不变，溶液中离子来自氢氧化钠的解离，溶液中离子数目不变，故C错误；D、溶液减少的质量就是产生气体的质量，溶液减少的体积不等于产生气体的体积，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了电解水时溶液中一些量的变化，解题的关键是要分清被电解的物质是什么，氢氧化钠的作用是什么，氢氧化钠的质量怎么变化．11．许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）A．操作简便，设备简单B．可加快反应速率，缩短反应时间C．固体物质间不能直接反应D．用料节约，减少成本【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据影响两种物质反应的速度的因素考虑，两种物质的接触面积越大，反应速度越快，在溶液中进行的反应，物质的接触面积就大．【解答】解：两种物质相互接触的面积越大，反应的速度越快，由于溶液是均一稳定的混合物，在溶液中两种物质接触面积最大，化学反应在溶液中进行得很快，有些产品的反应在溶液中进行，可以缩短生产时间．故选：B．【点评】因为在溶液中两种物质接触面积最大，所以许多化学反应都要在溶液中进行，反应速度最快．12．在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是（）A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．两者相等 D．无法比较【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的定义进行分析．【解答】解：在一定温度下，还能溶解某种溶质的溶液叫该物质的不饱和溶液，不能继续溶解某物质的溶液，叫该物质的饱和溶液，饱和氯化钠溶液中氯化钠的量达到了最大溶解量，不饱和氯化钠溶液中，氯化钠的溶解没有达到氯化钠的最大溶解量，所以前者质量分数大，故选A．【点评】通过本题的解答，要对饱和溶液和不饱和溶液有一个全面的认识，同时注意温度限制，在平时的解题过程中，要加以理解．13．下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（）A．空气、糖水、一氧化碳、铁粉B．空气、水、金刚石、氯酸钾C．空气、氮气、氢气、澄清石灰水D．空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；糖水中含有糖和水，属于混合物；一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质；B、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；水是由一种物质组成的，属于纯净物；金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；C、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；氮气是由一种物质组成的，属于纯净物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；D、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物；红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物．故选：B．【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．14．下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（）A．酒精 B．熟石灰C．二氧化碳 D．硝酸钾【考点】固体溶解度的影响因素；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】常见的物质中不可能与水形成饱和溶液的应该是可以无限制的溶于水中的物质，属特殊的物质，所给的物质中只有酒精具备该特征．【解答】解：不能形成饱和溶液的物质，其特征应该是可以无限制溶解的物质，酒精能够无限制的溶解在水中，所以不能形成饱和溶液．故选A．【点评】该题是一道常见识记知识的考查题，解题的关键是熟记一些物质的特殊性质．15．下列说法不正确的是（）A．浓溶液一定是饱和溶液B．稀溶液可能是饱和溶液C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．在提到某种物质的溶解度时，一定要指明温度【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念．【专题】实验性简答题．【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的判断标准和浓稀溶液的判断标准进行分析．饱和、不饱和指的是溶解的量是否达到了最大，浓稀指的是溶质的质量分数的大小．【解答】解：A、溶液饱和与否与浓稀溶液没有必然联系．故A错误，B、比如20℃时氢氧化钙的溶解度在水中溶解的质量达到了最大，是饱和溶液，但是氢氧化钙在水中的溶解度较小，浓度较小，属于稀溶液，故B正确，C、只要改变溶液中溶质和溶剂的比例关系就行了，故C正确，D、溶解度受温度的影响变化比较大，温度不同，溶解度也就不同，故D正确，故选A．【点评】本题主要考查了饱和与不饱和、浓稀溶液的判断标准，以及概念的严密性．16．在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数（）A．等于5% B．大于5%C．小于5% D．三种情况都有可能【考点】溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】分析5g某物质投入到95g水中，完全溶解的过程，可知溶质的质量可能等于5g（溶质与放入的物质相同），也可能大于5g（溶质与水发生化合反应），也有可能小于5g（溶质中含结晶水），利用这些可能出现的情况解决．【解答】解：当溶质与放入的物质相同，如氯化钠等，此时溶质的质量分数是5%；物质放入水中发生化合反应时溶质的量大于5g，例如氧化钠溶于水时会生成氢氧化钠，此时溶质质量分数会大于5%；当放入的物质含有结晶水时，溶质的质量会小于5g，如CuSO4•5H2O溶于水时溶质质量分数会小于5%．故选D．【点评】此题是对溶质质量分数的考查，解题关键点是考虑5g物质放入水中时是否发生了变化，溶质的量是否发生了改变．17．已知30℃时，100g水中最多能溶解45.8g KNO330℃时，向100g水中加入50g KNO3，充分溶解后，所得溶液溶质质量分数为（）A．33.3% B．31.4% C．50% D．45.8 g【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据溶解度的概念、溶质质量分数的计算以及饱和溶液的形成进行分析解答即可．【解答】解：因为30℃时，100g水中最多能溶解45.8g，所以在30℃时，向100g水中加入50g KNO3，只能溶解45.8g，所得溶液溶质质量分数为=31.4%．故选：B．【点评】本题考查的是溶解度的应用，完成此题，可以依据溶解度的概念以及题干提供的数据进行．。

化学溶液的饱和度与过饱和度练习题及

化学溶液的饱和度与过饱和度练习题及解答化学溶液的饱和度与过饱和度练习题及解析一、选择题1. 下列说法中不正确的是：A. 饱和度指的是一个溶液中溶质溶解的最大量与其溶解度之比B. 饱和度与溶质种类和温度有关C. 过饱和度指的是溶液中的溶质溶解超过了饱和度D. 过饱和度只能存在于固体溶液中2. 某种气体在温度为30℃时的饱和浓度为0.2 mol/L，其溶度为0.1 mol/L，此时饱和度为：A. 0.5B. 2C. 0.2D. 13. 下列说法中正确的是：A. 溶解度随温度的升高而升高B. 溶解度只与溶质种类有关，与溶剂种类和温度无关C. 通过加热可以改变溶解度D. 溶解度与饱和度无直接关系4. 以下哪个过程能促使固体溶解度增加？A. 加热溶液B. 加热固体溶质C. 加热溶剂D. 加热容器5. 在溶液中加入适量的溶质后，溶液会变成过饱和溶液，此时：A. 溶质会从溶液中析出B. 溶质会进一步溶解C. 溶质的溶解度会降低D. 溶质的溶解度会增加二、解析1. 正确答案：D. 过饱和度只能存在于固体溶液中解析：过饱和度是指溶液中的溶质溶解超过了饱和度，可以存在于各种类型的溶液中，不仅限于固体溶液。

2. 正确答案：A. 0.5解析：饱和度指的是溶质溶解的最大量与其溶解度的比值，即饱和度 = 溶质溶解的实际量 / 溶质的溶解度。

根据题目中的数据可知，溶质溶解的实际量为0.1 mol/L，溶质的溶解度为0.2 mol/L，则饱和度为0.1 mol/L / 0.2 mol/L = 0.5。

3. 正确答案：A. 溶解度随温度的升高而升高解析：溶解度是指在一定温度下单位体积的溶剂能够溶解的溶质的最大量。

一般情况下，溶解度随温度的升高而增加。

因此选项A是正确的。

4. 正确答案：C. 加热溶剂解析：固体溶质的溶解度通常会随温度的升高而增加。

加热溶剂可以提供更多的热量，使固体溶质分子动能增加，从而促使溶质溶解度增加。

5. 正确答案：A. 溶质会从溶液中析出解析：过饱和溶液指的是溶液中的溶质溶解超过了饱和度，因此溶质会从溶液中析出。

(新)中考化学复习主题一身边的化学物质--常见的溶液练习试题附答案解析

第4讲常见的溶液命题点1溶液的形成、乳化(8年7考)1．(河北)下列关于溶液的说法中正确的是(C)A．水可以溶解任何物质B．物质溶于水时都放出热量C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液2．(河北)理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。

(4)用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有__乳化__作用。

3．(河北)理化知识在生产、生活中有广泛的应用。

(5)用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是__B__(填序号)。

A．汽油B．洗洁精C．氢氧化钠溶液4．(河北)根据如图所示的实验回答问题：(3)右图一组对比实验，实验目的是__比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性(或比较氯化钠在水和汽油中的溶解性)__。

5．(河北)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

(1)将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是__食盐__，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是__食用油__。

命题点2饱和溶液、溶解度与溶解度曲线(8年7考)6．(河北)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述错误的是(B)A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>乙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲>乙>丙7．(河北)20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2下列说法正确的是(C)A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液8．(河北)根据下图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是(C)A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质命题点3溶质的质量分数(8年8考)9．(河北)已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。

2020年中考化学试题分类汇编(解析版)：溶液的形成、饱和溶液

2020年中考化学试题分类汇编（解析版）：溶液的形成、饱和溶液16.（2020·怀化）下列关于溶液的说法正确的是A. 溶液一定是混合物B. 饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大C. 医用碘酒是碘的水溶液D. 添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法【答案】A【解析】溶液是由溶剂和溶质混合而成，一定是混合物；同种物质，在同温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，物质不同、温度不同，无法比较；医用碘酒中，溶质是碘，溶剂是酒精；不饱和溶液可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂等方法转化为饱和溶液4.（2020·宜昌）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A. 面粉B. 泥土C. 蔗糖D. 汽油【答案】C【解析】面粉、泥土、汽油不溶于水，得不到溶液；蔗糖溶解在水中，形成均一稳定的混合物，能得到溶液。

15.（2020·益阳）如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。

则试剂X、Y的组合可能是A. 水、硝酸铵B. 水、烧碱C. 稀硫酸、铁粉D. 稀盐酸、小苏打【答案】A【解析】硝酸铵溶于水吸热，使装置内压强减小，在大气压的作用下，a液面高于b液面；氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，a液面低于b液面；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，a液面低于b液面；碳酸氢钠俗称小苏打，与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，a液面低于b液面。

13.（2020·邵阳）下列有关溶液的说法正确的是A.均一、稳定的液体一定是溶液B.稀释浓硫酸时，会放出大量的热C.降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液D.实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存【答案】B【解析】均一、稳定的混合物是溶液，水是均一稳定的纯净物，不属于溶液；浓硫酸溶于水放热，稀释浓硫酸时，会放出大量的热；降低温度，氢氧化钙不饱和溶液不会变成饱和溶液，因为氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大；实验室50g6%的氯化钠溶液，实验步骤是计算、称量、量取、溶解、贮存。

中考化试题分项解析汇编(第02期)专题9.1 溶液、溶液的组成及配制(含解析)

专题9.1 溶液、溶液的组成及配制一、选择题1．【2017年甘肃省兰州市】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌。

可以得到溶液的是A．面粉B．苏打粉C．花生油D．牛奶【答案】B【解析】溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。

面粉和水形成的是浊液，花生油、牛奶和水形成的是乳浊液；苏打和水形成的是均一稳定的混合物，是溶液。

选B2．【2017年四川省眉山市】把少量下列物质分别放入水中，充分搅扑，可以得到溶液的是A．面粉B．氯化钠C．泥土D．乳胶漆【答案】B3．【2017年山西省】“归纳整理"是一种很好的学习方法。

下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是A．加水稀释NaOH溶液B．一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体C．向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液D．在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化【答案】B【解析】A、加水稀释NaOH溶液，pH不会小于7,错误;B、一定温度下,向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，由于溶液不饱和会先溶解一部分,溶质质量分数增大,达到饱和状态后溶质质量分数不变，正确;C、向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液,未滴加BaCl2溶液时，没有沉淀产生，起点应在原点,错误;D、密闭容器中镁带燃烧,生成氧化镁固体，镁带的质量小于氧化镁的质量，固体质量会增大，不是不变，错误。

故选B。

4．【2017年江苏省淮安市】下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是A．牙膏B．蔗糖C．面粉D．豆油【答案】B【解析】生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是B．蔗糖。

A．牙膏，C．面粉,D．豆油，均形成浊液。

5．【2017年山东省青岛市】下列有关溶液的说法中，错误的是A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化【答案】C6．【2017年山东省青岛市】下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中,分别加入过量Cu（OH）2 和CuO 固体C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中,逐滴加入过量的氢氧化钾溶液D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉【答案】D【解析】A．①硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，溶质析出，溶剂的质量不变；B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu（OH）2 和CuO 固体,最后氯化铜的质量由酸决定，酸的量相同，生成氯化铜的质量相同；C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化铁生成氢氧化铁沉淀，氯化铁完全反应后，沉淀的量不再增加；D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉，最终氢气的质量由酸决定,酸的量相同,生成氢气的质量相同。

2024年山东滨州中考化学试题及答案(1)

2024年山东滨州中考化学试题及答案温馨提示：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。

满分100分。

考试用时60分钟。

考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

2．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。

3．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答案不能答在试题卷上。

4．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案羌效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。

下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是A. 刻舟求剑 B. 火上浇油C. 立竿见影D. 杯弓蛇影2. 下列关于空气的说法错误的是A. 空气中氮气的质量分数为78%B. 稀有气体可用于制造电光源C. 氧气能供给生物呼吸D. 植树造林可以改善空气质量3. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。

下列实验中试管口的朝向错误的是A. 给试管里的液体加热B. 向试管中加入块状固体C. 给试管里的固体加热D. 向试管中滴加液体药品4. 下列关于溶液的说法正确的是A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液C. 硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D. 只有固体和液体可以作为溶质5. 下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是A. 经常用食盐水清洗铁制品 B. 保持铁制品表面清洁干燥C. 在铁制品表面涂油漆D. 在钢铁表面镀一层不易锈蚀的金属6. 2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。

2020-2021中考化学综合题专练∶化学溶解度含答案

10g
10g，溶质的质量分数是
× 100%≈ 16.7，%故错误；
60g
C、甲的溶解度随温度升高而增大，所以要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法，正确；

D、丙的溶解度随温度升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采用加溶剂或降温的方法，正确；故选 B。
11． 20℃时，四个实验小组分别取不同质量的
A>B>C
D． t 2℃时，将 50gA 放入 50g 水中，得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为【答案】 C
1：2
【解析】
【详解】
A、 C 溶解度随温度升高而减小，故选项错误；
将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，
B、等质量的 A， B 溶液降温后，因没有确定是否为饱和，所以析出晶体的质量不能确定，故选项错误；
度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故
D 正确。
故选 B。
【点睛】
硝酸铵溶液水吸收热量，温度降低，影响其他物质的溶解度。
6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（
）
A．甲和乙的溶解度相等
B．乙的溶解度受温度影响比甲大
C．降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和
D． 10℃ 时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等【答案】 C
【解析】
试题分析： A、没有温度限制不能比较溶解度的大小，故
A 错；
B、由图示可知甲的溶解度曲线较陡，所以乙的溶解度受温度影响比甲小，故
B 错；
C、降温后甲和乙的溶解度都变小，所以由不饱和变为饱和溶液，故
C 正确；
D、不知道溶液的质量，没法比较含溶质质量的大小．故故选 C．

初三化学中考溶液经典练习含答案

北京市2021年中考一模试题汇编—溶液【东城】29．〔5分〕溶液在生命活动和消费、生活中起着特别重要的作用。

〔1〕生理盐水中的溶质是。

〔2〕在肯定温度下，向质量均为50g的四份水中分别参与肯定质量的3固体，搅拌至充分溶解〔如有不溶解的3，那么过滤除去〕，得到溶液。

参与3的质量及得到相应溶液的质量如示。

①该温度下3的溶解度是g。

②试验1、2、3、4配得的溶液中，溶质的质量分数分别为a、b、c、d，那么它们的关系为a b c d〔填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕。

〔3〕向盛有饱和石灰水的烧杯中参与生石灰，溶液马上变浑浊，可能的缘由是〔填字母〕。

A．生石灰及水反响的生成物不再溶解B．反响放热，溶液温度上升，溶解度降低C．空气中的二氧化碳及石灰水反响生成碳酸钙D．生石灰及水反响消耗水，溶剂削减，有溶质析出【西城】29．〔7分〕溶液的应用特别广泛。

〔1〕K 23和3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。

温度/℃20 30 50 60 80 溶解度 K 23 110 114 121 126 139 3110169①图中能表示3溶解度曲线的是〔填“甲〞或“乙〞〕。

②曲线上M 点的含义是。

③20℃时，K 23饱和溶液中溶质及溶剂的质量比为〔结果用最简整数比表示〕。

④30℃时，向114 g K 23固体中参与100 g 水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数〔填“变大〞、“变小〞或“不变〞〕。

〔2〕某3样品中含有少量K 23，其提纯过程如下：233 2 33①操作2的名称是。

②溶液B 和溶液C 中属于饱和溶液的是〔填序号〕。

③样品中钾元素的质量为 g 〔结果保存整数〕。

【海淀】28．〔6分〕和3在不同温度时的溶解度如下，答复以下问题。

温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度3110〔1〕10℃时，在100 g 水里溶解 3时，溶液恰好到达饱和状态。

操作250℃ 溶液B 3 降温至20℃样品溶液3固体参与36.4 (3)2溶液恰好完全反响操作1 溶液A 加足量水〔2〕右图为和3的溶解度曲线，那么表示的溶解度曲线是(填“甲〞或“乙〞)；其中温度t的范围可能在〔填字母序号〕。

化学中考试题：四种基本反应类型(含答案)

2015年化学中考试题分类汇编四种基本反应类型一．选择题1．（2015•兰州）对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（）①2H2+O22H2O ②H2CO3=H2O+CO2↑③H2+CuO Cu+H2O ④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．A．①是化合反应B．②是分解反应C．③是置换反应D．④是复分解反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．解答：解：A、①2H+O22H2O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故2选项说法正确．B、②H2CO3=H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．C、③H2+CuO Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确．D、④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键．2．（2015•河南）工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（）A ．化合反应B．置換反应C．分解反应D．复分解反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型．解答：解：①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应．没有涉及的反应为置换反应，故选B点评：本题考查镁的冶炼，题目难度不大，注意把握物质的性质，可不写化学方程式就能判断出．3．（2015•绵阳）分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（）A．Zn置换H2是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化B．酸碱中和反应有盐和H2O生成的反应一定是酸碱中和反应C ．一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温下的饱和溶液不能溶解任何物质D ．CH4充分燃烧生成的H2O和CO2，则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含C、H 元素考点：置换反应及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．分析：A．根据置换反应的特点来分析；B．根据中和反应的概念来分析；C．根据饱和溶液的概念来分析；D．根据质量守恒定律来分析．解答：解：A．Zn置换H2是置换反应，锌元素和氢元素的化合价在反应前后都发生了变化，置换反应中元素的化合价一定发生改变，故正确；B．中和反应的生成物一定是盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成物是盐和水，但是不属于中和反应，故错误；C．在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解这中溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，但是此溶液还能继续溶解其他溶质，故错误；D．根据质量守恒定律可知，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，但是燃烧生成二氧化碳和水的物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故错误．故选A．点评：本题考查的知识点较多，解题关键是抓住定义和物质的性质，对于错误的推理要通过反例推翻．4．（2015•广州）下列化学反应属于复分解反应是（）A．CH4+2O 2CO2+2H2O B．3Fe+2CO 2Fe3O4 C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O考点：复分解反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．解答：解：A、CH4+2O 2CO2+2H2O，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．B、3Fe+2CO 2Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．D、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．5．（2015•苏州）下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是（）A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D．高温煅烧石灰石生成生石灰考点：复分解反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．解答：解：A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、锌粒和稀硫酸反应生成氢气，同时生成硫酸锌，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀，同时生成硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．D、高温煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．6．（2015•日照）下列有关化学反应类型的判断，错误的是（）选项化学方程式反应类型A 4Fe（OH）2+O2+2H20=4Fe（OH）3化合反应B 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应C BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2复分解反应D Fe3O4+4CO3Fe+4CO2置换反应A ．A B．B C．C D．D考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．解答：解：A、4Fe（OH）2+O2+2H20=4Fe（OH）3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．C、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．D、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握化合反应（“多变一”）、分解反应（“一变多”）、置换反应、复分解反应（换成分，价不变）的特征是正确解答本题的关键．7．（2015•邵阳）2014年12月16日，沪昆高铁长怀段正式开通，极大方便了市民出行，促进邵阳地区经济的发展．建设中用到Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是（）A ．复分解反应B．化合反应C．置换反应D．分解反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：由题意，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．解答：解：根据题意，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．故选：C．点评：本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．8．（2015•宜宾）下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（）①CuO+2HCl═CuCl2+H2O②3CO+Fe2O 32Fe+3CO2③Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag④C+CO 22CO．A ．①分解反应B．②置换反应C．③复分解反应D．④化合反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据反应原理分析反应特征确定反应类型．化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．解答：解：①是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；②属于氧化还原反应，因为反应物是两种化合物，故不属于置换反应；③符合一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应；④符合“多变一”的特征，属于化合反应．故选D．点评：掌握四种基本反应类型的概念与特点是解题的关键．9．（2015•上海）氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl 22HCl，该反应属于（）A ．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据题意，氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl 22HCl，该反应的反应物是两种，生成物是一种，据此结合四种基本的反应类型的特征，进行分析判断．解答：解：氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl 22HCl，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．故选：B．点评：本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键．10．（2015•温州）钛（Ti）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属，工业上制钛的化学方程式为：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2，该反应属于（）A ．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型．解答：解：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故选：C．点评：判断反应类型时，要紧紧围绕反应物和生成物的种类进行分析、判断，从而可以得出正确的结论．11．（2015•黄石）下表所列的各基本反应类型对应的化学方程式实例正确的是（）基本反应类型化学方程式实例A 化合反应CO2+H2O═HCO3B 分解反应2KClO 22KCl+3O2↑C 复分解反应KOH+NaCl═KCl+NaOH D 置换反应Zn+H2SO4═ZnSO4+2H2↑A ．A B．B C．C D．D考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：A、化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；B、分解反应一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应；C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应；D、置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物的反应；解答：解：A、CO2+H2O═HCO3符合“多变一”的特点，属于化合反应；B、2KClO 22KCl+3O2↑符合“一变多”的特点，但是化学式KClO2错误，故错误；C、复分解反应主要是物质相互交换成分，或理解为离子重新结合，若有气体或水或沉淀生成，该反应才发生．KOH+NaCl═KCl+NaOH不能发生，故错误；D、Zn+H2SO4═ZnSO4+2H2↑符合置换反应的特点，但是配平错误，应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；故选：A点评：解答本题要充分理解各种反应类型的特点，只有这样才能对反应中的物质的所属类型做出正确的判断．12．（2015•重庆）如图表示三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化．下列说法正确的是（）A．该反应中CaO中起催化作用B．该反应中CO2是生成物C．该反应是复分解反应D．该反应是化合反应考点：化合反应及其应用；复分解反应及其应用；常见化学反应中的质量关系．专题：物质的变化与性质；化学反应的基本类型和能量变化．分析：由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物，进而进而可以确定反应类型．解答：解：A、由氧化钙在反应前后质量比例的变化，反应后氧化钙的质量分数减少，氧化钙应为反应物，故选项说法错误．B、由二氧化碳钙在反应前后质量比例的变化，反应后二氧化碳的质量分数减少，二氧化碳应为反应物，故选项说法错误．C、由碳酸钙在反应前后质量比例的变化，反应后碳酸钙的质量分数增大，碳酸钙应为生成物，该反应的反应物是二氧化碳和氧化钙，生成物是碳酸钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误．D、由C选项的分析，该反应是化合反应，故选项说法正确．故选：D．点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中质量比例的变化，灵活运用质量守恒定律．13．（2015•淮安）下列化学反应中属于分解反应的是（）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3A．B2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2↑．C2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑．CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓D．考点：分解反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．解答：解：A、NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．C、2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．D、CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键．14．（2015•成都）下列属于置换反应的是（）A3CO+Fe2O 32Fe+3CO2．BCH4+2O 2CO2+2H2O．CZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．DNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．考点：置换反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．解答：解：A、3CO+Fe2O 32Fe+3CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．B、CH4+2O 2CO2+2H2O，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．C、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．D、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．二．解答题1．（2015•眉山）观察如图并回答问题：由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH﹣之间的反应，此反应可表示为：H++0H﹣=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式HCl溶液与AgNO溶液反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓．HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体或水的反应．【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是d．a、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣b、H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣c、Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣d、H+、K+、Cl﹣、SO42﹣．考点：复分解反应的条件与实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：【练习】由题意，用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式，据此结合反应的实质进行分析解答．【归纳】根据复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，进行分析解答．【应用】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．解答：解：【练习】盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应实质是Ag+和Cl﹣反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓．硝酸与碳酸钠溶液反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应实质是H+和CO32﹣反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．【归纳】由复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体和水．【应用】a．H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．b．Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．c．Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．d．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．故答案为：【练习】Ag++Cl﹣=AgCl↓；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；【归纳】沉淀、气体或水；[应用]d．点评：应能利用复分解反应发生的条件来判断反应的发生，认识复分解反应的实质是离子能结合生成水或气体或沉淀．当然要完整解答本题对化学用语的熟练掌握是必须的．2．（2015•绥化）如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）①写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO=BaSO4↓④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．请回答：（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是DA．K+H+SO42﹣OH﹣B．Na+Ca2+CO32﹣NO3﹣C．Na+H+Cl﹣CO32﹣D．Na+Cu2+Cl﹣SO42﹣（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或水生成，反应就能发生．考点：复分解反应的条件与实质；离子或物质的共存问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：（1）离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．（2）反应生成氯化钙、水、二氧化碳，水、二氧化碳、碳酸钙在离子反应中保留化学式；＜br/＞（2）反应生成KCl和碘，氯气、碘在离子反应中保留化学式．（3）非氧化性的强酸如稀硫酸、稀盐酸与金属镁的反应；（4）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水；反应就能发生．解答：解：（1）A．H+和OH﹣反应生水，故错误；B．Ca2+和CO32﹣生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故B错误；C．H+和CO32﹣反应生成二氧化碳和水，故错误；D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故正确；故选：D；（2）石灰石和盐酸反应的离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；故填：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．（4）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水；反应就能发生．故填：水．点评：本题考查的是复分解反应的条件和复分解反应的实质，完成此题，可以依据已有的知识进行3．（2015•福建）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的置换反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是铁元素．考点：反应类型的判定；有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算；化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型；单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零．解答：解：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；铁单质中铁元素的化合价为零，硫酸亚铁中，铁元素的化合价是+2，铜单质中铜元素的化合价为零，硫酸铜中铜元素的化合价是+2，因此该化学反应前后元素化合价升高的是铁元素．故填：置换；铁．点评：判断反应类型时，要紧紧围绕反应物和生成物的种类进行分析、判断，从而得出正确的结论．。

2022年中考化学第一轮复习第九单元溶液

命题点2 溶解度
(郴州、衡阳、岳阳均7考)
一、溶解度 1. 固体的溶解度(郴州7考，衡阳5考，岳阳6考) (1)概念：在_一__定__温__度__下，某固体物质在__1_0_0_g溶剂里达到__饱__和__状态时所溶解的质量。 (2)四要素：一__定__温__度__(条件)、_1_0_0__g_溶__剂__(标准)、__饱__和__状__态__(状态)、 _溶__质__质__量__(量)。
第九单元溶液
命题点1 溶液的形成、饱和与不饱和溶液
(郴州6考，衡阳7考，岳阳3考)
一、溶液(郴州5考，衡阳6考，岳阳2016.25)
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_均__一__的、_稳__定__的概念
混合物
特征
_均__一___性、_稳__定___性
溶质
被溶解的物质；可以是__液__体__、固体或气体
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
4. (2016郴州24题5分)下表是NaCl、KNO3的部分溶解度。请回答下列问题：
考向3 溶液综合题(郴州4考，衡阳5考) 8. (2021衡阳15题2分)下列有关溶液的说法正确的是( B ) A. 盐酸中溶质是食盐 B. 溶液不一定是无色的 C. 饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液 D. 加入蔗糖溶解后，水的导电性明显增强
9. (2020衡阳16题2分)溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是( A ) A. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B. 将汽油与水充分混合，得到的是溶液 C. 将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D. 某饱和溶液降温到t ℃析出晶体后，得到的溶液是t ℃时的不饱和溶液