选修四第三章第二节第2课时 溶液pH的计算(特殊)

理解： ∵由题给p H之和为14，体积又相同，可理解为已电离 的部分刚好中和，呈中性。 弱碱可以继续电离，就呈碱性。 弱酸可以继续电离，就呈酸性。
2、强酸（pHa、Va)与强碱（pHb、Vb)等体积混合 （1）若pHa + pHb =14，则C（H+） = 混合溶液pH =7 ，呈 中性 C（OH-）， ；
1.有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍 数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强 到弱的顺序是（ A.HX. HY. HZ B ） B.HZ. HY. HX
C.HX. HZ. HY
D.HY. HZ. HX
2.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法 正确的是 ( CD )
解答关键：
无限稀释时，不能忽略水的电离。 稀释后酸仍然是酸，碱仍然是碱。
溶液pH计算小结
1、pH的计算
2、抓住两点： ⑴抓主导因素：是显酸性还是碱性 ⑵当无限稀释时，需考虑水的电离
三、判断酸碱等体积混合后溶液酸碱性的规律 1、酸碱的pH之和为14,等体积混合
（1）强酸与强碱混合，则混合后的溶液的pH ＝7 ； （2）强酸与弱碱混合，则混合后的溶液的p H ＞7 ； （3）弱酸与强碱混合，则混合后的溶液的p H ＜7 ；
例3：常温下，将pH=1和pH=4的盐酸等体积混合，求混合后溶 液的pH。 1+lg2 例3/：常温下，将pH=11的氢氧化钠溶液和pH=13的Ba(OH)2溶 液等体积混合，求混合后溶液的pH。
解题关键： 13-lg2
是酸先求C(H+),是碱先求C(OH-), 最后求pH
思考问题:在求强碱溶液混合时,要先求C(OH-),再 求pH,而不先求C(H+),再求pH? 强碱混合抑制了水的电离,使水电离出的C(OH-)和 C(H+)都变小了.碱的C(OH-)大大于水电离Hale Waihona Puke Baidu的C(OH),水电离的C(OH-)可以忽略,直接求C(OH-),换算成pH 误差就很小,得出正确的答案. 两种强碱溶液中的C(H+)来都自于水,数值很小,混 合后造成水的电离平衡的抑制,引起的C(H+)变化但变 化不是太大,故混合后C(H+)不能是原来两种强碱溶液 中各自C(H+)简单加和,这样先求C(H+),换算成pH误差 就很大,得出错误的答案.
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 C.a=5时，A是强酸，B是弱酸 D.若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
7 a
pH
A B
2 1
1000
V/mL
3.25℃时,某强酸溶液pH=a,某强碱溶液pH=b,若等体积 混合后. a+b=14 ⑴溶液显中性,a+b满足的关系:___________ a+b＜14 ⑵溶液显酸性,a+b满足的关系:___________ ⑶溶液显碱性,a+b满足的关系:___________ a+b＞14
例1：已知室温下等体积的酸和碱溶液混合。则混合后溶液的 pH＜7是 D （A）pH=3的硝酸与pH＝11的氢氧化钠溶液 （B）pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水 （C）pH＝3的硫酸与pH＝11的氢氧化钠溶液 （D）pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钡溶液
例2：将XmLpH=a的NaOH溶液与YmLpH=b的盐酸溶液 混合。下列关于反应后溶液的pH说法正确的是 D （A）X=Y且a+b=14时，混合后pH＞7 （B）10X=Y且a+b=13时，混合后pH=7 （C）aX=bY且a+b=13时，混合后pH＝7 （D）X=10Y且a+b=14时，混合后pH＞7
（2）若pHa + pHb ＜14，则C（H+） ＞ C（OH-）， 混合溶液pH ＜7 ，呈 酸性 ；
（3）若pHa + pHb ＞14，则C（H+） ＜ C（OH-）， 混合溶液pH ＞7 ，呈 碱性 。
3、强酸强碱非等体积混合后溶液的pH
已知盐酸的体积V1,pH=a;NaOH溶液的体积V2,pH=b。 它们混合后溶液的酸碱性 (1)、当V1=V2时，a+b＝ 14 ，则混后溶液呈中性， pH=7 (2)、当V1=10V2时（酸多），a+b= 15 ,则混后溶 液呈中性，pH=7 (3)、当V2=10V1时（碱多），a+b= 13 ,则混后溶 液呈中性，pH=7 则
第二课时
溶液的pH计算和酸碱性
1、一种强酸或强碱溶液： 例1、计算10mL0．05mol/L的H2SO4溶液的pH 1 13 2、混合溶液
（1）酸酸或碱碱混合
例2、10mL0.02mol/L的H2SO4溶液与30mL 0.08mol/L的H2SO4溶液混合后，求溶液的pH?
1－lg1.3 13+lg1．3
5、强弱酸或碱稀释后pH变化 （1）酸碱溶液无限稀释后,酸仍为酸，碱仍为碱。 pH无限接近于7，但永远也不能等于 7。 （2）是强酸且pH=a，稀释10n后，pH = a+n 。 (注意a+n＜7). ＜ a+n。 是弱酸，则pH （3）是强碱且pH=a，稀释10n后，pH= a-n 。 (注意a-n＞7). 是弱碱，则pH ＞ a-n。 强酸、强碱变化大； 弱酸、弱碱变化小
3、强酸和强碱的混合 例4、常温下，60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL 0.4mol/LH2SO4溶液相混合（体积误差忽略不计）， 2-lg2 所得溶液的pH约为————————。
解题关键： 溶液的主导因素： 谁过量，先求谁
4、稀释后溶液的pH的计算 例1：常温下，0.01mol/L的盐酸溶液稀释103、106倍， 稀释后 溶液的pH分别为多少？ 5 7- lg1.1 练习：常温下，当pH=11的氢氧化钠溶液稀释102、105倍时， 计算稀释后溶液的pH。 9 7+lg1.1