就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆

2、化学平衡
▪ （1）定义：在一定条件下的可 逆反应里，正反应速率和逆反应速 率相等，反应物和生成物的浓度不 再发生变化的状态，叫做化学平衡 状态，简称为化学平衡。
▪
化学平衡是一种动态平衡。
（2）化学平衡的基本要求：
▪
①可逆反应中反应物和所有产
物均处于同一反应体系中，反应条件
保持不变。
▪
②化学反应达到化学平衡状态
二、化学平衡
▪ 1. 溶解平衡 ▪ 开始时：v（溶解）＞v(结晶） ▪ 平衡时：v（溶解）=v（结晶） ▪ 结论：溶解平衡是一种动态平衡。
▪ 我们以1molCO和1molH2O(g)的反 应为例来说明化学平衡的建立过程。
▪ 大应，速当因率反而最应它大开们；始反而时应COC生2O和成和HCH2O的22O和起(gH始)2的浓的浓度正度为反最 零，因而它们反应生成CO和H2O(g)的逆 反应速率也为零。之后随着反应的进行， 反反应应物速率CO就和逐H渐2O减(g小)的；浓生度成逐物渐C减O2小和，H2正 的浓度逐渐增大，逆反应速率就逐渐增 大，最后二者相等了。
▪ 正向反应:把从左到右进行的反应称 为正向反应，简称正反应;
▪ 逆向反应:把从右到左进行的反应称 为逆向反应，简称逆反应。
▪ （2）特点：可逆反应中正 反应和逆反应同时进行。
【注意】 书写可逆反应的方
程式时反应物和生成物要用可逆
符号“
” 连接。
2、不可逆反应
▪
相对于可逆反应，正向反应和逆向
反应发生的条件不同，在同一条件下正 向反应和逆向反应不能同时进行的化学 反应，称之为不可逆反应。
〖思考与交流〗
为何在溶解初期是晶体减少呢？ 饱和的溶液浓度为何不再变化，试从 反应速率的角度进行分析？
〖结论〗在溶质溶解过程中，溶 解和结晶是可逆的，同时进行。溶解 的初期，溶解的速率大于结晶的速率， 晶体减少。达到饱和时，速率相等， 晶体的量不变。
1、可逆反应
（1）定义：在同一条件下正向反应 和逆向反应同时进行的化学反应，叫做 可逆反应。
▪ 定义：在同一条件下正向反应和逆 向反应不能同时进行的化学反应叫做不 可逆反应。
【活学活用】
▪ 请同学们判断以下反应是否属于可 逆反应。
▪ 同时①N2在O4一分定解条生件成下NNOO2 2反应生成N2O4， ▪ NH3和②HNCHl直4C接l受反热应分生解成生N成H4NCHl 3和HCl， ▪ 与糖③在C人O体2和内H氧2O化通生过成光C合O2作和用H2生O成糖
▪ ④混合气体的颜色不再改变的状态；
▪ ⑤混合气体的密度不再改变的状态；
▪ ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
〔解析〕①表示v正=v逆 正确。②不能 表示v正=v逆 不正确。③只要发生反应 v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1错误。④ 混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，
凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？
▪ 〔分析〕开始加进去的很快就溶解了，加 到一定量之后就不溶了。
▪ 〔问题〕不溶了是否就意味着停止溶解了 呢？
▪ 〔分析〕回忆所学过的溶解原理，结论是 没有停止。
〔分析〕当蔗糖溶于水时，一方
面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩 散到水里去；另一方面溶解在水中的 蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面 聚集成为晶体，当这两个相反的过程 的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最 大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
▪ ②反应混合物中各组分 浓度（或含量）保持不变。
〔课堂练习〕
▪
可逆反应2NO2 △ 2NO+O2在密闭容器中反应，
达到平衡状态的是（ ）
▪ ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； ▪ ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO； ▪ ③率用的比NO为2、2∶N2O∶、1O的2状的态物；质的量浓度变化表示的反应速
▪
无论可逆反应从反应物方向开始，还是
从Biblioteka Baidu成物方向开始，只要条件不变，达到平衡
状态时就是一样的，所以可以说化学平衡的建
立与化学反应途径无关。
▪
理解：水池进水和出水速度相同的情况
下，不管水池原来是否有水，最终过一段时间，
均能达到平衡，且水量相等，所不同的是到达
平衡所需时间不同。
（4）化学平衡的标志： ▪ ①v正=v逆（用同一种物 质表示的化学反应速率）；
化学反应速率讨论的是化学 反应快慢的问题，但是在实际中 只考虑化学反应进行的快慢是不 够的，因为我们既希望反应物尽 可能快地转化为生成物，同时又 希望反应物尽可能多地转化为生 成物，就是化学反应进行的程度 问题———化学平衡。
一、可逆反应与不可逆反应
▪
大家来考虑这样一个问题，在一个盛水
的水杯中逐渐加入蔗糖，当加入一定量之后，
三、化学平衡的移动
1、化学平衡的移动 （1）定义：
对于一个化学平衡，如果改变影响化 学平衡的条件，使正、逆反应速率不相等， 平衡混合物中各物质的百分含量（或浓度） 也随之改变，原来的化学平衡被破坏，建 立一种新的化学平衡状态的过程，叫做化 学平衡的移动。
（2）分类：
▪
正向移动：当外界条件改变，使
⑤因不知体积是否变化，因此混 合气体密度不变不能说明已达平衡。⑥混 合气体的平均相对分子质量不变，说明气 体的总物质的量不变，说明已达平衡。
〔答案〕A
化学平衡只有在一定的条 件下才能保持，当一个可逆反应 达到化学平衡状态后，如果改变 浓度、压强、温度等反应条件， 达到平衡的反应混合物里各组分 的浓度也会随着改变，从而达到 新的平衡状态。
时反应并未停止，故其是一种动态平
衡，达到平衡时反应混合物中各组分
的浓度保持不变。
（3）特征：逆、等、动、定、变、大
▪ 逆—可逆反应； ▪ 等—正逆反应速率相等 ▪ 动—动态平衡 ▪ 定—各物质含量保持不变； ▪ 变—条件改变，平衡移动。 ▪ 大—化学反应在该条件下达到的最大限度，
转化率最高。
化学平衡的建立与途径无关
正反应速率大于逆反应速率，反应物减
少，生成物增多，化学平衡正向移动。
▪
逆向移动：当外界条件改变，使
正反应速率小于逆反应速率，反应物增
多，生成物减少，化学平衡逆向移动。
（3）标志：
▪ 正向移动：反应物减少， 生成物增多；