2018年度全国高中化学竞赛冲刺模拟试题~
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12满分6 12 9 678 10 10 69 5 12H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0 第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4２（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
高中化学竞赛试题-2018年全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题最新
高中化学竞赛试题-2018年全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题最新“南化·福达杯”2018年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题相对原子质量：H ：1.01 C ：12.01 N ：14.01 O ：16.00 Na ：22.99 S ：32.18 K ：39.10Ca ：40.18 Cu ：63.55 Br ：79.90 Y ：88.91 Ag ：118.9 I ：126.9 Ba ：137.31．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分；2．可使用计算器。
一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分)1．2018年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解机理。
蛋白质降解时发生了( )A ．氨基酸的酯化反应B ．肽键的水解反应C ．碳氧键的断裂D ．碳氮键的断裂2．过氧苯甲酸（C O O H O）与H 2O 2的分子结构中都有“O O ”。
过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C(俗名抗坏血酸)、维生素E(俗名生育酚)等从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C 、维生素E 等 ( )A ．酸性被中和B ．碱性被中和C ．被氧化D ．被还原3．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
则①②③的化学式是 ( )A ．①AgNO 3 ②NaBr ③AgBrB ．①AgNO 3 ②NaCl ③AgClC ．①AgCl ②AgNO 3 ③NaClD ．①AgNO 3 ②NaI ③AgI4．下列操作或实验数据记录正确的是 ( )A ．1mol/L 的AgNO 3溶液和1mol/L 的KI 溶液混合制碘化银胶体B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mLC．用pH试纸测得氯水的pH为2D．在试管中制备Fe(OH)2时，将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5．下列说法正确的是( )A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C．SO2和C12的漂白原理相同D．SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO36．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )A．CO2B．NF3C．PF5D．OF27．Al(OH)3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH-物质的量浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.9×10－33，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.10mol/L AlCl3不产生沉淀的最大OH－物质的量浓度(mol/L)为( )A．1.9×10－33B．2.7×10－11C．8.7×10－8D．1.2× 10－11 8．某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、NO3－等离子中的数种。
2018全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试题7(word附含答案解析)
高中化学竞赛初赛模拟试卷（07）（时间：3小时满分：100分）第一题（11分）除糖类和蛋白质外，类脂化合物也是维持正常的生命活动不可缺少的物质。
1．由动物或植物中取得的油脂是多种物质的混合物，其主要成分是；2．桐油酸和蓖麻油酸的结构简式分别为CH3(CH2)3(CH＝CH)3(CH2)7COOH和CH3(CH2)5CH(OH)CH2CH＝CH(CH2)7COOH，请分别命名。
3．油脂在空气中氧、水分和霉菌的作用下酸败的主要产物是、等（类别）。
4．表面活性剂是能降低的物质，阴离子型表面活性剂是其中一类，如CH3(CH2)10CH2OSO3Na、RSO3Na、R－－SO3Na，主要用于。
5．蜡和石蜡的物态、物性相近，而化学性质完全不同，蜡的主要组分是高级脂肪酸的高级饱和一元醇酯，而石蜡是。
列举蜡的一种用途。
6．磷脂是一类含磷的脂类化合物，他们在结构上的共同点是分子中同时有与______，使得磷脂类化合物在细胞膜中起着重要的生理作用。
7．萜类化合物广泛存在于动植物界，它们的共同点是分子中的碳原子数都是的整数倍。
（填数字）8．甾体化合物也叫类固醇化合物，广泛存在于动植物界。
它们的共同特点是都含有一个由与氢化菲并联的骨架。
第二题（7分）云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。
白云母可看作叶腊石中1/4的SiⅣ被AlⅢ所取代，再由KⅠ平衡其电荷后形成的。
而叶腊石可以看作SiO2中有1/3的SiⅣ被AlⅢ取代，再由KⅠ平衡其电荷形成的。
1．白云母写成氧化物形式的化学式为。
2．研究表明，在硅酸盐中，AlⅢ很容易取代SiⅣ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。
从立体几何的知识看，AlⅢ与SiⅣ最直接的关系是。
3．黑云母的化学式为KMg3AlSi3O10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［AI2Si2O5(OH)4］。
（1）写出离子反应方程式。
（2）上述反应为什么能够发生？（3）风化后Al为什么不能以Al3＋形式被地下水溶解？第三题（7分）等物质的量的醇A与“HQ”在一定条件下相互作用形成一种食品抗氧化剂“TBHQ”。
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟精彩试题5(word含问题详解)
适用文档高中化学比赛初赛模拟试卷（ 05）（时间： 3 小时 满分： 100 分）题 号12 3 4 5 678 9 10满 分6 8116119 10 17913H He1.00 相对原子质量4.00 83 Li Be B C N O F Ne 6.94 9.01 10.8 12.0 14.0 16.0 19.0 20.1 1 21 1 1 0 0 8 Na MgAl Si P S Cl Ar 22.9 24.3 26.9 28.0 30.9 32.0 35.4 39.9 9 18 9 7 7 5 5 K CaSc Ti V CrMn FeCo Ni CuZn Ga Ge As Se BrKr39.1 40.047.8 50.9 52.0 54.955.8 58.9 58.6 63.5 65.3 69.7 72.6 74.9 78.9 79.9 83.8 44.96 0 8 8 4 0 4 5 3 9 5 9 2 1 2 6 0 0 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc RuRh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.4 87.691.2 92.9 95.9 101. 102. 106. 107. 112. 114. 118. 121. 127. 126. 131. 88.91 [98] 7 2 2 1 4 1 9 4 9 4 8 7 8 6 9 3 Cs Ba La － Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132. 137. 178. 180. 183. 186. 190. 192. 195. 197. 200. 204. 207. 209. [210 [210 [222 9 3 Lu 5 9 8 2 2 21642]]]Fr Ra Ac －[223 [226 Rf Db Sg BhHsMtDsLa]]LaCePrNdPm Sm EuGd TbDyHoErTmTbLuLa 系138.9140. 140. 144. 144. 150. 152. 157. 158. 162. 164. 167. 168. 173. 175.1 92 9 4 03 9 5 9 3 9 0第一题（ 6 分）1．碳氢化合物是大气污染物之一，以下现象的产生与碳氢化合物相关的是A臭氧空洞 B酸雨 C温室效应 D 光化学烟雾2．以下分子中所有的原子都知足最外层 8 电子构造的是A 次氯酸B甘汞 C三氟化硼 D氯化硫（Ⅰ）3． 2000 年美国《科学》杂志报导，意大利科学家合成了一种新式氧分子，它由4 个氧原子构成的 O 4 分子，专家以为它液化后的能量密度比一般氧分子高得多。
2018全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试题4(word含答案)
高中化学竞赛初赛模拟试卷（04）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）工业上生产氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是_____，写出氨氧化制硝酸中的全部反应方程式。
第二题（5分）某不饱和烃A，分子式为C9H8，它能和银氨溶液反应产生白色沉淀B。
A催化加氢得到化合物C（C9H12），将化合物B用酸性高锰酸钾氧化得到化合物D（C8H6O4），将化合物加热则得到另一个不饱和化合物E。
试写出A，B，C，D，E的结构。
第三题（6分）MgSO4·7H2O可用造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
它可以由某种工业废渣中提练，该工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、B2O3、SiO2等杂质。
试设计从此废渣中提出MgSO4·7H2O（要求写出主要实验步骤）。
CaSO4和MgSO4的溶解度与温度的关系如右图所示第四题（10分）实验室制备少量的碘乙烷：将红磷粉末放入乙醇里，在不断振荡下逐次加入细粒的I2，则有反应：2P＋3I2→2PI3…………待反应缓和后，用右图装置进行水浴加热，半小时后反应可基本完成，这时反应液中已基本无固体颗粒I2和红磷，然后要加入一些物质X，并将竖直的冷凝管更换为横放的冷凝管，水浴加热，蒸馏出粗品碘乙烷，此粗品中溶有乙醇和碘（纯净的碘乙烷为无色不溶于水的液体，沸点72.3℃），请回答下列问题：1．写出由PI3制备碘乙烷的主反应和副反应。
2．X可能是什么物质？为什么要加入X？3．图中的竖直冷凝管起什么作用？如何通冷凝水？4．怎样除去粗品中的乙醇和碘？（指出加入的试剂和有关操作的名称）第五题（12分）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含氮的质量分数为73.68％，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。
该物质适当加热就分解成两种气体单质。
试回答下列问题：1．写出A的化学式，A的电子式；阳离子的结构为体，其中心原子的杂化形态为。
最新-2018年全国化学竞赛初赛模拟试卷 精品
2018年全国化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分8 6 8 12 12 8 8 10 10 8 10H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LrRf Db Sg Bh Hs Mt Ds 第一题（8分）BeCl2是正交晶型，1250℃，纯的BeCl2可在氮气中升华，形成细长柔软的白色石棉状针形物。
BeCl2有着异乎寻常的解离性，受压后易沿一个方向裂成纤维。
已知BeCl2中Be的杂化方式与SiO2无异。
1．画出BeCl2的结构示意图；2．BeCl2结构的化学键基础是什么。
第二题（6分）阅读下表：Enthalpy and entropy factors in the solution process for magnesium chloride and sodium chlorideCompoundLatticeenergy(kJ·mol-1)Hydrationenthalpy(kJ·mol-1)Net enthalpycharge(kJ·mol-1)Latticeentropy(J·K-1·mol-1)Hydrationentropy(J·K-1·mol-1)Netentropy(J·K-1·mol-1)MgCl2 ＋2526 －2659 －133 ＋109 －143 －34NaCl ＋788 －784 ＋4 ＋68 －55 ＋13 通过计算，MgCl2和NaCl溶解过程的Δr G m分别为－99kJ·mol－1和－11kJ·mol－1。
山东、湖北部分重点中学2018届高三高考冲刺模拟考试(二)化学试题含答案
齐鲁名校教科研协作体山东、湖北部分重点中学2018年高考冲刺模拟试卷（二）理科综合化学试题命题：湖北襄阳五中（金水清傅雪青陈碌涛）审题：湖北夷陵中学山东泰安一中山东莱芜一中可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 167．下列生活用品中不是由有机高分子构成的是A．涤纶衬衣 B.有机玻璃 C. 橄榄油 D.牛皮鞋8. 《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。
其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。
”以下说法不正确的是A．金属冶炼方法由金属活动性决定B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量D．该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工9.已知（a）、（b）、（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A. a的同分异构体只有b和c两种B. a、b、c的二氯代物均只有3种C．a、b、c均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．a、b、c中只有b的所有原子处于同一平面10. 某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是A．装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B. 装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出的少量水蒸气C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO211. 下图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为Li＋LiV3O8Li1＋V3O8。
放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是A．共晶盐储热效果好，利于电解质熔化B．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能C．放电时LiV3O8电极反应为Li＋+ e－+LiV3O8 = Li1＋V3O8D．充电时Cl－移向LiV3O8电极12. 短周期元素、Y、、W、Q的原子序数依次增大，和Y各自组成的单质构成空气的主要成分，常温下，的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题8(word含答案)
高中化学竞赛初赛模拟试卷（08）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满分7 6 12 4 8 6 6 6 8 9 10 8 10H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题（7分）N、P是植物生长需要的营养元素，吸收这些营养元素的主要方式为。
如果这些营养元素过多，海洋植物的生长速度就会，从而导致，进而影响鱼、虾、蟹等海洋生物的生存并大量死亡，原因是。
2018届高三化学模拟试卷(含答案)(K12教育文档)
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12018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B。
制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C。
发展非燃油型新能源汽车,有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D。
KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
8。
N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A。
32gN2H4中含有共价键数5N AB。
37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有1。
5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2:5，Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。
Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是A。
四种元素中至少有两种金属元素。
2018年高考备考冲刺训练化学试题 含答案
广东省广州市2018年高考备考冲刺训练化学科二〇一六年五月化学实验题－01【2018国标28】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_______________________________（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式_____________________________________②该同学的判断不正确，原因是________________________________________________ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________________。
【参考答案】（1）i→e，f→d，c→j，k(或k，j) →a（2）BADC（3）①CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ②金属钙与水反应也有类似现象（4）取适量的氢化钙，在加热的条件下与干燥氧气反应，将反应后生成的气态产物通过装有白色的无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变蓝色，而取钙做相同的实验则观察不到白色变蓝色。
[实用参考]2018年全国高中化学竞赛冲刺模拟试题一
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20PP 年全国高中化学竞赛冲刺模拟试题 1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题说明为何AlF 3和三卤化硼BG 3均不形成双聚体的原因，比较B 2H 6与Al 2Cl 6结构上的异同点。
解答：AlF 3离子晶体，非共价分子。
BG 3，G 提供2p 孤对电子与B 的空轨道形成π键。
B 2H 6（3c-2e ），Al 2Cl 6（3c-4e ）均有多中心键。
前者氢桥键，后者氯桥键。
B 2H 6的3c-2e 由H 出1e ，一个B 出一个e 。
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2011年全国高中化学竞赛冲刺模拟试题 1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题说明为何AlF 3和三卤化硼BX 3均不形成双聚体的原因，比较B 2H 6与Al 2Cl 6结构上的异同点。
解答：AlF 3离子晶体，非共价分子。
BX 3，X 提供2p 孤对电子与B 的空轨道形成π键。
B 2H 6（3c-2e ），Al 2Cl 6（3c-4e ）均有多中心键。
前者氢桥键，后者氯桥键。
B 2H 6的3c-2e 由H 出1e ，一个B 出一个e 。
另一个B 出空轨道形成。
AlCl 3的3c-4e 由氯桥原子单独提供孤对电子给有空轨道的Al 形成配键。
第二题酸化的Co 2+的溶液可在空气中保存较长时间，但加入氨水先得到红棕色的溶液，然后立即变成紫红色，分析原因。
用适当的方程式表示。
解答：Co 2+(或Co(H 2O)62+)还原性弱,不能被空气中的氧气氧化Co 2++6NH 3Co(NH 3)62+4Co(NH 3)62++O 2+2H 2O 4Co(NH 3)63++4OH －（注意：Co(CN)64-更易被氧化，除空气中的O 2之外，水也能氧化它：4Co(CN)64-+O 2+2H 2O 4Co(CN)63-+4OH -2Co(CN)64-+2H 2O 2Co(CN)63-+H 2+2OH -其实，上述配位离子的氧化性或还原性可以从下列电极电势看出：Co(CN)63-+e Co(CN)64- -0.81VCo(NH 3)63++e Co(NH 3)62+ 0.1VCo(H 2O)63++e Co(H 2O)62+ 1.84VCo(H 2O)63+的氧化能力最强，Co(CN)64-的还原能力最强第三题下面列出了甲烷和甲苯的相关的键能数据和氯化反应的反应热，请解释实验数据。
CH 3-H + Cl-Cl CH 3-Cl + H-Cl键能（kJ/mol ） 435.1 242.5 351.5 431 ΔH =-104.9kJ/mol-CH 2-H + Cl-Cl -CH 2-Cl + H-Cl键能（kJ/mol ） 355.8 242.5 292.9 431 ΔH =-125.6kJ/mol解答：上面所列的氯化反应是按游离基历程进行的。
由所给数据及所学知识，可以得出如下结论：（1）甲苯中甲基上的碳氢键的键能比甲烷中碳氢键的键能小，说明均裂时，甲苯中甲基上的碳氢键相对容易，这是由于生成的苯甲基自由基比甲基自由基稳定。
（2）从反应的焓变可以看出，甲苯比甲烷的氯化反应容易进行。
这是由于苯甲基自由基比甲基自由基稳定的结果。
第四题在室温或加热的情况下，为什么不要把浓硫酸与高锰酸钾固体混合？解答：因两者混合，反应生成绿色油状的高锰酸酐Mn2O7，它在273K（00C）以下稳定，在常温下会爆炸分解。
注意：MnO2、O2和O3，这个氧化物还有强氧化性，因此不能在室温或加热的情况下混合固体KMnO4和浓H2SO4。
2KMnO4+H2SO4(浓)Mn2O7+K2SO4+H 2O4Mn2O78MnO2+3O2+2O3第五题羟胺又称为胲，是无色，无嗅，易潮解的晶体，熔点为330C，加热容易爆炸。
羟胺具有弱碱性，可以和硫酸，盐酸等强酸形成盐。
羟胺及其盐是重要的有机合成中间体，在有机合成中用于合成肟，多种药物，己内酰胺等。
以下是合成羟胺的一种方法：在00C时，将SO2缓慢通入亚硝酸钠和亚硫酸氢钠的混合溶液（三者摩尔比1:1:1）中，得到一种负二价阴离子A，A完全水解得到羟胺的硫酸盐溶液，所得溶液为强酸性。
已知A 中氮元素质量分数为7.33%，含N-O、N-S、S-O等四种类型的化学键。
1．画出A以及羟胺的硫酸盐的结构式。
2．写出合成羟胺的反应方程式。
3．一定条件下羟胺可以与卤代烃（RX）反应生成两种不同类型的化合物，写出合成反应方程式，指出反应的类型。
4．纯羟胺可以用液氨处理羟胺的硫酸盐得到，写出反应方程式，并说明如何除去杂质。
5．纯羟胺在空气中受热容易爆炸，写出爆炸反应方程式。
解答：1．；2．NaNO2+NaHSO3+SO2HON(SO3Na)22HON(SO3Na)2+4H2O(NH2OH)2·H2SO4+Na2SO4+2NaHSO4 3．R-X+NH2OH R-ONH2+HXR-X+NH2OH R-NHOH+HX4．(NH3OH)2SO4+NH32NH2OH+(NH4)2SO4；硫酸铵盐不溶于液氨，可过滤除去，氨沸点低于羟胺熔点，可以蒸发除去。
5．4NH2OH+O22N2+6H2O第六题钛的碳化物TiC x是一种优良的材料添加剂，具有高熔点，高硬度和很好的化学稳定性，近来受到广泛关注，相关文献报道了对其固相结晶晶态的研究。
研究表明，理想情况下此化合物的堆积方式为C原子构成面心立方堆积，Ti原子填入所有的八面体空隙。
1．请确定理想情况下TiC x中x的值，并画出一个晶胞。
2．如右图所示，两个灰色的平面为（111）平面，请画出晶体在此平面的投影图。
要求图示的最外层平面每个边上画出5个示意原子。
3．请画出晶体原子在如图所示（110）平面上的分布。
解答：晶胞如图（a）：；x值为1。
2．3．第七题甲基异氰酸酯（MIC）是制造某些杀虫剂的中间体，是一种剧毒的物质，1984年印度Bhopal地区的泄露事件中造成了多人死亡。
MIC的分子式为C2H3NO。
1．MIC原子连接顺序为H3CNCO。
写出其所有的路易斯结构式（三种），标出形式电荷，指出最稳定的结构。
并分析分子中除H原子外的原子是否在同一直线上。
2．分子式为C2H3NO的分子并非只有MIC，用路易斯结构式写出MIC的另外两个构造异构体，要求各原子形式电荷为零。
3．在一定条件下MIC可以发生三聚生成环状的非极性的分子，画出其三聚体的结构。
4．MIC可用如下方法制备：光气和甲胺反应得到MCC，MCC在叔胺（如二甲基苯胺）的作用下得到MIC，两步反应中均有相同的副产物。
写出两步反应的方程式。
5．MIC可发生水解，放出大量的热。
当水足量时，生成CO2和物质A（分子量为88，熔点为1060C）；当MIC过量时，生成物质B（分子量为145，熔点为1250C），A、B分子中均有对称面。
给出A，B的结构简式。
解答：1．a：；b：；c：a为合理结构，N原子杂化类型为sp2，故四个原子不在一条直线上。
2．（其他合理结构也可以）3．（孤对电子可以不画出）4．H3C-N=C=O+HCl5．A：；B：第八题试剂A是一种无色液体，是有机合成和金属有机化学中一类重要碱试剂的中间体。
A 可由三甲基氯硅烷与氨气反应合成，有两种化学环境不同的氢，个数之比为18:1。
1．给出合成A的化学方程式。
2．A与丁基锂反应生成一种“非亲核性强碱”B，B在有机合成中有重要的用途，写出这种强碱的B的结构简式。
为什么B是一种“非亲核性强碱”？3．B可以形成二聚体，给出二聚体的结构。
4．B可以用来制备一些低配位数的配合物，如三配位的Fe(III)的配合物，分析原因。
5．三甲基氯硅烷与B反应，可以得到一种分子C，C的结构特征是具有平面正三角形的配位形式，给出C的结构简式，并通过其成键形式解释其结构特征。
解答：1．2(CH3)3SiCl+3NH3[(CH3)3Si]2NH+2NH4Cl2．[(CH3)3Si]2NLi，两个三甲硅基体积很大，有很强的空间位阻（类似的还有LDA二异丙胺基锂）3．4．B的空间位阻很大，不利于形成高配位的化合物。
5．[(CH3)3Si]3N；，三个硅原子与氮原子形成三个δ键，氮原子的孤对电子与三个硅原子的3d空轨道形成离域π键。
第九题下图为某论文中对某反应（记为反应X）的提出反应机理：A、B、C为含锰的配合物，回答如下问题：1．给出反应X的反应方程式。
2．指出A在反应中的作用。
3．分别指出A、B、C中锰元素的氧化态。
4．下图为论文中的一幅图表，从中你能得出什么结论？解答：1．2．催化剂3．+2、+3、+34．随着pH的增大，反应的速率先增加后减小；当pH为7时，反应速率达到最大。
第十题尼龙（英语：Nylon），又译耐纶，是一种人造聚合物、纤维、塑料，发明于1935年2月28日，发明者为美国威尔明顿杜邦公司的华莱士·卡罗瑟斯。
今天，尼龙纤维是多种人造纤维的原材料，而硬的尼龙还被用在建筑业中。
尼龙-6和尼龙-66是两种最重要的尼龙。
1．羟胺是工业上合成尼龙-6的重要原料之一，其合成路径可以表示如下：其中A、B互为同分异构体，B含有酰胺键，请在上图中画出A、B及尼龙6的结构。
2．尼龙-66可由己二酸和己二胺缩聚形成，画出其结构。
3．下列分子量相同的尼龙-6和尼龙-66的关系说法正确的是A．聚合度相同B．互为同分异构体C．为同一物质D．性质差异较大4．尼龙与分子量相近的聚乙烯相比更容易结晶，试分析原因。
解答：1．2．3．B4．尼龙可以形成分子间氢键，而聚乙烯不行，故尼龙熔沸点更高，容易结晶析出。
实际上聚乙烯的熔点分布于从900C到1300C的范围，而尼龙的熔点范围为1900C-3500C。
第十一题已知分子A的结构如下，回答有关问题：1．指出分子A中手性碳原子的构型。
2．在DMF溶剂中，分子A与CH3SNa将发生亲核取代反应（SN2型），被CH3S-取代的CF3SO3-是一个很好的离去基团，很弱的亲核试剂，分析原因。