2021届高考二轮习题复习专题九 电解质溶液中的平衡 学生版
高考化学二轮复习第一部分专题九电解质溶液考点二溶液中的三大平衡课件
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三 大平衡。 这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体 系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。 (1)外界条件对醋酸电离平衡的影响。 CH3COOH CH3COO ＋H
平衡 移动 方向
－ ＋
ΔH>0
导 电 能 力 减 弱
条件
n(H＋ c(H＋ ) ) 增大 减小
－ －
－
从图 1 中可知随着 c 初始(H2PO－ 4 )增大，溶液的 pH 从 5.5 减小到 4.66，谈不上明显变小，同时达到 4.66 的 pH 值以后就不变了。选项 C 错误。由图 2 得到，pH＝4.66 的时候， δ＝0.994， 即溶液中所有含 P 的成分中 H2PO4 占 99.4%，所以此时 H3PO4 几乎全部转化为 LiH2PO4。选项 D 正确。 答案：D
碱
可 水 解 的 盐 Na2C O3 NH4Cl
不 变
不 变 不 变
温
增
(3)外界条件对 FeCl3 溶液水解平衡的影响。 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ ΔH>0
平衡 移动 方向
向右 向左 向右 n(H＋ pH ) 减 小 水 解 程 度 增 大
条件
Kh
升温 通HCl 加 H2O 加FeCl 固
下列说法不正确的是(
)
2－ 3
A ． Na2SO3 溶 液 中 存 在 水 解 平 衡 ： SO H2O HSO3 ＋OH
－ －
＋
－ B．④的 pH 与①不同，是由于 SO2 3 浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方 向的影响一致 D．①与④的 KW 值相等 解析：A 项，Na2SO3 是强碱弱酸盐，在水溶液中发
高二化学 电解质溶液、化学平衡复习及对应习题讲解、练习
学员编号：年级：高二课时数： 2学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T 盐类水解 C 化学平衡T分析推理能力授课日期及时段教学内容知识点解题方法1.弱电解质的水解、电离，难溶电解质的电离 1. 熟悉水解、电离方向进行的条件2.反应速率及平衡 2. 熟悉改变反应速率的方法及放映进行的方向同步讲解化学平衡:化学平衡状态,是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件,平衡就像削弱这种改变的方向移动.1、平衡图像：出现拐点的图像：分析依据“先拐先平数值大”。
在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。
例、可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)根据图回答：①压强P1比P2 （填大或小）；②（a +b）比（c +d）（填大或小）；③温度t1℃比t2℃（填高或低）；④正反应热（填吸或放）。
答案：小、小、高、吸例、在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L，此反应符合右图，下列叙述正确的是( C )A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体2、受两个变量（P、T）影响的图像：分析依据“定一议二”。
转化率或百分含量等因素受到压强、温度两个变量的影响，先确定一个变量，分析另外两个量的关系。
如确定温度分析转化率受压强的影响。
例6、反应L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。
图中，压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断( BD )A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应Ｃ. a＞b D. a＜b盐类水解一、强电解质和弱电解质注意：①化合物不是电解质即为非电解质②难溶性化合物不一定就是弱电解质。
2021高考化学二轮复习专题限时集训8电解质溶液中的离子平衡含解析
专题限时集训(八) 电解质溶液中的离子平衡(限时：45分钟)1．实验测得0.1 mol·L －1氨水、0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液以及H 2O 的pH 随温度的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．随温度升高，氯化铵溶液中水的电离程度逐渐增大B ．25 ℃时，NH 3·H 2O 的电离常数K b ≈10－5C ．水的离子积常数：a ＝b ＝cD ．25 ℃时，等浓度的氨水和NH 4Cl 的混合液的pH<7D [根据题中图像可知氨水中NH 3·H 2O 的K b 大于NH ＋4的K h ，溶液呈碱性，pH>7，D 项错误。
]2．已知：pOH ＝－lg c (OH －)。
常温下，向1 L 0.1 mol·L －1一元弱酸HR 溶液中通入氨气[已知常温下K b (NH 3·H 2O)＝1.76×10－5]，若溶液温度和体积保持不变，测得有关数据如表所示。
下列叙述正确的是( )序号① ② ③ ④ lg c R －c HR0 2 4 6 pOH11975A.0.1 mol·L －1HR 溶液的pH 约为3 B ．常温时K a (HR)＝1.0×10－11C ．当通入0.1 mol NH 3时，溶液中c (R －)>c (NH ＋4)D ．常温时，随着氨气的通入，c R －c OH －·c HR逐渐增大C [K a (HR)＝c R －·c H ＋c HR，当c (R －)＝c (HR)时，c (H ＋)＝10－3 mol·L －1，K a (HR)＝10－3，所以0.1 mol·L －1的HR 溶液c 2(H ＋)＝K a (HR)·0.1＝10－3×0.1＝10－4，故c (H ＋)＝10－2mol·L －1，pH ＝2，A 、B 项错误；通入0.1 mol NH 3时，恰好生成NH 4R ，K a (HR)>K b (NH 3·H 2O)，溶液呈酸性，c (H ＋)>c (OH －)，根据电荷守恒，c (R －)>c (NH ＋4)，C 项正确；c R －c OH －·c HR＝K a HRK w，温度不变，比值不变，D 项错误。
高考化学二轮复习专题突破练九水溶液中的离子平衡含解析
专题突破练九水溶液中的离子平衡一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021河北选考模拟)醋酸为一元弱酸,25 ℃时,其电离常数K a=1.75×10-5。
下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH在2~3范围内B.CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,其电离常数和均不变D.等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液pH>7,且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.(2021广东选考模拟)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。
已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小C.NaN3的电离方程式:NaN3Na++3D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)3.(2021河北邯郸模拟)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)C.盐酸中CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小4.(2021湖南浏阳模拟)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。
2021届高考化学二轮精选题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡含答案
2021届高考化学二轮精选题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡含答案精选题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡一、选择题1、某氨水中c（NH4+）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c（NH4+）＝0．5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将（）A. 减少B. 不变C. 增大D. 无法判断2、原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是A．由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Zn-2e−＝Zn2+B．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-2e−＝Fe2+C．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e−＝Al3+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e−＝Cu2+3、向三份均为100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固体、NaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c(CO32－)的变化依次为（）A．减小、减小、增大B．减小、增大、增大C．增大、减小、减小D．减小、增大、减小4、室温下,向10 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 YOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。
则下列结论错误的是( )A.HX为一元强酸,YOH为一元弱碱B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度C.N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.25 ℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4 mol/L5、常温下，浓度均为1.0 mol·L －1的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 混合溶液10 mL ，测得其pH 为9.3。
2021届新高考化学二轮(考试)专题复习学案：专题九水溶液中的离子平衡
专题九水溶液中的离子平衡1．(2020·全国卷Ⅰ)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH 溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。
[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝c（A2－）c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）]下列叙述正确的是()A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1C．HA－的电离常数K a＝1.0×10－2D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)解析：根据图象，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40 mL NaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2－)，根据反应：2NaOH ＋H2A===Na2A＋2H2O，c(H2A)＝0.100 0 mol·L－1，据此分析作答。
A 项，根据分析，曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2－)，错误；B项，当加入40.00 mL NaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH＋H2A===Na2A＋2H2O，c(H2A)＝0.100 0 mol·L－1，错误；C项，根据曲线当δ(HA－)＝δ(A2－)时溶液的pH＝2，则HA－的电离平衡常数K a(HA－)＝c（H＋）·c（A2－）c（HA－）＝1×10－2，正确；D项，用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2～10，终点时溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，溶液中的电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－)，错误。
2021届高考化学二轮复习：电解质溶液、水溶液中的离子平衡含答案
2021届二轮高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡含答案专题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡一、选择题1、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是（）A. 滤液C中有Fe3＋B. A一定为FeBr2C. D溶液中存在Fe(SCN)3D. B为AgBr2、如右图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．铜电极是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中c(H+)变小、c(Cu2+)变大C．稀硫酸中硫酸根离子向铜电极移动D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红3、25℃时，a mol/L 一元酸HA与b mol/L NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=b B．a>b C．c (A-) = c(Na+) D．c (A-)< c(Na+) 4、常温下,将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中,两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示,已知pK a=-lgK a。
下列有关叙述错误的是()A.HA、HB两种酸中,HB的酸性弱于HAB.b点时,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中,阴离子总数相等D.向HB溶液中加入NaOH 溶液所得的混合溶液中5、在T ℃时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。
向该溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.00 0.00 8②22.00 18.00 c③22.00 22.00 dA.a＝8B.b＝4C.c＝9D.d＝66、下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。
高三化学二轮复习专题——溶液中的平衡
21 溶液中的平衡专题1．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（ ） A ．Cl 2、SO 2、NH 3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质 B ．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能C ．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D ．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 2．人体血液里存在如下平衡：使人体血液pH 值保持在7. 35---7. 45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
其pH 值随c(HCO 3-):c(H 2CO 3)变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是（ ）A ．正常人体血液中，HCO 3－的水解程度小于电离程度 B ．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解 C ．pH=7．00的血液中，c(HCO 3-)=c(H 2CO 3)D.常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，[][]H OH +-⋅一定不变 3．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）A ．c(H +)＝c(CH 3COO －) + c(OH －)B ．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH 变为4C ．加入少量乙酸钠固体，溶液pH 降低D ．与等体积pH 为11的NaOH 溶液混合后所得溶液中：c(Na +)＝c(CH 3COO －)4、已知温度T 时,水的离子积常数为K W ,该温度下将V 1mL a mol •L -1的一元酸HA 与V 2mL b mol •L -1的一元碱BOH 充分混合,下列判断一定正确的是（ ）A ．若V 1a =V 2b ,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化B ．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V 1=V 2时,酸碱恰好完全中和C ．此混合液中：2c (H +)+c (B +)≤c (OH -)+c (A -)D ．若混合溶液中c (OH -Kw -1，则此溶液一定呈中性 5、常温下，下列叙述错误的是（ ）A.向0.1mol ·L -1的醋酸溶液中加水或通入HCl 气体都能使()()3c H c CH COOH +值增大B.0.1mol ·L -1的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol ·L -1盐酸10mL 混合后溶液显酸性，则有()3c CH COO ->()()()31c C c H c CH COOH -+>>C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液7pH <D.0.1mol ·L -1某一元酸HA 溶液中()()8110c OH c H --+=⨯，则该溶液中由水电离出的()11110c H +-=⨯mol ·L -16．（双选）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A ．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl －)＝c(NH 4+)B ．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH －)＝c(H +)C ．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH 4+)>c(SO 42—)>c(H +)> c(OH －)D ．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH －）＝ c(H +)+c(HS －)+c(H 2S)7.下列说法中，正确的是 （ ）A ．室温下，pH=5.6的NaHSO 3溶液中c ( SO 32-)-c ( H 2SO 3)= 10-5.6-10-8.4B ．同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同C ．吸热反应只有在加热条件下才能发生，故水不加热不电离D ．过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性，但可能为中性 8．下列说法正确的是（ ）A ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定有 c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+c （CO 32-)B ．浓度均为0．1mol ·L -1的下列溶液，pH 由大到小排列顺序为 NaOH>Na 2CO 3>NaHSO 4>(NH 4)2SO 4C ．pH=3的硫酸与醋酸溶液，()()243c SO c CH COO --与之比为1：2D ．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小9．在不同温度下，水溶液中c (H ＋)与c (OH －)有如下图所示关系。
难溶电解质的溶解平衡---2021年高考化学复习专项训练含解析答案
难溶电解质的溶解平衡1．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。
关于该实验的分析不正确的是( )A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq) B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C．③中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶解析：根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，故A说法正确；取上层清液，加入Fe3＋出现红色溶液，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN－，故B说法正确；AgI是黄色沉淀，现象是产生黄色沉淀，说明有AgI 产生，故C说法正确；可能是c(I－)·c(Ag＋)＞K sp，出现沉淀，故D 说法错误。
答案：D2．相关物质的溶度积常数见下表(25 ℃)：物质Mg(OH)2CH3COOAg AgCl Ag2CrO4A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入 0.001 mol·L－1KCl和0.001 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．向浓度为0.11 mol·L－1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，K sp(AgCl)不变解析：选B。
浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，浓度均变为0.1 mol·L－1，此时c(Ag＋)·c(CH3COO －)＝0.1×0.1>2.3×10－3，所以一定产生CH3COOAg沉淀，A项正确；根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数可知在Cl－和CrO2－4浓度均为0.001 mol·L－1的条件下，开始出现沉淀时Ag＋的浓度分别为1.8×10－7mol·L－1、1.9×10－120.001mol·L－1，所以将0.001 mol·L－1AgNO3溶液分别滴入0.001 mol·L－1KCl和0.001 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中先产生AgCl沉淀，B项错误；根据Mg(OH)2的溶度积常数可知0.11 mol·L －1MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液中OH－的浓度为1.1×10－110.11mol·L－1＝1×10－5mol·L－1，因此H＋浓度是1×10－9 mol·L－1，则溶液的pH为9，C项正确；溶度积常数只与温度有关系，则在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，K sp(AgCl)不变，D项正确。
高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 难溶电解质的溶解平衡(含解析)
难溶电解质的溶解平衡1、一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。
向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。
下列叙述正确的是( )A．溶液中钙离子数目减小 B．溶液中钙离子浓度减少C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．pH减小【答案】A【解析】向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，由于原溶液已经得到饱和，则反应后仍为饱和溶液，溶液各离子浓度不变，则B、C、D错误；由于反应消耗水，则溶剂质量减少，由于浓度不变，则溶液中Ca2+数减小，故A正确．2、下列有关实验方法和结论都正确的是（）A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通人饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热D．在浓度均为0.0lmol·L－l NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.0lmol·L－l AgNO3溶液，先析出AgCl，则K sp( AgCl)<K sp（Ag2CrO4）【答案】C3、还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72﹣和CrO42﹣）废水常用方法，过程如下：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3已知废水中Cr的含量为26.0g·L﹣1，当溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，K sp[Cr（OH）3]=1×10﹣32．有关叙述中不正确的是( )A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应B．第二步离子方程式为：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+C．处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全【答案】C【解析】解：A．第二步反应为Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+，反应中Cr、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．酸性条件下，Cr2O72﹣与Fe2+发生氧化还原反应生成铬离子和三价铁离子，其反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+，故B正确；C．用强碱Ba（OH）2调节pH会引入杂质Ba2+，Ba2+是重金属离子会污染水，故C错误；D．当溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L时认为离子已经沉淀完全，当pH=5时，溶液中c（OH3+）×（10﹣9）3=1×10﹣32，则c（Cr3+）=10﹣5mol/L，﹣）=10﹣9mol/L，Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr所以当pH≥5时，c（Cr3+）≤10﹣5mol/L，即废水中铬元素沉淀完全，故D正确．故选C．4、已知：K sp(AgCl)＝1×10－10，K sp(AgI)＝1×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝8.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl【答案】C【解析】5、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol·L-1的盐酸③0.1mol·L-1的氯化镁溶液④0.1mol·L-1的硝酸银溶液中，其中Ag+浓度最大的是（）A．① B．② C．③ D．④【答案】D6、下列叙述正确的是（）A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3【答案】D7、化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+MnS（s）？CuS（s）+Mn2+（aq）下列有关该反应的推理不正确的是（）A．该反应达到平衡时：c（Cu2+）=c（Mn2+）B． CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大D．该反应平衡常数表达式：K=【答案】A【解析】A．该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但c（Cu2+）与c（Mn2+）不一定相等，故A错误；B．化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，已知MnS能转化为CuS，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，故B正确；C．根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以C（Mn2+）变大，故C正确；D．已知Cu2+（aq）+MnS（s）？CuS（s）+Mn2+（aq），由反应可知，反应的平衡常数K===，故D正确；8、不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。
2021届高考化学二轮备考专题训练：水溶液中的离子平衡图像(原卷+解析卷)
水溶液中的电离平衡【原卷】1．（2021·江西高三二模）常温下，向1 L 浓度为0.4 mol·L -1的乙醇酸[CH 2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH 固体得到X 溶液，将X 溶液平均分成两等份，一份通入HCl 气体，得到溶液Y ，另一份加入NaOH 固体得到溶液Z ，溶液Y 、Z 的pH 随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是( )A ．c 点对应曲线代表的是加入HCl 的曲线B ．溶液中水的电离程度：b ＞cC ．a 点：c [CH 2(OH)COO -]＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH - )D ．稀释Y 溶液后，溶液中[]-2-2CH (OH)COO CH (OH)COOH (OH )c c c ⎡⎤⎣⎦⨯变大2．（2021·安徽马鞍山市·高三一模）室温下，体积均为20mL 、浓度均为0.1mol·L -1的HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的c(H +)水的负对数[–lgc(H +)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．室温时，Ka(HX)=10-6B ．a 、b 、c 三点溶液均显中性C ．b 、d 两点溶液的离子总浓度不同D ．c 点溶液中c(X -)+c(HX)=0.1mol·L -13．（2021·山东潍坊市·高三一模）常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L 的CrCl 3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积与溶液pH 变化如图所示。
已知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当Cr 3+浓度为10-5mol/L 时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)4]-离子。
下列说法正确的是( )A ．AB 段发生反应的离子方程式为：33Cr 3OH Cr(OH)+-+=↓B ．A 到D 过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大C ．当溶液pH=5时，()3 3.81c Cr 110mol L +--=⨯⋅D ．D 点溶液中()()()()4c Cl c Na c Cr(OH)c OH c H -+--+⎡⎤>>>>⎣⎦4．（2021·河北高三二模）常温下，向10.10mol L -⋅的二元弱酸2H A 溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，溶液中的22H A HA A --、、的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知()()()22c(X)(X)c H A c HA c A δ--=++]，下列说法错误的是( )A ．()a22K H A 的数量级为510-B ．常温下，10.1mol L -⋅的NaHA 溶液显酸性C ．NaHA 溶液中：()()()()22OH A H H A c c c c --++=+D ．pH 从1.2变化至4.2的过程中，()()22c H A c A -先增大后减小5．（2021·广东汕头市·高三一模）室温下，向 100mL 饱和 H 2S 溶液中通入 SO 2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应： 222=2H S SO 3S 2H O +↓+，测得溶液 pH与通入 SO 2的关系如图。
2021届高三化学考前复习 溶液中的三大平衡及影响因素讲义(梳理+训练)
2021届高三化学考前复习学案及训练溶液中的三大平衡及影响因素高考必备知识梳理1．三大平衡影响因素电离平衡CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋水解平衡 CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)弱电解质溶液能水解的盐溶液难溶电解质2．影响水电离程度大小的常考因素⎭⎪⎬⎪⎫降低温度加入酸、碱加入可电离出H ＋的某些盐，如NaHSO 4等←――抑制电离水的电离――→促进电离⎩⎪⎨⎪⎧升高温度加入可水解的盐，如Na 2CO 3、NH 4Cl 等3．溶液中离子浓度大小比较 (1)紧扣两个微弱弱电解质的电离是微弱的，大多数盐类的水解也是微弱的。
(2)牢记三大守恒①电荷守恒：电解质溶液中阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。
如(NH 4)2CO 3与NH 4HCO 3的混合溶液中一定有： c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －)。
②物料守恒：物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变，可解决电解质溶液中离子、分子的物质的量浓度或物质的量的关系。
如：0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中一定有c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)＝0.1 mol·L －1。
0．1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液与0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液等体积混合一定有：c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO－)＝2c (Na ＋)＝0.1 mol·L －1。
③质子守恒：在电离或水解过程中，会发生质子(H ＋)转移，但质子转移过程中其数量保持不变。
将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中未参与平衡移动的离子，即可推出溶液中的质子守恒式。
秘籍12 电解质溶液中三大平衡类试题(学生版)
备战2021年高考之抢分秘籍秘籍12 电解质溶液中三大平衡类试题1．（2020·天津高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OHC ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)D ．在-121mol L Na S 溶液中，()()()2---12c S+c HS +c H S =1mol L2．常温下，2 mL 1 mol·L －1 NaHCO 3溶液，pH 约为8。
向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl 2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。
下列说法中，正确的是( )A ．NaHCO 3溶液中， c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (OH －) B ．NaHCO 3溶液中，c (Na ＋) >c (OH －)>c (HCO －3) > c (H ＋)C ．加热NaHCO 3溶液，pH 增大，一定是HCO －3水解程度增大的结果D ．滴加饱和CaCl 2溶液发生了反应：Ca 2＋＋2HCO －3═══CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑三大平衡分析判断电离平衡CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋水解平衡(如CH 3COONa 溶液)CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) 研究 对象弱电解质(包括弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式酸根)盐溶液(包括强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐)难溶电解质(如难溶的酸、碱、盐等)平衡常数K a＝c（CH3COO－）·c（H＋）c（CH3COOH）K h＝c（CH3COOH）·c（OH－）c（CH3COO－）K sp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)影响因素升高温度促进电离，离子浓度增大，K a增大促进水解，K h增大K sp可能增大，也可能减小加水稀释促进电离，离子浓度(除OH－外)减小，K a不变促进水解，离子浓度(除H＋外)减小，K h不变促进溶解，K sp不变加入相应离子加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，K a不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，K h不变加入AgNO3溶液或NaCl溶液抑制溶解，K sp不变加入反应离子加入NaOH，促进电离，K a不变加入盐酸，促进水解，K h不变加入氨水，促进溶解，K sp不变3．(2018·北京，11)测定0.1 mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
【金版学案】2021届高考化学二轮温习 专题九 水溶液中的离子平稳专题巩固训练(1)
专题九水溶液中的离子平稳1．(2021·福建卷)以下关于0. 10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的选项是( )A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n( OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c( Na＋)＋c(H＋)＝c( OH－)＋c( HCO3－)＋c( CO32－)D．温度升高，c(HCO3－)增大解析：A.HCO3－不可拆；B.加水后，n(H＋)与n( OH－)都增大，故其乘积变大，B正确；C.依照电荷守恒，c( CO32－)应该为2c( CO32－)；D.升温HCO3－会分解，D错误。
答案：B2．室温下，在0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH 溶液体积转变曲线如以下图，以下有关说法正确的选项是( )A．a点时，溶液呈酸性的缘故是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a→b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b→c段，加入的OH－要紧用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解解析：A.硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反映为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，故A 错误；B.a～b段，发生H＋＋OH－===H2O，但加入NaOH溶液，整体积增大，那么Al3＋浓度减小，故B错误；C.b～c段，p H转变不大，要紧发生Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，那么加入的OH－要紧用于生成Al(OH)3沉淀，故C正确；D.c点后pH发生突变，NaOH过量，Al(OH)3沉淀开始溶解，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误。
答案：C3．(2021·广东卷)常温下，0.2 mo l/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部份微粒组分及浓度如下图，以下说法正确的选项是( )A．HA为强酸B ．该混合液pH ＝7C ．图中X 表示HA ，Y 表示OH －，Z 表示H ＋D ．该混合溶液中：c (A －)＋ c (Y)＝c (Na ＋)答案：D4．(2021·山东卷)已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol ·L －1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加进程中( )A ．水的电离程度始终增大 B.c （NH 4＋）c （NH 3·H 2O ）先增大再减小C ．c (CH 3COO H)与c (CH 3COO －)之和始终维持不变D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH 4＋)＝c (CH 3COO －)解析：酸碱均抑制水的电离，向CH 3COOH 溶液中滴加氨水，水的电离程度先增大，当氨水过量后，水的电离程度减小，A 错误；当向CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH 3COOH 和CH 3COONH 4的混合物，由CH 3COONH 4的水解常数K h ＝c （H ＋）·c （NH 3·H 2O ）c （NH 4＋），因此c （NH 4－）c （NH 3·H 2O ）＝c （H ＋）K h ，随氨水的加入c (H ＋)减小，c （NH 4＋）c （NH 3·H 2O ）不断减小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数K b ＝c （OH －）·c （NH 4＋）c （NH 3·H 2O ），故c （NH 4＋）c （NH 3·H 2O ）＝K b c （OH －），随氨水的加入c (OH －)增大，K b c （OH －）减小，c （NH 4＋）c （NH 3·H 2O ）减小，即c （NH 4＋）c （NH 3·H 2O ）始终减小，B 错误；加入氨水，体积变大，c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和变小，C错误；D 项中氨水与CH 3COOH 恰好反映，CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，故CH 3COO －和NH 4＋的水解程度相同，溶液呈中性，由电荷守恒式，c (NH 4＋)＝c (CH 3COO －)。
吉林省2021年高考化学二轮专题 09 水溶液中的离子平衡
吉林省2021年高考化学二轮专题 09 水溶液中的离子平衡姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上·孝感期末) 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污B . Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水C . TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉D . SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠2. （2分） (2016高二上·临川期中) 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . 0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10﹣3mol/LB . 甲酸以任意比与水互溶C . 10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D . 甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱3. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾．A . ③④B . ①③④C . ①②③④⑤D . 全部4. （2分） (2016高二上·兴国月考) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）=c（OH ﹣）B . 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D . 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大5. （2分）(2015·苏州模拟) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 过氧化钠可以与CO2反应放出O2 ，可用于潜艇中的供氧剂B . 硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂C . SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D . 明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒6. （2分） (2017高二上·岐山期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B . 实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C . 加热FeCl3溶液颜色会变深D . KAl（SO4）2•12 H2O可用于净水7. （2分） (2017高二上·新疆期末) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C . CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D . 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]8. （2分）下列说法中，正确的是（）A . C和 C原子的中子数相等B . 纯水在20℃比在90℃时的pH值小C . 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7D . 次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸9. （2分）(2017·湖南模拟) 下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A . 向Na2CO3溶液中通入NH3 ，减小B . 将0.1mol•L﹣1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，增大C . 向0.1mol•L﹣1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1D . 向0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大10. （2分） (2015高二上·海南开学考) 从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B . 对2HI⇌H2+I2（气）平衡体系增加压强使颜色变深C . 反应CO+NO2⇌CO2+NO+Q升高温度使平衡向逆方向移动D . 合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3+Q，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施11. （2分）下列说法正确的是：A . 在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1 ，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =40.69kJ·mol-1B . 已知MgCO3的Ksp =6.82× 10-6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82× 10-6C . 已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D . 常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小12. （2分）水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+）×c（OH﹣）=常数，下列说法错误的是（）A . 图中温度T1＞T2B . 图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EC . 曲线a、b均代表纯水的电离情况D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性13. （2分） (2018高三上·汪清月考) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . 使石蕊试液呈紫色的溶液C . c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol·L﹣1的溶液D . 酸与碱恰好反应生成的溶液14. （2分）向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）时，溶液的pH（）A . 大于7B . 等于7C . 小于7D . 无法判断二、综合题 (共4题；共46分)15. （6分） (2015高二上·赣州期末) 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．（1）在如图装置中，观察到图 1 装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2 装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．图 2 装置中铬电极的电极反应式________（2）最近赣州酒驾检查特别严，利用 CrO3 具有强氧化性，有机物（如酒精）遇到 CrO3 时，猛烈反应，CrO3 被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，另该过程中乙醇被氧化成乙酸，从而增强导电性，根据电流大小可自动换算出酒精含量．写出该反应的化学方程式为________．（3）虽然铬加到铁中可将铁做成不锈钢可减少金属腐蚀，但生产成本高，生活中很多情况下还是直接使用钢铁，但易腐蚀，利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护．若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于________处．若 X 为锌，开关K 置于________处．（4） CrO3 和 K2Cr2O7 均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6 价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的 NaCl 进行电解：阳极区生成的 Fe2+和 Cr2O72﹣发生反应，生成的 Fe3+和 Cr3+在阴极区与OH﹣结合生成 Fe（OH）3和 Cr（OH）3 沉淀除去，已知某条件下的KspFe（OH）3=3.0×10﹣31，KspCr（OH）3=6.0×10﹣38．已知电解后的溶液中 c（Fe3+）为2.0×10﹣6 mol•L1，则溶液中 c（Cr3+）=________•mol•L﹣1．16. （7分） (2018高二上·北京期中) 硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
2021高考化学二轮复习第一部分题型8平衡原理在电解质溶液中的应用训练含解析
题型8 平衡原理在电解质溶液中的应用真题·考情『全国卷』1．[2020·全国卷Ⅱ]二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是( )A ．海水酸化能引起HCO －3浓度增大、CO 2－3浓度减小 B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少 C ．CO 2能引起海水酸化，其原理为HCO －3H ＋＋CO 2－3D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境2．[2020·全国卷Ⅰ]以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L －1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。
溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如下图所示。
⎣⎢⎡⎦⎥⎤比如A 2－的分布系数：δA 2－＝c A 2－c H 2A ＋c HA －＋c A 2－下列叙述正确的是( )A ．曲线①代表δ(H 2A)，曲线②代表δ(HA －)B．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1C．HA－的电离常数K a＝1.0×10－2D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)3．[2019·全国卷Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10－3 ，K a2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是( )A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)4．[2019·全国卷Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2021届新高考二轮复习导练：电解质溶液中的平衡
2021届新高考二轮复习导练：电解质溶液中的平衡【命题趋势】1．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
2．了解水的电离，离子积常数。
3．了解溶液pH的定义及测定方法，能进行pH的简单计算。
4．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
5．了解难溶电解质的溶解平衡。
理解溶度积的定义，能进行相关计算。
Ⅰ．客观题(1)以拼盘式选择题考查电解质溶液基本知识的辨析。
(2)以图像题考查强弱电解质的判断、微粒浓度的比较、溶度积常数的应用。
(3)与化工生产流程相结合以客观题形式呈现，考查盐类水解、溶解平衡知识的应用。
Ⅰ．主观题(1)强弱电解质、溶液酸碱性与pH的关系、盐类水解等基本概念、理论的分析判断。
(2)电离平衡、水解平衡、溶解平衡的影响规律及应用。
(3)电离常数、水解常数、溶度积常数的表达式及应用。
【考点梳理】一、溶液中的“三大平衡”及影响因素电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。
这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
1．电离平衡、水解平衡与沉淀溶解平衡的比较电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+水解平衡(如CH3COONa溶液)CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)弱电解质(包括弱酸、弱盐溶液(包括强酸弱碱2．“电离平衡”分析判断中的常见误区(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。
如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。
(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小。
如氨水加水稀释时，c(H+)增大。
(3)误认为由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13mol·L−1的溶液一定呈碱性。
如25Ⅰ，0.1mol·L−1盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的c(H+)都为1.0×10−13mol·L−1。