金属的性质教案

金属的性质教案

任丘四中赵香礼

教学目标

1、知识与技能

（1）知道铁、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。

2、过程与方法

（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

（2）初步学会运用观察，实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。（3）初步学会运用比较，归纳，概括等方法对获取的信息进行加工。

3、情感态度与价值观

（1）激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）关注化学与日常生活和生产的密切关系。

教学重点

常见金属与氧气的反应，与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。

教学难点

金属的性质的实验探究

教学方法

问题情境---------实验探究---------得出结论----------练习巩固-----------联系实际

教具准备

教师用具：多媒体课件、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条和铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。

学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。

教学过程

【问题情境】1、在我们的生活中金属制品屡屡皆是，金属使我们的生活更加绚丽多彩！今天我们就来探究有关金属的性质。请学生说说生活中常见的金属有哪些？根据下列图片总结金属的物理性质。

【板书】

金属的性质一、金属的物理性质

大多数金属常温下为固态（汞除外）都有金属光泽，良好的导电性导热性和延展性，机械强度大。

师：知道了金属的物理性质我们来看这些问题怎样解决。

1为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？

2银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？

3为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？

同学们回答的很好。

师：用途主要由性质决定。还需要考虑的因素：价格，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用和对环境的影响等。我们知道，在一切比赛中，当冠军的感觉都是最好的。那么，那些金属能获此殊荣呢？请大家看资料：比一比，赛一赛，看谁是冠军。

师：现在我请同学们帮我一个小忙，帮我出个主意。我这有一枚戒指，有些脏了，想清

洗一下，不知道同学们能帮我出什么注意，可以用什么方法把它清洗地更干净一些。

生甲：可以放水里洗。

生乙：可以放酸里洗。

师：哟，不会把我的戒指弄坏吧，我可是挺珍贵它的。我可知道酸得厉害，咱们试试。【演示】把少量稀硫酸倒入烧杯中，然后加入一小块镁条。边演示边说：同学们看到了，

把戒指放酸里，我的戒指不会也象镁条一样被酸吃掉吧，试试。同学们看到什么变化，

还好我的戒指没有被它吃掉，那怎么解释相关的现象呢，我们就必须了解金属的化学性质。

【板书】金属的化学性质

师：在现在考古中发现的出土文物里，许多的金属器皿早已不是当年的模样，而且同一

种金属制造的器皿，年代越久远的变化的越大，这究竟是什么原因呢？

生：氧化了。

师：氧化了，确切的说是氧气在偷偷的起作用。

【板书】

金属与氧气反应

师：让我们在回忆一下金属在空气中或在氧气中的变化。

【演示】镁条在空气中燃烧，（镁条换成铁丝会有什么现象，试试，）火柴燃尽也不燃烧，（要想使铁丝燃烧的放在？氧气中。）换一根铁丝放入氧气中再观察现象。（铁丝换成铜

丝在氧气中，又有什么现象，试试）铜丝在氧气中反应。拿一根光亮的铜丝进行对比。师：同学们看到了什么现象，这些金属与氧气反应有哪些差异性？你看到了什么。

生：镁条在空气中就能燃烧，铁丝在氧气中能燃烧，、铜在氧气中也不燃烧

师：那么我们能不能根据这些对这三种金属的活泼程度进行一个粗略的比较呢？

生：镁> 铁> 铜

师：铝制品在我们日常生活中应用十分广泛，为什么铝制品不易生锈而铁制品却易生锈呢？可能大家有多种猜想。铝和镁一样化学性质非常活泼，铝镁在常温下就能和氧气反应，铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化，因此

具有很强的抗腐蚀性能。这也就是为什么铝制品不易生锈的原因。是所有的金属都能和

氧气反应吗？同学们听说过“真金不怕火炼”。谁来给大家解释一下什么意思？

生：就是金不怕火烧，不活泼

师：请大家写出以上反应的化学方程式。

【学生活动，请一位同学到黑板上书写】

师：根据以上的反应，我们可以得出金属具有什么样的化学性质？

生：金属可以与氧气发生反应。

师：实验表明，大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁，铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温条件下也不与氧气反应。根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

【板书】

活动性Mg,Al>Fe,Cu>Au

师：很多金属不仅能和氧气反应，而且还能和稀盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就亲自动手来比较一下镁、锌、铁、铜的活动性。

【活动与探究】

在试管中分别加入少量镁带、锌片、铁片、铜片，再分别加等量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，反应速度如何，完成反应方程式。 【学生活动，教师巡视指导】

【请学生根据以上实验，填写下表】 【课件展示】

【请一位同学口述一下实验现象】

师：通过以上实验，你得出什么结论？

生：甲：镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。

乙：与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强，否则较弱。

丙：镁、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

丁：镁、锌、铁、铜的金属的活动性由强到弱。 师：大家回答的都很好。 【课件展示】

【学生活动】请学生表演镁、锌、铁、铜在酸中的表现。 师：下面是我们探究时所发生的一些化学反应 【课件展示】

Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ Zn+2HCl =ZnCl 2 +H 2↑ Fe +H 2SO 4 =FeSO 4 +H 2↑