天然水中锌的检测方法研究
双最大吸收波长分光光度法测定天然水中锌
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在 氨 性介 质 中
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锌与锌试剂反应
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显 示 液 由黄 色 变成 红 色
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本 文 依 据 胶体 吸光 行
为 研 究褪 生 色双 重 定量 新分 析方 法 方 法精密 度 和 灵 敏 度 较 高 双 最 大 吸收 波 长
称双最大吸 收波 长 分 光 光度法 适 用 于 天然 水 监 测 锌
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通过对标准溶液 和 实际 样
第5 卷
第
期3 月
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双 最 大吸 收波长分光光度 法 测定 天 然 水中锌
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分光 光 度 计
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双 最 大 吸 收 波 长分 光 光度 法 测定 天 然 水 中锌 2
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条 件 实验 结 果 按 照 测 定方 法
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不同品牌矿泉水中锌,铜,锰等离子的检测
不同品牌矿泉水中锌，铜，锰等离子的含量检测一：摘要：目的建立用1-[2-吡啶偶氮]-2萘酚(PAN)测定矿泉水中微量铁、铜、锰、锌、镉的火焰原子吸收分析方法. 方法采用PAN作为微量铁、铜、锰、锌、镉的捕集剂及沉淀剂,运用三氯甲烷溶解,硝酸反萃取,火焰原子吸收光谱法测定.。
二：引言：我国饮用天然矿泉水国家标准规定：饮用天然矿泉水是从地下深处自然涌出的或经人工揭露的未受污染的地下矿泉水；含有一定量的矿物盐、微量元素和二氧化碳气体；在通常情况下，其化学成份、流量、水温等动态在天然波动范围内相对稳定。
"国标"还确定了达到矿泉水标准的界限指标，如锂、锶、锌、溴化物、碘化物，偏硅酸、硒、游离二氧化碳以及溶解性总固体。
其中必须有一项(或一项以上)指标符合上述成份，即可称为天然矿泉水。
"国标" 还规定了某些元素和化学化合物，放射性物质的限量指标和卫生学指标，以保证饮用者的安全。
根据矿泉水的水质成分，一般来说，在界线指标内，所含有益元素，对于偶尔饮用者是起不到实质性的生理或药理效应。
但如长期饮用矿泉水，对人体确有较明显的营养保健作用。
以我国天然矿泉水含量达标较多的偏硅酸、锂、锶为例，这些元素具有与钙、镁相似的生物学作用，能促进骨骼和牙齿的生长发育，有利于骨骼钙化，防治骨质疏松；还能预防高血压，保护心脏，降低心脑血管的患病率和死亡率。
因此，偏硅酸含量高低，是世界各国评价矿泉水质量最常用、最重要的界限指标之一。
矿泉水中的锂和溴能调节中枢神经系统活动，具有安定情绪和镇静作用。
长期饮用矿泉水还能补充膳食中钙、镁、锌、硒、碘等营养素的不足，对于增强机体免疫功能，延缓衰老，预防肿瘤，防治高血压，痛风与风湿性疾病也有着良好作用。
此外，绝大多数矿泉水属微碱性，适合于人体内环境的生理特点，有利于维持正常的渗透压和酸碱平衡，促进新陈代谢，加速疲劳恢复。
三：矿泉水分类：偏硅酸矿泉水、碳酸矿泉水、锶矿泉水、锌矿泉水、硒矿泉水、锂矿泉水、碘矿泉水、溴矿泉水等八种。
Zn离子的检测方法
Zn离子的检测方法随着工业和生活用水中污染物的增加，水体中重金属离子的检测显得尤为重要。
Zn离子作为一种重要的金属离子，在环境监测、水质安全和生物医学领域具有广泛的应用。
因此，研究和发展准确、灵敏的Zn离子检测方法具有重要的科学和实用价值。
本文将介绍几种常见的Zn离子检测方法。
一、原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种常见的分析技术，适用于测定各种金属离子。
在Zn离子的测定中，可以利用原子吸收光谱仪来测定Zn离子溶液的吸光度。
首先，将待测溶液与一定浓度的Zn标准溶液进行比色，记录吸光度。
然后，根据标准曲线确定待测溶液中Zn离子的浓度。
二、电化学法电化学法是利用电化学方法测定溶液中的物质浓度的一种分析技术。
常见的电化学方法包括电位滴定法、电解析法和电位分析法等。
在Zn离子的检测中，可以使用电化学技术来测定Zn离子溶液中的电位变化。
通过电位变化的测定，可以间接确定溶液中Zn离子的浓度。
三、荧光分析法荧光分析法是利用物质在受激发后发出的荧光性质来测定其浓度的一种分析方法。
在Zn离子的检测中，可以使用荧光染料或荧光探针来测定Zn离子的浓度。
这些荧光染料或荧光探针可以与Zn离子形成配合物，形成具有特定荧光信号的复合物，通过测定荧光信号的强度或寿命来确定Zn离子的浓度。
四、分子印迹技术分子印迹技术是一种将目标分子嵌入合成聚合物中，生成具有目标分子选择性识别能力的材料的方法。
在Zn离子的检测中，可以使用分子印迹技术合成具有特异性对Zn离子选择性吸附和识别的分子印迹聚合物。
通过将待测溶液与分子印迹聚合物接触，Zn离子能够被聚合物选择性地吸附，从而实现Zn离子的测定。
综上所述，Zn离子的检测可以通过原子吸收光谱法、电化学法、荧光分析法和分子印迹技术等多种方法来实现。
这些方法各自具有不同的优缺点，适用于不同领域和场景的Zn离子检测。
未来的研究应该继续改进和发展这些方法，提高其准确性、灵敏度和实用性，以满足不断增长的环境监测和生物医学需求。
水质中锌的测定方法
水质中锌的测定方法一、引言水是人类生活中不可或缺的重要资源之一。
然而，由于工业、农业和生活废水的排放，水体中常常含有各种有害物质，其中包括重金属元素锌。
锌是一种重要的微量元素，但过高的锌含量会对水生态系统和人体健康造成严重危害。
因此，准确测定水体中锌的含量对于环境保护和人类健康至关重要。
二、测定方法目前常用的水质中锌的测定方法主要包括原子吸收光谱法、电感耦合等离子体质谱法和阳极溶出法。
1. 原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种常用的测定水质中金属元素含量的方法，包括锌。
该方法基于锌原子在特定波长下对吸收光的特性。
首先，将水样中的锌溶解为可测定的形态，通常是以酸为介质进行溶解。
然后，使用原子吸收光谱仪测定样品溶液对特定波长的光的吸收程度，根据吸光度与锌的浓度之间的关系，计算出样品中锌的含量。
2. 电感耦合等离子体质谱法电感耦合等离子体质谱法是一种高灵敏度的测定方法，可用于测定水质中微量元素的含量，包括锌。
该方法通过将水样中的锌原子或离子转化为带电粒子，并通过质谱仪测定这些带电粒子的质量和相对丰度，从而确定锌的含量。
3. 阳极溶出法阳极溶出法是一种基于电化学原理的测定方法，适用于测定水质中锌的含量。
该方法使用锌电极和参比电极，以水样为电解液，在特定电位下进行电解反应。
锌电极上的锌原子在电解液中溶解，并伴随着电流的通过。
通过测定电解液中的电流强度和时间，计算出锌的溶解量，从而确定水样中锌的含量。
三、测定步骤无论采用哪种测定方法，测定水质中锌的含量都需要经过一系列的步骤。
1. 水样采集首先需要采集代表性的水样。
根据需要测定的水体类型，选择合适的采样器具，避免样品受到外界污染。
严格遵守采样方法，避免误差。
2. 预处理根据测定方法的要求，对采集的水样进行预处理。
通常包括过滤、酸化等步骤，以消除干扰物质的影响，保证测定结果的准确性。
3. 测定操作根据所选择的测定方法，进行相应的操作。
如果使用原子吸收光谱法，需要将样品溶解为可测定的形态，并通过原子吸收光谱仪测定吸光度。
锌测定
方法一配位滴定法（高锌）1分析方法配位滴定法。
2适用范围本方法适用于循环冷却水系统磷锌预膜液中Zn2+的测定，测定范围是10～40 mg／L。
3分析原理在pH=5～6的醋酸一醋酸钠缓冲溶液中，以二甲酚橙(H3In4-)为指示剂，用EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定试液中的Zn2+，反应如下：滴定反应：Zn2++ H2Y2-= ZnY2- +2H+(各种离子均无色)终点前：Zn2++ H3In4-=ZnH2In3-+H+终点指示反应（亮黄色）（紫红色）终点时：ZnH2In3- + H2Y2-=ZnY2- + H3In4-+H+（紫红色）（亮黄色）以上反应表明，二甲酚橙与锌离子生成紫红色的配合物，当用EDTA标液滴定至接近终点时(即溶液中游离Zn2+红色完全反应时)，EDTA便夺取紫配合物中的Zn2+ (因为EDTA与Zn2+形成的配合物稳定性很大)，使指示剂呈游离态的亮黄色，从而指示终点的到来。
水中的Al3+、Fe3+等离子对二甲酚橙有封闭作用，从而干扰测定，可加入过量的NH4F掩蔽之。
NH4F = NH4+＋F-Al3+＋6 F-= AlF63-Fe3+＋6 F-= Fe F63-4试剂和仪器4.1 试剂4.1.1 0．5％二甲酚橙水溶液(贮于棕色滴瓶中，有效期两周)。
4.1.2 2mol／L NaOH溶液。
4.1.3 盐酸溶液(1+1)。
4.1.4 HAc—NaAc缓冲溶液(pH=5 .5)称取200g乙酸钠(CH3COONa·3H2O)．溶于适量水后，再加入9mL冰醋酸，用水于1000mL容量瓶中定容。
4.1.5 氟化铵固体试剂。
4.1.6 无水乙醇。
4.1.7 EDTA标准滴定溶液[C(EDTA)=0．01mol／L]。
4.2 仪器4.2.1 微量滴定管(10mL)。
4.2.2 移液管(50 mL和100mL)。
5分析步骤5.1 准确吸取经中速滤纸过滤后的水样50～l00mL于300mL锥形瓶中，加2滴（1+1）盐酸溶液、2g固体氟化铵和10mL无水乙醇，再加水50mL。
生活饮用水中锌元素火焰原子吸收测定方法证实报告
方法验证验证项目：生活饮用水标准检验方法GB/T5750.6-2006（5.1）生活饮用水中锌的测定火焰原子吸收分光光度法验证单位：验证日期：验证人：审核人：生活饮用水锌火焰原子吸收测定方法确认报告一、方法依据GB/T5750.6-2006（5.1）火焰原子吸收分光光度法。
二、方法原理水样中锌离子被原子化后，吸收来自同种金属元素空心阴极灯发出的共振线，吸收共振线的量与样品中锌元素的含量成正比。
在其它条件不变的情况下，根据测量被吸收后的谱线强度，与标准系列比较定量。
三、.仪器原子吸收分光光度计：仪器性能指标应符合GB/T 21191的规定。
元素灯（锌）。
采样容器：硬质玻璃瓶或聚乙烯瓶（桶）。
实验室常用器皿：符合国家标准的A级玻璃量器和玻璃器皿。
四、.试剂和材料除非另有说明，分析时均使用符合国家标准的优级纯化学试剂，实验用水为新制备的去离子水或蒸馏水。
硝酸（GR）、盐酸（GR）；锌标准溶液各1支（1000μg/mL）;高纯乙炔（≥99%）。
五、分析方法步骤1、样品预处理1.1溶解态锌样品`样品采集后尽快用0.45um 滤膜过滤，弃去初始滤液50mL ,酸化后 直接测定，用少量滤液清洗采样瓶，收集滤液于采样瓶中。
1.2测定总量样品在电热板上消解后用滤纸过滤后直接测定。
2、样品测定标准曲线制定绘制标准曲线，计算回归方程，以所测样品的吸光强度，从标准曲线或回归方程中查得样品溶液中各元素的质量浓度（mg/L) 。
六、讨论1、适用范围：该标准适用于地表水、地下水、废水中直接测定的溶解态和总量的测定。
2、检出限评定按照样品分析的全部步骤，平行测定空白11次，并按下列公式计算标准偏差，同时计算出方法的检出限：S t MDL n ⨯=-)99.0,1(式中：MDL ——方法检出限；n —— 样品的平行测定次数；t ——自由度为n -1，置信度为99%时的t 分布（单侧）；S——n 次平行测定的标准偏差。
其中，当自由度为n -1=10，置信度为99% 时的t值为2.764。
海水—锌的测定—阳极溶出伏安法
FHZDZHS0016 海水锌的测定阳极溶出伏安法F-HZ-DZ-HS-0016海水—锌的测定—阳极溶出伏安法1 范围本方法适用于盐度大于0.5的河口水和海水中溶解锌的测定。
本方法所测定的只是水样中具有电极反应活性的锌。
检出限：1.2μg/L。
2 原理水样中锌离子在-1.30V恒电压电解，锌离子在悬汞电极上还原生成锌汞齐。
然后，将电极电位均匀地由负向正方向扫描，当电位到达锌汞齐氧化电位时，汞齐中的锌量重新氧化成离子进入溶液。
根据所得到的伏安曲线测定锌含量。
海水、河口水中锌的特征峰电压约为-1.1V。
3 试剂除非另作说明，本方法所用试剂均为分析纯。
3.1 水：去离子水经石英蒸馏器蒸馏或等效纯水。
3.2 汞（Hg），纯度99.999%。
3.3 硝酸（ρ1.42g/mL，优级纯）经亚沸石英蒸馏器纯化。
3.4 硝酸，1+1。
3.5 硝酸，1+99。
3.6 氢氧化铵（ρ0.90g/mL），经等温扩散法提纯。
3.7 锌标准溶液3.7.1 称取0.2000g锌（99.99%）于50mL烧杯中，用6mL硝酸（1+1）溶解后，移入200mL 容量瓶中，用硝酸（1+99）稀释至刻度，摇匀。
此溶液1.00mL含1.00mg锌。
3.7.2 移取5.00mL锌标准溶液（1.00mg/mL）于50mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1.00mL含0.100mg锌。
3.7.3 移取0.500mL锌标准溶液（100μg/mL）于50mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1.00mL含1.00μg锌。
有效期3天。
4 仪器设备4.1 多功能极谱仪。
4.2 悬汞电极，Ag/AgCl参比电极和铂金丝辅助电极。
注：电解池在水样测定前用提纯过的1mol/L硝酸溶液冲洗1次，再用重蒸馏水冲洗三次，电极系统也同样处理。
4.3 钢瓶，氮气：纯度99.999%。
4.4 pH计。
4.5 亚沸石英蒸馏器。
4.6 普通石英蒸馏器。
4.7 一般实验室常用仪器和设备。
设计测定水中锌、镁含量的分析方案。试拟订简要方案
设计测定水中锌、镁含量的分析方案。
试拟订简要方案通过查阅相关资料可知测定Zn2+和Mg2+，混合溶液中各组分含量的六种常用方法第一种方案：取一份溶液加入六亚甲基四胺-盐酸缓冲液调节pll=5.4，再滴加二甲酚橙作指示剂，用EDTA标准溶液滴定溶液由酒红色变为亮黄色（Zn2+）；再向溶液中加氨性缓冲液，调节
pH=10，再滴加铬黑T作指示剂，继续用EDTA滴定溶液由紫红色变为蓝紫色（Mg2+）。
此方案操作简便，但是终点颜色不好判断，故误差相对第二种方案较大。
第二种方案：即取一份混合溶液调节pH=10，以铬黑T指示剂，用EDTA滴定离子总量；另取一份溶液加六亚甲基四胺-盐酸缓冲液，以二甲酚橙作指示剂，以EDTA滴定Zn2+，用差减法得Mg2+含量。
此方案准确度较高，但操作较为繁琐。
第三种方案：与第二种方案第一步相同；另取一份溶液加入氨性缓冲溶液，足量NHF 以掩蔽Mg”，加入铬黑T作指示剂，再用EDTA 滴定，用差减法得Mg2+含量。
此方案由于MgF₂吸附Zn2+，终点易提前。
水质 锌的测定 双硫腙分光光度法
FHZHJSZ0010 水质锌的测定双硫腙分光光度法F-HZ-HJ-SZ-0010水质双硫腙分光光度法ｌ 范围 本方法规定了用双硫腙分光光度法测定水中的锌有关干扰问题见附录Aµ±Ê¹Óùâ³Ì³¤20mm比色皿检出限为5ìg/LÔÚ×î´óÎü¹â²¨³¤535nm测量时１０4 L/mol本方法规定水样经酸消解处理后2 原理在pH为4.0~5.5的乙酸盐缓冲介质中用四氯化碳萃取后进行分光光度测定铜镉铋金银对锌的测定有干扰３ 试剂 本方法所用试剂除另有说明外实验中均用不含锌的水将普通蒸馏水通过阴阳离子交换柱以除去水中锌３．２ 高氯酸(HClO4) 1. 75g/mLñ3.3.1 盐酸取500mL盐酸(3.3)用水稀释至1000mL2mol/L溶液３．３．３盐酸取10mL盐酸(3.3.2)溶液用水稀释到1000mL3.5 氨水(NH3ñ3.5.1 氨水 取10mL氨水(3.5)用水稀释至1000mLñ3.6.1 硝酸溶液 取20mL硝酸(3.6)用水稀释到1000mL0.032mol/L3.7 乙酸钠缓冲溶液３Ｈ2O)溶于水中另取1份乙酸将上述两种溶液按等体积混合直到最后的萃取液呈绿色3.8 硫代硫酸钠溶液5H2O)溶于100mL水中直到双硫腙溶液呈绿色为止3.9 双硫腙称取0.25g双硫腙(C13H12N4S)溶于250mL四氯化碳(3.1)·ÅÖÃÔÚ±ùÏäÄÚ¿É°´ÏÂÊö²½ÖèÌá´¿ÂËÒºÖ÷ÖҺ©¶·ÖдËʱ˫Áòëê½øÈëË®²ãÈ»ºóÓÃÑÎËá(3.3.1)中和合并四氯化碳层保存于冰箱内备用0.1g/L四氯化碳溶液3.11 双硫腙取40mL双硫腙四氯化碳溶液(3.10)当天配制0.004g/L四氯化碳溶液用四氯化碳(3.1)稀释至100mL(此溶液的透光度在500nm波长处用10mm比色皿测量时）3.13 柠檬酸钠溶液2H2O)溶解在90mL水中此试剂用于玻璃器皿的最后洗涤称取0.1000g锌粒(纯度99.9ÒÆÈë1000mL容量瓶中此溶液每毫升含100ìg锌取锌标准贮备溶液(3.14)10.00mL置于1000mL容量瓶中此溶液每毫升含1.00ìg¹â³Ì10mm或更长的比色皿容量为125和150mL4.3 玻璃器皿５ 试样制备 5.1 实验室样品根据水样的类型提出的特殊建议进行采样使用前用硝酸然后用无锌水冲洗干净每1000mL水样立即加入2.0mL硝酸(3.6)加以酸化(pH约1.5)ÀýÈç·ñÔòÒª°´ÏÂÊö¶þÖÖ·½·¨´¦Àíÿ100mL水样加入1mL硝酸(3.6)冷却后用快速滤纸过滤然后用硝酸(3.6.2)稀释至一定体积5.2.2 含悬浮物和有机质较多的地面水或废水在电热板上加热消解到10mL左右再加入5mL硝酸(3.6)和2mL高氯酸(3.2)Õô·¢ÖÁ½ü¸ÉÀäÈ´ºóÂËÖ½ÓÃÏõËá(3.6.2)洗涤数次供测定用5.3 试份如果水样中锌的含量不在测定范围内如锌的含量太低如果取加酸保存的试样以除去过量酸(注意因为此类试剂中的含锌量往往过高)¼ÓÈÈÖó·Ð5min2~3之间6 操作步骤 6.1 测定6.1.l 显色萃取取10mL(含锌量在0.5~5置于60mL 分液漏斗中混匀后振摇4min½«ËÄÂÈ»¯Ì¼²ãͨ¹ýÉÙÐí½à¾»ÍÑÖ¬ÃÞ¹ýÂËÈë20mm 比色皿中采用合适的(如20mm)光程长的比色皿第一次采用本方法时以后的测定中均使用此波长)´ÓУ׼ÇúÏßÉϲé³ö²âÁ¿Ð¿Á¿6.2 空白试验 用适量(如10°´5.3和6.1的方法进行处理分别加入锌标准溶液(3.15)0 1.00 3.005.00mL向各分液漏斗中加入5mL 乙酸钠溶液(3.7)和1mL 硫代硫酸钠溶液(3.8)6.3.2 显色萃取上述溶液(6.3.1)用10.0mL 双硫腙四氯化碳溶液(3.12)摇动萃取4min ½«ËÄÂÈ»¯Ì¼²ãͨ¹ýÉÙÐí½à¾»ÍÑÖ¬ÃÞ¹ýÂËÈë20mm 比色皿中采用20mm 光程长的比色皿6.3.4 校准曲线的绘制从6.3.3测得的吸光度扣去试剂空白(零浓度)的吸光度后这条校准线应为通过原点的直线特别是分析一批水样或每使用一批新试剂时要检查一次Vm c =式中ìg mL8 精密度和准确度46个实验室曾用本方法分析过一个合成水样其他离子含量(以ìg/L计)为镉50铜470铅70得到的相对标准偏差为18.2相对误差为25.9 9 参考文献GB7472-87附录Ａ 干扰及其消除 （补充件） 水中存在少量铋钴金汞钯对本方法均有干扰三价铁由于锌普遍存在于环境中因此需要采取特殊措施防止污染这种现象往往是起源于含氧化锌的玻璃橡胶制品试剂级化学药品或蒸馏水单独放置。
原子吸收分光光度法测定自来水中zn的含量(杨桂娣)
实验一原子吸收分光光度法测定自来水中Zn的含量一、实验目的（明确）1. 掌握原子吸收分光光度法的基本原理。
2. 了解原子吸收分光光度计的基本结构和使用方法。
3. 掌握应用标准曲线法测定自来水中中Zn的含量。
二、实验原理原子吸收分光光度法是基于试样中待测元素的基态原子蒸气对同种元素发射的特征谱线进行吸收，依据吸收程度来测定试样中该元素含量的一种方法。
该法具有灵敏度高、选择性好、操作简便、快速和准确度好等特点，因而被广范应用于各部门，是测定微量元素的首选分析方法。
一般情况下，其相对误差大约在1%～2%之间，可用于70余种元素的微量测定。
实验测定自来水中Zn的含量，分析线波长选用213.9 nm。
先将试液喷射成雾状进入燃烧火焰中，含锌盐的雾滴在火焰温度下，挥发并解离成锌原子蒸气，再用锌空心阴极灯作光源，它发射出具有波长为213.9 nm的锌的特征谱线的光，当通过一定厚度的锌原子蒸气时，部分光被蒸气中基态原子吸收而减弱。
在固定的试验条件下，若使用锐线光源，待测组分为低浓度的情况下，基态原子蒸气对共振线的吸光度与待测组分的浓度成正比，即：A = k c。
根据标准曲线法求出自来水中被测定元素Zn的浓度。
三、实验仪器与试剂（要求学生实验前认真检查）WFX-130A型原子吸收分光光度计、乙炔钢瓶和无油气体压缩机、烧杯（250 mL）、吸量管（2 mL、5 mL、10 mL）、容量瓶（50 mL）、洗瓶、洗耳球；盐酸（1:1）、Zn标准溶液、自来水四、实验内容（简单介绍）1. 标准系列溶液的配制在6个干净的50 mL容量瓶中，分别加入0.00，0.50，1.00，1.50，2.00和2.50 mL Zn 的工作标准溶液，然后各加入盐酸（1:1）2mL，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
2. 水样的准备取水样5.00 mL，用超纯水稀释至刻度，摇匀，所得溶液作为待测液备用。
3. 测量按原子吸收分光光度计中的仪器操作步骤启动仪器，预热10 ~ 30 min，然后开启空气压缩机，并调节空气流量达到预定值，再开乙炔气体，调节乙炔流量比预定值稍大，立即点火，再精细调节至选定流量，待火焰稳定5 ~ 10 min后，即可测定。
水中锌离子的测定方法
水中锌离子的测定方法水质重金属污染主要指的就是铅、锌、镍、铬、汞等物质，在目前现有的水体污染中，有很大一部分都是重金属污染。
它们主要是由工业废水违规排放、矿山开采污水等进入地表水或地下水造成的。
主要以颗粒态存在，具有较高活性，能参与各种化学反应，有不同的化学稳定性和毒性。
随着水体环境的改变，其形态也会随即发生变化，但毒性不会随着结构变化而丧失。
因此想要了解水中重金属的详细参数，就必须要熟练的掌握水样消化的基本操作，正确的配制标准溶液等。
今天我们就来讲一下水中重金属锌和铅的检测方法。
检测原理水样喷入空气-乙炔火焰,在火焰中生成的锌(铅)基态原子蒸气对锌(铅)元素空心阴极灯发出的213.8nm(283.3mm)波长的特征光谱产生吸收。
测得水样吸光度扣除空白吸光度后,从标准曲线上查得锌(铅)含量。
检测所用仪器和试剂1.原子吸收分光光度计2.锌元素空心阴极灯、铅元素空心阴极灯3.乙炔钢瓶或乙炔发生器、空气压缩机4.硝酸:优级纯;盐酸:优级纯;高氯酸:优级纯；5.锌和铅标准贮备液准确称取经稀酸清洗已除去氧化膜并干燥后的0.5000g光谱纯金属锌和铅,用50mL(1+1)盐酸溶解,必要时加热直至溶解完全,移入500mL的容量瓶中,用水稀释至标线,此溶液含锌1.00mg/mL,含铅1.00mg/mL6.锌标准使用液吸取适量的锌标准贮备液,用2%硝酸稀释成含锌10ug/mL的使用液,用时现配。
7.铅标准使用液吸取适量的铅标准贮备液,用2%硝酸稀释成含铅100ug/mL的使用液,用时现配。
检测步骤1.样品预处理取100mL水样放入200mL烧杯中,加入硝酸5mL,在电热板上加热消解(不要沸腾)。
蒸至10mL左右,加入5mL硝酸和2mL高氯酸,继续消解,直至1mL左右。
如果消解不完全,再加入硝酸5mL和高氯酸2mL,再次蒸至1mL左右。
取下冷却,加水溶解残渣,用水定容至100mL。
取0.2%硝酸100mL,按上述相同的程序操作,以此为空白样。
双硫腙分光光度法测定锌含量
双硫腙四氯化碳溶液10ml萃取，直到双硫腙溶液呈绿色不变为止。然后再用四氯化碳萃取以除去多余的双硫腙。 (16)0.05%(m,V)双硫腙四氯化碳贮储溶液: 称取0.10g双硫腙(CHNNCSNHNH?CH)溶解于200ml四氯化碳，6565
(7)0.02mol/L盐酸:取2mol,L盐酸10ml用水稀释到1000ml。
(8)乙酸(含量36%))1，100氨溶液:取氨水10ml用水稀释至1000ml。
(11) 硝酸(ρ,1.4g,ml)。
(12) 2,(V,V)硝酸溶液:取硝酸20ml 用水稀释至1000 ml。
贮于棕色瓶中，放置在冰箱内，如双硫腙试剂不纯，可按下述步骤提纯:
将上述双硫腙四氯化碳溶液滤去不溶物，滤液置分液漏斗中，每次用1+100氨水20ml提取，共提取 5次，此时双硫腙进入水层，合并水层。然后用6 mol,L盐酸中和，再用200ml四氯化碳分三次提取,合并四氯化碳层。将此双硫腙四氯化碳溶液放入棕色瓶中，保存于冰箱内备用。
此时溶液的pH为2.8，备作测定用。
试 样
如果水样中锌的含量太高而不在测定范围，可将试样作适当的稀释或减少取样量。如锌的含量太低，也可取较大量试样置于石英皿中进行浓缩。如果取加酸保存的试样，则要取一份试样放在石英皿中,蒸发至干，以除去过量酸(注意:不要用氢氧化物中和，因为此类试剂中的含锌量往往过高)。然后加无锌水，加热煮沸5min，用稀盐酸或经提纯的氨水调节试样的pH在2—3之间，最后以无锌水定容。 样 品 测 定
(17)0.01%(m,V)双硫腙四氯化碳中间溶液:临用前将0.05,(m,V)双硫腙四氯化碳溶液用四氯化碳稀释5倍。 (18)0.0004%(m,V)双硫腙四氯化碳溶液:量取0.01%(m/V)双硫腙四氯化碳溶液10m1，用四氯化碳稀释至250ml(此溶液
天然水中锌含量很少
锌天然水中锌含量很少，水流经镀锌管道可被污染，能含有4～5mg/L锌，使水质的浑浊度增高，并具有不愉快的金属味。
水中锌用原子吸收分光光度法测定较为快速、简便。
用双硫腙分光光度法测定也能满足一般要求，但干扰因素较多。
一、原子吸收入分光光度法参阅铜进行。
1、精密度与准确度有11个实验室用本法测定含锌478和26μg/L的合成水样，其他成分的浓度（μg/L）为：铝，852和435；砷，182和61；铍，261和183；；镉，59和27；钴，304和65；铜，374和37；铁，796和78；汞7.6和4.4;锰，478和47；镍，165和96；铅，383和113；硒，48和16；钒，848和470。
相对标准差分别为9.2%和7.6%，相对误差分别为4.0%和0。
二、双硫腙分光光度法1、应用范围1.1 本法适用于测定生活饮用水及其水源中锌的含量。
1.2 本法最低检测量为0.5μg，若取10ml水样测定，则最低检测浓度为0.05mg/L。
2、原理在pH4.0～5.5的水溶液中，锌离子与双硫腙生成红色螯合物，用四氯化碳萃取后比色定量。
在选定的pH条件下，用足够量的硫代硫酸钠可掩蔽水中存在的少量铅、铜、汞、镉、钴、铋、镍、金钯、银、亚锡等干扰金属离子。
3、仪器所用玻璃仪器均须用1+1硝酸洗涤，然后再用不含锌的纯水冲洗干净。
不得用自来水冲洗。
3.1 60ml分液漏斗。
3.2 10ml比色管。
3.3 分光光度计。
4、试剂配制试剂和稀释用纯水均为去离子蒸馏水。
4.1 0.100mg/ml锌标准贮备溶液：如无金属锌，可称取0.4398g硫酸锌（ZnSO4·7H2O）溶于纯水中，加入10ml浓盐酸，用纯水定容至1000ml。
此溶液1.00ml含0.100mg锌。
4.2 1.00μg/ml锌标准溶液：吸取10.00ml锌标准贮备溶液，用纯水定容至1000ml。
此锌标准溶液1.00ml含1.00μg锌。
4.3 0.1%双硫腙四氯化碳贮备溶液：称取0.10g双硫腙（Ｃ１８Ｈ１２Ｎ４Ｓ），在干燥的烧杯中用四氯化碳溶解后稀释至100ml，倒入棕色瓶中。
水中锌的检测(双硫腙螯合物)
水质锌的测定双硫腙分光光度法范围本方法规定了用双硫腙分光光度法测定水中的锌本方法适用于测定天然水和某些废水中微量锌有关干扰问题见附录A 本方法适用于测定锌浓度在550ìg/L 的水样，当使用光程长20mm 比色皿试份体积为100mL 时，检出限为5ìg/L；本方法用四氯化碳萃取，在最大吸光波长535nm 测量时，其摩尔吸光度约为9.3 104 L/mol cm，本方法规定水样经酸消解处理后，测定水样中总锌量。
2 原理在pH为4.0~5.5 的乙酸盐缓冲介质中，锌离子与双硫腙形成红色螯合物，用四氯化碳萃取后进行分光光度测定，水样中存在少量铅、铜、汞、镉、钴、铋、镍、金、钯、银、亚锡等金属离子时，对锌的测定有干扰，但可用硫代硫酸钠作掩蔽剂和控制pH值而予以消除。
３试剂本方法所用试剂除另有说明外，均为分析纯试剂。
实验中均用不含锌的水无锌水：将普通蒸馏水通过阴阳离子交换柱以除去水中锌3.1 四氯化碳（CCl4）3.2 高氯酸（HClO4）1. 75g/mL3.3 盐酸（HCl）1.18g/mL3.3.1 盐酸6mol/L溶液取500mL 盐酸（3.3）用水稀释至1000mL3.3.2 盐酸2mol/L溶液取100mL盐酸（3.3）用水稀释到600mL3.3.3 盐酸0.02mol/L溶液取10mL盐酸（3.3.2）溶液用水稀释到1000mL3.4 乙酸（CH3COOH）3.5 氨水（NH3H2O）0.90g/mL3.5.1 氨水0.143mol/L取10mL 氨水（3.5）用水稀释至1000mL3.6 硝酸（HNO3）1.4g/mL3.6.1 硝酸溶液0.32mol/L取20mL硝酸（3.6）用水稀释到1000mL3.6.2 硝酸溶液0.032mol/L取2mL硝酸（3.6）用水稀释至1000mL3.7 乙酸钠缓冲溶液将68g三水乙酸钠（CH3COONa·3H2O）溶于水中，并稀释至250mL，另取1份乙酸（3.4）与7份水混合，将上述两种溶液按等体积混合，混合液再用双硫腙四氯化碳溶液（3.9）重复萃取数次，直到最后的萃取液呈绿色，然后再用四氯化碳（3.1）萃取以除去过量的双硫腙3.8 硫代硫酸钠溶液将25g五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）溶于100mL水中，每次用10mL 双硫腙四氯化碳溶（3.9）萃取，直到双硫腙溶液呈绿色为止，然后再用四氯化碳（3.1）萃取以除去多余的双硫腙3.9 双硫腙1g/L四氯化碳贮备溶液称取0.25g双硫腙(C13H12N4S)溶于250mL四氯化碳(3.1)贮于棕色瓶中，放置在冰箱内，如双硫腙试剂不纯，可按下述步骤提纯。
锌离子浓度的测定
双硫腙分光光度法GB7472--87 概述1方法原理在pH为4.0—5.5的醋酸盐缓冲介质中。
锌离子与双硫腙形成红色螯合物，其反应为：H GH*CH1 1 1 I1N—N—H N—N N = N——> S —\ Z mZn +2£ _ C JN = N N = N N—N11 1 1C4H,C»H,H该螯合物可被四氯化碳(或三氯甲烷)定量萃取。
以混色法完成测定。
用四氯化碳萃取，锌一双硫腙螯合物的最大吸收波长为535 nm,其摩尔吸光系数约为9.3 x 104。
2 •干扰及消除在本法规定的实验条件下，天然水中正常存在的金属离子不干扰测定。
水中存在少量铋、镉、钴、铜、金、铅、汞、镍、钯、银和亚锡等金属离子时，对本法均有干扰，但可用硫代硫酸钠掩蔽剂和控制溶液的pH值来消除这些干扰。
三价铁、余氯和其它氧化剂会使双硫腙变成棕黄色。
由于锌普遍存在于环境中，而锌与双硫腙反应又非常灵敏，因此需采取特殊措施防止污染。
3.方法的适用范围当使用光程为20mm比色皿，试份体积为100ml时，锌的最低检出浓度为0.005mg/L。
本法适用于测定天然水和轻度污染的地表水中的锌。
仪器(1)分光光度计，应用10 mm或更长光程的比色皿。
(2)分液漏斗：容量为125和150ml，最好配有聚四氟乙烯活塞。
(3)玻璃器皿：所有玻璃器皿均先后用 1 + I硝酸浸泡和无锌水清洗。
试齐U(1 )无锌水：将普通蒸馏水通过阴阳离子交换柱以除去水中痕量锌，用于配制试剂。
(2)四氯化碳(CCI4)。
(3)高氯酸(p= 1.75g/ml)。
(4)盐酸(p= 1.18g/ ml)。
(5)6moI/L盐酸：取500ml浓盐酸用水稀释至1000ml。
(6)2mol/L盐酸：取100ml浓盐酸用水稀释至600ml。
(7)0.02mol/L盐酸：取2mol/ L盐酸10ml用水稀释到1000ml。
(8)乙酸(含量36% )。
(9)氨水(p= 0.90g/ ml)。
光电比色法测定水中锌
清洗世界Cleaning World 第36卷第7期2020年7月试验研究文章编号：1671-X909（2020）7-0038-002光电比色法测定水中锌关彩霞，郭一鹏（郑州沃特测试技术有限公司，河南郑州450001）摘要：利用真空检测管-电子比色法测定水样中锌离子。
实验结果表明，该方法测定水中锌■离子检出限为0.08 mg/L,测定范围为0.30-3.0mg/L,方法准确度和精密度较高，并对地表水、废水进行加标回收实验，加标回收率为68%〜103%,符合国家环保标准《水质氛化物等飭测定真空检测法-电子比色法》（标准号HJ659—2013）的要求。
该方法测定水中锌时操作简单，仪器携带方便，适用于现场快检和环境应急监测分析的需求。
关键词：锌离子；真空检测管；电子比色；快速测定中图分类号：X832文献标识码：A0引言锌是人体中的一种必须微量元素，一般以无机物形式存在，主要分布于地壳中，微量锌也存在于岩石、土壤、水及生物体中，是多种金属酶的组成成分。
同时锌也具有广泛的工业用途，主要用于采矿、冶炼、电镀、电池、造纸、机械和化工等行业。
含锌工业废水的排放，会污染水体，危害人体健康，因此锌含量是水质监测的一项重要指标。
水中锌的测定常采用火焰原子吸收分光光度法、双硫腺比色法、阳极溶出伏安法或示波极谱法，这些方法要么仪器昂贵、专业性强，要么操作繁琐、干扰较多。
锌试剂是一种灵敏的显色试剂在pH&5~9.5时和锌反应，反应产物为蓝色络合物。
本工作研究了利用真空检测管-电子比色法将传统的显色反应和光电比色有机结合，操作简单，准确率高，重现性好，达到了理想的结果。
1实验部分1.1主要试剂与仪器锌离子检测管：特种玻璃材质，真空封存一定量试剂（主要成分为锌试剂）；锌离子专用助剂：便携式重金属测试仪：郑州沃特测试技术有限公司生产；锌离子标准溶液：环保部标准样品研究所；所用试剂为符合国家标准的分析纯试剂；实验用水为无目标干扰物的超纯水。
锌测定方法详述
总锌锌（Zn）是人体必不可少的有益元素。
碱性水中锌的浓度超过5mg／L时，水有苦涩味。
并出现乳白色。
水中含锌lmg/L时，对水体的生物氧化过程有轻微抑制作用。
锌对白鲢鱼的安全浓度为0.lmg ／L。
农灌水中含锌量低于10mg／L时，对水稻、小麦的生长无影响。
美国天然水中的平均含锌量为64µg／L，海水中的最高含锌量为10µg /L。
锌的主要污染源是电镀、冶金、颜料及化工等部门的排放废水。
方法的选择直接吸入火焰原子吸收分光光度法测定锌，具有较高的灵敏度，干扰少，适合测定各类水中的锌。
不具备原子吸收光谱仪的单位，可选用双硫腙比色法、阳极溶出伏安法或示波极谱法。
一、原子吸收分光光度法（一）直接吸入火焰原子吸收分光光度法GB7475--87 概述1、方法原理将样品或消解处理好的试样直接吸入火焰，火焰中形成的原子蒸气对光源发射的特征电磁辐射产生吸收。
将测得的样品吸光度和标准溶液的吸光度进行比较，确定样品中被测元素的含量。
2、干扰及消除地下水和地面水中的共存离子和化合物，在常见浓度下不干扰测定。
样品中溶解硅的含量超过20mg/L时干扰锌的测定，使测定结果偏低，加入200mg/L钙可消除。
铁的含量超过100mg/L时，抑制锌的吸收。
基于上述原因，分析样品前需要检验是否存在基体干扰或背景吸收。
一般通过测定加标回收率，判断背景吸收的大小。
根据下表选择与选用分析线相对应的非特征吸收谱线。
背景校正用的邻近线波长根据检验的结果, 如存在基体干扰,可加入干扰抑制剂,或用标准加入法测定并计算结果.如果存在背景吸收,用自动背景校正装置或邻近非特征吸收谱线法进行校正。
后一种方法是从分析线处测得的吸收中扣除邻近非特征吸收谱线处的吸收, 得到被测元素原子的真正吸收。
此外, 也可通过萃取或样品稀释、分离或降低产生基体干扰或背景吸收的组分。
3、方法的适用范围本法适用于测定地下水、地面水和废水中的锌。
适用浓度范围与仪器的特性有关，下表列出一般仪器的适用浓度范围。
氢化物原子荧光法测定饮用水中的锌
氢化物原子荧光法测定饮用水中的锌氢化物原子荧光法测定饮用水中的锌
锌是人体生长和发育的必备元素，人体缺锌可引起性功能紊乱、营养不良、支
气管炎等疾病，因此，正确膳食摄入锌具有至关重要的意义。
由于水是人们日常接触最多的物质，研究人们都倾向于以水为研究对象，测定其中的微量金属元素，而测定饮用水中锌就显得尤为重要了。
由于锌在类大多数金属元素中，浓度最低，从而极容易受到各种物质的干扰，
因而要详细测定极限低浓度的锌，是传统的分析方法，一般难以实现的。
而采用氢化物原子荧光法测定饮水中的锌，正是为了逾越这样的瓶颈而应运而生。
该方法利用电渣源电感耦合等离子发射（ICP-AES）具有良好的紧凑结构，可以提供良好的
分辨率和重现性，样品可以在几分钟内完成分析，可以有效地降低由于物质污染导致的重量法分析无法反映准确测量结果的缺点，从而更加准确地测定极低浓度的锌。
首先，将饮用水样品经过提取液处理，获得重离子提取液，然后使用氢化钠溶
液进行洗涤；洗涤完成后，将采样液中的微量锌与萘磺酸钠进行反应，生成有机砜，有机砜经过加热蒸发，在电渣源电感耦合等离子发射设备中进行检测，并用控制器对发射强度进行测量，从而换算得到饮用水样品中锌的浓度。
从上述介绍中可以看出，采用氢化物原子荧光法测定饮用水中的锌，不仅大大
降低了重量法分析的检测限，严格把控检测的准确性，而且采用的操作方法简便易行，使用的设备易于操作，具有良好的通用性，因此被越来越多的应用在饮用水中锌浓度检测中。
锌知识与矿泉水中锌的测定(精)
Zn 2+H 2OHiS 96HiS94HiS 119锌知识与矿泉水中锌的测定组员：严 斌 蔡伟鹏徐景东 宋联淑一、锌的相关知识总结1.1 锌的基本化学性质锌是银白色的金属，由于d 电子没有参与金属键，故金属锌相当软，但较易与其他金属间形成合金，其最重要的合金是黄铜。
锌在含有CO 2的潮湿空气中生成一层碱式碳酸锌薄膜，这层膜很致密，可以起到保护作用。
4Zn + 2O 2 + 3H 2O + CO 2 = ZnCO 3·3Zn(OH)2锌易溶于非氧化性酸，且在加热时直接与氧，硫，磷和卤素结合。
锌具有两性，还可溶于强碱溶液与氨水中。
Zn + 2NaOH +2H 2O = Na 2[Zn(OH)4] + H 2↑1.2 锌在人体中的主要分布锌是生物体的必须微量金属元素之一，成年人体中含Zn 量为1.4~1.7g 左右，其中主要分布为：皮肤和骨骼 1 / 3 －1 / 4；血液：血浆，2% ~ 20%；红细胞，75%； 白细胞，3%~ 80%；胰脏和眼睛等。
1.3锌在人体中的作用（1） 增强创伤组织的再生能力，加速组织愈合。
（2） 增强机体的免疫功能。
（3） 固定视网膜。
（4） 锌与利尿剂合用能增强降压作用，有利于控制冠心病的发生。
1.4锌酶――碳酸酐酶碳酸酐酶的生理功能是可逆地催化CO 2（碳酸酐）水合反应的迅速进行，CO 2 + H 2OHCO 3- + H +因而大大加速了生物体静脉中CO 2的运送，这对呼吸作用极为重要。
右图即为碳酸酐酶的示意图。
1961年，科学家已提出把碳酸酐酶应用于潜艇，以控制艇内人员呼吸释放CO 2的浓度！1.5缺锌的症状（1） 人体缺锌，将引起锌酸活力减退而产生营养不良，嗅觉、味觉丧失，视力下降，贫血、肝脾肿大。
（2） 人体缺锌，可引起心血管疾病。
（3） 人体缺锌，还会损害骨骼的发育，减弱糖类和蛋白质的代谢，造成发育不良，反映迟钝，智力低下等疾病。
二、 实验部分：矿泉水中锌离子的测定2.1 锌测定的基本知识地面水中的锌有时是天然来源（从岩石进入水体），但更为常见的来源则为遭受金属冶炼及加工，化工，电镀等工业废水的污染。
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毕业设计（论文）任务书一、题目：天然水中锌的检测方法研究二、基础数据双硫腙分光光度法对天然水中锌的测定序号 1 2 3 4 5 6c µg∕ml 0.00 0.05 0.10 0.15 0.20 0.30A 0 0.041 0.082 0.123 0.164 0.248二溴邻硝基偶氮胂微乳液分光光度法对天然水中锌的测定序号 1 2 3 4 5 6cµg∕ml 0.00 0.20 0.40 0.60 0.80 1.00A 0 0.201 0.399 0.602 0.803 1.066三、内容要求1.说明部分先进行水样预处理，在对污染水样进行分析前，有必要给予适当的预处理。
污染水样预处理的原则是：在不改变被测组分原有含量的前提下消除干扰物质对测定的影响。
由于干扰物质的成分相当复杂，难以用简单的处理方法来排除，对不同待测组分必须采用不同的处理方法。
在实践中我们参照有关文献，针对不同污染水样中的组分，采取直接测定法（电位法、电位滴定法）和水样预处理（活性炭脱色、消化处理、蒸馏、高温灰化等）后再进行分析的方法。
本文我使用两种方法双硫腙分光光度法和二溴邻硝基偶氮胂微乳液分光光度法（一）双硫腙分光光度法水样处理校准曲线（二）二溴邻硝基偶氮胂微乳液分光光度法水样处理校准曲线2.计算部分回收率=C样/C标*100%利用t检验法，进行两种分析方法的比较根据公式：t=0.75因为t=0.75<t0.14=2.13 3.绘图部分2)1()1(21221211-+-+-=nnSnSnS合211121||nnnnSXXt+-=合合()112--=∑=nxxSnii四、发给日期：2011 年08 月08 日五、要求完成日期：2011 年09 月09 日目录摘要 (I)ABSTRACT (II)1绪论 (3)1.1天然水 (3)1.1.1天然水的概念 (3)1.1.2构成与成分 (3)1.1.3资源与分布 (4)1.1.4中国天然水资源 (4)1.2锌的性质及危害 (4)1.2.1锌的基本理化性质 (4)1.2.2锌的环境危害 (5)1.3锌的作用 (5)1.3.1锌对人体的作用 (5)1.3.2锌对植物的作用 (6)1.4水样预处理 (6)1.4.1测定氯化物 (6)1.4.2测定硫酸根 (7)1.4.3测定硝酸盐 (7)1.4.4测定亚硝酸盐 (7)1.4.5测定铵盐 (8)1.4.6测定钾、钠、钙、镁、铁、铜、铅、锌、锰、镉等 (8)1.4.7活性炭脱色测定钙、镁、钠、钾、硫酸盐、氯化物 (8)2 实验部分 (9)2.1水样预处理 (9)2.2实验内容 (9)2.2.1方法一双硫腙分光光度法 (9)2.2.2方法二二溴邻硝基偶氮胂微乳液分光光度法 (12)结论 (16)致谢 (16)参考文献 (17)附录 (18)天然水中锌的检测方法研究摘要本文主要研究天然水中锌的检测方法，主要采用双硫腙分光光度法和二溴邻硝基偶氮胂微乳液分光光度法，我对两种方法进行对比，比较其中测定天然水中锌的最好检测方法。
仪器分析中紫外—可见分光光度法是历史悠久、应用最为广泛的一种光学分析方法。
它是利用物质的分子或离子对某一波长范围的光的吸收作用，对物质进行定性分析、定量分析及结构分析，所依据的光谱是分子或离子吸收入射光中特定波长的光而产生的吸收光谱。
相对其他光谱分析方法来说相对其他光谱分析方法来说，其仪器设备和操作都比较简单，费用少，分析速度较快。
灵敏度较高。
有较好的选择性。
用途广泛。
关键词：天然水锌双硫腙比色法二溴邻硝基偶氮胂微乳液分光光度法AbstractThis major study on the determination of zinc in natural water, used mainly by dithizone spectrophotometry and dibromo-o-Nitro-arsenazo by micro-emulsion spectrophotometry, I compare two methods, comparison of detection method for determination of zinc in natural waters.Instrumental analysis by UV-vis spectrophotometry are one of the oldest and most widely used optical analysis methods. It is the use of material on a wavelength range of molecules or ions optical absorption of, qualitative analysis and quantitative analysis and structural analysis of substances, based on the spectra of molecules or ions absorb specific wavelengths of light arising in the incident light absorption spectra. Compared to other spectroscopic analysis method compared to other spectroscopic analysis methods, their equipment and operations are relatively simple, costs less, faster analysis. High sensitivity. Good selectivity. A wide range of uses.Key words: natural waters Zinc Double sulphur hydrazone Colorimetry Dibromo-o-Nitro-arsenazo by micro-emulsion spectrophotometry天然水中锌的检测方法研究1绪论1.1天然水1.1.1天然水的概念天然水是一种化学成分十分复杂的溶液，含可溶性物质(如盐类、可溶性有机物和可溶气体等)、胶体物质(如硅胶、腐殖酸、粘土矿物胶体物质等)和悬浮物(如黏土、水生生物、泥沙、细菌、藻类等)。
一般情况：地表水的含盐量比较低，但容易受污染；地下水比较洁净，但溶解的矿物质比较多。
水中的杂质主要分为：悬浮物、胶体、溶解性物质。
如果作为饮用水，有些天然水通过简单处理即可饮用。
如某些泉水、井水。
而有些必须经过特殊的设备和处理工艺处理后才能饮用，如：河水、湖水、苦咸水等。
天然水是小分子团水，是弱碱性水，是有生命活力、符合人体营养生理功能需求的“健康水”。
世界普遍流行天然水。
世界发达国家大多生产和饮用天然水。
美国、西欧、日本等国从来没有把纯净水纳入到饮用水范围。
许多欧美国家都规定纯净水不能直接作为饮用水。
据新华社报道，俄联邦政府卫生部2000年8月初通过一项决议，根据这项决议今后俄生产的瓶装自然饮用水必须含有合理的营养成分。
1.1.2构成与成分天然水是一种化学成分十分复杂的溶液，含可溶性物质(如盐类、可溶性有机物和可溶气体等)、胶体物质(如硅胶、腐殖酸、粘土矿物胶体物质等)和悬浮物(如黏土、水生生物、泥沙、细菌、藻类等)。
一般情况：地表水的含盐量比较低，但容易受污染；地下水比较洁净，但溶解的矿物质比较多。
水中的杂质主要分为：悬浮物、胶体、溶解性物质。
如果作为饮用水，有些天然水通过简单处理即可饮用。
如某些泉水、井水。
而有些必须经过特殊的设备和处理工艺处理后才能饮用，如：河水、湖水、苦咸水等。
1.1.3资源与分布天然水总量约13.6亿km，其中海水占97.3%，冰川和冰帽占2.14%，江、河、湖泊等地表水占0.02%，地下水占0.61%。
大部分河水和部分湖水为淡水，占天然水总量的2.7%，其中可供人类使用的仅为0.64%。
地球上的淡水资源，97%是海洋水，而人类所需的淡水资源仅占全球水量的2.5%。
绝大部分为两极和高山的冰川，其余大部分为深层地下水。
目前人类利用的淡水资源，主要是江河湖泊水和浅层地下水，仅占全球淡水资源的0.3%。
1.1.4中国天然水资源中国有天然水约27210亿m居世界第6位，但仅占世界人均水量的四分之一。
中国是一个贫水国家。
与世界各国相比，我国水资源总量少于巴西、俄罗斯、加拿大、美国、和印度尼西亚，位于世界第六位；若按人均水资源计算，则仅为世界平均水平的1/4，排名在第一百一十位之后。
缺水状况在全国范围内普遍存在，有着不同程度的缺水现象，其中严重缺水的有110多个。
水资源短缺的问题，目前已引起国际社会以及我国政府和民众的广泛关注。
1.2锌的性质及危害1.2.1锌的基本理化性质天然水中锌含量很少，水流经镀锌管道可被污染，能含有4～5mg/L锌，使水质的浑浊度增高，并具有不愉快的金属味。
水中锌用原子吸收分光光度法测定较为快速、简便。
用双硫腙分光光度法测定也能满足一般要求，但干扰因素较多。
锌是人体中含量较高的微量元素，能参与上百种酶的合成与激活，直接影响生长发育和能量代谢。
1.2.2锌的环境危害锌（Zn）是人体必不可少的有益元素。
碱性水中锌的浓度超过5mg／L时，水有苦涩味。
并出现乳白色。
水中含锌lmg/L时，对水体的生物氧化过程有轻微抑制作用。
锌对白鲢鱼的安全浓度为0.lmg／L。
农灌水中含锌量低于10mg／L时，对水稻、小麦的生长无影响。
美国天然水中的平均含锌量为64µg／L，海水中的最高含锌量为10µg /L。
锌的主要污染源是电镀、冶金、颜料及化工等部门的排放废水。
锌的过量摄入会导致机体一系列代谢紊乱，尤其是会对脑造成损害，也有诱变及致癌作用，因而研究锌的测定方法具有现实意义。
环境样品中微量锌的测定主要采用示波极谱法…、伏安法、原子吸收法等，操作简便，精确度好，基体干扰少，但仪器价格昂贵。
1.3锌的作用1.3.1锌对人体的作用锌是人体健康所必需的一种微量元素，在人体内的含量以及每天所需摄入量都很少,但对机体的性发育、性功能、生殖细胞的生成却能起到举足轻重的作用,故有“生命的火花”与“婚姻和谐素”之称。
人体正常含锌量为2-3克。
绝大部分组织中都有极微量的锌分布,其中肝脏、肌肉和骨骼中含量较高。
锌是体内数十种酶的主要成分。
锌还与大脑发育和智力有关。
美国一个大学发现,聪明、学习好的青少年,体内含锌量均比愚钝者高。
锌还有促进淋巴细胞增殖和活动能力的作用,对维持上皮和粘膜组织正常、防御细菌、病毒侵入、促进伤口愈合、减少痤疮等皮肤病变,及校正味觉失灵等均有妙用。