《常见的酸》PPT(第二课时).pptx

途？
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二、稀硫酸（H2SO4）的化学性质
在盛稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象。 现象： 能使紫色的石蕊变红色 在盛稀硫酸的试管中滴入无色酚酞，观察现象。 现象： 使无色酚酞不变色
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1.硫酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
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在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
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擦过温度计上浓硫酸的滤纸有什么变化呢？ 3.浓硫酸具有很强的腐蚀性 做实验时必须小心操作。
在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？
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如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后 用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应 立即送医院。
思考：浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么 会变黑？
白色沉淀 BaCO3
HNO3 溶液
白色沉淀 溶解
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Na2CO3 + Ba(NO3)2
= BaCO3
+ 2 NaNO3
BaCO3 + 2 HNO3 = Ba(NO3)2
+ CO2 + H2O
而BaSO4不溶于稀硝酸。 再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰。
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我们已经知道了盐酸、硫酸的性质，它们有哪些用
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为什么稀盐酸、稀硫酸、硝酸具有一些相似的化 学性质呢？ 稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+）
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四、酸的通性
1.酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2.酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
3.酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4.酸 + 碱 = 盐 + 水
稀
现象： 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。 硫 酸
化学方程式：
Fe2O3 + 3 H2SO4
= Fe2(SO4)3
+ 3 H2O
氧化铁
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在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加稀硫酸溶液，观 察现象。
现象： 黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。 化学方程式：
CuO
+ H2SO4 = CuSO4
+ H2O
浙教版科学九年级上册第一章
第3节 常见的酸
第2课时
学习目标：
1.知道硫酸、硝酸的物理性质和化学性质，总结酸的 共性；
2.学会硫酸根离子的的检验方法。
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一、硫酸（H2SO4）个性
1.查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看 懂那些内容吗？再观察打开瓶盖后瓶口的变化，与 浓盐酸对比
硫酸（分析纯） 化学式：H2SO4 质量分数：98% 净含量：500ml 密度：1.84g/ml 【性状】本品为无色透明的粘稠
硫酸 + 碱
盐+水
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在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
现象： 产生白色沉淀。 化学方程式：
稀硫酸
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4
+ 2 HCl BaCl2溶液
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5.硫酸能与盐反应生成新盐和新酸
硫酸 + 盐
新盐 + 新酸
以上实验说明硫酸具有什么性质？ 与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应的
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3.硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水
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硫酸 + 金属氧化物
盐
稀
+ 水硫 酸
在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
现象：蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。氢氧化铜
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化学方程式：
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O 4.硫酸能与碱反应生成盐和水
液体，有强腐蚀性！
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1.浓硫酸性状 纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度1.84 克/厘米3，无挥发性。
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1.取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃 棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有 何感觉？
2. 蘸有浓硫酸的温度计在空气中温度的变化
用小木棒蘸取少量浓硫酸，过一会儿观察有何
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现象发生？_小__木__棒__碳__化__变__黑_。
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4.浓硫酸具有脱水性 植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等 含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和 氧元素“脱出”结合成水。
脱水性是浓硫酸的 化学 性质，物质被浓硫酸脱水的过 程是 化学 变化过程。
5.酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
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硫酸与盐酸有哪些用途？
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实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二 氧化碳等气体。这是利用何性质？
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2.浓硫酸具有吸水性 浓硫酸作某些气体的干燥剂。
如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？
如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，
直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增
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加，溶液中溶质的质量分数减小。
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5.浓硫酸的稀释 浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。
切不可把水倒进浓硫酸里。
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切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？
若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度， 所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部 高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。
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三、硝 酸
硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。 1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 2.浓硝酸具有挥发性； 3.硝酸具有很强的氧化性；
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4.具有很强的腐蚀性；
5.浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在 棕色的瓶中。
光 4 HNO3 === 4 NO2
+ 2 H2O + O2
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6.鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：
先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝 酸，白色沉淀不消失。
Ba(NO3)2 溶液
Na2SO4 + Ba(NO3)2
= BaSO4
+ 2 NaNO3
思考：为什么要再滴入稀硝酸？
硫酸钠 Na2SO4
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Ba(NO3)2 溶液
碳酸钠 Na2CO3
现象： 锌粒表面产生气泡；
用燃着的火柴靠近有气泡产生 的试管口，观察现象。
稀硫酸
产生爆鸣声，或气体发生燃烧。 锌粒
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化学方程式：
Zn + H2SO4 = ZnSO4
+ H2
2.硫酸能与金属反应生成盐和氢气
硫酸 + （活泼）金属
盐 + 氢气
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在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫酸溶液，观 察现象。