《常见的酸》PPT(第二课时).pptx
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《酸及其性质》常见的酸和碱PPT课件(第2课时)
特 (1)反应物、生成物均只有两种化合物； 点 (2)发生反应的两均不改变。
价不变
双交换
讨论：为什么酸具有相似的化学性质呢？
盐酸 硫酸 硝酸
HCl=H++ClH2SO4=2H++SO42HNO3=H++NO3-
因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离 子—氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们 具有相似的化学性质，称作酸的通性。
方程式为： Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
，
当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的方程
式为： Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
。
3.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化 学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度 分析该变化过程中改变的是__分__子__的__间__隔_____ 。
既不溶于水又不溶 于酸的白色沉淀
6.向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观 察并记录现象。
物质
氯化钡溶液
加入稀硫酸现象 产生白色沉淀
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 反应的化学方程式
BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。
两种离子的检验
1.Cl-的检验
向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中 加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-。
二、酸的化学性质
实验探究7-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应 1.在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几 滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
操作
取少量稀盐酸，滴 入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚 酞试液
变红色
价不变
双交换
讨论：为什么酸具有相似的化学性质呢？
盐酸 硫酸 硝酸
HCl=H++ClH2SO4=2H++SO42HNO3=H++NO3-
因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离 子—氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们 具有相似的化学性质，称作酸的通性。
方程式为： Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
，
当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的方程
式为： Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
。
3.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化 学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度 分析该变化过程中改变的是__分__子__的__间__隔_____ 。
既不溶于水又不溶 于酸的白色沉淀
6.向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观 察并记录现象。
物质
氯化钡溶液
加入稀硫酸现象 产生白色沉淀
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 反应的化学方程式
BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。
两种离子的检验
1.Cl-的检验
向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中 加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-。
二、酸的化学性质
实验探究7-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应 1.在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几 滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
操作
取少量稀盐酸，滴 入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚 酞试液
变红色
常见的酸和碱PPT课件53 人教版优质课件
把浓硫酸滴到一小 块布上
会穿洞,并变成黑色
浓硫酸有腐蚀性-----脱水性
浓
在稀释浓硫酸
硫 酸
时,一定要把浓
稀
硫酸沿器壁慢
释 的 正
慢注入水里,并 不断搅拌.切不
确
可将水倒进浓
操 作
硫酸里.
浓 硫 酸
水的密度较小, 浮在浓硫酸上 面,溶解时放出
稀
的热会使水立
释
刻沸腾,使硫酸
的 错 误 操
液滴向四周飞 溅,这是非常危 险的.
盐+酸=新盐+新酸
16 、生命的奖赏远在旅途终点，而非起点附近。我不知道要走多少步才能达到目标，踏上第一千步的时候，仍然可能遭到失败。但我不会因此放弃，我会坚持不懈，直至成功! 1 、成功就是凭着勇气和努力，不断地超越自己，做最好的自己。 3 、行动是通向成功的唯一途径。 18 、天使之所以会飞，是因为她们把自己看得很轻… 15 、甘其食，美其服，安其居，乐其俗。邻国相望，鸡犬之声相闻，民至老死，不相往来。 6 、我相信，无论今后的道路多么坎坷，只要抓住今天，迟早会在奋斗中尝到人生的甘甜。抓住人生中的一分一秒，胜过虚度中的一月一年! 9 、祸兮福之所倚，福兮祸之所伏。孰知其极?其无正也。正复为奇，善复为妖。人之迷，其日固久。 4 、成功离你很近，只要再多一点点坚持，你就会尝到胜利的果实。 7 、准备种子，就收获果实;准备努力，就收获成功;准备今天，就收获明天。 16 、生命的奖赏远在旅途终点，而非起点附近。我不知道要走多少步才能达到目标，踏上第一千步的时候，仍然可能遭到失败。但我不会因此放弃，我会坚持不懈，直至成功! 17 、人生伟业的建立，不在能知，乃在能行。 19 、做任何事都要经受得挫折，要有恒心和毅力，满怀信心坚持到底。 3 、有大目标，须有大动作;有大追求，须有大改变。 17 、只有满怀勇气，不畏艰辛，才能获得更大的成功。 6 、大成若缺，其用不弊。大盈若冲，其用不穷。大直若屈，大巧若拙，大辩若讷。 14 、自动自发地做事，同时为自己的所作所为承担责任，那么你终究会获得回报，取得最后的成功。 9 、眼泪不是我们的答案，拼搏才是我们的选择。 20 、想停下来深情地沉湎一番，怎奈行驶的船却没有铁锚;想回过头去重温旧梦，怎奈身后早已没有了归途。因为时间的钟摆一刻也不曾停顿过，所以生命便赋予我们将在汹涌的大潮之中不停地 颠簸。
常见的酸(第2课时)PPT课件(初中科学)
第二课时 硫酸的性质
（一）、盐酸（HCl）的个性
1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净 的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液 体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%， 密度为1.19克/厘米3。
2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶， 会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾 形成。
酸亚铁。现有废硫酸9.8 吨（H2SO4的质量分 数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产
FeSO4 多少吨？
解： 设：可生产 FeSO4 X吨
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 X= 3.04吨
98
152
9.8吨×20% X吨
98 ∶ 152 = 9.8吨×20%∶ X吨
答：可生产 FeSO4 3.04吨
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一 会儿视察有何现象产生。_滴__到__处__纸_片__变__黑__，_ _纸__片_出__现__破__损__被_腐__蚀__。__。
1、浓硫酸具有很强的腐蚀性 做实验时必须谨慎操作。
在实验时不谨慎碰到了浓硫酸，该怎么办？
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭 去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶 液冲洗，严重时应立即送医院。
（四）、酸的通性 1、酸能与指导剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气 3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水 4、酸 + 碱 = 盐 + 水 5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
（五）、硫酸（H2SO4）个性 1、是无色、粘稠、油状的液体 2、具有脱水性 3、具有吸水性 4、具有很强的腐蚀性
（一）、盐酸（HCl）的个性
1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净 的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液 体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%， 密度为1.19克/厘米3。
2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶， 会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾 形成。
酸亚铁。现有废硫酸9.8 吨（H2SO4的质量分 数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产
FeSO4 多少吨？
解： 设：可生产 FeSO4 X吨
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 X= 3.04吨
98
152
9.8吨×20% X吨
98 ∶ 152 = 9.8吨×20%∶ X吨
答：可生产 FeSO4 3.04吨
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一 会儿视察有何现象产生。_滴__到__处__纸_片__变__黑__，_ _纸__片_出__现__破__损__被_腐__蚀__。__。
1、浓硫酸具有很强的腐蚀性 做实验时必须谨慎操作。
在实验时不谨慎碰到了浓硫酸，该怎么办？
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭 去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶 液冲洗，严重时应立即送医院。
（四）、酸的通性 1、酸能与指导剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气 3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水 4、酸 + 碱 = 盐 + 水 5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
（五）、硫酸（H2SO4）个性 1、是无色、粘稠、油状的液体 2、具有脱水性 3、具有吸水性 4、具有很强的腐蚀性
人教版九年级化学下册第十单元--课题1--第二课时--常见的酸(共21张PPT)
利用上面的反应可以清除金属制品表面的
锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 为什么？
四、酸的用途
盐酸：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体中的胃酸可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及
冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
练习
练习：请写出下列物质的化学式
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
一、1）凡有H开头的是酸（除H2O ，H2O2）
如：HCl
盐酸
H2SO4 硫酸
HNO3 硝酸
. 2）凡以OH结尾的是碱 (氨水NH3 H2O也是碱）
氧化物：__N_a_2_O___S_O_2 __C__aO____C_O_2___C_u_O____
3、盐酸，即
液体，易
有刺
激性
；硫酸，
液体，不易
，
4、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看
到
这是因为浓盐酸易挥发
气
体，该气体与空气中的水蒸气结合形成
小液滴，所以瓶口上方会有
。
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
白醋
红色
不变色
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
简2.记使用：石石蕊蕊和遇酚酸酞变试液红的，目遇的碱是变什蓝么？。
《常见的酸和碱》PPT精品课件(第2课时)
硫酸 H2SO4
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼 石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气)
实验
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字
放置一会儿后的现象 纸上显出黑色字迹
用小木棍蘸 少量浓硫酸
蘸有硫酸的部位变黑
将浓硫酸滴到 一小块布上
滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞
慢慢倒
不断搅拌
浓硫酸
酸入水
水 沿内壁
简记： 酸入水中， 不断搅拌！
手的感觉 分析
发热或烫 浓硫酸溶于水放热
思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
思考：如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什 么？ • 当稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也必须及时这样处理，因为稀硫酸长期露置在空
愿知识与您相伴 让我们共同成长 感谢您的阅读与支持
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质 2.浓硫酸的特性:吸水性、脱水性、腐蚀性。 3.酸有一些相似的化学性质 (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)能与多种活泼金属反响,生成氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3)能与某些金属氧化物反响,生成水。 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
A 1、以下有关酸的说法中，正确的选项是〔 〕
锌
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑
铁
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
常见的酸(2)PPT课件(初中科学)
常见的酸
酸、碱、盐
什么是酸？
电离方程式：
盐酸： HCI === H + + CI－
硝酸： H NO3 === H + + NO3－
硫酸： H２ＳO4 ==
2H +
+
ＳO
2－ 4
酸根 阴离
酸电离通式：
子
酸＝ H+ + 酸根阴离子
酸
强酸：盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4）、 硝酸（HNO3）
弱酸：醋酸（CH3COOH）
二、鉴别物质
●指导剂法 ●酸液法 ●碱液法 ●盐溶液法
用化学方法鉴别Na2SO4、KOH和稀 H2SO4溶液，指出反应现象及结论。
方法一、指导剂法。选用紫色石蕊试液 方法二、碱液法 先加入氢氧化钡溶液
再加入碳酸钠溶液
用化学方法鉴别Na2SO4、KOH和稀H2SO4溶液，指出 反应现象及结论。
方法三、盐溶液法 先加碳酸钠溶液 再滴加硫酸铜溶液
巩固练习
1.下列各组物质在溶液中可大量共存的一组是(B ) (A)NaOH、NaNO3、CuCl2 (B)Ba(OH)2、KCl、NaNO3 (C)BaCl2、HCl、Na2SO4 (D) K2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2 2．将下列各组物质在水中混合，可配制成澄清的 混合溶液的是( D )。 (A)Ba(OH)2、NaNO3、K2SO4 (B)NH4Cl、H2SO4、AgNO3 (C)K2CO3、Na2SO4、HNO3 (D)NaOH、BaCl2、KNO3
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2 O
２．碱的电离 NaOH ＝ Na+ + OH– KOH = K+ + OH– Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba2++2OH–
酸、碱、盐
什么是酸？
电离方程式：
盐酸： HCI === H + + CI－
硝酸： H NO3 === H + + NO3－
硫酸： H２ＳO4 ==
2H +
+
ＳO
2－ 4
酸根 阴离
酸电离通式：
子
酸＝ H+ + 酸根阴离子
酸
强酸：盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4）、 硝酸（HNO3）
弱酸：醋酸（CH3COOH）
二、鉴别物质
●指导剂法 ●酸液法 ●碱液法 ●盐溶液法
用化学方法鉴别Na2SO4、KOH和稀 H2SO4溶液，指出反应现象及结论。
方法一、指导剂法。选用紫色石蕊试液 方法二、碱液法 先加入氢氧化钡溶液
再加入碳酸钠溶液
用化学方法鉴别Na2SO4、KOH和稀H2SO4溶液，指出 反应现象及结论。
方法三、盐溶液法 先加碳酸钠溶液 再滴加硫酸铜溶液
巩固练习
1.下列各组物质在溶液中可大量共存的一组是(B ) (A)NaOH、NaNO3、CuCl2 (B)Ba(OH)2、KCl、NaNO3 (C)BaCl2、HCl、Na2SO4 (D) K2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2 2．将下列各组物质在水中混合，可配制成澄清的 混合溶液的是( D )。 (A)Ba(OH)2、NaNO3、K2SO4 (B)NH4Cl、H2SO4、AgNO3 (C)K2CO3、Na2SO4、HNO3 (D)NaOH、BaCl2、KNO3
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2 O
２．碱的电离 NaOH ＝ Na+ + OH– KOH = K+ + OH– Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba2++2OH–
常见的酸(2课时)(PPT课件(初中科学)51张)
沉淀溶解，溶液变成蓝色。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
稀硫酸
[实验]：在无色氯化钡溶液中滴入 稀硫酸，视察现象。
SO42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉 淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
三、硝酸
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 2.浓硝酸具有挥发性. 3.浓硝酸具有腐蚀性.
4.浓硝酸具有很强的氧化性. 5.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应 盛放在棕色瓶子内.
[练习]
1、铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应 产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的 化学方程式。
飞溅。
浓硫酸是无色粘稠油状的液体
很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。
实验三：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点 在纸上或火柴梗上,可视察到纸上或火柴梗 炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.
浓硫酸具有脱水性.
（以水分子情势失去）
浓硫酸还能直接吸取空气中的水分,这 又说明浓硫酸有什么性质？
浓硫酸具有吸水性，可用于干燥一些气体.
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水 4、盐酸能与碱反应生成盐和水 5、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
课内练习：
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行
实验，其中错误的做法是 （ A ）
Ａ 滴加酚酞试液
Ｂ 滴加石蕊试液
Ｃ 滴加碳酸钠溶液
Ｄ加入石灰石
2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以视察 到（ 铁锈消失，溶液变黄色 ），化学方 程式是（ 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O）。 除了铁锈消失外,还可以视察到的现象 （ 铁钉表面产生气泡），化学方程式是
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
稀硫酸
[实验]：在无色氯化钡溶液中滴入 稀硫酸，视察现象。
SO42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉 淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
三、硝酸
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 2.浓硝酸具有挥发性. 3.浓硝酸具有腐蚀性.
4.浓硝酸具有很强的氧化性. 5.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应 盛放在棕色瓶子内.
[练习]
1、铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应 产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的 化学方程式。
飞溅。
浓硫酸是无色粘稠油状的液体
很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。
实验三：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点 在纸上或火柴梗上,可视察到纸上或火柴梗 炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.
浓硫酸具有脱水性.
（以水分子情势失去）
浓硫酸还能直接吸取空气中的水分,这 又说明浓硫酸有什么性质？
浓硫酸具有吸水性，可用于干燥一些气体.
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水 4、盐酸能与碱反应生成盐和水 5、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
课内练习：
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行
实验，其中错误的做法是 （ A ）
Ａ 滴加酚酞试液
Ｂ 滴加石蕊试液
Ｃ 滴加碳酸钠溶液
Ｄ加入石灰石
2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以视察 到（ 铁锈消失，溶液变黄色 ），化学方 程式是（ 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O）。 除了铁锈消失外,还可以视察到的现象 （ 铁钉表面产生气泡），化学方程式是
《酸及其性质》常见的酸和碱PPT(第2课时)
AgNO3+HCl 化合物 化合物
NaCl+H2O+CO2↑
H2CO3
2FeCl3+3H2O
AgCl↓+HNO3 化合物 化合物
问题一
什么是复分解反应？
问题二
复分解反应 的特征？
由两种化合物互相交换 成分，生成另外两种化 合物的反应，叫做复分
解反应。可表示为： AB＋CD==AD＋CB
定义
双交换，价不变 。即 该反应是在两种化合物 之间进行，互相交换成 分的实质是相互交换离 子，生成了两种新化合 物，且反应前后各元素
3.你能得出什么结论？ 酸酸具有相似的化学性质
为什么酸具有相似的化学性质？
因为它们在溶于水时，都解离出了共同的 阳离子——氢离子。
具有相似的 化学性质即 酸的通性。
酸的通性
1.酸与指示剂作用 酸能使紫色石蕊试液变红，无色的酚酞试液不变色 分析有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可以与 哪些物质发生反应？ 2.酸+金属→盐+氢气
Mg+2HCl Fe+2HCl Mg+H2SO4
MgCl2+H2↑ FeCl2+H2↑
MgSO4+H2↑
2.酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O
3.酸+某些盐→新酸+新盐
Na2CO3+2HCl
NaCl+H2O+CO2↑
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
第2课时
-.
《常见的酸》PPT课件(第2课时)
物质及其变化
第
1 章
第3节 常见的酸
第2课时
-.
-
解析知识要
知识点 1 稀硫酸的化学性质 1.如图B1-3-1所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个
点
分 实验,回答下列问题。
类
练
图B1-3-1
解析知识要
(1)A实验最终能观察到的现象是 溶液变蓝 。 (2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是_能__与__金__属__氧__化__
练 NaH2PO2+H2O,此反应生成的盐是NaH2PO2。
解析规律方
12.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。下面是探究酸的性质 的实验。
法
综
合
练
图B1-3-5
解析规律方
(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是 实验二 (填“实验一”或“实 验二”),此实验中观察到的现象是_盛__放__稀__盐__酸__的__试__管_中__没__有___
[解析] 往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,没有水生成,且溶 液中的水也不参加反应,所以水的质量不随着反应的进行而变 化,和图像不相符;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,所以随着 反应的进行,硫酸锌和氢气的质量均逐渐增加,当硫酸反应完毕, 硫酸锌和氢气的质量均不再增加,其变化与图像相符;锌和稀硫 酸能发生反应,所以随着加入锌质量的增加,参加反应的硫酸质 量逐渐增加,当硫酸反应完毕,不再变化,其变化与图像相符。
原子,生成物中除X外有3个铜原子,8个氢原子,6个氮原子,22个
自|我|提|升 13. 【例题】 向一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,如图B13-7是反应过程中某变量Y随加入锌粒质量的变化关系,则Y
A不可能表示 ( ) A.溶液中水的质量 B.生成硫酸锌的质量
第
1 章
第3节 常见的酸
第2课时
-.
-
解析知识要
知识点 1 稀硫酸的化学性质 1.如图B1-3-1所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个
点
分 实验,回答下列问题。
类
练
图B1-3-1
解析知识要
(1)A实验最终能观察到的现象是 溶液变蓝 。 (2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是_能__与__金__属__氧__化__
练 NaH2PO2+H2O,此反应生成的盐是NaH2PO2。
解析规律方
12.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。下面是探究酸的性质 的实验。
法
综
合
练
图B1-3-5
解析规律方
(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是 实验二 (填“实验一”或“实 验二”),此实验中观察到的现象是_盛__放__稀__盐__酸__的__试__管_中__没__有___
[解析] 往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,没有水生成,且溶 液中的水也不参加反应,所以水的质量不随着反应的进行而变 化,和图像不相符;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,所以随着 反应的进行,硫酸锌和氢气的质量均逐渐增加,当硫酸反应完毕, 硫酸锌和氢气的质量均不再增加,其变化与图像相符;锌和稀硫 酸能发生反应,所以随着加入锌质量的增加,参加反应的硫酸质 量逐渐增加,当硫酸反应完毕,不再变化,其变化与图像相符。
原子,生成物中除X外有3个铜原子,8个氢原子,6个氮原子,22个
自|我|提|升 13. 【例题】 向一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,如图B13-7是反应过程中某变量Y随加入锌粒质量的变化关系,则Y
A不可能表示 ( ) A.溶液中水的质量 B.生成硫酸锌的质量
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为什么稀盐酸、稀硫酸、硝酸具有一些相似的化 学性质呢？ 稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+）
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四、酸的通性
1.酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2.酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
3.酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4.酸 + 碱 = 盐 + 水
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5.浓硫酸的稀释 浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。
切不可把水倒进浓硫酸里。
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切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？
若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度， 所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部 高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。
5.酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
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硫酸与盐酸有哪些用途？
用小木棒蘸取少量浓硫酸，过一会儿观察有何
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现象发生？_小__木__棒__碳__化__变__黑_。
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4.浓硫酸具有脱水性 植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等 含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和 氧元素“脱出”结合成水。
脱水性是浓硫酸的 化学 性质，物质被浓硫酸脱水的过 程是 化学 变化过程。
浙教版科学九年级上册第一章
第3节 常见的酸
第2课时
学习目标：
1.知道硫酸、硝酸的物理性质和化学性质，总结酸的 共性；
SO4）个性
1.查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看 懂那些内容吗？再观察打开瓶盖后瓶口的变化，与 浓盐酸对比
硫酸（分析纯） 化学式：H2SO4 质量分数：98% 净含量：500ml 密度：1.84g/ml 【性状】本品为无色透明的粘稠
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擦过温度计上浓硫酸的滤纸有什么变化呢？ 3.浓硫酸具有很强的腐蚀性 做实验时必须小心操作。
在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？
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如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后 用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应 立即送医院。
思考：浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么 会变黑？
稀
现象： 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。 硫 酸
化学方程式：
Fe2O3 + 3 H2SO4
= Fe2(SO4)3
+ 3 H2O
氧化铁
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在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加稀硫酸溶液，观 察现象。
现象： 黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。 化学方程式：
CuO
+ H2SO4 = CuSO4
+ H2O
现象： 锌粒表面产生气泡；
用燃着的火柴靠近有气泡产生 的试管口，观察现象。
稀硫酸
产生爆鸣声，或气体发生燃烧。 锌粒
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化学方程式：
Zn + H2SO4 = ZnSO4
+ H2
2.硫酸能与金属反应生成盐和氢气
硫酸 + （活泼）金属
盐 + 氢气
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在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫酸溶液，观 察现象。
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实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二 氧化碳等气体。这是利用何性质？
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2.浓硫酸具有吸水性 浓硫酸作某些气体的干燥剂。
如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？
如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，
直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增
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加，溶液中溶质的质量分数减小。
白色沉淀 BaCO3
HNO3 溶液
白色沉淀 溶解
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Na2CO3 + Ba(NO3)2
= BaCO3
+ 2 NaNO3
BaCO3 + 2 HNO3 = Ba(NO3)2
+ CO2 + H2O
而BaSO4不溶于稀硝酸。 再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰。
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我们已经知道了盐酸、硫酸的性质，它们有哪些用
途？
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二、稀硫酸（H2SO4）的化学性质
在盛稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象。 现象： 能使紫色的石蕊变红色 在盛稀硫酸的试管中滴入无色酚酞，观察现象。 现象： 使无色酚酞不变色
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1.硫酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
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在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
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三、硝 酸
硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。 1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 2.浓硝酸具有挥发性； 3.硝酸具有很强的氧化性；
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4.具有很强的腐蚀性；
5.浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在 棕色的瓶中。
光 4 HNO3 === 4 NO2
+ 2 H2O + O2
硫酸 + 碱
盐+水
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在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
现象： 产生白色沉淀。 化学方程式：
稀硫酸
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4
+ 2 HCl BaCl2溶液
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5.硫酸能与盐反应生成新盐和新酸
硫酸 + 盐
新盐 + 新酸
以上实验说明硫酸具有什么性质？ 与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应的
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3.硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水
硫酸 + 金属氧化物
盐
稀
+ 水硫 酸
在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
现象：蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。氢氧化铜
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化学方程式：
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O 4.硫酸能与碱反应生成盐和水
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6.鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：
先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝 酸，白色沉淀不消失。
Ba(NO3)2 溶液
Na2SO4 + Ba(NO3)2
= BaSO4
+ 2 NaNO3
思考：为什么要再滴入稀硝酸？
硫酸钠 Na2SO4
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Ba(NO3)2 溶液
碳酸钠 Na2CO3
液体，有强腐蚀性！
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1.浓硫酸性状 纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度1.84 克/厘米3，无挥发性。
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1.取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃 棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有 何感觉？
2. 蘸有浓硫酸的温度计在空气中温度的变化