硫酸根离子的检验ppt课件
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BaCO3↓+2NaCl BaCl2+CO2↑+H2O
3
提问:
向 该某 溶溶 液液 中中一加定有BaSCOl24,产2- 生? 为白什色么沉?淀,能否证明 不能证明,因为CO32-也能和BaCl2反应产生白色沉淀。 怎样才能进一步确认被鉴定中有SO42- 呢? 加硝酸检验，看沉淀是否溶解，若不溶解， 则证明原溶液中含有SO42-
试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。
12
三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42方案甲：试液 BaCl2溶液 白色 足量稀盐酸 沉淀不溶解
如有Ag+ ,会有AgCl白色沉淀生成，它 不溶于水，不溶于酸。
13
【问】:
检验SO42-时,能否用硝酸钡代替氯化钡? 注意:在检验SO42-时,不用硝酸钡溶液作检验试剂,
硫酸根离子的检验
渝北第二实验中学 曾庆玲
1
教学目标: 1.掌握硫酸根离子的检验原理和方法及应用 2.知道检验硫酸根离子的操作方法,培养学生 的动手能力,观察能力,探究意识和探究能力 3.培养学生团结协作精神以及尊重事实,严谨 的科学态度。
2
实验探究:硫酸根离子的检验原理
现象 稀硫酸 化学方
程式
Na2SO4 溶液
16
【小结】:
⑴检验未知溶液是否含有SO42-. 试剂:稀盐酸和BaCl2溶液 方法:先加稀盐酸(排除溶液中可能存在的 CO32-、SO32-、Ag+等杂质离子的干扰),再加 BaCl2溶液
⑵检验已知溶液中是否含有SO42-,在已确认 无SO32-、Ag+时,可用稀硝酸酸化,再加BaCl2 溶液或Ba(NO3)2溶液.
如有SO32- , 会被硝酸氧化成SO42- ，加 Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。
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三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象
和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42方案甲：试液 BaCl2溶液 白色 足量稀盐酸 沉淀不溶解
如有Ag+ ,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。
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2. 三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-
方案甲：试液 BaCl2溶液 白色
足量稀盐酸
沉淀不溶解
足量稀盐酸
方案乙：试液
无沉淀
BaCl2溶液
白色沉淀
方案丙：试液 足量稀硝酸 无沉淀 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。
现象
化学方 程式
Na2CO3 溶液
现象
化学方 程式
加入BaCl2溶液 产生白色沉淀
H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl
产生白色沉淀
加入稀盐酸 沉淀无变化
沉淀无变化
Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+NaCl
产生白色沉淀
白色沉淀消失, 冒出无色气体
Na2CO3+BaCl2= BaCO3+2HCl=
足量稀盐酸
BaCl2溶液
方案乙：试液
无沉淀
白色沉淀
先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，
在
最佳方案
方酸案性丙溶：液试中液生成足白量色稀沉硝酸淀，无证沉明淀有BSaO(N42O-。3)2溶液 白色沉淀
如有SO32- , 会被硝酸氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生 成白色沉淀。
4
【思考】
BaCl2溶液
稀盐酸
某未知溶液
白色沉淀 不溶解
则证明该溶液中一定含有SO42-离子。此结 论是否正确？
不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子
问:若仍然是上述试剂,应该怎样操纵才能确认待测液 中是否含SO42-?
先加稀盐酸可排除Ag+的干扰,而且还可以排除 CO32-、SO32-等离子的干扰,因稀盐酸可将 CO32-、SO32-转化为气体(CO2、SO2)
因NO3-酸性介质中有氧化性,若待测液中有SO32-, 同样可把SO32-氧化成SO42-,会干扰SO42-的检验.
【讨论】:
如何鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液?
14
实验步骤:
⒈用四支洁净的试管,分别取四种溶液少许; 再 液分为N别a滴2C加O3B和aCNl2a溶2SO液4,溶产液生.白色沉淀者原溶
5
SO42-离子的检验方法： 试剂：可溶性钡盐和稀盐酸 方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液
6
讨论：
检验SO42-时，能否用稀硝酸酸化？
探究实验： 1.两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先加
HNO3,再加BaCl2;另一支先加BaCl2,再加HNO3 2.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先HCl, 再加BaCl2,另一支先加BaCl2,再加HCl.
⑶在鉴别含有SO42-、 Cl-的物质时,应先鉴别 SO42-离子的物质,再鉴别含Cl-的物质.
17
⒉往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加 稀盐酸(或稀硝酸);振荡,沉淀溶解并产生气 体者原溶液为Na2CO3,另一种是Na2SO4溶液.
⒊用两支洁净的试管分别取另两种原溶液, 再 溶分液别为N滴a加ClA,无gN名O显3溶现液象;产者生是白Na色N沉O3淀溶者液原.
Βιβλιοθήκη Baidu15
有关反应的离子方程式:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓ CO32-+ Ba2+= BaCO3↓ BaCO3 +2H+= Ba2++H2O+CO2↑ Cl-+ Ag+=AgCl↓
强调:1.加入盐酸酸化是为了排除CO32-、SO32-、Ag+等干扰
2.不用硝酸酸化是为了防止SO32-被氧化成SO42-而造 成干扰.
7
练习:
1 .在某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加氯化钡溶液,有白色 沉淀产生,该溶液 A.一定含有SO42B.一定含有Ag+ C.一定有SO32D.一定含有Ag+或SO42E.可能含有Ag+或SO42-或SO32-
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三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42方案乙：试液 足量稀盐酸 无沉淀 BaCl2溶液 白色沉淀
先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再 加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀， 证明有SO42-。
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方案丙：试液 足量稀硝酸 无沉淀 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀
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提问:
向 该某 溶溶 液液 中中一加定有BaSCOl24,产2- 生? 为白什色么沉?淀,能否证明 不能证明,因为CO32-也能和BaCl2反应产生白色沉淀。 怎样才能进一步确认被鉴定中有SO42- 呢? 加硝酸检验，看沉淀是否溶解，若不溶解， 则证明原溶液中含有SO42-
试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。
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三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42方案甲：试液 BaCl2溶液 白色 足量稀盐酸 沉淀不溶解
如有Ag+ ,会有AgCl白色沉淀生成，它 不溶于水，不溶于酸。
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【问】:
检验SO42-时,能否用硝酸钡代替氯化钡? 注意:在检验SO42-时,不用硝酸钡溶液作检验试剂,
硫酸根离子的检验
渝北第二实验中学 曾庆玲
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教学目标: 1.掌握硫酸根离子的检验原理和方法及应用 2.知道检验硫酸根离子的操作方法,培养学生 的动手能力,观察能力,探究意识和探究能力 3.培养学生团结协作精神以及尊重事实,严谨 的科学态度。
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实验探究:硫酸根离子的检验原理
现象 稀硫酸 化学方
程式
Na2SO4 溶液
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【小结】:
⑴检验未知溶液是否含有SO42-. 试剂:稀盐酸和BaCl2溶液 方法:先加稀盐酸(排除溶液中可能存在的 CO32-、SO32-、Ag+等杂质离子的干扰),再加 BaCl2溶液
⑵检验已知溶液中是否含有SO42-,在已确认 无SO32-、Ag+时,可用稀硝酸酸化,再加BaCl2 溶液或Ba(NO3)2溶液.
如有SO32- , 会被硝酸氧化成SO42- ，加 Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。
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三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象
和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42方案甲：试液 BaCl2溶液 白色 足量稀盐酸 沉淀不溶解
如有Ag+ ,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。
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2. 三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-
方案甲：试液 BaCl2溶液 白色
足量稀盐酸
沉淀不溶解
足量稀盐酸
方案乙：试液
无沉淀
BaCl2溶液
白色沉淀
方案丙：试液 足量稀硝酸 无沉淀 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。
现象
化学方 程式
Na2CO3 溶液
现象
化学方 程式
加入BaCl2溶液 产生白色沉淀
H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl
产生白色沉淀
加入稀盐酸 沉淀无变化
沉淀无变化
Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+NaCl
产生白色沉淀
白色沉淀消失, 冒出无色气体
Na2CO3+BaCl2= BaCO3+2HCl=
足量稀盐酸
BaCl2溶液
方案乙：试液
无沉淀
白色沉淀
先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，
在
最佳方案
方酸案性丙溶：液试中液生成足白量色稀沉硝酸淀，无证沉明淀有BSaO(N42O-。3)2溶液 白色沉淀
如有SO32- , 会被硝酸氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生 成白色沉淀。
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【思考】
BaCl2溶液
稀盐酸
某未知溶液
白色沉淀 不溶解
则证明该溶液中一定含有SO42-离子。此结 论是否正确？
不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子
问:若仍然是上述试剂,应该怎样操纵才能确认待测液 中是否含SO42-?
先加稀盐酸可排除Ag+的干扰,而且还可以排除 CO32-、SO32-等离子的干扰,因稀盐酸可将 CO32-、SO32-转化为气体(CO2、SO2)
因NO3-酸性介质中有氧化性,若待测液中有SO32-, 同样可把SO32-氧化成SO42-,会干扰SO42-的检验.
【讨论】:
如何鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液?
14
实验步骤:
⒈用四支洁净的试管,分别取四种溶液少许; 再 液分为N别a滴2C加O3B和aCNl2a溶2SO液4,溶产液生.白色沉淀者原溶
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SO42-离子的检验方法： 试剂：可溶性钡盐和稀盐酸 方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液
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讨论：
检验SO42-时，能否用稀硝酸酸化？
探究实验： 1.两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先加
HNO3,再加BaCl2;另一支先加BaCl2,再加HNO3 2.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先HCl, 再加BaCl2,另一支先加BaCl2,再加HCl.
⑶在鉴别含有SO42-、 Cl-的物质时,应先鉴别 SO42-离子的物质,再鉴别含Cl-的物质.
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⒉往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加 稀盐酸(或稀硝酸);振荡,沉淀溶解并产生气 体者原溶液为Na2CO3,另一种是Na2SO4溶液.
⒊用两支洁净的试管分别取另两种原溶液, 再 溶分液别为N滴a加ClA,无gN名O显3溶现液象;产者生是白Na色N沉O3淀溶者液原.
Βιβλιοθήκη Baidu15
有关反应的离子方程式:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓ CO32-+ Ba2+= BaCO3↓ BaCO3 +2H+= Ba2++H2O+CO2↑ Cl-+ Ag+=AgCl↓
强调:1.加入盐酸酸化是为了排除CO32-、SO32-、Ag+等干扰
2.不用硝酸酸化是为了防止SO32-被氧化成SO42-而造 成干扰.
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练习:
1 .在某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加氯化钡溶液,有白色 沉淀产生,该溶液 A.一定含有SO42B.一定含有Ag+ C.一定有SO32D.一定含有Ag+或SO42E.可能含有Ag+或SO42-或SO32-
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三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42方案乙：试液 足量稀盐酸 无沉淀 BaCl2溶液 白色沉淀
先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再 加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀， 证明有SO42-。
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方案丙：试液 足量稀硝酸 无沉淀 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀