硫酸根离子的检验ppt课件
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5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验-高一化学课件(人教版2019必修第二册)
MgCl2 CaCl2
②过量NaOH ③过量Na2CO3
Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓ CO32- + Ca2＋ === CaCO3↓
（2）加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子?用什么方法可以除去这些离子？
思考与讨论
（1）经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐、CaCl2、MgCl2 等杂质,若要除去它们，应加入什么试剂?
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热
a. 吸水性 干燥剂 NH3、H2S×
化学 b. 脱水性 把有机物中的H、O按2：1的个数比脱去(H2O)
性质
浓硫酸
5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验
1、浓H2SO4 色态：无色、粘稠的油状液体
物理 沸点：约338℃——难挥发性酸 性质 密度：1.84g·cm-3——密度大
（2）加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子?用什么方法可以除去这些离子？
③在①后，④在最后
（3）设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？
除杂试剂：过量； 过量的试剂要除掉；避免引入新的杂质离子。
课堂练习
下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？ ①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性 (1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体。③高沸点、难挥发性 (2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸。①强酸性 (3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体。⑤吸水性 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。②强氧化性 (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。 ⑤吸水性 (6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体。②强氧化性 (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。①强酸性 ④脱水性
硫酸和硫酸根离子的检验_课件
复习引入
酸有哪些通性？ 1)使指示剂变色：紫色石蕊试液变红 2)与碱发生中和反应： 3)与碱性氧化物反应： 4)与盐反应： 5)与活泼金属反应
问题引入
实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐 酸，而不用浓硫酸或硝酸这是为什么？ 浓硫酸和硝酸除了具有酸的通性外，还具有一些特殊的性质。
新闻引入 为什么能用硫酸伤熊，浓硫酸有哪些性质呢？
练习
向50mL 、18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜并加热 充分反应后，被还原的硫酸的物质的量A______ 。
A、<0.45mol C、0.45mol~0.9mol
B、=0.45mol D、>0.9mol
知识点二
的检验
1.
的检
验（1）检验方法
： 试剂
操作
现象 结论
开始无明显现象，后来出现白色沉 淀
浓、稀硫酸氧化性的比较
浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧 化性与浓硫酸的氧化性有何不同？
稀硫酸
浓硫酸
氧化性本质
硫酸分子中+6价硫
氧化性强弱
只能氧化金属活动 顺序表氢前的金属
可以氧化金属活动顺序表 氢后的金属及某些非金属
浓硫酸的氧化性体现在硫元素价态变化上
如何鉴别浓、稀硫酸？
1、取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如果放出大量的 热则为浓硫酸。 2、称量：浓硫酸密度大，等体积，重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸 。3、观察状态：油状粘稠液体为浓硫酸，另一为稀硫酸。 4、取少量试液，加入少量铁片，若产生大量气泡则为稀硫酸， 另一为浓硫酸(钝化)。 5、用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，变黑者为浓硫酸，另一为稀硫酸 。衣服上：用大量水冲洗 皮肤上来自大量用水冲洗，最后涂上溶液
人教版高中化学必修第二册精品课件 第五章 第一节 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
误;用铁罐盛装浓硫酸,其原理是常温下铁在浓硫酸中发生钝化,表面生成
致密的氧化膜,可阻止内层铁继续发生反应,D错误。
2.将一根表面有少量铁锈的铁钉放入稀硫酸中,下列叙述不正确的是(
)
A.开始一段时间后,铁钉表面产生大量气泡
稀盐酸不反应。
针对训练2
(2022江苏南通高一期末)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(
)
A.在溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.在溶液中先加盐酸无现象,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中
含 SO24
C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
性质及
会变成蓝色晶体,
去所含大部分结晶水而变成 于酸,且不容易被X
胆矾
变化
俗称_________
熟石膏(2CaSO4·H2O)
射线透过
(CuSO4·5H2O)
硫酸盐 硫酸钙
主要
用途
硫酸钡
医疗上作为“ 钡餐 ”,
石膏被用来制作各种模
可作为白色颜料,可用于
型和医疗用的石膏绷带;
油漆、油墨、造纸、塑
在工业上,石膏还被用来
待测液
出现 白色沉淀
无明显现象
,即可确定
2-
溶液中存在 SO 。
4
(2)理论解释
2CO
3
①先加稀盐酸的目的是排除
、
SO23
等离子干扰。
②再加BaCl2溶液,若存在 SO24 ,发生反应的离子方程式
22+
Ba
+SO
为
。
4 ==BaSO4↓
教材阅读想一想
致密的氧化膜,可阻止内层铁继续发生反应,D错误。
2.将一根表面有少量铁锈的铁钉放入稀硫酸中,下列叙述不正确的是(
)
A.开始一段时间后,铁钉表面产生大量气泡
稀盐酸不反应。
针对训练2
(2022江苏南通高一期末)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(
)
A.在溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.在溶液中先加盐酸无现象,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中
含 SO24
C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
性质及
会变成蓝色晶体,
去所含大部分结晶水而变成 于酸,且不容易被X
胆矾
变化
俗称_________
熟石膏(2CaSO4·H2O)
射线透过
(CuSO4·5H2O)
硫酸盐 硫酸钙
主要
用途
硫酸钡
医疗上作为“ 钡餐 ”,
石膏被用来制作各种模
可作为白色颜料,可用于
型和医疗用的石膏绷带;
油漆、油墨、造纸、塑
在工业上,石膏还被用来
待测液
出现 白色沉淀
无明显现象
,即可确定
2-
溶液中存在 SO 。
4
(2)理论解释
2CO
3
①先加稀盐酸的目的是排除
、
SO23
等离子干扰。
②再加BaCl2溶液,若存在 SO24 ,发生反应的离子方程式
22+
Ba
+SO
为
。
4 ==BaSO4↓
教材阅读想一想
硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化完整版课件
新知预习
自主测试
3.不同价态含硫物质的转化
(1)通过氧化还原反应可实现不同价态含硫物质的相互转化; (2)利用氧化剂,可将硫元素从低价态转化到高价态; (3)利用还原剂,可将硫元素从高价态转化到低价态。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)硫元素在自然界中的存在形态有游离态和化合态两种。(
酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质,若按下表所示顺序除去它们,应加入 什么试剂?
杂质 加入的试剂
离子方程式
硫酸盐 (Na2SO4)
足量
BaCl2 溶液
SO42-+Ba2+
CaCl2
足量 Na2CO3 溶液 Ca2++CO32BaCO3↓
MgCl2 足量 NaOH 溶液 2OH-+Mg2+
BaSO4↓ CaCO3↓、Ba2++CO32-
?
CO32-
提示杂质离子: 、OH-。
除去杂质离子方法:向溶液中滴加稀盐酸至没有气泡冒出。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
5.检验溶液中是否含有 SO42-时,可以不加稀盐酸酸化吗?可以先加 BaCl2 溶液再加稀盐酸吗?可以用稀硫酸或稀硝酸酸化吗?(提示:稀
硝酸可氧化 SO32-) 提示不可以不加稀盐酸酸化,因为不用稀盐酸酸化,无法排除 CO32-、
①过量的BaCl2溶液→过量的NaOH溶液→过量的Na2CO3溶液→ 适量稀盐酸;
②过量的NaOH溶液→过量的BaCl2溶液→过量的Na2CO3溶液→ 适量稀盐酸;
③过量的BaCl2溶液→过量的Na2CO3溶液→过量的NaOH溶液→ 适量稀盐酸。
硫酸和硫酸根离子的检验 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
提示 体现了吸水性。浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成的水分子(如气 体、液体中的水分子,固体中的结晶水等)。
任务三：浓硫酸的强氧化性
问题2：实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这 是为什么？
浓硫酸与非金属C反应
浓硫酸与蔗糖反应的解读
△ C＋2H2SO4（浓） =====CO2↑＋2SO2↑＋
任务三：认识浓硫酸的特性
浓硫酸的吸水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中 的水分子，故常用做干燥剂。
浓硫酸的脱水性
浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的 氢、氧元素按水的组成比脱去 物质中不含有H2O,含有氢元素和氧元素
14
【问题3】浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色,该过程体现了浓硫酸的脱水 性还是吸水性?
__搅__拌____。
11
任务二：认识稀硫酸的酸性
硫酸的电离方程式为： H2SO4=2H2++SO42-
与酸碱指示剂作用
01
请回忆酸的通性，思考稀 H2SO4的性质。
与金属氧化物反应 硫酸+金属氧化物=硫酸盐+水
与盐反应 硫酸+盐=硫酸盐+酸
02 03
04 05
与活泼金属反应 硫酸+金属=硫酸盐+氢气
c．三氧化硫的吸收和硫酸的生成：S_O_3＋__H2_O_==_=_H_2S_O_4 _______________。
硫酸的性质
硫酸的物理性质和稀释
颜色
硫酸的稀释
状态
浓硫酸溶于水时放出
大量的热。稀释浓硫
酸时应将__浓__硫__酸__沿
硫酸
器壁慢慢注入
浓硫酸是一种
____水____中，并不断
任务三：浓硫酸的强氧化性
问题2：实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这 是为什么？
浓硫酸与非金属C反应
浓硫酸与蔗糖反应的解读
△ C＋2H2SO4（浓） =====CO2↑＋2SO2↑＋
任务三：认识浓硫酸的特性
浓硫酸的吸水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中 的水分子，故常用做干燥剂。
浓硫酸的脱水性
浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的 氢、氧元素按水的组成比脱去 物质中不含有H2O,含有氢元素和氧元素
14
【问题3】浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色,该过程体现了浓硫酸的脱水 性还是吸水性?
__搅__拌____。
11
任务二：认识稀硫酸的酸性
硫酸的电离方程式为： H2SO4=2H2++SO42-
与酸碱指示剂作用
01
请回忆酸的通性，思考稀 H2SO4的性质。
与金属氧化物反应 硫酸+金属氧化物=硫酸盐+水
与盐反应 硫酸+盐=硫酸盐+酸
02 03
04 05
与活泼金属反应 硫酸+金属=硫酸盐+氢气
c．三氧化硫的吸收和硫酸的生成：S_O_3＋__H2_O_==_=_H_2S_O_4 _______________。
硫酸的性质
硫酸的物理性质和稀释
颜色
硫酸的稀释
状态
浓硫酸溶于水时放出
大量的热。稀释浓硫
酸时应将__浓__硫__酸__沿
硫酸
器壁慢慢注入
浓硫酸是一种
____水____中，并不断
化学人教版(2019)必修第二册5.1.2硫酸 硫酸根离子的检验(共22张ppt)
NaOH溶液
Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2↓
BaCl2溶液
为了保证完全除去杂质离子，每次所加的试剂都要略微过量。
【思考】1.本实验加入试剂的顺序是什么？
Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加，以除去引入的Ba2+
2.按顺序加入足量的沉淀剂后，如何操作除去杂质离子？
• 将生成物倒入水中稀释，溶液变蓝。
！
注意
浓硫酸具有很强的腐蚀性，
在实验中应注意安全防护。
实验现象：
• 加热时左侧试管内有气泡生成
有气体生成
• 中间试管中的品红溶液褪色
该气体是二氧化硫
• 右侧试管中的石蕊溶液逐渐变红
• 将生成物倒入水中稀释，溶液变蓝。
生成了硫酸铜
失2e0
+6
Cu + 2H2SO4（浓）
HCl等）和中性气体（N2、O2、H2等）
• 不能干燥碱性气体（NH3）和某些还
原性气体（H2S、HBr、HI）
• 浓硫酸不但能吸收空气中的水分，还
能夺取结晶水合物中的结晶水。
浓硫酸
②脱水性
浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素按水
视频
的组成比（2:1）脱去。
实验现象
实验原理
蔗糖逐渐变黑
密度：1.84g·cm-3——高密度酸
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热
浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯内壁
缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）浓硫酸的特性
①吸水性
浓硫酸能吸收气体、液体中的
水分子，以及固体中的结晶水。
应用
作干燥剂（干燥与之不反应的物质）
• 可干燥酸性气体（CO2、SO2、Cl2、
硫酸盐及硫酸根离子的检验PPT课件
答案：A B
3. 请设计一个实验来鉴别稀H2SO4 和
Na2SO3溶液，要求只能使用BaCl2溶液
及试管，并写出操作的过程和结论
四、硫酸的用途
浓硫酸的用途
• 利用高沸点难挥发酸的性质: 制氯化氢 制硝酸
注意：不可制溴化氢、碘化氢
• 磺化剂：生成苯磺酸 • 催化剂: • 脱水剂:
• 人们把硫酸称为“化 学工业之母”，因为 硫酸是世界上用量最 大、用途最广的化工 基本原料之一。
①氧化非金属单质: （C、S） ②氧化金属单质(大多数): （Cu） ③氧化化合物: (H2S、HI、HBr)
二、硫酸根离子的检验
【实验】 SO42-离子的检验
【实验报告】
加入BaCl2溶液
稀硫酸 Na2SO4溶液 白色沉淀 白色沉淀
加入盐酸
不溶解 不溶解
Na2CO3溶液
白色沉淀
溶解
有关反应离子方程式 • SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓ • CO32- + Ba2+ ＝ BaCO3↓ • BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2+ + H2O + CO2↑
稀盐酸 BaCl2溶液 某溶液 无沉淀 白色沉淀
可证明该溶液中含有SO42-离子
二.硫酸根离子检验的原理和方法: 1、原理: SO42- + Ba2+ → BaSO4↓
2、常用方法: 先加盐酸溶液无现象（排除CO32-、 SO32-、Ag＋离子干扰） ，再加氯化钡溶液若出 现白色沉淀，说明有硫酸根离子.
• 2.用一无色盐溶液作下列实验，能证明溶 液中一定含有SO42-的是( ) A.加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加 盐酸沉淀不消失 B.加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝 酸沉淀不消失 C.先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液产生 白色沉淀
3. 请设计一个实验来鉴别稀H2SO4 和
Na2SO3溶液，要求只能使用BaCl2溶液
及试管，并写出操作的过程和结论
四、硫酸的用途
浓硫酸的用途
• 利用高沸点难挥发酸的性质: 制氯化氢 制硝酸
注意：不可制溴化氢、碘化氢
• 磺化剂：生成苯磺酸 • 催化剂: • 脱水剂:
• 人们把硫酸称为“化 学工业之母”，因为 硫酸是世界上用量最 大、用途最广的化工 基本原料之一。
①氧化非金属单质: （C、S） ②氧化金属单质(大多数): （Cu） ③氧化化合物: (H2S、HI、HBr)
二、硫酸根离子的检验
【实验】 SO42-离子的检验
【实验报告】
加入BaCl2溶液
稀硫酸 Na2SO4溶液 白色沉淀 白色沉淀
加入盐酸
不溶解 不溶解
Na2CO3溶液
白色沉淀
溶解
有关反应离子方程式 • SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓ • CO32- + Ba2+ ＝ BaCO3↓ • BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2+ + H2O + CO2↑
稀盐酸 BaCl2溶液 某溶液 无沉淀 白色沉淀
可证明该溶液中含有SO42-离子
二.硫酸根离子检验的原理和方法: 1、原理: SO42- + Ba2+ → BaSO4↓
2、常用方法: 先加盐酸溶液无现象（排除CO32-、 SO32-、Ag＋离子干扰） ，再加氯化钡溶液若出 现白色沉淀，说明有硫酸根离子.
• 2.用一无色盐溶液作下列实验，能证明溶 液中一定含有SO42-的是( ) A.加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加 盐酸沉淀不消失 B.加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝 酸沉淀不消失 C.先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液产生 白色沉淀
《硫酸根离子的检验》高一必修二PPT课件(第5.1.3课时)
人教版高中化学必修二经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果 按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？
杂质 硫酸盐 CaCl2 MgCl2
加入的试剂 BaCl2 Na2CO3 NaOH
离子方程式
Ba2++SO42−===BaSO4↓
思考与讨论
粗盐的提纯
为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知 碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。
通常加入试剂的几种顺序：
①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸
②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸
③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸
人教版高中化学必修二精品课件
一、硫酸根离子的检验
【实验5-4】
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察 现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离 子方程式。
实验 操作
人教版高中化学必修二精品课件
人教版高中化学必修二精品课件
课堂练习
为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量
的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（ D ）
一、硫酸根离子的检验
结论：检验
SO
2 4
的正确操作方法:
被检液
取清液
有无白色沉淀产生(判断有
杂质 硫酸盐 CaCl2 MgCl2
加入的试剂 BaCl2 Na2CO3 NaOH
离子方程式
Ba2++SO42−===BaSO4↓
思考与讨论
粗盐的提纯
为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知 碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。
通常加入试剂的几种顺序：
①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸
②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸
③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸
人教版高中化学必修二精品课件
一、硫酸根离子的检验
【实验5-4】
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察 现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离 子方程式。
实验 操作
人教版高中化学必修二精品课件
人教版高中化学必修二精品课件
课堂练习
为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量
的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（ D ）
一、硫酸根离子的检验
结论：检验
SO
2 4
的正确操作方法:
被检液
取清液
有无白色沉淀产生(判断有
5-1-2硫酸 硫酸根离子的检验(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修 第二册
【学而思】 1.思考：浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，结合以下反应，说明 浓硫酸不能干燥哪些物质？ （1）2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4 （2）H2S＋H2SO4（浓）===S↓＋SO2↑＋2H2O
提示：不可干燥的气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。可干燥酸性气体(如 CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。
[提升1] [2022·广东卷]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均
为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
答案：B
解析：铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现 出浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生 成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有 漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应， SO2体现出还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可 知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性， 将反应生成的H2O吸收，故D错误。
学业基础
核心素养
学考评价
学业基础
一、硫酸 1．硫酸的用途与工业制备 (1)用途： ①重要的化工原料，可用于制_化__肥_、__农__药____、炸药、染料、盐类等。 ②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥
剂等。
(2)工业制备：
【高中化学】硫酸盐及硫酸根离子的检验PPT课件
• 2.用一无色盐溶液作下列实验，能证明溶 液中一定含有SO42-的是( ) A.加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加 盐酸沉淀不消失 B.加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝 酸沉淀不消失 C.先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液产生 白色沉淀
三、硫酸盐
1、硫酸钡 : 2、硫酸钙: 天然产的叫重晶石 白色固体 H2O 熟石膏: 2CaSO4 · 2CaSO4 · H2O +3H2O 作X射线的内服药剂，俗称 钡餐 2H2O 生石膏: CaSO4 ·
SO42-离子的检验方法：
在溶液中加入可溶性钡盐（氯化钡或硝酸钡）， 说明该溶液中含有硫酸根离子。
产生不溶于稀酸（稀盐酸或稀硝酸）的白色沉淀，
【思考】
BaCl2溶液 稀盐酸
某未知溶液
白色沉淀
不溶解
则证明该溶液中一定含有SO42-离子。
此结论是否正确？
不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子
应如何操做，可排除Ag+离子？
4.2 众酸之“王”－－硫 酸
（第2课时：硫酸盐和硫酸根离子的检验）
教学目标 ）
1. 巩固浓硫酸的特性
2.了解常见的硫酸盐
3.掌握硫酸根离子的检验方法
浓H SO4的特性
2
（1）难挥发性(物性)
（2）吸水性：（H2O） （3）脱水性：（H：O=2：1 ） +6 （4）强氧化性: SO
2ˉ→ 4
SO2
【注意】 ①加入盐酸酸化以排除CO32-、SO32-、Ag＋等的干扰。 ②不用硝酸酸化，防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰。 SO32BaSO3↓
硝酸 氧化
SO42BaSO4↓
硝酸 氧化
［练习］
第2课时硫酸 硫酸根离子的检验课件高一化学人教版(2019)必修第二册
（4）与碱反应 Ca(OH)2 Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4↓ + 2H2O
（5）与盐反应 BaCl2 BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl
二、硫酸的化学性质 2、浓硫酸的特性 （1） 吸水性 ①、作干燥剂 物理变化 ②、除结晶水 化学变化
浓H2SO4
CuSO4 ·5H2O == CuSO4 + 5 H2O
蓝色固体
白色固体
二、硫酸的化学性质 2、浓硫酸的特性 （2） 脱水性 （化学变化 ）
C12H22O11(蔗糖) 浓硫酸
12 C ＋ 11H2O
碳化作用
将H与O原子按2：1比例脱出
【能力培养】 浓硫酸是实验室的常见药品，其性质有 ①酸性 ②吸水性 ③脱水性
请将序号填在相应的横线上：
(1) 浓硫酸作干燥剂___②_____。 (2) 浓硫酸滴加到硫酸铜晶体上,晶体变白____②________。 (3) 浓硫酸滴到白纸上变黑___③______。 (4) 浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑__①__③__。
【规律】浓硫酸体现强氧化性时 不产生H2，而是生成SO2
C + 2H2SO4(浓) 2H2O + 2SO2↑ + CO2↑
与其他还原性物质反应：
S + 2H2SO4(浓) 2H2O + 3SO2↑
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
二、硫酸的化学性质 2、浓硫酸的特性 （3） 强氧化性
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。
5.1.2硫酸 硫酸根离子的检验 高一化学课件(人教版2019必修第二册)
工业硫酸因通常含
有Fe3+而显黄色
★常用的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3，物
质的量浓度是 18.4 mol/L。
★浓硫酸的稀释： 酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法
【归纳总结】依据酸的通性，总结稀硫酸的化学性质。
（1）稀硫酸
与指示剂 遇到石蕊试剂显红色
的组成比脱去
物质中含有H2O
物质中不含H2O，只含有氢元素和氧 元素
作用对象 含有水分子或结晶水的物质 一般为含氢、氧元素的有机物
变化类型 应用
物理变化、化学变化 作干燥剂
化学变化
任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法
【实验探究】浓硫酸与铜的反应
【实验装置】
a 试管中铜丝表面变黑，有气泡生成； 【 实 验 现 象 】 b 试管中的溶液逐渐变为无色；
【实验探究】浓硫酸的吸水性 【实验操作】
【实验现象】 杯中液面上升
蓝色的硫酸铜晶体变为白色粉末
【 实 验 结 论 】 吸收空气中的水蒸气
吸收晶体水
【 实 质 】 物理变化
化学变化 浓硫酸
CuSO4·5H2O
CuSO4＋5H2O
任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法
【思考讨论】浓硫酸做干燥剂，可以干燥哪些气体，不能干燥哪些气体? 可干燥的：酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等) 不可干燥：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)
(2)取少量试样溶液，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，
× 则溶液中一定含有SO42- ( ) × (3)为除去粗盐水中少量的CO32-，可向溶液中加入过量的K2CO3溶液，然后过滤( )
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2. 三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-
方案甲：试液 BaCl2溶液 白色
足量稀盐酸
沉淀不溶解
足量稀盐酸
方案乙：试液
无沉淀
BaCl2溶液
白色沉淀
方案丙：试液 足量稀硝酸 无沉淀 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。
如有SO32- , 会被硝酸氧化成SO42- ，加 Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。
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三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象
和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42方案甲：试液 BaCl2溶液 白色 足量稀盐酸 沉淀不溶解
如有Ag+ ,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。
硫酸根离子的检验
渝北第二实验中学 曾庆玲
1
教学目标: 1.掌握硫酸根离子的检验原理和方法及应用 2.知道检验硫酸根离子的操作方法,培养学生 的动手能力,观察能力,探究意识和探究能力 3.培养学生团结协作精神以及尊重事实,严谨 的科学态度。
2
实验探究:硫酸根离子的检验原理
现象 稀硫酸 化学方
程式
Na2SO4 溶液
因NO3-酸性介质中有氧化性,若待测液中有SO32-, 同样可把SO32-氧化成SO42-,会干扰SO42-的检验.
【讨论】:
如何鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液?
14
实验步骤:
⒈用四支洁净的试管,分别取四种溶液少许; 再 液分为N别a滴2C加O3B和aCNl2a溶2SO液4,溶产液生.白色沉淀者原溶
4
【思考】
BaCl2溶液
稀盐酸
某未知溶液
白色沉淀 不溶解
则证明该溶液中一定含有SO42-离子。此结 论是否正确？
不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子
问:若仍然是上述试剂,应该怎样操纵才能确认待测液 中是否含SO42-?
先加稀盐酸可排除Ag+的干扰,而且还可以排除 CO32-、SO32-等离子的干扰,因稀盐酸可将 CO32-、SO32-转化为气体(CO2、SO2)
9
三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42方案乙：试液 足量稀盐酸 无沉淀 BaCl2溶液 白色沉淀
先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再 加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀， 证明有SO42-。
10
方案丙：试液 足量稀硝酸 无沉淀 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀
强调:1.加入盐酸酸化是为了排除CO32-、SO32-、Ag+等干扰
2.不用硝酸酸化是为了防止SO32-被氧化成SO42-而造 成干扰.
7
练习:
1 .在某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加氯化钡溶液,有白色 沉淀产生,该溶液 A.一定含有SO42B.一定含有Ag+ C.一定有SO32D.一定含有Ag+或SO42E.可能含有Ag+或SO42-或SO32-
5
SO42-离子的检验方法： 试剂：可溶性钡盐和稀盐酸 方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液
6
讨论：
检验SO42-时，能否用稀硝酸酸化？
探究实验： 1.两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先加
HNO3,再加BaCl2;另一支先加BaCl2,再加HNO3 2.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先HCl, 再加BaCl2,另一支先加BaCl2,再加HCl.
16
【小结】:
⑴检验未知溶液是否含有SO42-. 试剂:稀盐酸和BaCl2溶液 方法:先加稀盐酸(排除溶液中可能存在的 CO32-、SO32-、Ag+等杂质离子的干扰),再加 BaCl2溶液
⑵检验已知溶液中是否含有SO42-,在已确认 无SO32-、Ag+时,可用稀硝酸酸化,再加BaCl2 溶液或Ba(NO3)2溶液.
试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。
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三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42方案甲：试液 BaCl2溶液 白色 足量稀盐酸 沉淀不溶解
如有Ag+ ,会有AgCl白色沉淀生成，它 不溶用硝酸钡代替氯化钡? 注意:在检验SO42-时,不用硝酸钡溶液作检验试剂,
现象
化学方 程式
Na2CO3 溶液
现象
化学方 程式
加入BaCl2溶液 产生白色沉淀
H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl
产生白色沉淀
加入稀盐酸 沉淀无变化
沉淀无变化
Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+NaCl
产生白色沉淀
白色沉淀消失, 冒出无色气体
Na2CO3+BaCl2= BaCO3+2HCl=
足量稀盐酸
BaCl2溶液
方案乙：试液
无沉淀
白色沉淀
先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，
在
最佳方案
方酸案性丙溶：液试中液生成足白量色稀沉硝酸淀，无证沉明淀有BSaO(N42O-。3)2溶液 白色沉淀
如有SO32- , 会被硝酸氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生 成白色沉淀。
⑶在鉴别含有SO42-、 Cl-的物质时,应先鉴别 SO42-离子的物质,再鉴别含Cl-的物质.
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BaCO3↓+2NaCl BaCl2+CO2↑+H2O
3
提问:
向 该某 溶溶 液液 中中一加定有BaSCOl24,产2- 生? 为白什色么沉?淀,能否证明 不能证明,因为CO32-也能和BaCl2反应产生白色沉淀。 怎样才能进一步确认被鉴定中有SO42- 呢? 加硝酸检验，看沉淀是否溶解，若不溶解， 则证明原溶液中含有SO42-
⒉往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加 稀盐酸(或稀硝酸);振荡,沉淀溶解并产生气 体者原溶液为Na2CO3,另一种是Na2SO4溶液.
⒊用两支洁净的试管分别取另两种原溶液, 再 溶分液别为N滴a加ClA,无gN名O显3溶现液象;产者生是白Na色N沉O3淀溶者液原.
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有关反应的离子方程式:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓ CO32-+ Ba2+= BaCO3↓ BaCO3 +2H+= Ba2++H2O+CO2↑ Cl-+ Ag+=AgCl↓
2. 三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-
方案甲：试液 BaCl2溶液 白色
足量稀盐酸
沉淀不溶解
足量稀盐酸
方案乙：试液
无沉淀
BaCl2溶液
白色沉淀
方案丙：试液 足量稀硝酸 无沉淀 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。
如有SO32- , 会被硝酸氧化成SO42- ，加 Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。
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三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象
和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42方案甲：试液 BaCl2溶液 白色 足量稀盐酸 沉淀不溶解
如有Ag+ ,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。
硫酸根离子的检验
渝北第二实验中学 曾庆玲
1
教学目标: 1.掌握硫酸根离子的检验原理和方法及应用 2.知道检验硫酸根离子的操作方法,培养学生 的动手能力,观察能力,探究意识和探究能力 3.培养学生团结协作精神以及尊重事实,严谨 的科学态度。
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实验探究:硫酸根离子的检验原理
现象 稀硫酸 化学方
程式
Na2SO4 溶液
因NO3-酸性介质中有氧化性,若待测液中有SO32-, 同样可把SO32-氧化成SO42-,会干扰SO42-的检验.
【讨论】:
如何鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液?
14
实验步骤:
⒈用四支洁净的试管,分别取四种溶液少许; 再 液分为N别a滴2C加O3B和aCNl2a溶2SO液4,溶产液生.白色沉淀者原溶
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【思考】
BaCl2溶液
稀盐酸
某未知溶液
白色沉淀 不溶解
则证明该溶液中一定含有SO42-离子。此结 论是否正确？
不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子
问:若仍然是上述试剂,应该怎样操纵才能确认待测液 中是否含SO42-?
先加稀盐酸可排除Ag+的干扰,而且还可以排除 CO32-、SO32-等离子的干扰,因稀盐酸可将 CO32-、SO32-转化为气体(CO2、SO2)
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三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42方案乙：试液 足量稀盐酸 无沉淀 BaCl2溶液 白色沉淀
先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再 加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀， 证明有SO42-。
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方案丙：试液 足量稀硝酸 无沉淀 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀
强调:1.加入盐酸酸化是为了排除CO32-、SO32-、Ag+等干扰
2.不用硝酸酸化是为了防止SO32-被氧化成SO42-而造 成干扰.
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练习:
1 .在某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加氯化钡溶液,有白色 沉淀产生,该溶液 A.一定含有SO42B.一定含有Ag+ C.一定有SO32D.一定含有Ag+或SO42E.可能含有Ag+或SO42-或SO32-
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SO42-离子的检验方法： 试剂：可溶性钡盐和稀盐酸 方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液
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讨论：
检验SO42-时，能否用稀硝酸酸化？
探究实验： 1.两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先加
HNO3,再加BaCl2;另一支先加BaCl2,再加HNO3 2.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先HCl, 再加BaCl2,另一支先加BaCl2,再加HCl.
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【小结】:
⑴检验未知溶液是否含有SO42-. 试剂:稀盐酸和BaCl2溶液 方法:先加稀盐酸(排除溶液中可能存在的 CO32-、SO32-、Ag+等杂质离子的干扰),再加 BaCl2溶液
⑵检验已知溶液中是否含有SO42-,在已确认 无SO32-、Ag+时,可用稀硝酸酸化,再加BaCl2 溶液或Ba(NO3)2溶液.
试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。
12
三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42方案甲：试液 BaCl2溶液 白色 足量稀盐酸 沉淀不溶解
如有Ag+ ,会有AgCl白色沉淀生成，它 不溶用硝酸钡代替氯化钡? 注意:在检验SO42-时,不用硝酸钡溶液作检验试剂,
现象
化学方 程式
Na2CO3 溶液
现象
化学方 程式
加入BaCl2溶液 产生白色沉淀
H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl
产生白色沉淀
加入稀盐酸 沉淀无变化
沉淀无变化
Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+NaCl
产生白色沉淀
白色沉淀消失, 冒出无色气体
Na2CO3+BaCl2= BaCO3+2HCl=
足量稀盐酸
BaCl2溶液
方案乙：试液
无沉淀
白色沉淀
先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，
在
最佳方案
方酸案性丙溶：液试中液生成足白量色稀沉硝酸淀，无证沉明淀有BSaO(N42O-。3)2溶液 白色沉淀
如有SO32- , 会被硝酸氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生 成白色沉淀。
⑶在鉴别含有SO42-、 Cl-的物质时,应先鉴别 SO42-离子的物质,再鉴别含Cl-的物质.
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BaCO3↓+2NaCl BaCl2+CO2↑+H2O
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提问:
向 该某 溶溶 液液 中中一加定有BaSCOl24,产2- 生? 为白什色么沉?淀,能否证明 不能证明,因为CO32-也能和BaCl2反应产生白色沉淀。 怎样才能进一步确认被鉴定中有SO42- 呢? 加硝酸检验，看沉淀是否溶解，若不溶解， 则证明原溶液中含有SO42-
⒉往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加 稀盐酸(或稀硝酸);振荡,沉淀溶解并产生气 体者原溶液为Na2CO3,另一种是Na2SO4溶液.
⒊用两支洁净的试管分别取另两种原溶液, 再 溶分液别为N滴a加ClA,无gN名O显3溶现液象;产者生是白Na色N沉O3淀溶者液原.
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有关反应的离子方程式:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓ CO32-+ Ba2+= BaCO3↓ BaCO3 +2H+= Ba2++H2O+CO2↑ Cl-+ Ag+=AgCl↓