氨水

因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-， 故呈弱碱性。 氨水具有碱的通性： ①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色 石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。 ②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇 会产生白烟。 NH3+HCl===NH4Cl (白烟) NH3+HNO3===NH4NO3 (白烟) 而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3 或氨水的存在。 工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。 SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3 不稳定性 一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。 NH3·H2O===NH3↑+H2O 实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的 方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷 泉”实验效果更佳。 由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂 瓶中，放在冷暗处。 沉淀性 氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两 性氢氧化物。例如： Al3﹢ +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 生成的Al(OH)3沉淀微溶于过量氨水。 Fe2﹢ +2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+ 生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（红褐色） 利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯层覆盖) 等。 络合性 氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量 时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶 解。
储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风处。远离火种、热源。防 止阳光直射。保持容器密封。应与酸类、金属粉末等分开存放。露天贮 罐夏季要有降温措施。分装和搬运作业要注意个人防护。搬运时要轻装 轻卸，防止包装及容器损坏。运输按规定路线行驶，勿在居民区和人口 稠密区停留。 九、用途 农业上经稀释后，用作化肥。农业上经稀释后可用作化肥。无机工业用 于制选各种铁盐。毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯 布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。有机工业用作胺化剂，生产 热固性酚醛树脂的催化剂。也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。 用于大规模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二氧化硅膜锅炉给水 pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，提高pH值，减缓给水中二氧化
Ag2O+4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O 实验室中用此反应配制银氨溶液。 Zn(OH)2+4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O 可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。 Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OHˉ+4H2O 还原性 氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反 应： 3Cl2+8NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O 也可与KMnO4反应。 七、制作方法 氨水是氨气的水溶液。由氨气通入水中制得， 先制备氨气，氨气的制备可以用氯化铵和氢氧化钠制取，要加热，或是 铵盐和碱混和制备加热。收集用向下排空气法，将气体通入水中，形成 氨水。再将制备好的氨水用棕色瓶装瓶即可。 八、安全信息与措施 1、风险术语（健康危害）
碳的腐蚀。也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉 也有较好的保护效果。[4] 氨水是实验室重要的试剂，主要用法见“主要性质”一段。 军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度 的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。 无机工业用于制选各种铁盐。 3．毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整 酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树 脂的催化剂。 医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮 肤刺激药和消毒药。 作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药工业，纱罩业，晒图 等。 农业上经稀释后可做化肥。[1]
防护知识，注意自身防护。 2、安全术语 属于危险化学品，危规号82503。 3、灭火方法 灭火方法：雾状水、二氧化碳、砂土。 4、紧急处理 1）、消防措施 危险特性：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性 气氛。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。与强氧化剂和 酸剧烈反应。与卤素、氧化汞、氧化银接触会形成对震动敏感的化合 物。接触下列物质能引发燃烧和爆炸：三甲胺、氨基化合物、1氯-2,4-二硝基苯、邻—氯代硝基苯、铂、二氟化三氧、二氧二氟化 铯、卤代硼、汞、碘、溴、次氯酸盐、氯漂、有机酸酐、异氰酸酯、乙 酸乙烯酯、烯基氧化物、环氧氯丙烷、醛类。腐蚀某些涂料、塑料和橡 胶。腐蚀铜、黄铜、青铜、铝、钢、锡、锌及其合金。 2）、泄漏应急处理 应急处理：疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区， 建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄漏 物，在确保安全情况下堵漏。用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系 统。也可以用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后以少量加入大量水 中，调节至中性，再放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后 收集、转移、回收或无害处理后废弃。 5、管制信息 6、操作处置与储存
对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓 度30mg/m3。 侵入途径：吸入、食入 健康危害：吸入后对鼻、喉和肺有刺激性，引起咳嗽、气短和哮喘等； 可因喉头水肿而窒息死亡；可发生肺水肿，引起死亡。氨水溅入眼内， 可造成严重损害，甚至导致失明，皮肤接触可致灼伤。慢性影响：反复 低浓度接触，可引起支气管炎。皮肤反复接触，可致皮炎，表现为皮肤 干燥、痒、发红。如果身体皮肤有伤口一定要避免接触伤口以防感染。 急救措施 皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。对少量皮 肤接触，避免将物质播散面积扩大。注意患者保暖并且保持安静。 眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或 用3%硼酸溶液冲洗。立即就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输 氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。就医。如果患者食入或吸入该物 质不要用口对口进行人工呼吸，可用单向阀小型呼吸器或其他适当的医 疗呼吸器。脱去并隔离被污染的衣服和鞋。 食入：误服者立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。吸入、食入或 皮肤接触该物质可引起迟发反应。确保医务人员了解该物质相关的个体
4作用与用途 5使用注意事项 危险性概述
一、简介 二、名称 1、化学名称 氨水、阿摩尼亚水 2、商品名称 三、系统编号 EINECS号 215-647-6[2]
氨水 氨水
四、物质外观 1、颜色 无色透明且。 2、性状 3、相态 液体 4、臭味 有强烈的刺激性臭味。 5、挥发性 易挥发，氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发 率，且随浓度的增大挥发量增加。 五、化学结构 1、化学组成 含氨28%～29%，密度0.9g/cm3。最浓的氨水含氨35.28%，密度 0.88g/cm3。工业氨水是含氨25%～28%的水溶液。 3种分子：氨水分子，氨气分子，水分子 3种离子：铵根离子，氢离子，氢氧根离子 其中 NH3（多） H2O（多） NH4+（少） OH- （少） H+ （很少） NH3·H2O(较多)。 2、化学式（分子式） NH3·H2O(NH4`OH) 3、分子量 35.05
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4、分子结构（结构式） 5、分子结构数据 6、计算化学数据 7、生态化学数据 8、毒理学数据 有毒， 六、物化性质 1、物理性质 1）、溶解性 溶于水，乙醇。 2）、酸碱性 3）、熔点 4）、密度 含氨越多，密度越小。相对密度（水=1）：0.91 5）、饱和蒸气压(kPa) 1.59(20℃) 6）、爆炸上下限 爆炸上限%(V/V)：25.0；爆炸下限%(V/V)：16.0 7）、凝固点 氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。 8）、比热容 比热容为4.3×10³J/kg·℃﹙10%的氨水） 2、化学性质 1）、性质 具有部分碱的通性， 2）、稳定性（化学反应） 氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧 化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。 与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。 腐蚀性 氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较 强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。 弱碱性 氨水中存在以下化学平衡： NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反应） NH3·H2O===NH4+ +OHˉ（可逆反应）