氨水
氨水
氨水氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。
熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm^3。
易溶于水、乙醇。
易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。
有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m^3。
主要用作化肥。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。
氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。
与酸中和反应产生热。
有燃烧爆炸危险。
比热容为4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水）中文名氨水英文名Ammonium Hydroxide[2]别称氢氧化铵溶液；阿摩尼亚水化学式NH3·H20分子量35.045CAS登录号1336-21-6[2]EINECS登录号215-647-6熔点-77℃沸点37.7°C (25%)24.7°C (32%)水溶性易溶密度0.91 g/cm3 (25 %)0.88 g/cm3 (32 %)外观无色透明液体应用化学领域安全性描述S26 S45 S61 S36/S37/S39[3]危险性符号对环境有害危险性描述R34 R50[4]危险品运输编号UN 2672 8/PG 3饱和蒸气压1.59kPa(20℃)爆炸极限25%—29%危险等级8组成成分超分子：NH3·xH2O（NH3分子周围饱和蒸气压直接以氢键缔合的水分子有4个，则x = 4 。
这4个氢键中，氨分子作为“质子受体”并导致部分质子转移而表现出弱碱性的那个氢键N···H－O 较强些，其余3个都是氨分子作为“质子给体”却难发生质子转移的氢键O···H－N 则稍弱些。
为突出这一导致部分质子转移而表现出弱碱性的氢键N···H－O ，总把氨的水合物（主要是NH3·4H2O ）简作NH3·H2O 。
氨水
氨水4作用与用途5使用注意事项危险性概述氨水一、简介二、名称1、化学名称氨水、阿摩尼亚水2、商品名称三、系统编号EINECS号 215-647-6[2]四、物质外观1、颜色无色透明且。
2、性状3、相态液体4、臭味有强烈的刺激性臭味。
5、挥发性易挥发，氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且随浓度的增大挥发量增加。
五、化学结构1、化学组成含氨28%～29%，密度0.9g/cm3。
最浓的氨水含氨35.28%，密度0.88g/cm3。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液。
3种分子：氨水分子，氨气分子，水分子3种离子：铵根离子，氢离子，氢氧根离子其中 NH3（多） H2O（多） NH4+（少） OH- （少） H+ （很少） NH3·H2O(较多)。
2、化学式（分子式）NH3·H2O(NH4`OH)3、分子量35.054、分子结构（结构式）5、分子结构数据6、计算化学数据7、生态化学数据8、毒理学数据有毒，六、物化性质1、物理性质1）、溶解性溶于水，乙醇。
2）、酸碱性3）、熔点4）、密度含氨越多，密度越小。
相对密度（水=1）：0.915）、饱和蒸气压(kPa)1.59(20℃)6）、爆炸上下限爆炸上限%(V/V)：25.0；爆炸下限%(V/V)：16.07）、凝固点氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。
8）、比热容比热容为4.3×10³J/kg·℃﹙10%的氨水）2、化学性质1）、性质具有部分碱的通性，2）、稳定性（化学反应）氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。
与酸中和反应产生热。
有燃烧爆炸危险。
腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。
对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。
对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反应）NH3·H2O===NH4+ +OHˉ（可逆反应）因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
氨水分解的化学方程式
氨水分解的化学方程式
氨水分解的化学方程式为NH3 + H2O → NH4+ + OH-。
这个方程式描述了氨水分解成氨根离子和氢氧根离子的过程。
氨水是一种无机化合物，化学式为NH3，它是一种无色、有刺激性气味的气体，常用于制造肥料、清洁剂和制冷剂等。
氨水分解的过程是一个酸碱反应，其中氨水是碱性物质，水是酸性物质。
当氨水溶解在水中时，它会与水分子发生反应，形成氨根离子和氢氧根离子。
氨根离子是一种弱碱性离子，而氢氧根离子是一种弱酸性离子。
这两种离子在水中可以相互结合，形成水分子和氨水分子。
氨水分解的过程在许多工业和实验室应用中都非常重要。
例如，在制造肥料时，氨水可以与硝酸反应，形成硝酸铵，这是一种常用的氮肥。
在实验室中，氨水可以用于调节溶液的酸碱度，也可以用于制备其他化合物。
氨水分解的过程还与环境保护有关。
氨水是一种有害物质，如果直接排放到环境中，会对水体和土壤造成污染。
因此，在一些工业生产过程中，需要对氨水进行处理，将其分解成无害的氮气和水。
氨水分解是一种重要的化学反应，它在许多领域都有广泛的应用。
通过了解氨水分解的化学方程式和反应机理，我们可以更好地理解这个过程的本质，并在实际应用中更好地控制和利用它。
氨水的名词解释
氨水的名词解释氨水，也称氨水溶液，是一种常见的溶解氨气于水中形成的溶液。
其化学式为NH3·H2O，通常呈碱性。
氨水的制备方法有多种，最常用的是将氨气通入冷却的水中。
氨气在水中溶解时发生以下反应：NH3 + H2O → NH4+ + OH-。
这个反应是一个可逆反应，即氨气可以从氨水中释放出来。
由于这个特性，氨水具有可逆性，可以用于一些化学实验和工业生产过程中。
氨水也有很多重要的应用。
首先，它是一种常用的碱性溶液，可以中和酸性物质。
在实验室中，氨水常用于酸碱中和实验中，例如酸碱滴定。
其次，氨水在家庭使用中也起着重要的作用。
它可以用作清洗剂，去除油脂和污渍，还可以用于清洁玻璃、金属和许多其他物品。
此外，氨水还可以用作肥料，提供植物所需的氮元素。
然而，氨水虽然有许多用途，但它也有一些潜在的危险性。
首先，氨水具有强烈的刺激性气味，如果长时间暴露于高浓度的氨气中，可能会对呼吸系统和眼睛造成刺激和损害。
因此，在使用氨水时应保持适当通风，并注意避免直接接触皮肤和眼睛。
其次，氨水在与某些物质接触时可能会发生危险反应，例如与漂白粉混合会产生有毒的氯气。
因此，要避免将氨水与其他化学品混合使用，尤其是漂白剂等含有氯的化合物。
在环境方面，氨水的排放也需要引起关注。
由于氮元素的含量较高，如果大量氨水被排放到自然环境中，可能会对水体造成污染，进而影响生态系统的平衡。
因此，在工业生产过程中，应采取有效的措施来处理和净化氨水废液，以减少其对环境的影响。
总之，氨水是一种常见的溶解氨气于水中形成的溶液，具有碱性和可逆性的特点。
它在实验室、家庭和工业生产中都有广泛的应用，但也需要注意防范潜在的危险性和环境污染问题。
通过正确的使用和处理，氨水可以发挥其实用价值，为我们的生活和工作带来便利。
氨水msds安全技术说明书
氨水msds安全技术说明书一、氨水MSDS安全技术说明书1.物质特性氨水（Ammonia Solution或Ammonium Hydroxide）是一种无色、清澈、有刺激气味的水溶液，其成分为氨气和水（质量分数分别为5% －25% 和95%－75%），PH值在11.6到12.5之间。
氨水还具有很强的化学性质，可以吸收大量的热量，具有腐蚀性，可以被用来清洁硬性水垢污垢和污水处理等。
2.可燃性氨水是非易燃的材料，但与易燃物混合时非常危险，存在火灾和爆炸的风险。
3.皮肤接触氨水会使皮肤刺激，长期被暴露会使皮肤干燥，出现发痒，瘙痒，潮红。
手部、眼部或语言接触时，立即用大量清水冲洗或清洗肿胀分散。
4.眼睛接触氨水会使眼睛灼伤，可能引起视力障碍，如接触到眼部立即用大量清水冲洗15-20分钟，并紧急就医。
5.吸入氨水会使上呼吸道受到刺激，对呼吸道嗅觉神经最直接，有刺激性的症状，如有吸入请速脱离现场；通风现场，获得空气；立即就医。
6.食入氨水若不慎食入，会严重伤害食道、胃粘膜，引起胃反流、呕吐、腹痛、疼痛等症状，立即食用蛋白饮料不过分作用，立即就医；7.对环境氨水对环境有污染问题，慎重使用，及时清洁污染源，防止污染扩散，避免对环境造成污染。
二、注意事项1.使用前应做充分的实验和试验，及时充分的预防和技术措施；2.使用用具要崭新，干净，绝不采用污染物；3.严禁发生火灾或爆炸；4.在使用过程中遵守当地的安全使用规定；5.使用氨水的环境要通风良好，接触到眼部、身体、衣服要及时冲洗；6.如不慎接触、吸入或食用，应立即采取紧急急救措施。
氨水的化学式
氨水的化学式
氨水的化学式为NH3。
氨水是一种无色、有刺激性气味的液体。
它是由氨气和水反应而成的，通常含有约25%的氨气。
氨水在实验室中经常被用作溶液，有着广泛的应用领域。
氨水的制备方法有多种。
其中一种方法是通过将氨气通入到水中
来制备氨水。
氨气首先在水中溶解，然后与水分子发生反应生成氨水。
这种方法可以用于制备高纯度的氨水。
氨水在化学实验中有着重要的应用。
它可以用作酸碱中和反应的
试剂，将氨水与酸反应可以中和酸的酸性。
此外，氨水还可以用作金
属清洗剂，用于去除金属表面的氧化物和杂质。
氨水也有着许多实际应用。
它被广泛用作清洁剂和脱脂剂，可以
去除油污和其他污渍。
此外，氨水还被用作玻璃制造和金属加工过程
中的工艺助剂。
它可以通过中和酸的作用来调节液体的pH值。
除了实验室和工业应用外，氨水还被广泛应用于农业领域。
它可
用作植物营养剂，补充土壤中缺少的氮素。
农民们可以在适当的浓度
下将氨水喷洒到农田中，以提高作物的生长效果。
然而，氨水也存在着一定的危险性。
由于它对眼睛、皮肤和呼吸
道有刺激性，使用氨水时需要注意安全措施。
在接触氨水后，应立即
用清水冲洗受影响的部位，并寻求医疗帮助。
总之，氨水的化学式为NH3，是一种常见的化学溶液。
它在实验室、工业和农业领域都有着广泛的应用。
虽然具有一定的风险性，但
只要正确使用和处理，氨水可以发挥它的优势，并为我们的生活带来
许多便利。
氨水沸点与浓度对照表
氨水是氨（NH3）在水中的溶液，其沸点和浓度之间的关系不是线性的，而是随着氨的浓度增加而降低。
这是因为氨分子的存在降低了水分子间的氢键强度，使得需要更低的能量来蒸发溶液。
以下是一些关于氨水沸点与浓度的关系：
- 25% 氨水：沸点约为37.7 °C
- 32% 氨水：沸点约为24.7 °C
请注意，这些数值是在标准大气压下（1 atm 或101.3 kPa）给出的，并且氨水的实际沸点可能会受到压力、纯度以及杂质等因素的影响。
此外，氨水的密度也会随浓度变化，因此可以使用氨水浓度密度温度对照表来查找特定浓度下的密度值。
氨水化学方程式
氨水化学方程式
氨水化学方程式
氨水是一种由氨和水构成的混合物，是一种易挥发性的液态化合物。
由于其稳定性，氨水可被用作催化剂、溶剂、阻止剂或抑制剂，它也被广泛用于各种工业生产中。
它的原子量为17，这意味着每一分子氨水都含有一个氮原子、三个氢原子和一个氧原子。
氨水的化学方程式为：
NH3+H2O → NH4OH
氨水是由氨（NH3）和水（H2O）所组成，氨分子中含有一个氮原子以及三个氢原子，每一分子水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。
右侧产物为氨水，即
NH4OH，它包含一个氮原子，四个氢原子和一个氧原子。
由于氢原子与水分子中的氢原子和氨分子中的三个氢原子发生反应，因此氨水的形成相当简单易懂。
氨水的氯化可表示为：
NH4OH + Cl2 → ClNH3+ + ClOH
该反应发生在催化剂存在的情况下，整个反应有两种产物，左边是氯氨，右边是氯氢氧化物。
其中氯氨有毒，可空气中蔓延。
反应后氨水也会被氧化成硫酸。
从上面可以得出，氨水是由氨和水组成的，化学方程式是NH3+H2O→NH4OH，它可用作工业生产中的催化剂、溶剂、阻止剂或抑制剂。
此外，氨水还会发生氯化反应，产物中含有有毒的氯氨，故有很大的毒性，因此在使用的时候要当心。
氨水
氨水
沸点（bp） ： 无资料 英文缩写：
爆炸上限【%（V/V）：无意义 】 溶解性： 主要用途：
爆炸下限【%（V/V）：无意义 】 溶于水、醇
用于制药工业，纱罩业，晒图，农业施肥等
第二部分
稳定性 禁忌物 危险性类别 侵入途径 健康危害
稳定性和反应性及危险性和防护措施
稳定 酸类，铝，铜 碱性腐蚀品 吸入、食入、经皮吸收 吸入后对喉、鼻和肺有刺激性，引起咳嗽、气短和哮喘等，重者发 生喉头水肿、肺水肿及心、肝、肾苏明海，溅入眼内可造成灼伤。 皮肤接触可致灼伤。口服灼伤消化道，反复低浓度接触，可引起支 气管炎，可至皮炎。 其蒸气与空气混合，能形成爆炸性混合物。 立即脱去污染的衣着， 用大量流动清水冲洗 20-30 分钟， 有不适感， 就医 立即提起眼脸，用大量流动清水或者生理盐水冲洗 10-15 分钟，如 不适，及时就医 迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅，如呼吸困难，给吸 氧，就医 用水漱口，给饮牛奶或蛋清，就医 采用水、雾状水、砂土灭火。 密闭操作， 提供充分的局部排风和全面通风， 佩戴导管式防毒面具， 戴化学安全防护眼镜，穿防酸碱工作服，戴橡胶手套 储存于阴凉、 通风良好的库房内， 远离火种、 热源。 库温不超过 32℃， 相对湿度不超过 80%，保持容器密封。应与酸类、金属粉末等分开 存放， 切忌混储。 储区应备有泄露应急处理设备和合适的收容材料。
常用物料 MSDS
第一部分
化学品中文名： 氨水，氨溶液 分子式：NH3·H2O 相对密度 （水=1）:0.91
化学品及理化特性
外观和性状：无色透 明液体，有强烈的刺 激性臭味 熔点（mp） ： 无资料 闪点（℃） ：无意义
英文名称：Ammonium hydroxide；ammonia Water 分子量：35.0061 相对蒸汽：无资料
氨水的化学成分
氨水的化学成分
氨水是一种常见的化学物质，其化学成分主要由氨和水组成。
氨水的化学式为NH3·H2O，表示氨和水分子之间的结合关系。
氨水通常呈现无色透明的液体，具有刺激性气味。
氨水的主要成分是氨气（NH3）。
氨气是一种无色气体，具有强烈的刺激性气味。
它是由氮和氢元素组成的化合物。
氨气在常温下可以溶解于水中，形成氨水。
氨气的化学性质稳定，但在高温或高压条件下会发生爆炸。
水是氨水的另一个主要成分。
水是一种无色、无味的液体，由氧和氢元素组成。
水是一种极好的溶剂，可以溶解许多物质，包括氨气。
当氨气溶解在水中时，水分子会与氨分子发生氢键作用，形成氨水。
氨水的化学成分使其具有一些特殊的性质和用途。
首先，氨水是一种碱性溶液，具有中等强度的碱性。
它可以与酸反应，产生盐和水。
因此，氨水常被用作中和酸性溶液的试剂。
氨水具有良好的溶解性能。
它可以溶解许多无机盐和有机物，如氯化铵、硫酸铵、尿素等。
这使得氨水在化学实验室和工业生产中具有广泛的应用。
氨水还具有一定的腐蚀性。
长时间接触氨水可能对某些金属和材料产生腐蚀作用。
因此，在使用氨水时需要注意安全措施，避免对人
体和环境造成伤害。
总结起来，氨水的化学成分主要由氨和水组成。
氨水具有碱性、良好的溶解性和一定的腐蚀性。
它在实验室和工业中有广泛的应用，但在使用时需要注意安全性。
了解氨水的化学成分和性质对于正确使用和处理氨水至关重要。
氨水是什么
氨水是什么氨水是什么？氨水，也叫氨溶液，是一种由氨气和水构成的溶液。
它是一种无色、带有刺激性气味的液体，常用于工业、医疗、实验室和家庭等多个领域。
氨水通常以不同浓度存在，最常见的浓度为5%至10%。
氨水的主要成分是氨气（NH3）和水（H2O）。
氨气是一种具有强烈气味的气体，由氮原子和氢原子组成。
它是一种重要的化工原料，广泛应用于农业、化学工业和制药等领域。
将氨气溶解在水中形成氨水，可以使氨气的使用更为便利和安全。
氨水在工业中有多种用途。
首先，它可以用作冷冻剂，在制冷和空调系统中起着重要的作用。
其次，氨水还可以用作清洗剂，用于去除油脂和其他污染物。
此外，氨水还被用作肥料的原材料，用于提供植物所需的氮营养。
在医疗领域，氨水有一些常见的应用。
例如，它可以用作去除皮肤污垢和细菌的清洁剂。
此外，氨水还可以用于治疗一些皮肤疾病，如湿疹和荨麻疹。
在一些医疗器械的清洁和灭菌过程中，氨水也被广泛使用。
在实验室中，氨水是一种常见的试剂。
它可以用于调节溶液的酸碱度，常用于制备缓冲液。
此外，氨水还可以用于一些化学实验中，如金属离子的沉淀和水溶液的鉴定等。
在家庭中，氨水也有一些实用的用途。
例如，它可以用于清洁玻璃和镜子，使其更加清澈亮丽。
此外，氨水还可以用于清洁厨房和浴室等表面，去除顽固的污垢和油脂。
然而，在家庭使用氨水时需要小心，因为它具有刺激性气味和腐蚀性，需要正确使用和储存。
不过，尽管氨水在多个领域中有重要用途，但它也存在一些安全和环境问题。
首先，氨气是一种有毒气体，在高浓度下吸入会对人体产生危害。
因此，在使用氨水时必须严格遵守安全规定，并确保通风良好。
其次，氨水在生态系统中的泄漏会对水体和土壤造成污染，对环境产生负面影响。
总之，氨水是一种由氨气和水构成的溶液，广泛应用于工业、医疗、实验室和家庭等多个领域。
它具有多种用途，如制冷剂、清洗剂、肥料原料等。
然而，在使用氨水时需要注意安全和环境问题。
我们应该正确使用和储存氨水，以确保人体健康和环境保护。
有关氨水的化学方程式
有关氨水的化学方程式
《氨水的化学方程式》。
氨水，化学式为NH3，是一种无机化合物，常用作清洁剂、肥料和工业生产原料。
它是一种碱性物质，可以与酸发生中和反应。
氨水的化学方程式可以用来描述它与酸发生反应的过程。
1. 氨水与盐酸的反应方程式：
NH3 + HCl → NH4Cl.
在这个反应中，氨水与盐酸发生中和反应，生成氯化铵。
氨水中的氨分子接受了盐酸中的氢离子，形成了铵离子。
这个反应也可以用来制备氯化铵。
2. 氨水与硫酸的反应方程式：
2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4。
这个反应是氨水与硫酸的中和反应，生成硫酸铵。
氨水中的氨
分子接受了硫酸中的两个氢离子，形成了硫酸铵。
3. 氨水与硝酸的反应方程式：
NH3 + HNO3 → NH4NO3。
这个反应是氨水与硝酸的中和反应，生成硝酸铵。
氨水中的氨分子接受了硝酸中的氢离子，形成了硝酸铵。
氨水的化学方程式可以帮助我们理解它与酸发生反应的过程，也为我们在实验室和工业生产中使用氨水提供了重要的参考。
通过了解氨水的化学方程式，我们可以更好地掌握它的性质和用途，确保安全有效地使用这种化合物。
氨水技术安全说明书
氨水技术安全说明书全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氨水是一种常用的化学品，广泛应用于工业和农业领域。
它在制造肥料、清洗剂、制冷剂等方面起着重要作用，但同时也具有一定的危险性。
为了确保使用氨水时的安全性，我们在这里提供一份氨水技术安全说明书，希望对大家有所帮助。
一、氨水的基本性质1. 氨水的化学成分为NH3和H2O，呈碱性。
具有刺激性气味，可导致眼睛、皮肤和呼吸道的刺激。
2. 氨水易溶于水，生成氢氧化铵，并能和一些金属离子形成络合物，具有较强的腐蚀性。
3. 氨水在高温下能分解为氨气和水，氨气有毒性，易危害人体健康。
二、氨水的安全使用1. 在使用氨水时，应佩戴防护装备，包括防护眼镜、防护手套、防护口罩等，以防止接触和吸入氨水引起危害。
2. 氨水应在通风良好的地方使用，避免过量蒸氨气造成中毒。
3. 使用氨水时，应避免与酸性物质混合，以免产生有害气体和放热反应，引发事故。
4. 氨水容器应密封保存，避免阳光直射和高温环境。
不得混装其他化学品，防止发生化学反应。
5. 氨水使用结束后，应及时清理残余物和洗净容器，做好分类处理。
6. 长期接触氨水可能引起皮肤过敏和呼吸道疾病，建议使用后及时用肥皂清洗手部和面部，并保持室内空气流通。
7. 若意外接触氨水导致眼睛或皮肤受到刺激，应立即用清水冲洗，必要时就医处理。
三、氨水的应急措施1. 氨水泼洒对人体的伤害较大，应立即脱离现场，尽快离开泄漏区域。
2. 在发现氨水泄漏后，应穿戴防护装备，并根据泄漏量的大小采取相应的控制措施，如用沙土、干燥剂等化吸收氨水，防止扩散。
3. 发生氨水泄漏时，应及时通知现场人员撤离，向有关部门报告，并按照应急预案进行处理。
四、氨水的储存和运输1. 氨水的储存场所应通风良好，远离火源和酸性物质，储存温度应低于30℃。
2. 氨水容器应标明内容物信息，严禁超载、碰撞和倾斜，防止氨水泄漏。
3. 氨水运输时应遵守相关法规，采取防护措施，确保安全运输。
氨水
氨水目录概述基本性质主要性质包装及贮运制取或来源农业用途其他用途对环境的影响应急处理处置方法氨水，即氨气的水溶液，氨气通入水中制得，主要用作化肥。
[编辑本段]概述名称：氨水别称：氢氧化铵；阿摩尼亚水英文名称：Ammonium hydroxide;Ammonia water分子式：NH3·H2O分子量：350．45结构：水合氨分子是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。
CAS No.：1336-21-6国标编码：82503危险标记：20(碱性腐蚀品)[编辑本段]基本性质性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。
熔点：-77℃蒸汽压：1.59kPa(20℃)相对密度：氨含量越多，密度越小。
质量分数28％的氨水相对密度0.91，35％的0.88，电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）稳定性：受热或见光易分解其它：极易挥发出氨气。
浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用，并能损伤中枢神经系统。
具有弱碱性。
[编辑本段]主要性质挥发性氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。
腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。
对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。
对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2ONH3·H2O=(可逆)=NH4+OH因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH</SUP>+</SUP><SUB>4</SUB>和氢氧根离子OH</SUP>-</SUP>，故呈弱碱性。
氨水具有碱的通性：①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
实验室中常见此法检验NH3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。
浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
NH3+HCl=NH4Cl (白烟)NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。
氨水制作方法
氨水制作方法氨水，也称氨水溶液，是一种无色、有刺激性气味的液体，是氨气在水中的溶液。
氨水具有很强的碱性，可以用于多种用途，如清洁、脱色、氧化还原反应等。
那么，如何制作氨水呢？下面我们来详细了解。
一、制作氨水的原料制作氨水的原料主要有氨水气和水。
氨水气是由氨气和水蒸气通过混合后冷却产生的，通常可以在化工厂或实验室中制备。
水则可以使用普通自来水或去离子水。
二、制作氨水的方法1.直接混合法直接混合法是最简单的制作氨水的方法。
将氨水气和水按比例混合，制成所需浓度的氨水溶液即可。
一般情况下，制备氨水溶液的浓度为10%~30%。
2.反应制法反应制法是利用氢氧化铵和氢氧化钠反应制备氨水。
具体步骤如下：（1）将氢氧化铵和水按一定比例混合，得到氢氧化铵溶液。
（2）将氢氧化钠溶液加入氢氧化铵溶液中，二者发生中和反应，生成氨水和水，同时产生热量。
（3）将反应后的溶液过滤，去除杂质和未反应的氢氧化铵、氢氧化钠等。
（4）将过滤后的溶液冷却，调节浓度，制成所需浓度的氨水溶液。
三、氨水的应用氨水具有很强的碱性，可以用于多种用途。
以下是氨水的主要应用：1.清洁：氨水具有很强的溶解力，可以用于清洁玻璃、金属、塑料、陶瓷等表面的污垢和油脂。
2.脱色：氨水可以用于脱色，如脱色棉布、脱色纸张等。
3.氧化还原反应：氨水可以作为氧化剂或还原剂，参与氧化还原反应，如银镜反应等。
4.制药：氨水可以作为制药中的原料之一，如制作青霉素、磺胺等药物。
5.农业：氨水可以作为化肥的一种，提供植物所需的氮元素。
四、注意事项1.制备氨水时应注意安全，避免氨气泄漏和接触皮肤、眼睛等部位。
2.制备氨水时应按照正确的比例和方法进行，避免过度或不足反应。
3.使用氨水时应注意其强碱性，避免对人体造成伤害。
4.氨水应保存在密封容器中，避免接触空气和水分。
制备氨水是一项较为简单的化学实验，但涉及到安全和正确的操作方法。
在制备和使用氨水时，应注意安全和正确的方法，避免造成伤害和损失。
氨水的主要成分化学式
氨水的主要成分化学式氨水，这个名字听起来是不是有点神秘？氨水的主要成分就是氨气和水，化学式是NH₃·H₂O。
简单来说，就是氨气溶解在水里，变成了我们熟知的氨水。
很多人一听到氨水，脑海中可能会浮现出那种刺鼻的味道，对吧？嗯，没错！这个味道可不是人人都能接受的，真是让人闻了想打喷嚏。
不过，别看它有点“呛”，其实氨水在生活中可是个好帮手。
说到氨水，它在家庭里常常被用作清洁剂，哇，真的是清洁界的小能手。
你知道吗？它能轻松去除油污和污垢，洗衣服时加点氨水，衣服会变得格外干净。
嘿，谁还没遇到过那些顽固的污渍呢？而氨水就像那个总能出现在你身边的小伙伴，总是在关键时刻救场。
就算是你那爱吃巧克力的小孩，搞得满手都是，别担心，氨水来帮你一把！氨水也有它的“脾气”，使用的时候可得小心。
千万别和漂白水混在一起，搞不好就会产生有毒气体，安全第一呀！使用氨水的时候最好开窗通风，别让那股味道把你“逼疯”了。
安全知识可不能忽视，要不然可就得不偿失了。
说真的，使用氨水的时候，简直就像是一场冒险，谁知道接下来会发生什么呢？再聊聊氨水的用途，除了清洁，它在工业上的表现也不甘示弱。
氨水可是制造肥料的好帮手，农民伯伯们用它来给作物补充氮，植物们喝了这“营养饮料”，长得可快了。
说到这，我想起小时候在田里看到一片片绿油油的稻田，那可是离不开氨水的支持啊。
可以说，氨水在农业上简直就是一位默默无闻的英雄。
你可能还不知道，氨水在化学实验中也常常登场。
科学家们使用它来进行各种实验，真的是个多才多艺的家伙。
想象一下，实验室里一群科学家正聚精会神地研究，突然氨水被倒入试管中，化学反应立刻就开始了，简直就是一场“精彩秀”。
氨水的到来，似乎总能让一切变得生动起来，连空气中都仿佛充满了期待。
再来说说氨水的“背景故事”，你知道它是怎么来的么？氨水的制作其实很简单，氨气和水混合就好了。
不过，氨气的来源可就复杂多了，天然气、煤、石油等，都是它的“家族成员”。
氨水的离子化学式
氨水的离子化学式
氨水的离子化学式为：NH3.H2O=可逆=NH4+ + OH-
氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3•H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。
氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm3。
氨气易溶于水、乙醇。
易挥发，具有部分硷的通性，氨水由氨气通入水中製得。
氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性
和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m3。
主要用作化肥。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱硷。
氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度
凝固点约为-35℃。
与酸中和反应产生热。
有燃烧爆炸危险。
比热容为4.3×103J/kg•℃（10%的氨水）。
物化性质
挥发性
氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发
量增加。
腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。
对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。
对木材也有一定腐蚀作用。
属于危险化学品。
氨水的化学式
氨水的化学式
氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。
氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm3。
氨气易溶于水、乙醇。
易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。
氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m3。
分子式：NH4OH
分子量：35.045
氨水是氨溶于水得到的水溶液。
它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂。
氨水(AQUAAMMONIAE)为一无色透明的液体,具有特殊的强烈刺激性臭味,正因为它具有局部强烈兴奋的作用,因此将特定浓度的氨水，直接接触皮肤会使皮肤变红,并有灼热感，因此小心。
氨气是化肥工业的中间产品，易溶于水而生成氨水，呈碱性。
由于氨水可以作为肥料直接施于农田，所以在农村使用很普遍。
在氨水分装、运输和使用过程中，常有不慎溅入眼睛的事故发生。
当眼部被氨水灼伤后，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。
氨水在低温时可析出一水合氨晶体，它的熔点为-79℃，因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分。
氨水中也有很小一部分一水合氨发生电离，中存在下列平衡：
可见氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三种分子，有少量OH-。
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因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-， 故呈弱碱性。 氨水具有碱的通性： ①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色 石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。 ②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇 会产生白烟。 NH3+HCl===NH4Cl (白烟) NH3+HNO3===NH4NO3 (白烟) 而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3 或氨水的存在。 工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。 SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3 不稳定性 一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。 NH3·H2O===NH3↑+H2O 实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的 方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷 泉”实验效果更佳。 由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂 瓶中，放在冷暗处。 沉淀性 氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两 性氢氧化物。例如： Al3﹢ +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 生成的Al(OH)3沉淀微溶于过量氨水。 Fe2﹢ +2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+ 生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（红褐色） 利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯层覆盖) 等。 络合性 氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量 时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶 解。
储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风处。远离火种、热源。防 止阳光直射。保持容器密封。应与酸类、金属粉末等分开存放。露天贮 罐夏季要有降温措施。分装和搬运作业要注意个人防护。搬运时要轻装 轻卸，防止包装及容器损坏。运输按规定路线行驶，勿在居民区和人口 稠密区停留。 九、用途 农业上经稀释后，用作化肥。农业上经稀释后可用作化肥。无机工业用 于制选各种铁盐。毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯 布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。有机工业用作胺化剂，生产 热固性酚醛树脂的催化剂。也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。 用于大规模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二氧化硅膜锅炉给水 pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，提高pH值，减缓给水中二氧化
Ag2O+4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O 实验室中用此反应配制银氨溶液。 Zn(OH)2+4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O 可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。 Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OHˉ+4H2O 还原性 氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反 应： 3Cl2+8NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O 也可与KMnO4反应。 七、制作方法 氨水是氨气的水溶液。由氨气通入水中制得， 先制备氨气，氨气的制备可以用氯化铵和氢氧化钠制取，要加热，或是 铵盐和碱混和制备加热。收集用向下排空气法，将气体通入水中，形成 氨水。再将制备好的氨水用棕色瓶装瓶即可。 八、安全信息与措施 1、风险术语（健康危害）
碳的腐蚀。也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉 也有较好的保护效果。[4] 氨水是实验室重要的试剂，主要用法见“主要性质”一段。 军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度 的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。 无机工业用于制选各种铁盐。 3．毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整 酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树 脂的催化剂。 医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮 肤刺激药和消毒药。 作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药工业，纱罩业，晒图 等。 农业上经稀释后可做化肥。[1]
防护知识，注意自身防护。 2、安全术语 属于危险化学品，危规号82503。 3、灭火方法 灭火方法：雾状水、二氧化碳、砂土。 4、紧急处理 1）、消防措施 危险特性：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性 气氛。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。与强氧化剂和 酸剧烈反应。与卤素、氧化汞、氧化银接触会形成对震动敏感的化合 物。接触下列物质能引发燃烧和爆炸：三甲胺、氨基化合物、1氯-2,4-二硝基苯、邻—氯代硝基苯、铂、二氟化三氧、二氧二氟化 铯、卤代硼、汞、碘、溴、次氯酸盐、氯漂、有机酸酐、异氰酸酯、乙 酸乙烯酯、烯基氧化物、环氧氯丙烷、醛类。腐蚀某些涂料、塑料和橡 胶。腐蚀铜、黄铜、青铜、铝、钢、锡、锌及其合金。 2）、泄漏应急处理 应急处理：疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区， 建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄漏 物，在确保安全情况下堵漏。用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系 统。也可以用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后以少量加入大量水 中，调节至中性，再放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后 收集、转移、回收或无害处理后废弃。 5、管制信息 6、操作处置与储存
对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓 度30mg/m3。 侵入途径：吸入、食入 健康危害：吸入后对鼻、喉和肺有刺激性，引起咳嗽、气短和哮喘等； 可因喉头水肿而窒息死亡；可发生肺水肿，引起死亡。氨水溅入眼内， 可造成严重损害，甚至导致失明，皮肤接触可致灼伤。慢性影响：反复 低浓度接触，可引起支气管炎。皮肤反复接触，可致皮炎，表现为皮肤 干燥、痒、发红。如果身体皮肤有伤口一定要避免接触伤口以防感染。 急救措施 皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。对少量皮 肤接触，避免将物质播散面积扩大。注意患者保暖并且保持安静。 眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或 用3%硼酸溶液冲洗。立即就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输 氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。就医。如果患者食入或吸入该物 质不要用口对口进行人工呼吸，可用单向阀小型呼吸器或其他适当的医 疗呼吸器。脱去并隔离被污染的衣服和鞋。 食入：误服者立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。吸入、食入或 皮肤接触该物质可引起迟发反应。确保医务人员了解该物质相关的个体
4作用与用途 5使用注意事项 危险性概述
一、简介 二、名称 1、化学名称 氨水、阿摩尼亚水 2、商品名称 三、系统编号 EINECS号 215-647-6[2]
氨水 氨水
四、物质外观 1、颜色 无色透明且。 2、性状 3、相态 液体 4、臭味 有强烈的刺激性臭味。 5、挥发性 易挥发，氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发 率，且随浓度的增大挥发量增加。 五、化学结构 1、化学组成 含氨28%～29%，密度0.9g/cm3。最浓的氨水含氨35.28%，密度 0.88g/cm3。工业氨水是含氨25%～28%的水溶液。 3种分子：氨水分子，氨气分子，水分子 3种离子：铵根离子，氢离子，氢氧根离子 其中 NH3（多） H2O（多） NH4+（少） OH- （少） H+ （很少） NH3·H2O(较多)。 2、化学式（分子式） NH3·H2O(NH4`OH) 3、分子量 35.05
Байду номын сангаас
4、分子结构（结构式） 5、分子结构数据 6、计算化学数据 7、生态化学数据 8、毒理学数据 有毒， 六、物化性质 1、物理性质 1）、溶解性 溶于水，乙醇。 2）、酸碱性 3）、熔点 4）、密度 含氨越多，密度越小。相对密度（水=1）：0.91 5）、饱和蒸气压(kPa) 1.59(20℃) 6）、爆炸上下限 爆炸上限%(V/V)：25.0；爆炸下限%(V/V)：16.0 7）、凝固点 氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。 8）、比热容 比热容为4.3×10³J/kg·℃﹙10%的氨水） 2、化学性质 1）、性质 具有部分碱的通性， 2）、稳定性（化学反应） 氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧 化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。 与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。 腐蚀性 氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较 强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。 弱碱性 氨水中存在以下化学平衡： NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反应） NH3·H2O===NH4+ +OHˉ（可逆反应）