高三月考(三)化学试题(答案解析)
湖北省沙市2023-2024学年高三下学期3月月考试题 化学含答案
2023—2024学年度下学期2021级3月月考化学试卷（答案在最后）时间：75分钟满分：100分命题人：考试时间：2024年3月2日可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Fe-56Zr-91Pb-207一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1.“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。
下列说法不正确的是A．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放B．采用化学链燃烧技术，对二氧化碳进行捕集和再利用C．开发太阳能、风能、生物质能等新能源是践行低碳生活的有效途径D．人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”2．劳动有利于“知行合一”。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是A．顺-2-丁烯的球棍模型：B．碳的基态原子轨道表示式：BF的空间结构：(平面三角形)C．3D．HCl的形成过程：4．抗癌药物CADD522的结构如下图。
关于该药物的说法错误的是A ．该抗癌药物能发生水解反应B ．含有2个手性碳原子C ．能使2Br 的4CCl 溶液褪色D ．碳原子杂化方式有2sp 和3sp 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式与所给事实不相符的是A ．2Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++B ．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O -2e -=PbO 2+4H +C ．向K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D ．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2-3NO +6I -+8H +=3I 2+2NO↑+4H 2O 6.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.()13441L0.01mol L Cu NH SO -⋅溶液中所含2Cu +数目为A0.01N B.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L ，则转移电子数为A 2NC.0.1mol 环氧乙烷()中所含σ键数目为A0.3N D.铅蓄电池放电时，若负极增重48g ，则此时转移电子数为N A7．下列说法正确的是A ．图①装置可用于制取并收集氨气B ．图②操作可排出盛有4KMnO 溶液滴定管尖嘴内的气泡C ．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D ．图④装置盐桥中阳离子向4ZnSO 溶液中迁移8．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往碘的4CCl 溶液中加入等体积的浓KI 溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI 溶液中的溶解能力大于在4CCl 中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH 试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向-132 mL 0.1 mol L AgNO ⋅溶液中先滴加4滴0.1mol ∙L -1KCl 溶液，观察现象，振荡试管，再滴加4滴-10.1 mol L KI ⋅溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl 转化为AgI ，AgI 溶解度小于AgCl 溶解度D将CH 3CH 2X(卤代烃)与NaOH 溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO 3溶液观察沉淀颜色证明CH 3CH 2X 中的卤素原子的种类9．石墨与F 2在450℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物(CF)x ，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。
会宁县第一中学2021高三化学上学期第三次月考试题含解析
①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④ Al（OH）3⑤A1
A。 ③④⑤B。 ①③④⑤C。 ②③④⑤D。 ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①NaHCO3属于弱酸的酸式盐,既能与稀硫酸反应，生成CO2气体,又能与氢氧化钠反应,生成碳酸钠，故①正确；
【详解】A.向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，因溶液为饱和溶液，氢氧化钠溶液的浓度不变，不合理；
B。产生了氢气,因为是饱和溶液，所以饱和溶液的质量分数不变，合理；
C。因有水参加反应且有氢氧化钠析出，溶液的质量减少,有氢气放出，合理；
D。钠的密度比水小，浮在水上面,四处游动,合理。
D．第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段,所以氢离子的物质的量是0.1mol；第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3～OH—～[Al（OH）4]-,则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol—0.7mol=0。1mol；第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+~3OH-～Al（OH)3，Mg2+～2OH—~Mg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0。3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是:0.5mol-0.1mol—0.3mol=0.1mol,所以镁离子的物质的量是0。05mol，即n(H+）:n(Al3+）:n（Mg2+）=0.1：0。1：0.05=2:2：1,故D错误；
甘肃省会宁县第一中学2021届高三化学上学期第三次月考试题(含解析）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O： 16 Na： 23 Mg： 24 Al :27 Br ：80 S ：32 Ca ：40 Fe： 56 Cu： 64
哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高三上学期 10月月考 化学试卷(含答案)
哈三中2024—2025学年度上学期高三学年10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Sc 45 Cr 52 Pd 106I 卷（选择题共45分）一、选择题（每题有一个选项符合题意，1-15题每题3分，共45分）1.2024年9月20日，华为首款三折叠手机横空出世。
以下涉及到的化学知识有错误的是A.华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅B.手机屏舍弃前几代使用的无色聚酰亚胺材料，改用超薄柔性玻璃，其中聚酰亚胺属于合成有机高分子材料C.使用液晶高分子聚合物（LCP ）做天线膜材料，可以提高信号传输速率的同时，降低介电损耗，其中液晶是介于晶态和液态之间的物质状态D.内置超冷跨轴石墨烯散热系统，其中12g 石墨烯中含有六元环的个数为2.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.3.足量锌和稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的总量，可采用的措施是A.加硝酸钠固体B.加醋酸钠固体C.加硫酸铜固体D.通入HCl 气体4.下列离子方程式书写正确的是A.将碳酸氢钙溶液与少量的澄清石灰水混合：B.向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：C.向次氯酸钠溶液中通入少量：D.向酸性KMnO 4溶液中加H 2O 2至溶液褪色：5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温常压下与0.1molHCl 充分反应后所得产物含有的分子数为0.1B.常温常压下，和的混合气体中氧原子总数为2C.100g 质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H 键的数目为7D.在25℃时，1LpH 为2的H 2SO 4溶液中含有H +数目为0.016.已知氰、硫氰的化学性质与Cl 2类似，被称为“拟卤素”，且阴离子的还原性顺序为。
下列说法中不正确的是241.20410⨯224MnO Mn-+→23NO NO -→22274Cr O CrO --→23SHSO --→2332HCO CaOH CaCO H O-+-++=↓+()3224432Al 6OH 3Ba 3SO 2Al OH 3BaSO +-+-+++=↓+2CO 22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+2422222MnO 3H O 6H 2Mn 6H O 4O -++++=++↑A N 30.1molNH A N 220gNO 2426gN O A N A N AN []2(CN)[]2(SCN)I >SCN >CN >Br >Cl -----A.若、发生泄漏，可喷洒石灰水进行处理B.Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为C.与溶液能反应，可证明的还原性大于D. 加入到NaBr 和KSCN 的混合溶液中发生反应：7下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是选项实验操作解释或结论A将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量B 相同温度下，分别测饱和NaHCO 3和NaHSO 3溶液的pH pH 后者小于前者，C 元素的非金属性弱于S 元素C 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水中若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯D向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，一段时间后取样，向其中加入过量氢氧化钠溶液，再加入新制氢氧化铜，加热若出现砖红色沉淀，则证明淀粉溶液已水解8.下列叙述或数据正确的是A.室温下用广泛pH 试纸测得某氯水的pH=4B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液分批次缓慢倒入酸溶液中C.酸碱中和滴定测待测液浓度时，装待测液的滴定管水洗后再用待测液润洗2~3次D.配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线9.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应实验，下列说法正确的是A.比较N 、C 、Si 的非金属性强弱B.利用该装置检验氯化铵受热分解产物2(CN)2(SCN)()22Cl 2SCN SCN 2Cl--+=+SCN -3+Fe SCN -2+Fe 2(CN)()()22CN 2SCN 2CN SCN --+=+C.Na 在空气中加热D.萃取后从下口放出碘的苯溶液10.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。
江苏省如皋市2022-2023年高三上学期教学质量调研(三)化学免费试题带答案和解析
2021年高三化学上学期月考试卷2021年，中国科学家突破了人工合成淀粉技术，以二氧化碳、氢气为原料，人工合成淀粉。
检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。
下列说法正确的是A．人工合成的淀粉属于无机物B．合成淀粉和葡萄糖的分子式相同C．淀粉属于单糖D．该技术有助于解决粮食危机【答案】D【解析】A．人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的组成一致，淀粉含有碳元素，淀粉属于有机物，故A错误；B．人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致，所以合成淀粉的分子式是，葡萄糖的分子式是C6H12O6，故B错误；C．淀粉能水解为葡萄糖，淀粉属于多糖，故C错误；D．淀粉属于多糖，是人类重要的营养物质，以二氧化碳、氢气为原料合成淀粉，有助于解决粮食危机，故D正确；选D。
2021年高三化学上学期月考试卷利用蛋白质的变性可以进行消毒杀菌。
下列物质均能使蛋白质变性，其中变性的原理与物质的性质具有对应关系的是A．乙醇的挥发性B．盐酸的还原性C．NaClO的氧化性D．甲醛的可溶性【答案】C【解析】A．乙醇在医学方面可做为一种消毒剂，乙醇作用于细菌细胞首先起到脱水作用，乙醇分子进入到蛋白质分子的肽链环节，使蛋白质发生变性沉淀，乙醇的挥发性与其能使蛋白质变性没有对应关系，A不合题意；B．盐酸能使蛋白质变性，但与其还原性没有对应关系，B不合题意；C．次氯酸钠具有强氧化性，能够氧化蛋白质使其失去生物活性(变性)，C符合题意；D．甲醛等大部分有机物均能使蛋白质变性，但与其可溶性无关，D 不合题意；故答案为：C。
2021年高三化学上学期月考试卷葡萄糖和蔗糖都是常见的糖类，均为有甜味的无色晶体，易溶于水。
葡萄糖与新制Cu(OH)2可发生如下反应：RCHO+2Cu(OH)2+NaOH RCOONa+Cu2O↓+3H2O(RCHO表示葡萄糖)。
Cu2O的晶胞如图所示。
蔗糖水解的实验过程是：在试管中加入2 mL蔗糖溶液，接着加入2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，加热。
山西省部分学校2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(含解析)
2025届高三9月质量检测化学全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与科技创新密切相关。
下列说法错误的是（ ）A.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推B.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能C “爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D.“AG60E ”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点2.下列化学用语表述正确的是（ ）A.基态Cr 原子的价层电子排布图为B.的化学名称为甲基丁烯C.分子的VSEPR 模型为D.用电子式表示的形成过程为：3.下列生产活动中对应的离子方程式正确的是（ ）A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：B.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：C.用溶液除去锅炉水垢中的：D.用葡萄糖制镜或保温瓶胆：()332CH CH C CH =3-2--3NH 2CaCl 222Pb 2H O 2e PbO 4H +-++-=+2Cl 22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++23Na CO 4CaSO 224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++A()2432CH OH(CHOH)CHO 2Ag NH OH ⎡⎤+−−→⎣⎦△24432CH OH(CHOH)COO NH 2Ag 3NH H O-+++↓++4.某化学兴趣小组进行如下实验：实验①：向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。
湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考卷(三)化学试卷含答案
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64 Br~80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．“定州花瓷瓯，颜色天下白”。
定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是（）A.黄花梨四撞提盒B.女史箴图C.曾侯乙青铜编钟D.青花山水长形瓷枕2．下列化学用语的表示正确的是（）A.23592U 和23892U 互为同素异形体B.3BCl 的价层电子对互斥模型：C.+4NH 的电子式为+HH [H N H]∶∶，离子呈平面正方形结构D.天然橡胶的结构简式：3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）A.2N 和科学家合成的3N 、4N 分子，固态时都是分子晶体B.金刚石的熔点高于SiC ，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高C.石墨中相邻碳原子平面之间相隔很近，因此层和层之间存在很强的静电作用使电子几乎不能在碳原子平面中运动D.氨气易液化，是因为氨分子间形成氢键4．Z 是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。
下列说法正确的是（）A.X 和Y 互为同系物B.X →Y 属于取代反应，Y →Z 属于氧化反应C.X 生成Y 的过程中会有副产物D.X 、Y 、Z 中所有原子可共平面5．下列装置与对应操作正确的是（）A.比较4KMnO 、2Cl 、S的氧化性B.分离苯酚和水的混合物C.制取3NaHCO 晶体D.测定KI 溶液的浓度A.AB.BC.CD.D 6．W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17，X 和Z 的基态原子均有两个未成对电子，M 的某种盐的阴离子-3WXZ 由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。
江西省临川区第二中学2022届高三上学期第三次月考化学试题 Word版含答案
原子的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24一、选择题（共16题，每题3分，共48分）1.下列保存物质的方法确的足（）A.保存液溴时向其中加入少量酒精，削减挥发B.氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C.氨水易挥发，应密封在低温处保存D.金屈锂应保存在煤油中，防止被氧化2.化学与生产、生活、社会亲密相关。
卜'列有关说法中，错误的是（）A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B.收集的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或者生产生物柴油C.为防止中秋月饼等富脂食品受潮、氧化变质，常放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋D.核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OH3.己知①中国古代四人创造之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标格外普遍，是影响人们健康的食品平安隐患。
油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。
下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是（）A.KNO3 NH4HCO3B. KNO3 Na2CO3C.HNO3 (NH4)2CO3D.NH4NO3 Na2CO34.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述止确的是（）A.28gMgCO3和NaHCO3混合间体中的CO32-离子数为NAB.lmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NAC.lmolAl溶于含1molNaOH的溶液，电子转移数为3NAD.3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA5. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A.pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl- 、SO42-B.使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、SiO32-C.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-D.0.1mol.L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-6.下列化学叫语止确的是（）A.用氨水鉴别Mg2+和Ag+B. NH4I的屯子式:C.H2O、CO2的比例模型都可以用表示D.丙烯的结构简式：C3H67.依据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是（）A.铍原子失去电子力量比镁强B.砹的氢化物能够稳定存在C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强8.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此推断下列说法正确的是A. NH4CuSO3中硫元素被氧化B.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子C.反应中硫元素被氧化D.刺激性气味的气体是氨气9.布洛芬常来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（）A.布洛芬的分子式为C13H17O2B. 1mol布洛芬最多能与4mol氢气发生加成反应C.布洛芬与苯乙酸是同系物D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物存4种10.下列解释试验过程或事实的反应方程式不正确的是（）A.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2: 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OB.“84消毒液”（有效成分NaClO)和“活厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OC.Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO3溶液：3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2OD.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量的氨水：Ca2++ HCO3+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+11.下列说法不正确的是（）A.常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)<KwB.浓度为0.1mol/L的NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)C.25℃时，AgCl固体在等物质的氯浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小12.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是（）A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B.离子半径大小：Y>Z>XC.X单质不行能置换出W单质D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO413.选项试验操作试验现象结论A将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2己变质B 常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚C炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶解度：AgCl<AgI14. C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航力量提升7倍，该电池的屯池反应式为：NaMO2+nC Na(1-x)MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是（）A.电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B.电池充电时的阳极反应式为：nC+Na+-xe-=NaxCnC.消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D.该电池负极的电极反应为：NaMO2-xe-=Na(1-x)MO2+xNa+15.下列图示于对应的叙述相符的是（）A. 图l表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ.molB. 图2表示压强对反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调整pH=4，过滤D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于冋浓度的NaB溶液的pH16. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
河北省联考2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题含答案
2024—2025学年河北省高三年级上学期9月份考试化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16Al ：27Si ：28S ：32Fe ：56Cu ：64一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂。
下列河北博物院馆藏的文物中，主要材料为非金属的是A.蟠螭纹铜鼎B.错金银四龙四凤铜方案座C.彩绘散乐浮雕D.透雕龙凤纹铜铺首【答案】C【解析】【详解】蟠螭纹铜鼎、错金银四龙四凤铜方案座、透雕龙凤纹铜铺首的主要成分为铜合金，铜合金属于性能优良的金属材料，彩绘散乐浮雕的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于性能优良的无机非金属材料。
故选C 。
2.多姿多彩的艺术品是人类文明的见证，有些艺术瑰宝已有数百年甚至上千年的历史。
下列颜料的颜色变化不涉及氧化还原反应的是A.朱砂：22HgS Hg Cl α-→ B.镉黄：CdS Cd →C.红铅：343Pb O PbCO → D.铜绿：223Cu (OH)CO CuO →【答案】D【解析】【详解】A ．Hg 元素由+2价到+1价，涉及氧化还原反应，故A 正确；B ．镉元素由+2价到0价，涉及氧化还原反应，故B 正确；C ．铅元素由+4价到+2价，涉及氧化还原反应，故C 正确；D ．铜元素一直都是+2价，不涉及氧化还原反应，故D 错误；答案选D 。
3.下列离子组在指定条件下能大量共存的是A.在澄清溶液中：Cu 2+、4NH +、24SO -、Cl -B.在0.1mol·L -1Ba(OH)2溶液中：Mg 2+、Na +、3HCO -、3NO -C.在0.1mol·L -1HI 溶液中：Fe 3+、Al 3+、Br -、3NO -D.在0.1mol·L -1FeSO 4溶液中：Na +、4NH +、S 2-、Cl -【答案】A【解析】【详解】A ．在澄清溶液中，Cu 2+、4NH +、24SO -、Cl -之间不发生反应，可以大量共存，A 正确；B ．在0.1mol·L -1Ba(OH)2溶液中，Mg 2+、3HCO -与-OH 反应不能大量共存，B 错误；C ．在0.1mol·L -1HI 溶液中，Fe 3+与-I 发生氧化还原反应不能大量共存，C 错误；D ．在0.1mol·L -1FeSO 4溶液中，S 2-与Fe 2+生成FeS 沉淀不能大量共存，D 错误；答案选A 。
湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考(三)化学试卷含答案
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）命题人：得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Zr~91第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学和我们的生活有十分密切的联系，下列表述不正确的是（）A.在碳素钢中加入Cr 和Ni 制得不锈钢可以增强钢的强度以及抗腐蚀能力B.改变铝制品表面氧化膜的厚度可以影响染料着色从而产生美丽的颜色C.焰色试验选择Fe 作为载体是因为铁元素受热不发生电子跃迁、不产生发射光谱D.半导体材料氮化镓是一种新型无机非金属材料2．下列化学用语表示不正确的是（）A.2，2-二甲基丁烷的结构简式：B.三氟化硼分子的空间填充模型：C.次氯酸分子的电子式： H O Cl:::D.基态溴原子的简化电子排布式：[]25Ar 4s 4p3.2024年诺贝尔化学奖表彰了三位科学家在蛋白质设计和结构预测领域作出的贡献，中国科学家颜宁在这方面也做了大量的工作，以下相关说法不正确的是（）A.蛋白质分散在水中形成的分散系可以产生丁达尔效应B.要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶C.通过X 射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构D.蛋白质复杂结构的形成与极性键、非极性键、氢键、范德华力等有关4．以下实验方案正确且能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 制备少量硝酸边加强热边向饱和硝酸钠溶液中滴加浓硫酸B 验证晶体的自范性将形状不规则的蔗糖块放入饱和蔗糖溶液中静置一段时间后取出C验证C 和Si 的非金属性强弱将焦炭和石英砂混合加强热（1800~2000℃），检验气体产物以证明反应发生D 测定中和热将稍过量的NaOH 固体投入装有一定量稀盐酸的烧杯中并测量其温度变化A.AB.BC.CD.D5．某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸，过程如下：32NH NO NO →→→3HNO 。
湖南省永州市第一中学2022-2023学年高三上学期第三次月考化学试题(解析版)
湖南省永州市第一中学2022-2023学年高三下学期第三次月考化学试题温馨提示：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na -23 S-32 K-39 Fe -56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)1. 双碱法脱硫过程如图所示。
下列说法不正确的是A. 过程Ⅰ中，SO 2表现还原性B. 过程Ⅱ中，1 mol O 2可氧化2 mol Na 2SO 3C. 双碱法脱硫过程中，NaOH 可以循环利用D. 总反应为()224222Ca OH +2SO +O =2CaSO +2H O 【答案】A 【解析】【分析】过程Ⅰ的反应方程式为2232SO +2NaOH=Na SO +H O ，过程Ⅱ的反应方程式为232242Na SO +2Ca(OH)+O =2CaSO +4NaOH ，总反应为()224222Ca OH +2SO +O =2CaSO +2H O 。
【详解】A ．过程Ⅰ为酸性氧化物与碱反应生成盐和水，不属于与氧化还原反应，故A 错误；B ．由过程Ⅱ的反应方程式可得关系式223O 2Na SO 由此可知1 mol O 2可氧化2 mol Na 2SO 3，故B 正确；C ．根据图示，再结合过程Ⅰ和过程Ⅱ可知，NaOH 在整个过程中参与了循环，故C 正确；D ．根据图示可得总反应为()224222Ca OH +2SO +O =2CaSO +2H O ，故D 正确；故选A 。
【点睛】关于图示反应问题，箭头尾端为反应物，箭头所指方向为反应产物，首尾相连的部分即为参与循环的物质。
2. 科研人员制出了由18个碳原子构成的环碳分子，其结构如下图所示。
下列有关该物质的说法正确的是A. 硬度大、熔点高B. 是一种共价化合物C. 与60C 互为同素异形体D. 与乙炔互为同系物【答案】C 【解析】【详解】A ．该环碳分子是由分子构成的，属于分子晶体，硬度小、熔点低，故A 错误；B ．该分子只有一种元素组成，属于单质，故B 错误；C ．该环碳分子与60C 都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故C 正确；D ．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH 2”原子团的有机化合物；该物质为单质，不与乙炔互为同系物，故D 错误；故选C 。
高三第三次月考理综化学试题解析版
C.X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为
D. 甲的水溶液中 的分布分数大于 的分布分数
【答案】D
【解析】
【分析】
依题可知W、X、Y、Z分别 H、O、 、S，图示化合物甲为
【详解】A. 、 均为18电子分子，A正确；
B. 为含有共价键的离子化合物，B正确；
【详解】A．氮的固定是指由游离态变为化合态，b为氨气和氧气反应生成氮气和水，c为氮气发生氧化还原反应生成NO，j为NO生成N2，以上转化关系中属于氮的固定的为c，过程b、j不属于“氮的固定”，故A错误；
B．a是铵根离子和碱反应生成氨气过程，为非氧化还原反应；l是氨气和氢离子反应生成铵根离子，为非氧化还原反应，f为二氧化氮发生还原反应生成铵盐，故B错误；
C．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，过程h为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应，不符合酸性氧化物的定义，故C错误；
D．过程j为NO生成N2是氮元素化合价降低发生氧化还原反应，将有毒的一氧化氮气体转化为无害的氮气，NO可来自汽车尾气的排放，则过程j可能为汽车尾气处理过程，故D正确；
【答案】(1).蒸馏烧瓶(2).B(3).NH4Cl +NaNO2 NaCl + N2↑+ 2H2O(4).不溶于水(5).乙、丙、甲(6).最后加一个装有碱石灰的干燥管(7).72.70%
【解析】
【分析】
饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热生成氮气，除掉水蒸气，氮气和锶反应生成氮化锶。氮气样品和锶反应生成氮化锶，先除掉二氧化碳、再除掉氧气、再除掉一氧化碳、再干燥气体，再是干燥的氮气和锶反应生成氮化锶，由于氮化锶遇水剧烈反应，空气中水蒸气会进入到氮化锶装置中，因此在装置后加一个装置防止空气中水蒸气进入。
云南省昆明市2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题含答案
云南省昆明市2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H1O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.近年来我国取得诸多让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。
下列说法正确的是A.“嫦娥六号”五星红旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子Si N隔热层属于传统无机非金属材料B.神舟十八号飞船使用的34C.空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能D.“奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属【答案】D【解析】【详解】A．玄武岩纤维属于无机材料，A错误；B．传统的无机非金属材料是玻璃、水泥和陶瓷，氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B错误；C．砷化镓太阳能电池能将太阳能转化成电能，C错误；D．合金的强度高于纯金属，故钛合金的强度高于纯钛，D正确；故答案选D。
2.下列化学用语或图示表达正确的是A.基态C原子价电子排布图：B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：C.顺-2-丁烯的球棍模型：D.丙炔的键线式：【答案】C 【解析】【详解】A ．基态C 原子价电子排布图为，A 错误；B ．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应该是羟基中的氢原子与醛基的氧原子之间形成分子内氢键，B 错误；C ．顺-2-丁烯中两个甲基位于双键同侧，其球棍模型为，C 正确；D ．丙炔的三个碳原子在一条线上，其键线式为，D 错误；故选C 。
3.能正确表示下列反应的离子方程式是A.用惰性电极电解2MgCl 水溶液：--2222Cl +2H O2OH +Cl +H ↑↑电解B.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：2+--224Ca +SO +H O+3ClO =CaSO +2HClO+Cl↓C.()-1442N 0.1mol L H Al SO ⋅溶液与-120.2mol L Ba(OH)⋅溶液等体积混合：3+2-2+--444Al +2SO +2Ba +4OH =2BaSO +Al(OH)↓D.向()32Fe NO 和KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：2++-3+323Fe +4H +NO =3Fe +2H O+NO ↑【答案】B【解析】【详解】A ．用惰性电极电解2MgCl 溶液，阳极上：--22Cl -2e =Cl ↑，阴极上：-22-2H O+2e =H +2OH ↑，2+Mg 会与生成的-OH 结合生成氢氧化镁，离子反应方程式为-2+22222Cl +Mg +2H OMg(OH)+Cl +H ↓↑↑通电，A 错误；B ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，B 正确；C ．()-14420.1mol L NH Al SO ⋅溶液与-120.2mol L Ba(OH)⋅溶液等体积混合：3++2-2+-443324Al +NH +2SO +2Ba +4OH =Al(OH)+NH H O+2BaSO ↓⋅↓，C 错误；D ．-I 的还原性强于2+Fe ，向()32Fe NO 和KI 混合溶液中加入少量稀盐酸，-I 先被氧化，D 错误；故选B 。
吉林省延边第二中学2022届高三上学期第三次月考化学试题 Word版含答案
延边二中2022届高三第三次阶段性考试化学试题考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题42分）和第Ⅱ卷（非选择题58分）两部分，试卷共8页，25小题。
相对原子质量：C-12 S-32 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Al-27K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 Pb-207Ⅰ部分（共42分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，2分×21=42分）1、下列有关化学用语的表示正确的是A、碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32-B 、比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C、中子数为18的氯原子结构示意图：D、Na2S的电子式：铜镉渣滤渣I滤液Zn2+Cu2+Fe2+Cd2+硫酸浸出①逐滴加KMnO②调溶液pH=4滤渣Ⅱ滤液Ⅱ滤渣Ⅲ滤液ⅢZnSO 7H O足量Zn过滤2、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。
下列叙述中正确的是①%1004.22a35⨯=ρωV②Vac4.221000=③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶质的质量分数大于0.5ω④若上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)A、①④B、②③C、②④D、①③3、下列推断合理的是A、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B、向50mL 18mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是0.45molC、浓硫酸溅到皮肤上，马上用碳酸钠稀溶液冲洗D、将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色4、下列离子方程式正确的是A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB、碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑C、200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2＋+ 6Br－+ 5Cl2 == 4Fe3＋+ 3Br2 + 10Cl－D、Na2S的水解：S2- + 2H2O H2S + 2OH-5、下列有关试验的叙述中，合理的是①用pH试纸测得氯水的pH为2②c(H+)＞c(OH－)肯定是酸性溶液③强电解质溶液的导电力量肯定大于弱电解质溶液的导电力量④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤试验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度⑥物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中△S＜0⑦pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中全部离子的浓度均变小⑧pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同A、②④⑤⑥B、②③⑥C、①②④⑧D、②③④⑤⑥6、下列说法不正确的是①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是由于FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中③K+、Fe3+、NO3-、SCN﹣在水溶液中能大量共存④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料⑤将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观看溶液是否变红，可检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质．A、仅①②③B、仅①③④C、仅②④⑤D、全部7、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列推断正确的是A、a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B、0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小C、a=0.2D、ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑8、常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A、0.1 mol•L﹣1的KI溶液：Na+、Ag+、NO3﹣、SO42﹣B、使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Cl﹣C、c（OH﹣）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣D、0.1 mol•L﹣1的KMnO4溶液：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣9、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是A、每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molB、Fe2+和S2O32﹣都是还原剂C、x=4D、1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol10、某化学争辩性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大挨次为：d < b < c < a④pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞c(HCO3－) ＞c(CO32－)＞c(H2CO3)⑤pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)⑥pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞c(CH3COOH)＋c(H+)A、③⑤⑥B、①③⑤C、①②④D、②④⑥11、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A、3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)B、常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＞c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)C、常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32—)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1D、物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3—)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32—)12、下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是A、0.1mol/L甲酸的pH为2.3B、将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4C、温度上升，溶液的导电力量增加D、等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气13、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、 0.5molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数目为N AB、将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2N AC、1L12mol/L的浓硝酸与足量的碳反应转移的电子数为12N AD、常温常压下，22.4LNH3中存在共价键的总数为3N A14、已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－394 kJ·mol－1；②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242 kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－2510 kJ·mol－1；④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g) ΔH4。
宁夏银川一中2022届高三上学期第三次月考理综化学试题 Word版含解析
【全国百强校】宁夏银川一中2022届高三上学期第三次月考理综化学试题（解析版）宁夏银川一中2022届高三上学期第三次月考理综化学试题1.我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。
这里用到的试验操作方法是A. 萃取B. 蒸馏C. 分液D. 过滤【答案】B【解析】A、萃取是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或安排系数的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中；B、蒸馏是指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分别的过程；C、分液是把两种互不混溶的液体分别开的操作方法；D、过滤是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分别开来的一种方法；这里试验操作是煮酒，煮酒的分别方法是蒸馏。
答案选B。
2.关于下列各装置的叙述中,正确的是A. 装置①可用于分别I2与NH4Cl的混合物B. 装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C. 装置③用于制取氯气装置④用于制取无水MgCl【答案】D【解析】试题分析：A、I2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置①无法分别，故错误；B、Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，故错误；C、浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，需要加热，故错误；D、MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，故正确。
考点：考查试验方案设计的评价等学问。
3.下列各组物质中，任意两种物质在常温下均能发生反应的是甲乙丙A SO2NaOH溶液新制氯水B A1盐酸Fe2O3C Fe FeCl2Cl2D NH3CuO稀 HNO3A B C D 【答案】A【解析】A、二氧化硫、氢氧化钠溶液、新制氯水任意两种物质在常温下均能发生反应，选项A 正确；B、盐酸分别与铝、氧化铁在常温下可以反应，但氧化铁与铝必需在高温下才能反应，选项B错误；C、铁与氯化亚铁不反应，氯化亚铁与氯气在常温下能反应，铁和氯气在点燃条件下才能反应，选项C错误；D、稀硝酸分别与氨气、氧化铜在常温下能反应，但氨气与氧化铜必需在高温下才能反应，选项D错误。
2020届长沙市一中高三第3次月考化学试卷及答案
此装置的电能在铁上镀铜#下列说法中不正确的是
化学试题!一中版"第!- 页!共"页"
05&H 透过质子交换膜由左向右移动 <5铜电极应与 C 相连接 '5. 极的电极反应式为 &#('*(&#H&#*A+7A,,,'*#-H(#-H+&H =5当 ( 电极消耗$>#4?@1气体时#则铁电极增重!+/ !$5在一定温度下的密闭容器中#0 与 <在一定条件下发
下列说法中正确的是
化学试题一中版第!# 页共"页
05第*阶段用 '表示的平衡前的反应速率!'"I$>!?@1-!;,J" <5由第一次平衡到第二次 平 衡#可 能 采 取 的 措 施 是 从 反 应 体 系 中 移 出 产
物'
'5第* 阶 段 的 平 衡 常 数 * 与 第 + 阶 段 平 衡 常 数 + 的 大 小 关 系 是(
" #5设 0 为阿伏加德罗常数的值$下列说法正确的是
"
05$>!?@1,;A!的 (,#3溶液中#3#A 的数目小于$>!0
" "
<5$>!?@1丙烷中含有的共价键数目为$>"0
"
'5用 (,#*# 与水反应制取 *##每生成$>#4?@1*# 转移的电子数为 0
"
=5氢气与氯气反应生成标准状况下##>);氯化氢#断裂的化学键总数为 0
其漂白性
<
用 '8与 稀 硝 酸 制 取 并 收 集 水 纯净干燥的 (*
2024学年辽宁沈阳市郊联体高三高考适应性月考(三)化学试题含解析
2024学年辽宁沈阳市郊联体高三高考适应性月考（三）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作能够达到目的的是A．鉴别NaCl和Na2SO4B．验证质量守恒定律C．探究大理石分解产物D．探究燃烧条件2、将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。
当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是A．2H2S+O2=2S+2H2O B．2H2S+3O2=2SO2+2H2OC．2H2S+SO2=3S+2H2O D．2SO2+O2=2SO33、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作4、根据下图，下列判断中正确的是A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应B．等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定D．C(金刚石，s) = C(石墨，s) + Q kJ Q= E3—E25、甲、乙两种CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，则甲、乙两溶液中A．c（甲）: c（乙）＝1:10 B．c（H+）甲: c（H+）乙＝1:2C．c（OH-）甲: c（OH-）乙＝10:1 D．α（甲）: α（乙）＝2:16、钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。
湖南省长郡中学2023届高三月考试卷(三)化学试题附参考答案
长郡中学2023届高三月考试卷（三）化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）题号12345678910答案DBDAADBBBC3．D【解析】甲醇分子中含有电负性大、原子半径小的氧原子，溶于水时与水中的氢原子形成氢键，增加分子之间的吸引作用，导致物质相互溶解，这与氢键的形成有关，A 不符合题意；邻羟基苯甲醛会形成分子内氢健，而对烃基苯甲醛形成的是分子间氢键，增加了分子之间的作用力，导致邻烃基苯甲醛的沸点低于对烃基苯甲醛，这与氢键的形成有关，B 不符合题意；羊毛织品的主要成分是蛋白质，其中含有电负性较大的氮原子，水洗时与水分子的氢原子之间形成氢键，导致水洗后会缩小变形，这与氢键的形成有关，C 不符合题意；氟化氢分解时吸收的热量比氯化氢分解时吸收的热量多，是因为氢氟键强于氢氯键，断裂共价键消耗的能量多，则氟化氢分解时吸收的热量比氯化氢分解时吸收的热量多与氢键无关，故D 符合题意。
6．D【解析】钠元素人体血液含量已超上限，故饮食中应少食钠盐以调节人体血液内钠元素含量，A 正确；表格中胱抑素C 数据单位是，B 正确；根据题目所给表格数据，血1mg L -⋅液中钙元素最低含量为，C 正确；若血液中含葡萄糖量是12.1340mg L -⨯⋅185.2mg L -=⋅360，换算得，在合理范围（3.9～6.1）1mg L -⋅11360mmol L 2mmol L 180--⋅=⋅1mmol L -⋅之外，应是低血糖状态，D 错误。
9．B【解析】Z 是短周期元素，且能够形成离子Z ，其原子序数比W 等大，因此Z 为Na 。
根据结构示意图，8个Y 原子均形成了2个共价键，原子序数比Na 小，形成2个共价碳的只有O ，因此Y 为O ；4个W 原子均形成1个共价键，且原子序数比O 小，因此W 为H ；四种元素的原子序数总和为25，则X 的原子序数为5，为B ；B 的最外层电子数为3，一般只形成3个共价键，在此结构中，2个B 均得到1个电子（该阴离子带有2个负电荷），因此可以形成4个共价键。
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湖南省长沙市第一中学【精品】高三月考（三）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝B．用热的纯碱溶液除油污是因为Na2CO3可和油污反应C．用Na2S作沉淀剂，除去水中的Cu2+和Hg2+D．用明矾「KAl（SO4）2·12H2O」作净水剂，除去水中的悬浮的杂质2．N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．78g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳氢键数一定为6N AB．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N AC．将0.1molCl2完全溶于水中，所得到溶液中Cl2、Cl－、HClO、ClO－的粒子数之和为0.2N AD．1L 1mol/L 的NH4Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH+的数目为N A43．下列说法正确的是（）A．电子在原子核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层上B．单核离子最外层电子数一定满足8e 或-2e的稳定结构C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律D．周期表中元素种类最多的族是VⅢ族，VⅢ族有三个纵行4．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确．．的是( )A．A B．B C．C D．D5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。
下列说法不正确的是A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响6．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH1②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）ΔH1③C2H5OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3A．6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH4,则ΔH4＞ΔH1B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能D．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同7．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴入少量碘水，溶液无明显变化，然后向得到的混合溶液中加入过量的AgNO3溶液，试管中立即产生黄色沉淀，一段时间后，溶液变红，有黑色固体生成。
下列说法正确的是A．黑色固体是Ag单质B．由实验现象可以推出还原性：Fe2+＞I－C．向含有淀粉的碘水中加入FeSO4溶液，充分反应后溶液蓝色消失D．向KI溶液中滴入一定量AgNO3溶液，发生的主要反应为：2I－+2Ag＋=I2+2Ag 8．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是()A．①②③B．①③④C．②③④D．全部9．下列有关有机物的描述不正确．．．的是( ) A ．有机物的核磁共振氢谱图中有4种类型的氢原子吸收峰B ．用3FeCl 溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN 、乙醇和3AgNO 六种无色溶液或液体C ．有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型D ．1mol 一定条件下最多可以与26molH 反应10．工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO 3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是A ．过程Ⅰ中的TBA 替代了侯德榜制碱法中的氨气B ．在过程Ⅱ中实现了TBA 、CuCl 2的再生C ．理论上每生成1mol NaHCO 3，可得到1mol C 2H 4Cl 2D ．过程Ⅲ中的反应是C 2H 4+2CuCl 2催化剂C 2H 4Cl 2+2CuCl11．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A ．pH ＝5的H 2S 溶液中，c (H +)＝c (HS －)＝1×10－5mol·L －1B ．pH ＝a 的CH 3COOH 溶液，稀释10倍后，其pH ＝b ，则b ＝a ＋1C ．室温下，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，溶液显酸性D ．在0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中：c (Na +)＞c (CO 23-)＞c (OH －)＞c (HCO 3-)12．"84"消毒液（主要成分为NaClO ）广泛应用于杀菌消毒。
某化学演习小组用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备"84"消毒液，装置如图所示，a、b、c、d均为惰性电极，下列说法正确的是（）A．c是阳极B．甲烷发生的电极反应方程式为：CH4-8e－+8OH−= CO2↑+6H2OC．消耗2.24L（标准状况）甲烷，K＋通过交换膜向左室移动0.8molD．电解装置中的总反应为：NaCl +H2O=电解NaClO+H2↑13．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是( )A．A B．B C．C D．D14．下列叙述与图像对应符合的是A．图A：对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B．图B：p2＞p1，T1＞T2C．图C：该图像表示的方程式为2A=B+3CD．图D：对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH＜0，y可以表示Y的百分含量15．常温下，向1L 1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。
下列说法错误的是( )A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10﹣8B．a点溶液中存在4c(Cl－)=c(HClO)+c(ClO－))＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．b点溶液中存在c(Na＋)＞c(SO2-4D．c点溶液中c(H＋)=2mol/L16．往xg铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入FeCl3溶液的体积存在如下关系：下列说法不正确．．．的是A．x=20.6B．加入FeCl3溶液300mL充分反应后，剩余固体只有CuC．混合粉末中Fe和Cu质量之比为35：16D．加入FeCl3溶液400mL充分反应后的溶液，还能溶解铁粉8.40g二、原理综合题17．氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或CO还原氮氧化物，可防止空气污染。
回答下列问题已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH1=－221 kJ∙mol−1C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393.5 kJ∙mol−1N 2(g)＋O 2(g)=2NO(g) ΔH 3=＋181 kJ∙mol −1(1)若某反应的平衡常数表达式为22222()()N CO C ()N (O O)c c c c K =，请写出此反应的热方程式 __________。
(2)向容积为2L 的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO ，发生反应：C(s)＋2NO(g)N 2(g)＋CO 2(g)，NO 和N 2的物质的量变化如下表所示①0～5min 内，以CO 2表示的该反应速率υ(CO 2)=_____________。
②第15min 后，温度调整到T 2℃，数据变化如上表所示，则 T 1 _________ T 2(填“＞”“＜”“=”)(3)工业上可以用氨水除去反应C(s)＋2NO(g)N 2(g)＋CO 2(g)中产生的CO 2，得到NH 4HCO 3溶液，反应NH +4＋3HCO -＋H 2O NH 3·H 2O ＋H 2CO 3的平衡常数K=__________ 。
(已知常温下NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b =2×10−5，H 2CO 3的电离平衡常数K a1=4×10−7，K a2=4×10−11) 18．铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。
(1)Fe 2O 3与CH 4反应可制备“纳米级”金属铁，其反应为：3 CH 4（g ）+Fe 2O 3（s ）Fe （s ）+6H 2（g ）+3CO （g ） ΔH①在容积均为V L 的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”金属铁，然后分别充入amolCO 和2amolH 2，三个容器的反应温度分别保持T 1、T 2、T 3，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min 时CO 的体积分数如图1所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是 ____（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）；制备“纳米级”金属铁的反应：ΔH ______ 0（填“＞”“＜”）②在T℃时，向某恒容密闭容器中加入3molCH4（g）和2molFe2O3（s），进行上述反应，反应起始时压强为P0，反应进行至10min时达到平衡，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。
T℃下该反应的K P=_______ ；T℃下若起始时该容器中加入2molCH4（g）、4molFe2O3（s）、1molFe（s）、2molH2（g）、2molCO（g），则起始时v（正）_____ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）(2)纳米铁粉与水中NO-3反应的离子方程式为4Fe+NO-3+10H＋=4Fe2++NH+4+3H2O①研究发现，若pH偏低将会导致NO-3的去除率下降，其原因是___ 。
②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO-3的速率有较大差异，图2中所产生的差异的可能原因是____________ 。
（答一条）三、实验题19．亚硝酰硫酸（NOSO4H）是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于染料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠，有效降低硫酸使用量，增加反应的流动性，不产生无机盐，从而可以降低成本，提高产品质量，使染料成品色泽鲜艳、固色能力强，并减少污水。
实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。
（1）装置B中浓HNO3与SO2在浓作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了加快搅拌速度外，还可以将三颈烧瓶置于___中。
②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是________。
③该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是____________ 。
④已知亚硝酸不稳定、易分解，发生反应2HNO2=NO2+NO+H2O。