高中化学课件 化学键共价键课件 新人教版必修2
合集下载
人教版高一化学必修二课件：1.3.2(第2课时)共价键
书写格式为
原子的电子式 +原子的电子式
化合物的电子式
（左边相同原子可合并写）
（右边相同原子不可合并，要分开）
(1)用电子式表示氯化氢的形成过程
H + Cl
H Cl
(2)用电子式表示氢气的形成过程
H· ＋ ·H
H:H
课本第22页
四、结构式
用一根短线表示一对共用电子对，其他电子不用表示。
举例：
分子
Cl2
TIP2：越夸张越搞笑，越有助于刺激我们的大脑，帮助我们记忆，所以不妨在 编 故事时，让自己脑洞大开，尝试夸张怪诞些~
故事记忆法小妙招
费曼学习法
费曼学习法--
简介
理查德·菲利普斯·费曼
（Richard Phillips Feynman）
费曼学习法出自著名物理学家费曼，他曾获的 1965年诺贝尔 物理学奖，费曼不仅是一名杰出的 物理学家，并且是一位伟 大的教育家，他能用很 简单的语言解释很复杂的概念，让其 他人能够快 速理解，实际上，他在学习新东西的时候，也会 不断的研究思考，直到研究的概念能被自己直观 轻松的理解， 这也是这个学习法命名的由来！
(2)氢键不属于化学键。 (3)氢键一般对物理性质有影响： 分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 变高，这是因 为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗 更多的能量。
H2O分子间的氢键
H2O分子间的氢键
练习
1.下列物质中，只含有非极性共价键的是( C ) A. NaOH B. NaCl C.H2 D. H2S
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前 面看过的忘记了
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的 影 响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。
共价键课件-高二化学人教版2019选择性必修二
σ键是两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。
（2）σ键的分类
H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的
a. s-s σ键
1S
1S
未成对电子的原子
轨道互相靠拢
原子轨道
相互重叠
H2的s-s σ键
b.s-p σ键
HCl中的σ键是由H提供s轨道和Cl提供的p轨道重叠形成的
1S
c.p-p σ键
HCl的s-p σ键
3P
Cl2中的σ键是由两个p轨道重叠形成的
3P
3P
Cl2 p-p σ键
两个3p轨道沿着键轴方向以“头碰头”方式重叠，形成p—p σ键
（3）σ键的特征
a.轴对称： 以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共
价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
b.稳定：
形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性。
从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质。
教 学 难点
从原子轨道重叠方式的不同理解σ键和π键的区别和特征。
请同学们用电子式表示 H2 、HCl、Cl2的形成过程
··
··：
＋ ·Cl → H Cl
H·
··
··
··
··
【知识回顾】
H · + ·H → H : H
【思考与交流】
··
··
··
··
··： ·· ··
②乙烯中含有1个C=C键和4个C-H键，即含有5个σ键和1个π键；
③乙炔中含有1个三键和2个C-H键，即含有3个σ键和2个π键；
(2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼?
乙烯分子中的碳碳双键和乙炔分子中的碳碳三键中分别含有1个和2个
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
共价键的极性-高二化学课件(人教版选择性必修2)
>丙酸。（P54最后一段话）
键的极性对化学性质的影响 同温
思考讨论
羧酸
pKa
丙酸（C2H5COOH）
4.88
乙酸（CH3COOH）
4.76
甲酸（HCOOH）
3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
O 一 C一 O一 H
丙酸（C2H5COOH）
4.88
乙酸（CH3COOH）
4.76
甲酸（HCO2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
O 一 C一 O一 H
O
⇌ 一 C 一 O－ + H +
（2）与羧基相邻的共价键的 酸 极性越大，通过传导作用使
羧酸是一大类含羧基的有机酸。
如乙酸（CH3COOH）
羧基(-COOH)中的羟基(-OH)极性越大 → 羧基(-COOH)越易电离出H + → 羧酸酸性越强
O
O
⇌ CH3 一 C 一 O 一 H
CH3 一 C 一 O－ + H +
【回顾】羧酸的酸性可用电离常数来衡量。
电离常数Ka和pKa有什么关系？和酸性又有何关系？
CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl
极
非极性分子
性
分
子
ABn分子极性的判断方法
（1）物理模型法（化学键的极性的向量和是否为零或者分子的正电中心的
负电中心是否重合）
δF3
F合≠0
F1
F合=0
F2
F1
180º
δ-
共价键的极性(课件)-高二化学(人教版2019选择性必修2)
01
第二部分 键的极性对化学性质的 影响
3、键的极性对化学性质的影响
为什么钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈？
钠和水的反应
δ- δ+ HOH
钠和乙醇的反应
C2H5
δ- δ+ OH
羟基的极性： 水分子 ＞ 乙醇分子 乙醇分子中的C2H5—是推电子基团， 使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移
3、键的极性对化学性质的影响
TITLE TITLE
选择性必修2 第二章 第三节
目录
01 共价键的极性 02 极 性 分 子 和 非 极 性 分 子 03 键 的 极 性 对 化 学 性 质 的
影响
01
第一部分 共价键的极性
1、键的极性
写出Cl2、N2、HCl、H2O、CH4的电子式。讨论其共用电子对是否偏移？
：： ：：
﹕﹕ ﹕﹕
【 练 习 】3.试比较下列有机酸的酸性强弱。
①CF3COOH ②CCl3COOH ③CHCl2COOH ④CH2ClCOOH ⑤CH3COOH ⑥CH3CH2COOH
①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥
THANKS
三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子
3、键的极性对化学性质的影响
预测三氟乙酸和三氯乙酸的酸性相对强弱：
羧酸 三氯乙酸（CCl3COOH） 三氟乙酸（CF3COOH）
pKa
0.65
0.23 酸性增强
电负性： F ＞ Cl
羧基的极性： F3C— ＞ Cl3C—
三氟乙酸中的羧基的极性更大，更易电离出氢离子
方向： 由正电中心指向负电中心 大小：电负性差值越大，键的极性越大，极性向量越大
2、分子的极性
H2O δ-
共价键PPT课件(共15张PPT)
：：
·· ··
中
Na+ [ ··Cl ··]－
以NaCl为例
气体部）分以、离H为共子H价化CC····化合ll例合物物、
13
第13页，共15页。
三、化学键
讨论
用化学键的观点来分析化学反 应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的断 裂和新化学键的形成的过程。
2021/12/17
14
第14页，共15页。
Thanks
谢谢您的观看！
2021/12/17
15
第15页，共15页。
同种原子 不同种原子
相同
不相同
不偏向任 偏向吸引电子能力强的原 何一个原 子一方 子
不显电性 吸引电子能力强的显负电 性吸引电子能力弱的显正 8
第8页，共15页。
二、共价键
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧
以共价键结合。
如:NaOH
Na＋[ ··O ··H] －
2021/12/17
4
第4页，共15页。
二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
叫做共价键。
再如氢分子的形成：
H · ＋ ·H → H H
非极性共价键
H﹣H（结构式）
特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
·· ··
··
又如氯化氢分子的形成：
极性共价键
特H点·：＋共用·C电····l子：对→偏H向吸C··引··l 电子H能﹣力C强l（的结原构子式一）
成键元素：同种或
不同种
2021/12/17
非金属 元素
第7页，共15页。
同种非金属元素 的原子间形成非 极性共价键
共价键的键参数课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2
例:有关碳和硅的共价键键能如下表所示:
共价键 C—C C—H C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
348
413
351
226
318
452
简要分析和解释下列有关事实。
(1)比较通常条件下,CH4和SiH4的稳定性强弱: CH4比。SiH4稳定
(2)硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因
[任务二]认识键长
1、概念： 键长是构成化学键的两个原子的核间距。
分子中的原子始终处于不断振动之中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间 距。
键长是衡量共价键稳定性的另一个参数
2、键长大小：
元素
C
N
O
Cl
H
共价半径/pm 77
70
66
99
37
键 C－C C=C C≡C Cl－Cl C－H N－H O－H 键长/pm 154 133 120 198 109 101 96
是。
C—C键和C—H键键能较大,所形成的烷烃较稳定,而硅烷中Si—Si键和Si—H 键的键能较小,易断裂,导致长链硅烷难以生成
(3)SiH4的稳定性小于CH4,硅更易生成氧化物,原因是
。
C—H键的键能大于C—O键,C—H键比C—O键稳定,而Si—H的键能却远小于Si—O键,所
以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键
的两倍；而C≡C的键能却小于C-C键能的三倍，C=C的键能小于C-C的键能的两倍，说明 乙烯和乙炔中的π键不牢固，易发生加成反应，而N2分子中N≡N非常牢固，所以氮分子 不易发生加成反应。
[思考与讨论]
1.计算，1 mol H2分别跟1 mol Cl2、1 mol Br2(蒸气)反应，分别形成2 mol
1.3.2 共价键和共价化合物-同步精品课件(人教版必修2)(共30张PPT)
三、共价键的表示方法 1、电子式
共价化合物或单质电子式特点
➢ 每个原子一般达到相对稳定结构； ➢ 不加中括号[ ]，不标正负电荷数； ➢ 原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数
三、共价键的表示方法
1、电子式
氢气
氯化氢
氮气
甲烷
水
过氧化氢
三、共价键的表示方法 2、结构式
分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对 1.两原子之间共用一对电子时，称之为单键，如： 2.两个原子之间共用两对电子时，称之为双键，如： O ＝C ＝O 3.两个原子之间共用三对电子时，称为三键，如：
（2）共价化合物只含共价键。 对 （3）含有离子键的化合物一定是离子化合物。 对
（4）离子化合物只含离子键。 错（NaOH）
（5）只含有共价键的物质一定是共价化合物。 （5）氦气是共价分子。 错
错（N2）
（5）全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物 错（NH4Cl）
温馨提示：稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，不含共价键
二、共价化合物
(1)概念：只含共价键的化合物 (2)四类常见物质 ①非金属氢化物如HCl、H2O等； ②非金属氧化物如CO2、SO3等； ③含氧酸如H2SO4、HNO3等； ④大多数有机化合物如甲烷、酒精等。
温馨提示：(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2是含 有共价键的单质。 (2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2是含有 共价键的离子化合物。
三、共价键的表示方法 2、结构式
氢气 氯化氢 水 甲烷 二氧化碳
氨
氮气
H-H H-Cl H-O-H
O ＝C ＝O
三、共价键的表示方法
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
新人教版必修二第一章第三节化学键第三课时共价键课件
共价键
第三课时
练习
下列分子中，键角最大的是（D ）
（A） CH4 109°28′
（B） NH3
（C ） H 2O
107°18′
104°30′
A
（D） CO2
180°
C
B
D
练习
反应 H2(气) + Cl2(气) = 2HCl(气) +179kJ 键能数据：H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol 试回答：⑴ Cl-Cl 的键能是多少？ ⑵ 氢分子、氯分子和氯化氢分子 中，哪 种分子最稳定？为什么？ 反应热 = 所有生成物键能总和-所有反应物键能总和 Cl-Cl 的键能 =( 2×431)-179 – 436 = 247 (kJ/mol) 氢分子最稳定，因H-H的键能最大。
⑵ ⑼
⒈含离子键的物质是： NaI
⒉含有共价键的化合物是：
CaCl2
Na2O
⒊含极性键的分子是：
⒋含非极性键的分子是：
CCl4 NH3 HBr H2S CO2 CO2 CCl4 Cl2 N2
离子键 →离子化合物
化学键 共价键
极性键
非极性键 配位键
H H－N－H
＋
H
配 位 键
由一个原子提供孤对电子，另一个原子提
供空轨道形成的共价键称配位键。
氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
H H ﹕O﹕ ＋ H+ →
H H ﹕O﹕ H
＋
练习
NaI ⑶ H 2S ⑸ CaCl2 ⑷ CO2 NH3 ⑽ HBr
在下列物质中: ⑴ Cl2 ⑹ N2 ⑺ CCl4 ⑻ Na2O
氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？
第三课时
练习
下列分子中，键角最大的是（D ）
（A） CH4 109°28′
（B） NH3
（C ） H 2O
107°18′
104°30′
A
（D） CO2
180°
C
B
D
练习
反应 H2(气) + Cl2(气) = 2HCl(气) +179kJ 键能数据：H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol 试回答：⑴ Cl-Cl 的键能是多少？ ⑵ 氢分子、氯分子和氯化氢分子 中，哪 种分子最稳定？为什么？ 反应热 = 所有生成物键能总和-所有反应物键能总和 Cl-Cl 的键能 =( 2×431)-179 – 436 = 247 (kJ/mol) 氢分子最稳定，因H-H的键能最大。
⑵ ⑼
⒈含离子键的物质是： NaI
⒉含有共价键的化合物是：
CaCl2
Na2O
⒊含极性键的分子是：
⒋含非极性键的分子是：
CCl4 NH3 HBr H2S CO2 CO2 CCl4 Cl2 N2
离子键 →离子化合物
化学键 共价键
极性键
非极性键 配位键
H H－N－H
＋
H
配 位 键
由一个原子提供孤对电子，另一个原子提
供空轨道形成的共价键称配位键。
氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
H H ﹕O﹕ ＋ H+ →
H H ﹕O﹕ H
＋
练习
NaI ⑶ H 2S ⑸ CaCl2 ⑷ CO2 NH3 ⑽ HBr
在下列物质中: ⑴ Cl2 ⑹ N2 ⑺ CCl4 ⑻ Na2O
氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？
共价键(第二课时)-课件-2024-2025学年高中化学新教材选择性必修2
生成1 mol HX放出的热量: HCl ＞ HBr ＞ HI
同种类型的化学反应，相同物质的量的反应 物放出的热量越多，产物越稳定，所以HCl最稳 定，分解的百分数最小，HI最不稳定，更容易发 生热分解生成相应的单质。
小结
通过上述例子，你认为键能、键长对分子的化学性 质有什么影响？
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共 价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
0.001 4
0.5
33
高中化学
高中化学
李同学：
H-Cl、H-Br和H-I 的强度李不同同学
HCl、HBr和HI的 稳定性的差异
王同学：王同学 Cl、Br和I的原子 半径依次增大
张同学张：同学 H2与Cl2、Br2和I2反应 放出的热量变化
原子半径如何影响共价键的强度？ 如何衡量共价键的强度？
高中化学
键
键能 （kJ·mol-1）
H-F
568
H-Cl
431.8
H-Br
366
H-I
298.7
键长 pm 92 127 142 161
高中化学
任务二
某些共价键的键能和键长
键
键能 （kJ·mol-1）
键长 pm
F-F
157
141
Cl-Cl
242.7
198
Br-Br
193.7
228
高中化学
小结
规律：
同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长 越小。
347.7
615
812
乙烯、乙炔中π键不如σ键牢固，容易发生加成反应。
高中化学
想一想
同为三原子分子，为什么CO2的空间结构是直线形， 而H2O的空间结构是V形（角形）？
共价键++课件++++2022-2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价 分子中，互为等电子体的是：___N__2___和___C_O____； __N_2_O__和___C_O__2__。
(2)由短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电 子体的分子有___O__3___和____S_O__2_____。
练习4、等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，
2．共价键的牢固性与物质稳定性的关系：
(1)对于双原子分子，其分子内只含一个共价键时，共价键越牢固，该物质分子的化学 性质越稳定。 (2)共价键的牢固程度与其化学活泼性不是完全相同的，如C≡C键或C=C键，依据键 能数据是较牢固的共价键，但由于该类键中的π键部分是由原子轨道的侧面重叠所得， 所以容易破坏而发生化学反应。
PH3 H3O+ CO CN－ C22- O22+
直线 CO2 V/角 SO2 平面三角SO3 正四面体CCl4
CS2 N2O AlO2O3 NO2-
NO3- SiO32- BF3 SiCl SiF4 SO42- PO43-
4
【小技巧】同族可替换，左移加电子，右移减电子。
注意：二氧化硅不是二氧化碳的等电子体
3. 键角： （1）定义：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。 （2）键长和键角的数值测定方法：晶体的 X 射线衍射实验
（3）意义：键长和键角决定分子的空间结构，是描述分子结构 的重要参数，多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。
(4)常见分子的键角及空间结构
直线形180° V或角形105° 三角锥 107°
H-Br
418
H-I
键能/kJ·mol-1 946 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7
(2)由短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电 子体的分子有___O__3___和____S_O__2_____。
练习4、等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，
2．共价键的牢固性与物质稳定性的关系：
(1)对于双原子分子，其分子内只含一个共价键时，共价键越牢固，该物质分子的化学 性质越稳定。 (2)共价键的牢固程度与其化学活泼性不是完全相同的，如C≡C键或C=C键，依据键 能数据是较牢固的共价键，但由于该类键中的π键部分是由原子轨道的侧面重叠所得， 所以容易破坏而发生化学反应。
PH3 H3O+ CO CN－ C22- O22+
直线 CO2 V/角 SO2 平面三角SO3 正四面体CCl4
CS2 N2O AlO2O3 NO2-
NO3- SiO32- BF3 SiCl SiF4 SO42- PO43-
4
【小技巧】同族可替换，左移加电子，右移减电子。
注意：二氧化硅不是二氧化碳的等电子体
3. 键角： （1）定义：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。 （2）键长和键角的数值测定方法：晶体的 X 射线衍射实验
（3）意义：键长和键角决定分子的空间结构，是描述分子结构 的重要参数，多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。
(4)常见分子的键角及空间结构
直线形180° V或角形105° 三角锥 107°
H-Br
418
H-I
键能/kJ·mol-1 946 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7
新人教版选择性必修2第2章：2.1共价键课件(49张)
键角
多原子分子内两个_相_邻__共__价__键__之 间的夹角
特点
键能越大，键越 __稳__定________ 键长越短，键能_越__大___，键 越___稳__定___ 表明共价键有_方__向__性_____， 决定分子的_立__体__结__构_____
2.对物质性质的影响
[即时性自测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)原子轨道在空间都具有方向性。( × ) (2)σ 键是轴对称而 π 键是镜面对称。( √ ) (3)一般来说，σ 键比 π 键强度大，更稳定。( √ ) (4)N2 分子中 σ 键与 π 键的个数比是 2：1。( × ) (5)键能越大，键长越长，共价化合物越稳定。( × ) (6)键角是描述分子立体结构的重要参数。( √ ) (7)两个原子之间形成的双键中 σ 键与 π 键各一个，且键能一定小 于单键的两倍。( × )
2．下列不属于共价键成键因素的是( ) A．形成共用电子对 B．成键原子的原子轨道在空间重叠 C．形成化学键，体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中
解析：共价键的本质是在原子之间形成共用电子对。两原子形成共价 键时原子轨道发生重叠，两原子的原子轨道重叠越多，键越牢固，体系的 能量也越低，但对成键原子体积的大小没有要求。综上所述，D 项错误。
解析：结构相似的单质分子中，键长越短，键能越大，分子越稳定。
技能素养
提升点一 共价键的特征和分类
[例 1] 有下列十种物质：①CH4 ②CH3CH2OH ③N2 ④HCl ⑤CO2 ⑥CH3CH3 ⑦C2H4 ⑧C2H2 ⑨H2O2 ⑩HCHO 有机物中碳原子要满足四个价键！
请按要求回答下列问题(填写编号)： (1)只有 σ 键的有①__②__④__⑥__⑨，既有 σ 键又有 π 键的有_③__⑤__⑦__⑧_。⑩ (2)只含有极性键的化合物有① __④__⑤__⑩__，既含有极性键，又含有非 极性键的化合物有_②__⑥_⑦ __⑧__⑨。 (3)含有双键的有_⑤__⑦__⑩___，含有三键的有_③__⑧___。
高中新教材人教版化学课件+选择性必修2+第二章第1节 共价键
【自主思考1】 为什么不可能有NH4、H3O、H2Cl分子的形成? 提示:按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可和 几个自旋相反的电子配对成键,这就是共价键的“饱和性”。N原子p能级上 有三个未成对电子,N可形成三个共价键,而不能形成NH4分子;O原子p能级 上有两个未成对电子,O可形成两个共价键,而不能形成H3O分子;H、Cl都 只有一个未成对电子,因而只能形成HCl,而不能形成H2Cl。 【自主思考2】 根据价键理论分析氮气分子中的成键情况,并解释N2通常 稳定的原因。
提示:氮原子各自用三个p轨道分别与另一个氮原子形成一个σ键和两个π 键。N2分子中存在N≡N,其键能大,破坏它需要消耗较大的能量,因而N2通 常很稳定。
【效果自测】
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键。( √ ) (2)气体双原子单质分子中,一定有σ键,可能有π键。( √ ) (3)一般来说,σ键原子轨道重叠的程度比π键原子轨道重叠的程度大,形成 的共价键强度大。( √ ) (4)金属元素原子和非金属元素原子间一定不能形成共价键。( × ) (5)键能越大,键长越长,共价化合物越稳定。( × ) (6)两个H原子和1个O原子结合生成H2O,表现了共价键的方向性。( × ) (7)CO2的键角大于NH3的键角。( √ ) (8)键能大小E(C—H)<E(N—H)<E(H—O)。( √ )
(3)部分离子化合物中,如 Na2SO4 中的 SO42-中存在共价键,NaOH 中的 OH-中存在 共价键,NH4Cl 中的 NH4+中存在共价键等等。
【典型例题】
【例题1】 下列分子中σ键和π键数目之比为1∶1的是( )。
A.O2 答案:A
第2章 第1节 共价键课件-2024-2025学年【新教材】人教版高中化学选择性必修2
返 首 页
返 首 页
(1)根据元素周期律可知 NH3 的稳定性强于 PH3，你能利用键参 数加以解释吗？
提示：键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此 NH3 更稳定。
(2)一般来说，键长越短，键能越大。但 F—F 键长短，键能小，
请思考其原因。
提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个
返 首 页
(2)下表中是 H—X 的键能数据
共价键
H—F H—Cl
H—Br
H—I
键能/(kJ·mol－1 ) 568
431.8
366
298.7
①若使 2 mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是
吸收 863.6 kJ 的能量 。
返 首 页
②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。 ③ 由 表 中 键 能 数 据 大 小 说 明 键 能 与 分 子 稳 定 性 的 关 系 ： HF 、 HCl、HBr、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱， 即 HF 分子最稳定，最难分解，HI 分子最不稳定，最易分解。
个 π 键，π 键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没
有 π 键，σ 键稳定，不易断裂。 返 首 页
(3) H 原子和 H 原子、H 原子和 Cl 原子、Cl 原子和 Cl 原子分别 均以 σ 键结合成 H2、HCl 和 Cl2 分子，共价键轨道完全相同吗？
提示：不相同。H 原子的未成对电子位于 1s 轨道，Cl 原子的未 成对电子位于 3p 轨道，即 H 原子和 H 原子成键以 1s 和 1s 轨道“头 碰头”重叠，H 原子和 Cl 原子以 1s 和 3p 轨道“头碰头”重叠，Cl 原子和 Cl 原子以 3p 和 3p 轨道“头碰头”重叠。
返 首 页
(1)根据元素周期律可知 NH3 的稳定性强于 PH3，你能利用键参 数加以解释吗？
提示：键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此 NH3 更稳定。
(2)一般来说，键长越短，键能越大。但 F—F 键长短，键能小，
请思考其原因。
提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个
返 首 页
(2)下表中是 H—X 的键能数据
共价键
H—F H—Cl
H—Br
H—I
键能/(kJ·mol－1 ) 568
431.8
366
298.7
①若使 2 mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是
吸收 863.6 kJ 的能量 。
返 首 页
②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。 ③ 由 表 中 键 能 数 据 大 小 说 明 键 能 与 分 子 稳 定 性 的 关 系 ： HF 、 HCl、HBr、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱， 即 HF 分子最稳定，最难分解，HI 分子最不稳定，最易分解。
个 π 键，π 键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没
有 π 键，σ 键稳定，不易断裂。 返 首 页
(3) H 原子和 H 原子、H 原子和 Cl 原子、Cl 原子和 Cl 原子分别 均以 σ 键结合成 H2、HCl 和 Cl2 分子，共价键轨道完全相同吗？
提示：不相同。H 原子的未成对电子位于 1s 轨道，Cl 原子的未 成对电子位于 3p 轨道，即 H 原子和 H 原子成键以 1s 和 1s 轨道“头 碰头”重叠，H 原子和 Cl 原子以 1s 和 3p 轨道“头碰头”重叠，Cl 原子和 Cl 原子以 3p 和 3p 轨道“头碰头”重叠。
人教版高中化学必修2《共价键及共价化合物》课件 (共20页)
第3节 化学键 化学计量在实验中的应用
物质的量的单位-摩尔
第1课时 离子键及离子 化合物
1 了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区 别。 2 掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式 表示共价分子的形成过程。
3 了解共价化合物的概念,并能识别常见的共价化合物。 4 了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的 实质。
2.常见的共价化合物:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸
、大多数有机化合物等。
一对共用电子 N≡N
· · · · · · · · H· O· H · ·
H·+·O·+·H
四、化学键及化学反应的实质 1.离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合 形成共价化合物或单质。人们把这种使离子相结合或原子 化学键 作用力 相结合的⑭作用力统称为 ⑮化学键。
Na
6.02X1023mol-1 n=N/M
(2)已知N2、CO2的结构式分别为
... ... .. .. .. .. .. ..
、
..
,则N2、CO2的电
.. .. N 、 O C_________ O 子式分别为 N 。 (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式: .. .. .. +[ O H ] O O H Na .. NaOH: _______,H2O2: H .. .. ______, .. .. .. .. 2+[ O O Na .. ] Na+ .. Na2O2: ______________ 。 .. .. .. .. ..
C.Na+
.. O H] D. Na+[ ..
2 下列说法中不正确的是( D )。 A.液态氢氧化钠是电解质 B.离子化合物中可能含有共价键 C.共价化合物中不可能含有离子键
物质的量的单位-摩尔
第1课时 离子键及离子 化合物
1 了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区 别。 2 掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式 表示共价分子的形成过程。
3 了解共价化合物的概念,并能识别常见的共价化合物。 4 了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的 实质。
2.常见的共价化合物:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸
、大多数有机化合物等。
一对共用电子 N≡N
· · · · · · · · H· O· H · ·
H·+·O·+·H
四、化学键及化学反应的实质 1.离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合 形成共价化合物或单质。人们把这种使离子相结合或原子 化学键 作用力 相结合的⑭作用力统称为 ⑮化学键。
Na
6.02X1023mol-1 n=N/M
(2)已知N2、CO2的结构式分别为
... ... .. .. .. .. .. ..
、
..
,则N2、CO2的电
.. .. N 、 O C_________ O 子式分别为 N 。 (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式: .. .. .. +[ O H ] O O H Na .. NaOH: _______,H2O2: H .. .. ______, .. .. .. .. 2+[ O O Na .. ] Na+ .. Na2O2: ______________ 。 .. .. .. .. ..
C.Na+
.. O H] D. Na+[ ..
2 下列说法中不正确的是( D )。 A.液态氢氧化钠是电解质 B.离子化合物中可能含有共价键 C.共价化合物中不可能含有离子键
人教版高中化学选择性必修第2册 2.1 共价键
2P
3S
3P
HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对
电子的3p原子轨道重叠形成的。s — p σ键,轴对称.
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
p-p σ键
Cl－Cl的 p-p σ键的形成（两个p轨道重叠）
Cl
Cl
Cl
Cl
↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑
6.共价键的特征
共价键的特征:共价键具有饱和性和方向性。
(1)共价键的饱和性 ——决定原子形成分子时相互结合的数量关系
按照共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可以与几个自旋相反的电子配对 成键,这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子,因而只能形成H2、 HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。形成的共价键数 ＝ 未成对电子数
思考与讨论
水分子的空间充填模型
过氧化氢分子的空间充填模型
1.水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键?为什么水分子中的三个 原子不在一条直线上? 提示:水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键;共价键的方向性导 致水分子中的三个原子不在一条直线上。
2.过氧化氢分子中的O、H元素的化合价分别是多少?为什么? 提示:过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、+1价。 过氧化氢分子中有两类共价键,O—O间的共价键是非极性键,共用电子对不 偏移;O—H键是极性键,氧的电负性较H大,共用电子对偏向氧。 3.共价键可以存在于哪些物质中?举例说明。 提示:共价键可以存在于共价单质中,如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合 物中,如H2O、H2SO4、CH4等;也可以存在于离子化合物中,如NaOH、 NH4Cl、Na2O2等。
高中化学化学键2课件人教必修2.ppt
（2）成键微粒：原子
（3）相互作用：共用电子对 （4）形成条件：
①同种或不同种非金属元素原子之间的结合：Cl2、 O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等。
②某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合：
AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。 （5）共价健存在于：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。稀有气体除外 ②共价化合物：H2O、CO2、SiO2、NH3等
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用)
（2）成键微粒：阴、阳离子 （3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引
与排斥达到平衡就形成离子键 （5）形成条件：
①活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。 ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH ③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
[ Na]+
[ ] H ×●
＋
H×● N×● H
●●
●
×
[ ] [ ] ● ●
-
●●
-
Cl Mg Cl ●
●
●×
2+
●
×
● ●
●●
●●
N N ● ●
● ●
●● ●●
● ●
●●
●●
O O ● ● ●●
●●
●●●
2-
Na+
●
×
＋
●●
—
H×● N×● H
（3）相互作用：共用电子对 （4）形成条件：
①同种或不同种非金属元素原子之间的结合：Cl2、 O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等。
②某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合：
AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。 （5）共价健存在于：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。稀有气体除外 ②共价化合物：H2O、CO2、SiO2、NH3等
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用)
（2）成键微粒：阴、阳离子 （3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引
与排斥达到平衡就形成离子键 （5）形成条件：
①活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。 ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH ③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
[ Na]+
[ ] H ×●
＋
H×● N×● H
●●
●
×
[ ] [ ] ● ●
-
●●
-
Cl Mg Cl ●
●
●×
2+
●
×
● ●
●●
●●
N N ● ●
● ●
●● ●●
● ●
●●
●●
O O ● ● ●●
●●
●●●
2-
Na+
●
×
＋
●●
—
H×● N×● H
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
﹕﹕ ﹕﹕
H ﹕S ﹕H
H H ﹕N﹕
·
H
﹕﹕
二氧化碳
·C· ＋· ·
2 ·O·····→
O﹕﹕ C ﹕﹕O
﹕﹕
共价键
定义：原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子 相互作用：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
﹕﹕
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
[ 练习]
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋ ·O·····→ Mg2+ [ ：O····：]2-
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K· ＋ ··S·· →
K+ [ ：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的微粒可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
的是C
A.Na2O2 C.H2O
B.H2O2 D.NH4Cl
6.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化 合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列 问题：
(1)Na3N的电子式是__________，该化合物是 由__________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐， 其电子式是__________。
以为HCl例
H ：C··l ··
同种元素或同类非金属元素之间
无饱和性、无方向性
有饱和性、有方向性
练习：
1.下列说法中正确的是 A
A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含有离子键 D.离子化合物中可能含有共价键
2.下列物质中含有共价键的离子化合物
(3)Na3N与水的反应属于__________反应。 (4)比较Na3N中两种微粒的半径：
r(Na+)__________r(N3－)
(填“＞”“=”“＜”符号)。
非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
··
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
氢分子的形成：
H ·＋ ·H → H H H﹣H（结构式）
共价键特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
氯化氢分子的：形成：
H ·＋ ·C····l → H C····l H﹣Cl（结构式）
（3）某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离 子化合物，请用电子式表示该离子化合物
。
（4）钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。
请用电子式表示氧化钠的形成过程。
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。
共价键特点： 共用电子对偏向氯原子，
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
··
··
用碘电子：式I·····表＋示：下I·····列→共价：··I分··：I子····：的形成过程
﹕﹕
水 2 H ＋ ·O·····→ H ﹕O﹕ H
· 硫化氢 2 H
· 氨 3H
＋
·· ··S··
→
··
＋ ·N· → ·
用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？ 一个化学反应的的过程，本质上就是旧
化学键断裂和新化学键形成的过程。
离子键和共价键的比较
离子键
共价键
成键微粒
阴、阳离子Leabharlann 原子成键本质静电作用
共用电子对
表示法 成键元素
特征
以NaCl为例
Na+ [ ··Cl··]－
典型的金属元素、典型的非金属 元素之间
：：
·· ··
Na+ [ ··O ··H ] －
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
Na + [··O · ·] 2- Na+
：：
·O ·
：：
化学键
从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看 到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。 这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而 且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种 相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量， 是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种相邻 的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
是
D
A.Ba(OH)2
B.CaCl2
C.H2O
D.H2
3.在下列分子结构中，原子的最外层电子
不能满足8电子稳定结构的是 A
A.CO2
B.PCl3
l4
D.NO2
4.下列各分子中，化学键类型有差异的是
A.H2O、CO2
B
B.MgF2、H2O2
C.NaOH、Ba(OH)2
D.NaCl、KCl
5.下列每种粒子中，所含化学键完全相同