无机化学样题1与答案.doc(吉大版)
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (2)
19．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) = -92kJ·mol-1，从热力学观点看要使H2达到最大转化率，反应的条件应该是
A、低温高压B、低温低压
C、高温高压D、高温低压
20．干冰升华吸收能量以克服
A、键能B、取向力C、诱导力D、色散力
二、填空（10小题，共10分）
13．
A、-3.7B、3.7C、1.2D、-1.2
14．参考给出的临界数据,判断偏离理想气体行为最大的一种气体是
A、NH3B、He C、CH4D、N2
────────────────────────
TC/KpC/MPa
────────────────────────
He 5.2 0.225
N2126.0 3.35
1． 的共轭碱是__________，[Fe (OH)(H2O)5]2+的共轭酸是____________。
2．Zn2+离子的第一步水解常数是1.010-9，0.001 mol·dm-3ZnCl2溶液的pH值是____________。
3．根据价层电子对互斥理论，画出并说明下列分子的几何构型，判断分子有无极性，分子间存在什么作用力。并指出SO2和SCl2哪个沸点高。
9．标准电极电势表的电极反应 + 8H++ 5e=Mn2++ 4H2O，实际是指该电极与氢电极组成的原电池的电池反应，该反应写完整了应当是。
10．请填写下面的空格：
化学反应条件的改变
对E，k，K的影响
活化能Ea
速率常数k
平衡常数K
升高温度
加正催化剂
三、计算（4小题，共20分）
1．根据下列热力学数据计算反应Cl2(g) + 2I(aq)=2Cl(aq) + I2(s)的标准电动势 值。
吉林大学实验考试无机1
无机化学实验试题班级姓名说明：1．答案答在答题纸上，标明大、小题号。
2．答题时间为90分钟。
3．答完卷后将题签添上班级、姓名和答案一起上交。
一．完成并配平下列反应方程式或离子反应式（20分）1．向KI溶液中滴加FeCl3溶液2．向Hg(NO3)2溶液中滴加SnCl2溶液3．向碘水溶液中滴加少量Na2S2O3溶液4．向Bi(NO3)3溶液中加入过量NaOH溶液后滴加氯水5．向酸性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液6．向Hg2(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液二．给出下列反应的实验现象和对应的产物（30分）7．向CuSO4溶液中滴加氨水直至过量8．向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量二氯化锡溶液9．向淀粉－碘酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液直至过量10．将Na2SO3溶液加入酸性K2Cr2O7溶液11．向硝酸汞溶液中滴加碘化钾溶液直至过量12．向酸性K2Cr2O7溶液加入双氧水三．填空题（20分）13．向CoCl2·6H2O晶体加入少量水后加热得色溶液，说明有配离子生成，冷却后溶液变为色。
14．向HgCl2溶液加入氨水生成的沉淀为。
AgNO3溶液与Na2HPO4溶液混合生成的沉淀为。
15．给出下列离子或化合物的颜色Ni(NH3)62+， Co(SCN)42- ，K2[Cu(C2O4)2] ，CrO42-，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O ，PbI2 ，四．简要回答下列各题（30分）16．在制备[Co(NH3)6]Cl3实验中，加入H2O2后将反应体系的温度控制在55～65℃。
请解释原因17．在制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O时，最后蒸发浓缩溶液时必须水浴加热，为什么？18．为什么PbCrO4既溶于氢氧化钠溶液又能溶于硝酸溶液，而BaCrO4只溶于硝酸却不溶于氢氧化钠溶液？19．在制备K2[Cu(C2O4)2]时，过滤CuO必须用双层滤纸，为什么？20．在FeSO4溶液中滴加碘水时碘水不褪色，但向K4[Fe(CN)6]溶液中滴加碘水时碘水褪色，为什么？。
吉大无机化学试题及答案
吉大无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 硫酸钠C. 碳酸钙D. 氢氧化钠答案：C3. 金属晶体中，原子间通过什么相互作用力结合在一起？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案：C4. 以下化合物中，不属于酸的是：A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 硝酸5. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：B6. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. 水B. 氨气C. 氯化氢D. 氧化钠答案：D7. 金属晶体中，原子排列方式通常是：A. 立方体B. 六边形C. 正四面体D. 正八面体答案：A8. 以下化合物中，属于碱的是：A. 硫酸钠B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸钾答案：B9. 根据周期表，下列元素中电负性最大的是：B. 氯C. 氧D. 氮答案：A10. 以下化合物中，属于非极性共价化合物的是：A. 二氧化碳B. 水C. 氨气D. 硫化氢答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子核外电子的排布遵循______原则。
答案：泡利不相容2. 元素周期表中，同一周期的元素原子的______数相同。
答案：电子层3. 金属键的形成是由于金属原子的______电子。
答案：价4. 离子晶体中，离子间的相互作用力是______力。
答案：静电5. 共价键的形成是由于原子间的______。
答案：电子对共享6. 酸的定义是能够提供______离子的化合物。
答案：氢7. 碱的定义是能够提供______离子的化合物。
答案：氢氧根8. 非金属元素的原子半径随着周期数的增加而______。
答案：减小9. 金属元素的原子半径随着周期数的增加而______。
答案：增大10. 氧化还原反应中，氧化剂是能够______电子的物质。
吉大《无机化学》试卷答案.doc
2012 - 2013 学年 第一 学期《无机化学 》试卷一 选择题（每题2分，共20分）1）实验测得H 2的扩散速率是一种未知气体扩散速率的2.9倍。
则该气体的相对分子量约为（C ）A) 51 B) 34 C) 17 D) 282) 合成氨的原料中氢气和氮气的体积比为3:1，若原料气体中含有其他杂质气体的体积分数为4%，原料气总压为15198.75 kPa ，则氮气的分压是 （C ）A) 3799.688 kPa B) 10943.1 kPa C) 3647.7 kPa D) 11399.06 kPa3) 已知Δc H m θ (C, 石墨)= -393.7 kJ/mol, Δc H m θ (C, 金刚石)= -395.6 kJ/mol, 则Δf H m θ(C, 金刚石)为 （kJ/mol ）（B ）A) -789.5 B) 1.9 C) -1.9 D) 789.54) 已知在298 K 时反应2N 2 (g) + O 2 (g) = 2N 2O (g) 的Δr U m θ 为166.5 kJ/mol ，则该反应的Δr H m θ为（kJ/mol ）（A ）A) 164 B) 328 C) 146 D) 825) 下列势能-反应历程图中，属于放热反应的是 （C ）A) 1和3 B) 2和3 C) 1和4 D) 2和 46）下列关于基元反应的论述，不正确的是（D ） A) 基元反应的逆反应也是基元反应 B) 反应级数等于反应的分子数C) 分子数大于三的反应也可能是基元反应7）已知反应NO (g) + CO (g) = 1/2N 2 (g) + CO 2 (g)的 Δr H m θ = -373.2 kJ/mol ，若提高有毒气体NO 和CO的转化率，可采取的措施是（B ）A) 低温低压； B) 低温高压； C) 高温高压； D) 高温低压8) 下列叙述正确的是（D ） A) 因为p 轨道是“8”字形的，所以p 电子走“8”字形； B) 主量子数为2时，有2s ，2p 两个轨道； C) 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道； D) 电子云是波函数|ψ|2在空间分布的图像。
武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案
第十二章1．卤素中哪些元素最开朗？为何有氟至氯开朗性变化有一个突变？答：单质的开朗性序次为：F2>>Cl 2>Br 2>I 2—从 F2到 Cl 2开朗性突变，其原由归纳为 F 原子和 F 离子的半径特别小。
r/pmF Cl Br I F64 99 114 133 136181—Cl —195216Br—I—(1)因为 F 的原子半径特别小，F—F原子间的斥力和非键电子对的斥力较大，使解离能（ 155KJ/mol ）远小于Cl 2的解离能（ 240KJ/mol ）。
F2的(2)因为 F-离子半径特别小，所以在形成化合物时，氟化物的离子键更强，键能或晶格能更大。
因为 F-离子半径特别小，F-的水合放热比其余卤素离子多。
2．举例说明卤素单质氧化性和卤离子X-复原性递变规律，并说明原由。
答：氧化性次序为：F2> Cl 2 >Br2>I 2; 复原性次序为：I ->Br- >Cl - >F- .只管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂倒是氟卤素单质是很强的氧化剂, 跟着原子半径的增大, 卤素的氧化能力挨次减弱。
只管在同族中氯的电子亲合能最高, 但最强的氧化剂倒是氟。
一种氧化剂在常温下, 在水溶液中氧化能力的强弱 , 可用其标准电极电势值来表示,值的大小和以下过程相关（见课本P524）3．写出氯气与钛、铝、氢、水和碳酸钾作用的反响式，并注明必需的反响条件。
答：（ 1） 2Cl 2+Ti =TiCl4（ 2） 3Cl 2+2Al =2AlCl3（ 3） Cl 2+H2 =2HCl（ 4） 3Cl 2+2P(过度 )=2PCl 35Cl 2( 过度 )+2P=2PCl 5加热，干燥加热，干燥点燃干燥干燥（5） Cl 2+H2O=HClO +HCl(6)Cl 2+2KCO3+H2O=KCl+KClO+2KHCO34．试解说以下现象：（ 1）I 2溶解在 CCl4中获取紫色溶液，而I 2在乙醚中倒是红棕色。
吉大20秋《无机化学(含实验)》在线作业一答案
(单选题)1: NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性？（） (已知 H2SO3的K1 = 1.5×10^(-2)，K2= 1.1×10^(-7))
A: 碱性
B: 酸性
C: 中性
D: 无法确定
正确答案: B
(单选题)2: 0.1mol/LNaHCO3的PH值为（）
A: 5
B: 6.2
C: 7.5
D: 8.4
正确答案: D
(单选题)3: 第四周期中元素原子中未成对电子数最多可达（）
A: 3
B: 5
C: 7
D: 6
正确答案: C
(单选题)4: 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值主要是由（）决定的。
A: 共轭酸碱对
B: 标准平衡常数
C: 共轭酸的电离常数
D: 共轭碱的电离常数
正确答案: C
(单选题)5: 下列各组量子数合理的一组是（）
A: n=2，l=1，m=0
B: n=2，l=1，m=±1
C: n=3，l=3，m=-1
D: n=2，l=3，m=±2
正确答案: A
(单选题)6: 将0.1mol/L下列溶液加水稀释一倍后，pH值变化最小的是（）
A: HCl
B: H2SO4
C: HNO3
D: Hac
正确答案: D
(单选题)7: 3p的磁量子数是（）。
吉大18秋学期《无机化学(含实验)》在线作业一满分答案
吉大18秋学期《无机化学（含实验）》在线作业一
不属于强氧化剂的是（）
A.PbO2
B.NaBiO3
C.HCl
D.H2SO4
正确答案:C
反应 H2(g) + Br2(g) ≒ 2HBr(g) 的 Kc = 1.86。
若将3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3 烧瓶中，则（）
A.反应将向生成更多的HBr方向进行
B.反应向消耗H2的方向进行
C.反应已经达到平衡
D.反应向生成更多Br2 的方向进行
正确答案:D
关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是（）
A.N>O
B.C>N
C.B>C
D.B>Be
正确答案:A
NH3分子的构型是（）
A.四面体
B.三角锥
C.八面体
D.以上均不是
正确答案:B
缓冲溶液是由（）构成。
A.弱酸及其盐
B.弱酸和弱碱
C.弱酸和强碱
D.弱碱和强酸。
吉林大学智慧树知到“药学”《无机化学(含实验)》网课测试题答案1
吉林大学智慧树知到“药学”《无机化学（含实验）》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共15题)1.共价键的参数有哪些?()A、键长B、键能C、键角D、键的极性2.配位个体可以是中性分子也可以是带电荷的离子。
()A、错误B、正确3.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值主要是由()决定的。
A、共轭酸碱对B、标准平衡常数C、共轭酸的电离常数D、共轭碱的电离常数4.浓度0.1mol/LNaHCO₃的PH值为()A、5B、6.2C、7.5D、8.45.下列物质不易被空气中的O₂所氧化的是()A、MnSO₄B、Fe(OH)₂C、Ni(OH)₂D、Co(NH₃)₆^(2+)6.稀释HAC溶液后，电离度增大，酸性增大。
() A、错误B、正确7.晶体场稳定化能与()有关A、中心原子的d电子数目B、配体所形成的晶体场的场强C、配位个体的空间构型D、以上三者均有8.平衡常数不仅与温度有关，也与反应的起始浓度有关。
()A、错误B、正确9.根据酸碱质子理论，都属于“两性电解质”的是()A、HCO^(3-)，H₂O，HPO₄^(2-)B、HF，F^(-)，HSO₄^(-)C、HCO^(3-)，CO₃^(2-)，HS^(-)D、OH^(-)，H₂PO₄^(-)，NH₄^()10.经过纯化的溶胶往往可存在很长时间不聚沉，其原因如下()A、布朗运动B、胶粒带电C、浮力作用D、溶剂化作用11.若过程改为液态H₂O在100℃、1.013×10^(5)Pa下蒸发，W、Q、ΔU、ΔH、ΔS和ΔG热力学数据中为零的是()A、WB、QC、△GD、△H12.难溶电解质Mg(OH)₂，分别在(1)纯水中，(2)MgCl₂溶液中(3)NH₄Cl溶液中溶解，溶解度的大小顺序是()A、(1)＞(2)＞(3)B、(3)＞(1)＞(2)C、(2)＞(3)＞(1)D、(3)＜(1)＜(2)13.Cr价层电子构型3d104s1。
无机化学(含实验) 吉林大学考试题库答案
无机化学1：在CH3OH与H2O分子间存在的作用力是4.取向力、诱导力、色散力、氢键2：下列配合物中命名正确的是（）3.3：在下列各组量子数中，合理的是（）1.n = 2，l = 1，m = 04：H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在2.分子间氢键5：不属于共轭酸碱对的一组是（）3.6：决定原子核外电子运动状态的量子数是（）4.n,l,m7：下列分子中，属于极性分子的是（）3. NH3 或PH38：在多电子原子中，电子的能量取决于量子数（）2.n, l9：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（）4.3，3，0，+1/2 或4，4，0，+1/210：BF3分子中，B原子所采取的杂化方式是1.sp211：下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（）1.0.1mol?L-1HAc-0.1mol?L-1NaAc 溶液12：H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在4.氢键14：甲醇和水之间存在的分子间作用力是（）5.以上四种作用力都存在15：下列物质中，不能作为配合物的配位体的是（）3.16：欲配制pH = 4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（） 4.17：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）2.溶液中OH-越多，其碱性越弱18：符号c(H3PO4)=0.1mol?L-1表示4.H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol?L-119：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）4.苯和四氯化碳20：下列化合物中存在氢键的是（）1.HF21：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）2.溶液中OH-越多，其碱性越弱22：可逆反应达到化学平衡的条件是( ) 4.υ正= υ逆,23：BeBr2分子中，Be原子所采取的杂化方式是1.sp25：某缓冲溶液的共轭碱的Kby = 1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是2.7-927：人体血液中最重要的抗碱成分是（）4.H2CO328：下列各组元素按电负性大小排列正确的是( ) 2.F＞O＞Al29：CCl4分子中C原子采取等性sp3杂化，分子在空间的构型为4.正四面体30：某缓冲溶液的共轭碱的Kby = 1.0×10-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是2.5-731：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）4.H2O 32：已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（）4.3，2，1，-1/2 或2，2，1，+1/2 或4，2，1，-1/233：下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（）2.34：人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（）1.35：25℃时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时，1.1：人体血液中最重要的抗酸成分是4.。
吉大19年9月《无机化学(含实验)》作业考核试题1答案
吉大19年9月《无机化学（含实验）》作业考核试题-0001试卷总分:100 得分:0一、单选题(共10 道试题,共40 分)1.0.1mol/LNaHCO3的PH值为（）A.5B.6.2C.7.5D.8.4正确答案:D2.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A.H2OB.NaOHC.CaCl2D.CH4正确答案:B3.以分子间作用力结合的晶体是（）A.KBr（s）B.CO2(s)C.CuAl2(s)D.SiC(s)正确答案:B4.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（）A.三角形B.平面正方形C.三角锥D.以上3种均有可能正确答案:C5.水解的过程是（）A.盐的溶解过程B.盐的电离过程C.盐的成分与H+或OH-形成弱酸或弱碱的过程D.以上均不是正确答案:C6.晶体场稳定化能与（）有关A.中心原子的d电子数目B.配体所形成的晶体场的场强C.配位个体的空间构型D.以上三者均有正确答案:D7.第四周期中元素原子中未成对电子数最多可达（）A.3B.5C.7D.6正确答案:C8.如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（）A.能自发进行B.是吸热反应C.是放热反应D.处于平衡状态正确答案:D9.可逆反应2A(g)+B()g≒2C(g) △rHm^(θ)<0,反应达到平衡时，容器体积不变，增加B的分压，则C的分压（），A的分压（）A.增大，减小B.增大，增大C.减小，减小D.减小，增大正确答案:A10.在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于（）A.前者叫同离子效应，后者叫盐析B.前者叫同离子效应，后者叫盐效应C.两者均属同离子效应D.两者均属盐效应正确答案:C二、多选题(共5 道试题,共20 分)1.稀溶液的“依数性”包括（）A.蒸汽压。
吉大《无机化学(含实验)》在线作业一答案
无机化学（含实验）吉大19秋学期《无机化学（含实验）》在线作业一一,单选题1. 下列溶液中，加入NaOH溶液，发生颜色变化且不生成沉淀的是（）。
A. K2Cr2O7B. AgNO3C. NiS O4D. HCl?正确答案：A2. 下列各组量子数合理的一组是（）A. n=2，l=1，m=0B. n=2，l=1，m=±1C. n=3，l=3，m=-1D. n=2，l=3，m=±2?正确答案：A3. CO中有（）σ键。
A. 一B. 二C. 三D. 四?正确答案：A4. 不属于强氧化剂的是（）A. PbO2B. NaBiO3C. HClD. H2SO4?正确答案：C5. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是（）A. Mg>B>Si>ArB. Ar>Mg>Si>BC. Si>Mg>B>ArD. B>Mg>Ar>Si?正确答案：B6. 0.1mol/LNaHCO3的PH值为（）A. 5B. 6.2C. 7.5D. 8.4?正确答案：D7. H2O的沸点是1000C,H2Se沸点是-420C这可用下列哪项原因来解释（）A. 范德华力B. 离子键C. 共价键D. 氢键?正确答案：D8. 下列物质不易被空气中的O2所氧化的是（）A. MnSO4B. Fe(OH) 2C. Ni(OH) 2D. Co(NH3)6^(2+)?正确答案：A9. 下列几种物质中不属于原子晶体的是（）A. SiO2B. SiCC. 硼砂D. 金刚石?正确答案：C10. 下面所给定几种溶液中，呈酸性的是（）。
A. NaCNB. NaH2PO4C. NH4AC?正确答案：B二,多选题1. 按照分散系中分散相粒子的大小可以将分散系分为（）A. 粗分散系B. 胶体分散系C. 分子分散系D. 原子分散系?正确答案：ABC2. 四种分子和离子中：既是Bronsted酸又是Bronsted碱的是（）A. NH3B. Cu^(2+)C. Cl^(-)D. HCO3^(-)?正确答案：AD3. 配合物的化学键理论主要有：（）A. 价键理论B. 晶体场理论C. 分子轨道理论D. 配位场理论?正确答案：ABCD4. 分子空间构型是正四面体的为（）A. NH3B. H2OC. CCl4D. CH4?正确答案：CD5. 价键理论的要点是（）A. 电子配对原理B. 最大重叠原理C. 泡利不相容原理D. 价层电子对互斥理论?正确答案：AB三,判断题1. 一个反应处于平衡状态，正反应为放热，当T升高时，则K正也升高，K逆降低，平衡向正方向移动。
无机化学-武大吉大第三版教材答案
无机化学-武大吉大第三版教材答案第二章1.某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体?解2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出?解3．温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。
解4．容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。
解5．在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
解6．在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。
解7．有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。
解8．在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。
解9．有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？解10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3 N2和1.0dm3 O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。
解11．273K时测得一氯甲烷在不同压强下的密度如下表：用作图外推法（p对ρ/p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。
(完整word版)大学无机化学第一章试题及答案
第一章 一些基本概念和定律本章总目标：1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。
2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。
各小节目标 第一节：气体1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。
2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。
理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。
3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。
第二节：液体和溶液1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：Bc 单位1mol L -∙）：溶液中所含溶质B 的物质的量除以溶液的体积。
○2质量摩尔浓度（BB An b m =，单位：1mol kg -∙）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。
○3质量分数（BB m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。
○4摩尔分数（B B nn χ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。
2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。
第三节：固体1：了解常见的四种晶体类型2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。
Ⅱ 习题 一 选择题：1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A.气泡B.分化C.潮解D.不受大气组成影响2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。
这条件是（）A.气体为分子见的化学反应忽略不计B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和O2的分压比为（）A.3:1B.2:1C.1:1D.4:14.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（）A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是（）A.42g/molB.52g/molC.62g/molD.72g/mol6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学武汉大学第二版) 试题
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学武汉大学第二版) 试题大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版)试题内蒙古民族大学2022-2022学年一学期课程考试试卷答案(e卷)课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟成绩：XXX专业：xxx标题部分（本卷共53道题，100分，每道主要题都标有题量和总分）1。
单选题（20个子题，共20分）1。
根据酸碱质子理论，HNO3+H2SO4a、hso4H 2No 3 HSO 4+阳性反应中的酸为b、hno3c、h2so4d、 h2no3答案：c2.在298K下，poh值小于7的溶液为a和0.1moldm-3nh4clb、0.1moldm-3hac和0.1moldm-3naacc、0.1moldm-3agno3d、0.1moldm-3nahco3答案：d3、向0.10moldm-3hcl溶液中通h2s气体至饱和(0.10moldm-3)，溶液中s2?浓度为(h2s：ka1=9.1?10-8，ka2=1.1?10-12)a、1.0?10-18moldm-3b、1.1?10-12moldm-3c、1.0?10-19moldm-3d、9.5?10-5moldm-3答案：a4.在下列试剂中，a、Pb（NO 3）2B、Na 2SO 4C、H 2O D和NH 4ac可以增加PbSO 4（s）的溶解度。
回答：D5、用0.20moldm-3hac和0.20moldm-3naac溶液直接混合(不加水)，配制1.0dm3ph=5.00的缓冲溶液，需取0.20moldm-3hac溶液为(pka(hac)=4.75)a、 6.4？102cm3b、6.5？102cm3c、3.5？102cm3d、3.6？102cm3答案：D6、下列过程中属于催化反应的是a、 H 2和C 2H 4气体的混合物与铂粉接触形成添加剂B。
H 2和O 2气体混合物的反应由电弧引发c、气体n2与金属锂结合生成li3n，后者与h2o反应生成nh3和liohd、铁在潮湿空气中生锈答案：a试卷答案第1页，共10页7、反应a+bc的反应历程如图所示，升高温度时反应速率的变化是：a、正反应速率>逆反应速率c、正反应速率=逆反应速率势能a+BCB，正反应速率<反反应速率D，温度升高不影响反应速率答案：a反应过程8、反应2no2cl(g)2no2(g)+cl2(g)的反应机理包括两步基元反应(1)no2cl(g)no2(g)+cl(g)(2)no2cl(g)+cl(g)no2(g)+cl2(g)已知总反应的速率常数k的单位是s-1，则a、总反应是二级反应b、第一步反应比第二步反应快得多。
【VIP专享】吉大《无机化学(含实验)》在线作业一
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生3根常蚓料 学本教活.了 据见身： 生，师的2、解 问的体巩鸟 总看活形作 用蛔 题线的固类 结雌动态业 手虫 自形练与 本雄学、三： 摸对 学动状习人 节蛔生结4、、收 一人 后物和同类 课虫活构请一蚯集 摸体 回并颜步关 重的动、学、蚓鸟 蚯的 答归色学系 点形教生生让在类 蚓危 问纳。习从 并状学理列学平的害 题线蚯四线人 归、意特出四生面体以形蚓、形类 纳大图点常、五观玻存 表及动的鸟请动文 本小引以见引、察璃现 ，预物身类 3学物明 节有言及的、导巩蚯上状 是防的体之生和历 课什根蚯环怎学固蚓和， 干感主是所列环史 学么据蚓节二样生练引牛鸟 燥染要否以举节揭 到不上适动、区回习导皮类 还的特分分蚯动晓 的同节于物让分答。学纸减 是方征节布蚓物起 一，课穴并学蚯课生上少 湿法。?广的教， 些体所居归在生蚓前回运的 润；4泛益学鸟色生纳.靠物完的问答动原 的4蛔，处目类 习和活环.近在成前题蚯的因 ？了虫以。标就 生体的节身其实端并蚓快及 触解寄上知同 物表内特动体结验和总利的慢我 摸蚯生适识人 学有容点物前构并后结用生一国 蚯蚓在于与类 的什，的端中思端线问活样的 蚓人飞技有 基么引进主的的考?形题环吗十 体生行能着 本特出要几变以动，境？大 节活的1密 方征本“特节化下物.让并为珍 近习会形理切 法。课生征有以问的小学引什稀 腹性态解的 。2课物。什游题主.结生出么鸟 面和起结蛔关观题体么戏：要利明蚯？类 处适哪构虫系察：的特的特用确蚓等 ，于些特适。蛔章形殊形征板，这资 是穴疾点于可虫我态结式。书生种料 光居病是寄的们结构，五小物典， 滑生？重生鸟内学构，学、结的型以 还活5要生类部习与.其习巩鸟结的爱 是如原活生结了功颜消固类构线鸟 粗形何因的存构腔能色化练适特形护 糙态预之结的，肠相是系习于点动鸟 ？、防一构现你动适否统。飞都物为结蛔。和状认物应与的行是。主构虫课生却为和”其结的与题、病本理不蛔扁的他构特环以生？8特乐虫形观部特8征境小理三页点观的动位点梳相组等、这；，哪物教相，理适为方引些2鸟，育同师.知应单面导鸟掌类结了；？生识的位学你握日构解2互.。办特生认线益特了通动手征观识形减点它过，抄；察吗动少是们理生报5蛔？物，与的解.参一了虫它和有寄主蛔与份解结们环些生要虫其。蚯构都节已生特对中爱蚓。会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《无机化学》样题（一）姓名： 学号： 专业：一、填空题（本题共11小题，共40分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）根据酸碱质子理论，H 2O 的共轭酸是_________；H 2O 的共轭碱是_________。
2、（5分）已知298K 时，0.01mol·L -1 HA 溶液的pH 为5.0，则该酸的解离常数K a θ= ；将该酸溶液稀释后，其pH 将变 ，解离度α将变 ，其K a θ将 。
（填大、小或不变）3、（4分）已知反应BrO 3－+6H + + 5Br －=3Br 2 +3H 2O 对H +、Br －均为二级，对BrO 3-为一级反应，则该反应的速率方程为_____________________________ _。
设反应在HAc-NaAc 缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的 倍。
4、（5分）24号元素的电子排布式为 ， 它位于元素周期表中 周期 族，属于 区。
5、（6分）钴的配合物[Co(NH 3)4(H 2O)2]SO 4 名称为 __________ _ ，中心离子是__________，配位体是__________ _配位原子是______________，配位数_______。
6、（3分）25︒C ，将1.0L 240kPa 的氮气与2.0L 60kPa 的氧气充入容积为3.0L 的真空器中，则p （N 2）= kPa ；p （O 2）= kPa ；容器内的总压p= kPa 。
7、（4分）AgI(s)的溶度积 17103.8)(-⨯=AgI K sp θ，则其在水中的溶解度为_______ _mol·L −1, 其在0.01mol·L −1 KI 溶液中的溶解度为_________ mol·L −1。
8、（2分）已知 V Mn MnO E 507.1)/(24=+-θ，V Fe Fe E 771.0)/(23=++θ，在酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式） 。
9、（3分）BF 3分子中B 原子的杂化轨道类型是 _____________，分子空间构型为 ______________，B 与F 所成的键是 _______ (填键或πσ)。
10、（3分）已知：723101067.1])([,108.1)(⨯=⨯=+-NH Ag K AgCl K f sp θθ则反应 AgCl(s) ＋ 2NH 3(aq) = [Ag(NH 3)2]+(aq) ＋ Cl －(aq) 的平衡常数K θ= 。
11、（3分）已知反应(1) 2Fe(s) +23O 2(g) = Fe 2O 3(s) Δr G θm =－742.2 KJ .mol −1(2) 4Fe 2O 3(s)+Fe(s) = 3 Fe 3O 4(s) Δr G θm =－77.4 KJ .mol −1则Fe 3O 4(s)的Δf G θm 为____________________。
二、选择题（本题共15小题，共30分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）（ ）1、下列物理量中不是状态函数的是A 、焓（H ）B 、热（Q ）C 、Gibbs 自由能（G ）D 、熵（S ） （ ）2、气体反应N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)， 在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了1/2，则平衡常数K θ为原来的： A 、 1/4 B 、 4倍 C 、 2倍 D 、 不变 （ ）3、根据下列质子传递反应：（1）HS － ＋ H 2O = S 2－ + H 3O ＋ K 1= 1×10－12 （2）CN －＋ H 3O ＋ = HCN ＋H 2O K 2= 1×10－4 （3）HAc ＋H 2O = H 3O ＋ ＋ Ac － K 3= 1×10－5 （4）HNO 2 ＋ CN － = HCN ＋NO 2－ K 4= 1×106最强的质子碱是：A 、NO 2－B 、Ac －C 、CN －D 、S 2－（ ）4、在25mL0.10 mol .L −1的Na 2CO 3溶液中，加入等体积0.10 mol .L −1盐酸，则混合溶液的pH 值为： （已知H 2CO 3的pK θa1 = 6.4， pK θa2 = 10.2）A 、8.3B 、10.2C 、6.4D 、3.8（ ）5、已知2H 2(g) +O 2(g) = 2H 2O(l) Δr H θm =－571.6 KJ .mol −1，其中mol -1是指：A 、每mol 上述反应；B 、每mol H 2 ；C 、 每mol O 2；D 、每mol H 2O （ ）6、BaSO 4在下列各溶液中溶解度最大的是：A. NaCl 溶液B. Na 2SO 4 溶液C. H 2O 溶液D. BaCl 2溶液（ ）7、下列电对的电极电势E 值随介质H +浓度的增大而增大的是 ：A 、Sn 4+/ Sn 2+B 、Fe 3+/ Fe 2+C 、+-3272/Cr O Cr D 、Br 2/Br - （ ）8、根据酸碱质子理论，下列物质中,既可以作为酸又可以作为碱的是A 、PO 43-B 、NH 4+C 、H 3O +D 、HCO 3- （ ）9、若把某基态原子核外电子排布写成1s 22s 22p 63s 23p 04s 2时，则违背了下列哪条原理：A 、保利不相容原理B 、能量最低原理C 、洪特规则D 、洪特规则特例 （ ）10、形成HF 分子时原子轨道重叠是 ：A 、s―s 重叠B 、s―p 重叠C 、p―p 重叠D 、p―sp 重叠（ ）11、下列元素中，电负性最大的是 A 、N B 、Si C 、O D 、C（ ）12、0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的蒸汽压与下列哪个溶液的蒸汽压近似相等？A 、 0.1mol .kg -1 的蔗糖B 、 0.01mol .kg -1 的尿素C 、 0.02mol .kg -1 的NaClD 、 0.01mol .kg -1 的KCl（ ）13、已知10sp 108.1)AgCl (K -θ⨯=17sp 105.8)AgI (K -θ⨯=，若向c(Cl −)=c(I −)=0.10 mol .L -1的混合液中滴加入0.10 mol .L −1AgNO 3溶液，当加入Ag +浓度达到1.0⨯10−4mol .L −1时，则会发生 ：A 、只有AgCl 沉淀B 、只有AgI 沉淀C 、AgCl 和AgI 都沉淀D 、AgCl 和AgI 都不沉淀（ ）14、已知在酸性介质中, E θ(MnO 2/Mn 2+) = 1.224V, 在c(Mn 2+)=1.0mol .L -1, pH=5.00时, E(MnO 2/Mn 2+) 等于 ： A 、1.224V B 、0.632V C 、 0.520V D 、1.814V （ ）15、在恒温下，反应2Cl 2(g) + 2H 2O = 4HCl(g) + O 2(g)，则采取什么措施可使反应平衡向右移动 ？A 、容器体积不变，充入氖气B 、容器体积不变，加催化剂C 、减小容器体积D 、增加容器体积三、综合计算题（本题共3小题，共30分。
要求列出详细运算步骤，并计算出中间数值和最终结果）1、(10分) 一定的温度下AgNO 3(s)可按下式分解2AgNO 3(s) = 2Ag(s) + 2NO 2(g) + O 2(g)（1） 通过计算判断上述分解反应在298.15K 时能否发生？若不能，请您计算出分解温度。
（2） 计算400K 时的K θ。
参考热力学数据(298.15K)AgNO 3(s) Ag(s) NO 2(g) O 2(g)Δf H m θ/ kJ·mol-1-123.1 33.85S m θ/ J·mol －1·K －1 140.9 42.7 240.4 205.02、（6分）欲配制pH= 4.50的缓冲溶液500.00mL，要求缓冲溶液中HAc 的浓度达到0.50mol⋅L－1。
问应取1.0 mol⋅L－1的醋酸溶液多少mL？固体NaAc·3H2O多少g？(已知pKθa (HAc)= 4.75, M(NaAc·3H2O)=136 g⋅ mol－1)3、（14分）某原电池一半电池是由铜片浸在1.0mol.L-1Cu2+溶液中组成，另一半电池则由铂(Pt)片浸在 1.0mol.L-1Cl-溶液中，并不断通入Cl2(p=100.0kPa)组成。
测得其电动势为1.016V。
若铜电极为负极，回答下列问题：（1）写出电池反应（离子方程式）；（2）用电池图示表示该原电池；（3）若Eθ (Cl2/ Cl-)=1.358V，求Eθ (Cu2+ / Cu )；（4）当c(Cl-)=0.010，其他条件不变时，计算电池的电动势；（5）298.15K时，计算此电池反应平衡常数Kθ。
无机化学样题1参考答案一、填空题（本题共11小题，共40分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）H3+O；OH-。
2、（5分）1⨯10-8（2分）；大，大，不变。
3、(4分）81);BrO (c )Br (c )H (c k 322--+⋅⋅⋅=ν 4、（5分）1S 22S 22P 63S 23P 63d 54S 1 , 第四，VIB ，d 。
5、（6分）硫酸四氨·二水合钴（Ⅱ），6，Co 2+ ，NH 3、H 2O 。
6、（3分）80；40；120。
7、（4分） 9.1⨯10-9, 8.3⨯10-15。
8、（2分）已知 O H Fe Mn H Fe MnO 232244585++=++++++-，（反应式1分，配平1分） 9、（3分）sp 2，三角形， σ。
10、（3分）3.0⨯10-3。
11、（3分）-1015.4 KJ·mol -1。
二、选择题（本题共15小题，共30分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）要求）1、θm rH ∆=2⨯33.85 +2⨯(－123.1)=313.9(KJ·mol -1)θmrS ∆= 2⨯42.7+2⨯240.4+ 205.0+（-2）⨯ 140.9= 489.4 (J·mol -1·K -1 ) θmrG ∆=θm rH ∆－T θm rS ∆=313.9－298.15⨯489.4⨯10-3=167.99(KJ·mol -1) θmrG ∆ >0，所以上述分解反应在298.15K 时未能自发。
要使反应自发，则θm rG ∆=θm rH ∆－T θm rS ∆<0, 又θm rS ∆>0所以 T>)(4.641104.4899.3133K rS rH m m =⨯=∆∆-θθ(1分) (1分)即温度高于641.4K 时，AgNO 3(s)发生分解。