氯化氢教案改讲课教案

氯化氢教学设计

二、教学重点、难点、疑点及解决办法

1．重点

（1）氯化氢的性质。

（2）氯化氢的实验室制法。

2．难点

（1）实验室制取氯化氢的化学反应原理。

（2）有一种反应物过量的化学方程式计算。

三、课时安排

2课时。

四、教具准备

石蕊、蒸馏水、氯化氢气体、固体氯化钠、硫酸、蓝色石蕊试纸、浓氨水、硝酸银溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、氯化钾溶液、烧瓶、烧杯、带有导气管和胶头滴管的双孔塞、止水夹、铁架台、铁夹、双顶丝、分液漏斗、酒精灯、火柴、玻璃捧、导气管、集气瓶、玻璃片、教鞭、投影仪。

六、教学步骤

第一课时

（一）明确目标

1．知识目标

（1）初步掌握氯化氢和盐酸的性质。

（2）初步掌握氯化氢的实验室制法，认识反应条件对化学反应的影响。

2．能力目标

（1）培养学生认真观察实验现象、理解实验原理，善于发现问题和提出问题的能力。

（2）培养学生结合实验现象，分析、推断反应产物，正确书写化学方程式的能力。

（3）培养学生用对比的方法去认识事物和研究事物的能力。

（4）培养学生总结、概括知识的能力和形成规律性认识的能力。

3．德育目标

（1）培养学生热爱化学的情感，激发学生的学习兴趣。

（2）通过实验和问题讨论，激发学生的好奇心和探索新知识的强烈欲望。

（3）对学生进行透过现象看本质等辩证唯物主义教育。

（4）结合我国丰富的食盐资源，对学生进行爱国主义教育。

（二）重点、难点的学习与目标完成过程

氯的一种重要的化合物，它的水溶液就是盐酸。今天我们就来学习有关HCl的知识。

[板书]第二节氯化氢

[过渡]物质的结构决定着物质的性质，首先我们来研究HCl的结构。

[提问]氯化氢气体是由什么微粒组成的？

[回答]是由氯化氢分子构成的。

[设问]在氯化氢分子中，H原子和氯原子之间是怎样结合的呢？

[分析]氢气与氯气的反应中，一定条件下，氢分子和氯分子首先破裂成氢原子和氯原子，氢原子最外层有一个电子，氯原子最外层有7个电子，二者都希望从对方获得一个电子而达到稳定结构，但由于二者争夺电子能力相当，都未能从对方争夺到电子，因此H原子和Cl原子只好各拿出一个电子在它们之间形成一对共用电子对，且偏向Cl原子，所以在氯化氢中，Cl显-1价，H显+1价。

[板书]一、氯化氢的结构

[结论]氯化氢是通过共用电子对形成的共价化合物。

[过渡]接下来学习氯化氢的性质。首先研究物理性质。

[板书]二、氯化氢的性质

1．物理性质

[展示]一瓶氯化氢气体。指导学生观察氯化氢的颜色、状态。

[提问]氯化氢有什么样的颜色状态？

[回答]HCl气体在常温下是无色的气体。

[提问]它有没有什么气味呢？怎样去闻气体的气味？

[回答并示范]用手轻轻扇动，使少量氯化氢气体飘入鼻孔。氯化氢是一种有刺激性气味的气体。

[提问]与空气相比氯化氢的密度如何？判断依据是什么？

[回答]因氯化氢的分子量（36.5）比空气的平均分子量（29）大，所以氯化氢气体比空气重。

[过渡]氯化氢的溶解性怎样？下面通过实验来研究它的溶解性。

[演示]采用课本第12页图1－12的装置。充满HCl气体的烧瓶用橡皮塞塞好。临实验时，迅速换成带有玻璃管、橡胶管（事先用止水夹夹紧，以免气体损失）和胶头滴管（滴管里预先吸入水）的塞子。倒置烧瓶，将玻璃导管放进盛有石蕊溶液的烧杯里。

[投影]操作步骤及观察要求：

（1）打开橡胶管上的止水夹有何变化？

（2）从胶头滴管向烧瓶中挤入几滴水后有什么现象发生？

（3）石蕊溶液的颜色有什么变化？

[提问]观察到的现象是什么？

[回答]打开橡胶管上的止水夹，无明显变化。当从胶头滴管向烧瓶中挤入几滴水后，烧杯中的石蕊溶液立即喷入烧瓶中，同时紫色石蕊试液变红，形成美丽的喷泉。喷入的液体几乎充满整个烧瓶的空间。

[讨论]为什么石蕊试液会喷入烧瓶，并几乎充满整个烧瓶的空面？从中得出什么结论？

[回答]石蕊液上喷并几乎充满整个烧瓶，说明烧瓶内压强迅速减少，大气压把烧杯中的石蕊液压入烧瓶，说明HCl 在水中的溶解度很大。

[讨论]石蕊试液为何由紫色变成红色？从中得出什么结论？

[回答]说明实验中有酸性物质生成，HCl溶于水生成了盐酸。

[结论]氯化氢极易溶于水且溶于水后生成盐酸。

学生归纳总结氯化氢的物理性质，教师板书。

[板书]氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，比空气重，极易溶于水（1∶500）

[思考]哪些气体可以做喷泉实验？

[回答]易溶于水的气体都可以做喷泉实验？

[讨论]是否只有易溶于水的气体才能做喷泉实验呢？

[分析]像HCl、NH3这种极易溶于水的气体，当被少量水完全吸收后，因容器内外压强相差很大而形成喷泉。因此对于那些溶解性不大的气体，只要选择合适的吸收剂，同样可以做喷泉实验。如烧瓶中充满CO2气体时，用NaOH溶液做吸收剂也能形成喷泉。

[过渡] 事实上，在实验中以及工农业生产中，我们很少直接使用HCl气体，一般都是用它的水溶液。HCl的水溶液叫氢氯酸，俗名为盐酸，下面我们主要讨论盐酸的化学性质。

2．盐酸的化学性质

[提问]盐酸中存在哪些微粒？

[回答]氯化氢在水中发生电离，盐酸中存在H+和Cl-。

[板书]HCl=H+＋Cl-

[提问]初中学过盐酸的性质，举例说明盐酸有哪些化学性质？

[回答]盐酸能与指示剂反应，与金属反应，与碱反应，与碱性氧化物反应，与盐反应。

[投影]将同学的发言做总结：

酸+碱→盐+水

如：HCl+NaOH==NaCl＋H2O

酸+碱性氧化物→盐+水

如：2HCl＋CuO==CuCl2＋H2O

酸+金属→盐+氢气

如：2HCl＋2n==CuCl2＋H2↑

酸+盐→新酸+新盐

如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑