金属与非金属单质的反应
十种成盐规律
十 种 成 盐 规 律●王爱忠对初学化学者来说，，化学方程式书写的入门是一个难点，但化学方程式正确快速书写是学习化学者自始自终必须面对的一个极其重要的问题。
酸、碱、盐、氧化物相互反应的关系是化学反应中最为基本的，它们大体上可用十种成盐规律来概括。
掌握这十种成盐规律，将会对深入学习化学大有裨益。
一、金属+非金属—→无氧酸盐1.成盐规律：金属和非金属（氧元素除外）可以发生化合反应，生成无氧酸盐。
2.成盐条件：（1）化学活泼性较强的金属单质（如K 、Na 、Ca 等）跟化学活泼性较强的非金属单质在加热条件下就能发生化合反应。
例如，2K+Cl 22KCl2Na+Cl 22NaCl2Na+I 22NaI（2）化学活泼性较强的金属单质与化学活泼性较弱的非金属单质通常在高温下才发生化合反应。
例如， 2Cu+S Cu 2S 特例：Hg+S HgS （摩擦即反应）2Ag+S===Ag 2S二、碱性氧化物+酸性氧化物—→含氧酸盐1.成盐规律：碱性氧化物与酸性氧化物相互反应能生成含氧酸盐。
2.成盐条件：除了很活泼的金属氧化物能在常温下吸收二氧化碳生成碳酸盐外，其他氧化物之间通常要在高温下才能发生反应。
例如：Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 CaO+SiO 2 CaSiO 3 PbO+SiO 2 PbSiO 3三、金属+酸—→盐+氢气1.成盐规律：活泼的金属与稀酸反应生成盐和氢气。
2.成盐条件：位于金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀酸（H 2SO 4或盐酸），可以置换出酸中的氢。
例如，Zn+H 2SO 4(稀)===ZnSO 4+H 2↑Mg+2HCl(稀)===MgCl 2+H 2↑离子方程式为：Zn+2H +===Zn 2++H 2↑Mg+2H +===Mg ++H 2↑但是有例外。
例如，Pb+H 2SO 4≠PbSO 4+H 2↑因为铅与硫酸（浓度低于80％）接触后，在它表面上会迅速生成难溶盐PbSO 4，它阻碍了铅与硫酸继续接触从而使反应停止。
高中化学《非金属单质》反应方程式
高中化学《非金属单质》反应方程式非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si1,氧化性:F2+H2===2HF F2+Xe(超过限量===XeF22F2(超过限量+Xe===XeF4nF2+2M=== 2MFn(表示大部门金属2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2(等体积===2ClF3F2(超过限量+Cl2===2ClF37F2(超过限量+I2===2IF7Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu== =CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S3S+2Bl===Bl2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O52P+3X2===2PX3(X表示F2,Cl2,Br2PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量===2CO C+O2(足量===CO2C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅Si(粗+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯+4HClSi(粉+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂Si+2NaOH+H2O===Na2 SiO3+2H23,(碱中歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化,加碱或采光增进歧化Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH2===CaCl2+Ca(ClO 2+2H2O3Cl2+6KOH (热,浓===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二,金属单质(Na,Mg,Bl,Fe的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH2+H22Mg+TiCl4(熔融===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Bl+3Cl2===2BlCl34Bl+3O2===2Bl2O3(钝化4Bl(Hg+3O2+2xH2O===2(Bl2O3.xH2O+4Hg4Bl+3MnO2===2Bl2O3+3Mn2Bl+Cr2O3===Bl2O3+2Cr2Bl+Fe2O3===Bl2O3+2Fe2Bl+3FeO===Bl2O3+3Fe2Bl+6HCl===2BlCl3+3H22Bl+3H2SO4===Bl2(SO43+3H22Bl+6H2SO4(浓===Bl2(SO43+3SO2+6H2O(Bl,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化Bl+4HNO(稀===Bl(NO33+NO+2H2O2Bl+2NaOH+2H2O===2NaBlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2= =FeCl2+Sn三,非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH31,还原性:4HCl(浓+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量== =2SO2+2H2O2H2S+O2(少量===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO43+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NONaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe== =FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2BgNO3===Bg2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO32===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH33,碱性:NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH42SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打,苏打4,不定性:2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四,非金属氧化物低价态的还原性:2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO以及NO2 2CO+O2== =2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性:SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液辨别溴蒸气以及NO24NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的效用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气碳酸钙的化学式体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO34,与碱性事物的效用:SO2+2NH 3+H2O===(NH42SO3SO2+(NH42SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH42SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2轮回作原料气S O2+Ca(OH2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水辨别SO2以及CO2.可用品红辨别SO3+MgO= ==MgSO4SO3+Ca(OH2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(超过限量===Na2CO3+H2O CO2(超过限量+ NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH2(超过限量===CaCO3+H2O2CO2(超过限量+Ca(OH2===Ca(HCO32CO2+2NaBlO2+3H2O===2Bl(OH3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO33+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O(此反应用于制备Na2OMgO,Bl2O3险些没有氧化性,很难被还原为Mg,Bl.一般通过电解制Mg以及Bl.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的效用:Na2O+H2 O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H 2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀===BaSO4+H2O2MgO+H2O===Mg(OH2(缓慢反应4,与酸性事物的效用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Bl2O3+3H2SO4===Bl2(SO43+3H2O(Bl2O3是男性女性氧化物:Bl2O3+2NaOH===2NaBlO2+H2OFeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强2H2SO4(浓+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Bl室温下钝化6H2SO4(浓+2Fe===Fe2(SO43+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓+Cu=== CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO33+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO33+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO33+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO33+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO33+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I22H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓+CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓+2NaCl===Na2SO4+ 2HCl H2SO4(浓+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓+Ca3(PO42===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓+Ca3(PO42===2CaSO4+Ca(H2PO423HNO3+Bg3PO4===H3PO4+3BgNO32HNO3+CaCO3===Ca(NO32+H2O+CO2(用HNO3以及浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(S O2等还原性气体4H3PO4+Ca3(PO42===3Ca(H2PO42(重钙H3PO4(浓+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4(浓+NaI===NaH2PO4+HI4,不定性:2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七,碱低价态的还原性:4Fe(OH2+O2+2H2O===4Fe(OH3与酸性事物的效用:2NaOH+SO2 (少量===Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Bl2O3===2NaBlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl +H2O NaOH+H2S(足量===NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量===Na2S+2H2O3NaOH+BlCl3===Bl(OH3+3NaCl NaOH+Bl(OH3===N aBlO2+2H2O(BlCl3以及Bl(OH3哪个酸性强?NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg(OH 2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Bl(OH3+NH4Cl不消融3,不定性:Mg(OH2===MgO+H2O2Bl(OH3===Bl2O3+3H2O2Fe(OH3===Fe2O3+3H2O Cu(OH2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用碳酸钠溶解度曲线于雕刻铜线路版2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Bg===FeCl2+BgC Fe2(SO43+2Bg===FeSO4+Bg2SO4(较难反应Fe(NO33+Bg不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3 (稀===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性事物的效用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH2+NH4ClBlCl3+3NH3.H2O===Bl(OH3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH3+3NH4Cl4,与酸性事物的效用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl=== H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2BlCl3+3H2O===2Bl(OH3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+BlCl3===Bl(OH3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH3+3CO2 3Na2S+Bl2(SO43 +6H2O===2Bl(OH3+3H2S3NaBlO2+BlCl3+6H2O===4Bl(OH35,不定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO33===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO32===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2、在标准状态下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中:CO2+Na OH NaHCO3三、烧碱溶液中通入超过限量二氧化硫:NaOH+SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入超过限量二氧化碳:Ca(OH2+2CO2══Ca(HCO325、氨水中通入少量二氧化碳:2NH3•H2O+CO2==(NH42 CO3+H2O六、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2+H2O══2 NaHCO38、在醋酸铅[P b(Bc2]溶液中通入H2S气体:Pb(Bc2+H2S=PbS↓+2HBc九、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体:2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO43+H2S==2 FeSO4+S↓+H2SO412、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaCl O+2SO2+2H2O══Na2 SO4+2HCl+H2SO41三、氯气通入水中:Cl2+H2O HCl+HClO14、氟气通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+Na Cl+H2O1六、FeBr2溶液中通入超过限量Cl2:2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2 Br217、FeBr2溶液与等事物的量Cl2反应:6FeBr2+6C12 4FeCl3+2FeBr3+3Br218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3 Cl2+2FeI22FeCl3+2I21九、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2+Br2 FeBr2+I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2+3Br2══4FeCl3+2 FeBr321、钠与水反应:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Bl+2NaOH+6H2O 2 Na[Bl(OH4]+3H2↑2三、氯化铁溶液中插碳酸钠与盐酸现象手铁粉:2FeCl3+Fe 3 FeCl224、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl225、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2 S↓+HI+NaI2六、过氧化钠以及水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓Cu(NO3 2+2NO2↑+2H2O28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀3Cu(NO32+2NO↑+4H2O2九、稀硝酸除银镜:3Bg+4HNO3 3BgNO 3+NO↑+2H2O30、稀硝酸与超过限量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀3Fe(NO32+2NO↑+4H2O31、F eS以及稀硝酸反应:FeS+4HNO3══Fe(NO33+NO↑+S↓+2 H2O电解32、电耐饥以及盐巴水:2 NaCl+2H2O C12↑+H2↑+2NaOH3三、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+2 H2SO434、醋酸插手氨水:醋酸+NH3·H2O CH3COONH4+H2O35、氢氧化镁插手醋酸:Mg(OH2 +2醋酸(CH3COO2Mg+2H2O3六、在硫酸铜溶液中插手超过限量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH2══Cu(OH2↓+BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH2══Mg(OH2↓+CaCl23 8、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m Ca(HCO32+Ca(OH2 2CaCO3↓+ 2H2O 3九、向Ca(HCO32溶液中插手足量的氢氧化钠溶液:Ca(HCO32+2NaOH══CaCO3↓+Na2CO3+2 H2O40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca(OH2 +2NaHCO3══CaCO3↓+Na2CO3+2 H2O41、碳酸氢镁溶液中插手超过限量的澄清石灰水:Mg(H CO32+2Ca(OH2══2CaCO3↓+Mg(OH2↓+2H2O42、氢氧化钡溶液以及碳酸氢镁溶液反应:Mg(H CO32+Ba(OH2 Mg(OH2↓+BaCO3↓+2H2O4三、向碳酸氢镁溶液中加人超过限量氢氧化钠:Mg (HCO32+4NaOH Mg(OH2↓+2 Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液与超过限量的NaOH溶液反应:NH4HCO3+2NaOH(超过限量══Na2CO3+NH3↑+2 H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴插手Ba(OH2稀溶液至恰好沉淀完全NH4HSO4+Ba(OH2══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O4六、碳酸氢铵溶液中插手足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+Ba(OH2══BaCO3↓+NH3↑+2H2O47、在亚过碳酸钠的化学式硫酸氢铵稀溶液中插手足量的氢氧化钠稀溶液:NH4HSO3+2NaOH Na2SO3+NH3·H2O+H2 O48、硫酸氢钠溶液中插手氢氧化钡溶液至溶液pH=7:2Na HSO4+Ba(OH2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O4九、硝酸铝溶液中插手超过限量氨水:Bl(NO33+3NH3·H2O===Bl(OH3↓+3NH4NO350、明矾溶液中插手超过限量的氨水:2KBl(SO4 2+6NH3·H2O 2Bl(OH3↓+K2 SO 4+3(NH42 SO451、等事物的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:6Ba(OH2+6KBl (SO42 6BaSO4↓+3K2 SO4+4Bl(OH3↓+Bl2(SO4352、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+2 HCl══2CaCl2+CO2↑+H2O5三、碳酸钙中滴入醋酸溶液:CaCO3+2醋酸==(CH3COO2Ca+CO2↑+H2O54、乙酸溶液中插手少量碳酸氢铵溶液:醋酸十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O5 5、硫化钠溶液中插手盐酸:Na2S+2HCl 2NaCl+H2S↑5六、碳酸氢钙溶液以及盐酸反应:Ca(HCO32+2HCl CaCl2+2CO 2↑+2H2O57、碳酸钠溶液中逐滴插手与之等事物的量的盐酸:Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO358、碳酸钠溶液中逐滴插手等事物的量的乙酸:Na2CO3+醋酸==CH3COONa+NaHCO35九、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2Na[Bl(OH4]+H2S O4 2Bl(OH3↓+Na2SO4+2H2O60、硫酸铜溶液中插手氢硫酸:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO461、Na2CO3的水解:Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH62、硫氢化钠的水解:NaHS+H2O H2S+NaOH6三、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2O Fe(OH3(胶体+3HCl 64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:BlCl3+3NaHCO3 Bl(OH3↓+3NaCl+3CO2↑65、硫酸亚铁溶液中插手过氧化氢溶液:2FeSO4+H2O2+H2SO4══Fe2(SO43+2 H2O 6六、NaNO2溶液中插手酸性KMnO4溶液:5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O相应离子方程式谜底1、CO2+O H-CO32-+H2O 2、CO2+OH-HCO3-三碳酸钠粉末化学式、OH-+SO2 HSO3-4、CO2+OH-HCO 3-5、2NH3•H2O+CO2==2NH4++2H2O六、CO32-+SO2 SO32-+CO2↑7、CO32-+CO2+H2O══HCO3-8、Pb(Bc2+H2S=PbS↓+2HBc九、CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-10、2Fe3++2 H++2I-2Fe 2++I2+2 H+11、2Fe3++H2S==2Fe 2++S↓+2 H+12、2ClO-+2SO2+2H2O══SO42-+2Cl-+2 H++SO42-1三、Cl2+H2O H++Cl-+HClO w.w.w.k.s.5.u.c.o.m14、2F2+2H2O 4HF+O2↑15、Cl2+2OH-══ClO-+Cl-+H2O1六、2Fe 2++4 Br-+3Cl2══2Fe3+++2 Br2+6Cl-17、2Fe 2++2Br-+2Cl2══+Br2+4Cl-18、3Cl2+2Fe 2++4I-2Fe3++2I21九、Br2+2I-2Br-+I220、2Fe 2++Br2══2Fe3++2Br-21、2Na+ 2H2O 2Na++2OH-+H2↑22、2Bl+2OH-+6H2O[Bl(OH4]-+3H2↑2三、2Fe3++Fe 3 Fe 2+24、2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+2 5、HS-+I2 S↓+2I-2六、2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH-+O2↑27、Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O28、3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O2九、3Bg+4H++NO3-3Bg++NO↑+2H2O30、3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS+4H++2NO3-Fe3++NO↑+S↓+2 H2O w.w. w.k.s.5.u.c.o.m32、2Cl-+2H2O C12↑+H2↑+2OH-3三、2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+34、醋酸+N H3·H2O CH3COO-+NH4++H2O35、Mg(OH2+2醋酸2CH3COO-+Mg2++2H2O3六、Cu2++SO42-+Ba2++2O H-══Cu(OH2↓+BaSO4↓37、Mg2++2OH-══Mg(OH2↓w.w.w.k.s.5.u.c.o.m38、Ca2++HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O3九、Ca2++2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-40、Ca2++2HC O3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-41、Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH2↓+2CaCO3↓+2 H2O42、Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH2↓+BaCO3↓+2H2O4三、Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH2↓+2H2O+CO32-44、NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+2H2O+NH3↑45、NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O4六、NH4++HCO3-+Ba2++2OH-══BaCO3↓+NH3↑+2H2O47、NH4++HSO3-+OH-══SO32-+NH3·H2O+H2O48、2H+ +SO42-+Ba2++2OH-══BaSO4↓+2H2O4九、Bl3++3NH3·H2O===Bl(OH3↓+3NH4+50、Bl3++3NH3·H2O===Bl(OH3↓+3NH4+51、3Ba2++6OH-+3Bl3++3SO42-══3BaSO4↓+2Bl(OH3↓52、CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O5三、CaCO3+2醋酸==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O54、醋酸十HCO3-CH3COO-+CO2↑+H2O55、S 2-+2H+H2S↑5六、HCO3-+H+CO2↑+H2O57、CO32-+H+HCO3-58、CO32-+醋酸CH3COO-+HCO3-5九、[Bl(OH4]-+H+Bl(OH3↓+H 2O60、Cu2++H2S===CuS↓+2H+61、CO32-+H2O HCO3-+OH-62、HS-+H2O H2S+OH-6三、Fe3++3H2O Fe(OH3(胶体+3H+64、Bl3++3HCO3-Bl(OH3↓+3 CO2↑65、2Fe 2++H2O2+2H+══2Fe 3++2 H2O 6六、2MnO4-+5NO2-+6H+2Mn2++5NO3-+3 H2O氢氧化钙和碳酸钠- 11 -。
初中化学四大基本反应类型
初中化学考点——四大基本反应类型四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如2H2+O2点燃H2O2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如3Fe+2O2点燃Fe3O43、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。
如CaO+H2O= Ca(OH)2注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。
4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如CO2＋H2O= H2CO3注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO35、其它如2CO+ O2点燃2CO2二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3高温CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解如Cu（OH）2△CuO + H2O注：除KOH、NaOH、Ba（OH）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水3、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu2（OH）2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。
硝酸与金属反应不生成氢气。
2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）例如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag注：反应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
金属与非金属单质的反应
一、金属与非金属单质的反应1、钠放置在空气中，现象：银白色逐渐褪去，反应：4Na + O2 === 2Na2O2、加热金属钠，现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，反应：2Na + O2 Na2O23、氯气与金属钠反应，现象：发出黄色火焰，冒白烟，反应： 2Na+Cl22NaCl4、铁丝在氧气中燃烧，现象：火星四射，生成黑色固体，反应：3Fe+2O2Fe3O4活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。
在点燃镁条或铝片前，常用砂纸打磨镁条或铝片。
5、镁条燃烧，现象：发出耀眼的白光，反应：2Mg+O2=2MgO6、加热金属铝片，现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化氯的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。
反应：4Al+3O22Al2O37、铁丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟，反应：2Fe+3Cl22FeCl38、铜丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟，反应： Cu+Cl2CuCl29、铁粉与硫粉混合加热，现象：生成黑色固体，反应： Fe+S FeS10、铜粉与硫粉混合加热，现象：生成黑色固体，反应： 2Cu+S Cu2S二、金属与酸和水的反应1、金属钠与水反应，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变红）化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH - +H2↑2、铁粉与水蒸气反应实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色。
化学方程式:3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑3、镁条与稀盐酸反应化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑离子方程式 Mg+2H+=Mg2++H2↑4、铝与稀硫酸反应化学方程式 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑离子方程式 2Al+6H + =2Al3+ +3H2↑5、铁与稀盐酸反应化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式 Fe+2H + =Fe2+ +H2↑三、铝与氢氧化钠溶液的反应[实验3-4]铝与氢氧化钠溶液反应，现象：铝片溶解，产生可燃性气体化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑补充：金属与盐溶液反应：1、铝丝与硫酸铜反应化学方程式 2Al+3CuSO4= Al2（SO4）3+3Cu 离子方程式 2Al +Cu2+= 2Al3+ +3Cu2、铜丝与硝酸银溶液反应化学方程式 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2离子方程式 Cu+2Ag+=2Ag +Cu2+3、锌粒与氯化铜溶液反应化学方程式 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 离子方程式 Zn+ Cu2+ = Zn2++ Cu4、钠与硫酸铜溶液反应化学方程式 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑离子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑5、钠与熔融的TiCl4反应：TiCl4(熔融)+4Na==Ti+4NaCl四、物质的量在化学方程式计算中的应用计算原理：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1扩大NA倍 2×NA: 2×NA ： 2×NA ： NA物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol相对质量之比 2×23 : 2×18 : 2×40 : 2标况下体积 22.4L在计算时，应用的比例项必须性质相同，即上下单位统一。
非金属单质置换金属单质的化学方程式
非金属单质置换金属单质的化学方程式在化学反应中，非金属单质可以置换金属单质，从而形成新的化合物。
这种反应被称为置换反应，也被称为氧化还原反应。
在这种反应中，非金属单质会失去电子，而金属单质会获得电子。
这篇文章将介绍几种常见的非金属单质置换金属单质的化学方程式。
1.氢气置换金属：氢气是一种常见的非金属单质，可以与许多金属发生反应。
例如，当氢气与铁发生反应时，会形成氢化铁。
该反应的化学方程式为：Fe + H2 --> FeH2类似地，氢气也可以与铜、锌等金属发生置换反应。
这些反应的化学方程式如下：Cu + H2 --> CuH2Zn + H2 --> ZnH22.氮气置换金属：氮气是一种稳定的非金属单质，它可以与某些金属反应生成氮化物。
例如，当铁与氮气反应时，会生成铁氮化物。
该反应的化学方程式为：4Fe + N2 --> 2Fe2N类似地，氮气也可以与钼、钛等金属发生置换反应。
这些反应的化学方程式如下：2Mo + N2 --> Mo2N2Ti + N2 --> TiN3.氧气置换金属：氧气是一种强氧化剂，可以与大多数金属反应生成金属氧化物。
例如，当铁与氧气反应时，会生成铁氧化物，也就是铁锈。
该反应的化学方程式为：4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3类似地，氧气也可以与铝、镁等金属发生置换反应。
这些反应的化学方程式如下：4Al + 3O2 --> 2Al2O32Mg + O2 --> 2MgO4.氯气置换金属：氯气是一种常见的非金属单质，在高温下可以与很多金属发生反应。
例如，当氯气与铁反应时，会生成氯化铁。
该反应的化学方程式为：Fe + 2Cl2 --> 2FeCl2类似地，氯气也可以与铜、锌等金属发生置换反应。
这些反应的化学方程式如下：Cu + Cl2 --> CuCl22Zn + Cl2 --> 2ZnCl25.硫磺置换金属：硫磺是一种常见的非金属单质，可以与某些金属反应生成金属硫化物。
人教版高中化学必修一《铝及其化合物》
点燃 铝及其化合物 知识点一. 铝单质的性质1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O知识点二. 铝的重要化合物1. 氧化铝（Al 2O 3）化合价降低，被还原，得6e —①2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 + 3H 2↑化合价升高，被氧化，失6e —2Al+6H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑+4H 2O失2×3 e —得6×e —(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
铝的性质及应用
铝的原子结构示意图为
，易失去最外层的3个电子形成
稳定的Al3＋，故Al有较强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(Ⅰ)与非金属单质反应
(1)与氧气反应
常温下被空气中的氧气氧化，表面生成一层 致密的氧化膜 ，失去金
属光泽。点燃或加热时发生反应：4Al＋3O2 =点==燃== 2Al2O3 。 金属铝可以在氧气中燃烧，该反应放出大量热和耀眼的白光，因而铝
(2)与强碱反应 铝与强碱溶液反应的原理的解释：
①氧化还原反应(或置换反应)：
②复分解反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O ③总反应式：将上述①、②中的反应相加，①＋②×2再整理可得： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(氧化还原反应)。 反应中的数量关系： a．等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比 VHCl(H2) ＝1∶1。
三、硫酸铝钾
1．复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。
2．硫酸铝钾
十二水合硫酸铝钾俗名 明矾 ，化学式： KAl(SO4)2·12H2O ， 能溶于水，它的水溶液的电离方程式为 KAl(SO4)2=== K＋＋Al3＋＋ 2SO42－ ，在水中能生成 Al(OH)3胶体 ，可吸附杂质使水澄清， 故可作净水剂。
已学过的物质中既能与盐酸，又能与NaOH 溶液反应的有哪些？
[学生交流] 【提示】 有Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、 (NH4)2CO3等。
铝制餐具为何不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、 碱性或咸的食物？
[师生交流] 【提示】 酸、碱和盐均可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品 本身，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或含 盐的食物。
高一化学知识点总结必修一铝金属材料
铝 金属材料一、铝：1、物理性质：银白色金属, 硬度和密度小,具有良好的导电、导热性和延展性.其导电性在银铜金之后 2、化学性质： 1 与非金属单质反应： 2Al+3Cl 22AlCl 3 4Al+3O 2 2Al 2O 3常温也可以反应,生成致密氧化膜,常用来解释为什么铝不容易生锈2 与酸反应：A 、与非氧化性酸反应盐酸,稀硫酸等,生成氢气 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+3H 2SO 4===Al 2SO 43+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑B 、与氧化性酸反应,发生钝化,即铝、铁在冷的浓硫酸,浓硝酸中发生钝化注意: ① 如果是稀硫酸或者是稀硝酸,则不会发生钝化② 如果是热的浓硫酸或者是热的浓硝酸,也不会发生钝化 3 与碱反应：生成四羟基合铝酸钠 2Al+2NaOH+6H 2O===2NaAlOH 4+3H 2↑2Al+2OH –+6H 2O=2AlOH 4–+3H 2↑4 与盐反应：按照金属活动性顺序,发生置换反应 2Al+3Cu 2+===3Cu+2Al 3+5 与氧化物反应：发生铝热反应 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe注意事项：① 反应物铝和金属氧化物统称铝热剂② 铝热反应的实验现象为：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成.③ 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 二、氧化铝1、存在形式：氧化铝主要存在刚玉中,刚玉的主要成分是Al 2O 3 , A 、其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石； B 、含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石.2、物理性质：白色固体、不溶于水、熔沸点高.3、化学性质：1 电解反应：电解氧化铝用于制取金属铝2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ 2 两性氧化物即能与酸反应,也能与碱反应 A 、氧化铝与酸反应： Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O B 、氧化铝与碱反应： Al 2O 3＋2NaOH+3H 2O ＝2NaAlOH 4 三、氢氧化铝 1、物理性质：白色胶状物质, 不溶于水,强吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素. 2、化学性质：1 不稳定性：氢氧化铝不稳定,受热易分解.2AlOH 3 ===== Al 2O 3＋2H 2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法.2 两性氢氧化物：A 、与酸反应：AlOH 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2OB 、与碱反应：AlOH 3 + NaOH ＝NaAlOH 43、制取：实验室一般用铝盐跟氨水反应制取氢氧化铝 AlCl 3+3NH 3·H 2O === AlOH 3↓+3NH 4Cl电解△Al3+ + 3NH3·H2O === AlOH3↓+3NH4+注意：弱酸比如碳酸,弱碱比如氢氧化钠均不能使氢氧化钠溶解4、知识补充：四羟基合铝酸盐{AlOH4– }的性质：AlOH4–可以看成AlOH4–= AlOH3+OH–(1)与不能共存的离子：只要不能与氢氧根共存的离子,都不能与AlOH4–共存,比如：铁离子、铝离子、碳酸氢根等(2)铝盐可以跟四羟基合铝酸盐反应,生成氢氧化铝Al3+ + 3AlOH4–=4 AlOH3↓(3)四羟基合铝酸盐也可以和酸反应,比如实验室也可以利用四羟基合铝酸盐跟二氧化碳反应来制取氢氧化铝A、当CO2不足时,2AlOH4–+ CO2 = 2 AlOH3↓+H2O+CO32-B、当CO2过量时,AlOH4–+ CO2 = AlOH3↓+ HCO3-四、铝合金：1、合金的概念：金属跟金属,或者金属跟非金属通过加热融合而形成的混合物.2、合金的特征：两大一小1 合金的硬度一般比组成它的金属大2 合金的熔点一般比组成它的金属低3 合金的抗腐蚀性一般比组成它的金属强3、铝合金的优点：密度小、强度高、塑性好、易于成型等优点4、铝合金的用途：经常用于制造飞机构件,建筑业及电子行业等.五、金属材料：1、分类：分为黑色金属材料和有色金属材料1 黑色金属：黑色金属是指铁、锰、铬以及它们的合金2 有色金属：除黑色金属外所有的金属材料统称有色金属注意事项：① 黑色金属只是一种称呼,并不是说黑色金属都是黑色的② 黑色金属材料是人类使用最广泛的金属材料2、黑色金属—钢铁：1 铁的合金主要包括钢铁和生铁,其中生铁的含碳量比较高2 铁的使用经历了一个“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变3 不锈钢主要是在普通钢的基础上加入铬、镍等元素,不锈钢有很多类型,但是有一个共同的特征是：其含铬量一般都大于12%.3、有色金属材料—金、银、铜1 金银铜的三性导电性、导热性、延展性导电性：银>铜>金 导热性：银>铜>金 延展性：金>银>铜2 物理性质：金是黄色金属、银是银白色金属、铜是紫红色金属 其中铜是人类最早使用的金属.3 化学性质：金：金的化学性质很稳定,基本不与任何物质反应.银：银的化学性质也很稳定,除了跟硝酸、浓硫酸等少数氧化剂反应外,也基本不与其它物质反应铜：铜的化学性质相对比较活泼(1) 常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的空气中容易被腐蚀,生成绿色的铜锈或者铜绿,方程式为： 2Cu+O 2+H 2O+CO 2====Cu 2OH 2CO 3(2) 铜在加热或者点燃的条件下,能与许多非金属反应：2Cu+O 2====2CuO 2Cu+S====Cu 2S(3) 铜及其化合物之间可以相互转化,而且转化时常伴着颜色变化4 CuO ======2Cu 2O + O 2↑ CuSO 4·5H 2O====CuSO 4+5H 2O ↑△ △△高温六、铝的图象问题总结：1、铝盐与氨水的反应由于产物氢氧化铝不溶于氨水,因此无论是铝盐里面加入氨水,还是氨水里面加入铝盐,反应都是一样的,因此图像也应该相同,具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后,生成沉淀,沉淀不消失B、离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O === AlOH3↓+3NH4+1mol 3molC、图像：1 铝盐里面加入氨水：2 氨水中加入铝盐2、铝盐与强碱以氢氧化钠为例因为产物氢氧化铝溶于氢氧化钠,因此往铝盐里面加入氢氧化钠,跟氢氧化钠里面加入铝盐,反应情况应该是有所不同的,图像也应该是有所不同的,具体如下所示：1 铝盐里面加入氢氧化钠A、实验现象：①先生成沉淀铝盐里面Al3+较多,加入OH-后生成AlOH3沉淀②沉淀消失AlOH3与OH-继续反应,生成〔AlOH4〕-B、离子方程式：① Al3+ + 3OH - = AlOH3↓ 1mol 3mol② AlOH3 + OH- = 〔AlOH4〕-1mol 1mol C、图像：D、习题：例1. 向30毫升1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的 NaOH 溶液,若产生白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为A. 3mLB.C. 15mLD.例2 向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是1a mol 2b mol 3 a/3 mol4b/3 mol 50 mol 64a-bmolA. 12456B. 1456C. 12356D. 135总结：a mol AlCl3与b mol NaOH反应,沉淀的物质的量的讨论情况：A、 b≤3a 时,先写离子方程式,计算沉淀时,要以不足的量来计算Al 3+ + 3 OH-==== AlOH3↓ａmol 3ａmol ａmol∨ｂmol b/3 mol所以当b≤3a 时,即氢氧化钠不足时,沉淀的物质的量为b/3molB、 3a<b<4a时,同样写离子方程式,然后判断哪个反应物不足,要以不足的物质来计算沉淀的质量.① Al 3+ + 3 OH-==== AlOH3↓ａmol 3ａmol ａmol∧即AlCl3不足ｂmol ａmol 此时沉淀应该以AlCl3来算②AlOH3 + OH- = 〔AlOH4〕-ａmol ａmolb-3ａmol b-3ａmol b-3ａmol 则生成的沉淀为a-b-3a=4a-bmol所以当3a<b<4a 时,此时沉淀的物质的量为4a-bmol C 、 当b ≥4a 时,沉淀的物质的量为02 往氢氧化钠溶液里面加入铝盐 A 、实验现象：① NaOH 溶液中出现沉淀,沉淀立即消失氢氧化钠溶液里面OH -较多,加入Al 3+后生成AlOH 3沉淀,沉淀马上又跟OH -反应② 继续滴加Al 3+后沉淀突然增多后不变Al 3+与〔AlOH 4〕-反应生成AlOH 3后,AlOH 3不消失 B 、离子方程式：① Al 3+ + 3OH - = AlOH 3↓ ,AlOH 3 + OH - = 〔AlOH 4〕- 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 即第一步发生 Al 3+ + 4OH - = 〔AlOH 4〕- ② Al 3+ + 3 〔AlOH 4〕- = 4 AlOH 3↓1mol 3 mol即加入的Al 3+要先花3mol 去跟OH -反应形成1mol 〔AlOH 4〕-,然后1mol Al 3+再跟1mol 〔AlOH 4〕-反应形成沉淀. C 、图像：3、Na〔AlOH4〕与CO2的反应：由于产物氢氧化铝不溶于碳酸,因此无论是Na〔AlOH4〕里面加入CO2,因此生成的沉淀应该不会消失,具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后,生成沉淀,沉淀不消失B、离子方程式：当CO2不足时,2AlOH4–+ CO2 = 2 AlOH3↓+H2O+CO32-当CO2过量时,AlOH4–+ CO2 = AlOH3↓+ HCO3-C、图像：4、Na〔AlOH4〕与HCl的反应：因为产物氢氧化铝溶于盐酸,因此往Na〔AlOH4〕里面加入HCl,跟往HCl里面加入Na〔AlOH4〕,反应情况应该是有所不同的,图像也应该是有所不同的,具体如下所示：1 往Na〔AlOH4〕里面加入HClA、实验现象：① Na〔AlOH4〕溶液出现沉淀②继续滴加HCl,沉淀消失B、离子方程式：①〔AlOH4〕-+ H+ = AlOH3↓+H2O1mol 1mol② AlOH3+ 3H+ = Al3+ +3H2O1mol 3mol C、图像：2 往HCl 里面加入Na 〔AlOH 4〕: A 、实验现象：① HCl 溶液先出现沉淀,沉淀迅速消失 ② 继续滴加Na 〔AlOH 4〕,沉淀不变 B 、离子方程式：① 〔AlOH 4〕-+ H + = AlOH 3↓+H 2O AlOH 3+ 3H + = Al 3+ +3H 2O 即第一步的总反应为：〔AlOH 4〕-+ 4H + = Al 3+ +3H 2O ② Al 3+ + 3AlOH 4–=4 AlOH 3↓ C 、图像：5、向AlCl 3、MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液1实验现象：溶液中先出现白色沉淀,达最大值后继续滴加NaOH溶液沉淀部分溶解.2离子方程式： Al 3++3OH －=AlOH 3↓ Mg 2++2OH － =MgOH 2↓ AlOH 3+OH －=〔AlOH 4〕－ 3 图像：。
高一化学金属单质的化学性质
金属单质的化学性质只有还原性：M-ne-=Mn+1．与非金属反应：如与O2、Cl2、Br2、I2等；2．与水反应：较活泼的金属可与水反应，如K、Ca、Na等；3．与酸反应：排在氢前面的金属可将氢从酸溶液中置换出来(浓H2SO4、HNO3除外)；4．与盐反应：排在前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
：一、金属的物理性质常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2〔分析对比表〕Na Al Fe与O2反应常温下氧化成Na2O点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 ,常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4（一）钠的性质及保存1．钠的物理性质和化学性质物理性质钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属，比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃钠的化学性质①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（常温下缓慢氧化）②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S（发生爆炸）2Na+Cl22NaCl（产生大量白烟）③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑（浮于水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上不停地游动）④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑（钠不能从溶液中置换出其他金属）2．钠的保存由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中。
金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗（生成Na2O）出现白色固体（NaOH）表面变成粘稠状（NaOH潮解）白色块状固体（Na2CO3·10H2O）风化为白色粉未状物质（Na2CO3）（二）铝与氢氧化钠溶液的反应铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总反应：标电子转移时就必须清楚地理解铝和NaOH溶液反应的实质）简写为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（三）金属与水的反应通过金属与水反应的难易程度，可以比较金属性的强弱Na Mg Al Fe与水反应冷水剧烈热水微弱沸水微弱高温、水蒸气（一）钠的氧化物氧化钠 (Na2O) 过氧化钠 (Na2O2)分类碱性氧化物过氧化物生成条件常温点燃或加热色态白色固体淡黄色固体化学性质 :与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 4Na2CO3+ O2与酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl= 4NaCl + O2↑+ H2O特性 __________________ Na2O2有强氧化性，可以使品红溶液褪色，有漂白作用。
金属的有关方程式总结
金属化学方程式汇总一、镁1.与氧气反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgOMgO + H 2O=====△ Mg(OH)2 (反应要在热水中进行)2.与氮气反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 Mg 3N 2+6H 2O=2NH 3↑+3Mg(OH)2↓3.与沸水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑4.在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C5.氯化镁的电解：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑6.碳酸镁的分解：MgCO 3=====△MgO+CO 2↑【思考】镁在空气中燃烧，会有哪些产物，应该怎么灭火？二、铝1.单质铝与硫反应：2Al+S=2Al 2S 3（Al 2S 3为强烈水解的物质，不能在溶液中制备） 与氧化铁反应：Fe 2O 3+2Al高温2Fe+Al 2O 3（铝热反应，Fe 2O 3可用Cr 2O 3、MnO 2等替换）与NaOH 溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O ＝ 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 与盐酸反应： Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O 2.氧化铝（两性氧化物）工业上采用电解熔融Al 2O 3的方法制备金属铝：2Al 2O 3(熔融)4Al +3O 2↑ 与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O 3.氢氧化铝氢氧化铝只能溶于强酸、强碱，不能与氨水和碳酸反应 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH = NaAlO 2+2H 2O 与盐酸反应：Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2OAl(OH)3受热易分解成Al 2O 3：2Al(OH)3=====△Al 2O 3+3H 2O 4.铝盐（以氯化铝为例）与氨水反应制得：AlCl 3+3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl （用于制备氢氧化铝） 与氢氧化钠反应：AlCl 3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ；（1:3的反应比）Al(OH)3+NaOH = NaAlO 2+2H 2O （1:1的反应比）5.偏铝酸盐（以偏铝酸钠为例）与盐酸反应：NaAlO 2+HCl+H 2O=NaCl+Al(OH)3↓；Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O与CO 2溶液反应：2AlO 2-+CO 2（少量）+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-AlO 2-+CO 2（足量）+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-电解冰晶石6.有关铝的双水解氯化铝和NaAlO 2反应：Al 3++3AlO 2-+6H 2O= 4Al(OH)3↓ 氯化铝和硫化钠：3S 2-+2Al 3++6H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ 氯化铝和碳酸氢钠：Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑三、铁1.单质铁与氯气反应：2Fe+3Cl 2==2FeCl 3 与硫反应：Fe+S= FeS 与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O 4 + 4 H 2与硝酸反应：当Fe 少量时，Fe + 4HNO 3 ==== Fe(NO 3)3 + NO↑ + 2H 2O当Fe 过量时，3Fe + 8HNO 3 ==== 3Fe(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2O铁和Fe 3+反应：Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ 2.铁的氧化物氧化铁和酸反应：Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O 氧化亚铁和酸反应：FeO+2HCl===FeCl 2+H 2O四氧化三铁和酸反应：Fe 3O 4+8HCl=== FeCl 2+2 FeCl 3+4H 2O 3.铁的氢氧化物氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O氢氧化胶体的制备：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl（把饱和FeCl 3的溶液滴到沸水中，继续煮沸，直到出现红褐色现象） 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 实验室制备氢氧化亚铁：FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 实验室制备氢氧化铁：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 4.铁的其他反应三价铁离子检验：FeCl 3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl （了解）向氯化铁溶液中加入Cu ：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ （常用FeCl 3溶液在铜片上刻蚀电路） 向氯化铁溶液中加入KI 溶液：2Fe 3++ 2I - =2Fe 2+ + I 2 向氯化铁溶液中通入H 2S ：2Fe 3++ H 2S =2Fe 2++2H + + S↓ 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 2= 2Fe 3++2Cl - 氯化亚铁和稀硝酸：3Fe 2+ + 4H + + NO 3- == 3Fe 3+ + NO +2H 2O 氯化亚铁和过氧化氢溶液：2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O氯化亚铁与酸性高锰酸钾溶液：MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + =Mn 2++ 5Fe 3++ 4H 2O【注】可利用氧化还原反应的规律，自己写出这些方程式，提高书写氧化还原反应中离子方程式的书写能力。
置换反应的类型
中学化学中常见的置换反应类型归纳一、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1、金属置单质换金属单质2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe（铝热反应。
Al 还可与V2O 5、CrO 3、WO 3、MnO 2等发生置换） Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu 2、金属单质置换非金属单质2Na+2H2O 2NaOH+H 2 2Mg+CO 22MgO+C 3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 3、非金属单质置换金属单质H 2+CuO Cu+H 2O C+FeOFe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO 24、非金属单质置换非金属单质2F 2+2H 2O 4HF+O 2 2C+SiO 2 Si+2COC+H 2O CO+H 2 2H 2+SiCl 4 Si+4HCl二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1、同主族元素单质间的置换Na+KCl NaCl+K 2Na+2H 2O 2NaOH+H 22H 2S+O 2 2S+2H 2O 2C+SiO 2 Si+2COCl2+2HI 2HCl+I 2 F 2+2HCl 2HF+Cl 22、不同主族元素单质间的置换Mg+2HClMgCl2+H 2 2Mg+CO 22MgO+C 2Al+6HCl 2AlCl3+3H 2 2F 2+2H 2O 4HF+O 2C+H 2O CO+H 2 2H 2+SiCl 4 Si+4HClH2S+Cl 2 S+2HCl 3Cl 2+8NH 36NH 4Cl+N 2 4NH 3+3O 22N 2+6H 2O 3、主族元素单质置换副族元素的单质H 2+CuO Cu+H 2O 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2FeC+CuO Cu+CO 2Al+3Hg 2+ 2Al 3++3Hg Na+TiCl44NaCl+Ti4、副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g)Fe 3O 4+4H 2 Zn+2H + Zn 2++H 25、副族元素的单质置换副族元素的单质 Fe+CuSO4 FeSO 4+Cu三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
金属单质和非金属单质生成盐的化学方程式
金属单质和非金属单质生成盐的化学方程式嘿，咱来瞧瞧一些金属单质和非金属单质生成盐的化学方程式啊！比如说，铁和氯气反应，那方程式就是2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 呀！这不就像是两个小伙伴，铁这个小伙伴和氯气那个小伙伴凑到一起，嘿，就变成新的物质啦！再看看钠和氯气，哇塞，2Na + Cl2 → 2NaCl，钠和氯气一相遇就紧紧拥抱在一起，组成了氯化钠这个常见的盐。
就好像是一场奇妙的化学反应舞会，金属单质和非金属单质在里面尽情舞蹈，然后生成了美妙的盐！你说神奇不神奇呀！还有铜和氯气反应，Cu + Cl2 → CuCl2 呢！它们的结合也是相当有趣呀，哈哈！所以呀，这些化学反应真的是充满了惊喜和趣味，等着我们去发现和探索呢！。
置换反应详细资料大全
置换反应详细资料大全置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。
基本介绍•中文名：置换反应•外文名：Single Displacement reaction•类型：无机化学反应•反应公式：AB+C→A+BC•是否放热：部分放热，部分吸热•注意点：必须根据金属活动性顺序表发生基本介绍,反应的吸热与放热,反应类型,根据反应环境分类,根据元素性质分类,根据元素周期表中位置分类,根据物质类别分类,金属活动性顺序表,反应现象,基本介绍置换反应可表示为A+BC=B+AC 或AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
置换反应除此之外，也可以指路易斯酸间的置换反应，此时并不需要单质参与反应。
（出处：高等教育出版社的《无机化学》（第四版）下册第460页正文第3行：“……能将另一个较弱的路易斯酸MnF4从稳定配离子[MnF6] 2-的盐中置换出来”）反应的吸热与放热1、放热的反应（1）金属和酸发生的置换反应（2）金属和盐发生的置换反应（3）铝和金属氧化物发生的置换反应（4）活泼金属和水的置换反应2、吸热的反应（1）不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应（2）碳、氢气还原金属氧化物的反应（3）碳和水蒸气的置换反应反应类型根据反应环境分类根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：（1）固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。
（2）液态置换在水溶液中进行的置换反应。
1、金属跟酸的置换：金属原子与酸溶液中氢离子（H+）之间的反应特别注意：（1）不能用浓硫酸，硝酸等有强氧化性的酸，它们反应时，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化、溶解，反应得以继续。
金属单质和非金属单质反应生成盐的化学方程式(一)
金属单质和非金属单质反应生成盐的化学方程式(一)金属单质和非金属单质反应生成盐的化学方程式在化学反应中，金属单质和非金属单质可以发生反应，生成盐。
下面列举几个相关方程式，并提供解释说明。
1. 锌与硫反应生成硫化锌化学方程式：Zn+S→ZnS解释说明：锌是一种金属单质，硫是一种非金属单质。
当锌与硫反应时，锌原子会失去电子转变为离子，硫原子会获得电子转变为离子。
锌离子和硫离子结合形成硫化锌盐。
2. 铝与氯反应生成氯化铝化学方程式：2Al+3Cl2→2AlCl3解释说明：铝是一种金属单质，氯是一种非金属单质。
在该反应中，铝原子失去电子转变为离子，氯原子获得电子转变为离子。
铝离子和氯离子结合形成氯化铝盐。
3. 钠与氯反应生成氯化钠（常见盐）化学方程式：2Na+Cl2→2NaCl解释说明：钠是一种金属单质，氯是一种非金属单质。
在此反应中，钠原子失去电子转变为离子，氯原子获得电子转变为离子。
钠离子和氯离子结合形成氯化钠盐，也称为食盐。
4. 镁与氯反应生成氯化镁化学方程式：Mg+Cl2→MgCl2解释说明：镁是一种金属单质，氯是一种非金属单质。
镁原子失去电子转变为离子，氯原子获得电子转变为离子。
镁离子和氯离子结合形成氯化镁盐。
5. 铁与硫反应生成硫化亚铁化学方程式：4Fe+2S→4FeS解释说明：铁是一种金属单质，硫是一种非金属单质。
铁原子失去电子转变为离子，硫原子获得电子转变为离子。
铁离子和硫离子结合形成硫化亚铁盐。
这些是金属单质和非金属单质反应生成盐的一些常见化学方程式示例。
这些反应在化学工业、实验室研究以及日常生活中都有重要的应用。
通过了解这些化学方程式，我们可以更好地理解金属和非金属之间的反应过程，并且可以为相关应用提供基础知识。
金属钠
金属钠一：物理性质钠为活泼金属，其银白色金属光泽在空气中很快失去，表面形成由氧化物、氮化物和碳酸盐组成的外壳，所以钠应保存在煤油中。
金属钠硬度低，密度比水轻。
钠可溶于汞中形成钠汞齐，它在有机化学中常用作还原剂。
二：化学性质钠具有很强的还原性，而铷、铯在室温下遇空气就立即燃烧。
1. 与空气的反应:钠暴露在空气中，其表面很快被氧化。
如果在空气中稍加热即燃烧起来。
4Na + O2 2NaO2Na + O2 Na2O22. 与非金属的反应钠能直接或间接与电负性较高的非金属如卤素,硫,磷,氮,氢作用,形成相应的化合物。
这些化合物一般为离子型化合物。
Na + 1/2X2 NaX （X=F、Cl、Br、I）2Na + H2 2NaH2Na + S Na2S3Na + P Na3P3. 与水的反应钠与水能剧烈反应,放出大量热,并生成NaOH：Na + H2O NaOH + 1/2H2+ 4Na Ti + 4NaClNaCl + K2Na2O 2NaOH + H) Na2Na(s) 2Na(s) 2Na一: 物理性质氢氧化钠为强碱，易溶于H2O，并放出大量热。
在空气中易吸湿潮解，所以固体NaOH是很好的干燥剂。
NaOH还容易与空气中的CO2反应生成碳盐酸。
NaOH具有强腐蚀性,能腐蚀衣服,皮肤,玻璃,陶瓷等,因此把它叫苛性碱或烧碱. 二: 化学性质1. 与非金属单质的作用X2 + 2NaOH NaX + NaXO + H2O (X=Cl,Br,I)2B + 2NaOH + 6H2O 2Na[B(OH)4] + 3H2Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H24P(固,白色) + 3NaOH + 3H2O 3NaH2PO4 + PH3↑2. 与两性金属如Al,Zn,Sn…作用2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2Zn + 2NaOH + 2H2O Na2[Zn(OH)4] + H23. 与氧化物作用室温下,NaOH和SiO2发生如下反应:2NaOH + SiO2Na2SiO3 + H2O因此盛放NaOH溶液的瓶子一定要用橡皮塞而不能用玻璃塞.NaOH是处理工业废气H2S的良好吸收剂。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯知识点
第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物一、活泼的金属单质——钠 1、钠与非金属单质的反应（1）钠是一种 银白 色的固体，密度比煤油 大 ；硬度 小 ，在空气中很快 变暗 ，钠与氧气发生反应生成 Na 2O ，反应的化学方程式为 4Na ＋O 2===2Na 2O 。
（2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈 黄 色，生成了 淡黄 色固体，该固体物质是 Na 2O 2 ，反应的化学方程式为 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 。
（1）钠是非常活泼的金属，与O 2反应时，反应条件不同，现象 不同 ，产物 不同 。
2、钠与水的反应实验操作实验现象 原因解释钠浮在水面上(浮) 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球(熔)钠的熔点低 ，反应放热小球在水面上四处游动，最后完全消失(游) 反应产生的气体(H 2) 推动小球运动与水反应发出嘶嘶响声(响)钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变红色(红)反应生成碱(NaOH)（1）钠与水剧烈反应生成NaOH 和H 2，反应中氧化剂是 H 2O ，还原剂是 Na ，反应的实质是钠与水电离出的H ＋反应。
（2）反应方程式①化学方程式：①2Na ＋2H 2O ===2NaOH ＋H 2↑ ； ②离子方程式：2Na ＋2H 2O ===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 。
3、钠露置于空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na 2CO 3粉末，此过程中的主要变化与现象：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na ＋O 2===2Na 2O ②Na 2O ＋H 2O===2NaOH④2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ， Na 2CO 3＋10H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ⑤Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O二、钠的几种化合物 1、氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na 2O)过氧化钠(Na 2O 2)组成结构 由Na ＋与O 2－构成，Na ＋与O 2－数目比为 2∶1由Na ＋与O 2－2构成，Na ＋与O 2－2数目比为2∶1 氧元素化合价－2 －1 类别 碱性氧化物 过氧化物 色、态 白色固体淡黄色固体生成条件 Na 与O 2在常温下反应 Na 与O 2在加热条件下反应热稳定性 不稳定，易转化为Na 2O 2 较稳定与H 2O 反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 与H ＋反应 Na 2O ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2O2Na 2O 2＋4H ＋===4Na ＋＋2H 2O ＋O 2↑ 用途 用于制备NaOH 等可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源)联系加热时可发生反应：2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 22、Na2CO3与NaHCO3性质的比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱或苏打小苏打色、态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)细小、白色粉末溶解性易溶于水在水中溶解度比Na2CO3小溶液的酸碱性显碱性显碱性热稳定性稳定，受热难分解；但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化不稳定，受热易分解：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑与酸反应(与HCl)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(反应速率比Na2CO3快)与碱反应[与Ca(OH)2、NaOH]Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (Na2CO3与NaOH不反应)2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2ONaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与可溶性钙盐、钡盐反应(与CaCl2、BaCl2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl不反应相互转化Na2CO3CO2＋H2O①固加热，②液NaOHNaHCO3用途用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业制发酵剂、灭火器、医疗上用于治疗胃酸过多3、侯氏制碱法（1）原料：氨、氯化钠。
高中化学反应方程式
点燃点燃化学方程式一、金属:1.钠及其化合物：（必修一）（1）钠与氧气：4Na+O2==2Na2O；2Na2O+O2==2Na2O2（2）钠与水：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（3）钠与非金属单质：2Na+Cl2==2NaCl2Na+S==Na2S（4）钠与酸：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑（5）氧化钠与酸（氧化钙与酸）：Na2O+2HCl==2NaCl+H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O（6）氧化钠与水（氧化钙与水）:Na2O+H2O==2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2（7）氧化钠与二氧化碳（氧化钙与二氧化碳）: Na2O+CO2==Na2CO3CaO+CO2==CaCO3（8）过氧化钠与水:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（9）过氧化钠与二氧化碳:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑（10）氢氧化钠与二氧化碳（二氧化碳不足）（氢氧化钙与二氧化碳）: 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（11）氢氧化钠与二氧化碳（二氧化碳过量）（氢氧化钙与二氧化碳）: NaOH+CO2==NaHCO3Ca(OH)2+CO2==Ca(HCO3)2（12）氢氧化钠与二氧化碳（二氧化碳与过氧化钠之比介于1/2和1之间）: 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;NaOH+CO2==NaHCO3（13）纯碱（苏打）与酸（写出离子方程式）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OCO32-+2H+==CO2↑+H2O（14）小苏打与酸（写出离子方程式）:NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2OHCO3-+H+==CO2↑+H2O（15）小苏打与碱（写出离子方程式）:NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2O加热点燃 点燃（16） 纯碱（苏打）转化为小苏打:Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3（17） 向纯碱中滴加酸（写出现象、化学方程式与离子反应方程式）: 现象：开始没有气泡产生，一段时间后气泡产生Na 2CO 3+2HCl==2NaHCO 3CO 32-+2H +==2HCO 3-（18） 向酸中滴加纯碱（写出现象、化学方程式与离子反应方程式）: 现象：一开始就有气泡放出Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 20CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O（19） 侯德榜制碱法原理：（选修）NaCl+NH 3+CO 2+H 2O==NaHCO 3+NH 4Cl2NaHCO 3==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O2. 镁及其化合物：（选修）（1） 镁与水:Mg+H 2O==Mg(OH)2+H 2↑（2） 镁与氧气:2Mg+O 2==2MgO （3） 镁与二氧化碳:Mg+CO 2==MgCO 3（4） 镁与酸:Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑∆点燃 ∆ 电解 （5） 氧化镁与水（缓慢）:MgO+H 2O==Mg(OH)2（6） 氧化镁与酸:MgO+H 2SO 4==MgSO 4+H 2O（7） 氢氧化镁加热分解:Mg(OH)2==MgO+H 2O3. 铝及其化合物：（必修一）（1） 铝在氧气中燃烧:Al+O 2==Al 2O 3（2） 铝与酸:2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑（3） 铝与碱:Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑（4） 铝热反应：（选修重点）2Al+Fe 2O 3==2Al 2O 3+2Fe（5） 氧化铝（三氧化二铝 两性氧化物）与酸: Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2O（6） 氧化铝与碱:Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO 2+3H 2↑（7） 氧化铝电解：（选修）Al 2O 3==4Al+3O 2↑∆ ∆ （8） “铝三角”之间的转化：（重点）（9） 制取Al(OH)3：（重点）① 氨气：Al 3++3NH 3H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+② 二氧化碳：AlO 2-+CO 2+H 2O==Al(OH)3↓+HCO 3-（10） 铝离子与偏铝酸根:Al 3++3AlO 2-+6H 2O==4Al(OH)3↓（11） 氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3==Al 2O 3+3H 2O4. 铁及其化合物：（必修一）（1） 铁与水:3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2↑ Al(OH)3+ Al 3+ AlO 2- Al(OH)3→Al 3+Al(OH)3 + 3H + == Al 3+ + 3H 2OAl 3+→AlO 2-Al 3+ +4OH - ==AlO 2- + 2H 2OAlO 2-→Al(OH)3AlO 2- + H + +H 2O == Al(OH)3↓Al(OH)3→AlO 2-Al(OH)3 + OH - ==AlO 2- + 2H 2OAlO 2-→Al 3+AlO 2- + 4H + == Al 3+ + 3H 2OAl 3+→Al(OH)3Al 3+ + 3OH - == Al(OH)3↓∆ 点燃 点燃 （2） 铁与硫：（选修）Fe+S==FeS（3） 铁与氯气:2Fe+3Cl 2==2FeCl 3（4） 铁与氧气:3Fe+2O 2==Fe 3O 4（磁性氧化铁）（5） 铁与酸:Fe+2H +==Fe 2++H 2↑（6） “铁三角”之间的转化：（重点）（7） 氯化亚铁滴入氢氧化钠溶液中:FeCl 2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3↓FeFe+2 Fe+3Fe→Fe+2 Fe+ 2H + == Fe 2+ + H 2↑ Fe+2→Fe+3 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl - Fe+3→Fe Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 2 Fe→Fe+3 2Fe + 3Cl 2 == 2FeCl 3 Fe+3→Fe+2 2Fe 3+ + Fe == 3Fe 2+ Fe+2→Fe FeO + H 2 == Fe + H 2O高温高温∆点燃点燃点燃（8） 铁与稀硝酸（稀硝酸过量）：（选修） Fe+4HNO 3==Fe(NO 3)3+2NO 2↑+2H 2O（9） 铁与稀硝酸（稀硝酸不足）：（选修） 3Fe+8HNO 3==3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O（10） 三价铁离子的检验:Fe3+3SCN -==Fe(SCN)3(血红色)（11） 氧化铁（与磁性氧化铁区分）与一氧化碳：（选修） Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 2（12） 氧化亚铁与氢气：（选修）FeO + H 2 == Fe + H 2O（13） 氢氧化铁受热分解:2Fe(OH)3==Fe 2O 3+3H 2O5. 铜及其化合物：（1） 铜与氧气:2Cu+O 2==2CuO（2） 铜与硫：（选修）Cu+S==Cu 2S（3） 铜与氯气:Cu+Cl 2==CuCl 2（4） 铜与浓硫酸:Cu+2H 2SO 4==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O∆∆ （5） 铜与浓硝酸:Cu+4HNO 3==Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O（6） 铜与稀硝酸:3Cu+8HNO 3==3Cu(NO 3)2+2NO ↑+2H 2O（7） 铜绿（碱式碳酸铜）生成：（选修）2Cu+O 2+CO 2+H 2O==Cu 2(OH)2CO 3（8） 氢氧化铜分解:Cu(OH)2==CuO+H 2O（9） 无水硫酸铜干燥变色：（选修）CuSO 4（白色）+5H 2O==CuSO 45H 2O （蓝色）（10） 硫酸铜与强碱（离子方程式）：Cu 2++2OH -==Cu(OH)2↓（11） 氧化铜受热分解：（选修）2CuO==Cu 2O+O 2↑点燃点燃 高温 高温 高温 高温 ∆ 二、非金属:1. 碳及其化合物（二氧化碳是分子晶体）:（初中）（1） 碳的燃烧:① 不充分燃烧：2C+O 2==2CO② 充分燃烧：C+O 2==CO 2（2） 碳与氧化钙:（选修）3C+CaO==CaC 2+CO ↑（3） 碳与氧化铜:C+CuO==Cu+CO ↑C+2CuO==2Cu+CO 2↑（4） 碳与水蒸气:C+H 2O(g)==CO+H 2（5） 碳酸氢钙与氢氧化钠（氢氧化钠足量）:（选修） Ca(HCO 3)2+2NaOH==CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O（6） 碳酸氢钙与氢氧化钠（氢氧化钠不足）:（选修） Ca(HCO)2+NaOH==CaCO 3↓+NaHCO 3+H 2O2. 硅及其化合物（二氧化硅是原子晶体）:（必修一）（1） 硅与氧气:Si+O 2==SiO 2（2） 硅与氟:Si+2F 2==SiF 4高温 高温 高温 高温 高温 点燃 点燃 （3） 硅与氟化氢（反常反应：唯一能反应的酸）: Si+4HF==SiF 4↑+2H 2↑（4） 硅与氯气:Si+2Cl 2==SiCl 4（5） 二氧化硅与氧化钙:SiO 2+CaO==CaSiO 3（6） 二氧化硅与碳（反常反应）:SiO 2+C==CO ↑+Si（7） 二氧化硅与氢氧化钠:SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O（8） 四氯化硅与氢气:SiCl 4+H 2==Si+4HCl（9） 实验室制硅酸:Na 2SiO 3+CO 2+H 2O==Na 2CO 3+H 2SiO 3(胶体)（10） 二氧化硅与碳酸钠（反常反应）: SiO 2+Na 2CO 3==Na 2SiO 3+CO 2↑3. 氯及其化合物:（必修一）（1） 钠与氯气:2Na+Cl 2==2NaCl （白烟）（2） 铜与氯气:Cu+Cl 2==CuCl 2（棕黄色烟）点燃点燃 光照或∆ ∆ 电解 电解 （3） 铁与氯气:2Fe+3Cl 2==2FeCl 3（棕褐色烟）（4） 氢气与氯气:H 2+Cl 2==2HCl（5） 磷与氯气（氯气不足）：（选修）2P+3Cl 2==2PCl 3（6） 磷与氯气（氯气足量）：（选修）2P+5Cl 2==2PCl 5（7） 氯气与强碱（制漂白剂）:Cl 2+2NaOH==NaClO+NaCl+H 2O（8） 氯气与水（区分氯水与液氯）:Cl 2+H 2O==HCl+HClO（9） 次氯酸分解:2HClO==2HCl ↑+O 2↑（10） 实验室制氯气:MnO 2+4HCl （浓）==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O（11） 氯化钠电解：（选修）2NaCl(aq )+2H 2O==2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2NaCl(熔融)==2Na+Cl 2↑（12） 氯化氢与氨气:HCl+NH 3==NH 4Cl放热MnO 2 ∆ （13） 硝酸银与盐酸（氯离子的检验）:AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3（14） 氯气与亚硫酸根和水:Cl 2+SO 32-+H 2O==2H ++2Cl -+SO 42-（15） 氯气与二氧化硫和水Cl 2+SO 2+2H 2O==4H ++2Cl -+SO 42-（16） 卤素间的置换（写出离子方程式）:(选修)2Br -+Cl 2==2Cl -+Br 22I -+Cl 2==2Cl -+I 22I -+Br 2==2Br -+I 2（17） 铁离子与碘离子：（选修）2Fe 3++2I -==2Fe 2++I 24. 氧、硫及其化合物：（必修一）（1） 氧气转化为臭氧：(选修)3O 2==2O 3（2） 过氧化氢分解：(选修)2H 2O 2==2H 2O+O 2↑（3） 实验室制氧气：(选修)2KClO 3==2KCl+3O 2↑（4） 双氧水与高锰酸：(选修)5H 2O 2+2MnO 4-+6H +==2Mn 2++5O 2↑+8H 2O点燃点燃 ∆ ∆ ∆ 高温、高压 催化剂 （5） 双氧水与亚铁离子在酸性条件下反应：(选修)H 2O 2+2Fe 2++2H +==2Fe 3++2H 2O（6） 硫的燃烧:S+O 2==SO 2（7） 硫与氢气：（选修）S+H 2==H 2S（8） 硫与铝:（选修）3S+2Al==Al 2S 3（9） 硫与铜:（选修）S+2Cu==Cu 2S (黑)（10） 硫与铁:（选修）S+Fe==FeS (黑)（11） 硫化氢与氢氧化钠:（选修）H 2S+2NaOH==Na 2S+2H 2O（12） 硫化钠与硫酸亚铁:（选修）Na 2S+FeSO 4==Na 2SO 4+FeS（13） 硫化亚铁与氢离子:（选修）FeS+2H +==Fe+H 2S ↑（14） 二氧化硫与水:SO 2+H 2O==H 2SO 3（15） 二氧化硫转化为三氧化硫:2SO 2+O 2 2SO 3点燃放点 （16） 二氧化硫与氢氧化钠:SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O（17） 二氧化硫与硫化氢:SO 2+H 2S==S ↓+H 2O（18） 三氧化硫与水:SO 3+H 2O==H 2SO 4（19） 三氧化硫与氢氧化钠:SO 3+2NaOH==Na 2SO 4（20） 亚硫酸钠与氧气:2Na 2SO 3+O 2==2Na 2SO 4（21） 浓硫酸与碳:C+2H 2SO 4(浓)==CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O（22） 亚硫酸根与硝酸反应:（选修）3SO 32-+2H ++2NO 3-==3SO 42-+2NO ↑+H 2O（23） 铜与浓硫酸:Cu+2H 2SO 4(浓)==CuSO 4+2SO 2↑+2H 2O5. 氮及其化合物：（1） 镁在氮气中燃烧:（选修）3Mg+N 2==Mg 3N 2（白色固体）（2） 氮的燃烧:N 2+O 2==2NO高温、高压催化剂 高温、高压催化剂 光照或∆（3） 工业合成氨:N 2+3H 2 2NH 3 （4） 氮化镁与水反应:（选修）Mg 3N 2+6H 2O==3Mg(OH)2+2NH 3↑（5） 氨被氧气氧化（四五四六反应）:4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O （6） 一氧化氮在空气中被氧化:2NO+O 2==2NO 2（7） 二氧化氮与水:3NO 2+H 2O==2HNO 3+2NO（8） 一氧化氮、氧气与水:4NO+3O 2+2H 2O==4HNO 3（9） 二氧化氮、氧气与水:4NO 2+O 2+2H 2O==4HNO 3（10） 二氧化氮与四氧化二氮的转化:（选修）2NO 2 N 2O 4（11） 二氧化氮与氢氧化钠:（选修）2NO 2+2NaOH==NaNO 3+NaNO 2+H 20（12） 一氧化氮、二氧化氮与氢氧化钠:（选修）NO 2+NO+2NaOH==2NaNO 2+H 2O（13） 硝酸分解:（选修）4HNO 3==4NO 2↑+O 2↑+2H 2O∆∆ ∆ ∆ （14） 铜与浓稀硝酸:Cu+4HNO 3==Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O3Cu+8HNO 3==3Cu(NO 3)2+2NO ↑+2H 2O（15） 碳与浓硝酸:（选修）C+4HNO 3(浓)==CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O（16） 氨气溶于水:NH 3+H 2O NH 3H 2O NH 4++OH -（17） 铵盐分解:NH 4Cl==NH 3↑+HCl ↑NH 4HCO 3==NH 3↑+CO 2↑+H 2O(NH 4)2CO 3==2NH 3↑+CO 2↑+H 2O（18） 实验室制氨气:2NH 4Cl+Ca(OH)2==2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2三、离子反应方程式:（必修一）1.CO2与NaOH:（1）少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O（2）过量CO2：CO2+OH-==HCO3-特殊：当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠。
金属+非金属化学方程式整理(全)
金属化学方程式整理一、钠、镁、铝及其化合物1、 钠暴露在空气中4Na+O 2==2Na 2O ； 钠在空气中点燃：2Na+O 2 == Na 2O 22、 2Na+2H 2O==2NaOH +H 2↑3、 2Na+2HCl==2NaCl +H 2↑4、 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H 2O==2NaOH +H 2 ↑ CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 总：2Na+2H 2O+CuSO 4== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 +H 2 ↑ 5、 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ （ Mg+2H +==Mg 2++H 2 ↑ ） 2Al+6HCl ==2AlCl 3+3H 2↑ （ 2Al+6H +==2Al 3++3H 2 ↑ ） 6、 2Al+2NaOH+2H 2O ==2NaAlO 2+3 H 2↑( 2Al+2OH -+2H 2O ==2AlO 2-+3 H 2↑ )7、 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ ( 2Na 2O 2+2H 2O==4Na ++4OH -+O 2↑) 8、 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 29、 Na 2O + 2HCl == 2NaCl + H 2O （ 说明Na 2O 是碱性氧化物 ） 10、2Na 2O 2 + 4HCl==4NaCl + 2H 2O + O 2↑ （ Na 2O 2不是碱性氧化物 ） 11、Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ （ CO 32- +2H +== H 2O + CO 2↑） 12、NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑ （ HCO 3- + H +== H 2O + CO 2↑）13、2NaHCO 3= Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 14、Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ( Al 2O 3 + 6H +== 2Al 3++ 3H 2O ) 15、Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ( Al 2O 3 + 2OH -==2AlO 2-+ H 2O ) 16、AlCl 3 + 3NH 3·H 2O== Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl （实验室制氢氧化铝）Al 3++3NH 3· H 2O== Al(OH)3↓+3NH 4+17、Al(OH)3＋3HCl==AlCl 3＋3H 2O ( Al(OH)3+3H +== Al 3++3H 2O ) 18、Al(OH)3＋NaOH==NaAlO 2＋2H 2O ( Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O )19、2Al(OH)3 == Al2O 3＋3H 2O 20、少量CO 2通入NaOH 溶液：△ △ △2NaOH+ CO 2== Na 2CO 3+ H 2O ( 2OH -+ CO 2==CO 32-+ H 2O ) 21、足量CO 2通入NaOH 溶液：NaOH+ CO 2== NaHCO 3 ( OH -+ CO 2==HCO 3-) 22、少量NaOH 加入AlCl 3溶液：AlCl 3＋3NaOH== Al(OH)3↓＋3NaCl （ Al 3++3OH -==Al(OH)3↓ ） 23、足量NaOH 加入AlCl 3溶液：AlCl 3＋4NaOH== NaAlO 2＋3NaCl+2 H 2O （ Al 3++4OH -== AlO 2-+2H 2O ） 24、Na 2CO 3 与NaHCO 3相互转化Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2==2NaHCO 3 （CO 32-+ H 2O+ CO 2== 2HCO 3-） NaHCO 3＋NaOH== Na 2CO 3+ H 2O （HCO 3-+ OH -== CO 32-+ H 2O ）25、氯碱工业（电解饱和食盐水）：2NaCl +2 H 2O==== 2NaOH +H 2↑+Cl 2↑26、侯氏（侯德榜）制（纯）碱法（饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳）①NaCl +NH 3+H 2O+ CO 2==NaHCO 3↓+NH 4Cl②2NaHCO 3=== Na2CO 3+H 2O+CO 2↑ 二、铁及其化合物1、Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ ( Fe +2H +=Fe 2++H 2↑) Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu ( Fe +Cu 2+=Fe 2++Cu ) 2、FeO+2HCl=FeCl 2 +H 2O ( FeO +2H +=Fe 2++H 2O ) 3、Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3 +3H 2O ( Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O ) 4、Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2 +2FeCl 3+4H 2O ( Fe 3O 4+8H += Fe 2++2Fe 3++4H 2O ) 5、Fe 2+ 2OH = Fe(OH)2 6、Fe 3+ 3OH= Fe(OH)37、4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 (现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色)8、2Fe(OH)3 == Fe 2O 3+3H 2O9、Fe(OH)2+2HCl=FeCl 2 +2H 2O ( Fe(OH)2 +2H +=Fe 2++2H 2O ) 10、Fe(OH)3+3HCl=FeCl 3+3H 2O ( Fe(OH)3 +3H +=Fe 3++3H 2O )11、Fe 3+3SCN =Fe(SCN)3 (现象：溶液呈红色。
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一、金属与非金属单质的反应1、钠放置在空气中，现象：银白色逐渐褪去，反应：4Na + O2 === 2Na2O2、加热金属钠，现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，反应：2Na + O2 Na2O23、氯气与金属钠反应，现象：发出黄色火焰，冒白烟，反应： 2Na+Cl22NaCl4、铁丝在氧气中燃烧，现象：火星四射，生成黑色固体，反应：3Fe+2O2Fe3O4活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。
在点燃镁条或铝片前，常用砂纸打磨镁条或铝片。
5、镁条燃烧，现象：发出耀眼的白光，反应：2Mg+O2=2MgO6、加热金属铝片，现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化氯的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。
反应：4Al+3O22Al2O37、铁丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟，反应：2Fe+3Cl22FeCl38、铜丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟，反应： Cu+Cl2CuCl29、铁粉与硫粉混合加热，现象：生成黑色固体，反应： Fe+S FeS10、铜粉与硫粉混合加热，现象：生成黑色固体，反应： 2Cu+S Cu2S二、金属与酸和水的反应1、金属钠与水反应，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变红）化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH - +H2↑2、铁粉与水蒸气反应实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色。
化学方程式:3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑3、镁条与稀盐酸反应化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑离子方程式 Mg+2H+=Mg2++H2↑4、铝与稀硫酸反应化学方程式 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑离子方程式 2Al+6H + =2Al3+ +3H2↑5、铁与稀盐酸反应化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式 Fe+2H + =Fe 2+ +H2↑三、铝与氢氧化钠溶液的反应[实验3-4]铝与氢氧化钠溶液反应，现象：铝片溶解，产生可燃性气体化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑补充：金属与盐溶液反应：1、铝丝与硫酸铜反应化学方程式 2Al+3CuSO4= Al2（SO4）3 +3Cu 离子方程式 2Al +Cu2+= 2Al3+ +3Cu 2、铜丝与硝酸银溶液反应化学方程式 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2离子方程式 Cu+2Ag+=2Ag +Cu2+3、锌粒与氯化铜溶液反应化学方程式 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 离子方程式 Zn+ Cu2+ = Zn2++ Cu4、钠与硫酸铜溶液反应化学方程式 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑离子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑5、钠与熔融的TiCl4反应：TiCl4(熔融)+4Na==Ti+4NaCl四、物质的量在化学方程式计算中的应用计算原理：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1扩大N A倍 2×NA: 2×NA ： 2×NA ： NA物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol相对质量之比 2×23 : 2×18 : 2×40 : 2标况下体积 22.4L在计算时，应用的比例项必须性质相同，即上下单位统一。
一般：所用的项与题给条件相同。
例1、把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。
计算：（1）6.5克锌的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）。
解：（1）n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1molZn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑1mol 2mol 22.4L0.1mol n(HCl) V(H2)（2）n(HCl)=0.1mol×2=0.2mol（3）V(H2)=0.1×22.4L=2.24L答：……例2：将8g铁片放入100mlCuSO4溶液中，铜离子全部被转换后，将铁片取出洗净、干燥，称得其质量变为8.2g，求：原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
解：设原CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为nFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu △m56g 1mol 64g 64g-56gn 8.2g-8g所以：n =0.2g/8g×1mol=0.025molC（CuSO4）=0.025mol/0.1L=0.25mol/L典例分析一、1、在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g·cm-3)各50 mL。
将一小粒金属钠(密度：0．97g·cm-3)投入烧杯中。
观察到的现象可能是 ( )A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动解析：钠决将落在苯和蒸馏水的界面上,有气泡产生，附着在钠块表面，浮力增大，使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到水和苯的界面上，又发生反应，重复发生上述现象直至钠块反应耗尽逐渐消失。
2．在烧杯中加入水和CCl4各50 mL．将一小粒金属钠(密度0.97 g／cm3)投入试管中．观察到的现象可能是（）A．钠在水层内反应并四处游动 B．钠停留在CCl4层中不发生反应C．钠在水面上反应并四处游动 D．钠在CCl4与水的界面处上、下跳动3、金属钠因保管不慎造成火灾，扑灭燃着的金属钠可用( D )A．泡沫灭火器 B.水 C.煤油 D.黄沙4.将一小块金属钠久置空气中，有下列现象：(1)生成白色粉末(2)变暗(3)生成白色固体(4)发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是( C)A．(1)(2)(3)(4) B．(4)(3)(2)(1) C．(2)(3)(4)(1) D．(1)(3)(4)(2)5、（2005年江苏）下列有关钠的叙述中，错误的是( A )A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割6、将一块铝箔，用一块砂纸打磨后，在酒精灯上加热至融化，下列说法正确的是( AD )(不定项)A．熔化的是铝B．熔化的是Al2O3C．熔化物迅速燃烧D．熔化物不迅速燃烧7、对于金属，下列叙述正确的是( AD )A．点燃镁、铝前应用砂纸打磨，出去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的镁条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧的产物主要成分是Fe3O4D．金属单质在自然界中多以化合物存在，因为它们有较强的还原性8.将一定质量的Mg、Al、Fe混合物与足量的硫酸反应，生成氢气2.8L(标准状况)，原混合物的质量可能是( )A.2gB.4gC.7.5gD.8g二、金属与水的反应1、钠与下列物质反应，产物唯一的是( D )A.盐酸B.水C.氧气D.氯气2、将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的冷水的烧杯中，某同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的是( C )(1)钠投入到水中，沉入到水底，在浮出水面(2)钠立即与水反应，并且有气体生成(3)反应后溶液变红色(4)钠熔化成闪亮的小球，先变大，后变小，最后消失(5)小球在水面上向各个方向迅速游动(6)有“嘶嘶”的声响发出A.(1)(2)(3)(4)B.(2)(3)(4)(5)C.(2)(5)(6)D.(3)(4)(6)3、在实验室中为了探究钠的性质，进行如下实验：(1)取用浸在煤油中的金属钠的操作方法是：(2)切开一小块金属钠，可以看到断面呈色，具有，但是很快变，主要是由于。
若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式为：(3)将1.5g钠放在足量的水中，产生氢氧化钠的质量为，反应的化学方程式为：(4)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，可观察到的现象是：反应的化学方程式为：4、两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述的金属混合物是( AC )A、Mg、FeB、Zn、AgC、Al、ZnD、Mg、Al3、将4.6g的金属钠投入到95.4g水中，得到溶液溶质的质量分数为( C )A、等于4.6％B、等于7.6％C、大于8％D、小于10％4、将钠、镁、铝个0.3mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生气体体积比是( A )A、1:2:3B、6:3:2C、3:1:1D、1:1:1三、铝与氢氧化钠溶液反应1、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g解析：根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式判断，若在含等物质的量的HCl和NaOH溶液中分别加入足量的铝粉，产生的H2之比为1:3。
而题中为1:2，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而对NaOH是不足的。
与前者反应的铝粉是2.7g，则与后者反应的铝粉应为5.4g。
答案：A2、(2006年江苏)向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是（C ）A．MgS04 B．NaAl02 C．A1C13D．FeCl33、（2008年广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( A )A.AlB.Al(OH)3C.Al Cl3D.Al2O34、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针孔扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况) （ C ）A.氧气和氢气的混合气体B.1.12L氢气C.大于1.12L氢气D.小于1.12L氢气5、已知Ba(AlO2)2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是( B D. )A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C．a—d时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－解析：设A12(SO4)3溶液中含1mol A12(SO4)3，既含2molAl3+和3molSO42-。