(完整)高中化学知识结构图

物理变化
变化
基本反应类型：化合、分解、置换、复分解
电子转移：氧化还原、非氧化还原
物理变化
离子参加：离子反应、非离子反应 反应程度：可逆、不可逆
热效应：放热、吸热
※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式
计量 分散系
物质的量 (mol)
阿伏加德罗常数：NA=N/n 摩尔质量：M=m/n 气体摩尔体积：V =22.4 n(标准状况) 溶液的浓度：C=n/V
Ⅷ族
0族
比较
类型
构成晶体微粒
形成晶体作用力
熔沸点
硬度
物 理
导电性
性 质
传热性
延展性
溶解性
典型实例
离子晶体 阴、阳离子
离子键 较高
硬而脆 不良 水熔溶融液.导电
不. 良 不良 易溶于极性溶剂
NaCl，KBr
原子晶体 原子 共价键 很高 大
绝缘体(半导体) 不良 不良
不溶于任何溶剂 单质：金刚石、SiC、
原理
蓄电池
应用 电源 干电池
化能
学的
原电池
能 与
转 换
化学能
电解池
电：
电能 原理
高能电池
氯碱工业（电解饱和食盐水） 电镀
非 电
应用
电解精练（精练铜）
解
电冶炼金属（冶炼铝）
电 解 质 溶 液
质
比较 装置
能量转
原电池 化学能→电能
换
（两极分别发生氧化还原反应产生
（实质） 电流）
装 置 特 外电路无电源；两极为活泼性不同
点
（或其中之一为能导电的非金属）的
金属
电极名
负极（－）——较活泼
称 电子流
正极（＋）较不活泼 负极（－）e→正极（＋）
向
氧化
负极：M－ne→Mn+活泼金属失去电子
被氧化、被溶解、被腐蚀。
电 极 反 正极：2H+＋2还e原→H2↑(酸性电解质溶
强碱、弱碱
碱
可溶碱、难容碱
正盐
酸式盐
盐
碱式盐
复盐；络盐
潮解、分馏
混合物
升华、萃取 溶解、盐析
物理变化
风化、干馏 裂化、裂解
化学变化
有机、无机 化合、分解、置换、复分解
氧化还原；非氧化还原
分子、离子
基 本 概 念（二）
吸热、放热
可逆、不可逆
第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）
无机 物
氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性 氧化物、不成盐氧化物、过氧化物
化合 物
酸：无氧酸 、含氧酸 、强酸 、弱酸
有机 物
碱：强碱 、弱碱 盐：正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐
※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等
物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等
性质 化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性
分子
物质结构
原子
中子
质量数 同位素
分 化子 学的 键形
成 共 离金 价 子属 键 键键 共离金 价子属 化化单 合合质 物物及
合 金
晶 体 类 型 金分原 属子子 晶晶晶 体体体
分分
核电荷数 元素
子子
核外电子 原子核
的间 极作 性用
力 （ 范 德 华 极非 力 性极 ） 分性 子分 子 影 响 物 理 性
等
v 正=v 逆≠0
动 动态平衡
变 条件改变，平衡状态改变
反应速率
影响化学平衡因素
浓度 压强
平衡移动原理 (勒沙特列原理)
温度
强电解质（完全电离 ）AB A-+B-
电
（ 弱部
电离平衡 AB
A-+B-
电离度的定义
(电离度α=
已电离的弱电解质分子数 弱电解质的分子总数
×100%)
化 合 物
解
电分
质
解电
浊液：悬浊液、乳浊液 胶体：分散质微粒直径 10-9～10-7m 溶液：溶解平衡、溶解度
基本概
念（一）
色、态、味
金属性、非金属性
溶解度、熔点、沸点
氧化性、还原性
密度、硬度、导电性
酸性、碱性
导热性、塑性
稳定性、可燃性 金
属
元素
游离态 单质
化合物 化合态
大多数有机物 稀有气体 酸
气态及挥发性物质
分子晶体
电离度平衡的移动
质离 ） 水的电离平衡 H2O H++OH-
水的离子积 KW=1×10-14(25℃) 溶液的酸碱性：PH=-log[H+]
装置
离子反应
实质
发生条件 表示方式－离子方程式
盐类的水解
常见类型
非氧化还原
复分解反应 水解反应 络合反应
类型 规律（酸碱性性判断） 影响因素
氧化还原
置换反应 溶液中氧化还原反应
决 定
外 电 子
表 律 的排
结
周布
构
期周
离 子
性期 性
晶
体
横：周期 元素种类
起止序号
n=1
2
1～2
n=2
8
短周期
3～10
元素性质
n=3
8
11～18
周
原
n=4
18
19～36
n=5
18 长周期
37～54
期 表 位
子 结 构
n=6
32
55～86
置
n=7
21 不完全周期 87～111
纵：族
主族：ⅠA～ⅦA
副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB ⅡB
2n2
18 ()
8
运 动 状
分排 层布
态
规
律
特 殊 最 次各 能 性 外 外层 量
层 层最 最
不 不多 低
电 子
超 过
超 过
容 纳
原 理
云个个个
质子
原子序数
性 质 变
规 律
化
元 素 周 期 律
表现形式
元
素
实 质
周 期 律
质
表
示
元 元 元核
结构简图 电子式
方 法
表 的
素 周 期
编 制
素 周 期
归 纳
素 性 质
Si、SiO2
分子晶体 分子
范德华力 低 小
不良
不良 不良 相似相溶 单质：H2、O2 化合物：冰、干冰
化 学
表示方法 ：vA=△cA/△t 单位：mol/L·s(min 或 h )
反
应 速
特点
率
是平均速率，均取正值 同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同
化
学
学 平 衡
反 应 速 率
化 学 反 应
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物质
第一部分：物质的组成、分类、性质和变化
物质：元素
游离态 单质
分子
分子晶体
※表示原子或元素的化学用语：元素符号、
化合物
原子
原子晶体
离子符号、电子式、原子结构示意图；
化合态
相对原子质量、相对分子质量
离子
离子晶体
构成物质的微粒
纯净物
分类 混合物
单质：金属 、非金属 、稀有气体
氢化物：非金属氢化物、金属氢化物
原子晶体 石墨（混合晶体）
金属晶体 大多数盐
强 碱 离子晶体 碱性氧化物 部分过氧化物
物理性质 宏观
化学性质 纯净物
单质 化合物
非金属 稀有气体
组成
分类
性质
物质 分 子
变化
原 子 微观
离 子
无机物 氢化物
氧化物
有机物
金属氢化物
酸性
非金属氢化物
碱性
成盐氧化物
两性
特殊
不成盐氧化物
含氧酸、无氧酸
酸
强酸、弱酸
和
化
计算
影响因素 应用
的合
选成
择氨
适
Hale Waihona Puke Baidu
于
化
条
学
件
平
衡
化学平衡、化学
各物质表示的速率比 等于该反应方程式的系数比
内因(主)
反应物的结构、性质 浓度
压强
外因（辅） 可逆反应
温度
催化剂 其他条件 光、超声 波、激光、放射线…
化学平衡建立的条 件：v 正=v 逆≠0
化学平衡的特征 (平衡标志的判断)
定 各成分百分含量保持不变