铁的重要化合物
铁的重要化合物知识点背诵
铁的重要化合物知识点背诵铁是一种常见的金属元素，它在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
除了纯铁之外，铁还可以形成多种化合物。
这些铁的化合物在各个领域都有广泛的应用。
本文将会介绍一些铁的重要化合物以及它们的用途。
1.亚硫酸铁亚硫酸铁（FeSO4）是一种常见的铁的化合物。
它可以通过将铁与硫酸反应得到。
亚硫酸铁常用作草坪上的除草剂，它可以杀死杂草并促进植物生长。
此外，亚硫酸铁还可以用作水处理剂，用于去除水中的病原体和杂质。
2.氯化铁氯化铁（FeCl3）是一种常见的无机化合物，它可以通过将铁与氯气反应得到。
氯化铁常用作水处理剂，用于去除水中的污染物和杂质。
此外，氯化铁还可以用作媒染剂，用于染色纺织品和皮革。
3.硫酸铁硫酸铁（Fe2(SO4)3）是一种重要的铁的化合物。
它可以通过将铁与硫酸反应得到。
硫酸铁常用于制备其他铁化合物，如亚硫酸铁和氯化铁。
此外，硫酸铁还可以用作蚀刻剂，用于腐蚀金属表面以制作印刷电路板。
4.碳酸亚铁碳酸亚铁（FeCO3）是一种有机铁化合物。
它可以通过将铁与二氧化碳反应得到。
碳酸亚铁常用于制备其他铁化合物，如氧化铁和氢氧化铁。
此外，碳酸亚铁还可以用作治疗缺铁性贫血的药物。
5.氢氧化铁氢氧化铁（Fe(OH)3）是一种常见的无机化合物，它可以通过将铁与氢氧化钠反应得到。
氢氧化铁常用作水处理剂，用于去除水中的污染物和杂质。
此外，氢氧化铁还可以用作染料和颜料，用于绘画和印刷。
以上是几种铁的重要化合物及其用途的简要介绍。
这些化合物在环境、工业和医药等领域都发挥着重要的作用。
了解这些化合物的性质和用途，有助于我们更好地理解铁的应用价值，并在实际生活中更好地利用它们。
总结： - 亚硫酸铁常用于除草和水处理。
- 氯化铁常用于水处理和染色。
- 硫酸铁常用于制备其他铁化合物和蚀刻。
- 碳酸亚铁常用于制备其他铁化合物和治疗贫血。
- 氢氧化铁常用于水处理和颜料。
这些化合物只是铁的众多化合物中的一小部分，但它们展示了铁的广泛应用领域。
铁的重要化合物
三、铁盐和亚铁盐 （1）Fe3+离子的检验
向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
溶液呈血红色 溶液颜色无变化
FeCl2 FeCl3
Fe3+ +3SCNˉ=Fe(SCN)3 （血红色）
探究：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？
鉴别方法
直接观色
化学式 俗 称
FeO 无 黑色粉末 +2 不溶
色、态
化合价 水溶性
2、铁的氧化物的化学性质比较
A、相同点 a.均能与酸（非氧化性酸）反应 FeO +2 H+====Fe2+ + H2O Fe2O3 +6 H+=====2Fe3++ 3H2O Fe3O4 +8 H+====Fe2+ +2Fe3++ 4H2O b.都具有氧化性，能够被还原成单质Fe FexOy + yCO ==== xFe + yCO2 B、不同点 FeO不稳定，在空气中受热，就迅速被氧化成Fe3O4 6FeO+O2====2Fe3O4
Fe2+ 浅绿色
Fe3+ 棕黄色 立即产生 红褐色沉淀 血红色
白色沉淀迅速变 加NaOH溶液 灰绿色最后呈红 褐色 加KSCN溶液 无现象
【小结】：常见的阳离子的检验：
离子
K+
Na+
Ca2+ Mg2+ Al3+
加入的试剂或操作 用铂丝蘸取含该离子的 溶液在无色火焰灼烧 用铂丝蘸取含该离子的 溶液在无色火焰灼烧
Fe(OH)2 +2 H+ = Fe2+ + 2H2O
铁的重要化合物ppt
② Fe(OH)2隔绝空气受热分解
Fe(OH)2 FeO+H2O
三、铁的重要化合物
铁的氢氧化物性质小结
氢氧化物 化学式
色、态
氢氧化铁
Fe（OH）3 红褐色固体 不溶 Fe +3OH =Fe(OH)3 ↓
3+ -
氢氧化亚铁
Fe（OH）2 白色絮状固体 不溶 Fe2++2OH
_
水溶性 制法
转化
=Fe(OH)2 ↓
A、盐酸
C、氨水
B、烧碱溶液
D、Na2SO4溶液
三、铁的重要化合物
练习2：下列各组离子能大量共存于同一溶 液的是（ A ） A. Fe3+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Fe2+ NH4+ H+ OHCa2+ Cl- H+ CO32- ClSO42- ClNO3- H+
三、铁的重要化合物 练习3：现榨的苹果汁在空气中会由绿色变
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
与酸反应 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 热稳定性 2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2
FeO+H2O
三、铁的重要化合物
练习1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们 鉴别开来，这种试剂是（ B ）
先有白色沉淀，迅速 加入NaOH溶 液产生的现象 产生红褐色的沉淀 变成灰绿色，最后变 成红褐色 Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
铁的重要化合物
与盐酸 碱性 反应 氧化物
2、铁的氢氧化物 、
铁有哪些氢氧化物， 铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢氧化 物？ Fe(OH)2和Fe(OH)3 方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
O2 Fe2+ Fe3+
苹果也会“生锈” 苹果也会“生锈”
信息提示： 信息提示：苹果中含有一种带有 +2价铁元素的酶 价铁元素的酶。 +2价铁元素的酶。
3、铁盐和亚铁盐的性质 、铁盐和亚铁盐的性质
（1）Fe3+的检验
实验3—10： ： 实验
溶液和5mLFeCl3溶 支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和 在2支试管里分别加入 支试管里分别加入 各加入1～ 滴 溶液。 液，各加入 ～2滴KSCN溶液。观察现象并记录。 溶液 观察现象并记录。 滴入KSCN溶液 溶液 滴入 FeCl3溶液 FeCl2溶液 黄色溶液变成血红色 无明显变化
< 感悟新知 >
2、向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶 、向某溶液中加入几滴 溶液， 溶液 液不变色；向该溶液中继续通入Cl 液不变色；向该溶液中继续通入 2，溶 液变红色。 液变红色。关于原溶液下列说法正确的是 ( AB ) A、一定没有 3+ B、一定有 2+ 、一定没有Fe 、一定有Fe C、可能有 3+ D、不可能有 2+ 、可能有Fe 、不可能有Fe
< 感悟新知 >
4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块 ．在含有 金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之， 金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之， 然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ） D A．Fe B．FeO ． ． C．Fe（OH）3 D．Fe2O3 ． （ ） ．
铁的重要化合物教学设计
《铁的重要化合物》教案一、教学目标（1）知识技能①通过实验探究理解+3价和+2价的铁的重要化合物，培养学生基本实验操作技能、观察和描绘实验现象水平；以及由实验现象分析得出结论的水平②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生理解＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，理解不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
（3）情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识②通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和擅长与他人合作的精神③创设和谐积极的学习气氛，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度。
二、教学重点和难点重点：1.铁的氧化物的物理及其化学性质2．铁的氢氧化物的制备、物理及其化学性质3. 学会写相对应的化学方程式和离子方程式难点：氢氧化亚铁沉淀到氢氧化铁沉淀的转化过程及其颜色变化三、教学过程1.[讲述]铁及其化合物在生活中被广泛应用，下面我们一起来探讨铁的重要化合物的性质。
[板书]三、铁的重要化合物[提问]你知道铁的哪些化合物？Fe、FeO、FeSO4、Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl3下面我们学习铁的氧化物通过展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的图片，理解氧化物的颜色和状态【教师】采用启发式教学方法引导学生理解铁的氧化物的性质【学生】写出氧化亚铁、氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式。
简单总结一下铁的氧化物的用途【板书】2、铁的氢氧化物【学生】思考如何制得Fe(OH)3、Fe(OH)2？【实验演示】往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液.往FeSO4溶液中悬空逐滴加入NaOH溶液，振荡。
［讲］生成F e(O H)2时，开始生成白色絮状沉淀是F e(O H)2，最后生成的红褐色沉淀是F e(O H)3，从Fe的化合价来看，F e(O H)2被什么氧化了？(被空气中O2氧化)［讲］由此可知，F e(O H)2极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低O2的溶解度。
铁的重要化合物
（填写教材）
FeSO4
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶 液反应制得。
学与问：
（P60填写教材）
氧化性 还原性
还 原 Zn、Fe、Cu、 剂
强氧 Cl2、KMnO4 化剂 H2O2、 HNO 3
3+ Fe
氧化性
练习
运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液 作用生成红色溶液的是（ ） √ A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A. Fe B. C. Fe3+ √ Fe2+ 3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁 √
第二节 几种重要的金属化合物
第三课时 铁的重要化合物
宜昌金东方学校•高中
赤铁矿（Fe2O3） 陨铁 磁铁矿（Fe3O4）
Fe2O3：红色的油漆
硫酸亚铁
FeO 黑色
黄铁矿（FeS2）
注意颜色
浅绿色
浅绿色
白色
红褐色
棕黄色
棕黄色
三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物
化学式 俗名
颜色、状态 水中溶解性 化学性质 (碱性氧化物)
点燃
⑧ Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3 ＋3H2O
⑨ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
铁的重要化合物
0
Fe
Fe
+3
鉴别方法
直接观色
2+ Fe
3+ Fe
棕黄色 不显红色 显 血红色 利 与KSCN 色 加氯水变红色
浅绿色
Cu被腐蚀 的 与铜片 无明显现象 利 溶液变绿色 氧 用 化 与淀粉 Fe3+性 KI试纸 试纸不变蓝 试纸变蓝色 不褪色 酸性KMnO4溶液 褪色
用 反 加碱溶液 白色沉淀→灰 红褐色沉淀 应 绿色 →红褐色
煤油
新制FeSO4溶液
Fe(OH)2
色态
水溶性 制法
Fe(OH)3
红褐色固体
不溶
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
白色固体
不溶
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
加热分解 Fe(OH) ======= 2 FeO + H2O
隔绝空气加热
2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O Fe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2O
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色络合物）
交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别 FeCl3溶液和FeCl2溶液
(2)Fe 离子的氧化性
科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
无明显 有明显沉降，溶液 有明显沉降， 变化 半透明 溶液半透明
浑浊， 沉淀沉在底部，溶 沉淀沉在底部， 略有沉 液接近透明(比加 溶液接近透明 降 硫酸铁的透明)
FeCl3溶液中加入 氯水，振荡
3+
现象
高中化学必修1_铁的重要化合物
3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、 NaOH四种无色溶液区分开,这种试剂是〔 C
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe<NO3>3溶液
4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方 法是〔BC
A、先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显
a.从价态规律分析: b.从实验事实分析:
分组讨论：
用尽可能多的方法区别存 在铁离子和亚铁离子的两种 溶液？
区别方法小结：
1、直接观察颜色 2、利用显色反应 3、利用沉淀反应
4、利用FeΒιβλιοθήκη ＋的还原性5、利用Fe3＋的氧化性
分组讨论：
如何除去铁离子中的亚铁 离子？如何除去亚铁离子中 的铁离子？
"铁三角"
实验探究:
Fe<OH>2在空气中极易被氧化,实验室如何采 取措施来制取白色的Fe<OH>2 沉淀呢？ 要点：隔绝空气〔避免氢氧化亚铁与氧气相接
触
策略:
①、把滴管插入溶液深处滴加氢氧化钠溶 液 〔溶液深处溶解的氧气较少
②、用煮沸的蒸馏水配制FeSO4、NaOH
溶液
〔煮沸可以使溶解的O2被赶
出
③、配好的FeSO4溶液上面滴加几滴植物 油隔绝空气
色、态 俗称 铁元素价态 溶解性 稳定性 与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末 ——
三氧化二铁 Fe2O3
红棕色粉末 铁红
四氧化三铁 Fe3O4
（FeO•Fe2O3） 黑色晶体
磁性氧化铁
+2
难溶于水 高温不稳定 FeO+2H+＝ =Fe2++H2O
《铁的重要化合物》教案
《铁的重要化合物》教案
一、素质教育目标：
（一）知识教学点：
1、铁的氧化物的性质与比较
2、铁的氢氧化物的性质与比较
3、“铁三角”（即Fe. Fe2+ .Fe3+之间的转化）
4、Fe3+离子的检验
（二）能力培训点：
1、实验能力：采用边讲边实验形式，指导学生自己做实验，培养学生的实验能力。
2、比较思维能力：采用对比教学，将几种铁的氧化物和氢氧化物对比学习，同时利用
刚学过的镁、铝作对照，逐步提高学生的归纳比较能力。
3、分析综合能力：对于“铁三角”的学习采用由学生讨论分析，教师指引的方法，尽可能
调动学生的积极主动性，培养他们的分析综合能力。
4、创新能力：通过学生自主设计制取氢氧化亚铁的实验，培养学生的实验创新能力。
（三）德育渗透点：
通过大量的实验来“事实胜于雄辩”，教育学生化学是一门以实验为基础的的科学，培养
他们实事求是、脚踏实地的科学精神。
二、教学设计思路：
1、由铁的化学性质（+
2、+3）引入课题。
2、通过学生自学、对比，归纳出铁的氧化物的性质。
3、学生讨论：如何制备氢氧化铁和氢氧化亚铁？并动手制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。
4、学生设计实验：如何改进氢氧化亚铁的实验，能使氢氧化亚铁保存较长时间？
5、教师引导、学生讨论“铁三角”之间的相互转化
6、学生动手实验：检验三价铁离子，并进行二价、三价铁离子检验的小结。
7、课堂小结。
铁的重要化合物
黑色粉末 +2 不溶 不稳定 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
高温时，都能与 、 炼铁原理) 高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成 、 反应，被还原生成Fe(炼铁原理 炼铁原理
桃 江 一 中
金属及其化合物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
桃 江 一 中
金属及其化合物
Fe2O3（赤铁矿） 赤铁矿）
色 利 用 化
3+
的 氧 性
与KSCN 与
与 KI
色 色
色 色
Cu
色 色
色
Fe
色
色
与
色
桃 江 一 中
金属及其化合物
【知识运用】 知识运用】
• 1.为什么实验室在配制 为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液 为什么实验室在配制 通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？ 时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？ 防止Fe 被氧化成Fe 答：防止 2+被氧化成 3+ Fe+2Fe3+＝３Fe2+ • 2.除去 除去FeCl2溶液中的少量 溶液中的少量FeCl3，可加 除去 粉 除去FeCl3溶液中的少量 溶液中的少量FeCl2， 入 Fe粉 ；除去 可加入 氯水 ；除去FeCl2溶液中的少量 除去 粉 CuCl2，可加入 Fe粉 。
金属及其化合物
铁的重要化合物
金属及其化合物
三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 、
化学式 俗名 色态 铁的价态 水溶性 稳定性 与非氧化 性酸反应 氧化性
FeO
——
Fe2O3
铁红 红棕色粉末 +3 不溶 稳定 Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O
铁的重要化合物
常温较稳定， 空气中久置会 稳定性 部分失水成铁锈， 受热易分解
2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O
名称 方 法
氢氧化铁
氢氧化亚铁
能 使 Fe(OH)2 的 氧 可溶性的亚铁盐与碱 可溶性的铁盐 怎 样 才 化 速 率 溶液（隔绝空气） 变慢？请根据 思 与碱溶液
铁的重要化合物
一、铁的氧化物
氧化亚铁 四氧化三铁 三氧化二铁 FeO 名称+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O 碱性氧化物 FeO +3H O Fe3O4 3 Fe2O3+6HCl= 2FeCl 3 2 黑色晶体 黑色粉末 红棕色粉末 色、态 Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O —— 铁 红 俗 称 磁性氧化铁 FeO +2H+=Fe2++H O 2 += 2Fe3++3H O Fe O +6H +2、+3 +2 2 +3 2 3 铁元素价态 Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O 溶解性 均难溶于水 FeO+2H+＝ Fe2O3+6H+＝ Fe O +8H+＝ 3 4 与酸反应 2+ 3+ Fe +H2O 2Fe +3H2O Fe2+ +2Fe3++4H O 2
5、Fe3+（氧化性）
还原 剂 Fe、Cu、
Fe2+
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 6、Fe3+（氧化性）
铁的重要化合物(hao)
Fe3+与Fe2+的转换
强氧化剂（氯水、 KMnO4、H2O2） Fe2+ Fe、Cu Fe3+
学以致用
硫酸亚铁晶体为何会有黄斑？
硫酸亚铁被氧化 FeSO4溶液中为何 要放铁粉？
防止硫酸亚铁溶液被氧化
生活与化学
削好皮的苹果放在空气中为何变黄
补血口服液何与维生素C一同吃效果更 好
补铁食物
樱桃 黑木耳
1、铁的氧化物：
名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 铁 红 磁性氧化铁 俗 称 Fe O (FeO .Fe O ) Fe2O3 化学式 FeO 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体 色 态 +2 +3 + 2，+ 3 化合价 不 溶 不 溶 水溶性 不 溶 碱性氧化物 类 型
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
加热分解
_____________ 2Fe(OH)3=＝ Fe2O3+3H2O
与HCl反应
相互转化
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H+=Fe2++ 2H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++ 3H2O
Fe3+与Fe2+的转换
FeO
黑色粉末 不稳定：受热氧化为四 氧化三铁
Fe2O3
红棕色粉末， 俗称：铁红、铁锈。 用途：常作红色油漆和涂料
铁的重要化合物
铁的重要化合物
【讨论】如何制得氢氧化铁、氢氧化 亚铁呢？
铁的氧化物均不溶于水，且不与水反应， 可由相应的可溶性盐与碱溶液反应制得。
铁的重要化合物
探究二、铁的氢氧化物 1、制取 【实验3-9】
在2支试管中分别加入少量FeCl3、FeSO4溶液， 然后滴加NaOH溶液，观察现象
FeCl3溶液 加 NaOH 溶液 生成红褐色沉淀
铁的重要化合物
课后探究
1、鉴别Fe2+和Fe3+的方法
2、可到实验室，根据我们所学的知识和下 面的装置来完善Fe（OH）2的制备实验
Fe＋稀硫酸 NaOH溶液
目的：除去溶液中的铁离子 和隔绝空气中的氧气
铁的重要化合物 2、与酸反应
Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱， 你能写出它们与稀盐酸反应的离子方程 式吗？ Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O
FeSO4溶液 白色沉淀—灰绿 色—红褐色沉淀
离子 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 方程 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 式
4Fe(OH)3
思考题:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
要想得到白色的Fe(OH)2 在配制溶液和操作 过程中所采取措施要达到的目的是什么?
Cl2、Br2、HNO3等较强的氧化剂
铁的重要化合物
铁的重要化合物基础知识（1）铁的氧化物氧化铁：化学式颜色物质类别俗名、四氧化三铁：化学式颜色物质类别俗名化合价氧化铁与盐酸反应：离子方程式：四氧化三铁与盐酸反应：离子方程式：铁和水蒸气反应：工业冶炼铁：（2）铁的氢氧化物氢氧化亚铁：颜色铁的化合价与盐酸反应：离子方程式制备化学方程式：离子方程式氢氧化铁：颜色铁的化合价与盐酸反应：离子方程式制备化学方程式：离子方程式氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的方程式现象（3）铁盐与亚铁盐Fe2+与Fe3+的相互转换：写出Fe2+与Cl2、Br2、酸性高锰酸钾反应的离子方程式：、、写出Fe3+与铜单质、铁单质、I-、SO32-反应的离子方程式：、、、Fe2+与Fe3+的检验Fe2+：方法一：试剂：方法：现象：原理方法二：试剂：方法：现象：原理Fe3+：方法一：试剂：方法：现象：原理方法二：试剂：方法：现象：原理1.下列各种各物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是A.稀盐酸、Na2CO3溶液B. 稀H2SO4溶液、NaAlO2C.Cu、 FeCl3溶液D. CO2、NaOH溶液2.除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用A. NaOHB. Cl2水C. Fe 粉D. Mg 粉3.在 FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入过量的Fe屑，反应停止后，称得剩余固体与加入的铁屑质量相等。
原混合物中FeCl3和Cu Cl2的物质的量之比是A. 1:1 B . 3:4 C . 2:7 D . 7:24.有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g ，放入500 m L某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 m L 2.00mol/L的NaOH 溶液时，得到沉淀最多。
上述盐酸溶液的浓度为A . 0.5mol/LB . 1.00mol/L C. 2.00mol/L D . 3.00mol/L5.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A.Mg2+B. Cu2+ C .Al3+ D .AlO2-6.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁质量分数为（）A. 70%B. 52.4%C. 47.6%D.30%7.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入400mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标况）气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（）A．11.2g B．2.8g C．22.4g D．5.68.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是()①有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③B．②④C．①④D．②③9.将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是( )A．有白色沉淀生成 B．有红褐色沉淀生成 C．溶液由浅绿色变为棕黄色 D．不可能有无色气体产生10.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是()A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色B．Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6∶1C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2∶1D．铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl－的浓度保持不变11.某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。
铁的重要化合物课件
磁性材料
某些铁的硫化物具有磁性 ，可用作磁记录材料和磁 性存储器等。
催化剂
铁的硫化物可以作为催化 剂用于化学反应，如石油 裂化、合成氨等。
03 铁的氯化物
定义与性质
定义
铁的氯化物是由铁元素和氯元素组成的化合物，常见的有氯 化亚铁和氯化铁。
性质
氯化亚铁为浅绿色晶体，易溶于水，具有吸湿性；氯化铁为 棕黄色晶体，易溶于水，水溶液呈酸性。
物理状态
铁的硫化物通常呈黑色粉 末或晶体，具有较高的熔 点和硬度。
铁的硫化物的形成与分解
形成
铁的硫化物可以通过多种方式形成， 如高温合成、电化学反应等。
分解
在高温或化学反应条件下，铁的硫化 物可以分解为铁和硫单质或更复杂的 硫化物。
铁的硫化物的应用
电子工业
铁的硫化物在电子工业中 用作半导体材料，用于制 造电子器件和集成电路。
裂化反应。
某些铁的氧化物可以与土壤 中的其他物质相互作用，改 善土壤的结构和肥力，提高
农作物的产量。例如， Fe2O3可以用于改良酸性土
壤。
02 铁的硫化物
定义与性质
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定义
铁的硫化物是一类含铁元 素的化合物，通常由铁和 硫元素组成。
性质
铁的硫化物具有多种性质 ，如金属性、半导体性、 磁性等，这取决于其晶体 结构和组成。
铁的硝酸盐的应用
农业肥料
铁的硝酸盐可以作为农业肥料，为植物提供 所需的铁元素，促进植物的生长。
实验室试剂
在实验室中，铁的硝酸盐可以作为化学试剂 用于合成其他铁的化合物或进行相关实验。
铁的氧化物的应用
磁性材料
颜料与涂料催化剂源自土壤改良剂Fe3O4具有磁性，可用作磁 性材料，如磁带、硬盘等。