分散系及其分类详细优秀教案

第二章物质的分类

第二课时分散系及其分类

教学过程（PPT辅助教学）

（一）新课引入

【师】上节课我们学习了“简单分类法及其应用”，主要学习了哪几种分类方法呢？

【生】单一分类法，交叉分类法，树状分类法。

【师】很好，我们重点学习了交叉分类法还有树状分类法。那我们在学习树状分类法时，我们是对“物质”进行了分类。大家回忆一下物质是怎样分的。我们把物质分为了纯净物还有混合物，纯净物又分为了单质还有化合物，单质、化合物又进行了细分对吧。那在物质这颗大树中，纯净物这个树枝长得很茂密，而混合物就有点稀疏了。那这节课我们就一起来学习关于混合物的知识点，分散系及其分类，让混合物这个枝杈也能很好的开枝散叶下去。

（二）新课教学

~

【师】那什么叫做分散系呢？请同学们翻开课本25面，认真阅读最后一段，找出找出分散系的概念以及分散系的组成。

【板书】分散系及其分类

【师】有没有同学能告诉我分散系的概念及其组成？好，请xx同学。【生】把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。它是由分散质和分散剂组成的。

【师】那分散质和分散剂又是怎样定义的？

【生】分散质：被分散的物质

分散剂：起容纳分散质作用的物质

【师】很好。（PPT 出概念）

~

【板书】1.分散系 【PPT 】CuSO 4溶液、泥水

【师】像CuSO 4溶液、泥水，都是分散系，那他们的分散质和分散剂

分别是什么的？CuSO 4溶液，我们是把CuSO 4固体分散在水中的，所

以在这个分散系中，CuSO 4固体是充当了分散质，而水是分散剂；那

泥水就是把泥沙分散在水中，所以泥沙充当了？

【生】分散质。

【师】而水就是？

;

【生}分散剂。

【师】很好。其实在我们生活中常见的分散系还有很多，像空气，空

气的分散质就是氧气、二氧化碳、还有稀有气体，固体小颗粒等等，

而分散剂是氮气；还有酒精溶液，分散质是酒精，分散剂是水。可能

有同学不明白，为什么不能反过来，氮气为分散质，而氧气这些为分

散剂；酒精为分散剂，而水为分散质，对吧。

【生】嗯。

【师】其实我们在分析分散系时，是需要遵守这样的规则的。（PPT

出规则）量多的为分散剂，量少的为分散质；而当有水存在时，一般

水为分散剂。这是书本上没有的，同学们把规则做下笔记。

分散质

分散剂

那我们举的这些例子中，分散质与分散剂都有不同的状态，我们知道物质有三态，气态、液态还有固态。那如果分散系按分散质、分散剂所存在的状态不同来分类的话，可以怎样分？分为几种呢？【PPT】分散质分散剂

气气

液液

—

固固

【生】9种。

【板书】2.分类

①按分散质、分散系状态分：9种

【师】很好，按照分散质、分散剂的状态，可以分为9种情况。那现在大家思考下，尝试分别举出例子。（PPT图片）气气，就有我们周围的空气，气液就有同学们喜欢喝的碳酸饮料，打开可乐的时候，是不是就会有气体冒出来呀？气固就有面包，面包是不是蓬松的，里面是有气体的，而液气呢，就有云、雾，其实云雾是聚集的液滴，分散在大气层和空气中，液液就有我们刚开始说的酒精溶液，液固呢，就有吸水后硅胶，实验室的干燥剂硅胶同学们有没有看过啊，干燥的硅胶是蓝色的，吸水后就变成紫色或粉红色，还有湿纸巾也是属于液固，那固气有什么例子呢？像黑板前这里是不是有粉笔灰分散在空气中啊，这也属于固气，而固液，那就溶液举例啦，想泥水、CuSO4溶液、盐水、糖水都是啦，固固有什么，合金。合金是两种或两种不同金属或金属与非金属在高温下熔融在一起的，所以它是属于固固的，还有

有色玻璃，有色玻璃就是金属氧化物融进普通玻璃里面的，也是属于

固固。

其实生活当中，我们最常见的分散系通常分散剂是液态的，那

当分散剂是液态时，又可以怎样分类呢？同学们仔细阅读26面第二

段，看看可以怎么分。

请xx 同学回答一下能够按什么标准来分呢？

【生】当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把

分散系分为溶液、胶体和溶液。

(

【师】很好。当分散剂为液态时，我们就可以按照散质粒子直径的大

小把分散系分为溶液、胶体还有浊液。当粒子直径小于1nm 时，我

们就把它归为溶液，而大于100nm 的，就归为浊液，在1nm 到100nm

之间的，就归为胶体。

【板书】②当分散剂是液态时，按分散质粒子大小分

【PPT 】 （表格在课堂中随进度完成）

; d/nm

【师】那对于溶液和浊液大家都比较熟悉，想硫酸铜溶液，泥水，我们在初中的时候就学习了溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定、透明的混合物，叫做溶液。所以我们知道溶液的外观是均一、透明的，而浊液相反，它是不均一、不透明的。那么胶体呢？

【生】不知道。

【师】是的，因为胶体是我们所陌生的，那要想研究胶体，就必须向得到它，现在同学们仔细阅读科学探究1，然后我们一直通过视频来了解Fe(OH)3胶体的制备。

【PPT】播放Fe(OH)3胶体的制备的视频。

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【师】先煮沸烧杯中的蒸馏水，往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色便停止加热。在这个实验过程，同学们要注意一下几个点，蒸馏水、沸水、饱和FeCl3溶液、停止加热，继续加热会怎样？还有一个就是这个过程是没有用玻璃棒进行搅拌的。在沸水中滴加主要是高温促进水解，而饱和FeCl3溶液则是因为量少不容易聚集成胶体。

【板书】2.胶体

（1）Fe(OH)3胶体的制备

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体）+3HCl

【师】这是制备Fe(OH)3胶体的化学方程式，书本没有，大家抄一下。这里老师要强调的是加热条件，还是这里生成的Fe(OH)3胶体不可以打沉淀符号，而应该在后面打括号，注明是胶体。