海带中碘含量的测定知识交流
海带验碘实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解海带中碘元素的存在形式和提取方法。
2. 掌握海带验碘实验的基本原理和操作步骤。
3. 培养实验操作技能和观察能力。
二、实验原理海带中含有丰富的碘元素，主要以碘化物（如碘化钾、碘化钠等）的形式存在。
在实验中，通过灼烧海带，使有机碘化物转化为无机碘化物。
然后，加入氯水将碘离子氧化成单质碘，再利用淀粉溶液检验单质碘的存在。
三、实验仪器与药品1. 实验仪器：烧杯、试管、酒精灯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、滤纸、分液漏斗、托盘天平、胶头滴管。
2. 实验药品：干海带、3%双氧水、3mol/L硫酸、或饱和氯水（新制）、四氯化碳、1%淀粉溶液、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备：称取约5g干海带，用刷子将海带表面的附着物（不要用水洗）刷净。
将海带剪碎，用酒精润湿后，放在坩埚中。
2. 灼烧：将坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带，直至海带全部变成海带灰为止。
3. 浸泡：待坩埚冷却后，将海带灰转移到烧杯中，加入20ml蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷却。
4. 过滤：将海带灰中的浸出液过滤，收集滤液，弃去滤渣。
5. 检验：a. 取少量滤液，加入2滴1%的淀粉溶液，逐滴加入氯水，观察到溶液变蓝紫色，继续滴加蓝色又消失，证明提取液中存在碘离子。
b. 向剩余的滤液中加入1ml淀粉溶液，振荡、静置。
观察现象。
c. 向加有淀粉的溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，将混合液倒入指定的容器中。
6. 结果分析：通过以上步骤，观察到溶液变蓝紫色，证明海带中存在碘元素。
五、实验结果与分析1. 通过灼烧海带，将有机碘化物转化为无机碘化物，实现了碘元素的提取。
2. 加入氯水后，溶液由无色变为蓝紫色，说明碘离子被氧化成单质碘。
3. 加入淀粉溶液后，溶液颜色变化明显，进一步证明海带中存在碘元素。
六、实验总结本次实验成功从海带中提取了碘元素，并利用淀粉溶液检验了碘的存在。
实验过程中，掌握了海带验碘实验的基本原理和操作步骤，提高了实验操作技能和观察能力。
实验九 分光光度法测定海带中碘含量
实验九分光光度法测定海带中碘含量本实验采用分光光度法测定海带中碘含量。
利用碘对淀粉溶液的显色反应，在一定波长下测定淀粉-碘复合物的吸光度，计算海带中碘的含量。
实验原理：1.分光光度法分光光度法是一种测量物质含量（浓度）的方法，它通过测量吸收或透过样品之后光线的变化来得到样品中特定物质含量的信息。
分光光度法的基本关系式是比尔定律，即：A=εbc，其中，A为吸光度，ε为摩尔吸光系数，b为光程，c为浓度。
2.碘对淀粉的显色反应淀粉对碘有极强的亲合力，碘加入淀粉溶液后，可以形成淀粉-碘复合物，导致溶液变为深蓝色或蓝紫色。
淀粉-碘复合物在一定波长下有吸收特性，可以应用于分光光度法测定碘的含量。
实验步骤：1.制备标准曲线（1）准备5个量筒，分别注入0.0 mL、0.2 mL、0.4 mL、0.6 mL、0.8 mL 10-3 mol/L 碘酸钾溶液。
（2）将每个量筒逐个加入去离子水至10 mL，搅拌均匀。
（4）在吸收波长610 nm下测定各个比色皿的吸光度。
（5）根据标准曲线计算样品中碘的含量。
2.测定样品（1）取少量海带，粉碎均匀。
（2）称取0.5 g 海带粉末，加入烧杯中，加入50 mL 1% 碳酸钠溶液，搅拌均匀。
（3）置于热板上煮沸，加热30 min，待凉。
（4）从烧杯中取出1 mL 溶液，加入试管中，加入1 mL 10% 硫酸，用急促手振法煮沸15 s，待凉。
（5）加入20 mL 去离子水，转移于100 mL 容量瓶中，用去离子水补足容量。
（6）取2 mL 溶液，加入比色皿中。
（7）按上述方法测定其吸光度，计算海带中碘的含量。
实验记录：测定碘酸钾溶液的吸光度，记录如下表：|稀释倍数|试剂量（mL）|比色皿体积（mL）|吸光度（D.O.）||-|-|-|-||0|0.0|2.0|0||1|0.2|2.0|0.236||2|0.4|2.0|0.472||3|0.6|2.0|0.711||4|0.8|2.0|0.942|利用上表制作标准曲线，计算出样品海带中碘的含量，结果如下表：海带溶液中的碘含量=样品吸光度×系数其中系数为：每1 mL 浓度为6.32 μg/mL 碘的标准溶液对应的吸光度为0.236。
海带中碘的测定
海带中碘的测定
海带中碘的测定
【实验目的】
了解海带成分中碘的检验方法
【实验用品】
药品：干海带、过氧化氢溶液、硫酸(3摩尔/升) 、酒精、淀粉溶液
仪器：烧杯、试管、坩埚、坩锅钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管、托盘天平、刷子、漏斗、滤纸、火柴、剪刀
【实验原理】
海带有含有碘化物，利用H2O2可将I-氧化成I2。
本实验先将干海带灼烧去除有机物，剩余物用H2O2-H2SO4处理，使得I-被氧化成I2。
生成的I2遇淀粉变蓝。
注意：干海带表面附着物不要用水洗，是为了防止海带中的碘化物溶于水而造成损失。
【实验步骤】
1.称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。
将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。
2.用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却。
3.将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。
4.向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mL H2O2溶液。
观察现象。
5.取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。
观察现象。
6.向剩余的滤液中加入1ml淀粉溶液，振荡、静置。
观察现象。
【问题及讨论】
含碘盐中含有碘酸钾(KIO3) ，在酸性条件下IO3-能将I-氧化成I2。
你能设计一个实验检验含碘盐中的碘吗？。
好海带中碘元素的分离及检验
滴定法
总结词
滴定法是一种通过滴定实验来测定碘元素的方法，具有操作简便、准确度高的优点。
详细描述
滴定法是通过将海带样品中的碘离子转化为碘酸根离子，然后加入过量已知浓度的硫代硫酸钠标准溶液，使其与 碘酸根离子发生反应，再通过滴定实验计算出碘元素的含量。该方法操作简便，准确度高，适用于海带中碘元素 的测定。
中的碘含量也相对较高。
季节和气候对海带中碘的含量 也有影响，通常在海带生长旺 盛的季节，其碘含量较高。
海带的品种也是影响碘含量的 因素之一，不同品种的海带，
其碘含量也有所不同。
04
碘元素的分离方法
物理分离法
升华法
利用碘在加热时能升华的性质，将碘 从海带中分离出来。
萃取法
利用碘在有机溶剂中的溶解度大于在 水中的溶解度，将碘从海带中萃取出 来。
缺乏实际应用价值
目前的研究仅局限于实验室条件下，尚未在实际生产中得 到广泛应用。未来可将研究成果转化为实际应用，为海带 资源的综合利用提供技术支持。
THANKS
感谢观看
碘元素的来源和用途
来源
碘是海带、海藻等海洋植物中的微量元素，也是人体必需的 微量元素之一。除了海洋植物，碘也存在于土壤、水源和空 气中，但含量较低。
用途
碘在工业、医疗和日常生活中有广泛应用。在工业中，碘可 用于制造染料、农药、火药、医药、摄影材料等；在医疗中 ，碘可用于制造药物、消毒剂和诊断试剂等；在日常生活中 ，碘可用于食盐加碘，预防甲状腺肿大。
使用玻璃棒和漏斗将溶解后的溶液过滤至容量瓶 中，得到澄清的海带提取液。
实验步骤与方法
3. 分离碘元素
在滤液中加入适量的氧化剂（如硝酸银），使 碘离子转化为碘酸根离子。
海带中碘元素的分离和检验(教案)
海带中碘元素的分离和检验一、教学目标1. 让学生了解海带中碘元素的含量和分布情况。
2. 培养学生掌握碘元素分离和检验的基本方法。
3. 提高学生对化学实验操作的技能和素养。
二、教学内容1. 海带中碘元素的含量和分布2. 碘元素的分离方法：水提法、酸提法、氧化法等3. 碘元素的检验方法：淀粉显色法、碘量法、原子吸收光谱法等4. 实验操作步骤及注意事项三、教学重点与难点1. 教学重点：海带中碘元素的含量和分布，碘元素的分离和检验方法。
2. 教学难点：实验操作步骤及注意事项，碘元素检验方法的原理。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考海带中碘元素的提取和检验方法。
2. 利用实验教学法，培养学生动手操作能力和观察能力。
3. 采用案例分析法，让学生了解碘元素在不同条件下的分离和检验效果。
五、教学准备1. 实验材料：海带、硫酸、过氧化氢、淀粉、碘化钾等。
2. 实验仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、容量瓶、分光光度计等。
3. 课件和教学素材。
【章节一：海带中碘元素的含量和分布】1. 引入：介绍海带中碘元素的含量和分布情况，引导学生关注海带中碘元素的提取和检验。
2. 知识点讲解：讲解海带中碘元素的含量和分布规律，举例说明不同种类海带中碘元素的含量差异。
3. 课堂互动：学生提问、回答问题，共同探讨海带中碘元素提取和检验的必要性。
【章节二：碘元素的分离方法】1. 引入：讲解碘元素分离的目的是为了更好地进行检验，引导学生了解各种分离方法的原理。
2. 知识点讲解：介绍水提法、酸提法、氧化法等碘元素分离方法的操作步骤和注意事项。
3. 课堂互动：学生分组讨论，比较不同分离方法的优缺点，选择合适的分离方法。
【章节三：碘元素的检验方法】1. 引入：讲解碘元素检验的目的和方法，引导学生了解各种检验方法的原理。
2. 知识点讲解：介绍淀粉显色法、碘量法、原子吸收光谱法等碘元素检验方法的操作步骤和注意事项。
3. 课堂互动：学生分组讨论，比较不同检验方法的优缺点，选择合适的检验方法。
海带中碘的提取及分析
实验二海带中碘的提取及分析一、实验目的1. 掌握碘离子和单质碘的化学反应。
2. 熟悉萃取、减压抽滤等基本操作。
3. 掌握碘量法测定海带中碘的含量的实验原理和方法。
二、背景介绍碘是人体必须的元素之一，缺碘会患甲状腺肿大。
海带中含有丰富的碘，可用来纠正因长期缺引起的甲状腺功能不足，使肿大的甲状腺体缩小，又有促进炎性渗出物吸收，并使病态组织崩溃、溶解。
多食海带能防治此病，还能预防动脉硬化，降低胆固醇与脂的积聚。
三、实验原理海带中的碘主要以碱金属碘化物和有机碘化物形式存在。
利用灰化法将海带中有机碘化物转化为碘化物的形式，溶解过滤。
在碱性条件下，海带中I-离子被KMnO4氧化为IO3-（过量的KMnO4在弱酸条件下用(COOH)2溶液除去）。
然后在酸性条件下，加入KI与IO3-反应生成I2，再用Na2S2O3溶液滴定。
所涉及的化学反应方程式为：I- + 6MnO4- + 6OH- = IO3- + 6MnO42- + 3H2O5(COOH)2 + 2 MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2OIO3- + 5 I- + 6H+ = 3I2 + 3H2OI2 + I- = I3-I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-三、仪器与试剂1.仪器真空泵，布氏漏斗，抽滤瓶，碱式滴定管，锥形瓶。
2. 试剂海带，0.10 mol/L NaOH，0.10 mol/L KMnO4溶液，1.0 mol/L HCl，0.10 mol/L KI溶液，1%淀粉指示剂，5.0×10-3 mol/L Na2S2O3溶液，10% (COOH)2溶液。
四、实验步骤1. 海带中碘的提取将市售海带洗净、烘干、粉碎。
称取5.0克海带样品，于酒精灯上完全灼烧至灰白色海带灰，冷却后转移至烧杯中，加适量蒸馏水溶解，过滤得滤液。
将滤液和洗液移入锥形瓶中加入 1.0 mL 0.10 mol/L NaOH和 2.0 mL 0.10 mol/L KMnO4溶液，摇匀后反应5min，之后加入1.0 mL 1.0 mol/L HCl溶液，边摇边加入(COOH)2溶液至溶液中高锰酸钾的颜色恰好消失。
综合实验3 海带中碘元素的提取和检验
综合实验3 海带中碘元素的提取和检验实验目的1．了解从海带中分离和检验碘元素的基本原理。
2．知道从海带中分离和检验碘元素的操作流程。
3．理解萃取的原理及萃取方法的适用范围。
4．掌握溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点。
5．了解物质分离、提纯方法选择的基本原则及一般思路，初步形成用化学实验解决问题的能力。
实验原理海带、紫菜等海藻中含有碘元素，将海带灼烧成灰，在灰分中加入水，碘元素便以I-的形式进入溶液，用适量的氧化剂（如氯水、过氧化氢溶液等）将I-氧化成I2。
I2能与淀粉的水溶液作用显蓝色。
有关的化学反应方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
萃取后往往需要用分液漏斗将这两种不相溶的液体分开，这一操作称为分液。
碘单质易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。
用与水不相溶的有机溶剂可以把碘单质从碘的水溶液中萃取出来。
实验用品仪器：试管、烧杯（两只）、量筒、铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、酒精灯、火柴、分液漏斗、石棉网试剂：2 mol·L-1 H2SO4溶液、6%H2O2溶液、CCl4、淀粉溶液、蒸馏水，海带灰实验步骤1．检查分液漏斗是否漏水向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水。
用右手食指按住分液漏斗上口玻璃塞，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水。
若漏水，须在旋塞芯（或玻璃塞）上涂一层薄薄的凡士林（注意不堵塞上面的小孔），将旋塞芯塞进旋塞内（或将玻璃塞塞进上口），旋转数圈，使凡士林均匀分布。
确信分液漏斗不漏水后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上备用。
2．制取海带灰的浸取液在小烧杯内取一药匙海带灰，再向其中加入30 mL 蒸馏水，煮沸1～2 min，过滤，得滤液（若滤液稍显浑浊，可重新过滤一次）。
3．碘离子（I-）的氧化在滤液中加入1～2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，再加入3～5 mL 6%H2O2溶液4．碘的检验试管中取约1 mL上述反应后的液体（余下的液体备用），向其中滴加几滴淀粉溶液。
海带中碘元素的分离及检验
海带中碘元素的分离与检验实验目的：1.复习萃取、过滤的操作。
2.通过对碘的检验，学习提出假设和验证假设的方法和原理。
3.了解从海带中提取碘的过程。
实验原理：1.海带中含有丰富的碘元素，其主要的存在形式为化合态（有机碘化合物）。
海带经过灼烧后，灰烬中的碘可转化为能溶于水的无机碘化物（大量的I-和少量的IO-3），因此用水可以溶解这些碘的化合物。
2.I-和IO-3在酸性条件下能够发生反应生成碘单质5I-+IO-3+6H+==3I2+3H2O 2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O3.碘与淀粉能形成蓝色的配合物，用淀粉来检验溶液中的碘单质4.碘单质在四氯化碳中的溶解度大约是在水中溶解度的85倍，且四氯化碳与水互不相溶，因此可用四氯化碳把生成的碘单质从水中萃取出来。
实验用品：海带处理液、3%H2O2、3mol/LH2SO4、淀粉溶液、CCl4、烧杯、试管、铁架台、量筒、胶头滴管、分液漏斗。
实验步骤：1.样品处理（灼烧灰化+浸取+煮沸+过滤）得样品处理液①灼烧用到的仪器？②过滤用到的仪器以及注意事项？2.样品处理液中碘元素存在形式的确定①据步骤1能否确定样品液含有碘元素？②样品液是否含有I-和IO-3 ，如果存在能否说明I -含量比IO-3多？3.碘元素的分离提纯取样品处理液于试管中，向处理液中滴加几滴稀硫酸，再加约1mlH2O2溶液，再加入1mlCCl4，震荡，静置。
观察现象。
实验现象：练习：1.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气2．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，根据以上流程，判断下列说法不正确．．．的是（）A．方案甲采用蒸馏法不合理主要由于碘易升华，会导致碘的损失B．步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分上下两层，上层呈紫红色C．步骤Y中，应控制NaOH溶液的浓度和体积D．步骤Y的目的将碘转化成离子进入水层3．碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
海带中碘元素的分离及检验
查资料得知海带中碘元素主要以 I-和有机碘化物形 式存在。
思考：
1.根据你学过的知识思考，检验碘元素的方法有哪些?
I2.如何提取出海带中的碘元素？
有机碘化物
用化学方法分离、检验植物样品中某些元素时，通常将待检 验的植物样品高温灼烧，使其中的有机物分解。其中的碳、氢、 氧等转化为二氧化碳和水，呈气态逸散，待测的金属或非金属 元素以氧化物或无机盐(称灰分)的形式残留下来。。
。
从海带中提取碘的实验方案小结
灼烧
溶解
干海带
灰烬
浊液
过滤
上层 碘单质 蒸馏 下 层
滤液 滤渣
CCl4萃取 分液
酸化 氧化 混合液
淀粉溶液
观看视频，说出此视频中实验操作有没有存在错误？
萃取应该在分 液漏斗中进行
如何检验分液 漏斗是否漏水？ 萃取时如何振 摇分液漏斗？
检漏：向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水。 将分液漏斗倒转过来，检查玻璃塞处是否漏水。
分液：将分液漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或 小孔）对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通；打开 旋塞，使下层液体慢慢流出。待下层液体完全流出后，关 闭旋塞，将上层液体从上口倒出。
固体物质中分离、检验某 元素的一般思路
确定元素 存在形式
水或酸溶解
灼烧
气体
灰分 水或酸溶解
分离检 验提取
溶液
分离、检验、提取
课题1 海带中碘元素的分离及检验
碘是人体中生长以及发育中不可缺少的微量元素之一。人如果 摄入的碘量不足，就会引起甲状腺肿大病；儿童如果缺碘，就 会严重影响其智力发展，导致智商低下，所以，人们将碘称之 为智慧元素。
高一化学海带提碘知识点
高一化学海带提碘知识点海带，作为一种常见的食品，除了富含营养外，还被广泛认识为富含碘的食材。
而海带中的碘又是如何被提取出来的呢？本文将为您详细介绍高一化学中与海带提碘相关的知识点。
一、碘及其在海带中的含量碘（Iodine）是一种在自然界中广泛分布的非金属元素，化学符号为I，原子序数为53。
在海洋、土壤和岩石中均可以找到碘的存在，其中海水中的碘含量较高。
海带是一种富含碘的食物，其富含的碘主要存在于海带的组织细胞中。
二、海带中碘的提取方法海带中碘的提取可以通过以下步骤进行：1. 选择优质的海带：优质的海带一般在海洋环境中生长时间较长，并且没有被大量污染。
为了提取高纯度的碘，需要选择新鲜、无污染的海带。
2. 浸泡和破碎：将选好的海带进行清洗，然后浸泡在水中一段时间，以去除海带上的杂质。
浸泡完毕后，将海带进行破碎，提高碘的溶解度。
3. 碘的析出：将破碎后的海带置于提取器中，加入适量的稀酸（如盐酸）进行浸泡。
稀酸的作用是将海带中碘离子从海带组织中析出。
4. 碘溶液的提纯：将得到的碘溶液通过过滤器进行过滤，去除其中的杂质物。
5. 碘的析出和收集：将过滤后的碘溶液加入适量的过量溴离子（常用溴化钾），在酸性条件下反应，生成溴气和碘。
然后，通过蒸馏方法得到纯净的碘。
三、海带提碘的实际应用海带提碘的方法不仅仅在实验室中被使用，实际生产中也有广泛的应用。
海带提碘的主要应用领域包括以下几个方面：1. 医药行业：碘是制备药物的重要原料，例如碘酊、碘甘油、碘化钾等。
这些药物在抗菌消毒、促甲状腺功能正常等方面有着重要的作用。
2. 化工行业：碘可以作为化学试剂，广泛应用于化学合成、贵金属提取和催化剂等领域。
3. 食品工业：由于海带富含碘，提取的碘可用于食品添加剂中，例如碘盐、碘化物等。
这有助于补充人体所需的碘元素，预防碘缺乏病。
4. 防腐行业：海带提取的碘也可用于木材和纺织品的防腐处理，延长其使用寿命。
综上所述，海带提碘的知识点为我们提供了了解和认识海带中富含碘元素的方法。
海带中碘含量的测定(已做好)
海带中碘含量的测定一、前言1.1摘要本次试验测定海带中碘的含量，所用的方法是分光光度法。
样品在碱性条件下灰化，碘被有机物还原成碘离子，碘离子与碱金属结合成碘化物，碘化物在酸性条件下被H2O2氧化定量析出游离的碘。
碘溶于CCl4呈粉红色，其颜色深浅与碘的浓度在一定条件下成正比，故可用分光光度计测定溶液吸光度的大小来标定碘的含量，也叫做比色法。
1.2关键词海带碘分光光度法碱固定碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30mg（20~50mg），其中70%~80%存在于甲状腺。
甲状腺激素在促进人体的生长发育维持机体的正常的生理功能等方面起着十分重要的作用。
人体中缺乏碘时会引起多种疾病。
1.3简介海带是含碘比较丰富的食品，但碘有部分以有机态存在，无法用常量法测定。
常用方法是样品在碱性条件下灰化，碘被有机物还原成I-,I-与金属离子结合成碘化物，碘化物在酸性条件下与双氧水作用，定量析出碘。
当有机溶剂萃取时，碘溶于有机溶剂CCl4呈粉红色，颜色深浅与含量的大小成正比，故可用分光光度法标定。
离子反应式如下：H2O2+2I-+2H+——I2+2H2O二、实验部分2.1.1仪器：722型分光光度计、电炉、马弗炉2.1.2材料：海带2.1.3试剂：碘酸钾溶液、四氯化碳、维生素C，20%的硫酸，30%的双氧水。
2.2碘酸钾溶液的配制：称取3.3701g碘酸钾，加水溶解，倒入1L的容量瓶中，稀释定容至2L（1000ug），用移液管从里面移取25ml试液于250ml的容量瓶中，定容至250ml(100ug),此为碘酸钾溶液。
2.3吸收曲线的测定：取5ml碘酸钾溶液加入50ml的容量瓶中→加入还原剂（维c）→加入3滴20%的硫酸（使溶液pH为1-2）→加入5毫升30%的双氧水→加入25毫升四氯化碳（分层）→用移液管移去上层溶液，用移液管取下层溶液于比色皿中测吸收曲线（参比溶液为四氯化碳）2.4.1标准工作曲线的绘制（1）标准系列的配制 在5个50ml 容量瓶中，按下表由上到下依次加入各试2.4.2吸光度的测定 用1cm 比色皿在最大吸收波长520nm 处，以CCl 4溶液为参比液，测1至5号CCl 4层液体的吸光度，以碘含量为横坐标，相应吸光度2.5样品处理湿法：海带洗涤以后放在干燥器中干燥，用研钵研碎，燃烧后用20%的氢氧化钠溶液浸泡，放入马弗炉（6000C ）中灰化，加入热的蒸馏水溶解，趁热过滤，洗涤3-4次，加入适量的维生素Ｃ，加入25滴20%的硫酸，加入5ml 的30%的双氧水溶液.摇匀，放置3min 后，加CCl 4溶液 25ml震荡1min. 用移液管取下层溶液于比色皿中测吸收曲线（参比溶液为四氯化干法：海带洗涤以后放在干燥器中干燥，用研钵研碎，放在电炉上灰化，加入热的蒸馏水溶解，趁热过滤，洗涤3-4次，加入适量的维生素Ｃ，加入25滴20%的硫酸，溶液 25ml震荡1min.加入5ml的30%的双氧水溶液. 摇匀，放置3min后，加CCl4用移液管取下层溶液于比色皿中测吸收曲线（参比溶液为四氯化碳）。
海带中碘元素的分离和检验(教案)
海带中碘元素的分离和检验(教案)第一章：引言1.1 教学目标：让学生了解海带中碘元素的存在和重要性。
激发学生对海带中碘元素分离和检验的兴趣。
1.2 教学内容：海带中碘元素的存在和重要性。
海带中碘元素的提取和检验的实验目的。
1.3 教学方法：采用问题导入法，引导学生思考海带中碘元素的存在和重要性。
通过实验目的的介绍，激发学生对海带中碘元素分离和检验的兴趣。
第二章：实验原理2.1 教学目标：让学生了解海带中碘元素的提取原理。
让学生了解碘元素检验的原理。
2.2 教学内容：海带中碘元素的提取原理。
碘元素检验的原理。
2.3 教学方法：通过PPT演示和讲解，让学生了解海带中碘元素的提取原理。
通过实验室演示和讲解，让学生了解碘元素检验的原理。
第三章：实验材料与仪器3.1 教学目标：让学生了解实验所需材料和仪器。
3.2 教学内容：实验所需材料：海带、硫酸、氯化钾、淀粉等。
实验所需仪器：烧杯、漏斗、滤纸、试管、滴定管等。
3.3 教学方法：通过PPT演示和讲解，让学生了解实验所需材料。
通过实验室演示和讲解，让学生了解实验所需仪器。
第四章：实验步骤4.1 教学目标：让学生掌握海带中碘元素的提取和检验的实验步骤。
4.2 教学内容：海带中碘元素的提取步骤：灼烧海带、溶解海带、过滤、浓缩等。
碘元素检验步骤：加入淀粉指示剂、滴定等。
4.3 教学方法：通过PPT演示和讲解，让学生了解海带中碘元素的提取步骤。
通过实验室演示和讲解，让学生了解碘元素检验步骤。
第五章：实验结果与分析5.1 教学目标：让学生分析实验结果，理解实验现象。
5.2 教学内容：实验结果的记录和分析。
实验现象的解释。
5.3 教学方法：通过学生实验操作，记录实验结果。
教师引导学生分析实验结果，解释实验现象。
6.1 教学目标：培养学生分析和总结实验结果的能力。
6.2 教学内容：实验结果的分析和总结。
6.3 教学方法：第七章：实验技巧与注意事项7.1 教学目标：让学生掌握实验过程中的一些技巧和注意事项。
海带中碘元素的分离及检验
二、从海带中提取碘的实验方案总结
干海带 灼烧 灰 烬 水浸
浊 液
过滤
滤 液
滤 渣 酸化
上 层 蒸馏 碘单质
CCl4 萃取
分液
氧化 混合液 淀粉溶液
下 层
•如果在上述实验中没有检验出有I2，你认为可 能的原因是什么？
（1）可能是灼烧的时间不够，有机碘化物没有转化为I（2）可能是溶液的温度太高，淀粉遇I2不变蓝 （3）可能是没有进行酸化，氧化剂不能将I-氧化为I2， 或者是氧化剂太弱不能氧化I-。 （4）可能是把海带灰水浸后，加热煮沸的时间太短，I进入水中太少，导致I-浓度太小。 （5）可能是氧化剂的氧化性太强，I-氧化为了IO3-
根据你学过的知识思考，检验碘元素的方法有哪些?
海带中碘元素以游离态还是化合态形式存在？
查资料知海带中碘元素主要以I-和有机碘形式存在。 1、怎样把海带中的碘元素转移到水溶液中？ 2、使化合态的碘元素(I-)转化为游离态的碘， 你有哪些方法？ 3、如何从水溶液中分离出碘单质？ 根据上面三个问题，请设计从海带中分离碘元素的 实验方案。
从海带中提取碘的实验步骤
③实验注意事项： ①操作要点：向小烧杯中加入约 称取 灼烧 30mL 蒸 馏水，煮沸 萃取 2溶解 氧化 3min 应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。 样品 ，过滤，并用约 灰化 1mL 过滤 蒸馏水洗涤沉淀得滤液。 ②实验现象：煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到 加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液体受 蒸馏 （3）溶解过滤 检验 略有黄色、几乎无色的清亮溶液。 热不均而溅出。 过滤时需要的玻璃仪器有哪些？ 过滤操作应注意“一贴、二低、三靠”。
漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸、铁架台
从海带中提取碘的实验步骤
海带中碘含量的测定
摘要：碘是人类必须的营养元素。
它是甲状腺激素的重要组成成分，该激素在促进人体的生长发育，维持机体正常的生理功能等方面起着十分重要的作用。
因此，食物中碘含量的测定在营养学上具有重要意义。
碘在海带中是以游离态和有机态的形式存在的，为了防止碘单质在灰化时蒸发，要在灰化前加NaOH。
关键词：海带碘萃取碱固定前言：常量的碘一般用常量法进行滴定测量，但食品，药品中碘含量较少，而且碘还有部分一部分以有机态存在，无法用常量法测定。
常用的方法是在碱性条件下灰化，碘被有机物还原成Iˉ,Iˉ与碱金属离子结合成碘化物，碘化物在酸性条件下与重铬酸钾作用，定量析出碘。
当用有机溶剂萃取时，碘溶于有机溶剂中呈粉红色，当碘含量低时，颜色深浅与含量成正比，故可以用比色法测定。
H 2O2+IO3ˉ+H+→I2+H2O实验部分1.仪器试剂：马弗炉，容量瓶，玻璃漏斗等。
维生素C，40%硫酸，氢氧化钠，30%过氧化氢，固体碘酸钾。
2.1标准溶液的配制：称取3.3701克碘酸钾，加水溶解后倒入2L容量瓶中，加蒸馏水稀释定容至2L(1000ug)用移液管移取25ml试液置于250ml容量瓶中稀释定容至250ml（100ug）。
2.2取5ml碘酸钾溶液置于50ml容量瓶中，加入绿豆粒大小的还原剂维生素C，加入2滴40%的硫酸溶液使PH为1~2，加入5ml30%的过氧化氢，摇匀，再加入25ml四氯化碳，摇匀使溶液分层，用移液管移去上层溶液，再用移液管移取下层溶液于比色皿中测吸收曲线，参比溶液为四氯化碳。
表一吸收曲线的测定波长/nm470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570吸光度A 0.0050.0070.0110.0180.0250.0290.0270.0210.0140.0060.0012.3工作曲线的测定：（1）标准系列的配制：5个50ml容量编号1~5，分别向编号1~5的容量瓶中加入2,4,6,8,10ml100ug/ml的碘的标准溶液，再加入适量的维生素C，摇匀，加入2滴40%的硫酸，摇匀，加入5ml30%的过氧化氢溶液，摇匀，置3min,再加入25ml 四氯化碳，震荡一分钟摇匀。
2008 海带中碘含量测定
分光光度法测定海带中碘含量一实验目的掌握分光光度法测定食品中碘的原理；熟悉食品样品的干灰化法。
二实验原理在碱性条件下灰化，海带中碘生成碘化物。
碘化物在酸性条件下被重铬酸钾氧化，析出游离碘，游离碘在三氯甲烷中呈紫红色，于510nm波长下，测定其吸光度值，以标准曲线法定量。
三仪器与试剂分光光度计，分液漏斗，瓷坩埚，高温电炉。
碘标准溶液：称取0.1308g经105℃烘1h干燥器中冷却30min的碘化钾（A.R）；加水溶解并稀释至1000ml，此溶液每毫升含碘0.100mg。
10mol/L KOH溶液；0.03mol/L K2Cr2O7溶液；H2SO4（A.R）；三氯甲烷（A.R）。
四操作方法1.样品处理准确称取切碎的均匀海带试样0.20-0.3g，移入瓷坩埚中，加入10mol/L KOH 溶液1ml，置于电炉上炭化，然后置600℃高温炉灰化45min，取出放至室温。
以40ml水分数次洗涤坩埚内容物，将洗涤液一并转入漏斗中。
同时作灰化空白。
2.测定在6个已编号的分液漏斗中分别加入0、2、4、6、8、10ml碘标准溶液，加水至40ml。
在加有标准和样品液及灰化空白的分液漏斗中，依次加入10mol/L KOH溶液1.0ml，0.5mlH2SO4和0.03mol/L K2Cr2O7溶液10ml。
摇匀，放置30min，分别加入10 ml CHCl3，振摇提取1min，通过棉花栓过滤CHCl3层，用2cm的比色皿在510nm吸收波长处，以试剂空白调零，分别测定标准系列和样品及灰化空白的吸光度值。
用标准系列中碘的毫克数与其相应的吸光度值作图，绘制标准曲线或进行线性回归。
根据样品和灰化空白的吸光度值，从标准曲线查出相应的碘含量，计算每公斤海带中的碘含量。
五计算X=(m1-m0)/m式中：X为样品中碘的含量，g/kg；m1为由标准曲线上查出的样液的含碘量，mg；m0为由标准曲线上查出的灰化空白的含量，mg；m为样品的质量，g。
海带中碘元素的分离及检验
海带中碘元素的分离及检验海带是一种富含碘元素的食物，在许多地方被用作膳食补充剂。
因此，了解海带中碘元素的分离和检验方法非常必要。
下面我们将详细介绍海带中碘元素的分离和检验方法。
一、海带中碘元素的分离方法：1.浸泡法：这是最常用的分离海带中碘元素的方法之一、首先将海带切成小块，然后在适量的水中浸泡。
碘元素会溶解在水中，使水呈现淡黄色。
待溶解时间结束后，将溶液过滤，得到含有溶解碘元素的液体。
2.水煮法：将海带放入锅中，加入足够的水。
煮沸并保持沸腾状态一段时间，使海带中的碘元素溶解在水中。
然后将水倒出，留下含有溶解碘元素的液体。
3.直接收集法：将切成小块的海带放入容器中，在室温下放置数天。
海带会逐渐产生深褐色的液体，其中包含了大量的溶解碘元素。
此方法适合用于制备较低浓度的碘溶液。
二、海带中碘元素的检验方法：1.利用淀粉试剂的滴定法：将从海带中分离得到的含碘液体放入滴定瓶中，加入淀粉试剂。
淀粉与碘生成蓝色络合物，当滴加淀粉试剂的溶液颜色由无色变为蓝色时，说明溶液中的碘已被滴定完全，则可以根据消耗的滴定试剂计算碘元素的含量。
2.碘化钠法：先将分离得到的含碘溶液进行稀释，然后加入碘化钠，并充分搅拌混合。
再用铁氰化钾溶液作为指示剂观察颜色变化。
初时，溶液呈深蓝色，随着加入的铁氰化钾溶液的体积增加，颜色从深蓝色变为浅蓝色，最终呈现无色。
利用加入铁氰化钾溶液的体积，可以计算出溶液中碘元素的含量。
3.还原滴定法：利用还原剂还原溶液中的碘元素，直到颜色完全消失。
一般常用亚硫酸钠作为还原剂。
此时滴定剂需要滴入较小的体积。
根据消耗的滴定剂体积，可以计算出溶液中碘元素的含量。
总结起来，海带中碘元素的分离方法有浸泡法、水煮法和直接收集法。
而常用的检验方法有利用淀粉试剂的滴定法、碘化钠法和还原滴定法。
通过这些方法，我们可以准确地检测出海带中的碘元素含量，为人们提供健康的饮食指导。
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分光光度法测定海带中碘
的含量
学院：化学与环境科学学院
班级：化学1202班
学号：1211014065
姓名：梁旭楠
指导老师：王睿
1.实验目的
掌握分光光度法测定食品中碘的原理
熟悉食品样品干灰化法
2.实验原理
碘有部分以有机态存在，无法用常量法测定。
常用方法是将样
品灰化，然后用维生素C将碘还原成I-,I-与金属离子结合成碘化物，碘化物在酸性条件下与双氧水作用，定量析出碘。
当有机溶剂萃取时，碘溶于有机溶剂CCl4呈粉红色，颜色深浅与含量的大小成正比，故可用分光光度法测定。
离子反应式如下：H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O
3仪器和试剂
仪器：722型分光光度计、电炉、马弗炉、容量瓶等。
试剂：碘酸钾、四氯化碳、维生素C、H2SO4溶液、H2O2溶液等。
4实验步骤
4.1标准溶液的配制：称取1.6852克碘酸钾，加水溶解后倒入1L
容量瓶中，加蒸馏水稀释定容至1L(1000ug/ml)用移液管移取
25ml试液置于250ml容量瓶中稀释定容至250ml（100ug/ml）。
4.2取5ml碘酸钾溶液置于50ml容量瓶中，加入适量的还原剂维
生素C，加入2滴硫酸溶液，加入5ml的过氧化氢，摇匀，再加入
10ml四氯化碳，摇匀使溶液分层，用移液管移去上层溶液，再用移
液管移取下层溶液于比色皿中测吸收曲线，参比溶液为四氯化碳。
表一吸收曲线的测定
波长 470 480 490 500 510 515 520 525 530 540 550 560 570 /nm
吸光 0.050 0.067 0.084 0.099 0.108 0.109 0.112 0.107 0.103 0.092 0.078 0.062 0.049 度A
4.3标准曲线的绘制：在序号为1～5的5只50 mL容量瓶中，用
吸量管分别按下表由上到下依次加入各试剂。
用1cm比色皿在最大吸收波长处，以四氯化碳为参比液，测1～5
号四氯化碳层液体的吸光度，以碘含量为横坐标，相应吸光度为纵
坐标，绘制标准曲线。
表2 标准液的吸光度
4．4海带样品的测定
（1）干法：海带洗涤干燥，用研钵研碎，分成两份，编号为1、2，放在电炉上灰化，加入蒸馏水溶解，趁热过滤，洗涤3~4次，加入适量的维生素C，摇匀，加入25滴的硫酸摇匀，加入5ml的过氧
化氢溶液，摇匀，放一段时间，加入10ml四氯化碳震荡一会，用
移液管移取下层溶液与于比色皿中侧吸收曲线，四氯化碳为参比溶液，从标准工作曲线上查出样品的碘含量。
（2）湿法：海带洗涤干燥，用研钵研碎，分成两份，编号为3 、4，用氢氧化钠浸泡，放入马弗炉灰化，加入蒸馏水溶解，趁热过滤并
洗涤3~4次，加入适量的维生素C，摇匀，加入25滴的硫酸摇匀，加入5ml的过氧化氢溶液摇匀，放置一段时间，加入10ml四氯化
碳震荡一会，用移液管移取下层溶液于比色皿中测定吸光度，四氯
化碳为参比溶液。
如果在工作曲线中，找不到样品的含量，要对溶
液稀释。
表三样品中碘含量的测定
5、结果与讨论
（1）湿法测量过程中由于碘含量过高，所以将待测溶液稀释两倍，碘的实际含量为工作曲线中碘含量的二倍，由标准工作曲线查
得3号、4号中碘的含量分别为850µg、790µg，而碘的实际含量为其二倍，即1700µg、1580µg。
（2）在样品处理时，将海带直接灰化，由于单质碘容易升华，导致海带灰中碘的大量损失。
应在海带灰化前，用碱溶液浸泡干海带，破坏海带中的有机质，然后进行灰化。
这时因为在碱性条件下，碘
以碘盐形式存在，不易被空气氧化，从而减少了在灰化过程中碘的
损失。