高锰酸钾标准溶液的配制和标定及过氧化氢含量的测定
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25 。C 1000mL
四、实验步骤
C(1/5 KMnO4 )=0.1mol/L的KMnO4溶液配制 500ml
称取1.6g固体KMnO4于500ml烧杯中，加520ml水使 之溶解。加热至沸，缓缓煮沸15min，冷却，暗处 静置数天（至少2~3天）后，P16玻璃砂芯漏斗过 滤，除去MnO2等杂质，贮存棕色试剂瓶中，待标 定。
) 1000 V 实-V 空白
M(Na2 C2O4)=134.00g/mol
H2O2含量的测定
（H
2O2）=
C(1 5
KMnO4
)
V
(KMnO4 )103
ms
25 250
M
(
1 2
H
2O2
)
100
0
0
数据处理
项目
序号
m(草酸钠）倾样前/g
m (草酸钠）倾样后/g
m（草酸钠）/g V （KMnO4）消耗/ml 温度/℃ V温校/ml V体校/ml V实/ml
高锰酸钾的标准溶液的配制和标定及过氧化 氢含量的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
一、实验目的
掌握KMnO4标准溶液的配制方法； 掌握用无水Na2C2O4为基准物质标定KMnO4溶液的基 本原理、操作方法和计算； 掌握过氧化氢试样的称量方法； 掌握高锰酸钾直接滴定法测定过氧化氢含量的基本 原理、操作方法和计算；
实验步骤
H2O2ຫໍສະໝຸດ Baidu量的测定
准确称取1.5克30%过氧化氢试样（如何称？）， 注入装有200ml蒸馏水的250ml容量瓶中，平摇一 次，稀释至刻度，充分摇匀。用移液管准确移取 上 述 试 液 25.00ml ， 放 于 250ml 锥 形 瓶 中 ， 加 3mol/L的H2SO4 溶液20ml，用0.1mol/L的KMnO4标 准溶液滴定（注意滴定速度！）至溶液微红色保 持30s不褪色即为终点。记录消耗KMnO4标准溶液 的体积。平行测定八次。同时做空白实验。
体积计算H2O2的含量。
三、试剂及仪器
试剂： KMnO4固体 、Na2C2O4基准物质（在 105~110℃烘干至恒重） 、C(H2SO4)=3mol/L 的H2SO4溶液 、30%H2O2试样 。
KMnO4
H2O2
试剂及仪器
仪器：分析天平、干燥 器、称量瓶、锥形瓶、 酸式滴定管、容量瓶、 移液管、洗瓶、量筒等。
二、实验原理
过氧化氢在工业、生物、医药等方面应用很 广泛。
利用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物； 医药上常用于消毒和杀菌剂； 纯H2O2用作火箭燃料的氧化剂； 工业上利用H2O2的还原性除去氯气等。
实验原理
KMnO4溶液的标定
在酸度为0.5~1mol/L的H2SO4酸性溶液中，以Na2C2O4为基 准物标定KMnO4溶液，以KMnO4自身为指示剂。反应式为： 2MnO4— + 5C2O42— + 16 H＋ =2Mn2+ + 10 CO2 ↑ + 8H2O H2O2含量的测定
思考题
KMnO4滴定法如何确定滴定终点？ 用KMnO4法测定H2O2时，能否用HNO3、HCl和 HAc控制酸度？为什么？ H2O2与KMnO4 反应较慢，能否通过加热溶液 来加快反应速率？为什么？
在酸性溶液中H2O2是强氧化剂，但遇到强氧化剂KMnO4时， 又表现为还原剂。因此，可以在酸性溶液中用KMnO4标准溶 液直接滴定测得H2O2的含量，以KMnO4自身为指示剂。反应 式为：
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ ＝2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
根据M(1/2H2O2)和C(1/5KMnO4)以及滴定中消耗KMnO4的
温度/℃
V温校/ml
V体校/ml
V实/ml
H2O2含量的测定
1
2
3
4
数据处理
H2O2含量的测定
序号
1
项目
（ H2O2 ）/﹪
（ H2O2 ）平均/﹪
极差/﹪
极差与平均值之比/ （﹪）
2
3
4
七、思考题
KMnO4溶液的配制过程中要用微孔玻璃漏斗过 滤，问能否用定量滤纸过滤？为什么？ 配制KMnO4溶液时，为什么要将KMnO4溶液煮 沸一定时间或放置数天？ 用Na2C2O4标定KMnO4溶液的标定条件有哪些？ 为什么用硫酸溶液调节酸度？
五、注意事项
H2O2 对皮肤有腐蚀性，使用时应注意安全； 分析天平的正确使用； 有色溶液液面的观察与正确读数； 滴定速度的控制：先慢、中间快、后慢； 自身指示剂终点颜色的观察； 水浴锅温度的控制。
六、数据处理
KMnO4溶液浓度的标定
C（1
5
KMnO4
)=
M
(
1 2
m(Na2C2O4 Na2C2O4 )
KMnO4
四、实验步骤
KMnO4溶液的标定
准确称取0.15～0.20g基准物质Na2C2O4，置于 250mL锥形瓶中，加入30mL水使之溶解，再加 入10ml 3mol/LH2SO4溶液，在电炉上加热到 75～85℃，趁热用高锰酸钾溶液滴定。注意滴 定速度，开始滴定时反应速度慢，应在加入的 一滴褪色后，在加下一滴，溶液中产生了Mn2+ 后，滴定速度可加快，滴定至溶液呈粉红色且 30s内不退色即为终点。记录消耗KMnO4溶液的 体积。平行测定四次，同时做空白实验。
KMnO4溶液的标定
1
2
3
4
数据处理
KMnO4溶液的标定
序号
1
项目
V空白/ml
C(1/5KMnO4)/(mol/L)
C（1/5KMnO4）平均 /(mol/L)
极差/（mol/L）
极差与平均值之比/ （﹪）
2
3
4
数据处理
项目
序号
C(1/5KMnO4)/(mol/L)
ms (H2O2 ）/g
V （KMnO4）消耗/ml
四、实验步骤
C(1/5 KMnO4 )=0.1mol/L的KMnO4溶液配制 500ml
称取1.6g固体KMnO4于500ml烧杯中，加520ml水使 之溶解。加热至沸，缓缓煮沸15min，冷却，暗处 静置数天（至少2~3天）后，P16玻璃砂芯漏斗过 滤，除去MnO2等杂质，贮存棕色试剂瓶中，待标 定。
) 1000 V 实-V 空白
M(Na2 C2O4)=134.00g/mol
H2O2含量的测定
（H
2O2）=
C(1 5
KMnO4
)
V
(KMnO4 )103
ms
25 250
M
(
1 2
H
2O2
)
100
0
0
数据处理
项目
序号
m(草酸钠）倾样前/g
m (草酸钠）倾样后/g
m（草酸钠）/g V （KMnO4）消耗/ml 温度/℃ V温校/ml V体校/ml V实/ml
高锰酸钾的标准溶液的配制和标定及过氧化 氢含量的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
一、实验目的
掌握KMnO4标准溶液的配制方法； 掌握用无水Na2C2O4为基准物质标定KMnO4溶液的基 本原理、操作方法和计算； 掌握过氧化氢试样的称量方法； 掌握高锰酸钾直接滴定法测定过氧化氢含量的基本 原理、操作方法和计算；
实验步骤
H2O2ຫໍສະໝຸດ Baidu量的测定
准确称取1.5克30%过氧化氢试样（如何称？）， 注入装有200ml蒸馏水的250ml容量瓶中，平摇一 次，稀释至刻度，充分摇匀。用移液管准确移取 上 述 试 液 25.00ml ， 放 于 250ml 锥 形 瓶 中 ， 加 3mol/L的H2SO4 溶液20ml，用0.1mol/L的KMnO4标 准溶液滴定（注意滴定速度！）至溶液微红色保 持30s不褪色即为终点。记录消耗KMnO4标准溶液 的体积。平行测定八次。同时做空白实验。
体积计算H2O2的含量。
三、试剂及仪器
试剂： KMnO4固体 、Na2C2O4基准物质（在 105~110℃烘干至恒重） 、C(H2SO4)=3mol/L 的H2SO4溶液 、30%H2O2试样 。
KMnO4
H2O2
试剂及仪器
仪器：分析天平、干燥 器、称量瓶、锥形瓶、 酸式滴定管、容量瓶、 移液管、洗瓶、量筒等。
二、实验原理
过氧化氢在工业、生物、医药等方面应用很 广泛。
利用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物； 医药上常用于消毒和杀菌剂； 纯H2O2用作火箭燃料的氧化剂； 工业上利用H2O2的还原性除去氯气等。
实验原理
KMnO4溶液的标定
在酸度为0.5~1mol/L的H2SO4酸性溶液中，以Na2C2O4为基 准物标定KMnO4溶液，以KMnO4自身为指示剂。反应式为： 2MnO4— + 5C2O42— + 16 H＋ =2Mn2+ + 10 CO2 ↑ + 8H2O H2O2含量的测定
思考题
KMnO4滴定法如何确定滴定终点？ 用KMnO4法测定H2O2时，能否用HNO3、HCl和 HAc控制酸度？为什么？ H2O2与KMnO4 反应较慢，能否通过加热溶液 来加快反应速率？为什么？
在酸性溶液中H2O2是强氧化剂，但遇到强氧化剂KMnO4时， 又表现为还原剂。因此，可以在酸性溶液中用KMnO4标准溶 液直接滴定测得H2O2的含量，以KMnO4自身为指示剂。反应 式为：
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ ＝2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
根据M(1/2H2O2)和C(1/5KMnO4)以及滴定中消耗KMnO4的
温度/℃
V温校/ml
V体校/ml
V实/ml
H2O2含量的测定
1
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数据处理
H2O2含量的测定
序号
1
项目
（ H2O2 ）/﹪
（ H2O2 ）平均/﹪
极差/﹪
极差与平均值之比/ （﹪）
2
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4
七、思考题
KMnO4溶液的配制过程中要用微孔玻璃漏斗过 滤，问能否用定量滤纸过滤？为什么？ 配制KMnO4溶液时，为什么要将KMnO4溶液煮 沸一定时间或放置数天？ 用Na2C2O4标定KMnO4溶液的标定条件有哪些？ 为什么用硫酸溶液调节酸度？
五、注意事项
H2O2 对皮肤有腐蚀性，使用时应注意安全； 分析天平的正确使用； 有色溶液液面的观察与正确读数； 滴定速度的控制：先慢、中间快、后慢； 自身指示剂终点颜色的观察； 水浴锅温度的控制。
六、数据处理
KMnO4溶液浓度的标定
C（1
5
KMnO4
)=
M
(
1 2
m(Na2C2O4 Na2C2O4 )
KMnO4
四、实验步骤
KMnO4溶液的标定
准确称取0.15～0.20g基准物质Na2C2O4，置于 250mL锥形瓶中，加入30mL水使之溶解，再加 入10ml 3mol/LH2SO4溶液，在电炉上加热到 75～85℃，趁热用高锰酸钾溶液滴定。注意滴 定速度，开始滴定时反应速度慢，应在加入的 一滴褪色后，在加下一滴，溶液中产生了Mn2+ 后，滴定速度可加快，滴定至溶液呈粉红色且 30s内不退色即为终点。记录消耗KMnO4溶液的 体积。平行测定四次，同时做空白实验。
KMnO4溶液的标定
1
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3
4
数据处理
KMnO4溶液的标定
序号
1
项目
V空白/ml
C(1/5KMnO4)/(mol/L)
C（1/5KMnO4）平均 /(mol/L)
极差/（mol/L）
极差与平均值之比/ （﹪）
2
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数据处理
项目
序号
C(1/5KMnO4)/(mol/L)
ms (H2O2 ）/g
V （KMnO4）消耗/ml