西南师大附中最新—最新学年度上期期末考试高一化学试题

西南师大附中2020┄2021学年度上期期末考试高一化学试题（考试时间：120分钟满分：150分）第I卷选择题（共72分）可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5K 39 Mn 55 Cu 64 Br 80符合题意．）一、选择题（共18小题，每小题4分，共72分．每小题只有一个选项．．．．．．的是（）1．下列关于化学概念叙述不正确．．．A．燃烧是一种发光、发热的剧烈氧化反应，不一定要有氧气参加B．化学反应都伴随着能量变化，通常表现为热量变化C．所有元素在自然界中都能以化合态和游离态两种形态存在D．电子云是一种能够表示电子在一定时间内在核外空间各处出现机会的模型2．下列关于物质性质及类别分析正确的是（）A．Cu能导电，所以Cu是电解质B．NaCl固体不导电，所以NaCl是非电解质C．CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质D．H2O能微弱电离，所以H2O是弱电解质3．下列有关叙述正确的是（）A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH—与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C．结构示意图为和两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据的是（）4．用N A来表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．A．标准状况下，22.4 L I2中所含原子个数为2N AB．分子数为N A的CO和N2的混合气体，标准状况下的体积约为22.4 LC．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子个数为0.1N AD．1 mol F2通入足量水中，转移电子数为2N A的是（）5．下列叙述不正确．．．A．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，用做路灯B．碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分C．氯气可用于自来水的杀菌消毒D．235U用于制造原子弹和作核反应堆的燃料926．某一反应混合物中有下列物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O，下列叙述正确的是（）A．HNO3是还原剂，FeSO4是氧化剂B．FeSO4是还原剂，HNO3是氧化剂C．Fe（NO3）3和HNO3是反应物D．N2O是氧化产物7．下图为周期表短周期的一部分。

下列有关X、W、Y、Z四种元素的叙述正确的是（）A．只有Z的单质可导电B．氢化物的稳定性X > Y > WC．最高价氧化物对应水化物的酸性W > X > ZD．离子半径Z > W > Y8．将NaCl和NaBr的混合物m g，溶于足量的水配成500 mL溶液，则此溶液中Na是（）＋、Br—、Cl—的物质的量浓度之比不可能．．．A．3∶2∶1B．3∶1∶2C．5∶1∶4D．4∶3∶29．在酸性无色溶液中一定能大量存在的离子组为（）A．Na＋、OH—、ClO—、Cl—B．I—、Br—、K＋、Na＋C．Fe3＋、NO3—、HCO3—、K＋D．CO32—、Mg2＋、Al3＋、SO42—10．下列实验操作完全正确的是（）11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铜投入到稀硫酸中：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B．向氢氧化镁中加入稀硝酸：OH—＋H＋＝H2OC．向NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：OH—＋Ca2＋＋HCO3—＝CaCO3↓＋H2OD．向漂白粉溶液中通入过量CO2气体：ClO—＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3—12．在含8 mol HCl的浓盐酸中加入足量的MnO2粉末，加热使其充分反应，则下列推断中正确的是（）A．只放出了Cl2，其物质的量为2 molB．反应结束时产生的Cl2的物质的量一定小于2 molC．反应中盐酸全部起还原剂作用D．反应中消耗MnO2的质量为17.4 g13．下列各组溶液，无需添加任何试剂就可鉴别的是（）A．Na2CO3、NaHCO3、H2SO4B．KI、CaCl2、Na2CO3C．NaCl、NaBr、KID．AgNO3、Na2CO3、KCl14．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子空间结构。

下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与石墨互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与核内中子数相等15．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2∶1（Na2SO3被氧化为Na2SO4），该广谱消毒剂的化学式为（）A．Cl2B．Cl2OC．Cl2O3D．ClO216．由H79Br和H81Br组成的混合气体对N2的相对密度为2.9，则混合气体中79Br和81Br的原子个数比为（）A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶217．下图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可左右滑动的隔板（其质量和摩擦力均忽略不计）。

其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气的是（）A B C D18．把氯气通入浓氨水中会产生白烟，发生反应的方程式为3Cl2（g）+ 8NH3（aq）= N2+ 6NH4Cl（s）。

可用此来检验输送Cl2的管道是否漏气。

标准状况下，将4.48L （g）氯气与氮气的混合气体通入浓氨水中，逸出气体体积变为2.24L（不考虑氨水的挥发），反应中被氧化的氨气的物质的量为（）A．0.1 molB．0.2 molC．0.4 molD．0.8 mol第II卷非选择题（共78分）二、填空题（共4个小题，共43分）19．（8分）已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：□Fe3＋＋□SO2＋□H2O ——□Fe2＋＋□SO42—＋□H＋(1)请配平上述离子方程式；(2)若参加反应的SO2在标准状况下的体积为1.12 L，则该反应转移的电子的物质的量为_____________mol；(3)已知向Fe2＋溶液中滴加少量氯水时，溶液由浅绿色变为黄色。

则Fe3＋、SO2、Cl2的氧化性强弱顺序为__________________。

20．（11分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。

A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2；D原子最外层电子数等于周期序数；E—的电子层结构与氩原子相同。

(1)A元素在周期表中的位置是第____________周期___________族；(2)E—的离子结构示意图为_____________；(3)D的最高价氧化物是_____________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；该氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_________________________。

(4)比较元素非金属性强弱的方法很多，下列关于B和E的非金属性强弱研究方案中可行的是_______________（填字母）。

A．比较两种单质的颜色B．比较氢化物的稳定性C．依据两元素在周期表中的位置21．D．比较最高价氧化物对应水化物的酸性（10分）某白色固体A可能含有以下离子：Cu2＋、Ba2＋、Na＋、SO42—、CO32—、I—、Cl—中的几种，现进行如下操作：(1)由此可确定一定有的离子是_______________，一定没有的离子是________________；不能确定的离子是________________。

(2)据上述操作，能否在无色溶液I中先滴加AgNO3（aq）再滴加稀HNO3来证明是否有Cl—？______（填“能”或“不能”），简述原因___________________________。

22．（14分）如下图转化关系，A、B、C为气态单质，E常温下为液态，F为黑色固体，G为淡黄色固体，C、F和G中均含有同一元素。

反应条件和生成物状态均已略去。

请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_____________ B_____________ H_____________(2)写出下列反应的离子方程式：反应（i）：________________________________________________________A＋E：_______________________________________________________________(3)写出反应（ii）的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目。

______________________________________________________________三、实验题（共20分）23．（20分）下图为某老师准备的卤素单质制备及相关性质检验实验。

(1)装置A中盛装浓HCl的仪器名称为_______________，盛装KMnO4的仪器名称为_______________。

(2)A中反应的化学方程式为___________________________________________。

(3)向B中通入过量A中产生的气体，实验完成后，充分振荡B瓶，可观察到B中上层溶液呈___________色，下层溶液呈___________色，反应的离子方程式为_______________________________________________________________。

(4)将B中实验后的液体分离于两试管中（如图D、E），分别加入少量KI淀粉溶液，振荡。

可观察到D中液体呈_____________色，反应的离子方程式为____________________；E中下层液体呈___________色，离子方程式为____________________。

(5)若C中处理尾气的物质为石灰乳，则可制备漂白粉，其化学方程式为_____________________________________________________________。

(6)为了实验能顺利进行，该老师又对发生装置A做了如右图的改进。

橡皮管q的作用是_________________________________________________。

四、计算题（共2个小题，共15分）24．（ 6分）标准状况下，将5.6 L Cl2通入0.5 mol/L的NaOH溶液中，两种物质恰好完全反应，假设反应后溶液的体积没有改变。

计算：（要求写出解题过程）(1)原NaOH溶液的体积；(2)所得溶液中NaClO的物质的量浓度。

25．（9分）某烧瓶（已抽成真空）及瓶塞质量为100.00 g，此烧瓶充满O2（标准状况）后质量为101.60 g（含瓶塞），则此烧瓶的容积为____________L，若用此烧瓶，用排空气法收集HCl气体，一段时间后，密封，称得烧瓶及瓶塞质量为101.75 g。