最新 化学综合题单元测试题 含答案(word)

最新 化学综合题单元测试题 含答案（word ）一、中考化学综合题1．常见的酸(盐酸、硫酸、硝酸)和常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钾)完全反应时，所得的溶液呈中性。

已知固体A 是一种纯净物，B 是一种无色中性液体，C 和D 是两种常见的溶液。

将固体A 与液体B 混合进行如下实验(实验过程中的各步反应均恰好完全)：请回答下列有关问题：(1)操作a 的方法叫做______________。

(2)有色溶液与D 溶液反应的化学方程式为________________________________。

(3)若无色中性液体B 是纯净物，则该中性液体的化学式为__________________。

(4)若无色中性液体B 是含一种溶质的溶液，则该溶质可能是______或_______。

【答案】过滤 CuCl 2+2NaOH ═Cu(OH)2↓+2NaCl H 2O 氯化钠(或NaCl) 硫酸钠(或Na 2SO 4)【解析】【分析】【详解】(1)根据操作a 得到的物质为固体和液体，可以得出操作a 为过滤；故填：过滤。

(2)固体A 加入无色中性溶液后得到蓝色溶液，可以推测固体A 为铜盐的溶液，而中性液体B 可以为水或是不与铜盐反应的中性溶液，最后得到的是氯化钠溶液，可以判断操作a 后的有色溶液为氯化铜，那么D 为氢氧化钠溶液，而白色沉淀只能为硫酸钡，所以可以判断A 为硫酸铜，那么C 为氯化钡溶液，所以操作b 后的蓝色沉淀为氢氧化铜，故可以知道有色溶液与D 的反应为氢氧化钠和氯化铜的反应，它们反应生成了氢氧化铜和氯化钠；故填：22CuCl +2NaOH=Cu(OH)+2NaCl(3)若无色中性液体B 是纯净物，则该液体为水；故填：H 2O 。

(4)若无色中性液体为含一种溶质的溶液，则该溶质可以是氯化钠，硫酸钠等中性物质的溶液；故填：氯化钠、硫酸钠。

2．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。

（制取MgCO 3·3H 2O ）工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl 2)中获取MgCO 3·3H 2O 的方法如下：图1 获取MgCO3·3H2O的工艺流程图2 沉淀过程的pH变化图3 不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化(1)沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O MgCO3·3H2O↓+2_________。

(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为_______(填字母)。

a. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2b. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2c. 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2d. 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表所示。

不同反应温度下的水合碳酸镁温度（℃）产物46.95MgCO3·3H2O47.95MgCO3·3H2O48.95MgCO3·3H2O49.95Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O则沉淀过程选择的温度为_________，理由是_________。

（测定MgCO3·3H2O的纯度）利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO3·3H2O的纯度。

依据实验过程回答下列问题：（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_________。

（2）C中反应生成CaCO3的化学方程式为___________；D中碱石灰的作用为___________。

（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________（填标号）。

a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡（4）实验中准确称取15.0 g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0 g。

请计算样品中MgCO3·3H2O的纯度（写出计算过程）。

______________________（5）小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有___________。

（6）若获取MgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，则产品中镁元素的质量分数_______（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同），样品中MgCO3·3H2O的纯度_______。

【答案】NaCl c48.95℃此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ca(OH)2溶液吸收Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O防止空气中的CO2进入C干扰实验bc92.0%因BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，等质量的MgCO3·3H2O生成的BaCO3质量远大于CaCO3，实验时相对误差小偏大偏大【解析】(1). 据质量守恒定律反应前后原子的种类、个数不变，可得方程式为MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O MgCO3·3H2O↓+2NaCl (2). 由图可知，沉淀过程的pH随时间的变化是先变小至小于7，后变大至大于7，所以操作是向卤水中通入CO2至饱和，由于生成碳酸，溶液显酸性，pH小于7，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2，生成碳酸钠，溶液呈碱性。

(3). 沉淀过程选择的温度为48.95℃，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀 (5). 实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B 、C 中的反应物外，还有把生成的CO 2全部排入C 中，使之完全被Ca(OH)2溶液吸收 ，否则装置内剩余二氧化碳不被吸收，导致测定结果偏小， (6). 石灰水的溶质氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O (7).D 中碱石灰的作用为防止空气中的CO 2进入C 干扰实验，使测定结果偏大。

(8). 快速滴加硫酸，使生成二氧化碳的速率太快，不能被充分吸收；在A ～B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置不能提高测定的准确性，因为氢氧化钙不吸收水。

(9). MgCO 3·3H 2O+ H 2SO 4= MgSO 4+ CO 2↑+4H 2O ；CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；可得关系式为MgCO 3·3H 2O ~ CO 2~ CaCO 3↓，设样品中MgCO 3·3H 2O 的质量为x, MgCO 3·3H 2O ~ CaCO 3↓，138 100x 10.0g138/x=100/10.0g x=13.8g 样品中MgCO 3·3H 2O 的纯度 13.8g ÷15g ×100%=92.0% (10). 因BaCO 3的相对分子质量比CaCO 3大，等质量的MgCO 3·3H 2O 生成的BaCO 3质量远大于CaCO 3，实验时相对误差小 (11). =100%⨯⨯化学式中某原子的个数其相对原子质量化合物中元素的质量分数化合物的相对分子质量,若获取MgCO 3·3H 2O 的样品中含有少量Mg 5(OH)2(CO 3)4·4H 2O ，则产品中镁元素的质量分数偏大，因为MgCO 3·3H 2O 中镁元素的质量分数=24÷138×100%；Mg 5(OH)2(CO 3)4·4H 2O 镁元素的质量分数=（24×5）÷458×100%；同质量的Mg 5(OH)2(CO 3)4·4H 2O 比MgCO 3·3H 2O 生成的碳酸钙沉淀多，，所以计算的纯度偏大.点睛：有多个反应发生时，找关系式可以将计算化繁为简。

3．根据下图所示，按要求回答问题：(1)图中仪器a 的名称是 _________，图F 实验的目的是 _______________；(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________________________，所选用的发生装置是__________( 填序号)；若用E 装置收集氧气，当实验结束时实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有：_________________。

(写出一种即可)(3)反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣(假定已完全反应，锰酸钾易溶于水)作如下回收处理：①通过以下四步实验操作回收二氧化锰。

正确操作的先后顺序是______(填写序号)。

A ．烘干 B ．溶解 C ．过滤 D ．洗涤②过滤、蒸发时都需用到的仪器是________(填序号)。

A ．酒精灯B ．烧杯C ．玻璃棒D ．漏斗(4)请你参与探究，联想到工业上用铁矿石冶炼铁，某兴趣小组在实验室模拟工业炼铁反应原理的装置如下，请回答下列问题：(a)A装置中反应的化学方程式为_________________。

(b)E装置中的现象是_______________，发生反应的化学方程式为___________________，其中氧化剂是______。

(c)实验中应先点燃E装置的酒精喷灯还是G装置的酒精灯______。

(用E或G填空)(d)G装置的作用是____________________。

【答案】集气瓶检查装置气密性略 B 迅速将导管移出水面，或迅速将带有导管的橡皮塞取下 BCDA C CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 红棕色固体逐渐变成黑色略氧化铁(Fe2O3) G 点燃尾气，防止CO污染空气【解析】(1)图中仪器a的名称是集气瓶；图F实验的目的是：检查装置气密性；(2) 若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；发生装置选B；当实验结束时实验结束时，先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，应迅速将导管移出水面或迅速将带有导管的橡皮塞取下；(3)①正确操作的先后顺序是溶解、过滤、洗涤、烘干；②过滤、蒸发时都需用到的仪器是玻璃棒；(4) (a) A装置中反应的化学方程式为: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(b) 在高温的条件下，一氧化碳能将红棕色的氧化铁粉末还原为黑的铁粉；发生反应的化学方程式为：；其中氧化剂是氧化铁(Fe2O3) ；(c)在点燃E装置的酒精喷灯前，已经通入了一氧化碳一段时间，为了防止一氧化碳污染空气，应点燃G装置的酒精灯；(d) G装置的作用是防止一氧化碳污染空气。