氮氧化物的产生及转化(公开课)
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
２．在生产、科研领域有广泛应用
血红蛋白中 含有氮元素
氮是农作物生 长的必需元素
一些含氮化合 物可作为航天
飞机的燃料
雷 雨 发 庄 稼
【观察思考】
氮气与过量氧气在放电条件下的反应
【观察思考】
接通电源后，瓶内气体颜色有什么变化？ 为什么？
【实验探究】
1.现有一试管二氧化氮，将其倒置于盛有一 定量水的烧杯中，一段时间后，观察试管 内的液面有什么变化？气体颜色有何变化？
哪些措施防止和减少NOx对环境的污染。
3.氮氧化物的来源主要有哪些？人们采取 哪些措施防止和减少NOx对环境的污染。
1.汽车尾气
来 源
2.硝酸工厂、氮肥厂、
金属的冶炼厂的废气
治 1.开发清洁能源，减少排放
理 2.安装尾气转化装置
措 施
3.工业废气处理
酸雨的危害
.
洛杉矶光化学烟雾
3O2 NO2 2O3
判断中正确的是
AB
A． 肯定有SO2 和NO
B． 肯定没有Cl2 、O2和NO2
C． 可能有Cl2和O2
D． 肯定只有NO
4、选用下列物质填空（填序号） ①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氮氧化物 ⑴会破坏臭氧层的物质是＿＿＿③＿＿ ⑵导致光化学烟雾的物质是＿＿③＿＿ ⑶造成酸雨的物质是＿＿＿＿②＿③＿＿
3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
【阅读理解】课本P97 1.氮氧化物有什么益处？
⑴少量的NO可以促进血管扩张
⑵少量的NO可以增强免疫能力等
⑶制取硝酸等
2.氮氧化物对环境有哪些危害？
环 ⑴wk.baidu.com酸型酸雨
境 污
⑵光化学烟雾
染 ⑶臭氧层破坏
3.氮氧化物的来源主要有哪些？人们采取
①
2NO + O2 = 2NO2
②
①×2+②得： 4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3
=4:1，恰好完全反应。无气体剩余。
V(NO2):V(O2)
<4:1，O2过量，剩余气体为O2。
>4:1，NO2过量,剩余气体为NO？。
NO与O2？ 同理①×2+②×3得：
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
43 4x/3 x
4x/3+ x = （10-3）=7mL x=3mL V(NO)=7mL
（2）若剩余气体为O2,则NO完全反应，设NO的体积为y
4NO
y4
+ 3O2
33y/4
+
2H2O
=y4+H3Ny/O4 3=（10-3）=7mL
y=4mL V(O2)=6mL
2．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原
反应的是
AC
A．SO2溶解于水 C．CO2溶解于水
B．NO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
3、某无色混合气体中可能含有Cl2 、O2 、 SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。 现将此混合气体通过品红溶液后，品红
溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很
快变为红棕色。对于原混合气体成分的
5、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在 盛有水的水槽中，过一段时间后，量 筒内的气体体积减小为原来的一半。 则原混合气体中NO和NO2的体积比是 B A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
科学探究
例中，1、最把后盛剩有余60什m么L气N体O2，气体体积的为试多管少倒？立水
科学探究
例烧瓶2、，在将标烧准瓶状倒况置下于，水一中个，充瓶满内N液O面2气逐体渐的上干升燥。 当液面不再上升后，烧瓶内溶液的物质的量浓 度为（假设溶液不扩散） 1 mol/L 。
例4、 将体积为10mL的试管倒置于盛水的水槽中，先向试管中
注入一定量的NO，再通入O2，两种气体共为10mL，水面逐渐上 升，至余3mL气体时为止。求原混合气体中NO和O2各多少毫升？
根据 刚才的分析可以知道，在不知道具体哪个多的情况 下有气体剩余，则剩余气体可能是NO；也可能是O2
解（1）若剩余气体为NO则氧气完全反应，设氧气的体积为x
【归纳整理】二、氮氧化物的性质
物理性质
化 H2O
学 O2
性 质
O2和 H2O
NO
无色无味有毒 气体微溶于水
NO2
红棕色刺激性 气味有毒气体
不反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO+O2=2NO2 不反应
①
②
思考：如何收集NO、 NO2气体？
2NO+O2=2NO2 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
汽车尾气（含烃类、CO、NO和NO2 等）是城市主要污染源之一，治理的办法 之一是在汽车排气管装上催化转化器，使 NO或NO2与CO反应生成可参与大气生态 循环的无毒气体，请用相应的化学方程式 来表示：
催化剂
2CO+2NO = 2CO2+N2
4CO+2NO2 = 4CO2+N2
【课堂小结】
一、氮氧化物的产生及转化
专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物
氮氧化物的产生及转化
【问题思考】
1、组成蛋白质的主要元素是什么？
2、植物生长必需的营养元素有哪些？ 植物吸收的是游离态氮还是化合态 氮？
3、人类历史上谁最先合成了氨？ 有何重大意义？
N2
NH3
化肥 德国化学家哈伯
（1868—1934）
氮元素的重要作用
１．是生命物质的重要组成元素
2. 取出试管并用橡皮塞塞紧试管口，有什么 现象？
3.向烧杯内滴加紫色石蕊试液，有什么现象？
一、氮氧化物的产生及转化
雷雨过程中氮元素发生的变化 矿
N2 与
O2
闪 电 ①
NO
O2 ②
NO2
H2O ③
HNO3
物 质
硝酸盐
请完成上述转化过程中属于离子反应的
离子方程式；标出③的电子转移的方向
与数目，并指出氧化剂与还原剂。
臭氧+碳氢化合物➝光化学烟雾
臭 氧 层 破 坏
O3 NO O2
【思考讨论】 [常见的环境污染的成因及危害]
(1)酸雨 提示：形成原因主要是由SO2和氮氧化物溶于水造成的，能使 土壤酸化，腐蚀建筑物等。
(2)光化学烟雾 提示：主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的，危害人体健康， 影响植物生长。
(3)臭氧空洞 提示：主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的，使地球上 的生物受太阳紫外线的伤害加剧。
22.4
科学探究
例N内O32液、：面在V逐标N渐O准=上1状：升况1。)的下当干，液燥一面烧个不瓶充再，满上将N升O烧2后和瓶，N倒烧O置的瓶于混内水合溶中气液，体的瓶(物V
质的量浓度为（假设溶液不扩散） 1
。
mol/L
22.4
想想看：
若将NO2和O2同时通入水中的反应是什么？
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
NH3
N2 NO NO2 HNO3
二、氮氧化物的性质
2NO+ O2 == 2NO2 3NO2+ H2O == 2HNO3 +NO
三、环境污染与防治
1.硝酸型酸雨
2.光化学烟雾
3.臭氧层破坏
【目标检测】
1. 常温常压下，下列气体不能共存的是 D
A．SO2与O2 C．O2与N2
B．NO2与NO D．NO与O2
NO2与Br2蒸汽的鉴别：
谢谢您的光临指导！
血红蛋白中 含有氮元素
氮是农作物生 长的必需元素
一些含氮化合 物可作为航天
飞机的燃料
雷 雨 发 庄 稼
【观察思考】
氮气与过量氧气在放电条件下的反应
【观察思考】
接通电源后，瓶内气体颜色有什么变化？ 为什么？
【实验探究】
1.现有一试管二氧化氮，将其倒置于盛有一 定量水的烧杯中，一段时间后，观察试管 内的液面有什么变化？气体颜色有何变化？
哪些措施防止和减少NOx对环境的污染。
3.氮氧化物的来源主要有哪些？人们采取 哪些措施防止和减少NOx对环境的污染。
1.汽车尾气
来 源
2.硝酸工厂、氮肥厂、
金属的冶炼厂的废气
治 1.开发清洁能源，减少排放
理 2.安装尾气转化装置
措 施
3.工业废气处理
酸雨的危害
.
洛杉矶光化学烟雾
3O2 NO2 2O3
判断中正确的是
AB
A． 肯定有SO2 和NO
B． 肯定没有Cl2 、O2和NO2
C． 可能有Cl2和O2
D． 肯定只有NO
4、选用下列物质填空（填序号） ①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氮氧化物 ⑴会破坏臭氧层的物质是＿＿＿③＿＿ ⑵导致光化学烟雾的物质是＿＿③＿＿ ⑶造成酸雨的物质是＿＿＿＿②＿③＿＿
3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
【阅读理解】课本P97 1.氮氧化物有什么益处？
⑴少量的NO可以促进血管扩张
⑵少量的NO可以增强免疫能力等
⑶制取硝酸等
2.氮氧化物对环境有哪些危害？
环 ⑴wk.baidu.com酸型酸雨
境 污
⑵光化学烟雾
染 ⑶臭氧层破坏
3.氮氧化物的来源主要有哪些？人们采取
①
2NO + O2 = 2NO2
②
①×2+②得： 4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3
=4:1，恰好完全反应。无气体剩余。
V(NO2):V(O2)
<4:1，O2过量，剩余气体为O2。
>4:1，NO2过量,剩余气体为NO？。
NO与O2？ 同理①×2+②×3得：
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
43 4x/3 x
4x/3+ x = （10-3）=7mL x=3mL V(NO)=7mL
（2）若剩余气体为O2,则NO完全反应，设NO的体积为y
4NO
y4
+ 3O2
33y/4
+
2H2O
=y4+H3Ny/O4 3=（10-3）=7mL
y=4mL V(O2)=6mL
2．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原
反应的是
AC
A．SO2溶解于水 C．CO2溶解于水
B．NO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
3、某无色混合气体中可能含有Cl2 、O2 、 SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。 现将此混合气体通过品红溶液后，品红
溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很
快变为红棕色。对于原混合气体成分的
5、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在 盛有水的水槽中，过一段时间后，量 筒内的气体体积减小为原来的一半。 则原混合气体中NO和NO2的体积比是 B A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
科学探究
例中，1、最把后盛剩有余60什m么L气N体O2，气体体积的为试多管少倒？立水
科学探究
例烧瓶2、，在将标烧准瓶状倒况置下于，水一中个，充瓶满内N液O面2气逐体渐的上干升燥。 当液面不再上升后，烧瓶内溶液的物质的量浓 度为（假设溶液不扩散） 1 mol/L 。
例4、 将体积为10mL的试管倒置于盛水的水槽中，先向试管中
注入一定量的NO，再通入O2，两种气体共为10mL，水面逐渐上 升，至余3mL气体时为止。求原混合气体中NO和O2各多少毫升？
根据 刚才的分析可以知道，在不知道具体哪个多的情况 下有气体剩余，则剩余气体可能是NO；也可能是O2
解（1）若剩余气体为NO则氧气完全反应，设氧气的体积为x
【归纳整理】二、氮氧化物的性质
物理性质
化 H2O
学 O2
性 质
O2和 H2O
NO
无色无味有毒 气体微溶于水
NO2
红棕色刺激性 气味有毒气体
不反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO+O2=2NO2 不反应
①
②
思考：如何收集NO、 NO2气体？
2NO+O2=2NO2 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
汽车尾气（含烃类、CO、NO和NO2 等）是城市主要污染源之一，治理的办法 之一是在汽车排气管装上催化转化器，使 NO或NO2与CO反应生成可参与大气生态 循环的无毒气体，请用相应的化学方程式 来表示：
催化剂
2CO+2NO = 2CO2+N2
4CO+2NO2 = 4CO2+N2
【课堂小结】
一、氮氧化物的产生及转化
专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物
氮氧化物的产生及转化
【问题思考】
1、组成蛋白质的主要元素是什么？
2、植物生长必需的营养元素有哪些？ 植物吸收的是游离态氮还是化合态 氮？
3、人类历史上谁最先合成了氨？ 有何重大意义？
N2
NH3
化肥 德国化学家哈伯
（1868—1934）
氮元素的重要作用
１．是生命物质的重要组成元素
2. 取出试管并用橡皮塞塞紧试管口，有什么 现象？
3.向烧杯内滴加紫色石蕊试液，有什么现象？
一、氮氧化物的产生及转化
雷雨过程中氮元素发生的变化 矿
N2 与
O2
闪 电 ①
NO
O2 ②
NO2
H2O ③
HNO3
物 质
硝酸盐
请完成上述转化过程中属于离子反应的
离子方程式；标出③的电子转移的方向
与数目，并指出氧化剂与还原剂。
臭氧+碳氢化合物➝光化学烟雾
臭 氧 层 破 坏
O3 NO O2
【思考讨论】 [常见的环境污染的成因及危害]
(1)酸雨 提示：形成原因主要是由SO2和氮氧化物溶于水造成的，能使 土壤酸化，腐蚀建筑物等。
(2)光化学烟雾 提示：主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的，危害人体健康， 影响植物生长。
(3)臭氧空洞 提示：主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的，使地球上 的生物受太阳紫外线的伤害加剧。
22.4
科学探究
例N内O32液、：面在V逐标N渐O准=上1状：升况1。)的下当干，液燥一面烧个不瓶充再，满上将N升O烧2后和瓶，N倒烧O置的瓶于混内水合溶中气液，体的瓶(物V
质的量浓度为（假设溶液不扩散） 1
。
mol/L
22.4
想想看：
若将NO2和O2同时通入水中的反应是什么？
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
NH3
N2 NO NO2 HNO3
二、氮氧化物的性质
2NO+ O2 == 2NO2 3NO2+ H2O == 2HNO3 +NO
三、环境污染与防治
1.硝酸型酸雨
2.光化学烟雾
3.臭氧层破坏
【目标检测】
1. 常温常压下，下列气体不能共存的是 D
A．SO2与O2 C．O2与N2
B．NO2与NO D．NO与O2
NO2与Br2蒸汽的鉴别：
谢谢您的光临指导！