HCL标准滴定溶液的配制与标定
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
教学主管签字
审核日期
年 月 日
督导审核
纪要
签字： 年 月 日
共3页第2页
教学进程
教学内容、教师活动、学生活动、设问、互动安排、时间安排、程度
其他记录
〖安全注意事项〗：5min×3
1.电子天平为精密分析天平，使用过程中禁止野蛮操作。
2.玻璃极易破碎，实验过程中防止被玻璃划伤！在洗涤使用时应注意。洗涤之前，确保玻璃仪器是否有破损。如出现破损，应及时报告老师！
4.掌握盐酸标准滴定溶液标定的操作技术。
二、实验仪器
电子天平、滴定管、称量瓶、250ml锥形瓶、500ml试剂瓶、量筒、移液管。
三、实验试剂
盐酸、碳酸钠基准物、甲基红-溴甲酚绿混合指示液
四、实验原理
由于盐酸具有很强的挥发性，不能用直接法配制盐酸标定溶液，必须用间接法配制。配制后用甲基红-溴甲酚绿混合指示液为指示液，用碳酸钠基准物标定其浓度。
相对标准偏差：%
平行测定结果的极差：mol/L
相对极差：%
〖学生操作练习〗：120min×3
实验安排：
全班进实验室，，每人一工位，学生操作练习，教师巡回指导，纠正操作中的错误，解答学生提问。
〖实验讲评〗：10min×3
根据实验实际情况对实验进行讲评。
教学总结与提问：5min×3
本堂课我们进行了盐酸标准滴定溶液标定的操作练习，实验后同学们要理解盐酸标准滴定溶液标定的基本原理，熟悉盐酸标准滴定溶液标定的操作过程和方法，能够正确选择实验条件，具有一定的实验方案设计能力，掌握盐酸标准滴定溶液标定的操作技术。
教案
共3页第1页
课程名称
药物分析与检验
课程代码
章节（课题）
盐酸标准滴定溶液的配制和标定
授课日期
授课班级
预计学时
任课教师
基 本 信 息
教学目标
专业能力
1.回答盐酸标准滴定溶液标定的基本原理。
2．叙述盐酸标准滴定溶液标定的操作过程和方法。
3.能够正确选择实验条件，具有一定的实验方案设计能力。
4.学会盐酸标准滴定溶液标定的操作技术，测定结果相对极差≤0.3%。
5、标定盐酸标准滴定溶液浓度应选用哪种基准物质？应选择哪种指示剂?
6、本实验欲控制消耗的滴定液总量约为30ml，应称取基准物约多少克？称量范围是什么？
7、请设计本实验的操作步骤。
一、实验目的
1.理解盐酸标准滴定溶液标定的基本原理。
2．熟悉盐酸标准滴定溶液标定的操作过程和方法。
3.能够正确选择实验条件，具有一定的实验方案设计能力。
□讲授法 □启发式教学 □演示法 □练习法 □讨论法 其它
重 点
与
难 点
盐酸标准滴定溶液标定的操作技术；实验方案的设计
教学后记
学生学习后盐酸标准滴定溶液配制与标定的基本原理，盐酸标准滴定溶液配制与标定的操作过程和方法，实验条件，一定的实验方案设计能力，盐酸标准滴定溶液标定的操作技术，教学目标要求。
检查与评审情况
盐酸和碳酸钠发生2：1反应，每1ml盐酸滴定液 (0.1mol/L)相当于5.3mg的碳酸钠。计算公式为：
其中：m为称取基准物质的质量（g）
V为消耗盐酸标准滴定溶液的体积（ml）
五. 实验步骤
1．盐酸滴定液（0.1mol/L）的配制：量取1mol/L盐酸溶液100ml，加水900ml，摇匀。
2．取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.16g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红—溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为暗红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗红色。每1ml盐酸滴定液(0.1mol/L) 相当于5.30mg的无水碳酸钠。根据盐酸标准滴定溶液的消耗量与碳酸钠的取用量，算出盐酸标准滴定溶液的浓度。，即得。平行测定三次，同时做空白实验。
作业：实验报告
教师结合所用化学试剂和器具的特性，引导学生分析回答影响本实验安全的因素，学习安全注意事项。
每4人一组，全般成11组，完成实验方案设计，一组进行展示，其他组补充，教师根据学生设计情况进行点评。
。
学生操作练习，教师巡回指导，纠正操作中的错误，解答学生提问
根据实验情况进行讲评
学生与教师共同回忆本课的内容。
六. 数据记录与处理
液温
滴定次数
1
2
3
1
2
3
基准物的质量，g
滴定消耗标准滴定溶液的体积V：ml
滴定管的体积校正值(ml)
溶液的温度补正值(ml)
最终实际消耗标准滴定溶液的体积V：ml
空白消耗滴定液的体积V0：ml
盐酸标准滴定溶液的浓度：mol/L
盐酸标准溶液的平均浓度：mol/L
标准偏差：mol/L
5.培养学生团结合作精神和语言表达能力。
方法能力
社会能力
课前准备
项 目
准备和分析
控制点
1
准备教具:电子天平、滴定管、称量瓶、250ml锥形瓶、500ml试剂瓶、量筒、移液管。1.0mol/L盐酸溶液、碳酸钠基准物、甲基红-溴甲酚绿混合指示液
滴定操作
2
3
教学方法
□职业活动导向教学法（□大脑风暴法 □卡片展示法 □案例教学法 □角色扮演法□项目教学法 □引导课文法 □模拟教学法）
3.实验过程中应防止盐酸溶液的腐蚀。
〖实验方案设计〗：40min×3
引导问题
1、盐酸标准滴定溶液能否采用直接法配制？为什么？
2、密度为1.14g/ml，质量百分比浓度（w/w）38%的浓盐酸物质的量的浓度为多少？
3、如何配制0.1mol/L的盐酸标准滴定溶液？
4、盐酸标准滴定溶液标定的基本原理是什么？
审核日期
年 月 日
督导审核
纪要
签字： 年 月 日
共3页第2页
教学进程
教学内容、教师活动、学生活动、设问、互动安排、时间安排、程度
其他记录
〖安全注意事项〗：5min×3
1.电子天平为精密分析天平，使用过程中禁止野蛮操作。
2.玻璃极易破碎，实验过程中防止被玻璃划伤！在洗涤使用时应注意。洗涤之前，确保玻璃仪器是否有破损。如出现破损，应及时报告老师！
4.掌握盐酸标准滴定溶液标定的操作技术。
二、实验仪器
电子天平、滴定管、称量瓶、250ml锥形瓶、500ml试剂瓶、量筒、移液管。
三、实验试剂
盐酸、碳酸钠基准物、甲基红-溴甲酚绿混合指示液
四、实验原理
由于盐酸具有很强的挥发性，不能用直接法配制盐酸标定溶液，必须用间接法配制。配制后用甲基红-溴甲酚绿混合指示液为指示液，用碳酸钠基准物标定其浓度。
相对标准偏差：%
平行测定结果的极差：mol/L
相对极差：%
〖学生操作练习〗：120min×3
实验安排：
全班进实验室，，每人一工位，学生操作练习，教师巡回指导，纠正操作中的错误，解答学生提问。
〖实验讲评〗：10min×3
根据实验实际情况对实验进行讲评。
教学总结与提问：5min×3
本堂课我们进行了盐酸标准滴定溶液标定的操作练习，实验后同学们要理解盐酸标准滴定溶液标定的基本原理，熟悉盐酸标准滴定溶液标定的操作过程和方法，能够正确选择实验条件，具有一定的实验方案设计能力，掌握盐酸标准滴定溶液标定的操作技术。
教案
共3页第1页
课程名称
药物分析与检验
课程代码
章节（课题）
盐酸标准滴定溶液的配制和标定
授课日期
授课班级
预计学时
任课教师
基 本 信 息
教学目标
专业能力
1.回答盐酸标准滴定溶液标定的基本原理。
2．叙述盐酸标准滴定溶液标定的操作过程和方法。
3.能够正确选择实验条件，具有一定的实验方案设计能力。
4.学会盐酸标准滴定溶液标定的操作技术，测定结果相对极差≤0.3%。
5、标定盐酸标准滴定溶液浓度应选用哪种基准物质？应选择哪种指示剂?
6、本实验欲控制消耗的滴定液总量约为30ml，应称取基准物约多少克？称量范围是什么？
7、请设计本实验的操作步骤。
一、实验目的
1.理解盐酸标准滴定溶液标定的基本原理。
2．熟悉盐酸标准滴定溶液标定的操作过程和方法。
3.能够正确选择实验条件，具有一定的实验方案设计能力。
□讲授法 □启发式教学 □演示法 □练习法 □讨论法 其它
重 点
与
难 点
盐酸标准滴定溶液标定的操作技术；实验方案的设计
教学后记
学生学习后盐酸标准滴定溶液配制与标定的基本原理，盐酸标准滴定溶液配制与标定的操作过程和方法，实验条件，一定的实验方案设计能力，盐酸标准滴定溶液标定的操作技术，教学目标要求。
检查与评审情况
盐酸和碳酸钠发生2：1反应，每1ml盐酸滴定液 (0.1mol/L)相当于5.3mg的碳酸钠。计算公式为：
其中：m为称取基准物质的质量（g）
V为消耗盐酸标准滴定溶液的体积（ml）
五. 实验步骤
1．盐酸滴定液（0.1mol/L）的配制：量取1mol/L盐酸溶液100ml，加水900ml，摇匀。
2．取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.16g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红—溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为暗红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗红色。每1ml盐酸滴定液(0.1mol/L) 相当于5.30mg的无水碳酸钠。根据盐酸标准滴定溶液的消耗量与碳酸钠的取用量，算出盐酸标准滴定溶液的浓度。，即得。平行测定三次，同时做空白实验。
作业：实验报告
教师结合所用化学试剂和器具的特性，引导学生分析回答影响本实验安全的因素，学习安全注意事项。
每4人一组，全般成11组，完成实验方案设计，一组进行展示，其他组补充，教师根据学生设计情况进行点评。
。
学生操作练习，教师巡回指导，纠正操作中的错误，解答学生提问
根据实验情况进行讲评
学生与教师共同回忆本课的内容。
六. 数据记录与处理
液温
滴定次数
1
2
3
1
2
3
基准物的质量，g
滴定消耗标准滴定溶液的体积V：ml
滴定管的体积校正值(ml)
溶液的温度补正值(ml)
最终实际消耗标准滴定溶液的体积V：ml
空白消耗滴定液的体积V0：ml
盐酸标准滴定溶液的浓度：mol/L
盐酸标准溶液的平均浓度：mol/L
标准偏差：mol/L
5.培养学生团结合作精神和语言表达能力。
方法能力
社会能力
课前准备
项 目
准备和分析
控制点
1
准备教具:电子天平、滴定管、称量瓶、250ml锥形瓶、500ml试剂瓶、量筒、移液管。1.0mol/L盐酸溶液、碳酸钠基准物、甲基红-溴甲酚绿混合指示液
滴定操作
2
3
教学方法
□职业活动导向教学法（□大脑风暴法 □卡片展示法 □案例教学法 □角色扮演法□项目教学法 □引导课文法 □模拟教学法）
3.实验过程中应防止盐酸溶液的腐蚀。
〖实验方案设计〗：40min×3
引导问题
1、盐酸标准滴定溶液能否采用直接法配制？为什么？
2、密度为1.14g/ml，质量百分比浓度（w/w）38%的浓盐酸物质的量的浓度为多少？
3、如何配制0.1mol/L的盐酸标准滴定溶液？
4、盐酸标准滴定溶液标定的基本原理是什么？