课题4 化学式与化合价学案(第三课时)16k打印
课题4《化学式与化合价》教学案(三)
第四单元 课题4《化合价与化学式》教学案（三） 班级 姓名【复习】1.相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的 作为标准，某原子的质量跟它相 所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式 ，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为计算：所需相对原子质量查p75表4-3 = （2）2个氢原子和一个氧原子的质量比= （3）铁原子和氧原子的质量比=（4）2个铁原子和3个氧原子的质量比= 【新课学习】1.计算相对分子质量（1）相对分子质量的定义： 中各原子的 就是相对分子质量。
相对分子质量用符号为 表示。
（2）计算相对分子质量： 例 题 ①SO 2SO 2的相对分子质量＝32 + 16×2 ＝64 ②CO(NH 2)2CO(NH 2)2的相对分子质量＝12+16+(14+1×2)×2 ＝28+16×2 ＝60 ③CuSO 4·5H 2OCuSO 4·5H 2O 的相对分子质量 ＝64 + 32 + 16×4 + 5×(1×2+16) ＝2502.计算组成化合物中各元素的质量比 例 题 ①Fe 2O 3Fe 2O 3中铁元素和氧元素的质量比 ＝(56×2) : (16×3) = 112 : 48 =7 : 3 ②NH 4NO 3NH 4NO 3中氮元素、氢元素和氧元素的质量比 ＝(14×2) : (1×4) : (16×3) ＝28 : 4 : 48 ＝7 : 1 : 12 ③Al(OH)3Al(OH)3中铝元素、氧元素和氢元素的质量比 ＝27 : (16×3) : (1×3) ＝9 : 16 : 1学习任务： ①了解相对分子质量的涵义，领会并弄清相对分子质量与相对原子质量的关系。
②掌握根据已知化学式，计算物质的相对分子质量、各组成元素的质量比，计算化合物中某一元素质量分数及某一元素的质量。
第四单元 课题4 化学式与化合价3
案例名称：第四单元课题4 化学式与化合价授课人：吴峰授课对象：九年级（二班）学生课时：本课题第三课时授课时间：2013.11.1一、教材内容分析：本节课是义务教育教科书初中九年级化学上册第四单元自然界中的水课题四化学式和化合价第三课时的内容，有关相对分子的质量的计算。
虽然前面学过原子、分子、离子及化学式，相对原子的质量，那我们怎样求化学式的分子的相对分子的质量呢？这就是本节课要学习的內容。
二、学习者特征分析：本节课的教学对象是一所农村中学的学生，学生来源比较差，尤其是数理化及英语比较差，成绩好的寥寥无几。
但对于新事物比较感兴趣，到了毕业这段其间求知欲比较强，同学之间也很喜好共同协作学习。
三、教学策略与设计：本节课综合运用多媒体，通过讲授式、启发式、自主学习、协作学习等种策略，让学生在情景里探索，感受知识的形成过不过如此简单，享受成功的喜悦，激发学习兴趣。
通过小组合作的形式来组织教学。
体现了“自主探究、合作交流、实践创新”的数学学习方式，培养了学生的互相合作在共同讨论中完成教学任务。
根据教学要求，结合教学的特点，为了更好地突出重点，突破难点，完成教学任务。
从中还加入游戏教学法，即是新课改地教学理念“做中学、玩中学”的体现。
因为中学生学习活动不再是教师的“说教”，应该把课堂的自主权还给学生。
这样的教学，更能体现“学生是学习数学的主人，教师是数学学习的组织者、引导者和合作者”的功能。
四、教学目标1、知识与技能：（1）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对分子质量和相对原子质量来求原子的组成（2）能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2、过程与方法：通过交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
3、情感、态度与价值观：发展学生善于思考、勇于时间的精神。
教学重点：有关相对分子质量的计算。
教学难点：物质中某元素质量分数的计算。
使用多媒体教学对于教学质量的提高具有重大的作用（一）有利于集中注意力，激发学生的学习兴趣多媒体课件的精美图片、形象生动和不断变换的画面、内容丰富且声情并茂的声像资料等，都有助于吸引学生的注意，引起学生兴奋、愉悦的感受，激发他们的学习兴趣，调动他们学习的积极性。
人教版初三化学 第四章 课题4化学式与化合价(3)
第四章原子和分子化学式与化合价（3）教学目标熟练的掌握有关化学式的计算格式和方法重点难点熟练的掌握有关化学式的计算格式和方法有关化学式的计算教学过程复习引入：什么叫化学式？化学式那个本事哪些意义？讲授新课：有关相对分子质量的计算1.相对分子质量的理解H2O的意义：一个H2O分子是由两个H原子和一个O原子构成的。
真实质量：一个H2O分子的质量＝两个H原子＋一个O原子的质量相对质量：一个H2O分子的相对分子质量＝两个H原子相对原子质量＋一个O原子的相对原子质量∴H2O的相对分子质量= 1×2＋16×1=182.定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
【探究一】：物质的相对分子质量计算(NH4)2SO4的相对分子质量【解】(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4）×2+32+16×4=132【探究二】. 计算物质组成元素的质量比例1：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。
【解】Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比Fe:O=(56×2):(16×3)=112:48=7:3例2：计算(NH4)2SO4中各元素的质量比。
【解】(NH4)2SO4中N.H.O元素的质量比N:H:O=(14×2):(1×8):(16×4)=7:2:16【探究三】计算物质中某元素的质量分数例：⑴计算(NH4)2SO4中N元素的质量分数⑵计算200t (NH4)2SO4中含N元素的质量。
【解】⑴分子质量=(14+1×4) ×2+32+16×4=132N的相对原子质量×2N元素的质量分数＝------------------------------------ x100%(NH4)2SO4的相对分子质量=21.2%⑵200t (NH4)2SO4中含N元素的质量＝200t×21.2%=42.4t板书设计课题四化学式与化合价（3）一：化学式1、概念：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。
课题4 化学式与化合价(第3课时)
2. 某新型胃药的一个分子中含有 5 个 N 原子， 氮元素的质量分数约为 16.5%，则其相对分子质量 为__4_2__4_.2____(计算结果精确到 0.1)。
3. 两个集气瓶中分别盛有纯净的一 氧化碳和二氧 化碳气体，测得其中碳元素的质量比为 2 : 1，则两瓶 气体的质量比为( C )。
A. + 2 B. + 3 C. + 4 D. + 5 (5)我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的 碘酸钾(KIO3)。在碘酸钾中碘元素的质量分数是( A )。 A. 59.3% B. 69.8% C. 64.1% D. 68.5%
(6)维生素 C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它 能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来 科学家还发现维生素 C 具有防癌作用。下列关于维生素 C 的说法中，错误的是( A )。
设样品的质量为 m，样品中含氧化铁的质量分数为
A%，则：
m×A%×氧化铁中铁元素的质量分数 = m×样品中
铁元素的质量分数。
所以，A%
=
样品中铁元素的质量分数 氧化铁中铁元素的质量分数
×100%
Fe2O3 中 Fe 元素的质量分数 = 70%。
所以样品中含 Fe2O3 的质量分数为： A% = 56% ×100% = 80% 70%
×100%
CO(NH2)2 的相对分子质量
w(N) =
14×2 60
×100 % = 46.7 %
4、计算物质中某元素的质量
元素的质量=某物质的质量×某元素的质量分数
[例题]： 100千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
解：100Kg× 14×2 ×100% = 100Kg× 35% = 35 Kg
课题4 化学式与化合价 第3课时 基本计算 有关相对分子质量的计算
相对原子质量 C-12
三、有关化学式的计算
O-16
2、计算物质组成元素的质量比 注：一般化成最简整数比 元素的质量比=各原子的相对原子质量乘以
各原子个数之后再相比
书写格式：
例2：计算二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的质量比。
二氧化碳（CO2）中
C : O = 12 : （16×2）= 3 : 8
相对分子质量=各原子的相对原子质量乘以 各原子个数之后再相加 例1:计算O2、H2O、2H2O的相对分子质量 书写格式： Mr(O2) = 16×2=32 Mr(H2O) =1×2 + 16=18 Mr(2H2O)= 2×（1×2 + 16）=36
练习1
相对原子质量Cl-35.5 H-1 S-32 O-16 Ca-40 N-14
小结
1、相对分子质量的概念； 2、有关化学式的计算: ①计算相对分子质量 ②计算物质组成元素的质量比 ③计算物质中的某元素质量分数
小结
计算下列物质的相对分子质量: ①氯气（Cl2） ②氢氧化钙[Ca(OH)2]
③硫酸（H2SO4） ④硝酸铵(NH4NO3)
解：①Mr(Cl2)=35.5×2=71
②Mr[Ca(OH)2]=40+16×2+1×2=74 =40+（16+1）×2=74 ③Mr(H2SO4)=1×2+32+16×4=98 ④Mr(NH4NO3)=14+1×4+14+16×3=80 =14×2+1×4+16×3=80
课前热身
找出下列化学式中原子个数比 H2O中氢原子与氧原子的个数比为 2:1 NH4NO3中氮原子与氧原子的个数比为 2:3 Ca(OH)2中钙原子与氢原子的个数比为 1:2 Cu(NO3)2中铜原子与氧原子的个数比为 1:6 拓展 在2H2O中，共有 4 个氢原子 ， 2 个氧原子
九年级化学上册(人教版)《化学式与化合价》第3课时教学设计
3.化合价的应用：分析元素周期表中元素的化合价规律，举例说明化合价在化学式推导、化学方程式平衡等方面的应用。
（三）学生小组讨论
在学生掌握基本概念后，我会组织小组讨论活动。将学生分成若干小组，每组选择一个主题进行讨论：
-引入日常生活中的化学物质，说明化学式在现实生活中的应用。
3.利用多媒体和教具辅助教学，提高学生对化学知识的兴趣，培养其抽象思维和逻辑推理能力。
-使用图表、模型等教具，帮助学生形象地理解化学式的构成。
-运用多媒体课件，动态展示化学式的书写过程，使教学更直观易懂。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生严谨的科学态度和细致的观察力，使其在化学学习中形成正确的价值观。
在此基础上，学生可能存在以下学习难点：化学式的书写规则理解不深，化合价的应用不够灵活，以及在实际问题中无法有效运用化学式和化合价知识。针对这些情况，教学过程中应采用多样化的教学策略，如设置阶梯式问题、小组合作讨论、实验探究等，帮助学生克服困难，逐步提升其化学素养。
此外，考虑到学生的个体差异，教学中应关注不同层次学生的需求，给予个性化的指导和支持，使他们在化学式与化合价的学习中都能获得成就感，激发学习兴趣，培养科学精神。
九年级化学上册（人教版）《化学式与化合价》第3课时教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解化学式的含义，掌握化学式的书写规则，能够正确书写常见物质的化学式。
-学生能够明确化学式是由元素符号和相应的数字组成，表示物质中元素的种类和比例关系。
-学会运用化学式的书写规则，如正负离子电荷平衡原则，正确书写化合物化学式。
人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价(第3课时)》教案
人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价（第3课时）》教案一. 教材分析《化学式与化合价（第3课时）》是人教版化学九年级上册的一部分，主要介绍了化合价的表示方法、化合价的计算以及化合价在化学方程式中的应用。
本节课的内容是学生对化学式和化合价知识的进一步深化，对于培养学生解决实际问题的能力具有重要意义。
二. 学情分析学生在之前的学习中已经掌握了化学式和化合价的基本概念，但部分学生对于化合价的计算和应用还不够熟练。
因此，在教学过程中，需要关注学生的学习情况，针对性地进行讲解和辅导。
三. 教学目标1.让学生掌握化合价的表示方法。
2.使学生能够正确计算化合价。
3.培养学生将化合价应用于化学方程式的能力。
4.提高学生解决实际问题的能力。
四. 教学重难点1.化合价的表示方法。
2.化合价的计算。
3.化合价在化学方程式中的应用。
五. 教学方法1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究化合价的知识。
2.利用实例进行分析，让学生直观地理解化合价的概念。
3.通过小组讨论和互助学习，提高学生解决实际问题的能力。
4.采用激励评价，激发学生的学习兴趣。
六. 教学准备1.准备相关化合价的实例和练习题。
2.制作PPT，展示化合价的知识点和实例。
3.准备黑板和粉笔，用于板书。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用PPT展示化合价的概念，引导学生回顾已学的化学式知识，为新课的学习做好铺垫。
2.呈现（10分钟）通过PPT呈现化合价的表示方法，讲解化合价的表示规则，让学生初步了解化合价的表示方式。
3.操练（10分钟）给出一些化合价的实例，让学生根据化合价的表示方法进行练习，教师进行个别辅导，确保学生掌握化合价的表示方法。
4.巩固（10分钟）讲解化合价的计算方法，让学生通过实例进行计算，巩固化合价的计算技巧。
5.拓展（10分钟）讲解化合价在化学方程式中的应用，让学生通过实例分析，了解化合价在化学方程式中的作用。
6.小结（5分钟）对本节课的主要内容进行总结，强调化合价的表示方法、计算方法和在化学方程式中的应用。
《化学式和化合价》第三课时导学案
探究点一 相对分子质量的定义 1、什么是相对分子质量？相对分子质量有单位吗？ （阅读课本 P87 页完成问题） 2、相对分子质量不是一个分子的实际质量而是一个分子的
。
阅 读 课 本 P87 页，掌握相对分 子的计算方法。
温馨提示：23 分 钟。
探究点二 根据化学式进行计算
三、
根据化学式可以进行
学校：桐九
§4.4.3 相对分子质量
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使用人：xxx
学科 化学 课题
§4.4.3 相对分子质量
年级 九年级 课型 新授课
流程
具体内容
方法指导
一、
学习 目标
1、了解相对分子质量的含义，并掌握相对分子质量的计算方 法； 2、了解各物质中元素的质量比的算法；
反复阅读学习 目标。
的乘积之比。
例如：（1）SO2 中硫元素和氧元素的质量比是多少？ SO2 中硫元素和氧元素的质量比 =
那 H2O 中的氢元素和氧元素质量比是多少？ H2O 中的氢元素和氧元素质量比 =
3、物质中某元素的质量分数 =
例如：求尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数是多少？ 解： CO(NH2)2 的相对分子质量=
种计算，分别有：
问题
（1）
；（2）
；
与探
究
（3）
。
1、相对分子质量=化学式中各原子的
×
相应的
。
例如：O2 的相对分子质量是多少？
O2 的相对分子质量=
×
SO2 的相对分子质量=
+
=
那么 H2SO4 的相对分子质量呢？
2、计算物质组成元素的质量比：
化合物中各元素的质量比=
化学式与化合价第三课时教案
1.乳酸(C3H6O3)是一种重要的体内代谢物。
（1）某同学计算乳酸的相对分子质量为12+1+16=29，这是错误的，请你帮他改正为。
（2）每个乳酸分子中的碳、氢、氧的原子个数比为。
2.阿莫西林胶襄主要成分的化学式为：C16H19N5S6，根据化学式填空：该药品主要成分：
（1）该药品主要成分由种元素组成；
2.Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比：
3.H2SO4中氢元素、硫元素、氧元素的质量比：
4. CaCO3中钙元素、碳元素、氧元素的质量比：
5.我会归纳：化合物中各元素质量比=。
6.练一练：（1）NH3中氮元素、氢元素的质量比=；
（2）Al2O3中铝元素、氧元素的质量比=；
（3）Cu2(OH)2CO3中铜元素、碳元素、氢元素、氧元素的质=。
分别填写下列物质的组成和构成：
1.CO2由元素和元素组成；一个分子由个原子和个原子构成。
2.NH4NO3由元素和元素、元素组成；其一个分子由个原子和个原子、个原子构成。
二.合作探究：
【探究活动一】阅读课本P87“有关相对分子质量的计算”以下第一、二段，参照课本P87例题，尝试完成：1. H2的相对分子质量=
2.CO2的相对分子质量=
3.H2O2的相对分子质量=
4.Ca(OH)2的相对分子质量=
5.我会归纳：相对分子质量=。
6.练一练：试求下列各物质的相对分子质量：
（1）N2（2）H2SO4（3）CaCO3（4）NaOH
【探究活动二】阅读课本P87中间的例题，然后尝试完成下列问题：
1.H2O中氢元素与氧元素质量比：
学习起点分析与自主学习单
课题4 化学式与化合价学案(第3课时)
课题4 化学式与化合价第3课时有关相对分子质量的计算班级姓名本节课可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cu-64一、计算相对分子质量定义：。
【例】计算硫酸的相对分子质量。
Mr(H2)= 1×2 = 2 Mr(H2O)= 1×2 + 16= 18【练习】计算下列物质的相对分子质量。
CO2的相对分子质量= 。
H2SO4的相对分子质量= 。
Cu(OH)2的相对分子质量= 。
NH4NO3的相对分子质量= 。
2N2的相对分子质量= 。
H m SO2n+1的相对分子质量= 。
CuSO4·5H2O 的相对分子质量= 。
二、计算物质组成元素的质量比。
各元素之间的质量比= 【例】CO2中 m(C) : m(O)= 12 : 16×2 = 3 : 8【练习】1、计算下列物质中各元素的质量比H2O 。
NH4NO3。
CO(NH2)2。
H m SO2n+1。
2、在5H2O 和2H3PO4中，氧元素的质量比为____________。
三、计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=【例】计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量分数。
若该化肥的标签上标注其含氮量为40%，问是否属实？四、计算物质中某元素的质量。
元素的质量= 。
【例】100千克NH4NO3中含氮元素多少千克？【练习】1、质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，氧元素的质量比为_______。
2、某化合物的化学式为RO2，其中氧元素的质量分数为50%，求R的相对原子质量并确定R为何元素？（用多种解法）3. 已知氮的某种氧化物中，氮、氧元素的质量比为7 : 20，试求出此氧化物的化学式。
4-4化学式与化合价(第三课时)教学设计
第四单元自然界中的水
课题4化学式与化合价（第三课时教学设计）
板书设计：根据化学式的计算
【注意】
1、计算相对分子质量
相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、计算物质中各元素的质量比
①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数
化学式
相对原子质量
原子个数
相对分子质量
各元素质量比
某元素的质量分数
之和
之比
÷相对分子质量
化合物中某元素的质量分数= ×100%。
课题4 《化学式与化合价》 第三课时(有关相对分子质量的计算)
阅读课 本P87= Nhomakorabea该元素的相对原子质量x原子个数 该物质的相对分子质量
×100%
[例3] 计算水中氢元素的质量分数。
解：H% = 2H ×100% H 2O 1x2 ×100% 18
=
注 意 格 式
= 11.1%
练习： 硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。 2N ×100% 解：N%= NH4NO3 14 x2 ×100% = 80 = 35%
应用一：相对分子质量
阅读P86
= “相对原子质量x原子个数”之和
[例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。
需要相对原 子质量P62、 P153
N2 的相对分子质量= 14×2 = 28
注 意 格 式
H2SO4的相对分子质量= 1×2 + 32 + 16×4= 98 Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +（16+1）×2 = 98
挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？
应用二：元素的质量比 1）H2O中各元素的质量比
阅读P87
=（该原子的相对原子质量x该原子个数）之比 H、O元素的质量比= 2H ：O =1×2 ：16 = 2 ：16 = 1 ：8
2）CO2中各元素的质量比
注 意 格 式
C、O元素的质量比 = C ：2O =12 ：16 × 2 = 12 ：32 = 3 ：8
2N ×100% NH4NO3
14 x2 ×100% = 80 = 35%
氮元素的质量=60Kg× 35% = 21 Kg
答：略
应用一、计算相对分子质量 = “相对原子质量x原子个数”之和 应用二、元素的质量比 =（该原子的相对原子质量x该原子个数）之比 应用三、某元素的质量分数
人教版九年级化学上册：第四单元 课题4：化学式与化合价(第三课时)教案
人教版九年级化学上册：第四单元课题4：化学式与化合价（第三课时）教案一、教学目标1.理解化学式的概念；2.掌握化合价的确定方法；3.能够根据给定的化合价写出相应的化学式；4.运用化学式和化合价的知识解决实际问题。
二、教学内容1.化学式的概念及写法；2.化合价的确定方法；3.化学式和化合价在实际问题中的应用。
三、教学过程导入（5分钟）老师通过实际例子引出化学式的概念，让学生感受化学式在生活中的应用。
知识讲解（15分钟）1.化学式的概念：化学式是用元素符号表示化合物中各个元素的种类和相对原子数量的表示方法。
例如，H2O表示水分子中有2个氢原子和1个氧原子。
2.化合价的确定方法：化合价是元素在化合物中的相对电荷数。
化合价的确定方法主要有两种：–通过化合物的离子价确定，例如，CaCl2中，Ca的化合价为+2，Cl的化合价为-1；–通过元素在化合物中与其他元素形成配位键的价态确定，例如，在NH3中，氮元素的化合价为-3。
案例演示（20分钟）1.案例一：根据化合价写化学式。
例如，钠离子的化合价为+1，氯离子的化合价为-1，根据化合价可以写出NaCl的化学式。
2.案例二：根据化学式确定化合价。
例如，化学式为H2SO4的化合物，根据化学式可以确定其中氢元素的化合价为+1，硫元素的化合价为+6，氧元素的化合价为-2。
小组讨论（15分钟）学生分组讨论以下问题，并向全班汇报讨论结果： 1. 根据给定的化合价确定化学式； 2. 根据给定的化学式确定化合价。
练习（15分钟）1.根据给定化合价写化学式：氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1，写出氢氧化钠的化学式。
2.根据给定化学式确定化合价：化学式为CO2的化合物，根据化学式确定其中氧元素的化合价为-2，写出碳元素的化合价。
拓展应用（15分钟）老师出示一些实际问题，学生运用所学的化学式和化合价的知识进行分析和解答。
四、教学反馈老师与学生进行互动，对学生的表现给予评价和指导，并对学生的问题进行解答。
课题四 化学式与化合价(化合价的运用)导学案
课题四化学式与化合价第3课时化合价的运用导学案寺坪中心学校刘新明【教材分析】：化学式与化合价是人教版九年级上册第四单元自然界中的水课题4的有关内容，本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，因此是双基的重要组成部分，能够较好的掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。
根据教材特点和学生的认知水平，本节可主要是有关化合价的运用知识，包括1、求化合物中元素的化合价；2、根据化合价写化学式。
关于化合价的运用一直以来都是本节只是的重点和难点，也是学生最难掌握的一点知识，所以我在学生充分学习了化学式的意义、写法，化合价的意义以及常见的元素、原子团的化合价的基础上设计了本节课。
【教学目的】：（1）知识与技能目标1、学会如何求化合物中元素的化合价。
2、学会根据化合价写化学式的方法。
（2）过程与方法目标：通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题。
（3）情感、态度与价值观目标：让学生感受到生活中处处充满化学，激发学生热爱学习、热爱生活的感情。
【教学重难点】：1、熟料掌握化合物中元素的化合价的计算方法。
2、熟练掌握根据化合价写化学式的方法。
【教学准备】：课件导学案【教学过程】：一、复习导入设计复习题，对上节课的知识进行回顾，起到承上启下的作用：1、在化学上，用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
（1）化合价有和之分；（2）在化合物里正负化合价的代数和为；一些元素在不同种物质中可显的化合价，在同种物质中也可显不同的化合价。
（3）在单质里，元素的化合价为；（4）在原子团中，各元素为原子团的化合价。
2、请标出下列元素的常见化合价。
H O Na Mg Ca Cl KF NO3 CO3 SO4 OH NH4二、自主、合作、探究学习课件展示本节课教学目的，学生弄清本节课的学习任务。
（一）求化合物中元素的化合价1出示例题：例1 试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价2、弄清这类题目的做题原理：化学式中各元素化合价代数和为03、合作学习：小组讨论这类题目怎么做，然后尝试做题。
[九年级化学]化学式与化合价（第三课时）
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XX 修正液主要成分：甲基环已烷（C 6H 11CH 3）、钛白粉、合成树脂净含量：18g通过ISO9001国际质量体系认证课题4 化学式与化合价 （第三课时）江苏教育学院附属高级中学化学组 毛宣【教学目标】 ●知识与技能：了解相对分子质量的意义，能够根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素的质量比，某元素的质量分数。
●过程与方法：通过探究从量的角度更深刻的认识物质的组成，明确化合物的组成元素之间的质量关系和化合物的组成元素与化合物整体之间的质量关系。
●情感态度与价值观：通过调查和分析某些商品标签或说明书上标志的物质成分和含量，感受 化学对改善生活条件和促进社会发展所起的积极的作用。
【重点难点】根据化学式计算 【教学准备】 ● 教师准备，实物投影、课件、化学试剂标签●学生准备：医药、化学试剂、洗涤剂、食品等的标签【教学过程】一、计算相对分子质量师生活动设计意图【教师】：在日常生活中，我们经常会遇到一些食品、药品、化肥等标签，上面也常常标有各种各样的化学符号，根据以前所学知识，你是否能说出下面标签中化学符号C 6H 11CH 3表达了什么意义？收集信息 呈现问题【学生】讨论交流后得出：①组成物质的元素种类；②原子间的个数比；③原子总个数等。
【教师】：进一步阅读标签，其中不仅说明了该药品的主要化学成分，还标明了净含量。
我们已经知道，化合物的化学式不仅表示组成物质的各种元素，而且清楚地展示出其中所含元素的原子数之比。
那么，化学式能否告诉我们有关组成元素之间质量关系的信息呢？设问：我们以前学习过分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子具有相对分子质量吗？怎样计算相对分子质量呢？【学生】：阅读教材，自学交流，总结出计算相对分子质量的要点：①相对分子质量即各原子的相对原子质量总和；②计算相对分子质量的书写规范，并练习巩固（见课件）产生联想获得启示通过引导设置疑问鼓励学生积极探究亲自体验乐于探究，通过探究，自主发现获得结论二、计算物质组成的元素的质量比师生活动设计意图【教师】：化学式反映了物质的真实组成，你能否说出化学式中符号，化学计量数，右下角码的意义？【学生】：讨论交流讨论得出：元素的质量=原子的相对原子质量×右下角码小数字【教师】：设问：MnO2中锰元素和氧元素的质量比是多少？【学生】：讨论交流：得出元素间质量比的表示方法，练习巩固；（课件）设置问题，通过探究明确化学式的真实内涵鼓励学生自主发现，获得结论，运用结论解决问题三、计算物质中某元素的质量分数师生活动设计意图【教师】：纯净物中元素之间的质量关系是从量的角度更深刻地认识物质的组成，这些质量关系可分为①化合物组成元素之间的质量关系；②化合物组成元素与化合物整体之间的质量关系。
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课题4 化学式与化合价学案（第三课时）学习目标：
1.知道相对分子质量的概念。
2.初步掌握根据化学式的计算。
（重点）
【自主探究、小组合作】：
知识点三：根据化学式的计算
【阅读】课本P
87下半部分及P
88
内容
【思考】什么是相对分子质量？【练习】
1.你能否求出 H
2、N
2
、CO
2
及H
2
SO
4
的相对分子质量？
2.试着计算：
⑴双氧水（H
2O
2
）中氢、氧元素的质量比。
⑵硫酸（H
2SO
4
）中氢、硫、氧元素的质量比。
⑶氢氧化钙[ Ca（OH）
2
]中各元素的质量比。
3.试着计算：
⑴SO
3
中氧元素的质量分数。
⑵尿素[ CO(NH
2)
2
]中氮元素的质量分数
⑶你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素吗？
⑷那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？
【交流讨论】小组内检查练习情况，交流讨论，总结根据化学式计算的方法和步骤。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1. 喝酒不开车，开车不喝酒。
酒后驾驶是一种违法行为。
酒精的化学式为C2H5OH。
下列有关酒精的说法正确的是（）
A．酒精中氢元素的质量分数最大B．酒精中碳、氢元素的质量比为1：3
C．酒精属于有机物D．酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的
2.家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有害气体，下列关于甲醛的说法不正确的是（）
A．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。
B．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是1：2：1
C．甲醛的相对分子质量是30 D．甲醛是一种有毒的化合物
3.铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。
下列关于铌酸锂说法正确的是( )
A.铌酸锂是一种氧化物
B.铌酸锂是由五个原子构成的
C.铌酸锂是由铌、锂、氧三种元素组成的
D.铌酸锂中铌、锂、氧元素的质量比为93∶7∶16
4. 染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（）
A．对苯二胺中含有N2分子B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2 C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成
D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
5、已知葡萄糖的化学式为：C6H12O6
（1）葡萄糖的相对分子质量是（2）碳、氢、氧的质量比是
（3）碳元素的质量分数是
6、我国前段时间在快餐店查出苏丹红而引起“苏丹红”事件。
苏丹红一号（C16H12N2O）、苏丹红二号（C18H16N2O）都是工业合成的红色染色剂，世界上多数国家是不允许把它们作为食用色素的。
⑴这两种物质都是由_____________元素组成的；
⑵苏丹红1号中C、H、N、O的原子个数比是_______________________
⑶苏丹红1号、2号的相对分子质量之差为________________.
⑷苏丹红2号中氢元素的质量分数是_______________________.
7.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。
丙氨酸(化学式
为C
3H
7
O
2
N)就是其中的一种。
请回答下列问题：
(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为。
(2)丙氨酸的相对分子质量是，氮元素的质量分数为(计算结果精确到0.1％)。
(3)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。
现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。
请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。
【作业布置】P88 1-9。