2020 高考化学选择题特训(2)
2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练：新型化学能源(含解析)
2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练新型化学能源1、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是( )A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜答案：B解析：燃料电池燃料(N2H4)在负极(a极)发生氧化反应：N2H4＋4OH －－4e－===N4H2O，O2在正极(b极)发生还原反应：O2＋4e－＋2↑＋2H2O===4OH－，总反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，A项错误，B项正确；放电时电流由正极流向负极，C项错误；OH－在正极生成，移向负极消耗，所以离子交换膜应让OH－通过，故选用阴离子交换膜，D项错误。
2、如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是( )A．电流由呼气所在的铂电极流出B．H＋通过质子交换膜流向氧气所在的铂电极C．电路中流过2mol电子时，消耗11.2 LO2D．该电池的负极反应为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋答案：B解析：呼气所在电极发生乙醇转化为醋酸的反应，故为负极，而电流由正极流出，A项错误；H＋通过质子交换膜流向正极(氧气所在的铂电极)，B项正确；正极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，电路中流过2 mol电子时，消耗0.5 mol O2，在标准状况下体积为11.2 L，但题中未指明是否为标准状况，C项错误；该电池的负极反应为CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋，D项错误。
3．用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。
下列说法错误的是( ) A．金属锂作电池的负极B．电池正极反应为FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2SC．放电时，Li＋向负极迁移D．电池总反应为FeS2＋4Li===Fe＋2Li2S解析：该电池中金属锂为负极，二硫化亚铁为正极，A项正确；电池正极上FeS2发生还原反应，且电解液中Li＋向正极移动参与反应，电极反应式为FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S，B项正确，C项错误；电池负极反应为Li－e－===Li＋，则电池总反应为FeS2＋4Li===Fe＋2Li2S，D项正确。
2020新高考化学二轮复习特训专练：同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的判别(含解析)
2020新高考化学二轮复习特训专练同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的判别一、选择题1、下列说法正确的是( )A.18O2和16O3互为同位素B.正己烷和2，2－二甲基丙烷互为同系物C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体解析同位素的研究对象为原子，而18O2和16O3为单质，A项错误；正己烷和2，2－二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“CH2”原子团，两者互为同系物，B项正确；C60和C70均为单质，不是核素，C项错误；H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2，而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2，两者不是同分异构体，D项错误，故选B。
答案 B2、下列各组物质中一定互为同系物的是( )A.C3H8、C8H18B.C2H4、C3H6C.C2H2、C6H6D.C8H10、C6H6解析 A.C3H8、C8H18均为烷烃，一定属于同系物；B.C2H4、C3H6 前者为乙烯，后者可能是丙烯，也可能是环丙烷，因此不一定是同系物；C.C2H2为乙炔，C6H6有多种同分异构体，两者结构中官能团种类和个数不一定一样，因此肯定不是同系物；D.C8H10和C6H6不饱和度相同，但是他们的结构可能不一样，因此不一定是同系物；故应选A。
答案 A3、32He在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境。
月球上32He的储量足够人类使用1 000年，地球上32He含量很少。
42He和32He 两者互为( )A.同素异形体B.同位素C.同系物D.同分异构体解析42He和32He属于质子数相同，中子数不同的原子，因此属于同位素，故应选B。
答案 B4、下列各组物质，其中属于同系物的是( )(1)乙烯和苯乙烯 (2)丙烯酸和油酸 (3)乙醇和丙二醇(4)丁二烯与异戊二烯 (5)蔗糖与麦芽糖A.(1)(2)(3)(4)B.(2)(4)C.(1)(2)(4)(5)D.(1)(2)(4)解析同系物是指结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数相同，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，即分子组成通式相同的物质。
2020年高考化学选择题复习第2题 阿伏加德罗常数NA
第2题阿伏加德罗常数N A复习建议：1课时(题型突破＋习题共1课时；以训练为主)2015～2019五年考点分布图核心素养与考情预测核心素养：宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想考情解码：预计在2020年高考中，仍会利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。
1．(2019·课标全国Ⅱ，8)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol 2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A解析 3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol 中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO3－4水解，故溶液中PO3－4的数目小于0.1N A，B项错误；2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol 2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。
答案 B2．(2018·课标全国Ⅰ，10)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A解析16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1N A，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol 质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。
2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练：“中华优秀传统文化”的化学知识(含解析)
2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练“中华优秀传统文化”的化学知识1、中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是( ) A．英文的“中国”(China)又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”D．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]答案 B解析B项，香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，不是碘的升华；C项，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同鉴别KNO3和Na2SO4；D项，明矾中的Al3＋水解使溶液显酸性。
2、中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法正确的是( )A．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化答案 D解析白瓷含有多种成分属于混合物，A项错误；陶瓷属于无机非金属材料，B项错误；氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C项错误；“窑变”时，高温下釉料中的金属化合物由于还原程度的不同，形成不同颜色的低价态化合物，D项正确。
3、《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》中对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是( )A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油C．烟的主要成分是炭黑D．烟的主要成分是石墨答案 C解析考查物质的主要成分、物理性质、化学性质和用途。
2020高考化学选题题精准练(二) 物质的性质、变化及应用+Word版含解析
选择题精准练(二)物质的性质、变化及应用(建议用时：25分钟)题组一阿伏加德罗常数的正误判断1．(2019·试题调研)N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．12.4 g白磷(P4)中所含的P—P键数目为0.4N AB．1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为N AC．1 mol葡萄糖(C6H12O6)分子中含有的羟基数目为6N AD．17 g H2O2中含有的极性键数目为0.5N A2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．将氯气通入FeI2溶液中，当有3N A个Fe2＋被氧化时，消耗氯气33.6 L(标准状况下) B．3.8 g H37Cl和3H35Cl组成的混合气体中含有的中子数为2N AC．22.4 L(标准状况下)二溴乙烷中含有的C—Br键数目为2N AD．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，若正极生成的H2体积为22.4 L，则导线上通过2N A个电子3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．向1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时，生成NH＋4的数目为2N AB．1 mol乙烯分子中含有的共价键数为5N AC．18 g OH－和20 g —OH所含电子数相同D．标准状况下，5.6 L NO与5.6 L O2混合后的气体分子数为0.375N A4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含S2－和HS－的总数为0.1N AB．0.2 mol由H182O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2N AC．标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2N AD．7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是()A．60 g丙醇中存在的共价键总数为11N AB．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的Cl－个数为N AC．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，电极每减轻27 g，导线上流过3N A个电子D．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5N A6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2制得PCl5(g)的反应达平衡时，增加2N A个P—Cl 键B．6.4 g CaC2中含碳碳三键的数目为0.1N AC．0.1 mol·L－1的硫酸溶液中含H＋的数目为0.2N AD．一定量NH4NO3在某温度下分解生成的气体无污染且为1 mol，则转移电子数为6N A 7．(高考押题)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．Zn与某浓度HNO3溶液反应，生成的还原产物为N2O与NH4NO3，共1 mol，则反应过程中转移电子总数为8N AB．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N AC．标准状况下，2.24 L甲烷与7.1 g氯气在光照条件下反应得到CH3Cl的分子数小于0.1N AD．1 mol FeCl2在酸性条件下与足量双氧水充分反应，整个过程转移电子数目为N A8．(高考押题)雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。
2020年高考化学选择题专项训练36~40套Word版含答案及解析
2020年高考化学选择题专项训练36~套402020年高考化学选择题专项训练36一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A. 先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B. 先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C. 先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D. 先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO3【答案】D【解析】【详解】所加每一种试剂只能和一种离子形成难溶物，Mg(NO3)2能与CO32-、OH－两种离子反应；AgNO3能与Cl－、CO32-、OH－三种离子形成难溶物；Ba(NO3)2只与CO32-反应，所以先加Ba(NO3)2除去CO32-，再加Mg(NO3)2除去OH－，最后加AgNO3只能与Cl－反应。
答案选D。
2.近年来，金属—空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、污染小、应用场合多等多方面优点。
铝—空气电池工作原理如图所示。
关于金属—空气电池的说法不正确的是（）A. 铝—空气电池(如上图)中，铝作负极，电子通过外电路到正极B. 为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料C. 碱性溶液中，负极反应为Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(标准状况)D. 金属—空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密封防止金属自腐蚀【答案】C【解析】【详解】A、铝-空气电池（如图）中，铝作负极，电子是从负极通过外电路到正极，选项A 正确；B、铝-空气电池中活性炭作正极材料，可以帮助电子与空气中的氧气反应，选项B 正确；C、碱性溶液中，负极反应为4Al(s)－12e－＋16OH－(aq)=4AlO(aq)＋8H2O；正极反应式为：3O2＋12e－＋6H2O=12OH－(aq)，所以每消耗2.7 g Al，需耗氧(标准状况)的体积为2.7 27×14×3×22.4L＝1.68 L，选项C不正确；D、金属-空气电池的正极上是氧气得电子的还原反应，电池在工作状态下要有足够的氧气，电池在非工作状态下，能够密封防止金属自腐蚀，选项D正确；【点睛】本题考查新型燃料电池的原理，易错点为选项C，注意在碱性溶液中Al发生氧化反应生成AlO2-，根据电极反应中得失电子守恒进行求算。
2020年高考化学选择题专项练习题20套(含答案)
2020年高考化学选择题专项练习题20套第01套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。
B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。
C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。
D.高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。
8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N AB．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gC．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N AD．标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于N A9.下列关于有机物的说法正确的是（）A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。
B.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。
C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。
D．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。
X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是（）A．原子半径： R>W>Y>X ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应D．W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）选项实验现象结论A 相同条件下，用1mol·L−1的CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3－C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D 向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀K sp Mg(OH)2]>K sp Cu(OH)2]12. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
2020届高三理综化学高考12题题型——实验-现象-结论实验题型特训2
2020届高三理综化学高考12题题型——实验-现象-结论实验题型特训21．下列实验操作规范且能达目的的是()A．将粗品水溶、趁热过滤、滤液冷却结晶来提纯苯甲酸B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上来测定氯化铵溶液的pHC．先用酒精洗，再用水洗来清洗葡萄糖与银氨溶液实验所用试管D．在50 mL碱式滴定管中装入氢氧化钠溶液，调整为初始读数为30.00 mL后，将剩余氢氧化钠溶液全部放入锥形瓶来量取20.00 mL氢氧化钠溶液解析苯甲酸的溶解度受温度影响较大，可用重结晶的方法提纯，A项正确；测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，润湿后会降低氯化铵溶液的浓度，使测定结果偏大，B项错误；银与酒精不反应，但银能与硝酸反应，葡萄糖发生银镜反应后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗，C项错误；滴定管调整初始读数后，50.00 mL刻度线下方也充满液体，全部放入锥形瓶中，量取的溶液体积大于20.00 mL，D项错误。
答案A2．下列实验操作正确的是()A．用向下排空气法收集KMnO4与浓盐酸反应产生的Cl2B．检验NH＋4时，向试样中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体C．用苯萃取溴水的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥解析Cl2的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，A项错误；NH3是中学阶段唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验NH＋4时，向试样中加入浓NaOH溶液，微热，NH＋4转化为NH3，可用湿润的红色石蕊试纸检验，B 项正确；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，应该从分液漏斗的上口倒出，C项错误；氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应该用蒸发结晶的方法，D项错误。
答案B3．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
最新2020年高考理综化学选择题专项训练共十套(含答案及解析)
最新高考理综化学选择题专项训练共十套高考理综化学选择题专项训练01可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确．．．的是（）A. 水煤气是可再生的能源B. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D. 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料8. N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是（）A. 18g果糖分子中官能团数目为0.6N AB. 已知：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑,如果有15molH2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为4N AC. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15N AD. 标准状况下，11.2LCH3Cl所含的极性键数目等于2N A9. 下列说法正确的是（）A. 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡，紫色褪去，说明裂化汽油中含有甲苯等苯的同系物B. 涤纶是由对苯二甲酸（PTA)和乙二醇（EG)通过加聚反应得到的C. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种D. 葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸10. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。
m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。
其中s的水溶液俗称水玻璃。
常温下0.1mol·L-1n溶液的pH为13，m是典型的两性物质。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（）A. 简单氢化物的沸点：R>YB. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强C. 单质的熔点：Z>R>WD. s是制备硅胶和木材防火剂等的原料11. 用下列装置完成相关实验，不合理．．．的是（）A b c dA. 用a制备并收集氨气B. 用b制备并检验乙炔C. 用c蒸馏海水得到淡水D. 用d分离Na2CO3溶液与植物油12. 工业酸性废水中的Cr2O72－可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50 mL，Cr2O72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。
2020年化学高考选择题专练18套Word版附答案及解析
A.物质a最多有10个原子共平面B.物质b的分子式为C10H14
C.物质c能使高锰酸钾溶液褪色D.物质d与物质c互为同分原子和4个氢原子可以在同一个平面内，故A错误；B.由结构可知b的分子式为C10H12，故B错误；C.物质c中不含有被高锰酸钾溶液氧化的基团，高锰酸钾溶液不褪色，故C错误；D.物质c与物质d的分子式相同都为C10H16、结构不同，互为同分异构体，故D正确；答案：D。
A.萃取B.溶解C.过滤D.重结晶
【答案】A
【解析】
【详解】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A
2.设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是
A.1 L1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA
3.实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50～60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和操作能达到目的的是
A. 配制混酸B. 硝化反应
C. 洗涤分离D. 干燥蒸馏
【答案】C
【解析】
【详解】A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故A错误；B、由于硝化反应控制温度50~60℃，应采取50～60℃水浴加热，故B错误；C、硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混合物应采取分液操作，故C正确；D、蒸馏时为充分冷凝，应从下端进冷水，故D错误。答案：C。
6.国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知 在水溶液中呈黄色)。下列有关判断正确的是
2020年高考化学选择题专项训练96~100套Word版含答案及解析
2020年高考化学选择题专项训练96~100套2020年高考化学选择题专项训练96一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A．Al(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；B．K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C．Na2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C 错误；D．KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。
答案选D。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A 【答案】D【解析】试题分析：A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误；B. 室温下，1 LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误；C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为，C 错误；D.该反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A，D正确。
2020年高考化学选择题专练2(10套含答案)
2020年高考化学选择题专练2(10套含答案)2019年高考化学选择题专练（第01套）7.下列说法不正确的是（）A。
乙醇具有还原性，可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸B。
食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需基本营养物质之一C。
棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，不会对环境造成污染D。
煤经气化和液化两个化学过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法8.N_A表示XXX常数的数值，下列说法正确的是（）① 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N_A② 3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N_A③ 1.8g14CH4和水蒸气(H2O)的混合气体中含电子数目为N_A④常温下1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl 溶液所含NH4的数目相同⑤常温下4.6g NO2和N2O，混合气体中所含原子总数为0.3N_A⑥ 1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2N_A⑦将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl、C1O 粒子数之和为2N_A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8N_AA。
①②④⑥B。
②③⑤⑧C。
②③⑥⑦D。
③⑤⑦⑧9.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。
下列对该物质的叙述中，正确的是（）A。
该有机物苯环上的二氧代物共有8种B。
该有机物分子中一定共平面的碳原子数为7个C。
该有机物可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应使之褪色D。
1mol该有机物最多可与2mol NaOH发生反应10.如图装置，其中试剂b为浓硫酸，则下列实验设计能达到实验目的的是（）选项A：试剂a为MnO2和NaCl，验证CO2的生成选项B：试剂a为蔗糖和FeS，验证非金属性：Br>S选项C：试剂a为澄清石灰水和溴水，验证Cl2的漂白性选项D：试剂a为Na2SO3和品红溶液，验证SO2的漂白性11.锌溴液流电池使用含锌的溶液作为电解液，在电池之间循环。
最新2020年高考理综化学选择题训练20套Word版含答案及解析
最新2020年高考理综化学选择题训练20套高考理综化学选择题训练（01）一、选择题（本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料B．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应8．为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料，同时也使用了另一种叫芳纶(分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是A．芳纶是一种混合物B．聚乙烯能使溴水褪色C．聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢，会造成环境压力D．合成芳纶的反应方程式为：9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g NaHSO4晶体中，阴阳离子总数为0.3N AB．标准状况下，56L HF中含有的电子数为2.5N AC．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO−数目为N AD．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01N A 10．下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不正确的是A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法11．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。
下列说法错误的是A．离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应B．a口进入稀氨水，d口流出硫酸C．阳极的电极反应式为2H2O－4e−=4H++O2↑D．对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子，则可回收19.6g H2SO412．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中体积分数最大的气体，Y原子的最外层电子数与X原子的核外电子总数相等，Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W与Y同主族。
冲刺2020高考化学实验特训专题：重要无机物的制备(二)(附答案及解析)
重要无机物的制备(二)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．下列物质的制备合理的是( )①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜⑤将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解来配制50g质量分数为5%的NaCl溶液A．①④B．②③C．③④D．全部2．下列物质的制备合理的是()①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与稀硫酸反应来制取硫酸铜⑤用氧化钙与浓氨水反应制取氨气A．①②④B．②③⑤C．③④⑤D．全部3．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是()4．某课外小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水AlCl3(易升华)，其中不能达到相应实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙干燥氯气C．用装置丙制取并收集AlCl3 D．用装置丁处理丙中排出的尾气5．某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。
已知：氢化钙遇水剧烈反应。
下列说法正确的是()A．相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C．实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD．装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管6．已知FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。
某校化学小组同学在实验室里制备FeCO3的流程如图所示。
2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练：离子方程式书写正误判断(含解析)
2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练离子方程式书写正误判断1、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．用白醋浸泡过的淀粉KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I－＋IO－3＋6CH3COOH===3I2＋3H2O＋6CH3COO－D．在硬水中加入过量澄清石灰水除去Mg(HCO3)2：Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O答案：C。
解析：A项，SO2－4恰好完全沉淀，则KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，故反应应生成AlO－2，而不是Al(OH)3，错误；B项，草酸为弱酸，在离子方程式中应写化学式，错误；C项，I－与IO－3在酸性条件下发生归中反应，正确；D项，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向硬水中加入过量的氢氧化钙溶液，应生成氢氧化镁，离子方程式为Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，错误。
2、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．Fe和FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Na2S2O3溶液中滴入稀HCl：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2OC．Na和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．FeCl2酸性溶液中滴入H2O2：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O答案：B解析：A项，应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；C项应为：2Na＋2H2O===2Na ＋＋2OH－＋HD项应为：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。
2020年高考化学选择题专项训练76~80套Word版含答案及解析
2020年⾼考化学选择题专项训练76~80套Word版含答案及解析2020年⾼考化学选择题专项训练76~77套2020年⾼考化学选择题专项训练76⼀、选择题：本卷共7⼩题，每⼩题6分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.化学与⽣产⽣活息息相关，下列说法错误的是A. 秸秆⼤量焚烧将产⽣雾霾B. 由地沟油炼制的⽣物柴油属于烃类物质C. “⼭东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运⽽失效，这与蛋⽩质变性有关D. 建设港珠澳⼤桥时采⽤超⾼分⼦量聚⼄烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机⾼分⼦化合物【答案】B【解析】【详解】A.秸秆⼤量焚烧会产⽣⼤量烟尘，导致空⽓中颗粒物⼤量增加⽽产⽣雾霾，A正确；B.地沟油及⽣物柴油的主要成分都属于酯类，酯是由C、H、O三种元素组成的化合物，因此，由地沟油炼制的⽣物柴油（主要为⾼级脂肪酸⼄酯）属于烃的衍⽣物，B错误；C.疫苗的主要成分是蛋⽩质，未冷藏储运，温度较⾼时蛋⽩质易变性使疫苗失效，因此要低温保存，C正确；D.聚⼄烯(UHMWPE)纤维吊绳主要成分是聚⼄烯，该物质是⾼分⼦化合物，是⾼聚物，D正确；故合理选项是B。
2.⾹菇是含烟酸较⾼的⾷物，烟酸分⼦中六元环的结构与苯环相似。
下列有关烟酸的说法错误的是A. 所有的碳原⼦均处同⼀平⾯B. 与硝基苯互为同分异构体C. 六元环上的⼀氯代物有5种D. 1mol烟酸能和3mol氢⽓发⽣加成反应【答案】C【解析】【详解】A.烟酸分⼦中N原⼦取代苯分⼦中C原⼦的位置，在苯分⼦的平⾯上；羧基的C 原⼦取代苯环上H原⼦的位置，在苯分⼦的平⾯上，因此所有的碳原⼦均处同⼀平⾯，A正确；B.烟酸与硝基苯的分⼦式相同，结构不同，因此⼆者互为同分异构体，B正确；C.在六元环的N原⼦上没有H原⼦，只有C原⼦上有H原⼦，所以在六元环上有四种不同位置的H原⼦，所以六元环上的⼀氯代物有4种，C错误；D.羧基具有稳定性，不能发⽣加成反应。
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1 2020 高考化学选择题特训（2）
7.以下对预防新冠病毒 的认识，不．符．合．
科学道理的是( ) A.84 消毒液使用时不能和洁厕灵混用
B.医用酒精消毒效果浓度 95% > 75%
C.口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料
D.温度计中水银属于金属单质
8．阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
关于其合成中间体M （），下列说法正确的是( )
A ．与环戊醇互为同系物
B ．分子中所有碳原子共平面
C ．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同
D ．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M
9. 中国科学家在合成氨（N 2+3H 2
2NH 3 △H <0）反应机理研究中取得新进展，首次报 道了 LiH-3d 过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如下图所示。
下列说法不．正．确．
的是( ) A ．转化过程中有极性键形成
B ．复合催化剂降低了反应的活化能
C ．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变
D ．350℃，催化效率：5LiH-Fe/MgO > 铁触媒
10. 各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，下图是一些矿产资源的利 用流程:
则下列说法不．正．确．
的是( ) A ．铝热法也可以用来生成金属铝
B ．黄铜矿中至少含有 Cu 、Fe 、S 三种元素
C ．粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的 SiCl 4
D ．上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应
11. 近期科学家报告了一种直接电化学合成 H 2O 2 的方法，装置如下图。
下列叙述不．正．确．的是
A．该装置的工作原理是将化学能转化成电能
B．b 极发生的电极反应为O2 + H2O + 2e—= HO2 −+ OH−
C．电池工作时，内部发生反应：HO2 −+ OH−+2H+=H2O2+H2O
D．电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L（标准状况）
12. 我国科学家合成了超高含能材料中的一种重要的盐 —— (Y5)6(X3Z)3(YX4)4W，其中含有两
种10 电子阳离子，分别是由X 与Y、X 与Z 形成。
化合物XW 是18 电子分子。
下列叙述不．正．确．的是
A．化合物YX4W 的水溶液呈酸性B．此盐中存在离子键、共价键
C．原子半径的大小顺序为W＞Z＞Y＞X D．该盐中存在的两种阴离子是 Y5 − 和 W−
13. 用0.1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/LHCl 和20mL 0.1000 mol/L
CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，下列说法不．正．确．的是
A．图1 表示NaOH 滴定盐酸的曲线
B．a = 20 mL
C．图2 中，pH=7 ，c(CH3COO—) = c(Na+)
D．图1 中，由水电离的c(H+)一直增大
2。