(新)高中化学每日一题硫的存在与性质

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高一化学硫的知识点总结归纳

高一化学硫的知识点总结归纳硫的知识点总结归纳化学中，硫（符号S）是一种常见的非金属元素，具有原子序数16。

它在自然界中以不同形式存在，包括硫矿石、硫化物、硫酸等。

本文将对高一化学中硫的知识点进行总结归纳，帮助读者更好地理解和掌握硫的性质，应用以及相关的化学反应等内容。

一、硫的性质硫是一种黄绿色的非金属元素，具有特殊的物化性质。

下面是硫的一些主要性质：1. 外观和物理性质硫以黄绿色固体的形式存在，在常温下具有比较低的熔点（115.21℃）和沸点（444.67℃）。

硫具有脆性，可以被轻微受热或受到碾压而变得易碎。

2. 化学性质硫与氧气反应会生成二氧化硫（SO2）。

它还能与许多金属发生反应，形成相应的金属硫化物，例如铜与硫反应可产生铜硫化物（Cu2S）。

此外，硫还可以与氢反应生成硫化氢（H2S）。

二、硫的应用硫在许多方面都具有重要的应用。

下面是硫在不同领域的一些主要应用：1. 工农业硫酸是一种重要的化学品，广泛用于工农业生产中。

例如，硫酸可以用于制造肥料、纸浆、塑料以及染料等。

此外，硫还可以制备一些杀菌剂和杀虫剂，用于农业防治病虫害。

2. 药品制造硫在药品制造中也有重要的应用。

一些含硫的化合物被用于制造抗生素、解热药和皮肤药膏等药品。

3. 橡胶工业硫在橡胶工业中起着举足轻重的作用。

通过硫化反应，硫能够与橡胶中的双键结合，使橡胶分子之间形成交叉连接，从而提高橡胶的强度和耐磨性。

三、硫的化学反应硫参与了许多重要的化学反应，下面是其中的一些典型反应：1. 硫与氧气的反应硫在氧气中燃烧时会生成二氧化硫（SO2）。

这是一种酸性气体，可溶于水形成硫酸。

2. 硫与金属的反应硫与金属反应会生成相应的金属硫化物。

例如，钠与硫反应会生成硫化钠（Na2S）。

3. 硫与氢气的反应硫与氢气反应会生成硫化氢（H2S）。

硫化氢是一种有毒气体，具有强烈的恶臭味。

总结：硫是一种常见的非金属元素，具有特殊的物化性质。

它广泛应用于工农业生产以及药品制造等领域。

2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—硫及其重要化合物(解析版)

2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—硫及其重要化合物（解析版）知识点01硫单质的性质及应用1．硫元素的存在形态游离态：火山口附近或地壳的岩层里；化合态：主要以硫化物和硫酸盐的性质存在。

2．硫的物理性质黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。

3．硫的化学性质S －2←――――氧化性S 0――→还原性S＋4(1)与非金属单质反应与氧气反应：S+O 2=====点燃SO 2与氢气反应：S+H 2=====△H 2S (2)与金属反应与钠反应：2Na+S===Na 2S 与铁反应：Fe+S=====△FeS 与铜反应：2Cu+S=====△Cu 2S 与汞反应：Hg+S===HgS应用：去除洒落的汞硫与变价金属反应生成低价态化合物(3)与NaOH 溶液反应：3S+6NaOH=====△2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O应用：清洗试管壁残留的硫(1)硫与Fe 反应生成FeS ，与Cu 反应生成CuS(×)错因：硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)2。

(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√)(3)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。

(4)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。

(5)实验室洗涤附着在试管内壁上的硫，可用酒精清洗(×)错因：硫微溶于酒精，易溶于CS2，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去。

1．硫和氯气的氧化性强弱比较方法(1)与变价金属反应，Cl 2与变价金属反应生成高价态化合物，S 与变价金属反应生成低价态化合物；(2)氢化物的稳定性：HCl >H 2S ；(3)置换反应：H 2S ＋Cl 2===2HCl ＋S↓；(4)最高价含氧酸的酸性：HClO 4>H 2SO 4；(5)还原性：S 2－>Cl －。

高一下化学知识点硫

高一下化学知识点硫高一下化学知识点：“硫”硫是周期表中的一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。

它可以在自然界中以多种形式存在，如硫气、硫化物、硫化氢等。

硫具有广泛的应用领域，不仅用于化学合成和工业生产，还在农业、医药和环保等领域发挥着重要作用。

一、硫的性质1. 物理性质：硫是一种黄色的非金属固体，具有特殊的气味。

其晶体结构呈现出类似于钻石的立方体结构，因此也被称为“硫钻石”。

硫的熔点相对较低，为115.21摄氏度，而沸点为444.67摄氏度。

2. 化学性质：硫是一种惰性元素，不容易与其他元素直接发生反应。

但在一定条件下，硫可以与氧、氢、金属等多种元素发生反应。

其中最常见的是硫与氧气反应生成二氧化硫（SO2）：S + O2 → SO2此外，硫还能与一些金属形成硫化物（如FeS、ZnS等），这些硫化物广泛存在于硫的矿石中。

二、硫的应用1. 工业应用：硫在工业上的应用非常广泛。

例如，二氧化硫常被用作脱硫剂，用于去除燃烧产生的SOx。

硫还可用于制造硫磺、硫酸、硫酸铜等化学品。

此外，硫还可以作为某些橡胶产品的添加剂，提高其弹性和耐久性。

2. 农业应用：硫是植物生长中的必需元素之一，它可以促进植物的生长和发育。

硫还可以帮助植物吸收其他关键营养元素，如氮、磷和钾。

因此，在农业生产中，硫被广泛用作肥料的添加物，以提高农作物的产量和质量。

3. 医药应用：硫化物在医药领域中有很多重要应用。

比如，硫化物化合物常被用作蚊虫驱避剂，如油酸乙酯硫酰胺。

此外，硫化物还广泛用于制备抗生素、药物活性配体等。

4. 环境应用：硫可以被用于处理废气和净化大气中的有害物质。

例如，硫可以用于净化废气中的二氧化硫，使其转化为硫酸，从而减少对环境的污染。

三、硫存在的问题虽然硫在各个领域中发挥了重要作用，但其存在也带来了一些问题。

首先，硫的燃烧会释放出二氧化硫等有害气体，对环境和人体健康造成威胁。

其次，硫存在于化肥和农药中，过度使用可能导致土壤酸化，影响农作物的生长。

高三化学晨读材料与练习---硫、二氧化硫、三氧化硫

高三化学晨读材料硫、二氧化硫、三氧化硫一、硫元素的存在、性质及用途 1.存在：自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物、硫酸盐等形式存在。

游离态的硫存在于火山口附近或地壳岩层，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在，如硫铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）、石膏（CaSO 4･2H 2O ）等。

2.物理性质：硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研磨成粉，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2，在加热的时候会与热NaOH 溶液反应，故可用CS 2或热NaOH 溶液洗涤附着在试管内壁的硫。

3.化学性质：（1）氧化性：S ＋H 2H 2S 、Fe ＋S FeS 、2Cu ＋S Cu 2S 、（与变价金属Fe 、Cu 反应生成低价的硫化物）（2）还原性：S ＋O 2SO 2、S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2O （3）中间价在碱性溶液中发生歧化反应：3S ＋6NaOH2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O （热的强碱除试管内壁的硫） 4.硫的应用：①制硫磺皂、①农药--如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。

①制黑火药：“一硫二硝三木炭”①实验室里不慎洒落一些水银（汞Hg ），可撒上硫粉处理。

二、SO 2（S 为+4价）、SO 3（S 为+6价）1.物理性质：SO 2为无色、有刺激性气味、有毒气体、易溶于水（1:40,可用于形成喷泉）ρ(SO 2)>空气，用向上排空气法收集。

SO 3的熔点16.8①，沸点44.8①，常温为液态，标准状况下为固体。

2.化学性质：（1）都是酸性氧化物，能与水、碱、碱性氧化物、某些盐溶液反应反应①SO 2＋H 2O H 2SO 3（二元弱酸）SO 2使紫色石蕊溶液变红色、SO 3＋H 2O===H 2SO 4（二元强酸）①SO 2+2NaOH （足量）= Na 2SO 3+H 2O （用NaOH 溶液吸收SO 2气体防止污染环境）、 SO 2+NaOH （少量）= NaHSO 3、SO 3+2NaOH=Na 2SO 4+H 2O ①SO 2+CaO= CaSO 3，2CaSO 3+ O 2= CaSO 4（燃煤中加生石灰，减少酸雨的形成）SO 3+CaO= CaSO 4①(酸性H 2SO 4>H 2SO 3>H 2CO 3) SO 2+Na 2SO 3+H 2O=2NaHSO 3， SO 2+Na 2CO 3+H 2O=2NaHSO 3 +CO 2SO 3与Na 2SO 3溶液反应:SO 3+H 2O=H 2SO 4 、H 2SO 4 +Na 2SO 3=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O（2）SO 2的特殊性质---漂白性、还原性、氧化性①漂白性：SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复红色。

高一化学第二册硫的知识点

高一化学第二册硫的知识点硫是化学元素周期表中的第16号元素，原子序数为16，原子量为32.06。

它的化学符号是S，属于非金属元素。

在自然界中，硫以多种形式存在，如黄磷、硫化铁、硫酸盐等。

硫在人类的生活中有着广泛的应用，同时也是地球上存在量较多的元素之一。

1. 硫的物理性质硫是一种黄色固体，常温下呈脆性结晶，无定形硫呈黄色蜡状。

硫具有特殊的气味，可引起眼睛和呼吸道不适。

硫的熔点为112.8°C，沸点为444.6°C。

纯度极高的硫能够燃烧，产生具有刺激性气味的二氧化硫。

2. 硫的化学性质2.1 氧化性：硫在氧气中可以燃烧，生成二氧化硫。

反应方程式为：S(s) + O2(g) → SO2(g)。

2.2 还原性：硫具有一定的还原性，在适当条件下可以还原金属氧化物，生成金属和硫化物。

例如，硫可以还原铜氧化物，生成纯铜和二氧化硫。

反应方程式为：CuO(s) + S(s) → Cu(s) + SO2(g)。

2.3 酸性：硫的氧化物二氧化硫在水中溶解，生成亚硫酸。

亚硫酸具有一定的还原性，在条件适宜时可以进一步被氧气氧化为硫酸。

反应方程式为：SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq)。

3. 硫的重要化合物3.1 硫酸：硫酸是硫的重要化合物之一，化学式为H2SO4。

硫酸是一种无色、无味、具有强酸性和强腐蚀性的液体。

它是一种重要的工业原料，在冶金、石油、化肥等众多行业中有着广泛的应用。

3.2 二氧化硫：二氧化硫是硫的氧化物之一，化学式为SO2。

它是一种无色气体，在大气中存在量很少。

二氧化硫是导致大气污染和酸雨形成的主要因素之一，具有刺激性气味。

3.3 硫化氢：硫化氢是硫的化合物，化学式为H2S。

它是一种有刺激性气味的无色气体，具有强烈的毒性。

硫化氢在工业和实验室中被广泛应用，同时也是一种重要的能源源，可以用于生产硝酸等。

3.4 硫酸盐：硫酸盐是硫酸的盐类，由硫酸基离子(SO4)2-和阳离子组成。

高一化学硫的知识点总结图

高一化学硫的知识点总结图硫（S）是一种常见的非金属元素，存在于地球上的许多自然物质中。

它在化学反应中具有重要的作用，因此对硫的知识点进行总结图可帮助我们更好地理解和应用这一元素。

下面是高一化学硫的知识点总结图：（以下是对硫的性质和应用的总结）一、硫的性质1. 物理性质：- 硫是一种黄色的固体，通常以硫磺的形式存在。

- 在常温下，硫是不溶于水的，但可溶于有机溶剂如二硫化碳等。

- 硫的熔点相对较低，为115.21摄氏度；沸点为444.67摄氏度。

2. 化学性质：- 硫具有较强的还原性，可以与许多金属和非金属反应生成相应的硫化物。

- 在空气中，硫会与氧气反应生成二氧化硫（SO2），进而变为硫酸（H2SO4）。

- 硫可以与氢气反应生成硫化氢（H2S），具有特殊的气味。

二、硫的用途1. 工业用途：- 硫常被用于生产硫酸、硫酸盐以及其他硫化物。

硫酸是一种广泛应用于化学工业和农业的重要化学品。

- 硫还用于生产火药和矿石冶炼等工业过程中的反应物。

2. 生活用途：- 硫被用于生产洗涤剂和肥皂，以其具有良好的清洁和去污性能。

- 硫也用于农业领域，作为杀菌剂和驱虫剂。

（以下是对硫的同位素和化合物的总结）三、硫的同位素1. 硫存在四种主要的同位素：硫-32、硫-33、硫-34和硫-36。

2. 同位素硫-32是最常见的，占自然界中硫的约95%。

四、硫的常见化合物1. 二氧化硫（SO2）：- 二氧化硫是一种无色气体，有刺激性气味。

- 它常在燃烧过程中生成，并作为废气排放到大气中。

- 二氧化硫也用于食品加工和防腐处理，如葡萄酒的防腐剂。

2. 三氧化硫（SO3）：- 三氧化硫是一种无色液体或白色固体。

- 它具有强烈的吸湿性和腐蚀性，常被用于生产硫酸。

3. 硫酸（H2SO4）：- 硫酸是一种无色、具有强酸性的液体。

- 它是化学工业中最为重要的化合物之一，广泛用于电池、肥料、纺织品等的生产过程中。

通过上述总结图，我们可以更清晰地了解硫的性质、用途以及相关的同位素和化合物。

高一化学硫的知识点

高一化学硫的知识点硫，是一种常见的元素，化学符号为S，属于周期表中的第16组。

它的原子序数为16，相对原子质量为32.06。

硫具有一定的化学活性，是地壳中含量较丰富的非金属元素之一。

一、硫的物理性质：硫是一种黄色固体，在常温下呈黄色结晶，有刺激性臭味。

它的熔点较低，约为115.21摄氏度，能够迅速熔化。

在高温下，硫能够汽化成为黄绿色气体。

二、硫的化学性质：1. 与氧反应：硫与氧反应，会生成二氧化硫（SO2）。

这是一种无色刺激性气体，能够与水反应生成亚硫酸（H2SO3），使溶液呈酸性。

2. 与金属反应：硫能够与多种金属反应，生成金属硫化物。

例如，与铁反应生成二硫化二铁（FeS2），即黄铁矿。

3. 与非金属反应：硫与非金属元素如碳、氢等反应，会生成相应的硫化物。

例如，硫和碳反应生成硫化碳（CS2），是一种无色液体。

三、硫在日常生活和工业中的应用：1. 化肥生产：硫是一种重要的化肥原料，在化肥生产中应用广泛。

硫能够制成硫酸，作为一种重要的肥料成分，供植物吸收。

2. 防腐剂：由于硫的抗菌性能，它常被用作防腐剂。

例如，硫能与橡胶反应，形成硫化橡胶，具备耐高温和硬度较高的性质，被广泛应用于轮胎制造中。

3. 化学工业：硫在化工领域有着广泛的应用。

例如，硫可以制成硫酸，硫酸是工业生产中常用的化学药剂。

此外，硫酸还用于纸张和纤维制造过程中的漂白工序。

4. 火柴和火药的制造：硫在火柴和火药的制造过程中也扮演着重要的角色。

硫能够与其他化学物质反应，形成起火和爆炸所需的反应物。

四、硫的环境问题：尽管硫在工业和日常生活中有广泛的应用，但它也带来了一些环境问题。

例如，硫的氧化物（SOx）排放会对大气造成污染，形成酸雨，对环境和生态系统造成破坏。

为了减少硫氧化物的排放，许多国家采取了限制和减少工业废气的措施。

总结：硫作为一种常见的元素，具有多种化学性质和广泛的应用。

在生产和实际应用中，我们需要注意硫的环境问题，合理使用硫资源，减少对环境的影响。

新高一化学硫知识点总结

新高一化学硫知识点总结化学作为一门基础科学，其知识点繁多且深奥，为了帮助新高一学生更好地掌握化学知识，本文将对硫的相关知识点进行总结与梳理。

通过深入了解硫的性质、化合物以及应用，我们可以更好地理解化学世界的奥妙。

一、硫的性质硫是一种常见的非金属元素，其化学符号为S，原子序数为16，原子量为32.07g/mol。

硫是一种黄绿色的固体，有特殊的臭味。

在常温下，硫具有较低的熔点和沸点，而且是一种非导电性材料。

硫的化学性质非常活泼，容易与其他元素发生化学反应。

它可以与金属直接反应形成硫化物，如二硫化铁(FeS₂)。

此外，硫还可以与氧气反应生成硫氧化物，如二氧化硫(SO₂)和三氧化硫(SO₃)。

二、硫化合物硫与其他元素的化合物非常丰富，以下是一些常见的硫化合物：1. 硫酸硫酸(H₂SO₄)是一种重要的化学物质，广泛应用于工业生产和实验室。

硫酸具有强酸性，可以与金属反应生成相应的硫酸盐。

2. 硫醇硫醇(RSH)是含有硫原子的有机化合物，具有特殊的气味。

它可以通过硫化氢(H₂S)与醇反应得到。

3. 硫化氢硫化氢(H₂S)是一种无色有毒气体，常常呈刺激性的臭鸡蛋味。

它是一种强还原剂，可以与氧气或者其他氧化剂反应生成硫酸盐。

4. 硫醇化合物硫醇化合物(RSR')中，硫原子与两个有机基团(R和R')相连。

硫醇化合物在有机合成中广泛应用，常用于形成硫键。

5. 硫酸盐硫酸盐(SO₄²⁻)是一类含有硫酸根离子的化合物。

在自然界中，硫酸盐广泛存在于地壳、海水和生物体中。

三、硫的应用硫具有广泛的应用价值，以下是一些典型的应用领域：1. 化学工业硫在化学工业中有着重要的地位，它广泛应用于制造硫酸、硫酸盐、硫磺等化学品。

硫酸和硫酸盐是许多工艺的基础原料，在冶金、纺织、造纸等行业中扮演着重要角色。

2. 农业硫是植物所必需的元素之一，它参与了植物的光合作用和生长发育过程。

因此，施加硫肥可以提高作物的产量和品质。

硫知识点考点总结

硫知识点考点总结硫的化学性质硫是一种具有特殊气味的黄色固体，它可以在空气中熔化，并在熔融状态下呈现为淡黄色液体。

硫具有较强的发光性，当其与氧气或氯气等过氧化物或卤素化合物接触时，会发生强烈的反应。

硫是易燃的，其燃烧反应会释放出大量的热量和二氧化硫。

硫的物理性质硫的密度为2.07克/立方厘米，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.6摄氏度。

硫在常温下呈现为黄色固体，具有独特的硫味。

硫存在于地球上主要以硫化物的形式存在，例如黄铁矿、黄铜矿等。

硫的化合价硫的化合价通常为-2，但也有+4和+6的化合价。

在硫酸盐中，硫的化合价为+6，例如硫酸钠（Na2SO4）、硫酸钙（CaSO4）等；在二硫化物中，硫的化合价为-2，例如硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）等。

硫的制备硫可以通过矿石提取、化学合成和生物合成等方法制备。

常见的提取方法包括熔融法、湿法和火法等。

熔融法是将硫矿石加热至熔化，然后通过冷却结晶得到纯净的硫；湿法是将硫矿石浸出，然后通过沉淀和结晶得到硫；火法是将硫矿石与空气或氧化剂一起加热反应，生成氧化硫气体，然后通过冷凝得到硫。

化学合成和生物合成则是通过化学反应或生物代谢过程合成硫化合物。

硫的应用硫及其化合物在工业、农业和医药等领域有着广泛的应用。

硫化物被用于生产化肥、农药、橡胶、颜料、油漆等产品；硫酸被用于制备硫酸盐、电池、纺织品、造纸等；硫酸盐被用于水处理、金属提取、建筑材料等；硫酸铵被用于制备肥料、化工产品等。

此外，硫还可以用于生产硫化氢、二硫化碳、碳酸二硫酸酯等化学品。

硫的环境影响硫及其化合物对环境和生态系统具有一定影响。

硫酸盐可以引起土壤酸化，从而影响植物生长；二氧化硫和硫化氢等气体可以污染大气，造成雾霾和酸雨，对植物和水体造成危害；硫化物与金属结合形成硫化物矿物，影响土壤和地下水的质量。

因此，在工业生产和日常生活中，需要合理使用和处理硫及其化合物，减少其对环境的负面影响。

硫的毒性硫化氢是一种有毒气体，浓度较高时会对人体和动植物造成危害。

鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练：硫的存在与性质

硫的存在与性质1.下列有关硫的叙述中不正确的是()A．硫在自然界中主要以化合态形式存在B．黏附在试管内壁上的硫可用二硫化碳清洗C．硫粉和铁粉混合共热生成黑色的FeSD．硫粉和铜粉混合共热生成黑色的CuS2.下列关于硫的叙述正确的是()A．硫的化学性质比较活泼，所以硫在自然界中仅以化合态存在B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C．硫与金属单质反应时做氧化剂，与非金属单质反应均做还原剂D．硫单质在常温下不与任何物质反应3.下列说法中正确的是()A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫4.常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。

下列说法中正确的是()A． S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C． S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S25.关于单质硫的叙述有：①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。

其中正确的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．③⑤6.下列说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．单质硫既有氧化性，又有还原性C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫7.关于硫的叙述正确的是()A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C．硫与金属或非金属反应时都做氧化剂D．硫的氧化性比氯气强8.下列事实能说明单质氯气的氧化性比硫强的事实是()①硫的沸点比氯气高②与金属单质反应，硫被还原为－2 价，氯被还原为－1价③铜与氯气反应生成CuCl2，铜与S反应生成Cu2S④将Cl2通入氢硫酸(H2S)溶液中溶液变浑浊A．①②③B．②④C．②③④D．③④9.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是()A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态10.能够说明氯的非金属性比硫强的反应是()A． CuCl2＋H2S===CuS↓＋ 2HClB． Cl2＋ H2S===2HCl＋ SC． 3Cl2＋6FeSO4===2Fe2(SO4)3＋2FeCl3D． H2SO4(浓)＋ NaCl(固)===NaHSO4＋ HCl11.11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是()A． 11.2 LB． 5.6 LC． 4.48 LD． 2.24 L12.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②Fe2S3③SO3④H2S⑤FeCl2⑥CuCl2A．①②③⑤B．①②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤⑥13.下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是()A． FeSB． H2SC． SO3D． FeCl314.下列物质的转化能通过一步反应实现的是()A．S→SO2B． N2→NO2C．Cu→CuSD．Fe→Fe2S315.下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是() A． Fe＋S FeSB． SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OC． SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClD． 2SO2＋O22SO316.下列说法中正确的是()A．单质硫既有氧化性，又有还原性B．硫与金属单质反应时做氧化剂，与非金属单质反应时做还原剂C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫粉和铜粉混合共热生成黑色的CuS17.下列关于单质硫的叙述中正确的是()A．硫的活泼性不如氯气B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂D．硫与铁反应产物为Fe2S318.下列说法中正确的是()A．硫与金属反应时一定做氧化剂B．硫与非金属反应时一定做还原剂C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫19.下列关于硫的说法不正确的是()A．单质硫既有氧化性，又有还原性B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫C．铜与硫反应生成黑色的硫化铜D．硫与氢气反应的氧化剂是硫20.下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是()A． O2B． FeC． H2D． Cu21.0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是() A．镁B．铜C．铁D．铝22.下列说法中正确的是()A．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性B．硫单质在常温下不与任何物质反应C．硫单质与非金属单质反应只能做还原剂D．硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫23.下列关于硫的说法正确的是()A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC．硫与非金属反应均做还原剂D． 1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物24.某同学做完硫的实验后，可利用如下原理清洗试管壁上附着的硫：3S＋6NaOH(热)===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应表现了硫的()A．氧化性B．还原性C．既有氧化性又有还原性D．既无氧化性又无还原性25.实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应：6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

硫知识点总结

硫知识点总结1、硫元素的存在：硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。

（如火山口中的硫就以单质存在）2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

②化学性质：S+O2 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）3、二氧化硫（SO2）（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

（2）SO2的制备：S+O2 SO2或Na2SO3＋H2SO4（中等浓度）＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（3）化学性质：①SO2能与水反应SO2+H2O （亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。

②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。

a、与NaOH溶液反应：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3 SO2＋OH－＝HSO3－b、与Ca(OH)2溶液反应：SO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白色)＋H2O2SO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3)2 (可溶)对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 (可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。

能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。

③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。

SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水、溴水、碘水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。

加热（催化剂：粉尘、五氧化二钒）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气体和Cl2气体混合1:1后作用于有色溶液，漂白效果失去）5SO2+2KMnO4+2H2O =K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 离子方程式：④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。

高一化学苏教版必修一同步精选对点训练：硫的存在与性质

硫的存在与性质1.常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。

下列说法中正确的是()A． S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C． S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S22.关于单质硫的叙述有：①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。

其中正确的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．③⑤3.除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是()A．通入氢气后加热B．伸入灼热的铁丝C．用水洗涤D．用二硫化碳洗涤后再用水洗4.下列说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．单质硫既有氧化性，又有还原性C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫5.关于硫的叙述正确的是()A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂D．硫的氧化性比氯气强6.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是()A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态7.能够说明氯的非金属性比硫强的反应是()A． CuCl2＋H2S===CuS↓＋ 2HClB． Cl2＋ H2S===2HCl＋ SC． 3Cl2＋6FeSO4===2Fe2(SO4)3＋2FeCl3D． H2SO4(浓)＋ NaCl(固)===NaHSO4＋ HCl8.11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是()A． 11.2 LB． 5.6 LC． 4.48 LD． 2.24 L9.实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S==2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

【知识解析】硫的存在与性质

硫的存在与性质典型例题下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【答案】D【解析】硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。

【思维拓展】实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：(1)物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；(2)化学法：加氢氧化钠溶液溶解。

3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O硫既表现氧化性，又表现还原性。

解题必备一、硫的存在1.游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

2.化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

常见的几种如下表所示：二、硫的性质1．物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2．化学性质硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。

①Fe+S FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；②2Cu+S Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；③H2+S H2S，S是氧化剂，H2是还原剂；④S+O2SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。

强化训练1．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是A．钠B．氯C．硫D．钙2．下列叙述中，错误的是A．自然界中的硫都是以化合态存在的B．硫既具有氧化性，又具有还原性C．硫化氢气体具有可燃性D．附着在试管内壁的硫，可以用CS2洗涤3．能从下列四组混合物中把硫粉分离出来的同种方法是①沙粒和硫粉②硫酸钠和硫粉③铁屑和硫粉④木炭和硫粉A．用水溶解并过滤B．加热使硫升华并过滤C．用CS2溶解并过滤D．用盐酸溶解并过滤4．常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。

下列说法中正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2参考答案1．【答案】C【解析】A钠是活泼的金属元素，因此自然界中只有化合态，没有游离态，故A错误；B氯是活泼的非金属元素，在自然界中只有化合态，没有游离态，故B错误；C硫元素不太活泼，在自然界里既有化合态又有游离态，所以C正确；D钙是活泼的金属元素，在自然界里只有化合态，没有游离态，故D是错误的。

高中化学硫性质及习题

1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S△ FeS（黑色）2Cu + S △ Cu2S（黑色）②与非金属反应S+O2点燃 SO2S+H2△ H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）△ 2SO2↑+2H2O3S+6NaOH △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

2、硫的氢化物①硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

②硫化氢的化学性质A．可燃性： 2H2S+O2点燃 2S+2H2O（H2S过量）2H2S+3O2点燃 2SO2+2H2O（O2过量）B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化成S。

C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。

3、硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。

③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如：SO2 + Cl2+2H2O == H2SO4+ 2HCl④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2== 3S↓ +2H2O⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法：Na2SO3+ H2SO4(浓)== Na2SO3+ H2O +SO2↑或Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+ 2H2O + SO2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水SO 2 SO 2 CO 2 CO 2剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。

高中化学单质硫的物理性质和化学性质

硫的物理性质和化学性质
（1）物理性质：硫为黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。

硫的密度比水大，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS。

（2）化学性质：硫位于第3周期ⅥA族，最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫的最高正价为+6价；单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。

如；
①弱氧化性
在加热的条件下，硫黄能被H：和绝大多数的金属单质还原。

南于硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物。

例如：
②弱还原性
在一定条件下，硫黄可被F2、O2、Cl2等非金属单质以及一些具有氧化性的化合物氧化，例如：
③硫黄在强碱溶液里加热可发生歧化反应。

(可用热碱液除去试管中残
留的硫)
④特性：Hg、Ag在常温下不跟O2反应，但易跟S 反应。

单质硫
硫是一种非金属元素，化学符号是S，原子序数是16。

单质硫是一种非常常见的无臭无味的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称作硫磺。

分子结构：硫元素有多种同素异形体 (由同一种元素形成的性质不同的单质)。

若将硫的分子式设为 Sx，则x=1，2，3，4，5，6，7，8，9，10，12，18。

Sx的分子结构可用如图表示。

•存在与用途:
•存在：游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如H2S、 SO2、SO3等。

化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。

•用途：制H2SO4、黑火药、农药、医药和硫化橡胶。

高中化学(新人教版)选择性必修二同步习题：硫和二氧化硫(同步习题)【含答案及解析】

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫基础过关练题组一硫的存在和性质1.(2020辽宁朝阳高一月考)下列关于硫的说法不正确的是()A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里C.硫单质既有氧化性,又有还原性D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.(2020河北衡水高一检测)下列说法正确的是()A.硫质脆,微溶于酒精和二硫化碳B.硫与氢气反应,体现了硫的还原性C.硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化物D.从硫的化合价角度分析,硫单质既可作氧化剂又可作还原剂3.(2020安徽滁州高一月考)下列说法中不正确的是()A.常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的固体B.硫元素在自然界中既有化合态存在又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫题组二二氧化硫的性质4.(2019山东济南外国语学校高一上月考)下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验现象A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色溶液变无色,白色沉淀白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液5.(2019陕西西安长安一中高一上期末)下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的是()①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中,溴水褪色,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀难溶于稀硝酸A.③⑤能证明B.①②④能证明C.都不能证明D.只有⑤能证明6.下列离子方程式正确的是()A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HS O3-B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S O42-C.将SO2通入饱和NaHCO3溶液中:2H++C O32-H2O+CO2↑D.将SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+7.(2020四川内江高一月考)除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,不可选用的试剂是()A.饱和碳酸钠溶液B.高锰酸钾溶液C.溴水D.饱和碳酸氢钠溶液8.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

高一化学硫的知识点总结

高一化学硫的知识点总结一、硫的存在。

1. 游离态。

- 硫单质在自然界中存在于火山口附近或地壳的岩石层中。

2. 化合态。

- 硫元素在自然界中主要以硫化物（如黄铁矿FeS_2）和硫酸盐（如石膏CaSO_4·2H_2O、芒硝Na_2SO_4·10H_2O）的形式存在。

二、硫的性质。

1. 物理性质。

- 硫单质俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。

- 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS_2)。

- 密度比水大。

2. 化学性质。

- 与金属反应。

- 硫能与大多数金属反应，例如：- 2Na + S=Na_2S（反应剧烈，研磨即可发生反应，生成硫化钠）- Fe+S{}FeS（反应时，铁与硫粉混合后加热，生成黑色的硫化亚铁，反应中铁元素化合价由0价变为 + 2价，体现硫的氧化性）- 规律：硫与金属反应一般生成低价金属硫化物（与氯气等强氧化剂不同，氯气与变价金属反应一般生成高价金属氯化物）。

- 与非金属反应。

- 与氧气反应：S + O_2{点燃}SO_2（硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体）- 与氢气反应：S+H_2{}H_2S（反应需要加热，生成的硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体）三、二氧化硫（SO_2）1. 物理性质。

- 无色、有刺激性气味的有毒气体。

- 密度比空气大。

- 易溶于水（常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO_2）。

2. 化学性质。

- 酸性氧化物的通性。

- 与水反应：SO_2+H_2O⇌ H_2SO_3（亚硫酸是一种二元弱酸，此反应为可逆反应）- 与碱反应：- 与NaOH溶液反应：- SO_2+2NaOH = Na_2SO_3+H_2O（SO_2少量时）- SO_2+NaOH = NaHSO_3（SO_2过量时）- 与碱性氧化物反应：例如SO_2+CaO = CaSO_3。

- 还原性。

- SO_2能被O_2、Cl_2、Br_2、I_2、HNO_3等强氧化剂氧化。

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