化学竞赛资料之初中元素与化合物
初中化学化学物质知识点整理
初中化学化学物质知识点整理化学物质是构成物质的基本单位，它们以不同的形式存在，并通过化学反应相互转化。
在初中化学中，学生需要了解不同种类的化学物质及其性质，以及它们之间的相互关系。
以下是初中化学中常见的化学物质知识点整理：1.元素：元素是由同一种原子组成的物质，是构成所有物质的基本成分。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然界存在的，其余是人工合成的。
常见元素有氢、氧、碳、铁、铝等。
元素以化学符号表示，如H代表氢元素，O代表氧元素。
2.化合物：化合物是由两种或以上不同元素的原子以一定的比例结合而成的物质。
化合物有固定的化学式，如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2、常见化合物有水、盐、糖等。
3.混合物：混合物是由两种或两种以上纯净物质混合在一起而形成的物质，其成分比例可以随时变化。
混合物没有固定的化学式，如空气、海水等。
4.酸、碱、盐：酸是指具有酸性的化合物，常见的酸有盐酸、硫酸等；碱是指具有碱性的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等；盐是酸和碱中和反应产生的化合物，具有中性。
5.氧化还原反应：氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，其中发生氧化的物质叫做还原剂，发生还原的物质叫做氧化剂。
氧化剂通常含有氧元素，如氯氧化剂；还原剂通常含有金属元素，如铁还原剂。
氧化还原反应是化学反应中的重要类型。
6.水：水是生命的基础，也是一种重要的化合物。
水的化学式是H2O，是由氢元素和氧元素组成的。
水是一种无色、无味、无臭的液体，在常温常压下是液体状态。
水的凝固点是0°C，沸点是100°C。
7.盐和碳酸盐：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，其中含有金属元素和非金属元素。
碳酸盐是一种重要的盐，由碳酸和金属元素组成，如钠碳酸盐（小苏打）、钙碳酸盐（大理石）等。
8.金属与非金属：金属是一类具有金属光泽、导电性和延展性的元素，如铁、铝、铜等；非金属是一类不具有金属性质的元素，如氢、氧、碳等。
初二化学竞赛辅导资料(共12讲)讲义
初二化学竞赛辅导资料(共12讲)讲义第一讲：化学的基本概念1. 化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 物质由原子构成，原子是一切物质的基本单位。
3. 元素是由具有相同原子核电荷数的原子组成的。
第二讲：物质的分类1. 物质可以分为纯物质和混合物。
2. 纯物质包括元素和化合物。
3. 混合物是由两种或两种以上的纯物质按一定比例混合而成的。
第三讲：化学反应1. 化学反应是物质发生变化的过程。
2. 化学反应中的物质称为反应物和生成物。
3. 化学方程式用于描述化学反应过程。
第四讲：离子和离子化合物1. 离子是带有电荷的原子或原子团。
2. 离子化合物是由带正电荷的离子和带负电荷的离子按一定比例结合而成的。
第五讲：酸、碱和盐1. 酸是能产生氢离子（H+）的物质。
2. 碱是能产生氢氧离子（OH-）的物质。
3. 盐是由酸和碱中的离子按一定比例结合而成的。
第六讲：常见元素的性质与应用1. 氧气是维持燃烧的必需气体。
2. 氮气是空气的主要成分之一。
3. 碳是有机物的基本元素，广泛存在于生物体内。
第七讲：金属与非金属1. 金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
2. 非金属通常为非导电性材料，具有较高的电负性。
第八讲：化学反应速率1. 化学反应速率指单位时间内反应物消失或生成物产生的数量。
2. 影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
第九讲：溶液和溶解度1. 溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
2. 溶解度是单位质量溶剂中能溶解的最大质量溶质。
第十讲：红外线和紫外线1. 红外线是一种波长较长的电磁辐射。
2. 紫外线是一种波长较短的电磁辐射。
第十一讲：化学反应和能量变化1. 化学反应过程中会释放或吸收能量。
2. 化学反应中的能量变化可以通过热效应来表征。
第十二讲：电化学与电池1. 电化学是研究电能和化学反应之间相互转化的学科。
2. 电池是将化学能转化为电能的装置。
以上是初二化学竞赛辅导资料的讲义内容，希望能对学生们的化学学习有所帮助。
初三化学竞赛试题及答案解析
初三化学竞赛试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 氧（O2）B. 氢（H）C. 氮（N）D. 碳（C）2. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的原子数目相等D. 以上都是3. 原子量单位是：A. 千克B. 克C. 毫克D. 原子质量单位（u）4. 下列哪个是纯净物？A. 空气B. 纯水C. 果汁D. 沙子5. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 元素名称二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，需要遵循的两个守恒定律分别是______和______。
7. 根据题目1中的选项，正确的化学符号是______。
8. 原子的核外电子排布遵循的规律是______。
9. 根据题目2中的化学方程式，反应物和生成物的摩尔比是______。
10. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 什么是化学计量？12. 请简述化学反应中的能量变化。
13. 什么是氧化还原反应？14. 请解释什么是酸碱中和反应。
四、计算题（每题5分，共10分）15. 如果有5克的氢气和10克的氧气反应生成水，计算生成的水的质量。
16. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。
五、实验题（每题5分，共10分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
18. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分离。
六、论述题（每题10分，共20分）19. 论述化学在日常生活中的应用。
20. 论述环境保护中化学的重要性。
答案解析一、选择题1. 正确答案：C。
氧的化学符号是O，氢是H，氮是N，碳是C。
2. 正确答案：D。
反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应物和生成物的原子数目相等。
化学竞赛常用知识点总结
化学竞赛常用知识点总结一、元素周期表1. 元素周期表的结构和元素的排列规律元素周期表是按照元素的原子序数从小到大排列的一张表，原子序数是指元素原子核中质子的数量。
元素周期表的横向周期数称为周期，竖向的行称为族。
元素周期表中元素的排列是按照其原子序数递增的顺序排列的，按照周期数分为七个周期，按照族分为18个族。
2. 元素的周期性特征元素周期表中，同一周期的元素，其外层电子的能级相同；同一族元素，其外层电子数相同。
根据这一规律，可以总结出元素周期表中元素的周期性特征，如原子半径的变化规律、电负性的变化规律、电离能的变化规律等。
3. 元素周期表中主要族的特征主族元素的特征包括原子半径、电负性、电离能、化合价等方面的周期性规律。
其中，碱金属元素的化合价为+1，从上到下原子半径逐渐增加，电离能逐渐减小；碱土金属元素的化合价为+2，从上到下原子半径逐渐增加，电离能逐渐减小。
4. 元素周期表中的过渡金属过渡金属是指元素周期表中位于主族元素与稀土元素之间的一组元素。
过渡金属具有几种原子价态，同时具有两种或更多的氧化态，容易形成多种阳离子。
过渡金属具有一定的金属性质，同时也具有一定的非金属性质。
5. 元素周期表中的稀土元素稀土元素是指元素周期表中镧系和钪系元素的元素。
这些元素在化学性质上表现出相似的特点，具有较强的金属性质和一定的发光性能。
稀土元素广泛应用于核工业、航天航空、电子技术和光学材料等领域。
二、化学键1. 化学键的种类和性质化学键包括共价键、离子键、金属键等。
共价键是指共用电子对形成的化学键，具有方向性和极性。
离子键是指离子之间的静电作用形成的化学键，通常由金属和非金属元素形成。
金属键是指金属原子之间的电子云形成的化学键，具有自由移动性。
2. 共价键的特点和性质共价键是由原子间共用电子对形成的化学键。
共价键具有极性和方向性，共价键中的原子存在特定的电负性差异。
根据原子间电负性的不同，可以区分出非极性共价键、极性共价键和离子键。
化学竞赛培训元素化学部分第10章f区元素
水体污染
通过地表径流和地下水渗透，f区元素可能进入水体，造成水体污 染。
大气污染
某些f区元素在大气中不易分解，可长时间悬浮，造成大气污染。
使用时的注意事项与安全性
防护措施
使用f区元素时，应穿戴防护服、手套、口罩等防护用品，以减少 与有害物质的直接接触。
1940s
通过核反应和粒子加速 器等手段，科学家成功 合成了一些超重元素， 进一步证实了f区元素的 存在。
制备方法
高能核反应
通过高能核反应合成超重元素，如使用粒子加速 器轰击重元素靶。
放射性衰变
某些长寿命f区元素可以由放射性衰变产生，如铹 元素。
高温高压合成
在极端条件下合成超重元素，如使用激光或离子 束技术。
新材料探索
利用f区元素的特性，探索和开发具有优异性能的新材料， 如超导材料、磁性材料、发光材料等，为科学技术进步做 出贡献。
生命科学研究
某些f区元素（如镧系元素和锕系元素）具有与生物活性相 关的特性，在生物标记、药物设计和生物成像等领域有潜 在应用价值。
日常生活中的应用
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照明和显示技术
利用某些f区元素的发光特性，制造高效、环保 的照明和显示产品，如LED灯具、液晶显示器等。
03 f区元素的化合物
氧化物
定义
f区元素氧化物是指该元素与氧元 素结合形成的化合物。
特性
f区元素氧化物大多数具有较高的 熔点和沸点，因为它们是离子型化 合物，且f区元素的离子半径较小， 使得离子键更加强健。
举例
例如，镧的氧化物La2O3是一种白 色固体，熔点高达2465°C。
氢氧化物
定义
f区元素的氢氧化物是指该元素与 氢和氧结合形成的化合物。
中学化学竞赛试题资源库——元素周期表
中学化学竞赛试题资源库——元素周期表A组1．在下列元素中，不属于主族元素的是A磷B铁C钙D碘2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素3．下列说法中，正确的是A周期表中的主族都有非金属元素B周期表中的主族都有金属元素C周期表中的非金属元素都位于短周期D周期表中的非金属元素都位于主族和0族4．推测第八周期的最终未了元素的原子序数是A168B176C170D1695．从元素周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54，推测第十周期最后一个元素的原子序数为A200B770C290D2926．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A16B26C36D467．在周期表中，已知：①第n周期最多可容纳的元素种数为(n＋1)2/2或(n＋2)2/2，n＝1、2、3，②各周期中元素的种数都是偶数。
若科学上发现或合成出质子数为175的元素，则该元素在周期表中可能存在的位置是AⅡB族B第八周期CⅥA族D第九周期8．第二周期的元素与氢元素所形成的常见的分子和阳离子中，电子总数为10的共有A7种B6种C5种D4种9．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A电子数B最外层电子数C电子层数D次外层电子数10．在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1︰2，则这两种元素不可能A钠和氧B钙和氯C镁和氟D硫和氧11．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为A6B12C26D3012．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1，2︰1，3︰1的元素共有A4种B5种C6种D7种13．在短周期元素中，若某元素最外层电子数与电子层数相等，则下列有关叙述正确的是A符合条件的元素只有一种B符合条件的元素有两种C符合条件的元素有三种D符合条件的元素有六种第1页共25页14．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A半导体材料砷化镓B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌D超导材料K3C6015．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是AHFBH3O＋CNaHDH2O216．某、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
胡波化学竞赛题库-初中元素与化合物
中学化学竞赛试题资源库——初中元素与化合物A组1．下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是A 烧碱、纯碱、NaOHB 天然气（主要成分）、沼气、CH4C 金刚石、石墨、CD 消石灰、熟石灰、Ca(OH)22．二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是A 制干冰B 制化肥C 制纯碱D 灭火3．能将氢气中混有的二氧化碳和水蒸气同时除去的是A 烧碱溶液B 浓硫酸C 五氧化二磷D 碱石灰4．下列关于水的叙述中，正确的是A 水是由氢、氧两种元素按2︰1的比例组成的B 天然水是一种溶液，能导电C 水循环是指海洋水和陆地水之间的互相转换和运动D 人体内的各种代谢终产物必须溶解在水中才能通过各种排泄途径排出体外5．下列说法不正确的是A 一氧化碳可以像二氧化碳一样从一个容器倒入另一个容器B 干冰不是水，但是可用于保藏容易腐败的食品和人工降雨C 二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸不稳定，又易分解为二氧化碳和水D 水中铁易生锈，因为铁易与水反应6．下列化合物的组成中，一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是①碱②酸③酸性氧化物④碱式盐⑤酸式盐⑥铵盐⑦结晶水合物A 只有①④⑦B 只有②⑥C 只有②⑤⑥D 只有③⑦7．根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF，其中X应选择A HClB H2SC PH3D NH38．病人输液时常用的葡萄糖，它的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述，正确的是A 葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素B 由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成一个葡萄糖分子C 葡萄糖由六份碳和六份水构成D 葡萄糖分子中，碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰19．下列物质分别在氧气中燃烧，其产物可使无色硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是A CH4B C2H5OHC H2D CO10．将铁片分别投入下列溶液中，溶液的质量减轻的是A 盐酸B 稀硫酸C 硫酸铜溶液D 硫酸镁溶液11．下列物质中，不能由金属跟稀酸反应直接制得的是A 硫酸铜B 氯化锌C 氯化铁D 氯化铝12．将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化。
九年级化学各章知识点
1.元素、混合物与化合物-元素：物质由一个类型的原子构成，可以根据性质分为金属元素和非金属元素。
-混合物：物质由两种或更多类型的物质混合形成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
-化合物：由两种或更多不同类型的元素通过化学反应形成，具有新的物化性质。
2.元素周期表-元素周期表：按照原子序数的顺序排列元素的表格，包括周期（水平行）和族（垂直列）。
-元素周期表的特征：周期性规律，元素性质随原子序数的增加而变化。
3.金属与非金属-金属：具有良好导电性、导热性、延展性和可塑性等特征，常见的金属有铁、铜、铝等。
-非金属：大多数非金属是电非导体，一般质地较脆，不具有延展性和可塑性，常见的非金属有氧气、硫磺等。
4.常见化合物的性质-酸和碱：酸呈酸性溶液，能和碱中和；碱呈碱性溶液，能和酸中和。
-盐：由酸和碱反应形成的化合物，呈中性。
-氧化还原反应：物质失去电子被氧化，物质得到电子被还原。
5.常见离子的识别-阳离子：带正电荷的离子，如铵离子（NH4+）。
-阴离子：带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。
6.反应式、能量变化和速率-反应式：描述化学反应发生的方式和反应物与生成物的比例。
-能量变化：反应过程中的吸热或放热现象。
-反应速率：反应物消耗或生成的速度。
7.酸碱与中性物质-酸：产生H+（氢离子）的物质，常见酸有硫酸、盐酸等。
-碱：产生OH-（氢氧根离子）的物质，常见碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
-中性物质：酸和碱反应中和了彼此的物质。
8.氧化还原反应-氧化：物质失去电子。
-还原：物质得到电子。
-氧化还原反应：电子从一种物质转移到另一种物质的过程。
9.需要背诵的化学方程式-钠和水反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2-锌和盐酸反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-石膏水反应：CaSO4+2H2O→CaSO4·2H2O。
初中化学竞赛试题及答案
初中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 纯水答案：C2. 化学变化与物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化答案：A3. 以下元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若反应物氧气的质量为32g，则生成的水的质量为：A. 36gB. 72gC. 108gD. 144g答案：A5. 下列物质的化学式书写正确的是：A. 氧化铜（CuO）B. 氯化钠（NaCl）C. 碳酸钙（CaCO3）D. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物的化学式是______。
答案：Fe3O42. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量总和3. 氢氧化钠的化学式为______。
答案：NaOH4. 常温下，水的化学式为______。
答案：H2O5. 碳在氧气中完全燃烧生成的化合物是______。
答案：二氧化碳（CO2）三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并解释反应现象。
答案：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
反应现象是铁片逐渐溶解，溶液由蓝色变为浅绿色，同时在铁片表面附着一层红色固体。
2. 说明为什么在实验室制备氧气时，通常使用过氧化氢而不是高锰酸钾。
答案：过氧化氢分解产生的副产物是水，对环境无污染，且操作简便；而高锰酸钾分解产生的副产物是二氧化锰，可能会污染实验环境，且操作相对复杂。
3. 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，并简述实验步骤。
答案：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
实验步骤：将碳酸钙粉末与稀盐酸混合，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。
初中化学竞赛知识点梳理
初中化学竞赛知识点梳理化学竞赛知识点梳理化学作为一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及变化产生的能量。
在初中阶段，学生们接触到了化学的基础知识，以此为基础，参加化学竞赛可以帮助学生更好地巩固所学知识并提高解决问题的能力。
本文将对初中化学竞赛中常见的知识点进行梳理。
1. 原子与分子1.1 原子的结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 质子和中子位于原子核中，电子绕核运动- 原子序数的定义，以及与元素名称和符号的关系1.2 分子的组成- 原子间的化学键：离子键、共价键、金属键- 离子键形成的化合物：离子化合物，如NaCl- 共价键形成的化合物：分子化合物，如H2O、CO22. 元素与化合物2.1 元素的分类- 金属元素、非金属元素和过渡元素- 常见的金属元素：铁、铝、钾- 常见的非金属元素：氧、氮、碳2.2 化合物的表示- 化学式的书写法则- 常见化合物的名称和化学式- 化合物的离解方程式：如NaCl的离解方程式为NaCl → Na+ + Cl-3. 化学反应3.1 反应类型- 酸碱反应：氢氧化钠与盐酸的反应- 氧化还原反应：铜与硫酸的反应- 生成沉淀的反应：氯化银与氯化钠的反应3.2 化学反应方程式的平衡- 反应物和生成物的摩尔比例- 平衡系数的确定- 物质在反应中的转化、消耗和生成4. 酸碱中和反应4.1 酸和碱的定义- 酸的定义：能够释放H+离子的物质- 碱的定义：能够释放OH-离子的物质4.2 pH值的概念- pH值的定义，表示溶液的酸碱性- pH值的计算公式：pH = -log[H+]- 酸性、中性和碱性的pH值范围5. 反应速率5.1 反应速率的确定- 反应物浓度的变化与反应速率的关系- 温度对反应速率的影响- 催化剂对反应速率的影响5.2 反应速率方程式- 反应速率与反应物浓度之间的定量关系- 反应速率常数的概念和计算6. 离子反应6.1 离子的电荷- 离子的带电状态- 阳离子和阴离子的区别6.2 离子方程式的写法- 离子溶解的离解方程式- 离子反应的准确写法通过对以上化学竞赛常见的知识点的梳理，我们能够更好地理解化学的基础概念和规律，为参加竞赛提供了有力的支持。
初中化学竞赛知识点汇总
初中化学竞赛知识点汇总化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学，它在日常生活中无处不在。
近年来，初中化学竞赛变得越来越受欢迎，对学生的科学知识和实践能力提出了更高的要求。
在这篇文章中，我将汇总一些常见的初中化学竞赛知识点，帮助学生更好地准备竞赛。
一、基础知识1.原子结构：原子是一切物质的基本单位。
它由质子、中子和电子组成。
质子带正电，中子不带电，电子带负电。
质子与中子集中在原子核中，电子围绕在原子核外层的能级上。
2.化学符号和化学式：元素的化学符号是用来表示元素的简称。
化学式是用来表示化合物的组成的符号。
化学符号和化学式的掌握可以帮助我们理解物质的组成和性质。
3.元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和周期性特征排列的。
它可以提供元素的名称、符号、原子序数、相对原子质量等信息。
掌握元素周期表有助于我们了解元素之间的关系和性质。
二、化学反应1.化学方程式：化学方程式是用确切的符号表示化学反应过程的方程式。
它包括反应物、生成物和反应条件。
学生需要掌握如何根据实验结果编写化学方程式，并了解反应物的摩尔比例。
2.平衡反应：平衡反应是指反应物和生成物的摩尔比例保持不变的反应过程。
学生需要了解平衡反应的符号表示和平衡常数的计算。
3.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应过程。
学生需要掌握氧化还原反应的规律和电子转移的原理。
4.酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱在适当条件下发生中和反应的过程。
学生需要了解酸碱指示剂的作用和酸碱中和反应的化学方程式。
三、物质的性质1.物质的三态：物质可以存在于固态、液态和气态。
学生需要了解不同物质的相互转化条件和分子运动的规律。
2.溶液和溶剂：溶液是由溶质和溶剂组成的。
学生需要了解溶解度、浓度和溶剂的选择等相关知识。
3.热和温度：热是物质的内部能量，温度是物质分子平均动能的度量。
学生需要了解热和温度的概念，以及它们之间的关系。
四、化学实验1.实验室安全：学生需要了解实验室安全常识，包括实验室的基本规则、常见实验室设备的使用方法和安全操作。
中学化学竞赛试题资源库-——碘及其化合物
中学化学竞赛试题资源库——碘及其化合物A组1．方志敏烈士在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是A 硝酸银溶液B 碘酒C 石蕊试液D 碘化钾淀粉试液2．下列各物质无论以何种比例混合，其碘元素的质量分数不变的是A NaIO、NaIB NaI、KIC NaIO、KID NaIO4、KIO33．下面是关于药物——华素片（西地碘片）成分简介：华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量11.5mg/片，将碘利用分子分散技术制成分子西地碘，并含适量薄荷脑等。
根据上述说明和所学知识回答：华素片中含有的活性成分的化学式是I B I－C I2 D HIA 127534．目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童。
科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。
目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。
这种食盐含A 单质碘（I2）B 碘化钠中化合态的碘（I－）C 碘酸钠中的碘元素D 氯化碘（ICl）中的碘元素5．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施“智力工程”最经济可行的措施是A 食盐中添加碘盐B 面包中加碘盐C 大量食用海带D 注射含碘药剂6．1991年我国政府向全世界做出了“到2000年消灭碘缺乏病”的庄严承诺；下列对补碘问题的描述错误的是A 甲状腺素是一种含碘的氨基酸B 缺碘易使婴儿患克汀病C 吃海产品也有补碘的作用D 目前国内食盐加碘加的是碘化钾7．碘化钾味咸且苦，口感差，在空气中会潮解，且易被氧化析出单质碘从而使碘损失。
我国从1989年起在生产加碘食盐时改加碘酸钾（KIO3）。
为了检出食盐中是否加有碘酸钾，除使用磷酸（降低待检液的pH值）和淀粉外，还应选用的试剂是A 氯水B 苏打溶液C 小苏打溶液D 大苏打溶液8．可用作从碘水中提取碘的溶剂是A 裂化汽油B 己烷C 酒精D 淀粉溶液9．在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后A 整个溶液变紫色B 整个溶液变棕色C 上层无色，下层紫红色D 下层无色，上层紫红色10．现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A ①②⑥B ④⑤C 除③外D 全部11．NaCl溶液中混有Na2S和NaI，为了除去杂质，并将杂质逐一分离，选用如下操作：①通入氯气；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤；⑤分液其操作顺序正确的是A ①②③④⑤B ②④①③⑤C ④⑤③②①D ⑤②①④③12．某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。
胡波化学竞赛题库-元素周期表
中学化学竞赛试题资源库——元素周期表A组1．有X、Y、Z三种元素，X与Y可以形成XY、XY2两种化合物。
Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物；在这两种化合物的分子中，总的电子数都为10个。
则X、Y、Z三种元素分别是A C、N、OB C、O、HC C、H、OD H、N、O2．某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应放出氢气的物质的量比为2︰3。
该元素为A NaB MgC AlD K3．推测第八周期的最终未了元素的原子序数是A 168B 176C 170D 1694．第二周期的元素与氢元素所形成的常见的分子和阳离子中，电子总数为10的共有A 7种B 6种C 5种D 4种5．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A 电子数B 最外层电子数C 电子层数D 次外层电子数6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A 半导体材料砷化镓B 吸氢材料镧镍合金C 透明陶瓷材料硒化锌D 超导材料K3C607．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A HFB H3O＋C NaHD H2O28．X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。
X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是A X＞Y＞ZB Z＞X＞YC Z＞Y＞XD Y＞X＞Z9．X、Y、Z是三种主族元素。
已知X m＋与Y n－具有相同的电子层结构，Z m－半径大于Y n－半径，则它们的原子序数由大到小的顺序是A Z＞X＞YB X＞Y＞ZC X＞Z＞YD Z＞Y＞X10．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的的顺序为A ABCDEB CDABEC BADCED ECDBA11．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是A CDEAB B ECDABC BAEDCD BADCE12．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C －，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。
初中化学竞赛知识点归类和题型解析
初中化学竞赛知识点归类和题型解析化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的学科。
在初中化学竞赛中，学生需要掌握一些基本的知识点，并能够灵活运用这些知识来解答各种类型的题目。
本文将对初中化学竞赛的知识点进行归类，并针对不同类型的题目进行解析，帮助学生更好地备战竞赛。
知识点归类：1. 物质及其性质：包括物质的分类、质量和体积、溶解度、化学反应等方面的知识点。
2. 原子结构和元素周期表：涉及原子的组成、元素的分类和周期表的结构等知识点。
3. 化学键和化合价：包括离子键、共价键、化合价以及氧化还原反应等知识点。
4. 常见化合物：学生需要了解一些常见化合物的结构、性质和用途。
5. 化学方程式和化学计算：学生需要掌握化学方程式的写法、化学计算的基本原理和方法。
6. 酸碱中和和盐类：包括酸碱反应、酸碱指示剂、盐的命名和性质等知识点。
题型解析：1. 单选题：这类题目要求学生从给出的选项中选择正确的答案。
例如："氢氧化钠的分子式是："A. NaOHB. Na2OC. NH3D. H2O正确答案是A. NaOH。
学生需要了解氢氧化钠的化学式为NaOH，并能够正确选择答案。
2. 填空题：这类题目要求学生填写相关的化学式、化合物名称、反应物或生成物的数量等。
例如："氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应方程式为："Mg + HCl → _______ + _______学生需要填写正确的反应物和生成物，并写出正确的反应方程式。
正确答案为：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2O3. 判断题：这类题目要求学生判断给定的陈述是否正确。
例如："酸的 pH 值越小，其酸性越强。
"A. 正确B. 错误正确答案是A. 正确。
学生需要了解酸碱的pH值与酸碱性质的关系，并能够正确判断。
4. 实验题：这类题目要求学生根据实验现象和条件来判断可能的化学反应和结果。
例如："将铁钉放入铜硫酸溶液中，会发生什么现象？"A. 铜硫酸被还原成硫酸B. 铁钉被溶解C. 铁离子被还原成铁钉D. 铜离子被氧化成铜正确答案是D. 铜离子被氧化成铜。
化学竞赛知识点总结
化学竞赛知识点总结
化学竞赛知识点总结：
1. 元素周期表：了解元素周期表的结构和特点，包括元素的周
期性和族性。
2. 元素和化合物的性质：掌握元素和化合物的性质，包括物理
性质（如熔点、沸点、密度等）和化学性质（如氧化性、还原性、酸碱性等）。
3. 化学方程式和化学计量：了解化学方程式的表示方法和化学
计量的概念，包括摩尔比、实质量和分子量等。
4. 配位化学：了解配位化学的基本概念和配位化合物的性质，
包括配位数、配位键的形成、颜色和磁性等。
5. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的基本原理和计算方法，
包括酸碱滴定和酸碱中和曲线等。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本原理和计算方法，
包括氧化还原电位、电化学电池和电解等。
7. 反应速率和化学平衡：了解反应速率和化学平衡的基本概念
和影响因素，包括速率常数、平衡常数和化学平衡计算等。
8. 有机化学：了解有机化学的基本概念和常见有机化合物的结
构和性质，包括碳的四价性、官能团和反应类型等。
9. 化学实验：了解化学实验的基本操作和常用实验方法，包括
实验装置的组装、实验室安全和实验数据处理等。
10. 物质的分析和鉴定：了解物质分析和鉴定的基本方法和技术，
包括质谱、红外光谱和核磁共振等。
以上是化学竞赛常见的知识点总结，但仅作为参考，具体的知识点可能会根据具体竞赛的要求和内容有所调整和变化。
在准备竞赛时，建议参考竞赛指南和参考书籍，有针对性地进行学习和复习。
化学竞赛元素及化合物练习之推断题
元素及化合物练习之推断题1．将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B。
将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体C生成。
将C通入另一钠盐的D的水溶液中则溶液变黄、变橙，最后变为棕色，说明有E生成，向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F，当酸化该溶液时又有E出现。
请给出A，B，C，D，E，F的化学式。
2．将无色钠盐溶于水得无色溶液A，用pH试纸检验知A显酸性。
向A中滴加KMnO4溶液，则紫红色褪去，说明A被氧化为B，向B中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C。
向A中加入稀盐酸有无色气体D放出，将D通入KMnO4溶液则又得到无色的B。
向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A则溶液立即变蓝，说明有E生成，A过量时蓝色消失得无色溶液F。
给出A，B，C，D，E，F的分子式或离子式。
3．向白色固体钾盐A中加入酸B有紫黑色固体C和无色气体D生成，C微溶于水，但易溶于A的溶液中得棕黄色溶液E，向E中加入NaOH溶液得无色溶液F。
将气体D 通入Pb（NO3）2溶液得黑色沉淀G。
若将D通入NaHSO3溶液则有乳白色沉淀H析出。
回答A，B，C，D，E，F，G，H各为何物质。
写出有关反应的方程。
4．向无色溶液A中加入HI溶液有无色气体B和黄色沉淀C生成，C在KCN溶液中部分溶液变成无色溶液D，向D中通入H2S时析出黑色沉淀E，E不溶于浓盐酸。
若向A中加入KI溶液有黄色沉淀F生成，将F投入KCN溶液则F全部溶解。
请给出A，B，C，D，E，F所代表的物质。
5．化合物A为白色固体，A在水中溶解度较小，但易溶于氢氧化钠溶液和浓盐酸。
A溶于浓盐酸得溶液B，向B中通人H2S得黄色沉淀C，C不溶于盐酸，易溶于氢氧化钠溶液。
C溶于硫化钠溶液得无色溶液D，若将C溶于Na2S2溶液则得无色溶液E。
向B中滴加溴水，则溴被还原，而B转为无色溶液F，向所得F的酸性溶液中加入淀粉碘化钾溶液，则溶液变蓝，给出A、B、C、D、E、F所代表的物质。
6．氯化物A为无色液体。
九年级化学竞赛 知识点
九年级化学竞赛知识点化学竞赛作为一项重要的学科竞赛活动，旨在检验学生对化学知识的掌握情况和实践应用能力。
下面将介绍九年级化学竞赛中的一些重要知识点。
一、化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号表示法。
在九年级化学竞赛中，掌握如何正确书写化学方程式是至关重要的。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成，通过配平反应方程式来满足物质守恒定律。
例如，氧气和甲烷反应生成二氧化碳和水的方程式可写为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O二、元素周期表元素周期表按照元素的原子数和元素性质进行分类。
九年级化学竞赛中，了解元素周期表的基本结构及元素周期趋势是必备的知识点。
元素周期表上的每个元素都具有原子序数、元素符号和相对原子质量。
学生需要了解元素周期表中元素的周期性变化，如原子半径、电离能、电负性等。
同时，掌握元素周期表的布局，包括主族元素、过渡元素和稀有气体等不同类别的元素。
三、化学键和化合物了解化学键的形成和化合物的组成是九年级化学竞赛的重点。
化学键是由两个或多个原子形成的。
主要有共价键、离子键和金属键三种类型。
共价键，是通过两个原子共享电子而形成的。
离子键，是由阳离子和阴离子之间的静电相互吸引力形成的。
金属键，是由金属原子形成的电子云。
化合物是由两种或多种元素以化学键结合而成的物质。
例如，水(H2O)由氢原子和氧原子通过共价键结合而成。
四、化学反应和化学平衡了解化学反应的类型和化学平衡是九年级化学竞赛中的重点内容。
化学反应按照反应物的数量分为组成反应、分解反应、置换反应和双替反应。
化学平衡是指反应物与产物浓度达到一定比例时的状态。
学生需要了解化学反应中的摩尔比例和平衡常数，掌握如何解决化学平衡方程。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
了解酸碱中和反应的原理、性质和应用是九年级化学竞赛的必备知识。
酸是指可以释放氢离子（H+）的化合物，碱是指可以释放氢氧根离子（OH-）的化合物。
初中化学竞赛的知识点
初中化学竞赛的知识点关于初中化学竞赛的知识点元素和化合物的是化学竞赛中主要的部分，几乎所有的题都与元素化合物有关，酸碱盐的知识是初中化学竞赛一大难点。
盐酸（HCl）的性质（1）物理性质纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味，有酸味和腐蚀性，易挥发。
常用浓盐酸约含37%的氯化氢，工业盐酸常因有杂质而呈黄色。
（2）化学性质①盐酸可使紫色石蕊试液变为红色，无色酚酞试液不变色；②与活泼金属反应生成盐和氢气；③与碱性氧化物反应生成盐和水；④与碱反应生成和水；⑤与盐发生复分解反应，生成新盐和新的酸。
说明: ①浓盐酸挥发出氯化氢气体跟空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，观察到的现象是生成白雾。
②由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
中和反应属复分解反应，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出或水生成，复分解反应才可以发生。
盐酸的用途（1）金属除锈；（2）制多种氯化物和药剂。
浓硫酸的性质和用途浓硫酸、稀硫酸都是无色、无酸味，不易挥发有腐蚀性的液体，但浓硫酸和稀硫酸在性质上有共同点也有差异。
（1）纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
（2）浓硫酸有吸水性，常用于作某些不与其反应的气体干燥剂。
（3）浓硫酸的脱水性。
（4）浓硫酸易溶于水且放出大量的热，因此稀释浓硫酸时一定要使浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅动。
稀硫酸的化学性质（1）使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。
（2）与活泼金属反应生成盐和氢气。
（3）与碱性氧化物反应生成盐和水。
（4）与碱反应生成盐和水。
（5）与盐反应生成新的盐和新的.酸。
硫酸的用途：重要的化工原料，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及治炼金属，精炼石油，金属除锈等。
硝酸（HNO3）纯净的硝酸是无色液体，易挥发出HNO3气体而具有刺激性气味，有腐蚀性。
硝酸除具有酸的通性外，但由于有较强的氧化性，在与金属反应的时候，一般生成水而不生成氢气。
硝酸是重要的化工原料，广泛应用生产化肥、染料、火药等方面。
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. .化学竞赛资料之初中元素与化合物-----------------------作者：-----------------------日期： .专业. .专注.化学竞赛资料-------初中元素与化合物A组1．下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是A 烧碱、纯碱、NaOHB 天然气（主要成分）、沼气、CH4C 金刚石、石墨、CD 消石灰、熟石灰、Ca(OH)22．二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是A 制干冰B 制化肥C 制纯碱D 灭火3．能将氢气中混有的二氧化碳和水蒸气同时除去的是A 烧碱溶液B 浓硫酸C 五氧化二磷D 碱石灰4．据报道，某地发现一温泉，水温高达58℃。
经监测分析，该温泉属于硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病有良好的医疗保健作用。
一直硅酸盐中硅元素的化合价为＋4价，则硅酸盐的化学式为A H2SO4B H4SiO3C H2SiO3D NaOH5．根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF，其中X应选择AHClBH2SCPH3DNH36．病人输液时常用的葡萄糖，它的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述，正确的是A 葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素B 由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成一个葡萄糖分子C 葡萄糖由六份碳和六份水构成D 葡萄糖分子中，碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰17．下列物质分别在氧气中燃烧，其产物可使无色硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是ACH4 BC2H5OH CH2 DCO8．将铁片分别投入下列溶液中，溶液的质量减轻的是A 盐酸B 稀硫酸C 硫酸铜溶液D 硫酸镁溶液9．下列物质中，不能由金属跟稀酸反应直接制得的是A 硫酸铜B 氯化锌C 氯化铁D 氯化铝10．在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是ACu2＋ B 只有Fe3＋ CFe2＋ DK＋11．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是A 滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋B 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋C 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋D 滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋.专业. .专注.12．将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化。
根据上述现象确定下面哪个结论是正确的A 不溶物一定是铜B 不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁C 滤液中一定含有硫酸亚铁，但不一定含有硫酸铜D 滤液中一定含有硫酸亚铁，一定不含有硫酸铜13．在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是A 若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2＋，无Cu2＋，可能有Fe2＋B 若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2＋，没有Cu2＋和Fe2＋C 若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2＋，则一定有Fe2＋D 若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2＋，则可能有Zn2＋和Fe2＋14．固体物质A与盐酸反应生成物质B，B的溶液中加入火碱，生成物质C，C受热后得到固体A，则A可能是AFe2O3BCO2 CCuO DNa2O15．有a、b、c、d、e、f六种不同的物质，它们之间能发生如下反应：①a＋bc＋H2O ②c＋NaOH→d↓（蓝色絮状）＋e ③d＋b→c＋H2O④e＋BaCl2→f↓（白色絮状）＋NaCl 由此可确定Aa是氢氧化铜 Bb是硫酸 Cc是硫酸铜 Df是硝酸银16．下列说法不正确的是A 一氧化碳可以像二氧化碳一样从一个容器倒入另一个容器B 干冰不是水，但是可用于保藏容易腐败的食品和人工降雨C 二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸不稳定，又易分解为二氧化碳和水D 水中铁易生锈，因为铁易与水反应17．已知 A、B、C、D、E、F六种物质之间能发生如下反应：（1）A＋H2O→B（2）B＋C→D＋E↓（蓝色）（3）D＋AgNO3→Ca(NO3)2＋F↓（乳白色，不溶于HNO3）试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质，并完成上述三个化学反应方程式。
18．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
当孔雀石在树木燃烧的熊熊烈火中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属显露出来。
用两个主要反应方程式说明这种变化的原因。
19．铁是由铁矿石（主要成分为Fe2O3）、石灰石、焦炭冶炼而成，根据上述原料和加热（高温）的条件，试从理论上用化学方程式表示炼铁过程：。
20．在牙膏、化妆品、涂料中常用轻质碳酸钙粉末作填充剂。
它通常由石灰石煅烧先制得氧化钙，再将氧化钙用水消化成消石灰悬浊液，然后使净化后的消石灰悬浊液与二氧化碳反应制碳酸钙，经干燥、粉碎后即得产品。
试用化学方程式表示上述反应原理：21．实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验。
实验记录如下：.专业. .专注.（1）将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；（2）将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；（3）将A和E混合，产生沉淀既溶于盐酸液溶于稀硝酸；（4）将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；（5）将B和C混合，没有沉淀产生。
由以上实验确定：A是__________，B是__________，C是__________，D是__________，E是__________。
22．一瓶氢氧化钠溶液较长时间敞口放置，取出少量溶液于试管中，滴入氯化钡溶液，发现试管中出现白色沉淀，加入少量稀盐酸，白色沉淀溶解，并有气泡产生。
解释上述现象（用化学方程式表示）：（1）（2）（3）B组23．十九世纪初，法国科学家库图瓦正在家中做实验，一只猫把盛装海藻灰溶液和硫酸溶液的瓶子都碰翻了，他看到了一个奇异的现象：打翻在地的混合液里产生了一种紫色蒸气，气味十分难闻、呛鼻，而且紫色蒸气遇冷物体后变为紫黑色闪着金属光泽的晶体。
库图瓦又做了许多实验，终于弄明白这种气体是一种新发现的元素，这种元素是A 碘B 碳C 铜D 汞24．表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说确的是C 水银温度计可测量－40℃的温度D 用钨制成的灯丝不易熔化25．某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x，式中m等于A 3－mB 6－mC 6＋mD 3＋m26．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是A 纯碱B 生石灰C 食盐D 氧化铁27．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸等7种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有A4个 B5个 C6个 D7个28．La（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，它的氧化物为La2O3，其对应的碱La(OH)3难溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都溶于水。
下列各组中的物质难以直接反应制得LaCl3的是ALa＋HCl BLa2O3＋HCl CLa(OH)3＋MgCl2 DBaCl2＋La(NO)3.专业. .专注.29．分别将下列各组物质（其中酸是过量的）同时加入水中，最后能得到无色透明的溶液的是A FeCl3、KOH、H2SO4B Ba(OH)2、H2SO4、HClC CuSO4、NaOH、HNO3D Na2CO3、Ca(OH)2、HNO330．某溶液中仅含Mg2＋、Na＋、SO42－、NO3－四种离子，其中阳离子的个数比为Mg2＋︰Na＋＝3︰4，则阴离子的个数比SO42－︰NO3－不可能是A 1︰3B 1︰8C 2︰3D 3︰431．工业上用甲烷（CH4，16），庚烷（C7H16，100），十五烷（C15H32，212）分别和水反应制备H2，（另一产物为CO2）。
若以等质量的以上三种烷为原料，得氢最多的是A 十五烷B 庚烷C 甲烷D 一般多32．CO、O2、CO2混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1mL，通过NaOH溶液体积又减少5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是A 1︰3︰5B 5︰1︰3C 3︰1︰5D 2︰4︰333．某化合物R，其燃烧的化学反应方程式为：R＋3O2＝2CO2＋3H2O下列化学式符合R的是A C2H6B C2H6OC C2H4D C2H4O34．下列反应中能证明二氧化碳具有氧化性的是A二氧化碳通过炽热炭层生成一氧化碳B二氧化碳通入石灰水中C含有二氧化碳的水跟碳酸钙反应D镁带在二氧化碳中燃烧生成氧化镁35．某工厂排放的废水中含有Cu2＋，其pH值小于7。
某校课外化学活动小组的4位同学，分别设计了除去Cu2＋和酸性的方案，其中较为合理的是A 加入硫酸钠B 加入氧化铜C 加入石灰石D 加入生石灰36．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。
这说明A Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClB Na2CO3跟盐酸不反应C 盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑D 产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体37．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS，羰音tang）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说确的是A 硫化羰是酸性氧化物B 相同条件下，硫化羰的密度比空气大C 硫化羰可用作灭火剂D 硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO238．为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用。
有单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求的是A Cu→CuSO4B Cu→CuO→CuSO4C Cu→Cu2(OH)2CO3→CuSO4D Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO439．由以下两种途径制铜：.专业. .专注..专业. .专注. （1）CuO −−→−42SO H CuSO 4−→−Zn Cu （2）Zn −−→−42SO H H 2−−→−CuO Cu假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，则下列有关说确的是A 消耗等质量的Zn 、H 2SO 4、CuOB 消耗的只有CuO 质量相同C 过程中产生的ZnSO 4质量相同D 所有反应类型都相同40．在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是A C −−−−→−在空气中点燃/CO −−→−∆/CuO CO 2−−−−→−溶液NaOH Na 2CO 3溶液 B Cu −−−−→−溶液3AgNO Cu(NO 3)2溶液−−−−→−溶液NaOH Cu(OH)2 C Fe −−→−点燃Fe 2O 3−−−−→−溶液42SO H Fe 2(SO 4)3溶液D CaO −−→−O H 2Ca(OH)2溶液−−−→−32CO Na NaOH 溶液 41．某纯液体在0℃时是良导体，它不溶于水，常温下能与硫粉反应，则此物质为。