化学必修一第一章习题集

1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）

A．酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油

3.下列操作中不正确的是

A.过滤时，玻璃棒和三层滤纸的一边接触

B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯芯接触

D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这一性质可以检验CO32-。设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。

7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。你认为这一结论可靠吗？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硫酸和稀盐酸。）

化学计量在实验中的应用习题P17

1.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是

A.质量分数

B.溶解度

C.摩尔质量

D.物质的浓度

2.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（）个。

A.3.01×1023

B.6.01×1023

C.0.5

D.1

3.瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为

A.1：4

B.1：2

C.1：1

D.2:1

4.蒋30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A.0.3mol/L

B.0.03mol/L

C.0.05mol/L

D.0.04mol/L

5.检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的含量，参考指标常“以

mmol/L”和“mg/dL”表示时，人的血糖正常值在3.61∾6.11mmol/L之间，如果以“mg/L”

表示，血糖正常值范围是多少？若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他（她）的血糖正常吗？

6.某同学用容量瓶配置溶液，加水时不慎超过了刻度线，他把水倒出一些，重新加水至刻

度线。这样做会造成什么结果？

7.配置250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？

8.成人每天从食物中摄取的几中元素的质量分别为：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe,

试求这4种元素的物质的量之比。

9.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：

（1）溶液中CuCl2的物质的量；

（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。

10.在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g。试计算这种气体的相对分子质量。

第一章复习题P20

1.下列仪器中不能用于加热的是

A.试管

B.烧杯

C.量筒

D.坩埚

2.下列行为中符合安全要求的是

A.进入煤矿井时，用火把照明

B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D.实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

3.下列实验方案设计中，可行的是

A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B.用萃取的方法分离汽油和煤油

C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

4.下列各组物质中，所含分子数相同的是

A.10g H2和10g O2

B.5.6LN2（标准状况下）和11gCO2

C.9g H2O和0.5molBr2

D.224mL H2（标准状况下）和0.1molN2

5.某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4、和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1：

4：8.若配置该营养液，取428g NH4Cl和K2SO4的质量分别为

A.53.5g和214g

B.74.5g和348g

C.74.5g和696g

D.149g和696g

6.下列说法是否正确。如不正确，请你说出原因。

(1)22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子。

（2）将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L。

（3）18g H2O在标准状况下的体积是22.4L。

（4）在标准状况下时，20mL NH3与60mL O2所含的分子个数比为1：3.

7.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分

内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________;

（2

8.

9.配制0.2mol/LNa2SO4溶液50mL,需要称取固体Na2SO4的质量是多少？简述操作步骤。

物质的分类习题P29

1.现有下列10种物质：➀H2O 、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4

∙7H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3

2.请对下列5种酸进行分类：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）

和氢硫酸（H2S），并说出分类的方法和依据。

3.对于混合物，你能从哪些角度对它们进行分类？举例说明。

4.查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。

5.完成下列表格。

6.当光线通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是

A..NaCl溶液

B.Fe(OH)3胶体

C.盐酸

D.稀豆浆

7.胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？举例说明胶体的应用。

氧化还原反应习题P38

1.在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有

________转移，这类反应就属于___________反应。元素化合价升高，表面该元素的原子_________电子，含该元素的物质发生___________反应，这种物质是__________剂；元素化合价降低，表面该元素的原子_________电子，含该元素的物质发生________