高中化学必修一全册课后提优补差训练：综合能力检测(一) (第一章)专项训练试题及参考答案解析

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(人教版最新)高中化学必修第一册第一章综合测试02-答案

第一章综合测试答案解析1.【答案】D【解析】氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物（如23Al O ）、不成盐氧化物（如CO ）等，A 错误；少数非金属氧化物如CO 、NO 等不属于酸性氧化物，B 错误；有些离子反应也是氧化还原反应，如22Zn 2H Zn H ++++↑所以高子反应与氧化还原反应有交集，C 错误；含有两种或两种以上成分的物质就是混合物，胶体中有分散质和分散剂，胶体定是混合物，D 正确。

2.【答案】C【解析】①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，错误；②2CaCl 、NaOH 、HCl 、IBr 是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，正确；③水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；④碳酸钙是电解质，火碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，二者也都是电解质，正确：⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，错误。

综上所述，C 正确。

3.【答案】D【解析】分散系是根据分散质粒子直径的大小不同来分类的，③错误；强电解质和弱电解质的分类是根据物质在水溶液中是否能完全电离来划分的，⑤错误。

4.【答案】B【解析】甲烧杯的溶液呈黄色，说明甲烧杯中含有3+Fe ，23CO -、OH -均与3Fe +不能大量共存，则23CO -、OH -存在于乙烧杯中，而+H 与23CO -、OH -不能共存，由于溶液呈电中性，所以乙烧杯中还含有+K ，甲烧杯中含有H +、3+Fe 、24SO -，乙烧杯中含有+K 、OH -、23CO -，B 正确。

5.【答案】B【解析】利用过滤法可将 z 中固体和液体分离，A 正确；X 中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z 中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，B 错误；根据实验现象，碳酸钙与3FeCl 溶液反应，生成氢氧化铁胶体和2CO ，C 正确；Z 中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，D 正确。

6.【答案】B【解析】不满足质量守恒和电荷守恒，A 错误；向43NH HCO 溶液中加入少量NaOH 溶液生成碳酸钠、碳酸铵和水，离子方程式为2332HCO OH CO H O ---++，B 正确；硫酸镁易溶于水，应拆写成离子形式，C 错误；向澄清石灰水中通入少量2CO 生成碳酸钙和水，D 错误。

高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：第一章达标检测(同步习题)【含答案及解析】

本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2.若用表示构成不同物质的原子,它们相互组合形成下列四种物质,其中表示混合物的是( )3.科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)恢复了磁性,其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.在分散系中,“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小4.(原创)下列物质属于盐的是( )①Fe(OH)3②NaHCO3③Cu(OH)2④Cu2(OH)2CO3⑤KAl(SO4)2A.②④⑤B.①②③C.②⑤D.③④⑤5.分析下列反应中属于氧化还原反应的是( )①2H2+O2 2H2O②Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O③NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑④2CO+O2 2CO2A.①②B.②③C.③④D.①④6.下列叙述正确的是( 易错)A.铜丝能导电,所以铜是电解质B.氯化钠晶体不导电,所以氯化钠不是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质7.与离子方程式H++OH- H2O相对应的化学方程式正确的是( )A.Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2OB.Cu(OH)2+2HNO3 Cu(NO3)2+2H2OC.Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2OD.2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O8.下列各组物质相互混合后,不会．．发生离子反应的是( )A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和盐酸9.下列氧化还原反应方程式,表示电子转移方向与数目错误的是( )A.B.C.D.10.在相同条件下,下列反应在溶液中均可发生:①3S2O82-+2Cr3++7H2O Cr2O72-+6S O42-+14H+;②Cr2O72-+14H++6Cl- 2Cr3++3Cl2↑+7H2O;③Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+;④Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+。

高中化学必修一第一章练习

高一化学第一章检测题一、选择题1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇水溶液③氯化钾和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液3．下列实验可行的是（）A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用乙醇从碘水中萃取碘D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物4．下列有关实验操作错误的是（）A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心5．有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。

”这一实验操作是指（）A．将金属钠保存在水中 B．将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60℃C．用压强计测某一深度处的水压 D．稀释浓硫酸6．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．17．用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确的是（）A 实验中使用的主要仪器是分液漏斗B碘的四氯化碳溶液呈紫色C 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大D 分液时,水从分液漏斗下口流出, 碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出8．相等物质的量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C 原子数目之比为1∶1⑤它们在同温同压下所占体积相同A.只①和④B.只②和③C.只④和⑤D.①②③④⑤9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A ．常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为3N AB ．1.8g 的NH 4+ 离子中含有的电子数为0.1N AC ．常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为N AD ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A10. 下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A 、质量比为2：1的SO 2和O 2B 、9g 水和23g 乙醇C 、标况下44.8L 的NO 和100ml 5mol/L 的硫酸溶液D 、物质的量相同的H 2SO 3和FeSO 411．关于m g H 2和n g He 的下列说法中，正确的是（）A ．同温同压下，H 2与He 的体积比为m ∶2nB ．同温同压下，若m=n ，则H 2与He 的分子数之比为2∶1C ．同温同压下，同体积时，H 2与He 的质量比＞1D ．同温同压下，H 2与He 的密度比为2∶112． 0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比（）A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶313．N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K 2SO 4溶液的正确说法是（）A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L 14．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为（）A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/Ln m15．用硫酸铜晶体（CuSO 4•5H 2O ）配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体质量为（）A ．25gB ．12.5gC ． 6.25gD ． 37.5g16．由Na 2SO 4和NaNO 3组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液，此溶液中Na +的浓度为1.2mol/L ，则原混合物中NaNO 3的质量为（）A ． 17gB ． 34gC ． 25.5gD ． 51g17．下列各溶液中，Na +浓度最大的是（）A ．0.8L 0.4mol/L 的NaOH 溶液B ．0.2L 0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液C ．1L 0.3mol/L 的NaCl 溶液D ．4L 0.5mol/L 的NaCl 溶液18．将5mol/L 的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为（）A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．b a mol/L19．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（）A ．倾出标线以上的液体B ．吸出标线以上的溶液C ．影响不大，不再处理D ．重新配制20．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是( )A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．称量时左码右物D ．定容时俯视观察液面 21．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+,取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为（）A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －1二、填空题22. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

高中化学必修一全册课后提优补差训练：1-1-2专项训练试题及参考答案解析

高中化学必修一全册课后提优补差训练基础强化1.下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行混合物分离的操作分别是()A.蒸馏、蒸发、分液、过滤B.蒸馏、过滤、分液、蒸发C.分液、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、分液、蒸馏【试题解析】本题主要考查了分离操作中使用的主要仪器,蒸馏的主要仪器是蒸馏烧瓶,过滤的主要仪器是漏斗,分液的主要仪器是分液漏斗,蒸发的主要仪器是蒸发皿。

【试题参考答案】B2.下列的分离方法不正确的是()A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用分液的方法除去四氯化碳中的水【试题解析】酒精与水互相混溶不能萃取出碘水中的碘。

【试题参考答案】C3.下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是()A.蒸发B.蒸馏C.过滤D.萃取【试题解析】蒸发和蒸馏主要是从物质沸点的角度考虑,过滤主要是除去液体中不溶性固体,要考虑溶解性,萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作,需要考虑溶解性。

【试题参考答案】CD4.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下：A.萃取法B.洗气法C.蒸馏法D.分液法【试题解析】二者均可溶于水,常温下都是液体,最好的分离方法是蒸馏。

【试题参考答案】C5.下列实验操作中正确的是()A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.进行蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大【试题解析】蒸发操作时有大量晶体析出时停止加热,利用余热蒸干,不能将水分完全蒸干；蒸馏时水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近；萃取剂的密度不一定比水大。

【试题参考答案】C6.下列四组溶液中每组都是三种,其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是()A.BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液B.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液C.Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、MgCl2溶液D.Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液【试题解析】A项无法区分BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液；B项与稀H2SO4反应产生气体的是Na2CO3溶液,产生白色沉淀的是BaCl2溶液,无明显现象的是KNO3溶液；C项中无法区分NaCl溶液和MgCl2溶液；D中无法区分Na2CO3溶液和K2CO3溶液。

人教版高中化学必修一第一章专题检测答案.docx

高中化学学习材料
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第一章专题检测答案
选择题（每题均只有一个正确选项,每题3分，共60分)
21．（5分）(1)① ③ ⑦（2）①分液②洗气③升华④蒸馏
22、(9分) (1)③ ⑤ ④ ⑥ (2)砝码和物品的位置放反了 27.4
(3)A ：胶头滴管伸入试管内了 B ：试管口向上倾斜 C ：进气管和出气管反了(或混合气体从短管进入洗气瓶) 23、(14分) (1)Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑
(2)恒压防倒吸 NaOH 溶液浓H 2SO 4 分液漏斗、蒸馏烧瓶如图 (3)④⑤①②③(或④⑤①③②)
(4)b (5)饱和NaHSO 3溶液过滤萃取蒸馏
24、(12分) （1）222222l 2()a l ()2C Ca OH C C Ca ClO H O +=++（2）碱性、漂白性（3）①、检验白雾中是否含有Cl 2，排除Cl 2干扰
②、白雾中含有SO 2，SO 2可以使酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀（4）向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D B A D B C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
C
B
A
C
C
D
A
A
B
B
（5）①、CaSO 4 ②、22224l 242l C SO H O H C SO +--
++=++。

高中化学必修一全册课后提优补差训练：4-3-1专项训练试题及参考答案解析

高中化学必修一全册课后提优补差训练基础强化1.下列气体不会造成大气污染的是()A.二氧化硫B.氮气C.氯气D.一氧化碳【试题解析】SO2、Cl2、CO均为有毒气体,会造成大气污染,N2是空气的主要成分之一,不会造成大气污染。

【试题参考答案】B2.下列气体溶于水发生氧化还原反应的是()A.SO2溶于水B.HCl溶于水C.CO2溶于水D.Cl2溶于水【试题解析】Cl2溶于水发生反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO,该反应是氧化还原反应。

【试题参考答案】D3.下列实验最终能看到白色沉淀的是()A.CO2或SO2通入CaCl2溶液中B.过量CO2通入澄清石灰水中C.过量SO2通入Ba(OH)2溶液中D.过量CO2通入Na2SiO3溶液中【试题解析】SO2、CO2与CaCl2溶液不反应；过量的CO2与澄清石灰水反应生成Ca(HCO3)2,最终没有沉淀；过量的SO2与Ba(OH)2溶液反应生成Ba(HSO3)2,最终也没有沉淀；过量CO2通入Na2SiO3溶液中产生硅酸沉淀。

【试题参考答案】D4.下列物质在氧化还原反应中,硫元素只表现还原性的是()A.H2SB.SO2C.H2SO3D.H2SO4【试题解析】S有－2、0、＋4、＋6价,－2价是硫的最低价态,只表现还原性。

0、＋4价既可以表现还原性,也可表现氧化性,＋6价仅表现氧化性。

故选A。

【试题参考答案】A5.下列物质能使品红溶液褪色的是()①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤SO2A.除①外其他都可以B.①②③C.①④⑤D.全部【试题解析】干燥的Cl2通入品红溶液中,能产生次氯酸,可使品红溶液褪色；Na2O2、NaClO具有强氧化性,也能使品红溶液褪色；活性炭具有吸附性,能吸附色素,能使品红溶液褪色。

【试题参考答案】D6.将等物质的量的SO2、Cl2通入水中,所得的溶液()A.具有中性漂白性B.具有酸性漂白性C.只有漂白性D.只有酸性【试题解析】因SO2和等物质的量的Cl2发生反应SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl,使所得溶液只有酸性,无漂白性。

高中化学选择性必修一高考训练课时作业习题第一章综合检测

第一章综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。

据此，下列判断或说法中正确的是( )A ．在相同的条件下，红磷比白磷能量高B ．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C ．红磷和白磷的结构不同D ．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃2．下列反应过程中的能量变化情况符合图示的是( ) A ．镁片与稀盐酸的反应B ．碳酸钙在高温下的分解反应C ．酸碱中和反应D ．乙醇在氧气中的燃烧反应 3．在298 K 、101 kPa 时，已知： 2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 22Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( ) A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2 B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2 C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2 D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2 4．已知表示乙醇和甲醚燃烧热的热化学方程式：CH 3CH 2OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH 1＝－1 366 kJ·mol －1CH 3OCH 3(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH 2＝－1 455 kJ·mol －1 下列有关叙述不正确的是( )A ．一定条件下，甲醚转化为乙醇，可放出热量B ．乙醇比甲醚稳定C ．乙醇储存的能量比甲醚储存的能量高D ．乙醇与甲醚互为同分异构体5．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，CO(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－282.8 kJ·mol －1，现有CO 、H 2、N 2的混合气体67.2 L(标准状况)，完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ ，并生成18.0 g 液态水，则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为( )A ．80%B ．60%C ．50%D ．20%6．根据下表键能数据，估算反应CH 4(g)＋4F 2(g)===CF 4(g)＋4HF(g)的ΔH 为( )A.－C ．＋1 944 kJ·mol －1D ．－1 944 kJ·mol －1 7．下列有关中和热的说法正确的是( )A ．表示中和热的热化学方程式为H ＋(l)＋OH －(l)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 B ．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定4次温度C ．测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D ．已知2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol －18．半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) ΔH 1＝＋682.44 kJ·mol －1 (石英砂) (粗硅)Si(s)＋2Cl 2(g)===SiCl 4(l) ΔH 2＝－657.01 kJ·mol －1 (粗硅)SiCl 4＋2Mg(s)===Si(s)＋2MgCl 2(s) ΔH 3＝－625.63 kJ·mol －1 (纯硅)生产1.00 kg 纯硅放出的热量为( ) A ．21.44 kJ B ．600.20 kJ C ．21 435.71 kJ D ．1 965.10 kJ 9．据图判断，下列说法正确的是( )A ．氢气的燃烧热 ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1B ．2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)所具有的总能量比2 mol H 2O(g)所具有的总能量低C ．液态水分解的热化学方程式为2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1 D.H 2O(g)生成H 2O(l)时，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 10．我国利用合成气直接制取烯烃获重大突破，其原理是反应①：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1反应②：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 2反应③：CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH 3＝－90.1 kJ·mol －1 反应④：2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 4，其能量变化如图所示：反应⑤：3CH3OH(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1下列说法正确的是()A．反应③使用催化剂，ΔH3不变B．ΔH1－ΔH2>0C．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能D．3CO(g)＋6H2(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－121.1 kJ·mol－111．金属镁和卤素单质(X2)反应过程中的相对能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．由MgCl2(s)分解制备Mg(s)和Cl2(g)的反应是放热反应B．固体的稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．Mg(s)和X2(g)作用生成MgX2(s)的反应都是吸热反应D．MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117 kJ·mol－112．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．由反应①可推知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574 kJ·mol －1B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48 L CH4将NO2还原为N2，同时生成气态水，放出的热量为173.4 kJD．若用4.48 L CH4将NO2还原为N2，整个过程中转移电子总数为1.6N A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(8分)氮元素是地球上含量丰富的一种元素，氮单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)

高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。

下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。

人教版高中化学必修一课后优化训练试题全册

课后优化训练基础强化1．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是()解析A中滴管不能伸入到容器内；B中不能用手拿蒸发皿；D 中量筒不能用来稀释浓H2SO4。

答案 C2．下列仪器：①试管②坩埚③量筒④蒸发皿⑤烧瓶⑥集气瓶⑦烧杯⑧漏斗，可以用酒精灯直接加热的是()A. ①②③④⑤⑧B. ①②④C. ①③⑥⑦⑧D. 都能直接加热解析实验室中用到的玻璃仪器很多，有些不能加热，如量筒、集气瓶、漏斗等；有些可以用酒精灯直接加热，如试管、坩埚、蒸发皿等；有些不能用酒精灯直接加热，如烧瓶、锥形瓶、烧杯等，这些仪器的底面积较大，受热不均时会使仪器炸裂，故应垫石棉网加热。

答案 B3．下列实验基本操作(或实验应该注意的事项)中，主要是从实验安全角度考虑的是()A. 实验剩余的药品不能放回原瓶B. 可燃性气体的验纯C. 在实验前进行实验装置气密性检查D. 胶头滴管不能交叉使用解析A、D项都是为了防止药品受到污染；C项是防止装臵气密性不好，气体漏出；B项是从实验安全角度考虑，防止不纯的可燃性气体点燃时发生爆炸。

答案 B4．下列说法正确的是()A. 用过滤的方法可分离CaCO3和NaCl溶液的混合物B. 为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体C. 蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌D. 用托盘天平称量时样品应放在右盘解析CaCO3不溶于水，分离CaCO3和NaCl溶液的混合物，应采用过滤的方法，A正确；用玻璃棒搅动漏斗里的液体，会使滤纸破裂而造成漏液，B错；蒸发食盐水，在加热过程中应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅，C错；用托盘天平称量时，样品放在左盘，砝码放在右盘，D错。

答案 A5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A. AgNO3溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸解析BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液都可与硝酸银溶液反应产生沉淀；BaCl2、NaCl与稀盐酸、稀硝酸不反应；NaCl与稀硫酸混合无明显变化，BaCl2与稀硫酸混合产生白色沉淀，Na2CO3与稀硫酸混合产生无色无味的气体。

高中化学必修一全册课后提优补差训练：4-1-2专项训练试题及参考答案解析

高中化学必修一全册课后提优补差训练基础强化1.有科学家认为：硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”,下列有关硅可能成为新型能源的依据的叙述中不正确的是()A.自然界存在大量硅单质B.自然界的硅易开采,且可再生C.硅燃料便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是优质燃料D.硅燃料燃烧放出的热量多,其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制【试题解析】在自然界中硅全部以化合态形式存在,A不正确；自然界中硅含量丰富,硅燃料便于运输、贮存,且燃烧放出热量多,这是可能成为新型能源的依据。

【试题参考答案】A2.下列物质中,不含有硅酸盐的是()A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥【试题解析】水玻璃中含有硅酸钠,普通水泥中含有硅酸钙、硅酸钠,黏土含有复杂的硅酸盐,硅芯片中含的是硅单质。

【试题参考答案】B3.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚未发现其自然存在的记载。

科学家进行超导材料研究时,偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2O x,Cu为＋2价),下列有关“汉紫”的说法中不正确的是()A.用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B.用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C.易溶于强酸、强碱和水D.性质稳定,不易褪色【试题解析】由化合价代数和为0,得(＋2)＋(＋2)＋(＋4)×2＋(－2)·x＝0,解得x＝6,故A、B正确,由题目可知D项正确,故选C。

【试题参考答案】C4.下列关于碳和硅的比较,正确的是()A.它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B.碳和硅的单质都能与O2反应C.硅元素在地壳中的含量占第二位,碳占第一位D.碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态【试题解析】SiO2不溶于水也不与水反应,A错；碳和O2反应可生成CO或CO2,硅与O2反应生成SiO2,B正确；地壳中含量最多的元素是氧,其次是硅,C错；自然界中有游离态的碳(如金刚石),没有游离态的硅,因为硅是一种亲氧元素,D错。

高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：第一章测评(课后习题)【含答案及解析】

第一章测评(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3S O42-B.AlCl3Al3++C l3-C.Mg(NO3)2Mg+2+2N O3-D.KMnO4K++Mn7++4O2-解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N O3-、KMnO4K++Mn O4-。

2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100 nm的分散系,D错误。

3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()HCl的水溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。

4.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是()A.2H++Zn Zn2++H2↑:2CH3COOH+Zn Zn(CH3COO)2+H2↑B.Ba2++S O42-BaSO4↓:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2OC.Ag++Cl-AgCl↓:AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3D.Ca2++C O32-CaCO3↓:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O解析醋酸是弱酸,应选择强酸盐酸或稀硫酸,故A错误;H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O的离子方程式为2H++S O42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故B错误;AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓,故C正确;Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2 CaCO3↓+H2O,故D错误。

高中化学必修一全册课后提优补差训练：4-2-1专项训练试题及参考答案解析

高中化学必修一全册课后提优补差训练基础强化1.下列关于氯气的叙述不正确的是()A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟C.氯气能溶于水D.氯气化学性质不活泼,只与少数金属和非金属反应【试题解析】铜丝在氯气中燃烧,生成CuCl2固体小颗粒,生成棕黄色的烟,B正确；氯气化学性质活泼,能够与多种金属和非金属反应,D 错。

【试题参考答案】D2.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.FeCl3【试题解析】铜不能和盐酸反应生成CuCl2；铁和氯气反应生成FeCl3,Fe与盐酸反应生成FeCl2；Mg与盐酸反应,与氯气反应均能生成MgCl2。

【试题参考答案】C3.近年来地震成为多发性自然灾害,在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。

下列说法中正确的是()A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.将Cl2通入氢氧化钠溶液制得漂白粉D.漂白粉不能使潮湿的有色布条褪色【试题解析】漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,其有效成分为Ca(ClO)2,A错,B正确；用Cl2与消石灰反应制漂白粉,C错；漂白粉能使湿润的有色布条褪色,D错。

【试题参考答案】B4.向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液,振荡后能观察到如下图所示的现象,则加入的液体是()A.水B.FeCl2溶液C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液【试题解析】氯气溶于水所得氯水为黄绿色；FeCl2溶液与氯气反应后生成FeCl3,溶液变为棕黄色；硝酸银溶液与Cl2反应后溶液中有AgCl白色沉淀；NaOH溶液与Cl2反应后生成NaCl、NaClO溶液为无色。

【试题参考答案】D5.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.将Cl2通入氯化亚铁溶液Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B.氯气通入水中Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C.氯水中加入硝酸银溶液产生白色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓D.Cl2通入烧碱溶液中Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－3＋H2O【试题解析】A项,离子方程式应为：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；B项中HClO为弱酸,不能拆开；D项方程式未配平。

高中化学必修一全册课后提优补差训练：3-1-3专项训练试题及参考答案解析

高中化学必修一全册课后提优补差训练基础强化1.物质在发生化学反应时()A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比【试题参考答案】D2.若18g某金属与足量盐酸充分反应,放出22.4L(标准状况)H2,则该金属是()A.AlB.MgC.FeD.Zn【试题解析】n(H2)＝22.4 L22.4 L/mol＝1mol,产生1mol H2反应中转移2mol电子,根据反应方程式关系可得反应消耗Al、Mg、Fe、Zn的质量分别为：18g、24g、56g、65g。

【试题参考答案】A3.现有钠、镁、铁质量分别为2.3g、2.4g、5.6g,使其分别与100mL0.5mol/L的盐酸充分反应后,所得H2的质量关系正确的是()A.氢气的质量相同B.铁放出氢气最多C.钠放出氢气最多,铁最少D.钠放出的氢气最多,镁铁相同【试题解析】钠、镁、铁的物质的量约为0.1mol,n(HCl)＝0.05mol,所以盐酸不足,因为钠还可以与水反应,钠放出的H2最多,镁、铁相同。

【试题参考答案】D4.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述溶液的体积比为()A.1:1:1B.3:2:1C.6:3:2D.9:3:1【试题解析】根据离子方程式：Ag＋＋Cl－＝AgCl,计算可得。

【试题参考答案】D5.在常温下,将铝分别放入下列溶液中,溶液的质量会减小的是()A.稀硫酸B.氢氧化钾溶液C.硫酸铜溶液D.食盐水【试题解析】写出相关反应方程式：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑,2Al＋2KOH＋2H2O＝2KAlO2＋3H2↑,2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu,铝与稀硫酸和氢氧化钾溶液反应时,消耗的铝的质量大于生成的氢气的质量,溶液的质量增大；铝与硫酸铜的反应中,每消耗54g铝,生成192g铜,所以消耗铝的质量小于生成的铜的质量,溶液的质量减小；铝与食盐水不反应。

高中化学必修一全册课后提优补差训练：1-2-2专项训练试题及参考答案解析

高中化学必修一全册课后提优补差训练基础强化1.下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A.摩尔质量g/molB.气体摩尔体积L/molC.溶解度g/100gD.密度g/cm3【试题解析】溶解度的单位为g。

【试题参考答案】C2.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()【试题解析】在相同温度压强下,相同质量的气体,由n＝mM知摩尔质量越小,物质的量越大,体积也就越大,因M(CH4)<M(O2)<M(CO2)<M(SO2),故甲烷体积最大,选D。

【试题参考答案】D3.下列有关气体体积的叙述中,正确的是()A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.常温常压下,相同粒子数的CuO、H2O、O2的体积相同【试题解析】一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数目决定,A错,B正确；由于条件不能确定,不同的气体,若体积不同,不能确定它们所含分子数是否相同,C错；CuO、H2O、H2的状态不同,体积不同。

【试题参考答案】B4.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.常温常压下,0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12LB.氧气的摩尔质量和N A个氧分子的质量在数值上相等C.常温常压下,32g氧气和32g H2S分子个数比为1:1D.标准状况下,N A个水分子所占的体积为22.4L【试题解析】在标准状况下,0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12L；32g氧气和32g H2S分子个数比大于1:1；水在标准状况下不是气体。

【试题参考答案】B5.同温同压下,甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2),已知它们所含原子数相同,则甲、乙两容器的体积比为()A.2∶5B.5∶2C.2∶1D.1∶1【试题解析】因CH4和O2分子中原子个数比为5∶2,若二者所含原子数相同,则二者物质的量之比为2∶5,则在同温同压下,甲、乙两容器的体积之比为2∶5。

高中化学必修一全册课后提优补差训练：2-3-2专项训练试题及参考答案解析

高中化学必修一全册课后提优补差训练基础强化1.下列物质属于常见氧化剂的一组是()A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCl2、H2、COD.CuO、CO、Fe2O3、H2【试题解析】常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等,常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。

【试题参考答案】A2.下列变化过程一定属于还原反应的是()A.HCl→MgCl2B.Na→Na＋C.CO→CO2D.Fe3＋→Fe2＋【试题解析】由氧化还原反应的特征不难分析,还原反应是物质所含元素化合价降低的反应。

A项可由HCl与Mg或MgO反应,故选D。

【试题参考答案】D3.已知：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2,②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3,判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是()A.FeCl3>Cl2>I2B.Cl2>FeCl3>I2C.I2>Cl2>FeCl3D.Cl2>I2>FeCl3【试题解析】根据在一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由①知氧化性FeCl3>I2,由②得氧化性Cl2>FeCl3。

【试题参考答案】B4.下列过程中一定有氧化还原反应发生的是()A.蒸发饱和食盐水B.稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中C.蔗糖溶于水D.电解水【试题解析】食盐水的蒸发、蔗糖溶解是物理过程；稀盐酸滴入氢氧化钡溶液发生反应2HCl ＋Ba(OH)2＝BaCl 2＋2H 2O,该反应不是氧化还原反应；电解水发生的反应为2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑,是氧化还原反应。

【试题参考答案】D5.某同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。

原因是CO 2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C,下列关于该反应的判断正确的是( )A.镁元素化合价由0价升高到＋2价,所以MgO 是还原产物B.由此反应可以判断氧化性CO 2>MgO,还原性Mg>CC.CO 2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目【试题解析】该反应的化合价变化及电子转移情况为：,Mg 是还原剂,MgO 是氧化产物,A 错；CO 2是氧化剂,氧化性CO 2>MgO,C 为还原产物,还原性Mg>C,B 正确；CO 2作氧化剂,化合价降低被还原,发生还原反应,C 错；氧元素化合价无变化,D 错。

必修一高中化学高中化学必修一全册课后优化训练：1-2-1 word版含解析

课后优化训练基础强化1．下列说法正确的是()A. 物质的量可理解为物质的质量B. 物质的量就是物质的粒子数目C. 物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D. 物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子解析物质的量是量度物质所含微观粒子多少的物理量其单位为摩尔；摩尔适用于微观粒子如分子、原子、离子、电子等答案 C2．下列说法正确的是()A．阿伏加德罗常数是人们规定的数没有单位B．0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023C．0.5mol NaCl中含有NaCl的微粒数约为3.01×1023D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子解析国际上规定阿伏加德罗常数的值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同单位是mol－1A错；0.012 kg 12C中含有的碳原子数约为6.02×1023其不是一个精确值B错；构成物质的基本粒子有分子、原子和离子并非任何物质都是由分子构成的D错答案 C3．下列物质中摩尔质量最大的是()A. 10mL H2OB. 0.8mol NaOHC. 54 g AlD. 1 g H3PO4解析摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量摩尔质量与各物质的质量、物质的量没有关系H 2O、NaOH、Al、H3PO4的摩尔质量分别为18 g/mol、40 g/mol、27 g/mol、98 g/mol H 3PO4的摩尔质量最大答案 D4．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A. 32 g O2所含的原子数目为N AB. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC. 1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD. 0.5N A个氢气分子的物质的量是0.5mol解析32 g O 2的物质的量是1mol含有氧分子的个数为N A含有氧原子数目为2N A答案 A5．某原子的摩尔质量为M g/mol则一个该原子的实际质量是()A. M gB.M6.02×1023gC. 1M g D. 6.02×1023×M g解析摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等所以1mol原子的质量为M g而1mol原子中含有的原子数目为6.02×1023个所以1个原子的质量为M6.02×1023g答案 B6．a mol H 2SO4中含有b个氧原子则阿伏加德罗常数可以表示为()A. a/4b mol－1B. b/a mol－1C. a/b mol－1D. b/4a mol－1解析每摩尔硫酸中含有4mol氧原子根据公式：n＝NN A N A＝Nn可推出D正确答案 D7．相同物质的量的CO 2和O2其分子数目之比为________原子数目之比为________氧原子数目之比为________；质量相同的CO 2和O 2其物质的量之比为________解析由题意可设CO 2、O2分别为1mol其分子数为N A个CO2、O 2分子数之比为1:1；二者含原子数分别为3N A、2N A原子数之比为3:2；二者所含氧原子数均为2N A氧原子数目之比为1:1；设CO2、O2质量分别为1二者物质的量之比为1 g44 g/mol:1 g32 g/mol＝8:11答案1:13:21:18:118．(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol其摩尔质量为________(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol其中所有的原子的物质的量为________mol所有的电子的物质的量为_____ ___mol(3)1.204×1023个NH＋4的物质的量为________mol质量为________g解析(1)n(OH－)＝NN A＝6.02×10236.02×1023 mol－1＝1mol其摩尔质量数值上与其式量相同即为17 g/mol(2)n(H 2O)＝NN A＝3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5mol所有原子的物质的量为0.5mol×3＝1.5mol每个水分子含10个电子0.5mol H2O中所有电子的物质的量为0.5mol×10＝5mol(3)n(NH＋4)＝1.204×10236.02×1023 mol－1＝0.2mol m(NH＋4)＝n·M＝0.2mol×18 g/mol＝3.6 g答案(1)117 g/mol(2)0.5 1.5 5(3)0.2 3.6能力提升1．下列说法不正确的是()A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7:8C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D．常温、常压下0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g 解析H2SO4的摩尔质量为98 g/mol,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g二者数值相等A正确；6.02×1023个N 2和6.02×1023个O 2的质量比为二者的式量之比即28:32＝7:8B正确；3.2 g O2物质的量为：3.2 g32 g/mol＝0.1mol含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023C正确；0.5×6.02×1023个CO 2物质的量为0.5mol质量为0.5mol×44 g/mol＝22 g D不正确答案 D2．下列各物质中所含原子数(包括离子)判断正确的是()A. 0.5mol NH3中含2N A个原子B. 22 g C3H8(丙烷)气体中含5.5N A个氢原子C. 4℃时9mL水中含N A个分子D. 0.2mol Na3PO4中含0.8N A个Na＋解析比较各物质所含原子数的多少时只要比较各物质中所含原子的物质的量的相对大小即可原子的物质的量越大则原子数越多A项0.5mol NH 3中含0.5mol×4＝2mol原子原子数为2N A；B项22g C 3H8中含22 g44 g/mol＝0.5mol原子氢原子数为4N A；C项4℃时9mL水的质量为9 g故9 g18 g/mol＝0.5mol水分子数为0.5N A；D项0.2molNa 3PO4中含0.2mol×3＝0.6mol Na＋Na＋数为0.6N A答案 A3．12.4 g Na 2R含Na＋0.4mol则Na2R的摩尔质量为________R 的相对原子质量为________含R的质量为1.6 g的Na 2R其物质的量为________解析由Na 2R的化学式知1mol Na2R含2mol Na＋题中有Na＋0.4mol则有0.2mol Na 2R M(Na2R)＝m(Na2R)n(Na2R)＝12.4 g0.2 mol＝62g/mol Mr(Na 2R)＝62求得Ar(R)＝62－2×23＝16已知m(R)＝1.6 g由n＝mM得n(R)＝0.1mol则n(Na2R)＝0.1mol答案62 g/mol160.1mol4．(1)等质量的氧气和臭氧(O 3)物质的量之比为________所含氧原子数之比为________(2)NO和O 2可发生反应：2NO＋O2===2NO2现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________解析(1)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子所以当二者质量相等时氧原子的物质的量是相等的；(2)化学反应中原子进行了重新组合但是原子的个数和种类没有改变答案(1)3:21:1(2)a: (a＋2b)。

高中化学必修一全册课后提优补差训练：2-1-1专项训练试题及参考答案解析

高中化学必修一全册课后提优补差训练基础强化1.想一想：H2O(液态)、Ba(OH)2(固态)、Cu(固态)。

这些物质为什么归为一类,下列哪种物质还可以和它们归为一类()A.75%的酒精溶液B.硝酸钠C.空气D.食盐水【试题解析】认真分析题给三种物质：H2O—氧化物,Ba(OH)2—碱,Cu—单质,可知分类标准为纯净物,再观察选项中,A、C、D均为混合物,只有NaNO3为纯净物。

【试题参考答案】B2.下列物质的分类采用树状分类法的是()A.铁是单质,又是导体B.氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C.氯化钠是钠的化合物,又是氯化物D.氢氧化钙是纯净物、化合物,又是碱【试题解析】树状分类法不同类别之间有并列关系和从属关系,在B中金属氧化物和非金属氧化物之间是并列关系,非金属氧化物、金属氧化物与氧化物之间是从属关系；交叉分类法是采用不同的标准,对同类物质再进行分类,交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系,A、C、D采用的是交叉分类法。

【试题参考答案】B3.只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称氢化物。

下列物质不属于氢化物的是()A.H2OB.H2SO4C.NaHD.NH3【试题解析】根据题意氢化物含有两种元素,而H2SO4含有三种元素,故H2SO4不属于氢化物。

【试题参考答案】B4.符合下图中阴影部分的物质是()A.K2CO3B.Na2CO3C.KClD.KHCO3【试题解析】只有K2CO3同时符合钾盐、碳酸盐、正盐。

【试题参考答案】A5.经测定,一瓶气体中只含有C、O两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是()A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质【试题解析】C、O两种元素分别能形成炭单质、金刚石等,O2、O3单质,化合物可以是CO、CO2,A、B、C均有可能；因为通常情况下炭、金刚石为固体,O2、O3为气体,故D不可能。

【试题参考答案】D6.盐是一类常见的物质,下列物质通过一定反应可直接生成盐的是()①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A.①②③B.①④⑥C.②⑤⑥D.全部【试题解析】本题考查了物质之间的转化关系,只要能举出实例即可,如Mg与盐酸反应生成MgCl2和H2；CuO和盐酸反应生成CuCl2和H2O；NaOH和盐酸反应生成NaCl和水；Na和Cl2反应生成NaCl；CO2和澄清石灰水反应生成CaCO3和H2O；H2SO4和NaOH反应生成Na2SO4和水。

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综合能力检测(一)(第一章)(时间：90分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(每小题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.2011年3月11日日本发生了特大地震,福岛一核电站发生爆炸,释放出大量放射性物质,下列图标警示的是放射性物品的是()【试题解析】A表示的是易燃物质；B表示的是爆炸性物质；C 表示的是剧毒性物质；D表示的是放射性物品。

【试题参考答案】D2.下列实验中,①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是()A.蒸发皿B.玻璃棒C.试管D.分液漏斗【试题解析】蒸发时用玻璃棒搅拌；配制一定物质的量浓度溶液和过滤时用玻璃棒引流；pH试纸使用时用洁净的玻璃棒蘸取待测液。

【试题参考答案】B3.下列对实验过程的评价正确的是()A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO2－4C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－,先加稀盐酸除去OH－,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl－【试题解析】固体中加入稀盐酸,产生无色气体,该固体可能是碳酸钙,或Na2CO3等,A不正确；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl和BaSO4,当溶液中存在Ag＋或SO2－4时,滴入BaCl2溶液都会产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,B不正确；无色溶液滴入酚酞显红色,溶液一定显碱性,C正确；如果先加盐酸,则无法确定Cl－是原溶液中存在的,还是加盐酸引入的,D不正确。

【试题参考答案】C4.只给出下列甲和乙中对应的量,不能求出物质的量的是()【试题解析】由固体的体积和密度能求出固体的质量,但不知其摩尔质量,无法求出物质的量。

【试题参考答案】C5.设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.含有N A个氢原子的气体的体积约为11.2LB.25℃,101×105 Pa,40g SO3含有的原子数为2N AC.28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4LD.1mol/L NaOH溶液中含有的Na＋数为N A【试题解析】N A个氢原子的物质的量为1mol,则n(H2)＝0.5mol,其体积在标准状况下约为11.2L,但题中并未指状况,A错；40g SO3的物质的量为0.5mol,含有原子数为2N A,B正确；28g铁的物质的量为0.5mol,产生H2的体积标准状况下约为11.2L,C错；未指明溶液体积,无法确定Na＋数,D错误。

【试题参考答案】B6.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是()A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC.1mol偏二甲肼的质量为60g/molD.6g偏二甲肼含有1.2N A个偏二甲肼分子【试题解析】摩尔质量的单位是g/mol,质量的单位是g,故A、C 错误；D中6g偏二甲肼含有0.1N A个分子。

【试题参考答案】B7.有NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为()A.1:1:2B.1:1:1C.4:2:1D.1:2:4【试题解析】由于1mol NO、CO2、N2O4含有的氧原子个数比为1:2:4,故三种气体含有0.5mol氧原子时的物质的量之比为12:14:18＝4:2:1。

【试题参考答案】C8.实验中的下列操作正确的是()A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可以用玻璃棒进行搅拌C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中【试题解析】从试剂瓶中取出的药品,不能再倒回试剂瓶中,A错；不可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体,否则容易导致滤纸破损,导致滤液浑浊,B错；蒸发时不能将溶液蒸干,C错,只有D正确。

【试题参考答案】D9.海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段,所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),其方法较多,如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。

下列方法中也可以用来进行海水淡化的是()A.过滤法B.蒸馏法C.萃取法D.结晶法【试题解析】利用水与其中溶解的盐分的沸点不同,使水与可溶物分离,应采用蒸馏法,过滤只能除去海水中的不溶物,结晶法得到的是固体物质,萃取法不适宜大量处理海水。

【试题参考答案】B10.某Na2SO4不饱和溶液,加热蒸发掉30g水,未见晶体析出,与原溶液相比,没有发生变化的是()A.溶质的质量B.溶质的质量分数C.溶液的体积D.溶液的物质的量浓度【试题解析】加热蒸发掉30g水,没有晶体析出,在蒸发溶剂水后溶质Na2SO4的质量不变,溶剂水减少,溶液质量和体积减小,溶液的浓度(包括溶质的质量分数及物质的量浓度)增大,A正确。

【试题参考答案】A11.下列两种气体的分子数一定相等的是()A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等压等体积的N2和CO2C.等体积等密度的CO2和C2H4D.等温等体积的O2和N2【试题解析】A项N2、C2H4二者摩尔质量相同,所以质量相同时,所含气体分子数相同；B、D项只有在同温、同压、同体积条件下分子数才相同；C项质量相同的CO2和C2H4,由于二者摩尔质量不同,故分子数不同。

【试题参考答案】A12.在实验中有下列四组试剂,某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物,应选用的试剂组是()A.水、硝酸银溶液、稀硝酸B.水、氢氧化钾溶液、硫酸C.水、氢氧化钾溶液、稀硝酸D.水、氢氧化钾溶液、盐酸【试题解析】加水过滤分离出BaSO4,加KOH溶液分离出Fe(OH)3,然后加盐酸把Fe(OH)3转化为FeCl3。

【试题参考答案】D13.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液,已知其中含有Cl－为 1.8mol,Na＋为2mol,Mg2＋为0.5mol,则SO2－4的物质的量为()A.0.6molB.0.7molC.1.2molD.1.0mol【试题解析】根据电荷守恒可知,n(Cl－)＋2n(SO2－4)＝2n(Mg2＋)＋n(Na＋)代入数据 1.8mol＋2n(SO2－4)＝2×0.5mol＋2mol,n(SO2－4)＝0.6mol。

【试题参考答案】A14.200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A.0.3mol/LB.0.4mol/LC.0.45mol/LD.0.5mol/L【试题解析】由题意可知：n(SO2－4)＝0.3mol/L×0.2L＋0.6mol/L×0.1L＝0.12molV＝0.2L＋0.1L＝0.3Lc(SO2－4)＝0.12 mol0.3 L＝0.4mol/L。

【试题参考答案】B15.现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来,鉴别的先后顺序是()A.③④②①B.③④①②C.②①③④D.④③①②【试题解析】观察颜色,溶液呈蓝色的为CuCl2溶液,然后将其他三种溶液分别取少量于试管中,加入CuCl2溶液,能产生蓝色沉淀的为NaOH溶液,再取少量未检出的两种溶液于试管中,加入NaOH溶液,产生白色沉淀的是MgSO4溶液,剩下的一种为Ba(NO3)2溶液。

【试题参考答案】D16.在100g浓度为18mol/L,密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水(密度为1g/cm3)稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为()A.大于100mLB.等于100mLC.小于100mLD.等于100/ρmL【试题解析】设稀释时水的体积为V mL,则质量为V g,稀释后溶液密度为ρ′(g/cm3),由稀释定律知100ρ×18＝100＋Vρ′×9,ρρ′＝200100＋V,由于硫酸浓度越大密度越大知ρρ′>1,则200100＋V>1,V<100mL,加水的体积大小与混合后的密度有关,与原溶液的密度没关系,D项错误,应选C。

【试题参考答案】C第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二、非选择题17.(10分)(1)有下图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号,填入相应的空格内：①冷凝管②漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥容量瓶A.________,B.________,C.________,D.________；使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。

(2)实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。

①过滤的目的是________。

A.获得NaCl晶体B.除去难溶性物质C.除去易挥发物质D.除去可溶性物质②过滤需要用到的玻璃仪器有________、________、________。

【试题参考答案】(1)①⑤②⑥B、D(2)①B②烧杯、玻璃棒、漏斗18.(14分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中,选择A、B、C 3种试剂,按图中的实验步骤进行操作：溶液――→加过量A后过滤滤液――→加过量B后过滤滤液――→加适量C较纯净的KCl溶液(1)3种试剂的化学式：A________,B________,C________。

(2)加过量A的原因是________________________________,有关反应的化学方程式为_______________________________。

(3)加过量B的原因是____________________,有关反应的化学方程式为__________________________________________。

【试题解析】KCl溶液中含有的杂质离子是Mg2＋、SO2－4,可选用的除杂试剂为Ba(OH)2,Ba(OH)2既可除去Mg2＋、又可除去SO2－4,而过量的Ba(OH)2可用K2CO3溶液除去。

除杂试剂过量的原因是将相关杂质除尽。

【试题参考答案】(1)Ba(OH)2K2CO3稀盐酸(2)为了除尽Mg2＋、SO2－4MgCl2＋Ba(OH)2＝BaCl2＋Mg(OH)2↓MgSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓(3)为了除尽过量的Ba2＋Ba(OH)2＋K2CO3＝2KOH＋BaCO3↓BaCl2＋K2CO3＝BaCO3↓＋2KCl19.(10分)实验室要用CuSO4·5H2O晶体配制500mL 0.1mol/L CuSO4溶液,回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O________g。