高一化学必修一-氨-硝酸-硫酸
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(1) 原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热
(2) 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）制取装置：固 + 固加热
棉花的作用：减少与空气对流 （4）收集装置：向下排空气法
（5）检验或检验收满
① 湿润的红色石蕊试纸变蓝 （唯一的一种碱性气体） ② 蘸有浓HCl的玻璃棒接近
将有机物中的氢、氧元素按2：1的比例脱去
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的 海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
4. 浓硫酸的氧化性
(1)与铜反应 2H2SO4+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
(2)与木炭的反应
在加热时浓硫酸不仅能和活泼性不强的 铜发生反应, 还能与红热的炭反应。
2H2SO4+C==CO2 +2H2O+2SO2
② NH3与酸反应生成铵盐
NH3 + HCl == NH4Cl
2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4
烟：固体 小颗粒
NH3 + HNO3 ==NH4NO3
思考：是否所有的酸与NH3反应都有白烟？
挥发性的酸遇到NH3会有白烟 结论：________________________________
A.纯硫酸是பைடு நூலகம்色、油状的液体
B.纯硫酸难挥发,沸点338℃. (高沸点酸) C.密度：质量分数为98.3%的硫酸 密度为1.84g/cm3 (高密度酸). D.易溶于水，能以任意比与水混溶
（浓硫酸溶解时放出大量的热）
浓硫酸的特性
2. 浓硫酸的吸水性
吸收空气中的水、混合物物中的水 作用：作干燥剂
3、脱水性
3Cu+8HNO3(稀) 酸性、氧化性 ②与非金属反应
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3 2H2O+4NO2↑+CO2↑
阅读资料卡片：王水
练 习
1.下列现象体现了硫酸的哪些性质？
(1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上,
蔗糖就会炭化变黑 脱水性 (2)把浓硫酸露置在空气里, 质量会增加. 吸水性 (3)把锌粒放入稀硫酸里, 会产生氢气。 酸性 (4)把铜片放入浓硫酸里并加热, 会产生SO2.
【问题探究】：稀硫酸是否具有氧化性？浓、 稀硫酸的氧化性有什么不同？ 稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它 电离出的H+；浓硫酸的氧化性是由于分子里的 +6价硫引起的；H+的氧化性比+6价硫氧化性弱。
酸的氧化性： H+
酸类均有氧化性 氧化性酸
浓硫酸
硝酸
硫酸是用量最大、用途最广的化工原料之一，所以 硫酸的产量是衡量一个国家无机化工水平的标志。
试管口产生白烟。
(6)干燥: 用碱石灰（NaOH和CaO）干燥
(7)尾气吸收: 水——装置：倒置漏斗
防止倒吸
(1)硫酸、硝酸、盐酸都是酸, 它们在组成上有什么 特点？ (2)这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式 表示。 (3)实验室里用金属与酸反应制取氢气, 往往用稀硫 酸或盐酸, 而不用浓硫酸或硝酸, 这是为什么？
△O + NaNO NH4NO3 + NaOH ==NH3↑+ H 2 3
铵盐(NH4+)的检验：
反应实质 NH4 + + OH- == NH3 ↑+ H2O 取试样加NaOH溶液，加热并将湿润的红色 石蕊试纸靠近试管口。 现象： 产生无色刺激性气味气体，
气体使湿润红色石蕊试纸变蓝。
氨气的实验室制法：
③ 氨的还原性----氨的催化氧化
催化剂
4NH3+5O2
H2
△
4NO+6H2O
O2
H2O
硝酸的制取过程
N2 NH3 催化氧化 NO
O2
NO2
HNO3
思考： 1.上述反应中，氮元素发生氧化还原
反应的是哪几步？
2、你认为在上述反应中下列哪种物质不能产生？
NO2
N2
NO
HNO3
NH4NO3
(3). 氨的用途
① 氮肥工业、制造硝酸、铵盐、纯碱； ② 有机合成工业（合成纤维、塑料、染料、尿素） ③ 作制冷剂
制尿素 小结
(1).氨气的物理性质 (3). 氨的用途
(2).氨的化学性质 (3).氨的用途
制硝酸
氨与水反应 NH3与酸反应 氨的还原性
制纯碱
做致冷剂
铵盐
(1) 铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物
(2) 物理性质：铵盐都易溶于水
(3) 铵盐的化学性质：
①铵盐受热易分解：
NH4Cl == NH3↑+ HCl↑ △ NH4HCO3== NH3↑+CO2↑+H2O △ (NH4)2CO3 == 2NH3↑+CO2↑+H2O
△
② 铵盐与碱反应 （NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 ↑+2H2O +Na2SO4
√
2、液氨和氨水的比较：
形成
氨水中的分子有： 液氨 H2O、NH3 和NH 氨水 H2 O； 3· 氨水中的离子有： 氨气加压或降温后 氨气溶于水 +、OH-和少量 NH H+ 形成的液态物质 4
纯净物 NH3 混合物
物质分类
微粒种类
[探索实验]将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的
玻璃棒靠近，现象是 产生大量白烟
铁与铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装
置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
A
B
C
D
E
F
2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
△
浓H2SO4
无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
硝酸 1. 硝酸的化学性质
△ 4HNO3 或光照
保存：
(1)不稳定性： 密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
O2↑ +2H2O + 4NO2↑
久置浓硝酸变黄色的原因? 久置硝酸分解产生的NO2溶 于溶液中,使溶液变黄色
浓硝酸泄漏
(2)强氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性
①与金属（除Au、Pt外）反应
Cu+4HNO3(浓)
NH3+H2O
NH3· H2O
NH4++OH-
（氨水显弱碱性，一水合氨是电解质， 氨气不是电解质）
红色 既能使无色的酚酞溶液变成 ____ ____ ， 变蓝 又能使湿润的红色的石蕊试纸____ ____ 。
思考
1．若用烧瓶收集满CO2，滴管（及烧杯中）中吸入下列 何种液体时能形成喷泉？ A、H2O B、稀硫酸 C、NaCl溶液 D、NaOH
强氧化性 难挥发性
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应, 制HCl气体。
2. 工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2, 下 面有三位同学提出了不同的生产方案:
甲方案: Cu+浓HNO3→蒸发结晶
乙方案: Cu+稀HNO3→蒸发结晶
HNO3 空气加热 丙方案: Cu CuO 蒸发结晶
你认为______ 丙 方案最好, 理由 _______________________________ 消耗硝酸少, 不污染环境
哈伯( 1868～1934)
一、氨气
(1).氨气的物理性质 色态：没有颜色、具有刺激性 气味的气体 密度：比空气小
熔沸点：低, 易液化(液氨)
溶解性：极易溶于水 (1∶700)
(2). 氨的化学性质
① 氨与水反应---- 喷泉实验
[现象]: 形成红色的喷泉
[原因]: 极易溶于水 (1∶700)
[结论]: NH3与水反应后有碱性物质生成。
由此，你认为用铜和浓硫酸采用何种途径制 硫酸铜最好？
3、用什么方法鉴别浓硫酸和稀硫酸? 1. 利用浓硫酸的脱水性 2. 利用浓硫酸的氧化性
3. 利用浓硫酸的钝化作用
4. 利用浓硫酸溶于水放热
5. ……
第四节 氨 硝酸 硫酸
一、氨气
1.氮的存在
2. 氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合 态叫做氮的固定。 （1）生物固氮：N2
根瘤菌
NH4+ // NO32 NO 2NH3
（2）自然固氮： N2＋O2 N2 + 3H2 （3）人工固氮：
放电或高温
高温、高压
催化剂
德国物理化学 家,是合成氨法 的发明者。因发 明用氮气和氢气 直接合成氨的方 法, 获1918年诺 贝尔化学奖
硫酸与硝酸都具有酸的通性 HNO3=H++NO31、使指示剂变色: H2SO4=2H++SO42-
稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
2、与碱发生中和反应: H++OH-=H2O 3、与碱性氧化物反应: 2H++CuO=Cu2++H2O
4、与盐反应: 2H++CO32-=H2O+CO2
浓硫酸 1. 物理性质
(2) 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）制取装置：固 + 固加热
棉花的作用：减少与空气对流 （4）收集装置：向下排空气法
（5）检验或检验收满
① 湿润的红色石蕊试纸变蓝 （唯一的一种碱性气体） ② 蘸有浓HCl的玻璃棒接近
将有机物中的氢、氧元素按2：1的比例脱去
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的 海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
4. 浓硫酸的氧化性
(1)与铜反应 2H2SO4+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
(2)与木炭的反应
在加热时浓硫酸不仅能和活泼性不强的 铜发生反应, 还能与红热的炭反应。
2H2SO4+C==CO2 +2H2O+2SO2
② NH3与酸反应生成铵盐
NH3 + HCl == NH4Cl
2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4
烟：固体 小颗粒
NH3 + HNO3 ==NH4NO3
思考：是否所有的酸与NH3反应都有白烟？
挥发性的酸遇到NH3会有白烟 结论：________________________________
A.纯硫酸是பைடு நூலகம்色、油状的液体
B.纯硫酸难挥发,沸点338℃. (高沸点酸) C.密度：质量分数为98.3%的硫酸 密度为1.84g/cm3 (高密度酸). D.易溶于水，能以任意比与水混溶
（浓硫酸溶解时放出大量的热）
浓硫酸的特性
2. 浓硫酸的吸水性
吸收空气中的水、混合物物中的水 作用：作干燥剂
3、脱水性
3Cu+8HNO3(稀) 酸性、氧化性 ②与非金属反应
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3 2H2O+4NO2↑+CO2↑
阅读资料卡片：王水
练 习
1.下列现象体现了硫酸的哪些性质？
(1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上,
蔗糖就会炭化变黑 脱水性 (2)把浓硫酸露置在空气里, 质量会增加. 吸水性 (3)把锌粒放入稀硫酸里, 会产生氢气。 酸性 (4)把铜片放入浓硫酸里并加热, 会产生SO2.
【问题探究】：稀硫酸是否具有氧化性？浓、 稀硫酸的氧化性有什么不同？ 稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它 电离出的H+；浓硫酸的氧化性是由于分子里的 +6价硫引起的；H+的氧化性比+6价硫氧化性弱。
酸的氧化性： H+
酸类均有氧化性 氧化性酸
浓硫酸
硝酸
硫酸是用量最大、用途最广的化工原料之一，所以 硫酸的产量是衡量一个国家无机化工水平的标志。
试管口产生白烟。
(6)干燥: 用碱石灰（NaOH和CaO）干燥
(7)尾气吸收: 水——装置：倒置漏斗
防止倒吸
(1)硫酸、硝酸、盐酸都是酸, 它们在组成上有什么 特点？ (2)这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式 表示。 (3)实验室里用金属与酸反应制取氢气, 往往用稀硫 酸或盐酸, 而不用浓硫酸或硝酸, 这是为什么？
△O + NaNO NH4NO3 + NaOH ==NH3↑+ H 2 3
铵盐(NH4+)的检验：
反应实质 NH4 + + OH- == NH3 ↑+ H2O 取试样加NaOH溶液，加热并将湿润的红色 石蕊试纸靠近试管口。 现象： 产生无色刺激性气味气体，
气体使湿润红色石蕊试纸变蓝。
氨气的实验室制法：
③ 氨的还原性----氨的催化氧化
催化剂
4NH3+5O2
H2
△
4NO+6H2O
O2
H2O
硝酸的制取过程
N2 NH3 催化氧化 NO
O2
NO2
HNO3
思考： 1.上述反应中，氮元素发生氧化还原
反应的是哪几步？
2、你认为在上述反应中下列哪种物质不能产生？
NO2
N2
NO
HNO3
NH4NO3
(3). 氨的用途
① 氮肥工业、制造硝酸、铵盐、纯碱； ② 有机合成工业（合成纤维、塑料、染料、尿素） ③ 作制冷剂
制尿素 小结
(1).氨气的物理性质 (3). 氨的用途
(2).氨的化学性质 (3).氨的用途
制硝酸
氨与水反应 NH3与酸反应 氨的还原性
制纯碱
做致冷剂
铵盐
(1) 铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物
(2) 物理性质：铵盐都易溶于水
(3) 铵盐的化学性质：
①铵盐受热易分解：
NH4Cl == NH3↑+ HCl↑ △ NH4HCO3== NH3↑+CO2↑+H2O △ (NH4)2CO3 == 2NH3↑+CO2↑+H2O
△
② 铵盐与碱反应 （NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 ↑+2H2O +Na2SO4
√
2、液氨和氨水的比较：
形成
氨水中的分子有： 液氨 H2O、NH3 和NH 氨水 H2 O； 3· 氨水中的离子有： 氨气加压或降温后 氨气溶于水 +、OH-和少量 NH H+ 形成的液态物质 4
纯净物 NH3 混合物
物质分类
微粒种类
[探索实验]将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的
玻璃棒靠近，现象是 产生大量白烟
铁与铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装
置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
A
B
C
D
E
F
2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
△
浓H2SO4
无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
硝酸 1. 硝酸的化学性质
△ 4HNO3 或光照
保存：
(1)不稳定性： 密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
O2↑ +2H2O + 4NO2↑
久置浓硝酸变黄色的原因? 久置硝酸分解产生的NO2溶 于溶液中,使溶液变黄色
浓硝酸泄漏
(2)强氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性
①与金属（除Au、Pt外）反应
Cu+4HNO3(浓)
NH3+H2O
NH3· H2O
NH4++OH-
（氨水显弱碱性，一水合氨是电解质， 氨气不是电解质）
红色 既能使无色的酚酞溶液变成 ____ ____ ， 变蓝 又能使湿润的红色的石蕊试纸____ ____ 。
思考
1．若用烧瓶收集满CO2，滴管（及烧杯中）中吸入下列 何种液体时能形成喷泉？ A、H2O B、稀硫酸 C、NaCl溶液 D、NaOH
强氧化性 难挥发性
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应, 制HCl气体。
2. 工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2, 下 面有三位同学提出了不同的生产方案:
甲方案: Cu+浓HNO3→蒸发结晶
乙方案: Cu+稀HNO3→蒸发结晶
HNO3 空气加热 丙方案: Cu CuO 蒸发结晶
你认为______ 丙 方案最好, 理由 _______________________________ 消耗硝酸少, 不污染环境
哈伯( 1868～1934)
一、氨气
(1).氨气的物理性质 色态：没有颜色、具有刺激性 气味的气体 密度：比空气小
熔沸点：低, 易液化(液氨)
溶解性：极易溶于水 (1∶700)
(2). 氨的化学性质
① 氨与水反应---- 喷泉实验
[现象]: 形成红色的喷泉
[原因]: 极易溶于水 (1∶700)
[结论]: NH3与水反应后有碱性物质生成。
由此，你认为用铜和浓硫酸采用何种途径制 硫酸铜最好？
3、用什么方法鉴别浓硫酸和稀硫酸? 1. 利用浓硫酸的脱水性 2. 利用浓硫酸的氧化性
3. 利用浓硫酸的钝化作用
4. 利用浓硫酸溶于水放热
5. ……
第四节 氨 硝酸 硫酸
一、氨气
1.氮的存在
2. 氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合 态叫做氮的固定。 （1）生物固氮：N2
根瘤菌
NH4+ // NO32 NO 2NH3
（2）自然固氮： N2＋O2 N2 + 3H2 （3）人工固氮：
放电或高温
高温、高压
催化剂
德国物理化学 家,是合成氨法 的发明者。因发 明用氮气和氢气 直接合成氨的方 法, 获1918年诺 贝尔化学奖
硫酸与硝酸都具有酸的通性 HNO3=H++NO31、使指示剂变色: H2SO4=2H++SO42-
稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
2、与碱发生中和反应: H++OH-=H2O 3、与碱性氧化物反应: 2H++CuO=Cu2++H2O
4、与盐反应: 2H++CO32-=H2O+CO2
浓硫酸 1. 物理性质