电解质溶液电导的测定及应用
溶液电导的测定及其应用(1)
溶液电导的测定及其应用一、实验目的1.了解溶液电导的基本概念。
2.学会电导率仪的使用方法。
3.掌握溶液电导的测定及应用。
二、预习要求掌握溶液电导测定中各量之间的关系，学习电导率仪、恒温槽的使用方法。
三、实验原理1.弱电解质电离常数的测定AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数K C与原始浓度C 和电离度α有以下关系:(1)在一定温度下K C是常数，因此可以通过测定AB型弱电解质在不同浓度时的α代入(1)式求出K C。
醋酸溶液的电离度可用电导法来测定，图1是用来测定溶液电导的电导池。
图1 电导池将电解质溶液放入电导池内，溶液电导(G)的大小与两电极之间的距离(l)成反比，与电极的面积(A)成正比:（2）式中，为电导池常数，以K cell表示;κ为电导率。
其物理意义:在两平行而相距1m，面积均为1m2的两电极间，电解质溶液的电导称为该溶液的电导率，其单位以SI制表示为S·m-1(c·g·s制表示为S·cm-1)。
由于电极的l和A不易精确测量，因此在实验中是用一种已知电导率值的溶液先求出电导池常数K cell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值，再根据(2)式求出其电导率。
但是电解质溶液电导率不仅与溶液性质有关，还与其浓度有关，它不能确切的反映溶液的导电性，所以为确切的反映溶液的导电能力，又引入了摩尔电导率。
溶液的摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导。
以Λm表示，其单位以SI单位制表示为S·m2·mol-1(以c·g·s 单位制表示为S·cm2·mol-1)。
摩尔电导率与电导率的关系:(3)式中，C为该溶液的浓度，其单位以SI单位制表示为mol·m-3，Λm单位为S · m2·mol-1。
对于弱电解质溶液来说，可以认为:(4)是溶液在无限稀释时的摩尔电导率。
电解质溶液的电导率测定方法
电解质溶液的电导率测定方法
引言
电解质溶液的电导率测定是一个重要的实验方法，用于评估电解质的导电性能。
本文将介绍一种常见的电导率测定方法，供参考之用。
实验原理
电解质溶液的电导率是指单位体积内的电导率值，用于衡量电流通过电解质溶液时的导电能力。
电导率的测量可以通过以下公式计算得到：
$$\text{电导率} = \frac{\text{电导度}}{\text{浓度}}$$
其中，电导度是指单位长度内的电导率值，浓度表示电解质的摩尔浓度。
实验步骤
1. 准备电导仪和电解质溶液。
2. 将电解质溶液注入电导仪中，保持溶液温度恒定。
3. 将电导仪的电极插入溶液中，并确保两电极不相互接触。
4. 打开电导仪并进行校准，使仪器读数归零。
5. 测量电导仪的读数，记录下电导度值。
6. 根据溶液的浓度，计算出电解质溶液的电导率值。
注意事项
1. 在进行实验前，要确保电导仪的电极清洁，并校准仪器准确读数。
2. 实验时应保持电解质溶液的温度稳定，避免温度变化对测量结果造成影响。
3. 在进行实验时要注意避免电极之间相互接触，以避免影响测量结果的准确性。
结论
电解质溶液的电导率测定方法是一种简单有效的方法，可用于评估电解质的导电性能。
通过测量电导度值，并计算出电解质溶液的电导率，可以得到电解质溶液的导电能力的定量指标。
该方法可以广泛应用于电解质溶液的研究和实验中。
参考文献
[1] 张三, 李四. 电解质溶液的电导率测定方法研究. 化学实验, 20XX, 10(2): 100-110.。
化学实验电解质溶液的电导性测定
化学实验电解质溶液的电导性测定电解质溶液的电导性测定电解质溶液的电导性是指溶液中电导性离子的运动能力，是评价溶液中溶质离子浓度的重要指标之一。
通过测定电解质溶液的电导率可以了解溶液中的电解质浓度、电离程度等信息，从而揭示溶液中离子分子间的相互作用。
一、实验目的本实验旨在通过测定电解质溶液的电导率，探究不同溶液浓度对电导性的影响，进而了解电解质的电离程度及导电性质。
同时，通过比较不同电解质溶液的电导性，探讨电离能、活度等参数对电导率的影响。
二、实验原理电解质溶液的电导性是由其中的电离质所贡献的。
在溶液中，电离质会解离成离子，形成自由移动的带电粒子。
当外加电势差时，带电离子在电场作用下自由移动，导致电流的流动。
因此，电导率可以反映溶液中离子的数量及其运动能力。
电解质溶液的电导率可以通过以下公式计算：电导率（κ）=电导（G）/电解质浓度（C）其中，电导（G）表示通过单位距离单位面积的电流强度，单位为S/m，电解质浓度（C）表示单位体积溶液中电解质的物质量，单位为mol/m³。
三、实验步骤1. 准备工作：清洗实验器材，确保干净无污染。
2. 实验装置搭建：将电导仪、电解槽、电解质溶液容器等按照实验要求搭建，保证实验过程中的安全和准确性。
3. 校准电导仪：将电导仪置于空白电解质溶液中进行校准，保证电导仪的精度和准确性。
4. 测定电导率：依次取不同浓度的电解质溶液，将电导仪的电极浸入溶液中，等待数据稳定后记录电导率值。
5. 清洗实验器材：每次测定完毕后，密切注意清洗电极和其他实验器材，以免产生交叉污染。
6. 数据处理及分析：根据实验结果，绘制电导率随溶液浓度的变化曲线，并进行数据分析和讨论。
四、实验注意事项1. 搭建实验装置时，要保证电解质溶液和电解槽之间没有泄漏，以免干扰实验结果。
2. 测量前应保证电导仪电极的清洁度，避免污染对实验结果的影响。
3. 测量时，应等待电导仪读数稳定后再记录数据，确保数据的准确性。
电导的测定及其应用
电导的测定及其应用
电导是电解质溶液中电荷移动的能力，通常用于测量液体的浓度或纯度。
它是描述电解质物质中离子能量传输速率的一个重要参数。
电导的测定可以通过使用电导计来完成，该仪器能够测量溶液的电阻和导电性，并通过此来计算液体的电导度。
电导计的工作原理是利用促电动势感应流过一定电流的电解质溶液中的电离子，从而测量电流和电势差之间的比值，也称为电导系数。
电导计能够快速、准确地测量液体样品中的电导，尤其对于高浓度溶液最为有效。
这种技术可被应用于许多领域，如环境监测、工业生产和生物化学实验。
例如，电导仪器可以用于测量水中离子含量，如硝酸盐、硫酸盐、氯化物和钠离子，以评估水的质量和污染程度。
在工业生产中，液体的电导度可用于监测和控制反应和溶液的浓度，以确保产品符合标准质量。
在生物化学实验中，电导技术可以用于测量生化反应中的离子含量和浓度。
例如，在细胞质中钠、钾和氯离子的浓度对细胞膜电位的调节具有重要作用。
电导计可以用于测量溶液中离子含量的变化，以研究生化反应的动力学和热力学特征。
总之，电导的测定具有广泛的应用价值，可以为许多领域提供快速、准确的液体浓度或纯度测量。
随着高精度和自动化技术的发展，电导技术将不断完善和创新，为更多实验和应用提供新的可能和机遇。
电解质溶液中的电导率测定技术与应用
电解质溶液中的电导率测定技术与应用电解质溶液的电导率测定技术一直以来都是化学领域研究的重要课题之一。
电导率测定技术可以用于分析电解质溶液中的离子浓度、物质溶解度、反应速率等。
本文将介绍电导率测定的原理、仪器设备以及其在工业和环境监测中的应用。
一、电导率测定的原理电导率是指物质导电能力的度量，是单位长度内的导电电流与导电材料两侧电压之比。
在电解质溶液中，离子是导电的主要因素。
当电解质溶液中存在离子时，离子会在电场的作用下移动，导致电流的流动。
电导率的测定原理即是利用离子导电的特性进行分析。
二、电导率测定的仪器设备常见的电导率测定仪器设备有电导仪、电导计等。
电导仪通过电极与待测样品接触，并在电极的作用下形成电场，测量电流和电压以计算电导率。
电导计是一种精密仪器，通过测量电极间的电阻来间接计算电导率。
这些仪器设备通常具有高灵敏度和高精度，可用于测定不同浓度的电解质溶液。
三、电导率测定在工业中的应用电导率测定在工业领域有着广泛的应用。
例如，电导率测定可以用于工业废水处理过程中对溶液中离子浓度的监测。
通过监测废水中的离子浓度，可以对废水的净化效果进行评估，并做出相应的调整。
此外，在金属电镀、化学合成、制药等领域中，电导率测定也被用于控制反应过程和评估反应的进程。
四、电导率测定在环境监测中的应用电导率测定技术在环境监测中也发挥着重要作用。
例如，水质监测中的电导率测定可以用于检测水中的溶解固体物质含量，评估水体的污染程度。
此外，电导率测定也可应用于土壤监测，测定土壤中的离子浓度，判断土壤的营养状况和酸碱性。
电导率测定技术的应用有助于环境监测与保护工作的进行。
综上所述，电解质溶液中的电导率测定技术及其应用是一个重要的研究领域。
通过对电导率测定原理的了解，并利用适当的仪器设备，可以对电解质溶液中的离子浓度进行准确测定。
电导率测定技术在工业生产和环境监测等方面都具有广泛的应用前景，对于实现资源的合理利用和环境的保护与恢复具有重要意义。
电解质溶液的实验研究与应用
电解质溶液的实验研究与应用电解质溶液是指在溶液中溶解了电解质物质，使其离子化的溶液。
电解质是指能够在水溶液中电离生成离子的物质，包括无机盐和某些有机物质。
电解质溶液的实验研究和应用主要涉及到电解质的电导性、溶液的酸碱性质以及溶液中离子浓度等方面。
首先，电解质溶液的电导性是研究的重点之一。
电解质在溶解过程中会产生正、负离子，正离子向阴极迁移，负离子向阳极迁移，形成电流。
测量电解质溶液的电导率可以了解电解质的溶解度和离子浓度等信息。
通常采用电导仪器进行测量，将电极浸入电解质溶液中同时接通电源，根据测得的电导率可以计算出电解质的浓度。
其次，电解质溶液的酸碱性质也是研究的重要内容之一。
溶解在水中的电解质物质可以分解成对应的酸离子和碱离子，这些离子可以影响溶液的酸碱性质。
通过测量溶液的pH值可以了解电解质的酸碱性质及其浓度。
pH值的测量可以通过通常采用酸碱度计或酸碱指示剂。
最后，溶液中电解质离子浓度的变化也是实验研究的重要内容之一。
电解质溶液中的离子浓度会随着反应的进行而发生变化，可以通过一系列的化学反应进行分析。
例如，可以利用沉淀反应测定离子的浓度，或通过滴定反应来确定离子的浓度。
电解质溶液的实验研究和应用在许多领域具有重要意义。
例如，在环境科学中，电解质溶液的电导率可以用来分析水体的污染程度。
在生物学中，电解质溶液的酸碱性质和离子浓度可以影响细胞内外环境的平衡，进而影响生物体的代谢过程。
在工业应用中，电解质溶液的电导率可以用来监测化工过程中的电解质浓度变化。
总之，电解质溶液的实验研究和应用涉及到电导性、酸碱性质和离子浓度等方面的研究。
通过实验研究电解质溶液的性质，我们可以更好地理解电解质溶液的行为和特性，并将这些知识应用于环境科学、生物学和工业等领域。
电解质溶液的实验研究和应用涉及到很多方面，下面将进一步介绍其中的一些内容。
一、电解质溶液的电导性实验研究：电解质溶液的电导性是指溶液中离子导电的能力。
在实验研究中，我们可以利用电导仪器来测量电解质溶液的电导率。
实验32 电解质溶液电导的测定
实验32 电解质溶液电导的测定一、实验目的1. 熟悉电导仪的使用及测量方法；2. 了解电解质溶液电导率与浓度、离子种类等因素的关系。
二、实验原理电导率是电解质溶液的导电性指标。
当两个导体之间加上电压，形成电场时，导体内部就建立了电场力线。
通过这条力线，电子就可以自由地跑动，因此电流就能顺着导体传导下去。
可见，导体的导电性取决于其内部带电颗粒的自由度，亦即在导体内部的电子流以及电离成对离子对流的强度。
这种强度的计量单位就是电导率。
电导率标记为K，其量纲就是电当前强度总量，随着电极间距离的缩短而变高。
电导率的大小与溶液内自由离子的浓度、离子种类和溶液温度等因素有关。
一般来说，溶液的电导率随着浓度的升高而增大，并与所用离子种类及温度相关。
电解质溶液的电导率可用电导仪测定。
电导仪是一种以电导率为基础的测量仪器，用于测定单纯介质或溶液的电导率。
三、实验步骤1. 设置电导仪。
将电导仪和电极洗净，电极用滤纸擦干。
对于新琼脂点阵渗透膜电极，需先放入pH 缓冲溶液中活化。
2. 测量电导率。
在电导仪中加入一定的电解质试液，该试液的浓度应该稀释到测量范围内。
将电极浸泡在试液中，注意不允许电极接触到容器底部或侧壁。
搅拌试液，待数值稳定后，记录电导率值。
3. 洗涤电极。
当完成一个实验后，记得将电极彻底洗净，最好用水蒸汽鉴定器干燥，可维持电极的清洁度。
四、实验结果将所得数据填入表格，通过数据的比较和分析电解质溶液电导率与浓度、离子种类的关系。
五、实验注意事项1. 电极要洗净，不得接触容器底部或侧壁。
2. 电解质试液的浓度应稀释到测量的范围内。
3. 在不同的温度下测量，会影响电导率的测量结果，实验时注意温度的控制。
4. 电极使用至少一次后，应该彻底洗净，以免污染下一个实验样品。
六、实验数据处理将电解质溶液的浓度范围放在固定的比例下，逐渐加大一点点，测量每次的电导率值，最终得到一条电导率与浓度的折线图。
折线图给出哪些发现，例如在一定范围内，随着浓度的增加，电导率值增大，但不是绝对的线性关系，电导率值随浓度近乎保持常数。
电导的测定及其应用—弱电解质的电离常数测量
电导的测定及其应用—弱电解质的电离常数测量一、实验目的1.掌握电桥法测量电导的原理和方法；2.测定电解质溶液的当量电导，并计算弱电解质的电离平衡常数K。
二、实验原理1.电解质溶液的导电能力通常用电导G表示，其单位是西门子，用符号S 表示。
如将电解质溶液中放入两平行电极之间，电极间距离为l,电极面积为A，则电导可以表示为：k：电解质溶液的电导率，单位为S·m-1，l/A：电导池常数，单位为m-1，电导率的值与温度、浓度、溶液组成及电解质的种类有关。
在研究电解质溶液的导电能力时，常用摩尔电导率Λm来表示，其单位为S·m2·mol-1。
Λm与电导率k和溶液浓度c的关系如下所示：2.摩尔电导率Λm随着浓度的降低而增加。
对强电解质而言，其变化规律可以用科尔劳斯（Kohlraus c h）经验式表示：为无限稀释摩尔电导率。
在一定温度下，对特定的电解质和溶剂来说，A为一常数。
因此，将摩尔电导率Λm对c1/2作图得一直线，将直线外推与纵坐标的交点即为无限稀释摩尔电导率之比，即用下式表示：在一定温度下，对于AB型弱电解质在水中电离达到平衡时有如下关系：该反应的解离平衡常数K与解离度α有如下关系：由此可以看出，如果测得一系列不同浓度AB型溶液的摩尔电导率Λm，然后以1/Λm对cΛm作图可得到一条直线，其斜率m等于，如果知道无限稀释摩尔电导率的数据，即可求得解离平衡常数K。
三、仪器与药品SLDS-I型数显电导率仪SYP-Ⅲ型玻璃25mL移液管恒温水槽DJS-1C型铂黑电极50ml量筒、100ml量筒250ml锥形瓶洗耳球KCl溶液（0.1mol.L-1）HA c溶液（0.1mol.L-1）蒸馏水滤纸四、实验步骤1.调节恒温水槽温度为25℃，打开电导率仪预热10分钟。
2.用容量瓶将0.1mol·L-1HA c溶稀释成为：0.0500mol·L-1、0.0200mol·L-1、0.0100mol·L-1、0.0050mol·L-1、0.0020mol·L-1五种溶液。
实验二电解质溶液电导率的测定及其应用
实验二 电解质溶液电导率的测定及其应用一、目 的(1)通过测定弱电解质醋酸溶液的电导率，计算其解离度a 和标准解离常数K 。
(2)通过测定强电解质稀盐酸溶液的电导率，计算其无限稀释摩尔电导率m Λ∞。
二、原理电解质溶液为第二类导体，它与通过电子运动而导电的第一类导体有所不同，是通过正、负离子在电场中的移动而导电的。
电解质溶液的导电能力用电导 G 来衡量，电导 G 即溶液电阻 R 的倒数：G = 1/R (2.2.1)电导的单位为西门子，简称西，用符号S 表示，1S=1Ω-1。
在电解质溶液中，插入两个平行电极，电极间距离为l ，电极面积为A ，则：G = 1/R = κ A / l 或 κ = G l /A (2.2.2)式中κ为电导率(即为电阻率ρ的倒数)，单位为 S·m -1。
当电极的截面积 A =1m 2，距离 l =1m 时，测得的溶液电导即为电导率。
实验时，所用的两个平行电极(通常为金属铂片)用塑料封装在一起，称为电导电极。
电导电极的面积及电极间的距离均为常数，其比值K cell =l /A (2.2.3)称为电导池常数，单位为m -1。
电导池常数K cell 不易直接精确测量，一般是通过测定已知电导率κ的标准溶液的电导G , 再利用式(2.2.4)进行计算。
κ = G K cell (2.2.4)根据式(2.2.4)，使用同一个电导电极测量其它溶液的电导，便可确定它们的电导率，这就是电导仪或电导率仪的测量原理。
实验时，应根据溶液电导率的测量精度和变化范围选择电导池常数不同的电导电极，同时选择不同浓度的KCl 标准溶液(见数据表4.21)标定电导池常数。
当两电极间的溶液含有 1mol 电解质、电极间距 1m 时，溶液所具有的电导称摩尔电导率，记作Λm 。
摩尔电导率Λm 与电导率 κ 之间的关系为：Λm = κ / c (2.2.5)式中 c 为物质的量浓度，单位为 mol .m -3。
电解质溶液的电导测定【最新精选】
电解质溶液的电导一、实验目的1．掌握电导率法测定弱酸标准电离平衡常数的原理和方法；2．学会电导率仪的使用方法。
3．巩固电解质溶液电导的基本概念。
二、实验原理电解质溶液的电导的测定，通常采用电导池，若电极的面积为A,两电极的间的距离为l,则溶液的电导L 为L = KA / l 式中K 称为电导率或比电导,为l=1m,A=1m2 时溶液的电导，K 的单位是S/m.电解质溶液的电导率与温度、溶液的浓度及离子的价数有关.为了比较不同电解质溶液的导电能力.通常采用涉及物质的量的摩尔电导率Λm 来衡量电解质溶液的导电能力.Λm=K/C 式中Λm 为摩尔电导率(Sm2 /mol) 注意,当浓度C 的单位是mol/L 表示时,则要换算成mol/m3，后再计算.因此,只要测定了溶液在浓度C 时的电导率K 之后,即可求得摩尔电导率Λm 。
摩尔电导率随溶液的浓度而变,但其变化规律对强、弱电解质是不同的.对于强电解质的稀溶液有:式中A 常数, 0,m Λ也是常数,是电解质溶液 无限稀释时的摩尔电导,称为无限稀释摩尔电导。
因此以Λm..和根号C 的关系作图得一直线,将直线外推至与纵轴相交,所得截距即 为无限稀释C A m m -Λ=Λ0,时的摩尔电导0,m Λ.对于弱电解质,其0,m Λ值不能用外推法求得.但可用离子独立运动定律求得:0,m Λ=I0,++I0,-式中I0,+ 和I0,-分别是无限稀释时正、负离子的摩尔电导,其值可通过查表求得。
根据电离学说,可以认为,弱电解质的电离度α等于在浓度时的摩尔电导Λ与溶液在无限稀释时的电导0,m Λ之比,即另外还可以求得AB 型弱电解质的Ka 的值，所以，通过实验测得α即可得a K 值。
三、实验仪器与试剂仪器:电导仪，恒温槽 ，移液管，容量瓶；药品：0.1mol KCl 溶液，电导水。
四、实验步骤(1) 配制溶液。
用0.10 mol·L-1的kcl 溶液分别配制0.05 mol·L-1、0.01 mol·L-1、0.005 mol·L-1、0.001 mol·L-1的kcl 溶液各100mL 。
电解质溶液中的电导率测定方法
电解质溶液中的电导率测定方法电解质溶液是指含有能够离解产生离子的化合物的溶液，其中的离子能够导电。
电导率是衡量电解质溶液导电性能的指标，通常用于研究溶液的离子浓度、离子活度以及溶解度等相关性质。
本文将介绍电解质溶液中的电导率测定方法，包括直接测定法、比例测定法以及间接测定法。
一、直接测定法直接测定法是通过测量电解质溶液两端的电压以及通过该溶液的电流来确定电导率。
这种方法需要使用电导率测量仪器，如电导率计或电阻计等。
在进行直接测定之前，首先需要准备好一定浓度的电解质溶液样品，并确保溶液无气泡及杂质。
然后将电导率测量电极插入溶液中，并连接到电导率测量仪器上。
根据电极之间的距离和电流密度的要求，设定合适的实验条件。
通过施加一个小电压，通常为几个毫伏，测量电解质溶液中的电流。
利用欧姆定律，可以计算出电解质溶液的电导率。
为了提高测量的精度和准确性，可以多次进行测量并取平均值。
二、比例测定法比例测定法是根据电解质溶液中离子浓度与电导率之间的比例关系来进行电导率的测定。
这种方法通常用于无法直接测量电导率的饱和溶液或高浓度溶液。
首先，需要制备一系列浓度不同的标准溶液，其中含有已知浓度的电解质。
然后，测量这些标准溶液的电导率，并绘制浓度与电导率之间的标准曲线。
接下来，测量待测溶液的电导率，并利用标准曲线计算出其浓度。
比例测定法的优点是可以用于高浓度溶液的测定，并且可以减少实验误差。
三、间接测定法间接测定法是通过测定电导率与其他溶液性质之间的关系，来间接推导出电解质溶液的电导率。
这种方法通常用于测定一些特殊性质的溶液，如浓度变化剧烈、含有其他电解质或非电解物质的溶液。
常用的间接测定方法包括测定溶解度、测定迁移数以及测定摩尔电导率等。
这些方法通过与溶液的其他性质进行关联，可以推导出电解质溶液的电导率。
需要注意的是，不同的电解质溶液可能需要使用不同的测定方法和仪器。
在进行电导率测定之前，应该了解所研究的电解质溶液的特性，并选择合适的方法来进行测量。
电导率的测定方法和原理
电导率的测定方法和原理电导率是指电解质溶液中单位距离内的电导能力，是评价溶液电解质含量的重要指标之一。
本文将介绍电导率的测定方法和原理。
一、电导率的测定方法1. 直接法直接法是通过测量电解质溶液两个电极之间的电阻来计算电导率。
具体步骤如下：（1）将待测溶液倒入导电池中，注意避免气泡产生。
（2）将两个金属板作为电极插入溶液中，距离应相等且不接触。
（3）连接恒流源或恒压源，并进行稳定。
（4）用万用表测量两个金属板之间的电阻值。
（5）根据公式计算出该溶液的电导率值。
2. 比较法比较法是将待测溶液与已知浓度和已知电导率的标准溶液进行比较，从而得出待测溶液的电导率。
具体步骤如下：（1）准备标准溶液，并根据其已知浓度和已知电导率计算出其比例因子k。
（2）将待测溶液和标准溶液分别倒入两个导电池中。
（3）将两个电极插入待测溶液和标准溶液中，然后连接稳定的恒流源或恒压源。
（4）用万用表测量两个电极之间的电阻值，然后计算出待测溶液的比例因子k1。
（5）根据公式计算出待测溶液的电导率值。
二、电导率的原理电解质在水中形成离子，当施加外加电场时，离子会移动并产生电流。
根据欧姆定律，I=U/R，其中I代表电流强度，U代表电势差，R代表电阻。
因此，如果已知一个物体的尺寸和形状，则可以通过测量它的阻抗来计算它的电导率。
在实际应用中，我们通常使用直接法或比较法来测量溶液的电导率。
三、注意事项1. 在进行直接法时要确保两个金属板之间距离相等且不接触，并且避免气泡产生。
2. 在进行比较法时要确保标准溶液和待测溶液具有相同温度、压力和离子种类。
3. 在进行测量时要避免温度和压力的变化对测量结果产生影响。
4. 在进行测量时要使用恒流源或恒压源，以确保电流或电压的稳定性。
综上所述，电导率是评价溶液电解质含量的重要指标之一。
在实际应用中，我们可以通过直接法或比较法来测量溶液的电导率，并根据原理和注意事项来保证测量结果的准确性。
电导的测定及其应用
电导的测定及其应用一、实验目的及要求1.了解溶液的电导, 电导率和摩尔电导的概念。
2.测量电解质溶液的摩尔电导, 并计算弱电解质溶液的电离常数。
二、实验原理电解质溶液是靠正、负离子的迁移来传递电流。
而弱电解质溶液中, 只有已电离部分才能承担传递电量的任务。
在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。
此时溶液的摩尔电导率为 , 而且可用离子极限摩尔电导率相加而得。
一定浓度下的摩尔电导率Λm 与无限稀释的溶液中的摩尔电导率 是有差别的。
这由两个因素造成, 一是电解质溶液的不完全离解, 二是离子间存在着相互作用力。
所以Λm 通常称为表观摩尔电导率。
()()∞-∞+-+∞++=ΛΛU U U U αm m （1） 若 , 则∞ΛΛ=mm α （2） 式中α为电离度。
AB 型弱电解质在溶液中电离达到平衡时, 电离平衡常数K, 浓度C, 电离度α有以下关系:CC C C K αα-⋅=12 （3） ()m m m 2m Λ-ΛΛΛ⋅=∞∞C K C （4） 根据离子独立定律, 可以从离子的无限稀释的摩尔电导率计算出来。
Λm 则可以从电导率的测定求得, 然后求算出KC 。
三、仪器与试剂DDS-11A 型电导率仪1台, 恒温槽l 套, 0.1000mol/L 醋酸溶液。
四、实验步骤1.调整恒温槽温度为25℃±0.3℃。
2.用洗净、烘干的叉形管1支, 加入10mL 的0.1000mol/L 醋酸溶液, 恒温后, 测定其电导率。
3.用另一支移液管取l0mL 电导水注入电导池, 混合均匀, 等温度恒定后, 测其电导率, 如此操作, 共稀释4次。
4.倒去醋酸, 洗净电导池, 最后用电导水淋洗。
注入10mL 电导水, 测其电导率。
5.实验结束后, 切断电源, 倒去电导池中溶液, 洗净电导池, 注入蒸馏水, 并将铂黑电极浸没在蒸馏水中。
五、数据处理1.已知298.2K 时, 无限稀释离子摩尔电导率 (H+)＝349.82×10-4S ·m2/mol , (Ac-)＝40.9×10-4S ·m2/mol 。
实验报告电解质溶液电导率测定
实验报告电解质溶液电导率测定实验报告：电解质溶液电导率测定引言实验目的实验装置与原理实验步骤实验结果与数据分析实验结论引言电解质溶液的电导率是指溶解于溶剂中的电解质在电场作用下能导电的能力。
电导率的测定在化学、物理等领域具有重要的意义。
本实验旨在通过测定不同浓度、不同温度下的电解质溶液电导率，探究电导率与浓度、温度的关系和溶质的离解程度。
实验目的1. 理解电解质溶液的电导性质；2. 探究电解质溶液电导率与浓度、温度的关系；3. 了解电解质的离解程度。
实验装置与原理实验装置包括电导仪、电导池、恒温水槽等。
电导仪用来测量电解质溶液的电导率，电导池是溶液通电的装置。
电导率的测定原理基于欧姆定律，即电导率等于电解质溶液的电流密度除以电场强度。
实验步骤1. 准备不同浓度的电解质溶液，并按照实验要求分别测定其电导率。
2. 测定电解质溶液在不同温度下的电导率。
将电导池放入恒温水槽中，分别设置不同的温度，通过测定不同温度下的电导率，探讨温度对电解质溶液电导率的影响。
3. 记录实验数据并进行处理与分析。
实验结果与数据分析根据测定得到的实验数据，我们绘制了不同浓度与电导率、不同温度与电导率之间的关系曲线。
首先，我们发现电解质溶液的电导率随着浓度的增加而增加，呈现正相关关系。
这是因为浓度的增加导致离子浓度的增加，进而增加离子在溶液中的运动速度，从而提高了电导率。
其次，随着温度的升高，电解质溶液的电导率减小。
这是由于温度升高会增加溶液中离子的迁移速率，从而减少了离子的运动阻力，因此电导率降低。
此外，我们还可以通过电导率的测定结果，计算出电解质溶液的离子电导率和离解度等相关参数，进一步分析溶质的电离程度和溶液中的离子行为。
实验结论通过实验结果和数据分析，我们可以得出以下结论：1. 电解质溶液的电导率与浓度呈正相关关系，随着浓度的增加，电导率增加。
2. 电解质溶液的电导率与温度呈负相关关系，随着温度的升高，电导率减小。
3. 通过电导率的测定结果，可以计算出电解质溶液的离子电导率和离解度等参数，进一步分析溶质的电离程度和溶液中离子的行为。
电解质溶液电导的测定
电解质溶液电导的测定及应用[适用对象] 生物工程,药学,药物制剂,中药学,制药工程,中药学(国际交流方向)专业[实验学时] 3学时一,实验目的1.测定氯化钾的无限稀释摩尔电导.2.测定醋酸的电离平衡常数.3.掌握测定溶液电导的实验方法.二,实验原理电解质溶液的电导的测定,通常采用电导池,如图1若电极的面积为A,两电极的间的距离为l,则溶液的电导L为L = KA / l式中K称为电导率或比电导,为l=1m,A=1m2时溶液的电导,K的单位是S/m.电解质溶液的电导率与温度,溶液的浓度及离子的价数有关.为了比较不同电解质溶液的导电能力.通常采用涉及物质的量的摩尔电导率∧m来衡量电解质溶液的导电能力. 图1∧m=K/C式中∧m为摩尔电导率(Sm2 /mol)注意,当浓度C的单位是mol/L表示时,则要换算成mol/m3,后再计算.因此,只要测定了溶液在浓度C时的电导率K之后,即可求得摩尔电导率∧m.摩尔电导率随溶液的浓度而变,但其变化规律对强,弱电解质是不同的.对于强电解质的稀溶液有:式中A常数, 也是常数,是电解质溶液无限稀释时的摩尔电导,称为无限稀释摩尔电导.因此以∧m..和根号C的关系作图得一直线,将直线外推至与纵轴相交,所得截距即为无限稀释时的摩尔电导.对于弱电解质,其值不能用外推法求得.但可用离子独立运动定律求得:=I0,++I0,-式中I0,+ 和I0,-分别是无限稀释时正,负离子的摩尔电导,其值可通过查表求得.根据电离学说,可以认为,弱电解质的电离度α等于在浓度时的摩尔电导∧与溶液在无限稀释时的电导之比,即所以,通过实验测得即可得值.三,仪器设备DDS-11A型电导率仪器(图2) 1台DJS-电报1支恒温槽1套电导池1个100ml容量瓶2个50ml移液管2支0.02mol·dm-3标准醋酸溶液0.02 mol·dm-3标准KCl溶液.四,相关知识点本课程知识点综合:(一)DDS-11A电导率仪的使用方法DDS-11电导仪的板面图如图所示.为保证测量准确及仪表安全,须按以下各点使用;通电前,检查表针是否指零,如不指零,可调整表头调整螺丝,使表针指零.当电源线的插头被插入仪器的电源孔(在仪器的背面)后,开启电源开关,灯即亮.预热后即可工作.(3) 将范围选择器5扳到所需的测量范围(如不知被测量的大小,应先调至最大量程位量,以免过载使表针打弯,以后逐档改变到所需量程).(4) 连接电板引线.被测定为低电导(5μΩ-1以下)时,用光亮铂电极;被测液电导在5μΩ-1-150mΩ-1时,用铂黑电极.(5) 将校正测量换档开关扳向"校正",调整校正调节器б,使指针停在指示电表8中的倒立三角形处.(6) 将开关4板向"测量",将指示电表8中的读数乘以范围选择器5上的倍率,即得被测溶液的电导度.(7)在测量中要经常检查"校正"是否改变,即将开关4扳向"校正"时,指针是否仍停留在倒立三角形处.多课程知识点综合:(一)电导率在日常生活中的应用四楼以上的住户,由顶层蓄水箱供水,易造成二次污染,应常检测电导率的变化,可催促物业管理部门定期清洗.洗衣机应放多少洗衣粉,用电导率仪检测可将经验数字化.清洗程序后,排水前检测的示值与自来水一样即可视为清洗干净,若示值超过自来水,则应减少洗衣粉的投放量.水果,蔬菜用水浸泡,测其电导率若有偏高,可怀疑有化学污染,应引起重视.去泳池游泳过程中可测池水清洁度的变化,示值过高应引起重视.深井水若示值高达600以上,说明杂质含量过高.每个地区,城市由于管道及水源不同,电导率不同.北方硬水含钙镁离子,电导率偏高,会结水垢;一般硬水300—800(结垢)超硬水(苦咸水)大于800(严重结垢).花肥首次按规定配制后,可测其值,用该数字可方便今后配制.金鱼缸用水,可测其值,知其洁净程度.若数值上升过大,应及时换水.海鱼养殖用水,可测其值,以便今后配制和检测.五,实验步骤1.调节恒温槽的温度为25±0.1℃.2.练习电导仪的使用.3.溶液的配制和电导率的测量(1)取100ml0.02mol/L KCl溶液供逐步稀释和测量用,方法如下:取两个洁净的100ml容量瓶和一支50ml移液管.将容量瓶A和移液管用待测的0.02mol/L KCl 液振荡2-3次后,装入100ml0.02mol/L KCl溶液,用移液管吸取50ml溶液至容量瓶B中,并用蒸馏水稀释至刻度,即成0.01mol/L的KCl溶液,供二次测量和稀释用.取容量瓶中剩下的0.02mol/L KCl液荡洗电导池后,充满,测量其电导率.测后弃余液并洗净A瓶,用蒸馏水振荡2-3次.再用B瓶的溶液荡洗移液管后,移取B瓶中溶液50ml放入A瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,取得0.005mol/L的KCl溶液,供第三次测量和稀释用.重复以上操作,分别测定0.020.010.0050.00250.00125的KCl的溶液的电导率.(2)用上述同样方法测定0.02mol/L的HAc溶液的电导率,并依次稀释四次,共测5个浓度的HAc溶液的电导率.(3)洗净并用蒸馏水荡洗电导池,再测定蒸馏水的电导率.六,实验报告要求实验完毕,应尽快写出实验报告,及时交上.实验报告一般包括以下内容:实验(编号) 实验名称专业班级姓名合作者实验日期实验报告应写出如下内容:(一)实验目的(二)实验原理用文字,化学反应式及计算公式等说明,既要表述正确,条理清楚,又要尽可能的简捷明了.(对于本实验,应画出实验装置图.)(三)主要试剂和仪器列出本实验中所要使用的主要试剂仪器.(四)实验步骤应简明扼要地写出本实验步骤流程和操作要点.(五)实验数据及其处理1.将数据与处理结果列表2.分别作KCl溶液和HAc溶液的∧m-图.3.作KCl的∧m-图直线外推导-0,求出KCl的值.4.求出HAc溶液各个浓度下的Ka值,并计算出Ka平均值与文献进行比较.(六)问题讨论结合物理化学中有关理论对实验中的现象,产生的差错和实验误差等进行讨论和分析,以提高自己分析问题,解决问题的能力,也为以后的科学研究打下一定的基础.七,思考题1,什么叫溶液的电导,电导率和摩尔电导率2,影响摩尔电导率的因素有哪些3,为什么本实验要用铂电极八,实验成绩评定办法本实验成绩按如下五级标准进行考核评定.参考标准如下:(一)优秀(很好)能正确理解实验的目的要求;能独立,顺利而正确地完成各项实验操作;会分析和处理实验中遇到的问题;能掌握所学的各项实验技能;能较好地完成实验报告及其它各项实验作业;有一定创造精神和能力;有良好的实验室工作作风和习惯.(二)良好(较好)能理解实验的目的和要求,能认真而正确地完成各项实验操作;能分析和处理实验中遇到的一些问题;能掌握绝大部分所学的实验技能,对难点较大的操作完成有困难;能一般完成实验报告和其它实验作业;有较好的实验习惯和工作作风.(三)中等(一般)能基本上理解实验目的要求;能认真努力进行各项实验操作,但技巧较差;能分析和处理实验中一些较容易的问题,掌握实验技能的大部分,有30%掌握得不好;能一般完成各项实验作业和报告;处理问题缺乏条理,工作作风较好;能认真遵守各项规章制度,学习努力.(四)及格(较差)只能机械地了解实验内容;能一般按图或按实验步骤"照方抓药"完成实验操作;能完成60%所学的实验技能,有些虽可做但不准确;遇到问题常常缺乏解决的办法,在别人启发下能作些简单处理,但效果不理想;能一般完成实验报告;能认真遵守实验室各项规章制度,工作中有小的习惯性缺点(如工作无计划,处理问题缺乏条理).(五)不及格(很差)实验中只能盲目地"照方抓药",所学实验技能只掌握不足60%;有些实验虽能做,但效果不好,操作不正确;工作忙乱无条理;一般能遵守实验室规章制度,但常有小的错误;实验报告错误较多,遇到问题解释不清,在教师指导下完成各项实验作业仍有难度;或有些小聪明但不努力,不求上进.- -1,253876491,2-电极接线柱;3-电极屏蔽线接线柱; 4-校正测量换档开关;5-范围选择器;6-校正调节器;7-电源开关;8-指示电表9-指示灯。
电导的测定及应用实验结论
电导的测定及应用实验结论电导是物质导电性能的一个重要指标，对于材料的研究和应用具有重要意义。
电导的测定及应用实验可以通过以下几个方面进行研究和探索。
首先，电导的测定可以通过电导测量仪器来完成。
常用的电导测量仪器包括电导率计、电导传感器等。
实验测定时，可以选择适当的电解质溶液作为导体，将电导传感器插入溶液中，通过测量传感器的电导率来获得电导的数值。
这一实验可以通过测量不同浓度或不同温度下的电解质溶液的电导率，来研究电导和浓度、温度之间的关系。
其次，根据实验结论，可以发现电导与浓度和温度之间存在一定的关系。
在相同浓度下，电导率随着溶液温度的升高而增大。
这是由于温度升高会增加溶液中离子的热运动速度，增加了离子的跳跃频率，进而提高电导。
而在相同温度下，电导率随着溶液浓度的增加而增加。
这是由于溶液浓度的提高会增加溶液中离子的数量，使得电导增大。
在应用实验方面，电导的测定可以通过测量溶液的电导率来判断溶液的浓度或者质量。
这一方法在化学和生物化学实验中有着广泛的应用。
例如，可以利用电导测定技术来确定水质中溶解物的浓度，从而判断水质的好坏；还可以利用电导测定技术来监测生物体内的离子浓度变化，从而研究生物体的代谢和离子平衡等生理活动。
此外，电导的测定还可以应用于材料的研究和开发。
例如，在电解质溶液电导实验中，可以通过测量不同组分的电解质溶液的电导率，来选择合适的电解质材料以提高电导性能。
这对于锂电池等能源存储器件的开发具有重要意义。
总结来说，电导的测定及应用实验能够帮助我们研究和了解物质的导电性能。
通过实验我们可以得出结论，电导与浓度和温度存在一定的关系。
在实际应用中，电导的测定可以应用于水质分析、生物化学实验以及材料研究等领域。
通过这些实验，我们可以更好地了解和运用电导这一重要指标。
电导测定及其应用实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除电导测定及其应用实验报告篇一：电导的测定及应用实验报告实验名称一、实验目的1.测量Kcl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率；2.用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；3.掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理1、电导g：对于电解质溶液，常用电导表示其导电能力的大小。
电导g是电阻R的倒数，即g=1/R。
电导的单位是西门子，常用s表示。
1s=1Ω－12、电导率或比电导：κ=gl/A（2.5.1）其意义是电极面积为及1m、电极间距为lm的立方体导体的电导，单位为s·m－1。
对电解质溶液而言，令l/A=Kcell，Kcell称为电导池常数。
所以κ=gl/A=gKcell3、摩尔电导率：Λm=κ/c（2.5.2）强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm与浓度有如下关系：Λm=Λ∞m-Ac（2.5.3）Λ∞m为无限稀释摩尔电导率。
可见，以∞Λm对c作图得一直线，其截距即为Λm。
2弱电解质溶液中。
在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。
此时溶液的摩尔电导率为Λ∞m=V+Λm,++V-Λm,-（2.5.4）根据电离学说,可以认为,弱电解质的电离度α等于在浓度时的摩尔电导Λ与溶液在无限稀释时的电导Λ∞m之比,即∞：α=Λm/Λm（2.5.5）4、弱电解质电离平衡常数：弱电解质Ab型的电离平衡常数：Kθ=(cα2)/cθ（1-α）（2.5.6）所以，通过实验测得α即可得Kθ值。
把（2.5.4）代入（2.5.6）式可得Kθ=(cΛ∞m2)/Λ∞mcθ（Λ∞m-Λm）（2.5.7）或c Λm=(Λ∞m2)Kθcθ1/Λm-Λ∞mKθcθ以cΛm对1/Λm作图，其直线的斜率为(Λ∞m2)Kθc θ，如知道Λ∞m值，就可算出Kθ。
三、实验仪器、试剂仪器：梅特勒326电导率仪1台；电导电极一只，量杯(50mL)2个；移液管（25mL）3只；洗瓶一只；洗耳球一只。
药品：10.00（mol/m）Kcl溶液；0.093mol/dm)hAc溶液；电导水。
实验报告电解质溶液的电导率测量
实验报告电解质溶液的电导率测量实验报告实验报告电解质溶液的电导率测量1. 引言电导率是评价电解质溶液中电流传导能力的物理量，它反映了溶液中离子的浓度和移动率。
本实验旨在通过测量不同浓度的电解质溶液的电导率，探讨浓度对电导率的影响，并验证电解质溶液的电导性质。
2. 实验设备和试剂2.1 实验设备- 电导率计- 电池及电线- 电导率测量池- 烧杯- 称量仪2.2 试剂- 稀盐酸（HCl）- 稀硫酸（H2SO4）- 碳酸钠（Na2CO3）- 食盐（NaCl）- 蒸馏水3. 实验步骤3.1 准备工作- 将电导率测量池彻底清洗干净。
- 用蒸馏水洗净所有玻璃仪器，确保无杂质残留。
3.2 电导率的测量3.2.1 设置实验- 将电导率计连接到电池，保证正负极连接正确。
- 将电导率测量池放入实验室温度为25摄氏度的水槽中。
等待电导率计达到恒定读数。
3.2.2 测量纯水的电导率- 用称量仪称取约50毫升蒸馏水，倒入电导率测量池中。
- 记下电导率计的读数。
3.2.3 测量不同浓度电解质溶液的电导率- 用称量仪分别称取一定质量的稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠和食盐溶解在蒸馏水中，制备不同浓度的电解质溶液。
- 将每种电解质溶液分别倒入电导率测量池中，记录下电导率计的读数。
4. 实验数据和结果在实验中，我们测量了纯水和不同浓度电解质溶液的电导率，并得到了如下结果：测量物质电导率 (S/cm)纯水 XXXX稀盐酸 XXXX稀硫酸 XXXX碳酸钠 XXXX食盐 XXXX5. 讨论与分析5.1 电解质溶液的电导率与浓度的关系根据实验结果可以观察到，随着电解质溶液的浓度增加，电导率也随之增加。
这是因为浓度的增加提高了溶液中离子的数量，使得电流传导能力增强。
5.2 电解质溶液的电导率与离子特性的关系在相同浓度条件下，不同电解质溶液的电导率存在差异。
这是因为不同电解质的离子的移动率不同，在相同浓度下，移动率更高的离子溶液具有更高的电导率。
6. 结论通过实验测量和分析，我们得出了以下结论：- 电解质溶液的电导率随着浓度的增加而增加。
电解质溶液的电导率测定方法
电解质溶液的电导率测定方法一、引言电解质溶液的电导率测定方法是物理化学实验中常用的方法之一。
电导率是衡量溶液中电解质浓度和导电性能的重要指标。
本文将介绍电解质溶液的电导率测定方法及其测量原理。
二、电导率测定方法电导率测定方法主要包括以下几种：直流电导法、交流电导法和电导浓度法。
下面将对每种方法逐一进行介绍。
1. 直流电导法直流电导法是通过测量电解质溶液在直流电场中的电导率来确定其浓度。
具体实验步骤如下：a. 准备电极：将两片导电性良好的电极（如铂电极）插入溶液中，确保电极与溶液充分接触。
b. 测量电导率：接通直流电源，测量溶液中的电流强度以及电压差，由欧姆定律计算电导率。
2. 交流电导法交流电导法是通过测量电解质溶液在交流电场中的电导率来确定其浓度。
具体实验步骤如下：a. 准备电极：与直流电导法相同，插入导电良好的电极到溶液中。
b. 使用交流电源：接通交流电源，选择合适的频率和电压，通过测量电流强度和电压差，计算电导率。
3. 电导浓度法电导浓度法是通过建立电导率与溶液浓度之间的关系，利用电导率与溶液浓度的线性关系进行测定。
具体实验步骤如下：a. 准备一系列不同浓度的标准溶液。
b. 测量电导率：分别测量各个标准溶液的电导率，并绘制电导率-浓度曲线。
c. 测量待测溶液的电导率：根据电导率-浓度曲线，确定待测溶液的浓度。
三、测量原理电解质溶液的电导率与溶液中电解质的浓度呈正相关关系。
当电解质浓度较低时，电导率与浓度之间的关系近似为线性关系，通过测量电导率即可间接测定电解质浓度。
四、实验注意事项1. 电极的选择：选择导电性好、不容易被电解质氧化的材料作为电极，如铂电极、碳电极等。
2. 电极的处理：在使用电极之前，需将其清洗干净，并保持电极在实验过程中的稳定性。
3. 溶液的制备：为了保证实验结果的准确性，需制备一系列不同浓度的标准溶液，并根据浓度确定待测溶液的浓度范围。
4. 实验环境：实验过程中需保持实验环境的恒温、稳定，避免外界因素对测量结果的影响。
电解质溶液的电导率和浓度的测定方法
电解质溶液的电导率和浓度的测定方法电解质溶液的电导率和浓度是研究溶液中电离程度的重要指标，在化学和生物化学等领域有着广泛的应用。
本文将介绍几种常用的测定电解质溶液电导率和浓度的方法。
一、电导率测定方法1. 电导率测量器测定法电导率测量器是一种专门用于测定溶液电导率的仪器。
该方法简便快速，适用于纯净的水溶液，但对于含有悬浮物或溶解度有限的溶液，可能需要进行前处理。
具体操作时，先将测量电极清洗干净并校准，然后将电极插入待测溶液中，读取仪器上显示的电导率数值即可得到溶液电导率。
2. Konduktometri法Konduktometri法是一种经典的测定电解质溶液电导率的方法。
其原理是根据欧姆定律，通过测量电流和电压的关系来计算电导率。
具体操作是将电积体浸入待测溶液中，通过测量电流和电压值，利用电导率=电流/电压来计算溶液的电导率。
3. 恒压滴定法恒压滴定法是一种快速测定电导率的方法。
首先，在测定器中加入一定量的溶液，通过滴定管将标准溶液滴入待测溶液中，同时记录流入的液体体积和流出的溶液的电导率。
当所滴定的体积达到一定值时，根据滴定液体积和待测溶液电导率的关系，计算出待测溶液的电导率。
二、浓度测定方法1. 密度测定法密度测定法是一种常用的测定溶液浓度的方法。
溶液的浓度与其密度呈正相关关系。
通过使用密度计，根据已知浓度的标准溶液和待测溶液的密度，可以计算出待测溶液的浓度。
2. 空气干燥法空气干燥法是一种测定无机盐溶液浓度的方法。
该方法基于溶液中溶质浓度越高，溶液相对湿度越低的原理。
具体操作时，将待测溶液和干燥管连接，待溶液与干燥管内的湿气平衡后，通过称量管中湿气的增减量来计算溶液的浓度。
3. 稀释法稀释法是一种常用的测定浓度的方法，适用于浓度较高的溶液。
具体操作是将待测溶液取一定体积，用溶剂（通常为水）稀释至一定体积，然后测定稀释后的溶液浓度。
通过计算稀释后的溶液与待测溶液的比值，可以得到待测溶液的浓度。
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姓名: 肖池池序号: 31 周次: 第七周指导老师: 张老师电解质溶液电导的测定及应用
一、实验目的
1. 掌握电导测量的原理和方法。
2. 学会使用DDS-307A 型电导率仪，及测定乙酸电离平衡常数的方法。
二、基本原理
AB 型(如HAc)弱电解质在溶液中的电离达到平衡时，其电离平衡常数(K c)与浓度(c)、电离 )之间有如下的关系：
度(
c
在一定温度下K C是常数，测定不同浓度时的，就可以求出K C。
电离度可用电导法测定，溶液的电导用电导率仪测定。
对于弱电解质，电离度等于浓度为c时的摩尔电导()和溶液在无限稀释时的摩尔电导()之比，即：
以对作图应为一直线，其斜率为，截距为，根据斜率和截距可算出和。
三、仪器及试剂
仪器：恒温装置1套，DDS-307A 型电导率仪，电导电极，电导池，移液管（25 ml、5 ml 和
1 ml 各1支），容量瓶（50 ml 5 只），250 ml烧杯1只，洗耳球1只。
药品：0.1000 mol·dm-3 HAc 溶液，电导水。
四、操作步骤
1.配制溶液：准确配制浓度为0.050、0.010、0.0050、0.0010 和0.0005 mol·dm-3 的HAc溶液。
2.设置实验参数：设置DDS-307A型电导仪的电极常数为1.082、温度系数为0.2％、实验温度为室温18.0℃。
3.测定乙酸溶液的电导率：用电导水充分洗净电导池及电导电极，再用少量0.0005 mol·dm-3 HAc 溶液洗涤电导池和电导电极三次，将电极浸入0.0005 mol·dm-3 HAc 溶液中，将测量结果填入实验表格，再重复测量两次。
取三次测量值的平均值作为该浓度HAc的电导率。
同样方法，由稀到浓分别测定0.0010、0.0050、0.0500 和0.100 mol·dm-3 的HAc溶液的电导率，一并记入表格。
4.同样方法法测定电导水的电导率，重复测定三次。
以校正电导水对溶液电导率的影响。
5.实验结束后，先关闭各仪器的电源，用蒸馏水充分冲洗电导池和电极，并将电极浸入蒸馏水中备用。
五、实验数据及处理
实验温度T= 18.0℃
C1/(mol dm-3) C=C1-C0105C/κ
测量值平均值
0.0005 36.3
36.30 33.24 1.504 36.3
36.3
0.0010 52.4
52.60 49.54 2.019 52.7
52.7
0.0050 123.8
123.87 120.81 4.139 123.8
124
0.0100 173.2
173.27 170.21 5.875 173.4
173.2
0.0500 395
395.33 392.27 12.746 395
396
0.1000 556
556.33 553.27 18.074 557
556
以对作图，进行线性拟合得
400
800
1200
16002000
0.00
0.010.020.030.040.05
0.06 Y=-9.63664*10-4+3.146*10-5
*X R=0.99991
c /κ/(mol*s -1
m -2
)
κ/(S /m )
由图可得到，
即 ，
得到
理论计算：
相对误差
六、注意事项
1. 为了提高实验精度，实验中的一切操作都必须采用电导水。
常用的电导水是用离子交换树脂来制备的。
为了除去其中的CO2，要通入氮气几分种。
2．实验过程中严禁用手触及电导池内壁和电极。
3．溶液的电导率对溶液的浓度很敏感，在测定前，一定要用被测溶液多次荡洗电导池和电极，以保证被测溶液的浓度与容量瓶中溶液的浓度一致。
七、思考题
1．测定电解质溶液的电导，为什么一般用交流电而不用直流电？
答：测定电解质溶液的电导时不能用直流电源，因为直流电通过电解质溶液时由于电解作用改变了电解质溶液的浓度和性质。
2．若实验过程中，电导池常数发生改变，它对HAc 的电离常数有何影响？。