大学化学实验理论考试复习题
化学实验试题及答案大学
化学实验试题及答案大学在进行化学实验时，理解实验原理、掌握实验操作和分析实验结果都是至关重要的。
以下是一份大学化学实验试题及答案的示例，旨在帮助学生更好地准备和理解化学实验。
一、实验目的1. 掌握溶液的配制方法和滴定实验的基本操作。
2. 学习酸碱滴定的原理和方法，了解滴定终点的判断。
3. 通过实验数据计算溶液的浓度，提高数据处理能力。
二、实验原理酸碱滴定是一种常用的化学分析方法，通过测定酸和碱之间的反应来确定未知溶液的浓度。
在滴定过程中，当滴定剂和被滴定剂的摩尔比达到1:1时，反应达到终点。
此时，可以通过已知浓度的滴定剂计算出未知溶液的浓度。
三、实验仪器和试剂1. 仪器：滴定管、烧杯、量筒、搅拌棒、pH试纸。
2. 试剂：0.1M盐酸标准溶液、未知浓度的氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。
四、实验步骤1. 准确量取50.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液于250mL烧杯中。
2. 加入2-3滴酚酞指示剂，溶液呈无色。
3. 将0.1M盐酸标准溶液装入滴定管中，记录初始读数。
4. 开始滴定，边滴边搅拌，直至溶液由无色变为粉红色，且在半分钟内不褪色，记录滴定终点的读数。
5. 重复滴定3次，取平均值。
五、实验数据记录与处理1. 记录每次滴定所用盐酸的体积。
2. 计算每次滴定所用盐酸的摩尔数。
3. 根据酸碱中和反应的化学方程式，计算氢氧化钠溶液的浓度。
六、实验结果通过实验，我们可以得到氢氧化钠溶液的浓度。
例如，如果平均消耗的盐酸体积为25.00mL，则氢氧化钠溶液的浓度计算如下：\[ \text{氢氧化钠溶液浓度} = \frac{0.1 \text{ mol/L} \times 25.00 \text{ mL}}{50.00 \text{ mL}} = 0.05 \text{ mol/L} \]七、实验讨论1. 分析实验中可能出现的误差来源，如滴定管的校准、终点判断的准确性等。
2. 讨论如何改进实验方法以提高结果的准确性。
化学实验期末考试题及答案
化学实验期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 实验室中常用的干燥剂是：A. 食盐水B. 浓硫酸C. 蒸馏水D. 氢氧化钠溶液2. 以下哪个操作是正确的实验操作？A. 将试剂瓶口直接接触试管口B. 用嘴吸试剂C. 用滴管滴加试剂时，滴管尖端接触试管壁D. 将试剂瓶口与试管口保持一定距离3. 实验室中常用的加热设备是：A. 酒精灯B. 微波炉C. 电热水壶D. 电磁炉4. 以下哪个物质是强酸？A. 碳酸B. 硫酸C. 醋酸D. 柠檬酸5. 以下哪个物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化铵D. 氢氧化铝6. 实验室中常用的量取液体的仪器是：A. 烧杯B. 滴管C. 试管D. 烧瓶7. 以下哪个操作是正确的称量固体药品的操作？A. 直接用手拿取B. 放在天平的左盘上称量C. 放在天平的右盘上称量D. 放在滤纸上称量8. 实验室中配制溶液时，以下哪个操作是正确的？A. 用嘴吸溶液B. 用玻璃棒搅拌C. 用磁力搅拌器搅拌D. 用电子天平搅拌9. 实验室中常用的分离液体的方法是：A. 过滤B. 蒸馏C. 蒸发D. 离心10. 以下哪个操作是正确的使用滴定管的操作？A. 滴定前不进行标定B. 滴定时滴定管尖端接触试管壁C. 滴定时滴定管尖端不接触试管壁D. 滴定后立即清洗滴定管答案：1. B2. D3. A4. B5. A6. B7. D8. B9. A10. C二、填空题（每空1分，共10分）11. 实验室中常用的酸碱指示剂是______。
12. 实验室中常用的玻璃仪器有______、______、______等。
13. 实验室中常用的加热方法有______、______等。
14. 实验室中常用的分离固体的方法是______。
15. 实验室中常用的称量仪器是______。
答案：11. 酚酞12. 烧杯、试管、滴管13. 直接加热、间接加热14. 过滤15. 电子天平三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述实验室中如何正确使用酒精灯？17. 请简述实验室中如何正确配制一定浓度的溶液？答案：16. 正确使用酒精灯的步骤如下：a. 点燃酒精灯前，确保灯芯湿润且无杂物。
大学有机化学实验复习题
有机化学实验考试复习题一、简答部分1.测定熔点时，遇到下列情况将产生什么结果？(1) 熔点管壁太厚；(2) 熔点管不洁净；(3) 试料研的不细或装得不实；(4)加热太快；(5) 第一次熔点测定后，热浴液不冷却立即做第二次；(6)温度计歪斜或熔点管与温度计不附贴。
答：(1) 熔点管壁太厚，影响传热，其结果是测得的初熔温度偏高。
(2) 熔点管不洁净，相当于在试料中掺入杂质，其结果将导致测得的熔点偏低。
(3) 试料研得不细或装得不实，这样试料颗粒之间空隙较大，其空隙之间为空气所占据，而空气导热系数较小，结果导致熔距加大，测得的熔点数值偏高。
(4)加热太快，则热浴体温度大于热量转移到待测样品中的转移能力，而导致测得的熔点偏高，熔距加大。
(5) 若连续测几次时，当第一次完成后需将溶液冷却至原熔点温度的二分之一以下，才可测第二次，不冷却马上做第二次测量，测得的熔点偏高。
(6) 齐列熔点测定的缺点就是温度分布不均匀，若温度计歪斜或熔点管与温度计不附贴，这样所测数值会有不同程度的偏差。
2.是否可以使用第一次测定熔点时已经熔化了的试料使其固化后做第二次测定？答：不可以。
因为有时某些物质会发生部分分解，有些物质则可能转变为具有不同熔点的其它结晶体。
3.测得A、B两种样品的熔点相同，将它们研细，并以等量混合(1) 测得混合物的熔点有下降现象且熔程增宽；(2)测得混合物的熔点与纯A、纯B的熔点均相同。
试分析以上情况各说明什么？答：(1)说明A、B两个样品不是同一种物质，一种物质在此充当了另一种物质的杂质，故混合物的熔点降低，熔程增宽。
(2)除少数情况（如形成固熔体）外，一般可认为这两个样品为同一化合物。
4.沸石(即止暴剂或助沸剂)为什么能止暴？如果加热后才发现没加沸石怎么办？由于某种原因中途停止加热，再重新开始蒸馏时，是否需要补加沸石？为什么？答：(1)沸石为多孔性物质，它在溶液中受热时会产生一股稳定而细小的空气泡流，这一泡流以及随之而产生的湍动，能使液体中的大气泡破裂，成为液体分子的气化中心，从而使液体平稳地沸腾，防止了液体因过热而产生的暴沸。
大学化学试验试题及答案
大学化学试验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氢氧化钾D. 氨水答案：B2. 化学计量学中，摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔B. 摩尔/克C. 千克/摩尔D. 摩尔/千克答案：A3. 以下哪种元素是惰性气体？A. 氧B. 氦C. 铁D. 钠答案：B4. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氢气答案：D5. 根据酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. 碳酸氢钠B. 碳酸氢铵C. 碳酸钠D. 碳酸钙答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 化学中，原子的相对原子质量是指原子的质量与碳-12原子质量的______倍。
答案：1/122. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2，13. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。
答案：氯4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______摩尔数。
答案：物质的量5. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、热能或光能。
答案：化学能三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
2. 请解释什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢有三种同位素：氕、氘和氚。
3. 什么是酸碱中和反应？请描述其基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
其基本原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水分子。
4. 什么是化学平衡？为什么化学平衡是动态的？答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应的速率相等，导致系统中各物质的浓度保持不变的状态。
化学平衡是动态的，因为即使达到了平衡状态，反应物和生成物之间的转化仍在持续进行，只是它们的浓度不再发生变化。
大学物化实验期末考试试题及答案
大学物化实验期末考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度是指：A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量答案：C2. 在恒温恒压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，这是：A. 波义耳定律B. 查理定律C. 阿伏伽德罗定律D. 盖吕萨克定律答案：C3. 以下哪个不是热力学第一定律的表述？A. 能量守恒B. 能量可以以不同的形式存在C. 能量不能被创造或毁灭D. 能量可以从一种形式转化为另一种形式答案：C4. 根据热力学第二定律，以下哪个说法是错误的？A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 任何能量转化过程都不可能完全转化为机械能C. 自然界中的熵总是增加的D. 热量可以自发地从高温物体传递到低温物体答案：B5. 理想气体状态方程为：A. PV=nRTB. PV=mRTC. P=V/nRTD. P=nRT/V答案：A6. 物质的溶解度与以下哪个因素无关？A. 温度B. 压力C. 溶剂的量D. 溶质的性质答案：C7. 根据范特霍夫方程，以下哪个因素不会影响化学反应的平衡常数？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 催化剂答案：D8. 根据吉布斯自由能变化，以下哪个结论是正确的？A. ΔG=0时，反应处于平衡状态B. ΔG>0时，反应不能自发进行C. ΔG<0时，反应可以自发进行D. 所有选项都是正确的答案：D9. 以下哪个是电解质？A. 氯化钠B. 酒精C. 葡萄糖D. 碘化钾答案：A10. 根据电化学原理，以下哪个说法是错误的？A. 原电池中，阳极发生氧化反应B. 电解池中，阴极发生还原反应C. 电镀池是电解池的一种D. 电化学腐蚀是氧化还原反应的一种答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是________。
答案：mol/L2. 阿伏伽德罗常数的值是________。
（完整版）大学化学基础实验复习题
（完整版）⼤学化学基础实验复习题第⼀题选择题1、⼀种钠盐可溶于⽔，该盐溶液加⼊HCl溶液后，有刺激性⽓体产⽣，同时有黄⾊沉淀⽣成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3（答：D）2、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采⽤：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D）3、下列设备中，哪⼀种最适宜于测定原⼦量？（A）威尔逊云室（B）电⼦显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D）4、王⽔的成分是下列哪⼀种混合⽽成？（体积⽐）（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1)(C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1)（答：D）5、微量成分是指被测组分的含量为：（A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001%（答：C）6、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差⼩于0.1％，在滴定时，耗⽤体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL（答：B）7、某溶液为⽆⾊，下列何种离⼦不能否定？（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+（答：B）8、KMnO4能稳定存在于何处？（A）空⽓中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中（答：D）9、⽤蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质（答：B）10、在分光光度中，浓度测量的相对误差较⼩（<4％）的光度范围是：（A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2（答：B）11、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，⼜溶于NH3·H2O（A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2（答：B）12、1:1HCl的物质的量浓度为多少？（A）2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L（答：C）13、⽤紫外分光光度计可测定什么光谱：（A）原⼦吸收光谱（B）分⼦吸收光谱（C）电⼦吸收光谱（D）原⼦发射光谱（答：B）14、以下说法不正确的有：（A）提纯多硝基化合物通常不采⽤蒸馏操作；（B）减压蒸馏能⽤来分离固体混合物；（C）液体有机物⼲燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；（D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。
有机化学实验考试复习题
有机化学实验考试复习题有机化学实验考试复习题有机化学实验是化学专业的重要课程之一，它通过实验操作来加深学生对有机化学理论的理解和应用能力的培养。
而在考试前，复习是必不可少的一环。
本文将为大家提供一些有机化学实验考试的复习题，帮助大家更好地备考。
一、化合物鉴定1. 你在实验室中得到了一个无色液体，它的分子式为C4H10O，你需要确定它的结构。
请列出你将采取的实验步骤和理论依据。
2. 你在实验室中得到了一个白色晶体，它在酸性条件下溶解，但在碱性条件下不溶解。
请确定该化合物的性质，并给出理论依据。
二、有机合成1. 请设计一个合成方案，将苯甲酸转化为苯乙醇。
描述你的实验步骤和反应机理。
2. 你需要合成一个具有药物活性的化合物，它的分子式为C10H12O2。
请设计一个合成方案，并描述你的实验步骤和反应机理。
三、反应机理1. 请解释以下反应的机理：苯乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷。
2. 请解释以下反应的机理：苯与氯化亚铜反应生成苯基氯。
四、实验操作1. 你需要从一个混合物中分离苯酚和对硝基苯酚。
请设计一个实验方案，并描述你的实验步骤。
2. 你需要从苯酚合成对硝基苯酚。
请设计一个实验方案，并描述你的实验步骤。
五、实验安全1. 你在实验室中进行苯烷酸与溴的反应时，突然发现有强烈的刺激性气味。
请列出你的应急处理步骤和理论依据。
2. 你在实验室中操作苯胺时，不小心溅到了手上。
请列出你的应急处理步骤和理论依据。
这些题目涵盖了有机化学实验的各个方面，包括化合物鉴定、有机合成、反应机理、实验操作和实验安全等。
通过对这些题目的复习，可以帮助学生巩固对有机化学实验的理论知识，并提高实验操作和问题解决能力。
在复习过程中，建议学生不仅要掌握实验操作的步骤，还要理解实验背后的原理和机理。
这样可以帮助学生更好地应对考试中的实验设计和问题解答。
总之，有机化学实验考试的复习是一个重要的环节，通过对复习题的仔细研究和理解，可以提高学生的备考效果。
大学化学实验试题及答案
大学化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾2. 化学方程式中，系数表示的意义是什么？A. 反应物的摩尔数B. 反应物的质量C. 反应物的体积D. 反应物的摩尔比3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是多少？A. 22.4LB. 22.4mLC. 22.4cm³D. 22.4dm³4. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 乙醇B. 甲烷C. 碳酸钙D. 乙酸5. 根据酸碱中和反应的原理，以下哪种物质可以作为酸？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 碳酸钠二、填空题（每空1分，共10分）1. 元素周期表中，位于第三周期的元素具有______个电子层。
2. 根据化学键理论，______键是由两个原子共享一对电子形成的。
3. 在化学反应中，______是指反应物和生成物之间的质量关系。
4. 物质的量浓度的定义是每______升溶液中所含溶质的物质的量。
5. 根据酸碱理论，能够释放氢离子的物质被称为______。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室中如何准确测量溶液的pH值。
2. 解释为什么说“水是生命之源”？3. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
4. 描述实验室中如何安全地处理和储存易燃易爆化学品。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 给定一个化学反应：2H₂ + O₂ → 2H₂O，如果反应消耗了16g 的氢气，计算生成水的质量。
2. 已知某溶液的浓度为0.1M，体积为500mL，求该溶液中溶质的物质的量。
五、实验题（每题15分，共30分）1. 设计一个实验来验证铁比铜活泼。
2. 描述如何使用分光光度计测定溶液中某种离子的浓度。
答案：一、选择题1. A2. D3. A4. C5. C二、填空题1. 三2. 共价3. 质量守恒定律4. 升5. 酸三、简答题1. 使用pH试纸或pH计，将试纸浸入待测溶液中，或将pH计的电极浸入溶液中，读取pH值。
华东理工大学《基础化学实验》复习题库
考试复习重点资料（最新版）资料见第二页封面第1页实验一硝酸钾的制备1．实验中为什么第一次固、液分离要采用热过滤？2．将热过滤后的滤液冷却时，KCl能否析出，为什么？3．本实验制得的KNO3若不纯，杂质是什么？怎样将其提纯？实验二化学反应速率及活化能的测定1．根据实验三部分内容的实验结果，说明各种因素（浓度，温度和催化剂）是如何影响化学反应速率的？2．若不用S2O82-，而用I-或I3-的浓度变化来表示反应速率，则反应速率常数k是否一样？3．实验中，为什么要迅速把(NH4)2S2O8溶液加到其他几种物质的混合溶液中？4．实验中为什么可以由反应溶液出现蓝色的时间长短来计算反应速率？当溶液出现蓝色后，反应是否停止了？实验三甲酸铜的制备1．可溶性金属盐和碳酸盐反应，哪些情况下生成碳酸盐，哪些情况下又生成碱式碳酸盐或金属氢氧化物？2．在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度太高，对产物有什么影响？3．制备碱式碳酸铜时，为什么不用氧化铜而用碱式碳酸铜为原料？4．简述固液分离的几种方法以及它们的适用条件？实验四凝固点降低法测定尿素相对分子质量1．用凝固点降低法测定溶质的相对分子质量，对溶质和溶剂各有什么要求？2．若溶质在溶液中发生离解或缔合，对实验结果有何影响？3．测定溶液的凝固点比较困难，在操作中应注意哪些问题？实验五酸碱标准溶液的配制及标定1．为什么每次测定的初读数，都要从“0”或“0”附近刻度开始？2．下列的操作情况，对标定HCl溶液的浓度有否影响？其结果怎样？（1）装入HCl溶液的滴定管没有用HCl溶液润洗；（2）滴定管中HCl溶液的最初读数应为0.01ml，而记录数据时，误记为0.10ml；（3）锥形瓶用Na2CO3溶液润洗。
实验六醋酸电离常数和电离度的测定1．怎样正确使用玻璃电极和甘汞电极？2．实验中测定不同浓度的HAc溶液的pH值时，为什么要用干燥的烧杯来盛装溶液？若不用干烧杯应怎样操作？3．若所用的HAc溶液浓度极稀，是否还能用K≈c2(H+)/c求电离常数？4．由你的实验结果，总结电离度、电离常数和HAc溶液浓度的关系。
大学生化学实验课考试题库
大学生化学实验课考试题库大学生化学实验课考试题库化学实验是化学学科教育的重要组成部分，它不仅能够加深学生对理论知识的理解，还能培养学生的实验技能和科学探究能力。
以下是一份大学生化学实验课考试题库，旨在帮助学生复习和准备实验课考试。
一、实验基础知识1. 实验目的和重要性- 简述化学实验的目的和在化学学科中的重要性。
2. 实验安全- 列举实验室常见的安全事故及其预防措施。
3. 实验记录- 描述实验记录的格式和重要性。
4. 实验数据处理- 解释实验数据的收集、处理和分析方法。
二、化学实验基本操作1. 溶液的配制- 说明如何配制一定浓度的溶液。
2. 滴定操作- 描述滴定的原理、步骤和注意事项。
3. 色谱法- 简述色谱法的原理和应用。
4. 光谱分析- 解释光谱分析的基本原理和分类。
5. 电化学实验- 介绍电化学实验的基本操作和注意事项。
三、化学实验仪器使用1. 天平的使用- 描述天平的校准、称量方法和维护。
2. 分光光度计的使用- 说明分光光度计的工作原理和操作方法。
3. 离心机的使用- 描述离心机的工作原理和使用注意事项。
4. pH计的使用- 解释pH计的工作原理和校准方法。
5. 气相色谱仪的使用- 简述气相色谱仪的使用方法和维护。
四、化学实验典型实验1. 酸碱滴定实验- 描述酸碱滴定的原理、方法和计算。
2. 氧化还原滴定实验- 说明氧化还原滴定的实验步骤和注意事项。
3. 沉淀反应实验- 描述沉淀反应的条件和沉淀的分离方法。
4. 有机合成实验- 介绍几种常见的有机合成反应和操作步骤。
5. 光谱分析实验- 描述光谱分析实验的类型和数据处理方法。
五、化学实验设计1. 实验方案设计- 说明如何设计一个化学实验方案。
2. 实验变量控制- 描述实验中变量控制的重要性和方法。
3. 实验结果预测- 解释如何根据理论预测实验结果。
4. 实验误差分析- 说明实验误差的来源和减少误差的方法。
5. 实验报告撰写- 描述实验报告的结构和撰写要点。
华东理工大学《基础化学实验》复习题库
考试复习重点资料（最新版）资料见第二页封面第1页实验一硝酸钾的制备1．实验中为什么第一次固、液分离要采用热过滤？2．将热过滤后的滤液冷却时，KCl能否析出，为什么？3．本实验制得的KNO3若不纯，杂质是什么？怎样将其提纯？实验二化学反应速率及活化能的测定1．根据实验三部分内容的实验结果，说明各种因素（浓度，温度和催化剂）是如何影响化学反应速率的？2．若不用S2O82-，而用I-或I3-的浓度变化来表示反应速率，则反应速率常数k是否一样？3．实验中，为什么要迅速把(NH4)2S2O8溶液加到其他几种物质的混合溶液中？4．实验中为什么可以由反应溶液出现蓝色的时间长短来计算反应速率？当溶液出现蓝色后，反应是否停止了？实验三甲酸铜的制备1．可溶性金属盐和碳酸盐反应，哪些情况下生成碳酸盐，哪些情况下又生成碱式碳酸盐或金属氢氧化物？2．在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度太高，对产物有什么影响？3．制备碱式碳酸铜时，为什么不用氧化铜而用碱式碳酸铜为原料？4．简述固液分离的几种方法以及它们的适用条件？实验四凝固点降低法测定尿素相对分子质量1．用凝固点降低法测定溶质的相对分子质量，对溶质和溶剂各有什么要求？2．若溶质在溶液中发生离解或缔合，对实验结果有何影响？3．测定溶液的凝固点比较困难，在操作中应注意哪些问题？实验五酸碱标准溶液的配制及标定1．为什么每次测定的初读数，都要从“0”或“0”附近刻度开始？2．下列的操作情况，对标定HCl溶液的浓度有否影响？其结果怎样？（1）装入HCl溶液的滴定管没有用HCl溶液润洗；（2）滴定管中HCl溶液的最初读数应为0.01ml，而记录数据时，误记为0.10ml；（3）锥形瓶用Na2CO3溶液润洗。
实验六醋酸电离常数和电离度的测定1．怎样正确使用玻璃电极和甘汞电极？2．实验中测定不同浓度的HAc溶液的pH值时，为什么要用干燥的烧杯来盛装溶液？若不用干烧杯应怎样操作？3．若所用的HAc溶液浓度极稀，是否还能用K≈c2(H+)/c求电离常数？4．由你的实验结果，总结电离度、电离常数和HAc溶液浓度的关系。
大学化学实验练习题(二)
大学化学实验练习题(二)一、单项选择题1.通过普通蒸馏方法较好地分离两种不共沸的化合物，要求两种化合物的沸点相差应不小于:（A)１０℃（B)２０℃(C)30℃(D)40℃2.采用常规干燥剂干燥50ml待干燥液体，应使用干燥剂（A)１-２g (B）2-5ｇ（C)6-9g （Ｄ)１0-16ｇ3.为提纯含有色杂质的萘,一般一次应加的活性炭量是粗萘重量的(Ａ）１-5% （Ｂ）６－１0% (C）１1-1５% （D）≥２0%4．用毛细管法测量化合物的熔点时,在接近熔点时应控制升温速度为(A）1-2℃/min(B)２－3℃/min(C)３－4℃/mｉn（D)5-6℃／ｍiｎ５.在蒸馏操作中,下列温度计位置正确的是6.使用70%乙醇重结晶萘粗产物时，加入溶剂至恰好溶解后,为使热过滤顺利进行，溶剂还应过量:(A)1% (B)5% （C)１0% （D)20%7.在制备正溴丁烷时,正确的加料顺序是：（A)NaBｒ+H2SO４+CＨ３CH2CH2ＣＨ2OH＋H2O(B)NaBr+ Ｈ2O＋ＣＨ３ＣH2CH2CＨ2OH+H2SＯ4(C)H２O+H2SO４+CＨ3CH2CH2ＣＨ2OH+ＮaBr(D)H2SＯ４+H2O+ＮａBr+CH3ＣH２CH2CH2ＯH8 . 蒸馏操作中，应选择合适的冷凝管,用水冷凝,蒸馏液体的沸点应低于(Ａ)10０℃(B) 130℃(C)140℃(Ｄ）２00℃9.普通蒸馏操作中，不正确的步骤是:(Ａ) 液体沸腾后,加入沸石,以防止爆沸(Ｂ) 蒸馏装置应严格密闭。
(C) 不能将烧瓶中的液体蒸干。
(D）蒸馏沸点高于１40℃物质时，换用空气冷凝管。
1０.蒸馏前,至少要准备几个接受瓶:(Ａ)1个(B) 2个(Ｃ)３个(D) 4个11．蒸馏装置的正确拆卸顺序：（Ａ) 先取下接受瓶，然后拆接液管，冷凝管，蒸馏瓶(Ｂ) 先取下蒸馏瓶,然后拆接液管,冷凝管,接受瓶(C) 先拆接液管，然后取下接受瓶，冷凝管，蒸馏瓶（Ｄ) 先取下冷凝管，然后拆接液管,接受瓶，蒸馏瓶1２．蒸馏操作中，应控制馏出液体的速度为（Ａ) 3~4滴／秒（B）５~６滴／秒(C) ９～１０滴／秒(D)1~2滴/秒13.下列那种情况不符合水蒸气蒸馏的条件(A)被分离和提纯的物质与水不反应(B) 被分离和提纯的物质不溶或微溶于水(C)10０℃左右是蒸气压很小（小于１.33ⅹ103Ｐa)（D）混合物中有大量固体，用一般方法难以分离1４.提纯乙酸乙酯粗产物的正确操作为:(Ａ) 饱和碳酸钠中和，依次用饱和氯化钠，饱和氯化钙洗涤。
大学基础化学实验考试题及答案
大学基础化学实验考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学计量学中的摩尔质量是指：A. 化合物的质量与体积的比值B. 1摩尔物质的质量，单位为克C. 1摩尔物质中所含粒子的数目D. 元素的相对原子质量答案：B2. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积是多少升？A. 22.4B. 52.4C. 74.8D. 104.4答案：A3. 下列哪种物质不属于电解质？A. 食盐水B. 硫酸C. 纯水D. 铜答案：D4. 根据阿伏加德罗定律，1摩尔气体在标准状况下所占的体积是：A. 22.4升B. 52.4升C. 74.8升D. 104.4升答案：A5. 化学反应的平衡常数Kc是指：A. 反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积的比值B. 生成物浓度的乘积与反应物浓度的乘积的比值C. 反应物浓度与生成物浓度的和D. 生成物浓度与反应物浓度的差答案：B6. 下列哪种操作可以减少实验中的随机误差？A. 增加样品量B. 多次测量求平均值C. 使用更精确的仪器D. 以上都是答案：D7. 什么是酸碱滴定的终点？A. 滴定开始的时刻B. 滴定结束的时刻C. 溶液的pH值等于7的时刻D. 指示剂颜色发生变化的时刻答案：D8. 在化学实验中，使用移液管时，正确的操作是：A. 直接用口吸B. 用滤纸擦净移液管末端C. 将移液管插入液面以下，然后吹吸D. 将移液管垂直插入液面，不吹吸答案：B9. 什么是溶液的浓度？A. 溶液的质量B. 溶液的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的质量D. 溶质的质量与溶液体积的比值答案：C10. 在进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶中液体的量不应超过其容积的：A. 1/3B. 1/2C. 2/3D. 3/4答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 实验室中常用的干燥剂有________、________和________。
答案：浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠12. 化学实验中，使用酒精灯加热时，应使用________。
基础化学实验大一期末考题
基础化学实验大一期末考题1.实验目的：掌握基本的化学实验技能，培养实验操作和数据处理能力。
2.实验原理：实验中使用的化学物质和仪器设备的基本原理和使用方法。
3.实验操作步骤及数据处理： 3.1 实验操作步骤：–步骤1：准备实验所需的试剂和仪器设备。
–步骤2：根据实验要求进行试剂的配制和样品的准备。
–步骤3：按照实验要求进行实验操作，注意操作顺序和各步骤的时间控制。
–步骤4：在实验过程中记录实验数据和观察结果。
3.2 数据处理：–数据处理1：根据实验数据计算实验结果，并进行结果分析。
–数据处理2：使用适当的统计方法对实验数据进行处理，并绘制相关的图表。
–数据处理3：对实验数据进行误差分析，并讨论实验结果的可靠性。
4.实验注意事项：–注意个人安全和实验室安全，佩戴实验室必要的防护装备。
–注意实验操作的准确性和规范性，遵循实验操作规程。
–注意仪器设备的正确使用和保养，保持实验环境的整洁和安全。
5.实验结果分析：根据实验数据和结果，进行实验结果的分析和讨论，解释实验现象和规律，并与理论知识进行对比和验证。
6.实验总结：总结实验过程和结果，评价实验操作和数据处理的准确性和可靠性，并提出对实验改进的建议。
7.参考文献：根据实验中所涉及的理论知识和方法，列举参考的相关文献。
附录：实验题目示例1.酸碱滴定实验：测定某种酸和碱的浓度。
2.氧化还原滴定实验：测定某种物质的氧化还原态数。
3.颜色标定实验：测定某种物质的颜色指标。
4.溶液的饱和度实验：测定某种物质在不同温度下的溶解度。
5.晶体的形貌观察实验：观察某种晶体的形貌和结构特点。
6.光谱分析实验：使用光谱仪对某种物质的光谱进行分析。
以上是基础化学实验大一期末考题的相关要点和示例实验题目。
通过这些考题，学生能够综合运用已学习的化学知识和实验技能，进行实验操作、数据处理和结果分析。
这有助于提高学生的实验能力和科学素养，为进一步的化学研究打下基础。
在进行实验时，学生需要遵循实验操作规程和安全要求，保护个人安全和实验室安全。
大学有机化学实验期末复习题
有机化学实验练习题1. 重结晶为什么要用热水漏斗过滤，选择短颈漏斗而不用长颈漏斗的原因，选择菊花形滤纸的原因？答：使用热水漏斗是为了在过滤过程中保温，避免晶体析出。
短颈漏斗过滤速度快，避免滤液在颈部降温析出堵塞漏斗颈。
菊花形滤纸增大了接触面积，过滤速度快。
2．乙酰苯胺的制备实验为何需要使用分馏装置？分馏的目的何在？答：因为反应可逆，为使平衡右移，提高产率，需要不断蒸出产物水，但乙酸与水的沸点之差小于30℃，利用蒸馏装置不能很好地分离它们，故使用分馏。
分馏的目的是除去产物水，让乙酸仍然留在反应瓶中，以提高产率。
3. 在熔点测定实验中，能否使用第一次测定熔点时已经熔化了的有机化合物再作第二次测定？为什么？答：不能。
因为第一次测定熔点时已经熔化了的有机化合物可能晶形发生了改变，也可能在高温下发生了分解。
4.正丁醚的制备实验中，反应物冷却后为什么要倒入25mL水中？依次用50%的硫酸、水洗涤的目的何在？答：便于分出有机层，即醚与硫酸生成的钅羊盐在稀释后才会分解，从酸中游离出来；加50%的硫酸是为了洗去正丁醇；加水是为了洗去硫酸，防止它与后面加入的干燥剂氯化钙生成微溶物，难与有机物分离。
5.重结晶时活性炭用量为何不能过多或过少？为什么不能在溶液沸腾时加入活性炭？（4分）答：活性炭过多，吸附有机物导致损失。
过少，脱色不完全。
沸腾时加入活性炭会引起暴沸。
6.茶叶中提取咖啡因的原理和方法是什么？答：利用咖啡因易溶于乙醇的特点，采用索氏提取器用乙醇对茶叶中的咖啡因进行回流萃取。
然后利用普通蒸馏装置对提取液进行浓缩，回收乙醇。
蒸气浴上蒸干乙醇后加碱除去单宁酸。
炒干后再利用咖啡因容易升华的特点采用升华操作得到咖啡因的白色针状结晶。
7．重结晶法一般包括哪几个步骤？各步骤的主要目的如何？答：一般包括：（1）选择适宜溶剂，制成热的饱和溶液。
（2）热过滤，除去不溶性杂质（包括脱色）。
（3）抽滤、冷却结晶，除去母液。
（4）洗涤干燥，除去附着母液和溶剂。
第二届全国大学生化学实验笔试题及答案
第二届全国大学生化学实验笔试题第一题单项选择题（25分）1．下列化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是A(A) PbCrO4(B) Ag2CrO4(C) BaCrO4 (D) CaCrO42．向酸性K2Cr2 O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是D(A) 未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色(B) 未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色(C) 未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解(D) 因K2Cr2O7和/或H2O2浓度过稀3．实验室配制洗液，最好的方法是A(A) 向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸(B) 将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸(C) 将K2Cr2O7溶于1:1硫酸(D) 将K2Cr2O7与浓硫酸共热4．滴加0.1mol/L CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是C(A) Na3PO4(B) Na2HPO4(C) NaH2PO4(D) 以上三种溶液均可5．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是B(A) 将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂(B) 将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂(C) 将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂(D) 将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂6．制备下列气体时可以使用启普发生器的是D(A) 高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气(B) 块状二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气(C) 无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳(D) 块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢7．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过A(A) 饱和氯化钠和浓硫酸(B) 浓硫酸和饱和氯化钠(C) 氢氧化钙固体和浓硫酸(D) 饱和氯化钠和氢氧化钙固体8．使用煤气灯涉及的操作有打开煤气灯开关关闭空气入口擦燃火柴点燃煤气灯调节煤气灯火焰。
点燃煤气灯时操作顺序正确的是C(A) (B) (C) (D)9．能将Cr3+和Zn2+ 离子分离的溶液是B(A) NaOH (B) NH3H2O (C) Na2CO3(D) NaHCO3 10．下列配制溶液的方法中，不正确的是C(A) SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒(B) FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉(C) Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶于稀硝酸后加入少量Hg(D) FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸11．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是D(A) 王水+ KCl (B) Cl2 + KCl(C) 浓H2SO4 + KClO3(D) KOH + KClO312．向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是C(A) 氢氧化钠溶液(B) 碘化钾溶液(C) 稀硝酸(D) 次氯酸钠溶液13．将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是C(A) 粉红(B) 紫色(C) 绿色(D) 黄色14．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是B(A) Fe(OH)2(B) Ni(OH)2(C) Mn(OH)2(D) Co(OH)2 15．与浓盐酸作用有氯气生成的是B(A) Fe2O3 (B) Pb2O3 (C) Sb2O3 (D) Bi2O3 16．向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时，生成物的颜色为B(A) 棕色(B) 灰黑色(C) 白色(D) 黄色17．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是B(A) Cu(NH3)42+(B) Co(NH3)62+(C) Ni(NH3)62+(D) Co(SCN)42-18．向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色为C(A) 蓝色(B) 紫色(C) 绿色(D) 黄色19．下列化合物中，在6mol dm-3 NaOH溶液中溶解度最大的是D(A) Mg(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Fe(OH)2(D) Cu(OH)2 20．向澄清Na2S溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是B(A) Na2S2(B) S (C) Na2S3(D) SCl4 21．将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是B(A) KNO3 + Na2CO3(B) KNO3 + CuSO4(C) KNO3 + Cr2O3(D) KNO3 + ZnSO422．将浓硫酸与少量KI固体混合，还原产物主要是C(A) SO2(B) H2SO3(C) H2S (D) I223．下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是D(A) Zn(OH)2(B) Cu(OH)2 (C) Co(OH)2(D) Fe(OH)2 24．下列试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是C(A) HgCl2(B) 溴水(C) NaOH (D) (NH4)2S 25．向Ag(S2O3)23-中通入过量的Cl2，生成的沉淀是C(A) S (B) Ag2SO4(C) AgCl (D) Ag 2S2O3第二题单项选择题（25分）1．体积比为1:2的HCl其摩尔浓度为C(A) 2 mol/L (B) 6 mol/L (C) 4 mol/L (D) 3 mol/L2．Fe(OH)3沉淀完后过滤时间是C(A) 放置过夜(B) 热沉化后(C) 趁热(D) 冷却后3．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是C(A ) 冷水(B) 含沉淀剂的稀溶液(C) 热的电解质溶液(D) 热水4．重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是A(A) 慢速定量滤纸(B) 快速定性滤纸(C) 慢速定性滤纸(D) 快速定量滤纸5．用洗涤方法可除去的沉淀杂质是C(A) 混晶共沉淀杂质(B) 包藏共沉淀杂质(C) 吸附共沉淀杂质(D) 后沉淀杂质6．现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择A(A) 邻苯二甲酸氢钾(KHC8H9O4) (B) 草酸（H2C2O4•2H2O）(C) 苯甲酸（C6H5COOH）(D) 甲酸(HCOOH)7．称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250 ml 容量瓶中，量取25 ml 用以标定盐酸，容量瓶和移液管采取的校准方法是B(A)容量瓶绝对校准(B) 容量瓶和移液管相对校准(C) 移液管绝对校准(D) 不用校准8．碘量法测定铜主要误差来源是A（A）I- 的氧化和I2的挥发（B）淀粉强烈吸附I2（C）I2被吸附在CuI上，终点颜色很深不易观察（D）KSCN加入过早9．定量分析中，基准物质是D(A) 纯物质(B) 标准参考物质(C) 组成恒定的物质(D) 组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质10．配制KMnO4溶液时应选择的方法是B(A)称取一定量的固体试剂溶于水中，并用蒸馏水稀释至一定体积，保存于棕色瓶中。
大学化学期末考试复习题(含答案)
实验一 称量练习与酸碱滴定日期：_2005.12.1__ 室温：_12℃_一．实验目的1.了解天平的基本构造和性能2.学会用直接法和减量法称量样品3.学会容量瓶、移液管、滴定管的基本操作;学会酸碱滴定的基本操作4.培养准确、简明的记录实验数据的习惯 二．实验内容 1．称量练习2．配制Na 2CO 3的标准溶液(1) 无水Na 2CO 3的精确称量为： 0.5053 (g) （2）Na 2CO 3标准溶液的配制Na 2CO 3标准溶液的浓度：（mol·dm -3）=×=1000V Mm)CO Na 21(2132c 10001005353053.0⨯⨯=0.1001 式中m 、M 、V 分别为Na 2CO 3的质量、摩尔质量、体积。
3．未知HCl 溶液的标定实验二电解质溶液日期：2005.12.6室温：__12℃__ 压力：_________ 合作者：_______ 一．实验目的：1.了解弱酸、弱碱的解离平衡及平衡移动的基本原理。
2.了解水解平衡及平衡移动的基本原理。
3.了解难溶电解质的多相解离平衡及平衡移动的基本原理。
二．实验内容：2．缓冲溶液3．盐类的水解(1) 温度对水解的影响4．溶度积规则的应用实验三水的净化与软化处理实验日期：_2005.12.8__室温：__12℃___ 一．实验目的1.了解离子交换法净化水的原理与方法2.了解用配合滴定法测定水的硬度的基本原理和方法3.进一步练习滴定操作及离子交换树脂和电导率仪的使用方法二．实验内容结论：（你所在的城市自来水属于何种硬度的水？）中等硬水**2.硬水软化——离子交换法(1) 装柱（2）离子交换（3）Ca2+、Mg2+检验：3.各种水的定性检验质①自来水+ 铬黑T，现象：__________紫红___________________②离子交换软化水+ 铬黑T，现象：__________浅蓝___________________③市售纯净水+ 铬黑T，现象：__________蓝黑___________________④实验室制备高纯水+铬黑T，现象：__________浅紫红____________ _____⑤实验室制备蒸馏水+铬黑T，现象：__________淡蓝____________________⑥………….结论：（哪种水最不纯净？）自来水实验四铁矿石中铁含量的测定实验日期：2005.12.10室温：_10℃_一.实验目的1.了解测定铁矿石中铁含量的标准方法和基本原理2.学习矿样的分解，试液的预处理等操作方法3.初步了解测定矿物中某组分的含量的基本过程以及相应的实验数据处理方法二．实验主要化学反应方程Fe2O3(S)+6H+＝2Fe3++3H2O2Fe3++Sn2+＝Sn4++2Fe2+Fe3++Ti3++H2O ＝Fe2++TiO2++2H+Cr2O72-+6Fe2++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O（黄色）（绿色）。
大学无机化学实验考试题
大学无机化学实验考试题1. 实验背景与目的在大学无机化学实验中，无机化学实验考试是学生综合应用理论知识和实验技能的重要环节。
通过考试可以检验学生对无机化学实验原理、实验操作以及实验数据处理的掌握程度，并对学生的实验技能和思维能力进行评估。
本文档涵盖了大学无机化学实验考试的常见题型，以帮助学生更好地准备考试。
2. 题目一：离子反应方程式的平衡配比某离子反应实验中，需要平衡以下反应：FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl请根据反应方程式，回答以下问题：1.在该反应中，氯离子(Cl⁻)和氢氧根离子(OH⁻)的摩尔比是多少？2.当反应物浓度分别为[FeCl₂] = 0.10 M，[NaOH] = 0.20 M时，该反应能否进行？3. 题目二：配位化合物的合成及性质某学生合成了配位化合物[Cu(NH₃)₄]²⁺。
请根据该化合物的结构和性质，回答以下问题：1.写出该配合物的结构式，并说明其中铜离子与氨分子的配位方式。
2.若将该配合物溶解于水中，该溶液的颜色会如何变化？3.当加入适量盐酸至该溶液中后，产生了什么样的反应？请写出反应方程式。
4.该配合物的稳定性，跟其配位键的类型有关吗？请解释原因。
4. 题目三：兰姆-杰尔兹实验某学生进行了兰姆-杰尔兹实验测定电子云的尺寸。
以下为实验数据：单位为电子云球面对应的测量数值视频通道248衍射环数 3平面网络2000/mm请根据以上数据回答以下问题：1.根据测得的衍射环数，计算出该实验中电子云的最大半径。
2.通过观察视频通道数的变化和衍射环数的关系，你能得出什么结论？3.若将实验中的平面网络替换为更密的平面网络，电子云的尺寸会如何变化？5. 题目四：配位离子的晶体场理论设一个配合物中金属中心的d轨道能值顺序为t₂g < eg。
根据此信息回答以下问题：1.该配合物的中心金属离子是属于哪种d轨道的？2.若该配合物被强场配体所取代，金属中心的d轨道能值顺序发生改变，发生了什么变化？3.若该配合物被弱场配体所取代，金属中心的d轨道能值顺序会发生改变吗？请解释原因。
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大学化学实验理论考试复习题1 出现频率最高的：1.单盘电光天平减码一般采用~大到小顺序减码的原则。
2.目前我国生产的试剂质量标准按国家标准可分为三级优级纯分析纯化学纯，其标签颜色分别为绿红蓝 3.基准物质需要满足：1.组成与化学式相符2.纯度高3.性质稳定4.摩尔质量大 4.化学实验室中所需纯水的制备方法有蒸馏离子交换电渗析。
5.化学实验室中常用的加热方法水浴加热酒精灯加热 6.变色硅胶是常用的干燥剂，如果颜色蓝变红表明硅胶失效7.氧气钢瓶颜色为天蓝，字样为黑色。
氮气钢瓶颜色为黑。
乙炔钢瓶瓶身白字样红。
8.切割玻璃管挫时要注意向一个方向挫不要来回挫9.盛放NaOH,Na2CO3的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞? 10.实验室中若被酸烧伤，水冲后用饱和NaHCO3或稀氨水冲洗，酸液溅入眼中，先大量水冲再用2%Na2B4O7冲洗；被碱烧伤先用水冲再用2%HAc冲洗，碱液键入眼中，水冲后用3%H3BO3洗眼。
? 11.实验室汞洒落后应该用硫磺粉覆盖。
? 12.电器设备着火应用CO2灭火器。
?13.在分析天平使用前后均应调零，一检查天平的状态是否正常。
机械天平使用的物理原理是杠杆原理? 酸度计在使用之前要用标准缓冲溶液进行校正。
? 法测定弱电解质电离常数时，如弱电解质的浓度很稀，测得的电离常数数值将偏大? 16.定量分析仪器必须洗净至玻璃不挂水珠，即表示无油污，一般仪器可用刷子沾去污粉刷洗，若仍洗不干净可用铬酸洗液清洗。
? 17.实验室中常用的铬酸洗液是用浓硫酸和重铬酸钾配制而成的。
刚配好的洗液是红棕色，变绿后失效，配置时应该向饱和重铬酸钾中加入浓硫酸。
? 18.酸式滴定管用来盛装酸性及氧化性溶液，不易承装碱性溶液因为腐蚀玻璃。
碱式滴定管用来承装碱性及无氧化性溶液。
滴定管在装溶液前，需要润洗2~3次?? 19.使用移液管，应左手持洗耳球，右手执管径标线以上的部位，食指控制管口?? 20.酸式滴定管排气泡的方法是：迅速打开活塞，使气泡很快随溶液一起冲出尖嘴。
??21.碱式滴定管排气泡的方法是：先把滴定管倾斜约30度，左手两指将乳胶管向上弯曲，使管尖嘴朝上，并用力捏稍微靠近玻璃珠上的乳胶管，使管内气泡随溶液迅速流出。
?? 22.甲基橙的变色范围是~，酸色红碱色黄?? 23.标定NaOH的基准物是(二水合草酸钠)邻苯二甲酸氢钾。
标定HCL的基准物是无水碳酸钠，硼砂, 1 2 *基准物质硼砂久置于装有硅胶干燥剂的干燥器中，若用它标定盐酸溶液，测得HCL浓度将偏低。
*标定高锰酸钾的？标定高锰酸钾时，为了提高反应速度要加热，且在酸性溶液中进行，应加入H2SO4.标定硫代硫酸钠的是重铬酸钾。
用重铬酸钾标定硫代硫酸钠溶液时，以淀粉溶液作为指示剂，滴定终点颜色变化为灰蓝色变为亮绿色。
*以重铬酸钾基准试剂标定硫代硫酸钠溶液时，终点附近溶液颜色的变化是：黄绿色~蓝绿色~亮绿色，对应的有色物质分别是：I2-Cr3+,I2-淀粉，Cr3+ *简答：标定硫代硫酸钠溶液采用间接滴定法，在重铬酸钾离子标准溶液加入碘离子时，为何要加酸，而且要加盖在暗处放置五分钟？@因为重铬酸钾只有在酸性条件下才具有氧化性，与碘离子按化学计量比定量反应。
@于重铬酸钾与碘化钾的反应速率较慢，所以他们之间反应要放置一段时间。
@生成的碘单质具有挥发性和还原性，为防止被空气中的氧气氧化，所以反应应在暗处进行。
24.配制(五水合硫代硫酸钠)应加入碳酸钠固体，并保存在棕色有塞瓶中。
?? 25.滴定分析按化学反应不同可以分为四类：酸碱滴定，沉淀滴定，氧化还原滴定，配位滴定。
??白，溴淡黄色，碘黄色。
?? 27.实验过程中不慎起火，当火势不太大时，应该关闭燃气龙头，切断电源，移走易燃易爆物质。
有机溶剂起火，应该使用1211灭火器。
电器起火，应该使用二氧化碳灭火器。
核心反应中的主要考点：第一类：硫酸铜的提纯及组成分析?? 1.在工业硫酸铜提纯试验中，除去难溶氢氧化物的方法是沉淀分离法；去除三价铁离子时，控制PH=4.目的是使三价铁完全水解为氢氧化铁，而铜离子不水解，故可以过滤除去。
在蒸发浓缩母液时，不能把母液蒸干，其目的是溶解微量可溶性杂质。
2.本学期硫酸铜提纯采用的是重结晶的方法。
3.在工业硫酸铜提纯中，除去难溶氢氧化物的方法是：先将粗溶于热水中，用H2O2将二价铁氧化为三价铁，调节PH到4，趁热过滤。
4.简述减压过滤的操作方法：按布氏漏斗的大小准备好合适的滤纸，将布氏漏斗安放在抽滤瓶上，将滤纸润2 3 湿，开启真空泵使滤纸紧贴漏斗，以玻璃棒引流，将溶液加入漏斗中，加入量不超过其容积三分之二。
过滤完成后，先拔掉抽气孔上的胶管，人后关闭真空泵，揭起滤纸边缘，取出沉淀物。
5.如果产率过高，可能原因是：?? 1.晶体干燥不充分，携带过多水?? 2.停火过晚，可溶性杂质去除不充分?? 3.调节ph时，加碱过多，产品混入硫酸钠——注意在出现晶膜时停火第二类：络合滴定法测定水的硬度?? 1.乙二胺四乙酸难溶于水，而乙二胺四乙酸钠易溶，故EDTA标准溶液多用乙二胺四乙酸钠标准溶液配制。
?? 2.使用基准物氧化锌标定EDTA时，用二甲酚橙作为指示剂，用20%的六亚甲基四氨做缓冲溶液，其PH 是5~6，滴定终点颜色酒红色变为黄色。
3.采用EDTA为滴定剂测定水的硬度，因水中含有少量的Fe3+,Al3+,应加入三乙醇胺作为掩鼻剂，滴定时控制溶液PH=10 滴定钙镁合量：滴定时选择络黑T作指示剂，当溶液的酒红色变为天蓝即为终点。
5.钙硬度单独测定，沉淀掩蔽，指示剂为钙指示剂，终点桃色变为纯蓝 6.落黑T 适用于弱碱性溶液中使用。
7.用络合滴定法测定水硬时，加入Mg-EDTA的目的是提高终点变色的敏锐度。
采用置换滴定原理，滴定前后My-EDTA的量没有变化，所以对结果无影响。
第三类：原子吸收分光光度法测定水的硬度?? 1.原子吸收分光光度法测定水中钙镁含量时，采用的试验方法是标准曲线法第四类：碘量法测定铜含量?? 1.碘量法测定铜含量的误差主要来源是碘的氧化挥发。
2.碘量法中常以淀粉做指示剂，其应该加入的时间是，滴定至终点前加入。
?? 3.原因：加入过早则大量的碘单质与碘结合形成蓝色物质，这部分碘不易与硫代硫酸钠反应 4.滴定终点时溶液蓝色变为无色。
5.碘量法中为了防止碘的挥发，应采取的步骤是1.加过量碘化钾2.勿剧烈摇动 3.室温下反应和使用碘量瓶。
重铬酸钾与碘定量反应~用硫代硫酸钠滴定析出的碘单质~标定完成真正的测定过程是：把提纯后的产品硫酸铜溶于硫酸和碘化钾中，注意碘化钾过量！为了保证铜离子被还原完全 3 4 在临近终点时加入KCNS，使CuI 转化成CuSCN，释放他强烈吸附的碘单质，使其继续参与反应注意！只能在近终点加入，否则KCNS可能直接还原二价铜离子，导致结果偏低实验中为保证三价铁不去抢二价铜的还原饭碗，必须加入NH4HF2掩蔽。
同时他也是缓冲剂，保证溶液PH保持在~4 第五类：混合离子的鉴定1．在鉴定溶液中是否含有钴离子时，应该加入NaF以掩蔽三价铁的干扰。
加SCN-和丙酮以显色。
2．为了防止水解，在配制Bi(NO3)3溶液时，需要在盐酸或硝酸溶液中配制。
3．能将铬离子和锌离子分离的溶液是NaOH. 4．向硝酸汞溶液中滴加氨水时，生成物的颜色是灰黑色5．肯定不为蓝色的是六氨合镍离子6．新生成的氢氧化镍在空气中放置，颜色最不易发生变化。
7．将浓硫酸与少量的碘化钾固体混合，还原产物主要是：H2S 8．氢氧化铁沉淀完全后的过滤时间是趁热9．在铁，铝，钙，镁离子混合液中，为了消除钙镁离子的干扰，最简便的方法是络合掩蔽法第六类：硫酸铜的差热分析实验1．在硫酸铜的差热分析试验中，若升温速率低，则基线漂移小，输出信号弱，所得实验差热峰宽。
第七类：分光光度法测定硫酸铜中铁含量 1.该实验根据Fe3+与SCN-生成红色配合物，最大吸收波长为480mm. 第八类：合成碳酸钠?? 1.食盐与碳酸氢铵的反应温度应该控制到30~35℃，过高则碳酸氢铵将分解，过低则反应速度变慢。
第九类：制备六水合硫酸亚铁氨晶体?? 1.计算生成FeSO4应按反应掉的铁屑计算?? 2.以硫酸亚铁1:投料硫酸铵 3.产物的理论产量按照硫酸铵计算 4.产率=实际除以理论产量 5.强调溶液必须保持酸性，为了使二价铁离子不被氧化和水解。
具体措施有诸如把去离子水煮沸10分钟。
4 5 实验数据处理： 1.酸式滴定管2.误差为毫克的分析天平 3.误差为的台秤称取3g的样品应该记录为 4.用量筒量取25ml溶液应记录为25ml。
5.用准确度为的25毫升移液管量取25毫升溶液记录为6.氧化还原滴定法测定7H2O合硫酸亚铁中铁的含量%，%，%，%，平均值%,平均偏差% 相对平均偏差，极差%7.标定的EDTA 溶液，基准物ZnO的称量范围是~(ZnO 的摩尔质量为)8.硼酸溶液的PH值约为6，若硼酸溶液中加入丙三醇，则溶液的PH值变为3~4. 思考题———一．天平的使用：?? 1.手扭向后30°半开天平，缓慢加减砝码，不能取放称量物 2.向前90°，全开天平，既不能加减砝码，也不能取放称量物 3.全开天平，读数。
读数时天平两侧门应该关闭。
4.当标尺刻线向上方移动或无光亮出现，则表示减去砝码的质量已经超过被称物的质量，比如50吧，就应该拨回40的位置。
5.记录完毕立刻休止天平，把手扭扳到垂直。
二．NaOH标准溶液的标定和工业HAc含量的测定 1.固体氢氧化钠能否直接配成标准溶液，为什么？答：不能，因为它有很强的吸湿性，吸收CO2，只能先大致配，再标定成准确浓度 2.以草酸为基准物标定NaOH时，为什么选酚酞作为指示剂？答：产物草酸钠是二元碱，化学计量点的PH是，因此选用酚酞 2.为什么滴定到终点放置一段时间后红色会逐渐褪去？因为CO2溶于水，不需要再滴定三．混合碱中的总碱度的测定1.用标准盐酸溶液滴定达到第二个滴定终点时，为什么要将溶液加热煮沸？答：产物分解产生的碳酸会使终点提前来到，煮沸使其分解消除影响5 6 如不煮沸，则会使碳酸氢钠质量百分含量降低 3.两个终点的指示剂为什么要选择不同的指示剂？答：两个终点的成分和PH不同各自特征是：酚酞，8~10酸无色碱粉红甲基橙，~酸红碱 6。