学考复习：金属及其化合物
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湘阴一中2020年学业水平合格性考试
化学复习
第三章： 金属及其化合物 授课老师：邓海波
考试内容
能力层级
了解钠及其重要化合物(Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3)的主要性质
B
应用钠及其化合物的性质分析一些简单的实验现象和实际问题
D
了解铁及其重要化合物(铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐)的主要性质
Cu＋2AgNO3 = Cu(NO3)2＋2Ag。
三、铁和铜
3．了解Fe3＋的氧化性，认识Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化，了解Fe3＋的检 验方法
(1)Fe2＋既有氧化性，又有还原性：当遇强氧化剂时，生成Fe3＋；当遇强 还原剂时，生成Fe。
三、铁和铜
3．了解Fe3＋的氧化性，认识Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化，了解Fe3＋的检 验方法
(2)铜的化学性质： ①与O2、Cl2的反应：2Cu＋O2 =加=热 2CuO、Cu＋Cl2 =点=燃 CuCl2。 ②与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓) 加=热= CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 ③与浓、稀硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，
3Cu＋8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 ④与FeCl3、AgNO3溶液反应：Cu＋2FeCl3 = CuCl2＋2FeCl2，
Fe＋4HNO3(稀) = Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； 与稀硫酸反应：Fe＋2H＋ = Fe2＋＋H2↑。
三、铁和铜
2．了解铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况及差别
(1)铁的化学性质：铁是活泼的金属。
⑤与某些盐(如CuSO4、FeCl3)反应：Fe＋CuSO4 = FeSO4＋Cu、 Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2。
二、金属钠的原子结构与性质
6．过氧化钠与氧化钠
名称
过氧化钠
色态
淡黄色固体
化学式 电子式
Na2O2 Na＋[∶O∶O∶]2－Na＋
与水反应方程式 2Na2O2+2H2O = 4NaOH＋O2↑
与CO2反应方程式 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3＋O2
稳定性
容易吸收空气中的H2O、CO2而 变质
二、金属钠的原子结构与性质
4．与氧气反应 钠块切割后的表面呈银白色金属光泽，接触到空气后很快变暗：4Na＋
O2=2Na2O；点燃后钠在空气中剧烈燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体： 2Na＋点O燃2===Na2O2。
焰色反应：钾紫钠黄 5．钠的用途
① 制取钠的化合物； ② 钠与钾的合金用于原子反应堆的热交换剂； ③ 高压钠灯； ④ 从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属。
上图中淡黄色固体B是___N__a_2O__2_（填化学式）
一、金属的通性 金属共同的物理特性：具有金属光泽，良好的传热、导电、延展性等。 金属共同的化学性质：金属元素的最外层电子数较少，容易失去，表现
出还原性，与氧化剂相遇时就会发生氧化还原反应。 金属活动性顺序：
1．绝大部分金属能和氧气、氯气等非金属单质反应。 2．通常情况下金属活动性顺序中氢之前的金属能和稀硫酸、盐酸等反应 放出氢气，浓H2SO4、HNO3与金属反应不放出氢气。 3．较活泼的金属和水反应。 4．和某些盐溶液反应。
C. FeCl2溶液
D. FeCl3 溶液
【例2】 (2016年湖南省学业水平考试真题)下列钠的化合物中，可用于呼吸
面具作为O2来源的是( B )
A．Na2O
B．Na2O2
C．NaCl
D．Na2CO3
【例3】 (2015年湖南省学业水平考试真题)蘸取碳酸钾再酒精灯外焰上灼烧，
透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈( B )
A. 黄色
B. 紫色
C. 绿色
D. 砖红色
钾紫钠黄
【例4】 (2019年湖南省学业水平考试真题)化学是门实用性很强的科学。请 根据题意填空：
(1)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式： 2Na2O2＋2_C__O_2___= 2Na2CO3＋O2↑。 (2)厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量 置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是 __纯__碱___(填 “食盐”或“纯碱”)。 【例5】 (2015年湖南省学业水平考试真题)（1）有一种金属单质A，焰色 反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化：
关于铁及其化合物的说法错误的是( C )
A．钢属于铁合金
B．Fe2O3常用作红色油漆的原料
C．Fe(OH)3易溶于水 D．Fe3O4是具有磁性的黑色固体
三、铁和铜
1．了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质 (1) 铁是一种有金属光泽、银白色金属，质硬，具有良好导电、导热性， 能被磁铁吸引。铜是一种有光泽，亮红色金属，有良好的导电性和导
【练1】 (2012年湖南省学业水平考试真题)某同学在做钠的燃烧实验时，观
察到火焰的颜色为（ D ）
A．红色
B．蓝色 C．紫色 D．黄色
【练2】 (2013年湖南省学业水平考试真题)实验室中少量钠常常保存在_煤__油__ 中（填“煤油”或“水”）；
【练3】 (2014年湖南省学业水平考试真题)钠在空气中燃烧生成淡黄色的_N__a_2O__2（ 填“Na2O”或“Na2O2”）；
二、金属钠的原子结构与性质
1．Na原子结构示意图
Na原子易失去(填“得到”或“失去”)1个电子成为稳定结构，表现出强还 原性，作还原剂，在自然界中以化合态形式存在。
2．钠的物理性质：银白色，固态，密度小于水而大于煤油(保存在煤油中)，熔 点低，硬度小，导电、导热性良好。
3．与水反应现象及解释 (1)浮(说明密度比水小)； (2)熔(说明反应放热，且钠的熔点低)； (3)游(说明反应产生气体)； (4)响(说明反应剧烈)； (5)红(溶液中滴入酚酞溶液显红色，说明生成了碱)。 化学方程式为：2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑； 离子方程式为：2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑。
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O, Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 。 主要用途
氧化铁常用作红色油漆和涂料，赤铁矿（主要是Fe2O3）是炼铁原料。
三、铁和铜 1．了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质 (3) 铁的氢氧化物
氢氧化铁：难溶于水的红棕色固体； 氢氧化亚铁：难溶于水的白色固体。
(2)Fe2＋、Fe3＋的检验：
离子
Fe2＋
Fe3＋
先加KSCN溶液混合液不变色，后滴加
常用方
滴加KSCN溶液，溶液显红色或 氯水，溶液显红色或直接用氢氧化钠
法及现
滴加氢氧化钠溶液，生成红褐
象 溶液检验，则生成沉淀的颜色为白色
色沉淀
→灰绿色→红褐色
三、铁和铜
3．了解Fe3＋的氧化性，认识Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化，了解Fe3＋的检 验方法
B．黄色
C．红色
D．浅绿色
【例7】 (2019年湖南省学业水平考试真题)向盛有 FeCl2溶液的试管中，滴
加几滴 KSCN 溶液，无明显变化，再加入下列哪种试剂溶液会变红( B )
A．铁粉 B．过氧化氢溶液 C．稀盐酸 D．氨水
【例8】 (2016年湖南省学业水平考试真题)铁元素在地壳中的含量丰富。
热性，在电气和电子工业中应用广泛。
(2) 铁的氧化物 物理性质
氧化物 颜色状态
FeO 黑色粉末
Fe2O3 红棕色粉末
Fe3O4 黑色晶体
俗称
无
铁红
磁性氧化铁
铁的价态
+2
+3
+2、+3
溶解性
不溶于水
三、铁和铜
1．了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质 (2) 铁的氧化物
化学性质
a、氧化亚铁不稳定，在空气中受热易被氧化为Fe3O4 b、FeO和Fe2O3属于碱性氧化物，与非强氧化性酸反应生成盐和水。 c、FeO和Fewk.baidu.comO3分别与盐酸的反应：
碳酸钠 Na2CO3 纯碱或苏打 白色固体(晶体) 易溶于水
稳定
CO32-＋2H＋ = H2O＋CO2↑
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打 白色粉末 2N溶aH于C水O3，加=但=热N溶a解2C度O3比＋NHa22OC＋O3C小O2↑ HCO3-＋H＋ = H2O＋CO2↑
与NaOH反应
不反应
HCO3-＋OH－ = CO32-＋H2O
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的___N_a_2_O_2__（填“Na2O”或“Na2O2”）； (2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种__两__性___（填“酸性”、“碱 性”或“两性”）氧化物； (3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式： ____F_e_(_O_H__)3_+__3_H__C_l_=__F_e_C_l_3+_3_H__2。O
名称 性质 与酸溶液反应 与碱溶液反应 稳定性 制备
Fe(OH)2 碱性氢氧化物 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
不反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液
Fe(OH)3 碱性强氧化物 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
不反应 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液
三、铁和铜
2．了解铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况及差别 (1)铁的化学性质：铁是活泼的金属。
① 与O2反应：3Fe＋2O2点=燃= Fe3O4； ② 与Cl2反应：2Fe＋3Cl2 =点=燃 2FeCl3； ③ 高温与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g） =高=温 Fe3O4＋4H2； ④ 与酸反应：与强氧化性酸(常温下浓硫酸、浓硝酸使铁钝化)：
(3)Fe3＋只有氧化性，遇还原剂可得Fe2＋或Fe。
三、铁和铜 4．铁及其化合物间的相互转化关系
【练5】 (2016年湖南省学业水平考试真题)请根据物质在生产、生活等方面的
应用填空：
(1)厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__浅__红____(填
“无”或“浅红”)色。 (2)检验某补铁剂中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__K_S_C__N__(填“KSCN”或
【练7】 (2015年湖南省学业水平考试真题)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被 氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容 器是_____铁__罐_（填“铁罐”或“铜罐”）
【练8】 (2014年湖南省学业水平考试真题)钠、铝和铁是中学化学常见的三种重 要金属。请回答下列问题：
氧化钠 白色固体
Na2O Na＋[︰O︰]2－Na＋ Na2O＋H2O = 2NaOH Na2O＋CO2 = Na2CO3
加热条件下易被氧气氧化
用途
漂白、消毒、供氧
二、金属钠的原子结构与性质
7.Na2CO3、NaHCO3的性质比较(两者的转化)
名称 化学式
俗名 颜色、状态
溶解性 热稳定性
与盐酸反应
B
能举例说明Fe、Fe2＋和Fe3＋间的转化
C
了解铜及其重要化合物[CuO、Cu(OH)2、CuSO4]的主要性质
A
能列举常见合金材料的重要应用
A
【例1】 (2019年湖南省学业水平考试真题)向某溶液中滴加 NaOH 溶液产生
白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。该溶液可能是( B )
A. MgCl2溶液
B. AlCl3 溶液
相互转化
掌握两者鉴别的方法：固体：加热，溶液：加CaCl2或BaCl2溶液。
二、金属钠的原子结构与性质
8．(1)Na2CO3的用途： 在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用；热的纯碱溶液可用于
除去物品表面的油污。 (2)NaHCO3的用途： ①作为发酵粉(疏松剂)； ②可用于治疗胃酸过多，离子方程式：HCO-3＋H＋ = H2O＋CO2↑； ③可用作灭火剂。
“H2SO4”)溶液。 (3)铝质餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝质容器可以盛装
__浓__硫__酸__(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
【练6】 (2013年湖南省学业水平考试真题)铁可以形成多种氧化物，其中常用
作红色油漆和涂料的是（ B )（填字母代号）。
A．FeO
B． Fe2O3
C． Fe3O4
【练4】 (2018年湖南省学业水平考试真题)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的 火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有___钠_____(填“钠”或“钾”)元素；
【例6】 (2018年湖南省学业水平考试真题)向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴
入几滴KSCN溶液后，溶液呈( C )
A．无色
化学复习
第三章： 金属及其化合物 授课老师：邓海波
考试内容
能力层级
了解钠及其重要化合物(Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3)的主要性质
B
应用钠及其化合物的性质分析一些简单的实验现象和实际问题
D
了解铁及其重要化合物(铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐)的主要性质
Cu＋2AgNO3 = Cu(NO3)2＋2Ag。
三、铁和铜
3．了解Fe3＋的氧化性，认识Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化，了解Fe3＋的检 验方法
(1)Fe2＋既有氧化性，又有还原性：当遇强氧化剂时，生成Fe3＋；当遇强 还原剂时，生成Fe。
三、铁和铜
3．了解Fe3＋的氧化性，认识Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化，了解Fe3＋的检 验方法
(2)铜的化学性质： ①与O2、Cl2的反应：2Cu＋O2 =加=热 2CuO、Cu＋Cl2 =点=燃 CuCl2。 ②与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓) 加=热= CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 ③与浓、稀硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，
3Cu＋8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 ④与FeCl3、AgNO3溶液反应：Cu＋2FeCl3 = CuCl2＋2FeCl2，
Fe＋4HNO3(稀) = Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； 与稀硫酸反应：Fe＋2H＋ = Fe2＋＋H2↑。
三、铁和铜
2．了解铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况及差别
(1)铁的化学性质：铁是活泼的金属。
⑤与某些盐(如CuSO4、FeCl3)反应：Fe＋CuSO4 = FeSO4＋Cu、 Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2。
二、金属钠的原子结构与性质
6．过氧化钠与氧化钠
名称
过氧化钠
色态
淡黄色固体
化学式 电子式
Na2O2 Na＋[∶O∶O∶]2－Na＋
与水反应方程式 2Na2O2+2H2O = 4NaOH＋O2↑
与CO2反应方程式 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3＋O2
稳定性
容易吸收空气中的H2O、CO2而 变质
二、金属钠的原子结构与性质
4．与氧气反应 钠块切割后的表面呈银白色金属光泽，接触到空气后很快变暗：4Na＋
O2=2Na2O；点燃后钠在空气中剧烈燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体： 2Na＋点O燃2===Na2O2。
焰色反应：钾紫钠黄 5．钠的用途
① 制取钠的化合物； ② 钠与钾的合金用于原子反应堆的热交换剂； ③ 高压钠灯； ④ 从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属。
上图中淡黄色固体B是___N__a_2O__2_（填化学式）
一、金属的通性 金属共同的物理特性：具有金属光泽，良好的传热、导电、延展性等。 金属共同的化学性质：金属元素的最外层电子数较少，容易失去，表现
出还原性，与氧化剂相遇时就会发生氧化还原反应。 金属活动性顺序：
1．绝大部分金属能和氧气、氯气等非金属单质反应。 2．通常情况下金属活动性顺序中氢之前的金属能和稀硫酸、盐酸等反应 放出氢气，浓H2SO4、HNO3与金属反应不放出氢气。 3．较活泼的金属和水反应。 4．和某些盐溶液反应。
C. FeCl2溶液
D. FeCl3 溶液
【例2】 (2016年湖南省学业水平考试真题)下列钠的化合物中，可用于呼吸
面具作为O2来源的是( B )
A．Na2O
B．Na2O2
C．NaCl
D．Na2CO3
【例3】 (2015年湖南省学业水平考试真题)蘸取碳酸钾再酒精灯外焰上灼烧，
透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈( B )
A. 黄色
B. 紫色
C. 绿色
D. 砖红色
钾紫钠黄
【例4】 (2019年湖南省学业水平考试真题)化学是门实用性很强的科学。请 根据题意填空：
(1)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式： 2Na2O2＋2_C__O_2___= 2Na2CO3＋O2↑。 (2)厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量 置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是 __纯__碱___(填 “食盐”或“纯碱”)。 【例5】 (2015年湖南省学业水平考试真题)（1）有一种金属单质A，焰色 反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化：
关于铁及其化合物的说法错误的是( C )
A．钢属于铁合金
B．Fe2O3常用作红色油漆的原料
C．Fe(OH)3易溶于水 D．Fe3O4是具有磁性的黑色固体
三、铁和铜
1．了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质 (1) 铁是一种有金属光泽、银白色金属，质硬，具有良好导电、导热性， 能被磁铁吸引。铜是一种有光泽，亮红色金属，有良好的导电性和导
【练1】 (2012年湖南省学业水平考试真题)某同学在做钠的燃烧实验时，观
察到火焰的颜色为（ D ）
A．红色
B．蓝色 C．紫色 D．黄色
【练2】 (2013年湖南省学业水平考试真题)实验室中少量钠常常保存在_煤__油__ 中（填“煤油”或“水”）；
【练3】 (2014年湖南省学业水平考试真题)钠在空气中燃烧生成淡黄色的_N__a_2O__2（ 填“Na2O”或“Na2O2”）；
二、金属钠的原子结构与性质
1．Na原子结构示意图
Na原子易失去(填“得到”或“失去”)1个电子成为稳定结构，表现出强还 原性，作还原剂，在自然界中以化合态形式存在。
2．钠的物理性质：银白色，固态，密度小于水而大于煤油(保存在煤油中)，熔 点低，硬度小，导电、导热性良好。
3．与水反应现象及解释 (1)浮(说明密度比水小)； (2)熔(说明反应放热，且钠的熔点低)； (3)游(说明反应产生气体)； (4)响(说明反应剧烈)； (5)红(溶液中滴入酚酞溶液显红色，说明生成了碱)。 化学方程式为：2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑； 离子方程式为：2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑。
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O, Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 。 主要用途
氧化铁常用作红色油漆和涂料，赤铁矿（主要是Fe2O3）是炼铁原料。
三、铁和铜 1．了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质 (3) 铁的氢氧化物
氢氧化铁：难溶于水的红棕色固体； 氢氧化亚铁：难溶于水的白色固体。
(2)Fe2＋、Fe3＋的检验：
离子
Fe2＋
Fe3＋
先加KSCN溶液混合液不变色，后滴加
常用方
滴加KSCN溶液，溶液显红色或 氯水，溶液显红色或直接用氢氧化钠
法及现
滴加氢氧化钠溶液，生成红褐
象 溶液检验，则生成沉淀的颜色为白色
色沉淀
→灰绿色→红褐色
三、铁和铜
3．了解Fe3＋的氧化性，认识Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化，了解Fe3＋的检 验方法
B．黄色
C．红色
D．浅绿色
【例7】 (2019年湖南省学业水平考试真题)向盛有 FeCl2溶液的试管中，滴
加几滴 KSCN 溶液，无明显变化，再加入下列哪种试剂溶液会变红( B )
A．铁粉 B．过氧化氢溶液 C．稀盐酸 D．氨水
【例8】 (2016年湖南省学业水平考试真题)铁元素在地壳中的含量丰富。
热性，在电气和电子工业中应用广泛。
(2) 铁的氧化物 物理性质
氧化物 颜色状态
FeO 黑色粉末
Fe2O3 红棕色粉末
Fe3O4 黑色晶体
俗称
无
铁红
磁性氧化铁
铁的价态
+2
+3
+2、+3
溶解性
不溶于水
三、铁和铜
1．了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质 (2) 铁的氧化物
化学性质
a、氧化亚铁不稳定，在空气中受热易被氧化为Fe3O4 b、FeO和Fe2O3属于碱性氧化物，与非强氧化性酸反应生成盐和水。 c、FeO和Fewk.baidu.comO3分别与盐酸的反应：
碳酸钠 Na2CO3 纯碱或苏打 白色固体(晶体) 易溶于水
稳定
CO32-＋2H＋ = H2O＋CO2↑
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打 白色粉末 2N溶aH于C水O3，加=但=热N溶a解2C度O3比＋NHa22OC＋O3C小O2↑ HCO3-＋H＋ = H2O＋CO2↑
与NaOH反应
不反应
HCO3-＋OH－ = CO32-＋H2O
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的___N_a_2_O_2__（填“Na2O”或“Na2O2”）； (2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种__两__性___（填“酸性”、“碱 性”或“两性”）氧化物； (3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式： ____F_e_(_O_H__)3_+__3_H__C_l_=__F_e_C_l_3+_3_H__2。O
名称 性质 与酸溶液反应 与碱溶液反应 稳定性 制备
Fe(OH)2 碱性氢氧化物 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
不反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液
Fe(OH)3 碱性强氧化物 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
不反应 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液
三、铁和铜
2．了解铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况及差别 (1)铁的化学性质：铁是活泼的金属。
① 与O2反应：3Fe＋2O2点=燃= Fe3O4； ② 与Cl2反应：2Fe＋3Cl2 =点=燃 2FeCl3； ③ 高温与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g） =高=温 Fe3O4＋4H2； ④ 与酸反应：与强氧化性酸(常温下浓硫酸、浓硝酸使铁钝化)：
(3)Fe3＋只有氧化性，遇还原剂可得Fe2＋或Fe。
三、铁和铜 4．铁及其化合物间的相互转化关系
【练5】 (2016年湖南省学业水平考试真题)请根据物质在生产、生活等方面的
应用填空：
(1)厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__浅__红____(填
“无”或“浅红”)色。 (2)检验某补铁剂中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__K_S_C__N__(填“KSCN”或
【练7】 (2015年湖南省学业水平考试真题)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被 氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容 器是_____铁__罐_（填“铁罐”或“铜罐”）
【练8】 (2014年湖南省学业水平考试真题)钠、铝和铁是中学化学常见的三种重 要金属。请回答下列问题：
氧化钠 白色固体
Na2O Na＋[︰O︰]2－Na＋ Na2O＋H2O = 2NaOH Na2O＋CO2 = Na2CO3
加热条件下易被氧气氧化
用途
漂白、消毒、供氧
二、金属钠的原子结构与性质
7.Na2CO3、NaHCO3的性质比较(两者的转化)
名称 化学式
俗名 颜色、状态
溶解性 热稳定性
与盐酸反应
B
能举例说明Fe、Fe2＋和Fe3＋间的转化
C
了解铜及其重要化合物[CuO、Cu(OH)2、CuSO4]的主要性质
A
能列举常见合金材料的重要应用
A
【例1】 (2019年湖南省学业水平考试真题)向某溶液中滴加 NaOH 溶液产生
白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。该溶液可能是( B )
A. MgCl2溶液
B. AlCl3 溶液
相互转化
掌握两者鉴别的方法：固体：加热，溶液：加CaCl2或BaCl2溶液。
二、金属钠的原子结构与性质
8．(1)Na2CO3的用途： 在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用；热的纯碱溶液可用于
除去物品表面的油污。 (2)NaHCO3的用途： ①作为发酵粉(疏松剂)； ②可用于治疗胃酸过多，离子方程式：HCO-3＋H＋ = H2O＋CO2↑； ③可用作灭火剂。
“H2SO4”)溶液。 (3)铝质餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝质容器可以盛装
__浓__硫__酸__(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
【练6】 (2013年湖南省学业水平考试真题)铁可以形成多种氧化物，其中常用
作红色油漆和涂料的是（ B )（填字母代号）。
A．FeO
B． Fe2O3
C． Fe3O4
【练4】 (2018年湖南省学业水平考试真题)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的 火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有___钠_____(填“钠”或“钾”)元素；
【例6】 (2018年湖南省学业水平考试真题)向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴
入几滴KSCN溶液后，溶液呈( C )
A．无色