化学必修二知识点

必修二

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第一章物质结构元素周期律

原子核质子（即核电荷数）决定元素的种类

中子，决定原子的种类，同位素（质子数相同，电子数不同）

最外层电子数决定元素的化学性质

能量最低原理

原子电子各层电子各层电子最多容纳的电子数是2n2(n≥1)

结构排布排布的规最外层电子数≤8

律性次外层电子数≤18

核外电子排布表示方法，原子（或离子）结构示意图

电子最外层电子数＜4，金属（限短周期）

与元素性最外层电子数≥4，非金属（限短周期）

质的关系最外层电子数＝8，稀有气体（氦除外）

类型离子键：不同原子之间，只存在于离子化合物中

共价键极性键：不同原子之间，存在于共价化合物、离子化合物中化学键非极性键：同原子之间，存在于共价化合物、离子化合物和非

金属单质中

表达方式电子式

结构式（仅适用于共价键）

随着原子序数递增

最外层电子数呈1→8个的周期性变化（第一周期除外）

元素周期律原子半径呈周期性变化

元素主要化合价呈＋1→＋7的周期性变化

－4→－1

元素的金属性逐渐减弱周期性变化

非金属性逐渐增强

编排原则

周期（共7横行）短周期（第一、二、三周期）

结构长周期（第四、五、六、七周期）

元素周期表主族（ⅠA～ⅦA）

族（共18纵行）副族（ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB）

Ⅷ族（8、9、10纵行）

0族（稀有气体）

递变规律同周期元素性质的递变规律

同主族元素性质的递变规律

第二章化学反应与能量

物质变化反应物的化学键断裂（吸热过程）

生成物的化学键形成（放热过程）

热能吸热：反应物总能量＜生成物总能量

放热：反应物总能量＞生成物总能量

负极：较活泼金属，失电子，发生氧化反应

正极：较不活泼金属或非金属，溶液中阳离子得电子，构成发生还原反应

电解质溶液（能与负极材料自发发生氧化还原反应）

能量电能——原电池构成闭合回路，阳离子向正极移动，阴离子向负

极移化学变化动

反应干电池：不能重复使用

原电池分类可充电电池：可通过充电形式重复使用

燃料电池：两极本身不

参与反应，

需不断补

充可燃物

和助燃物，

原电池反

应为可燃

物的燃烧

反应

光能等

计算：v=△c/△t

化学反应进行的快慢—化学反应速率内因：反应物性质

化学反应的影响因素外因：浓度、温度、速率和限度压强、催化剂化学反应进行的限度—化学平衡状态—实质：v（正）=v（逆）

第三章有机化合物

通式：C n H2n+2（n≥1）

烷烃结构特征：正四面体形分子

代表物—甲烷典型化学性质：取代反应

CH4＋Cl2→CH3Cl＋HCl（条件：光照）

通式：C n H2n（n≥2）

几烯官能团：碳碳双键

种烃结构特征：平面形分子

重代表物—乙烯氧化反应与氧

要典型化学性质使酸性高锰酸钾溶液褪色

的加成反应：与H2、HX、H2O、X2等

烃结构特征：苯环中的键介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键氧化反应

苯化学取代反应与Br2易取代

性质与浓硝酸能加成

加成反应难氧化

官能团：羟基

乙醇与活泼金属的反应

生活中化学氧化反应与O2，催化剂Cu/Ag条件加热，生成CH3CHO（乙醛）

常见的性质与酸性高锰酸钾，生成CH3COOH（乙酸）

有机物酯化反应

乙酸官能团：羧基

化学性质：酸性；酯化反应

斐林试剂，水浴加热，砖红色沉淀

单糖，代表物葡萄糖，性质银氨溶液，水浴加热，析出银

不能水解

糖类二糖，代表物蔗糖，水解反应生成葡萄糖和果糖淀粉水解反应

多糖，代表物与碘变蓝

基本营纤维素比淀粉难水解

养物质在人体内不水解

油脂结构特征：分子中含有三个酯基

典型化学性质：水解反应

最终水解为氨基酸

蛋白质灼烧，有烧焦羽毛的气味

与浓硝酸，变黄色

第四章化学与自然资源的开发利用

电解法，Na、Mg、Al

金属的热还原法，Fe、Cu

金属矿物的冶炼热分解法，Ag、Hg

开发利用物理法

金属资源的合理利用

海水水资源循环冷却

海水资海水淡化

化学与自源的开海水化学资源海水制盐

然资源的发利用提纯Mg、Br2、I2

开发利用其他资源：核能、波浪能、潮汐能

煤—干馏、气化、液化

化石燃料的石油—分馏、裂化、裂解、重整

综合利用天然气—化工原料、燃料大气污染

环境保护水污染

土壤污染