人教版高中化学必修一第一章测试题.docx

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人教版高中化学必修一第一章单元测评.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一章单元测评第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分，每小题有1～2个正确选项)1．下列有关实验的叙述，正确的是()A．用量筒量取5.00mL 1.00 mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100 mol·L－1盐酸B．用10mL的量筒准确量取9.50mL水C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌解析：配制溶液要先在烧杯中将盐酸稀释并冷却至室温再转移到容量瓶中，A项不正确；量筒只是一种粗量仪器，10mL的量筒仅能精确到0.1mL，故要量取9.50mL水需精确度更高的仪器，B项不正确；浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌以散热，D项不正确。

答案：C2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是()A．1.01×105Pa、25 ℃时，2.24L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1L、3 mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.1×6.02×1023D．46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023解析：标准状况即1.01×105Pa、0 ℃时，2.24L Cl2中所含原子数为0.2×6.02×1023。

1.01×105 Pa、25 ℃时，2.24L Cl2所含原子数小于0.2×6.02×1023，A项错误；每个NH4NO3中含有2个N原子，题干中共有0.1L×3 mol·L－1的NH4NO3，故含有的N原子总数为0.6×6.02×1023，B项错误；由Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可知，5.6g铁粉与CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.1×6.02×1023，C项正确；46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为4646×3×N A＝3×6.02×1023，D项正确。

人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化检测试卷及答案

第一章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有＋5价的砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。

下列说法中，正确的是( B )A．在该反应中维生素C做催化剂B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷显＋3价C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C做氧化剂解析：河虾与西红柿同食时，河虾中＋5价的砷被西红柿中的维生素C还原为＋3价砷，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价砷造成的。

2．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。

例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是( A ) A．SO3B．NOC．CO D．H2O解析：SO2、CO2、SO3都是酸性氧化物，属非电解质，NO、CO都是不成盐氧化物，H2O是电解质，故选A。

3．下列不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( B )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸解析：Fe(OH)3胶体是均一、较稳定的分散系，能产生丁达尔效应，加入NaOH 溶液能聚沉生成沉淀，分散质微粒可透过滤纸；MgCl2溶液也是均一、稳定的分散系，但不能产生丁达尔效应，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，分散质微粒可透过滤纸，故选B。

4．下列各组离子一定能大量共存的是( D )A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NH＋4、K＋、CO2－3C．碱性溶液中：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－D．常温下碱性的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3解析：MnO－4为紫色，A项错误；pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，OH－与NH＋4反应生成NH3·H2O，B项错误；碱性溶液中OH－与HCO－3反应生成的CO2－3再与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，C项错误；碱性溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3能大量共存，D项正确。

高一化学第一册第一章检测卷-人教版(含答案)

高一化学第一册第一章检测卷-人教版（含答案）(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共13小题,每小题4分,共52分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是( )。

A.雾是一种分散系B.雾是一种气溶胶C.发生丁达尔效应D.空气中小水滴直径大小为1~100 nm答案:D2.下列关于物质分类的说法正确的是( )。

A.SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物B.金属氧化物都是碱性氧化物C.能电离出氢离子的物质都是酸D.NH4Cl不含金属阳离子,不属于盐答案:A3.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的本质区别是( )。

A.Fe(OH)3胶体有颜色,MgCl2溶液无色B.MgCl2溶液均一、稳定,Fe(OH)3胶体不稳定C.MgCl2溶液中分散质粒子的直径小于1 nm,Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径为1~100 nmD.Fe(OH)3胶体有丁达尔效应,MgCl2溶液没有丁达尔效应答案:C4.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )。

A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧D.炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼答案:B5.在一定条件下,R O3n-和F2可发生如下反应:R O3n-+F2+2OH-R O4-+2F-+H2O,从而可知在R O3n-中,元素R的化合价是( )。

A.+4B.+5C.+6D.+7答案:B解析:设元素R在R O3n-中的化合价为x,根据得失电子守恒有(7-x)×1=[0-(-1)]×2,解得x=+5。

6.下列关于胶体的叙述,正确的是( )。

A.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应B.胶体的本质特征是具有丁达尔效应C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律答案:A解析:雾是一种气溶胶,属于胶体,因此在阳光下可观察到丁达尔效应,A正确;胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在1~100 nm之间,B错误;不同分散系是依据分散质粒子的直径大小来划分的而不是丁达尔效应,C错误;溶液中溶质粒子的运动也是无规律的,D错误。

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高中化学学习材料唐玲出品化学第一章练习卷子一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。

根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )A ．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B ．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C ．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D ．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH 固体放在左盘纸上称量 2．下列的分离方法不．正确的是( ) A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物3．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是()4．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是( )A ．在标准状况下，0.5 mol 任何气体的体积都必定是11.2 LB ．在标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约是22.4 LC ．常温常压下，1 mol 任何气体的体积都约是22.4 LD ．在标准状况下，0.5 mol CO 2所占有的体积约是11.2 L5．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( ) A ．在常温常压下，11.2 L O 2含有的分子数为0.5N A B ．在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为2N A C ．71 g Cl 2所含原子数为2N AD ．标准状况下，1 mol H 2O 和1 mol H 2的体积都约为22.4 L6．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是()7．下列说法中，正确的是( )A ．1 mol O 2和1 mol N 2所占的体积都约为22.4 LB ．H 2的气体摩尔体积约为22.4 LC ．在标准状况下，1 mol H 2和1 mol H 2O 所占的体积都约为22.4 LD ．在标准状况下，22.4 L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的N 的物质的量为2 mol 8．下列关于容量瓶的使用操作中正确的是( ) A ．使用容量瓶前应先检查它是否漏水 B ．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C ．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm 处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D ．浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中9．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( ) A ．2 mol 水的摩尔质量和1 mol 水的摩尔质量B ．200 mL 1 mol/L 氯化钙溶液中c (Cl －)和100 mL 2 mol/L 氯化钾溶液中c (Cl －) C ．64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L 一氧化碳中氧原子数D ．20%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度和10%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度 10．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不．正确的是(括号内的物质为杂质)( ) A ．NaCl 溶液(BaCl 2)：加过量Na 2CO 3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 B ．KNO 3溶液(AgNO 3)：加过量KCl 溶液，过滤 C ．NaCl 溶液(Br 2)：加CCl 4，分液D ．KNO 3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温11．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm ，其中镁离子的质量分数为5.1%。

人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析)

人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析)第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷 (选择题共54分)一、选择题 (每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1.在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。

下列做法存在安全隐患的是：①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。

②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热。

③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中。

④镁着火时使用二氧化碳扑灭。

⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风。

⑥废旧电池应回收处理。

答案：A2.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是：①托盘天平可读取到小数点后一位 (以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位 (以毫升为单位)。

②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用。

③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中。

④称量的固体 (或量取的液体) 可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)。

⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上。

⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐。

答案：B3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A。

含0.1mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NA。

B。

22g CO2所含有的分子数为0.5NA。

C。

11.2L CO2所含有的分子数为0.5NA。

D。

常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L。

答案：A4.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是：②标准状况下气体XXX体积与阿伏加德罗标准状况下气体常数体积。

答案：B5.XXX罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下：C。

不同气体分子间的平均距离几乎相等。

答案：C6.下列关于实验操作的叙述中正确的是：①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶。

(word完整版)人教高一化学必修一第一章精选练习题(带答案)

化学必修一第一章练习题1．摩尔是( )。

A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体2．水的摩尔质量是( )。

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。

表示该体检指标的物理量是( )。

A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数() D．摩尔质量(M)4.两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )A.分子个数比为17：16B.原子个数比为17：16C.氢原子个数比为17：12D.氢原子质量比为17：125．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD．17 g氨气所含电子数目为10 NA6. 下列各物质中含氮原子数最多的是( )A. 0.1molNH4ClB. 0.1molNH4NO3C. 1.204×1023 CO(NH2)2D. 0.2mol NH3·H2O 7．下列气体所含原子数最多的是A．7.5g C2H6 B．14g N2 C．7g CO D．24g O28．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO29．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2NA个氦原子B．14 g氮气中含NA个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8NA10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．64 g SO2含有氧原子数为1NAB．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NAC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为__________mol；(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；(4)该气体所含原子总数为__________个；(5)该气体的一个分子的质量为__________g。

人教版高中化学必修一第一章检测题.docx

高中化学学习材料第一章检测题一、选择题（每小题只有一个正确的选项符合题意）1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体Ａ．①②Ｂ．①③Ｃ．③④Ｄ．①④2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（）Ａ．只有①Ｂ．①和②Ｃ．①和③Ｄ．①②③3、从碘的四氯化碳溶液中分离碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（）Ａ．蒸发Ｂ．蒸馏Ｃ．过滤Ｄ．分液4、实验中的下列操作正确的是（）Ａ．用试管取试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中Ｂ．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中的氯化钠溶液全部蒸干才停止加热Ｃ．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废水倒入水池中，再用水冲入下水道Ｄ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）Ａ．在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放几粒沸石Ｂ．将温度计水银球插入自来水中Ｃ．冷水从冷凝管下口入，上口出Ｄ．收集蒸馏水时，应弃去开始溜出部分6、右上图是10 mL 量筒的一部分，数字XY之间相差1 mL ，若X=5，则量筒所盛液体体积是（）Ａ．5.7 mL Ｂ．4.4 mLＣ．4.3 mL Ｄ．6.3mL7、若向一较浓溶液中，加入少量的氯化钡溶液和稀硝酸，振荡有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子有（）Ａ．只有 SO42- Ｂ．只有 Ag+Ｃ．有SO42- 和`Ag+Ｄ．有SO42-或`Ag+8、用托盘天平称取10.1g NaOH 试样，下列操作中，正确的是（）Ａ．将NaOH放在天平右托盘中的纸片上Ｂ．将NaOH放入天平左边托盘上已称重的烧杯中Ｃ．用镊子取出10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上Ｄ．用镊子取出10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上9、下列叙述正确的是（）Ａ．1molCO2的质量为44g/molＢ．CO2的摩尔质量为44gＣ．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量Ｄ．N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同10、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）Ａ．16g Ｂ．32g Ｃ．64g/mol Ｄ．32g/mol11、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）Ａ．原子数Ｂ．分子数Ｃ．体积Ｄ．物质的量12、在1L0.1mol/L 的氯化钙溶液中，氯化钙的物质的量是（）Ａ．0.05mol Ｂ．0.1molＣ．0.5mol Ｄ．1mol13、配制1L物质的量浓度为0.1mol/L的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为（）Ａ．14.2g Ｂ．142gＣ．7.1g Ｄ．71g14、欲配制100 mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100 mL 水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLＡ．①②Ｂ．②③Ｃ．①③Ｄ．①②③15、22g某化合物含有3.01×1023个甲分子，则甲的相对分子质量为（）Ａ. 11 Ｂ.22 Ｃ.44 Ｄ.6416、工业用高温煅烧石灰石的方法可以得到生石灰，下列是检验生石灰中是否含有未煅烧好的石灰石的一些方法，其中最好的是（）Ａ．将样品继续加热Ｂ．将样品加入紫色石蕊试液Ｃ．将样品溶于水后通入二氧化碳Ｄ．将样品中滴加稀盐酸17、下列物质在标准状况下，所占体积最大的是（）Ａ．1molH2Ｂ．6.02×1023个Cl2Ｃ．33.6g N2Ｄ．33.6gＯ218、下列实验操作中错误的是（）Ａ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热Ｂ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处Ｃ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出Ｄ．萃取操作时，一般选择有机物作萃取剂，且萃取剂与原溶剂不互溶二、填空题19、将4g NaOH固体溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________。

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第一章综合检测(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( ) A．溶解、过滤B．制成饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后结晶D．溶解、过滤后结晶2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③ B．①④C．②③ D．②④4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

以下对B分子组成的推测一定正确的是( )A．有1个氧原子 B．有2个氧原子C．有1个A原子 D．有2个A原子5．(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为( )A．0.01 mol/L B．0.017 mol/LC．0.05 mol/L D．0.50 mol/L6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14)C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。

一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( ) A．O2 B．Cl2C．CO2 D．CH48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。

人教版高中化学必修第一册第一章综合测试01试题试卷含答案答案在前

第一章综合测试答案解析1.【答案】D【解析】电解质、非电解质都属于化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，A 错误；3SO 溶于水后与水反应生成2424H SO H SO ，属于电解质，其溶液能导电，而3SO 并不能电离，故3SO 是非电解质，B 错误；电解质本身不能直接导电，只有在水溶液中或熔融状态下电离后才能导电，C 错误；电离是电解质导电的前提，氧化铝在熔融状态下电离出阴、阳离子而使其导电，D 正确。

2.【答案】C【解析】氯化钠在水溶液里和熔融状态下就能电离出钠离子和氯离子，并不需要电流作用，A 错误；4NaHSO 溶于水后能电离出氢离子，++244NaHSO Na H SO -++，但4NaHSO 不属于酸而是酸式盐，B 错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下能导电，故硫酸钡属于电解质，C 正确；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成了电解质碳酸，二氧化碳是非电解质，D 错误。

3.【答案】B【解析】由图可知，两个化合物分子和一个单质分子反应生成两个新的化合物分子和一个新的单质分子，属于置换反应，故B 符合题意。

4.【答案】A【解析】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，因此该反应不是复分解反应；根据反应方程式44Fe CuSO FeSO Cu ++可知该反应属于一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此是置换反应；反应中铁元素和铜元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应在溶液中进行有离子参加和生成，因此属于离子反应。

5.【答案】A【解析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，A 错误；“雨后彩虹”是雨后空气中含有的纳米级的小水珠与空气形成胶体，在阳光照射下，折射太阳光形成的，B 正确；胶体不能透过半透膜，3FeCl 溶液能透过半透膜，所以可以采用渗析的方法除去3Fe(OH)胶体中的3FeCl ，C 正确；分散质粒子直径介于1~100nm 的分散系为胶体，D 正确。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）新课标高一化学必修1第一章单元测试题(A)（从实验学化学）班别学号姓名成绩相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D4．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④6．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO210．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA11．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．①②B．②③C．①③D．①②③12．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3二、非选择题（40分）13．（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。

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绝密★启用前新教材人教版化学必修第一册第一章物质及其变化单元检测题本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

分卷I一、单选题（共15小题,每小题4.0分，共60分）1.已知常温下，在溶液中发生如下反应：%116H+ + 10Z—+2XO；===2X2++5Z2+8H2O%1 2 A2++B 2===2 A3++2B 一%12B「+Z2===B2+2Z「由此推断下列说法错误的是（）A.反应Zz+2A2+===2A3++2Z「可以进行B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是XOi、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是ZL B「、A2+、X2+2.下列说法正确的是（）A.只有液溶胶才具有丁达尔效应B.纳米材料一般是几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C.根据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D.医学上的血液透析利用了胶体的渗析原理3.下列反应属于离子反应的是（）A.氢气还原氧化铜B.胆矶失去结晶水C.酸碱中和反应D.硫与氧气的反应4.下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）A.2F2（g） +2H2O===4HF+O2B.SO2 （g） +I2+2H2O===H2SO4+2HIC.H2S （g） +Br2===2HBr+S；D.3NO2（g） +H2O===2HNO3+NO5.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）A.£02—QOB.FeCh^FeChC.HCI^AgCID.K]―6.依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是()A.此反应不可能是复分解反应B.若金属1是锌，则金属2可能是铁C.还原性：金属1>金属2D.不能确定该反应是否是氧化还原反应7.下列有关物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物馥性氧化物A Na：CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO:B NaOH HC1NaCl NazO coC NaOH CH3COOHCaF：NajO?SO2D KOH HNOs CaCOi CaO SO38.新型纳米材料MFe20x(3<x<4)中M表示+ 2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

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高中化学学习材料一、选择题1、每摩尔物质含有（）。

A. 6.02×1023个分子B. 6.02×1023个原子C. 阿伏加德罗常数个原子D. 阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、下列说正确的是（）。

A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3mol O2 与2mol H2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）。

A.14g氮气所含原子数为NAB.1 mol 水中所含电子数为10NAC.32g O2与32g O3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5mol Na2CO3与1.5mol H2O所含氧原子数目均为1.5NA4、下列说法正确的是（）。

A.6.02×1023个碳原子的质量为1gB.钠原子的摩尔质量为23gC.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol5、在0.25mol Na2O中，含有的氧离子数约为（）。

A. 1个B. 0.25个C. 1.5×1023个D. 6.02×1023个6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是（）。

A. 1：1B. 1：3C. 3：1D. 2：37、下列叙述正确的是（）。

A. 氢氧化钠的摩尔质量是40gB. 1mol NaOH的质量是40g/molC. 1g H2和1g N2所含分子数相等D. 等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是（）。

A. 0.4mol KClO3B. 4/3０ mol FeCl3C. 3/4０ mol FeCl3D. 0.1mol KCl9、下列表述或叙述中，正确的是（）。

A.1mol氢B.3mol H2C.2mol氢分子D.1mol H10、已知a mol H2和b mol H2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为（）。

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单元测评（一）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。

每小题只有一个正确答案）1 .下列有关化学实验操作正确的是（）A .称取NaOH固体B •稀释浓H2SO4C .将乙醇与水分离D .检查装置的气密性图CA1-12 .如下实验数据正确的是（）A .用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B .用托盘天平测得某药品的质量为2.15gC •用量筒量取3.57mL的试剂D .用250mL的容量瓶配制250mLlmol L "NaOH溶液3・以下实验装置不能用于分离物质的是（）图CA1-24 .如图CA1-3表示配制一定物质的量浓度的NaCI溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（）图 CA1-35 .科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag 的原子质量是bg , 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（） 12 A .由已知信息可得:N K = —D WB • l/Vg 该原子的物质的量一定是一^rnolaNdWC.购该原子中含有一个该原子aD .该原子的摩尔质量是6 .某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有XaChO.lmol L-i^的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A .酉己制1L 该溶液，可将0丄molCaCh 溶于1L 水中B . Ca?+和CI •的物质的量浓度都是O.lmol L-iC .从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol 丄JD .将该瓶溶液稀释T 咅，则所得溶液的«「）为0.1mol ・L J7 •把5%的氢氧化钠溶液蒸发掉324g 后，溶液变成84.8mL ,溶质的质量分数变为 21.2% ,则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（AC DA . 5mol丄"B . 6.25mol L1C . 2.5mol丄"D . 7.5mol L-i8 .设M表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A .常温常压下，11.2LC02所含的原子数为1.5MB .常温常压下,48gOs含有的氧原子数为3必C .标准状况下，22.4LSO3中所含原子数为4M1D .标准状况下，1L水所含分子数为越必9 .标准状况下，K氨气溶解在1L水中冰的密度近似为lg/mL）所得溶液的密度为Q g/mL #质量分数为”，物质的量浓度为cmol/L #则下列关系中不正确的是（）lOOOp^v 17c171/ VpA C—B w —C w —D c—17 * lOOOp * 171/+ 22400 * 17 /+ 2240010 •下列叙述正确的是（）A・同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B•任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必相等C . 1L—氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.等压等体积的N2和CO2两种气体的分子数一定相等11 .将标准状况下的乱HCI气体溶于100mL水中，得到的盐酸的密度为g・mL七则该盐酸的物质的量浓度是（）10a 10aA ------------------ R -------------------------------•22.4mol・L・i *22.4 （ a+0.1） mol-L1- ab_ lOOOadC_ _ _ _ mol-L'1D. _ _ _ mo丨• L ~ i22400 + 36.5a 2240 + 36.5a12 .下列说法正确的是（）A・同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B .等质量的02和出的物质的量之比为16 : 1C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比13 .碳酸铜和碱式碳酸铜［CU2（OH）2CO?］均可溶于盐酸转化为氯化铜。

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化学实验基本方法一、选择题1.进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的组合是①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气⑤稀释浓硫酸的操作如右上图所示A．①②③④ B．①②③C．①②④ D．①②③④⑤2．下列实验操作先后顺序正确的是A．先装好药品，再检查装置的气密性B．先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性C．结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管D．稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌3．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。

下列操作方法不符合上述要求的是A．制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时，需要加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人4．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。

滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是A．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不能伸入试管口内B．不能将滴管水平拿持C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D．滴管除了原滴瓶外，不能放在别的地方A B C D物质的浓H2SO4C6H6CH3COOH KClO3化学式6．加热是一种基本实验操作，下列加热操作正确的是A．将烧杯放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将试管直接用酒精灯火焰加热C．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热D．将烧瓶放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热7．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是8．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸D．CO2(O2)：灼热的铜网9．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤C．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D．溶解、加适量盐酸、加热10．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸D．加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸11．下列关于粗盐提纯的说法中正确的是A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤12．下列各项操作错误的是A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)13．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．蒸发结晶时应将溶液完全蒸干D．洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次1415．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体二、非选择题16根据上述信息，回答下列问题：(1)若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。

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第一章专题检测答案
选择题（每题均只有一个正确选项,每题3分，共60分)
21．（5分）(1)① ③ ⑦（2）①分液②洗气③升华④蒸馏
22、(9分) (1)③ ⑤ ④ ⑥ (2)砝码和物品的位置放反了 27.4
(3)A ：胶头滴管伸入试管内了 B ：试管口向上倾斜 C ：进气管和出气管反了(或混合气体从短管进入洗气瓶) 23、(14分) (1)Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑
(2)恒压防倒吸 NaOH 溶液浓H 2SO 4 分液漏斗、蒸馏烧瓶如图 (3)④⑤①②③(或④⑤①③②)
(4)b (5)饱和NaHSO 3溶液过滤萃取蒸馏
24、(12分) （1）222222l 2()a l ()2C Ca OH C C Ca ClO H O +=++（2）碱性、漂白性（3）①、检验白雾中是否含有Cl 2，排除Cl 2干扰
②、白雾中含有SO 2，SO 2可以使酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀（4）向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D B A D B C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C
B
A
C
C
D
A
A
B
B
（5）①、CaSO 4 ②、22224l 242l C SO H O H C SO +--
++=++。

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1
2．下列基本实验操作中，正确的是 ( )
3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 ( ) A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
4
溶液
)
2溶液
．⑤
C．萃取
．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右。

可以进行的混合物分离操作分别是( )
．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
，证明含有碳酸根。

和_________________。

，。

，其作用是防止加热时液体暴先________________________，再
―→②X ――→③
Y ―→晶态碘
已知：氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：
①_______________________，③___________________________。

(2)四氯化碳是_________色、比水_________的液体。

F中下层液体的颜色为_________色，上层液体中溶质的主要成分为_____________。

(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是__________________。

(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有__________________。

A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精
灯。

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高中化学学习材料唐玲出品高一化学第一章练习题一、选择题1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用2．已知丙酮通常是无色的液体，不溶于水，密度小于1 g•cm-3,沸点约为55℃。

要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，应选用（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．蒸发3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）4.下列说法中正确的是（）A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol/LC．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023D．物质的量浓度的常用单位是mol/L5. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6. 下列关于物质分类的叙述错误的是（）A．饱和食盐水属于混合物 B．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐C．CuSO4·5H2O属于混合物 D．纯净物一般可分成单质和化合物两类7．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L（STP），该气体的摩尔质量是（）A.28.4B.28.4g·mol-1C.71D.71g·mol-18. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．H2 B．CH4 C．CO2 D．SO29．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液10．实验中的下列操作叙述正确的是（）A．蒸馏时沸石的作用是防止液体受热时突然沸腾B．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到蒸馏液体的液面以下C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液全部蒸干D．用浓硫酸配制稀硫酸时，可将量取好的浓硫酸直接转移至容量瓶后再加水定容11．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64g /mol D．32g /mol12. 20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl 溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（）A.2 mol/LB.3 mol/LC.4 mol/LD.5 mol/L13．欲除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是（）A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B．BaCl2、Na2CO3、HClC．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3 D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO314. 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。

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成都树德怀远中学高2011级化学第一章测试题
班级___________姓名______________
一．选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题5分，共60分）
1．下列物质属于电解质的是（）
①.H
2SO
4
②.NaOH ③.NaCl ④.蔗糖⑤.铜⑥.CO
2
⑦.CH
3
COOH
A.①②③⑦
B.除④⑤
C.①②③⑤⑦
D.只有①和⑦
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．NaOH与盐酸的反应 D．氧化钙溶于水
3．下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）
A.MnO
4－→Mn2+ B.HCl→H
2
C.SO
2→HSO
3
－ D.PCl
3
→PCl
5
4．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（）
A．HCl B．CH
3COOH C．Ba(OH)
2
D．Na
2
CO
3
5．下列离子方程式中，正确的是（）
A．碳酸钡与稀盐酸反应 CO
32－ + 2H+ = CO
2
↑+ H
2
O
B．氧化铜和稀硫酸反应 CuO + 2H+ = Cu2+ +H
2
O
C．铁和稀盐酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H
2
↑
D．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
6．下列反应中，水只作氧化剂的是（）
A.C+H
22 B.Na
2
O+H
2
O = 2NaOH
C.CuO+H
2===Cu+H
2
O D.2H
2
O ===2H
2
↑+O
2
↑
7．能够说明金属活动顺序是Fe>Cu>Ag的一组离子方程式应是（）①.2Fe3+ +Cu = 2Fe2++Cu2+②.Fe+Cu2+ = Fe2++Cu
③.Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag ④.Ag+2HNO
3 = AgNO
3
+NO↑+H
2
O
⑤.Cu+2HCl不反应
A.①③
B.②③
C.①④⑤
D.③④8．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）
A．K+、Cu2+、NO
3－、SO
4
2－ B．Na+、CO
3
2－、Cl－、SO
4
2——
C．Na+、Ba2+、Cl－、SO
42－ D．Mg2+、Cl－、Ca2+、NO
3
－
高温
电解
9．在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是（） A ．F －、I －、S 2－ B ．MnO 2、S 2－、HNO 3 C ．Fe 3+、H 2O 2、Cl 2 D ．HClO 、H 2SO 4、Mg 10．下列各组中都有在水溶液中发生的两个反应，这两个反应均能用同一离子方程式表示的是（） A 、碳酸钙和硝酸；碳酸钾和盐酸 B 、销酸银和氯化钠；盐酸和碳酸银 C 、硫酸钠和氢氧化钡；硫酸铵和氯化钡 D 、氢氧化镁和盐酸；氢氧化钠和磷酸 11．根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（） ①.H 2SO 3+I 2+H 2O = 2HI+H 2SO 4 ②.2FeCl 3+2HI = 2FeCl 2+2HCl+I 2 ③.3FeCl 2+4HNO 3 = 2FeCl 3+NO+2H 2O+Fe (NO 3)3
A ．H 2SO 3>I －>Fe 2+>NO
B ．I －>Fe 2+>H 2SO 3>NO
C ．Fe 2+>I －>H 2SO 3>NO
D ．NO>Fe 2+>H 2SO 3>I － 12．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl 3﹢Cu ＝2FeCl 2﹢CuCl 2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（） A ．烧杯中有铜无铁 B ．烧杯中有铁无铜
C ．烧杯中铁、铜都有
D ．烧杯中铁、铜都无二．填空题（共40分） 13．（8分）在图中所示的烧杯中盛有100 mL 稀硫酸溶液，
同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，当向烧杯里缓慢注入稀Ba(OH)2 溶液，至恰好完全反应时，则在实验过程中：
（1）烧杯里能观察到的实验现象有
____________________________________________________________________。

（2）当两种溶液完全反应后，用手触摸烧杯的外壁，并用温度计测量溶液的温度将有何变化，说明什么问题？__________________________________________ ____________________________________________________________________。

（3）写出实验过程中所发生反应的离子方程式：
___________________________________________________________。

14．（10分）现有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2 ② 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 ③ 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H 2O （1）若某溶液中有Fe 2+、Cl －、I －共存，要除去I －而不影响其它离子的存在，可加入上述反应物中的试剂是_________。

（2）在强酸性溶液中，MnO 4－、Fe 2+、Fe 3+、I －等四种离子的溶液混合，充分反应后：
①若溶液中I －有剩余，则溶液中可能还有________________，一定无_________________；（从上述四种离子中选填，下同）
②若Fe 3+
有剩余，则溶液中可能还有_______________，一定无_______________。

15．（8分）（1）某金属硝酸盐在受热分解时生成了不含氮元素的固体物质、NO 2和O 2。

其中NO 2和O 2个数比为2:1。

则该金属元素在反应前后的化合价的变化情况是。

（从“升高”“降低”或“不变”中选填）
（2）在aR 2O 7n －+bS 2－+cH +＝dR 3++eS ↓+fH 2O 的反应中，b=3，d=2，则R 2O 7n －中R 的化合价为 ____________。

16．（14分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有K +、Na +、Mg 2+、Ba 2+、Fe 3+、Cl －、CO 32
－
、SO 42－离子，取该溶液做如下实验：
（1）用pH 试纸检验，溶液呈现强酸性，说明该溶液中一定不含离子。

（2）另取溶液逐滴加入NaOH 溶液到溶液呈碱性，始终无明显现象，说明该溶液中一定不含离子。

（3）取（2）实验后的碱性溶液，加入NaHCO 3溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定不含离子，一定有离子，可能含有子。

根据判断结果写出实验过程中所发生反应的离子方程式：
一、选择题
1.A
2.A
3.D
4.B
5.B
6.A
7.B
8.D
9.C 10.C 11.A 12.B 二、（填空题）
13.（1）有白色沉淀产生，小球下沉（2分）（2）用手触摸烧杯外壁时有热的感觉;温度计温度上升说明42SO H 与Ba(OH)2的中和反应是放热反应（3分）
（3）)3(22242242分BaSO O H SO H OH Ba ↓+=+++-+-+ 14.（10分）（1）FeCl 3（2）①Fe 2+
MnO 4－
、Fe 3+
②MnO 4－
或Fe 2+
I －
（每空2分）
15.（1）降低（4分）（2）+6（4分） 16 (1)-23CO (2)++32Fe Mg
(3)++-+-
Na K Cl Ba SO 224
(每个答案1分)
↓
=++=+=+-+-
--
-+32322323
2CO Ba CO ③Ba CO O H OH ②HCO O
H OH ①H (各2分)
-
-
-+
-
-+
+↓+=++↓+=++23
32323232222CO BaCO O H OH
HCO 或Ba
BaCO O H OH
HCO Ba
或②③合在一起写。