最新整理全国高中学生化学竞赛习题教练员培训班练习题
全国高中化学竞赛教练员习题答案十化学计算
十、化 学 计 算（A ）1. (1) 2Mn 2+ + O 2 + 4OH –2MnO(OH)2MnO(OH)2 + 2I – + 4H +Mn 2+ + I 2 + 3H 2OI 2 + 2S 2O 32–2I – + S 4O 62–(2) KIO 3 ～ 3I 2 ～ 6S 2O 32–33223 1.7481060.025[Na S O ]9.84110(39.10126.9316.00)0.01245--⨯⨯⨯==⨯++⨯⨯mol ∙dm –3 (3) O 2 ～ 2I 2 ～ 4S 2O 32– 3329.8411011.81032[O ]8.9840.1035--⨯⨯⨯∴=⨯=g ∙dm –3 (4) 3429.841100.006751[O ] 1.631040.1022--⨯⨯=⨯=⨯mol ∙dm –3(5) 说明水样中有好（耗）氧性物质，新鲜水样放置后，溶解氧会不断减小。
2. (1) 含硫产物为Na 2SO 4，含铬产物为Cr(OH)3或NaCrO 2。
(2) 反应物中含的硫的物质的量＝0.9336137.3415.999432.06+⨯+ 34.00010-=⨯mol （以BaSO 4形式沉淀）根据S 原子守恒得：[SO 32–] + 2[S 2O 32–] = 4.000×10–3/1.000 = 4.000×10–3 根据电子守恒得：2[SO 32–] + 8[S 2O 32–] = 0.0500×0.08×3解得：[SO 32–] = 0.002 mol ∙dm –3 [S 2O 32–] = 0.001 mol ∙dm –33. (1) 该元素的原子量为(55.59×2)/1.01－16.00 × 2 = 78.08，该元素为Se 。
(2) 3BO 2 + Cr 2O 72– + 2H +3BO 42– + 2Cr 3+ + H 2O∴ 3BO 2 ～ Cr 2O 72– ～ 6Fe 2+∴ B 元素原子量为 1.9952162127.660.5000.01000.5000.0100⨯-⨯⨯⨯-⨯＝ 故B 元素为Te 。
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(4) P 4 + NaOH + H 2O
NaH 2PO2 + PH 3
(5) HCNS + KClO 3
CO 2+ NO + SO 2 + KCl +H 2O
(6)
CH 2CH(CH 3) 2 + KMnO 4 + H 2SO4
COOH + (CH 3)2C＝ O
+ MnSO 4 + K 2SO4 + H 2O
(7) Pb(N 3)2 + Cr(MnO 4)2
Cr2O3 + MnO 2 + NO + Pb 3O4
(8) P 4+ P2I 4 + H 2 O
PH4 I + H 3PO4
3．用离子电子法配平下列各反应方程式
(1)
PH
+ 4
+
Cr
2O
2－ 7
P4+ Cr3+
－
OH
(2) ClO + Fe(OH) 2
为什么？
5．辉钼矿 (MoS 2)是最重要钼矿， 它在 130℃、202650Pa 氧压下， 跟苛性碱溶液反应时， 钼以钼酸根 (MoO 4 2－)形式进入溶液。 (1) 在上述反应中硫也氧化而进入溶液。试写出上述反应的配平方程式。
(2) 在密闭容器中用硝酸来分解辉钼矿，氧化过程的条件为
150℃～ 250℃、
4．在开采硫铁矿地区，开采出的矿石暴露在空气中，逐渐被氧化，有关的反应可表示
如下： ②
2+
2－
Fe + S2
③
④
+O 2
高中化学 竞赛辅导练习参考答案与解析
高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析第一章元素化合物第一节卤素一．1．IO3－十5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O2．KI在潮湿空气里,在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气）,而KIO3不被空气氧化.4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－二．l．(1)主要反应：I2＋2KClO3==2KIO3＋C12↑（2）可能的副反应：C12＋H2O（冷）==HClO＋HClC12＋H2O==2HCl＋1/2O2 3C12＋3H2O（热）==HClO3＋5HClI2＋5Cl2＋6H2O==2HIO3＋10HCl一步：I2＋5H2O2−−催化剂2HIO3＋4H2O−→二步：2HIO3＋K2CO3==2KIO3＋CO2↑＋H2O2．使氧化生成的I2再还原为碘化物I2＋2S2O32－==S4O62－＋2I－三．3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2OS2O32－＋4I2＋10OH－===2SO42－十8I－＋5H2OS2O32－＋2H＋===SO2↑十S↓＋H2O4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O四．加入过量KI生成I3－离子以减少I2挥发1．在强酸性溶液中S2O32－遇酸分解,且I－易被空气氧化：（反应略）；在碱性溶液中：S2O32－＋4I2＋10OH－===SO42－＋8I－＋5H2O3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O上述到反应的发生,使定量反应难以准确．2．前者,I2与S2O32－的反应速度大于I2与OH－的反应速度；后者,S2O32－与I2的反应速度大于S2O32－与H＋的反应速度.五．I2（反应略）七．A CaF2 B H2SO4 C HF D NaF E NaHF2九．紫2I－＋CI2===I2＋2CI－棕紫2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－棕红色I2＋5Cl2＋6H2O===2IO3－＋5Cl－＋12H＋十．A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBrE Na3[Ag(S2O3)2]F AglG Na[Ag(CN)2]H Ag2S （反应略）十三．1．该固体一定含钠和碘,使煤气灯火焰显黄色表明钠的存在；不溶于NH3,而溶于强络合剂CN－或S2O32－的黄色银盐一定是碘化银.2．反应（1）～（4）表明该化合物是碘的含氧酸的钠盐.因其溶液呈中性,推测该晶体为NaIO3或NaIO4（略）3．（反应略）4．NaIO4十六．1．C的化合价为＋2,N的化合价为－3；第一个反应是氧化还原反应,K2CO3中的C是氧化剂.获得2个电子；C为还原剂,释放出2个电子.2．（l）因为是固体与固体反应,增大表面接触率；（2）避免副反应发生：2KHS==K 2S ＋H 2S（3）不能说明,因HCN 是易挥发物．3．制备HCN 的反应：KCN ＋KHS===K 2S ＋HCN十七．O 2、HF 、H 2O 2、OF 2 F 2＋2OH －===2F －＋OF 2 ＋H 2O十八．KClO 3＋H 2C 2O 4===K 2CO 3＋2ClO 2＋CO 2↑＋H 2O 冷凝； V 型； 因为它是奇电子化合物（分子中含有奇数电子）十九．I 2O 5＋5CO===5CO 2＋I 2 IO(IO 3)、 I(IO 3)3二十．1．H —O —F H ＋1 O 0 F －1 H 2＋O 2＋F 2===2HOF2．Q=－103.5kJ/mol3．不稳定的原因在于分子中同时存在电中性的氧原子、极化作用强的带正电荷的氢原子和带负电荷的氟原子. 2HOF →2HF ＋O 2 Q=－169kJ/nol4．分解产物是H 2O 2 （反应略）二十一．首先,电解KCl 水溶液制取KOH 和Cl 2；然后KOH 与Cl 2在加热条件下生成KClO 3和KCl ；再利用KCl 和KClO 3的溶解度差别,在水中重结晶提纯KClO 3.（反应略）二十二．1． 1.00L 干气体通过KI 溶液时,其中Cl 2和O 3均氧化KI 使转化为I 2,但O 3氧化KI 后自身被还原为O 2,从反应式可见l mol O 3氧化KI 后自身还原成 l mol O 2,所以,1.00L 干气体通过KI 溶液后体积缩小值（1.00－0.98=0.02）全部是混合气体中Cl 2的所占体积.与I 2作用所耗Na 2S 2O 3的量,则是混合气体中Cl 2和O 3的量之和. Cl 2、O 3占混合气体的百分含量分别是：C12：2%； O 3：1%2． PH 值变大.因O 3氧化I －时消耗H ＋（或答O 3氧化I －时产生OH －）. O 3＋2I －＋H 2O==O 2＋I 2＋2OH －二十四．1．80Se, 78Se2．有偶数中子的核素一般比有奇数中子的核素的丰度大.3．粒子C 是单电荷阴离子,—48335BrO 4．Se n Se 83348234→+3Se ＋4HNO 3＋H 2O===3H 2SeO 3＋4NO ↑ H 2SeO 3＋2RbOH===Rb 2SeO 3＋2H 2O Rb 2SeO 3＋O 3==Rb 2SeO 4＋O 2 e Br Se +→83358334 e BrO SeO +→--48335248334 5．BrO 4－具有很强的氧化性,但因BrO 4－形成的很少,其氧化性不能充分表现出来：6 BrO 4－＋14Cr 3＋＋25H 2O===7Cr 2O 72－＋3Br 2＋50H ＋BrO 4－＋7Br 2＋8H ＋===4Br 2＋4H 2O6BrO 4－＋7I －＋6H ＋===3Br 2＋7IO 3－＋3H 2O第二节 氢与氧二．1．（略）2．CFCl 3和CF 2Cl 2在高空（O 3层上边缘）200nm 紫外光照射下分解放出Cl 原子,促进O 3分解；（略）3．因燃料燃烧时尾气中有NO,处于O 3层下边缘,可促进O 3分解：（略） 六．1．过氧化合物含有过氧离子O 22－（O －—O －） 例如：H 2O 2、BaO 2、Na 2O 2、H 2S 2O 8、CrO 5、[VO 2＋]等.2．用适当的酸使过氧化钙分解,生成过氧化氢,测定H2O2的方法是：（l）高锰酸盐的方法：（反应略）（2）碘量法：（反应略）3．（1）[Cr(H2O)6]Cl3＋4NaOH===Na[Cr(OH)4(H2O)2]＋3NaCl＋4H2O Na[Cr(OH)4(H2O)2]＋3H2O2＋2NaOH===2Na2CrO4＋12H2O（2）2MnO4－＋5H2O2＋6H3O＋===2Mn2＋＋5O2↑十14H2O第三节硫一．1．2．（如下表所示）3．（1）Cl－,Br－,I－（2）SO42－（3）F－（4）2MnO4＋5HSO3－＋H＋===2Mn2＋＋3H2O＋5SO42－Ba2＋＋SO42－===BaSO4（5）2Cu2＋＋4I－===2CuI（S）＋I24．SOClBr和SOBr25．SOClBr6．SOClBr＋2H2O===HSO3－＋Cl－＋Br－＋3H＋三．1．多硫化物；2．3S＋6OH－==SO32－＋2S2－＋3H2O；S＋SO32－==S2O32－S＋S2－==S22－或(X－1)S＋S2－== S x2－3．(2x＋2)SO2＋2 S x2－＋(4x－2)OH－==(2x＋1)S2O32－＋(2x－1)H2O6SO2＋2S22－＋6OH－==5S2O32－＋3H2O四．A可与H2和O2反应说明A为非金属单,B和C分别是A的不同氧化数的氧钾盐,又A的简单阴离子可与A化合,且产物遇酸分解为单质A、A的简单阴离子和D的钾盐.据此可判断A为单质硫.A．S B．SO2C．SO3D．H2SO4E．K2SO4F．K2S2O8G．K2SO3 H．K2S2O3I．H2S J．K2S K．K2S x L．K2S4O6五．由示出的化学式知,X、Z可能是B元素含氧酸的多酸盐（或连多酸盐）或代酸盐,而短周期元素能形成多酸盐的有硼、硅、磷、硫,能形成连多酸盐或代酸盐的只有硫．其次,X、Z中B、C的质量比（即原子数比）相同,只有可能是硅的多酸盐（如单链的[SiO3]n2－和环状的[Si n O3n]2－或硫的代酸盐和连多酸盐等（如Na2S3O3、Na2S4O6）.再根据X与盐酸的反应,并通过组成的质量分数进行计算.可判断X为Na2S3O3、Z为Na2S4O6.六．1．3Na2S＋As2S5==2Na3AsS42．Na2S＋SnS2== Na2SnS33．Na2S2＋SnS== Na2SnS3七．1．三角锥形；sp2；不等性2．CaSO3＋2PC15 ===CaC12＋2POCl3＋SOC123.CH3CH2OH＋SOCl2 ==CH3CH2Cl＋SO2↑＋HCl↑4．MCl n·xH2O＋xSOCl2===MCl n＋xSO2↑＋2xHCl↑5．氯化亚砜与醇、水分子中的羟基作用,生成SO2和HCl；反应中的其它产物都是气体而逸出；可在真空中蒸馏而赶掉.八．A BaCl2； B AgNO3 C AgCl； D Ba(NO3)2 E Ag(S2O3)23－ F BaSO4G BaS H Ag2S （略）十二．1．（1）（2）2．（1）H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O（2）H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O3．H3PO3与盐酸不反应,H3AsO3与盐酸反应：As(OH)3＋3HCl===AsCl3＋3H2O第四节稀有气体二．所谈的气体是氩.雷利（Rayleigh,J.W.S）和拉姆赛（Bamsay W．）用光谱法发现了惰性（稀有）气体氦、氖、氩、氪、氙.20世纪60年代初制得了这些元素中氙的稳定化合物.如氟化氙XeF2、XeF4、XeF6；氧化物XeO3、XeO4及其衍生物XeOF4.可表示它们性质的反应式为：3XeF4===2XeF6＋Xe2XeF2＋2H2O===2Xe＋O2＋4HFXeO3＋6KI＋HCl===Xe＋3I2＋6KCl＋3H2O化物,其盐G可与单质A化合生成H,H遇酸D可分解为A、B和D的XeO4＋2Ba(OH)2===Ba2XeO6＋2H2O三．XeF2 （mol）%=25%XeF4 （mol）%=75%第五节氮族二．N 2O 4自偶电离N 2O 4NO ＋＋NO 3－,Cu 与N 2O 4反应失电子给NO ＋,放生成NO 和Cu(NO 3)2.A 、B 分别为NO 2和NO,C 为HNO 2.Co(NH 3)62＋易被氧化为 Co(NH 3)63＋,D 、F 分别是含—NO 2－和—ONO －配体的Co （Ⅲ）的配离子.1．N 2O 4＋2N 2H 4===3N 2＋4H 2O2．N 2O 4中N 采取sp 2杂化,5个σ键（一个N —N 键,4个N —键）,一个86键. 3．Cu ＋2N 2O 4===Cu(NO 3)2＋2NO ↑4．D 为[Co(NO 2)(NH 3)5]2＋ 一硝基·五氨合钴（Ⅲ）配离子E 为[Co(ONO)(NH 3)5]2＋ 一亚硝酸根·五氨合钴（Ⅲ）配离子四．从NH 4＋的质子传递考虑,酸根接受H ＋的能力将影响接盐热分解温度.1．NH 4Br 比 NH 4Cl 热分解温度更高；NH 4H 2PO 4比(NH 4)3PO 4热分解温度更高.2．2NH 4Cl ＋Fe===NH 3↑＋FeCl 2＋H 2↑2NH 4Cl ＋FeO===NH 3↑＋FeCI 2＋H 2O3．若HA 有氧化性,则分解出来的NH 3会立即被氧化.如：NH 4NO 3===N 2O ＋2H 2O NH 4NO 2===N 2↑＋2H 2O十一．火柴本身包含有氧化剂与还原剂,而普通灭火器的作用是意图隔离可燃物与氧气接触,因而成效不佳；猛烈爆炸的主要原因可能是硝酸铵受强热急速分解造成的.十四．1．3 NH 2－＋NO 3－=== N 3－＋3OH －＋NH 32NH 2－＋N 2O=== N 3－＋OH －＋NH 32．N 3－中N 的氧化数为－1/3,N 原子均采取sp 杂化.N 3－的等电子体物种如CO 2、N 2O.3．HN 3：按稀有气体结构计算各原子最外层电子数之和n 0＝2＋3×8==26,而各原子价电子数之和n v ==1＋3×5＝16,故成键数为（26一16）/2==5,孤对电子的对数为（16－5×2）/2==3（对）. HN 3的共振结构：由于N （a ）－N （b ）键级为1.5,而N （b ）－N （c ）键级为2.5,故N （a ）－N （b ）的键长要比N （a ）一N （c ）的长.4．离子型叠氮化物虽然可以在室温下存在,但在加热或撞击时分解为氮气和金属（不爆炸）,故可作为“空气袋”.5．可用物理吸附法或化学反应法,如用分子筛吸附氧；用合成载氧体吸氧或用乙基蒽醇与氧反应生成H 2O 2等,随后再放出氧.十六．同温同压下,气体体积比等于物质的量比,故n(NF 3):n(NO)＝3：2 3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF二十．1．nH 3PO 4==H n ＋2P n O 3n ＋1＋（n －1）H 2OnH 3PO 4==(HPO 3)n ＋nH 2O2．如右图所示3．多磷酸根是一种强络合剂,能络合水中的Ca2＋、Mg2＋,使洗衣粉不怕硬水,所以多磷酸钠起到软化水的作用（软水剂）.4．洗衣废水中含磷酸盐,在江河湖水中积累成“肥水”,造成污染.二十一．1．Ca5(PO4)3F＋5H2SO4===5CaSO4＋3H3PO4＋HF Ca5(PO4)3F ＋7H3PO4===5Ca(H2PO4)2＋HF2．SiO2＋2 Ca5(PO4)3F＋H2O==3Ca3(PO4)2＋CaSiO3＋HF↑3．A与B不等同,A的肥效高于B.因为晶型的转变是在微粒的不断运动中进行,需要一定能量；α态在固体慢慢冷却过程中,通过微粒的运动逐渐变为β态.若采取用水急冷的办法,水吸收大量热能,α态来不及转变为β态.二十二．Na2CO3溶液与金属盐溶液反应可能生成正盐（M n＋=Ca2＋、Sr2＋、Ba2＋、Mn2＋、Ag＋等）.碱式盐M2(OH)2CO3（M2＋=Mg2＋、Be2＋、Fe2＋、Co2＋、Cu2＋、Zn2＋、Cd2＋、Pb2＋等）或氢氧化物M(OH)3（M3＋＝Fe3＋、Cr3＋、AI3＋）.限于中学生知识水平,可设D（即ACl2）与Na2CO3溶液反应析出的F为ACO3.金属磷化物和酸反应生成的PH3（燃点39℃）中含有少量P2H6,后者在空气中自燃生成P4O10和H2O. A为Ca .二十四．P2S5＋8H2O===2H3PO4＋5H2S2H3AsO3＋3H2S===As2S3↓＋6H2O二十五．As2O3＋6Zn＋12HCl===2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O AsH3===2As＋3H2二十六．2As2S3＋9O2==2As2O3＋6SO22As＋3H25O4（热、浓）==As2O3＋3SO2↑＋3H2OAs2O3＋6Zn＋6H2SO4==2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O.AsH3==2As＋3H2二十七．1．BiCl3＋H2O==BiOCl↓＋2HCl2．不同意. BiOCl 中的Cl呈－1价,而次氯酸盐中Cl为＋l价.3．将BiCl3固体溶于少量浓盐酸中,再加水稀释.4．BiCl3与Cl－生成BiCl63－等配离子.二十八．根据元素X的氧化态变化情况可推断其为ⅤA族元素,再由X（V）的强氧化性,知X为铋.1．X为铋,Bi其电子构型为：[Xe]4f145d106s26p32．根据理想气体状态方程式得：T==1883K时,M=464.9g/molBi的原子量为208.98.在沸点1883K时以Bi2（g）型体存在；T==2280K时,M=209.75g/molT==2770K时,M=208.7g/mol故在沸点以上时以Bi（g）状态存在.（略）3．2Bi＋6H2SO4===Bi2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2OBi＋4HNO3===Bi(NO3)3＋NO↑＋2H2O4．BiC13＋KCl===KBiCl4BiC13＋KCl===KBiCl4Bi2(SO4)3＋K2SO4===2Kbi(SO4 )2正八面体Bi 以sp3d2杂化轨道成键5．Bi(NO3)3＋H2O==BiONO3↓＋2HNO3BiCl3＋H2O===BiOCl↓＋2HCl6．5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===2MnO4－＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O7．2Bi3＋＋3HSnO2－＋6OH－===2Bi＋3HSnO3－＋3H2O 温度高时,HSnO2－发生自氧化还原,析出黑色Sn.8．（－）Pt,H2∣HCl∣BiCl3,Bi（＋）第六节碳硅硼三．1．硝酸是氧化剂,氢氟酸是配合剂；2．不能代替,因为氯离子不能与硅形成稳定的配合物.3．（l）Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2（2）Si＋2NaNO3＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O＋2NaNO2四．1．（1）Na2CO3＋SiO2===Na2SiO3＋CO2↑Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋SiO2·H2O↓（2）反应（1）在高温条件下由于SiO2的难挥发性而易进行；反应（2）可在溶液中进行,因为H2CO3的酸性强于H2SiO32．如下所示五．1．①2；2；9；2；2；4；1 ②2；14；1；2；6；14；4；1 ③4；6；11；2；2；6；4；32．碳酸较硅酸酸性强,强酸可取代弱酸.3．铝在岩石中主要以共价形式存在.4．浓度×(10－4mol/L)：Na＋：1.52；Ca2＋：0.60；Mg2＋：0.45；K＋：0.35；HCO3－：3.05；SO42－：0.26；Cl：0.40；H4SiO4：1.90六．Si n H2n+2；较低七．1．2．八．1．B原子以sp2杂化和F形成平面正三角形结构；2．酸,B原子有一个空p轨道,能接受电子对；3．B(OH)3＋H2O B(OH)4－十H＋,一元酸.九．1．碳2．Na2B2O7＋2CO(NH2)2===4(BN)3＋Na2O十4H2O＋2CO23．根据等电子原理,α—(BN)3与石墨的性质相近,因而α—(BN)3与石墨的结构相同,为层状结构,图示如右：β—(BN)3与金刚石的性质相近,因而它具有与金刚石相同的结构.图示如右：十．2．如右图所示：3．B 17.5% C 82.5%第七节碱金属与碱土金属五．1．Rb2CO3＋2C===3CO↑＋2Rb↑3Fe＋2Na2CO3===Fe3O4十2CO↑十4Na↑3Fe＋4NaOH===Fe3O4＋2H2↑十4Na↑Na＋KCl==NaCl＋K↑2．金属的标准电动序只是对于一定浓度（lmol/L）的水溶液和一定温度（25℃）下才是正确的.非水溶液、高温、固相反应的情况下不适用.因此,严格地说,电动序与本试题无关.比较化学活动性时应依具体条件而定.高温下的化学活动性是由许多因素决定的.在所给条件下,前三个反应在高温下之所以能够进行,可用Fe3O4晶格的高度稳定性和大量气体的放出（体系的熵显著增大）来解释.3．在高温下（约1000℃）,将钠蒸气从下向上通过熔融的KCl,在塔的上部可以得到钠—钾合金.在分馏塔中加热钠一钾合金,利用钾在高温时挥发性较大（K、Na的沸点分别为760℃和883℃）,而从合金中分离出来.这与电动序无关.4．铝热法：3BaO＋2Al===Al2O3＋3Ba↑副反应：BaO＋Al2O3===BaAl2O4（或BaO·Al2O3）硅还原法：2BaO＋Si===SiO2＋Ba↑副反应：BaO＋SiO2===BaSiO3（碳还原法制Ba,因生成BaC2而不采用）溶液的淡黄色沉淀C可能是AgBr,再经E转化为H等反应可得以证实. ASrBr 2 B AgNO 3 C AgBr D Sr(NO 3)2,E Na 3[Ag(S 2O 3)2] F SrSO 4 G SrS H Ag 2S七．1．（略）2．6:5 Al 3＋略过量,有利于生成CO 2.3．不妥.由lmolCO 32－转化为lmolCO 2需2molH ＋,H ＋由Al 3＋反应提供,今Al 3＋量不变,只能生成HCO 3－,没有CO 2,喷不起来.4．不妥.Al 2(SO 4)3和表层NaHCO 3固体生成Al(OH)3后,阻碍反应的进行. 九．1．启普发生器和洗气瓶；2．水浴；3．加入粉状NaCl 是为了降低NH 4Cl 的溶解度；冷却促进NH 4Cl 析出,提高产率；采用冰盐冷冻剂冷却.第八节 铝一．固体物质由无水氯化铁和无水氯化铝组成；无水氯化铝晶体；升华；潮解；氯化氢二．1．NaOH ；NaOH 溶液可溶解SiO 2而使被其包藏的金属铝释放出来,而盐酸不与SiO 2作用.2．（略）3．%10032%⨯=样RTw pV M Al Al 4．饱和水蒸气占据一定体积,使实测气体体积变大；通过换算扣除水蒸气体积（或先干燥再测体积）.三．(NH 4)2Al 2(SO 4)4＋8NH 4HCO 3==4(NH 4)2SO 4＋2NH 4Al(OH)2CO 3＋6CO 2↑＋2H 2O （略）四．1．＋3 惰性电子对2．能3．碱性4．低第九节 锡与铅一．金属锡发生碎裂；常温条件下稳定存在的白锡,在低温时转变成灰锡,体积骤然膨胀致使碎裂.二．2PbO ·PbO 2 Pb 3O 4＋4HNO 3===2Pb(NO 3)2＋PbO 2↓十H 2O PbO 2是酸性氧化物四．从E 的溶解度随温度变化及J 、I 的性质,可推测可能含铅元素.A Pb 3O 4 B PbO 2 C PbO D Pb(NO 3)2 E PbCl 2 F Cl 2 G O 2 HK 2Pb(OH)6 I Pb(Ac)2 J PbS五．无色溶液通人H 2S 有黑色沉淀,且可被H 2O 2氧化成白色,可初步判断是含Pb 2＋的溶液. A Pb 2O 3 B Pb(NO 3)2 C PbO 2 D PbS E PbSO 4六．天青石为SrSO 4,此即F,与碳高温作用后形成SrS.可溶于Na 2S 2O 3六．PbSO 4＋H 2SO 4===Pb(HSO 4)2,Pb(HSO 4)2易溶；PbCI 2＋2CI －===PbCl 42－碘分子电离 I 2I ＋十I －第十节 铜与锌四．1．3Cu ＋2K 2Cr 2O 7＋12(NH 4)2CO 3===2[Cu(NH 3)4]CO 3＋[Cu(NH 3)4](HCO 3)2＋2[Cr(NH 3)6](HCO 3)3＋2KHCO 3＋7H 2O2．低于283K,加NaOH 使NH 3更易成NH 3,促进配合,和产物中HCO 3－结合,使平衡右移.3Cu ＋K 2Cr 2O 7＋12(NH 3)2CO 3＋10NaOH===3[Cu(NH 3)4]CO 3＋[Cr(NH 3)6]2(CO 3)3＋K 2CO 3＋5Na 2CO 3五．本题的答案可以有几种,这里只列一解.A 可为CuSO 4,B 可循为金属钠,C 可为Ca 或 Ba,D 为Cu(OH)2、CuO 、Cu 、CuS （也可能有S ）,E 为Cu(OH)2、CuO 、Cu 、CuS 、CaS 、CaSO 4或BaSO 4（可能有S ）；F 为CaSO 4或BaSO 4.第十一节 钛 钒 锰 铬一．V 2O 5＋H 2SO 4==(VO 2)2SO 4＋2H 2OV 2O 5＋6HCl==2VOCl ＋2Cl 2＋3H 2OV 2O 5＋2NaOH==2NaVO 3＋H 2O二．先根据滴定数算出Me 的摩尔质量范围,再根据题述性质进行判断. V 2O 4.86三．该题为一综合分析型试题.目前二氧化钛的工业制法有硫酸法和氯化法,两种方法所采用的原料、工艺条件、生产流程和设备都不相同.本题要求对二氧化钛的两种生产方法有全面了解,不仅涉及物理变化、化学变化、化学反应及化学反应方程式等基本概念,还牵扯到工业生产流程及环境保护和三废处理等问题.因而,要求学生有较宽的知识面,具有对采用不同方法制备同一产品的各种工艺过程进行全面综合的考察分析能力.①题中（l ）、（2）、（3）问为硫酸法生产二氧化钛的内容.首先,仔细阅读方框流程图,找出有化学变化的过程,分别写出该变化的化学反应方程式；再考虑流程中有哪些废料排出,说明排出废料对环境的不利影响；最后,针对流程中排出的废水,提出合理的处理方案.②题中第（4）问为二氧化钛两种工业制法的对比.对用不同方法制备同一产品的不同工艺过程的比较.应从原料、工艺技术、环境保护、投资规模等方面入手,全面分析各种方法的优缺点.（1）方框流程图是最简单的工艺流程图,它以方框表示工段或车间或一个料的流动路线.物理变化是物质的形态发生变化而其化学性质未曾发生变化的过程,方框图中的结晶、过滤、洗净、粉碎、干燥等均属物理过程.当一种物质生成了新物质,即发生了化学变化.方框图中的硫酸煮解,加水分解及燃烧均为化学变化.要正确写出化学方程式,还要对题中给出的物质俗称、过程名称的含义有所了解.（a ）硫酸煮解：FeTiO 3＋2H 2 SO 4==TiOSO 4＋FeSO 4＋2H 2 O（b ）加水分解：TiOSO 4＋（n ＋1）H 2O==TiO 2·nH 2O ＋H 2SO 4（C ）锻烧：TiO 2·nH 2O −−−→−K 1300~1100TiO 2＋nH 2O （2）硫酸法生产二氧化钛主要是用硫酸处理钛铁矿,该过程排出废料为呈强酸性的废液,会使排人废水的pH 值明显降低；同时,钛铁矿中还含有其它的如铜、锌、锰、铝等重金属,这些金属在硫酸处理中溶于硫酸溶液,排入水中后对水中浮游生物有害,对水域周围土壤有害,危及人畜安全；另外,废液中还存在少量的硫酸亚铁,它在水中变成氢氧化亚铁,并迅速被废水中的空气氧化成氢氧化铁,消耗了水中的溶解氧,大大降低了水质.（3）工业上处理废水的方法很多,按废水的数量、性质、需要达到的排放标准而选择适宜的处理方法.针对硫酸法生产二氧化钛流程,可考虑用化学处理方法,采用中和法,即使呈强酸性的废水与碱发生中和反应,从而调整废水的pH 值,使之呈中性或接近中性.中和剂的选择要考虑价廉、易得、不会带来其它污染等因素,最好选用碱性废料,以废制废.可选的中和剂有：废碱、石灰、电石渣、石灰石等.（4）氯化法生产二氧化钛是以高品位的金红石（含TiO 290%以上）为原料,与焦碳、氯气加热到900～1100℃进行氯化,制得粗四氯化钛：TiO 2＋2C12＋C==TiCl 4（g ）＋CO 2通过精馏及化学处理除去杂质得到精制四氯化钛.将精制品预热后装人氧化分解炉,通入含氧气的气体,瞬间反应生成二氧化钛颗粒：TiCl 4＋O 2==TiO 2＋2Cl 2为防止颗粒继续长大,要迅速地将生成的二氧化钛分离出来,氯气可循环使用. 硫酸法和氯化法制备二氧化钛比较如下表所示：操作,以带箭头的线表示物料的流动路线和方向,表达了一个生产过程的主要物料的流动路线.物理变化是物质的形态发生变化而其化学性质未曾发生变化的过程,方框图中的结晶、过滤、洗净、粉碎、干燥等均属物理过程.当一种物质生成了新物质,即发生了化学变化.方框图中的硫酸煮解,加水分解及燃烧均为化学变化.要正确写出化学方程式,还要对题中给出的物质俗称、过程名称的含义有所了解.（a ）硫酸煮解：FeTiO 3＋2H 2 SO 4==TiOSO 4＋FeSO 4＋2H 2 O（b ）加水分解：TiOSO 4＋（n ＋1）H 2O==TiO 2·nH 2O ＋H 2SO 4（C ）锻烧：TiO 2·nH 2O −−−→−K 1300~1100TiO 2＋nH 2O （2）硫酸法生产二氧化钛主要是用硫酸处理钛铁矿,该过程排出废料为呈强酸性的废液,会使排人废水的pH 值明显降低；同时,钛铁矿中还含有其它的如铜、锌、锰、铝等重金属,这些金属在硫酸处理中溶于硫酸溶液,排入水中后对水中浮游生物有害,对水域周围土壤有害,危及人畜安全；另外,废液中还存在少量的硫酸亚铁,它在水中变成氢氧化亚铁,并迅速被废水中的空气氧化成氢氧化铁,消耗了水中的溶解氧,大大降低了水质.（3）工业上处理废水的方法很多,按废水的数量、性质、需要达到的排放标准而选择适宜的处理方法.针对硫酸法生产二氧化钛流程,可考虑用化学处理方法,采用中和法,即使呈强酸性的废水与碱发生中和反应,从而调整废水的pH 值,使之呈中性或接近中性.中和剂的选择要考虑价廉、易得、不会带来其它污染等因素,最好选用碱性废料,以废制废.可选的中和剂有：废碱、石灰、电石渣、石灰石等.（4）氯化法生产二氧化钛是以高品位的金红石（含TiO 290%以上）为原料,与焦碳、氯气加热到900～1100℃进行氯化,制得粗四氯化钛：TiO2＋2C12＋C==TiCl4（g）＋CO2通过精馏及化学处理除去杂质得到精制四氯化钛.将精制品预热后装人氧化分解炉,通入含氧气的气体,瞬间反应生成二氧化钛颗粒：TiCl4＋O2==TiO2＋2Cl2为防止颗粒继续长大,要迅速地将生成的二氧化钛分离出来,氯气可循环使用.硫酸法和氯化法制备二氧化钛比较如下表所示：四．1．4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3＋7O2 ==8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑2Na2CrO4＋H2SO4==Na2Cr2O7＋Na2SO4＋H2ONa2Cr2O7＋2KCl==K2Cr2O7＋2NaCl2．Cr（Ⅵ）的氧化性,在酸性介质中远强于在碱性介质中,则Cr（Ⅲ）在酸性介质中不易被氧化,在碱性介质中易被氧化为CrO42－.3．最后一步可利用温度对NaCl溶解度影响不大,而对K2Cr2O7溶解度影响大的特点,将NaCl与K2Cr2O7,分离（K2Cr2O7溶解度：273K 4.6g/100gH2O,373K 94.1g/100gH2O）.六．A MnO2 B K2MnO4 C KmnO4 D Cl2（反应略）七．1．有黑褐色MnO2沉淀生成,紫红色消失；紫2MnO4－＋6I－＋8H＋==2MnO2↓＋3I2＋4H2O2MnO4－＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I2＋2H2O2．无；紫；2MnO4－＋6I－＋8H＋==2MnO2↓＋3I2＋4H2O10MnO4－＋3I2＋4H＋==10MnO2↓＋6IO3－＋2H2OIO－＋5I－＋6H＋==3I2＋3H2O八．KMnO4→K x Mn y O z＋O2↑已知失去氧的质量,将质量转化为物质的量,再结合价态升降值相等解答.另一种思考方式为：将含氧酸盐分解还原为各种氧化物,尔后再根据氧化物的酸碱性,在加热条件下融合,生成相应的含氧酸盐.l．2 KMnO4===K2Mn2O6＋O2↑2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑2．4KMnO4===K2Mn2O5＋3O2↑4KMnO4===2K2MnO3＋2MnO2＋3O2↑九．（略）在碱性介质中生成的锰酸钾（绿色）在稀溶液中可能分解而生成MnO2沉淀：3K2M n O4＋2H2O===2KM n O4＋MnO2↓＋4KOH在微酸性或微碱性溶液中,KMnO4与K2SO4反应产物有MnO2生成,在酸性介质中,若KMnO4过量,其分解可有MnO2生成：MnO4－＋H＋===3O2↑＋2H2O＋4MnO2↓第十二节铁钴镍一．1．4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Fe可将氧化生成的Fe3＋还原为Fe2＋.2．放置过程中,[Fe2＋]增大,[H＋]下降.二．①生成的[Fe(SCN)n](3－n)呈血红色；②MnO4将SCN－氧化,破坏了[Fe(SCN)n](3－n)；③SO2将Fe（Ⅲ）还原,同样破坏了[Fe(SCN)n](3－n)；④MnO4－被Fe2＋和SCN－还原.（离子反应式略）三．铆钉表面供氧充足,反应④迅速发生,生成的Fe2O3·xH2O聚集在表面,使反应①停止,铁不再被腐蚀.铆钉与钢板重叠部分供氧不足,反应④很少发生,保证了①的不断进行而持续被腐蚀.四．1．2．2FeS2（s）＋2H2O（l）＋7O2（g）===2Fe2＋（aq）＋4SO42－（aq）＋4H＋（aq）3．4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeO(OH) ↓＋8H＋4．2.5×10－4mol5．1.05×107g五．1．13.92．pH==9.03．pH过大时,会使Cr(OH)3（两性）溶解而使沉淀不完全.八．1．A Mn B Cr C Fe2．稳定性Mn2＋＞Fe2＋＞Cr2＋3．氧化性CrO42－＜MnO42－＜FeO42－黄绿红均为正四面体结构4．CrO42－→Cr2O72－→Cr3O102－……3MnO42－十4H＋→2MnO4－＋MnO2＋2H2O4FeO42－十2OH－→4Fe3＋＋3O2＋10H2O第十三节其它金属六．1．2MnS2＋9O2＋12OH－===2MoO42－十4SO42－十6H2O。
全国高中化学竞赛教练员习题答案 第二部分有机化学
(5) 1,3–二乙氧基苯
(6) 5–甲氧基–2–戊醇
(7) 2,4–二氯–3′–硝基二苯醚
(8)乙二醇二甲醚或1,2–二甲氧基乙烷
(9) 1,2–环氧丁烷
(10)顺–2,3–环氧丁烷
(11) (5S,2S)–5–乙基–2–氯氧杂环庚烷
(12) 2–甲基–1,3–环氧戊烷
(13)苯并–15–冠–5
第二部分有机化学
一、系统命名
1.
(1) 2,2,4,4四甲基戊烷
(2) 2,5,6三甲基辛烷
(3) 2,3,5,5四甲基庚烷
(4) 3甲基4乙基己烷
(5) 2,6,8三甲基5异丁基癸烷
2.
(1) 1,1二甲基3异丙基环戊烷
(2) 2甲基3环丙基庚烷
(3) 1甲基3环丁基环戊烷
(4)螺[3,4]辛烷
(5)二环[2,2,1]庚烷
(3) 4–苯基–1–丁醇
(4) 1–环戊烯基甲醇
(5) 3–环己烯–1–醇
(6) (1S,2S)–2–甲基–1–环戊醇
(7) 4,4–二甲基–2–环己烯–1–醇
(8) (2R,3S)–2–甲基–3–氯–1–醇
(9)反–4–乙基–1–环己醇
10.
(1)甲基–β–氯乙基醚
(2)丙基环己基醚
(3) 4–硝基苯乙醚
(15) (9Z,12Z,15Z)–9,12,15–十八三烯酸
(16) 4–甲基–5–戊内酯
二、烷、烯、炔
1. 2–甲基丁烷为，分子中有9种不同化学环境的氢，所以其中一氯
代物共有四种，分别为
(a) 2–甲基–1–氯丁烷
(b) 2–甲基–2–氯丁烷
(c) 2–甲基–3–氯丁烷
高一化学竞赛辅导练习(一)
高一化学竞赛辅导练习（一）班级 姓名（ ）1．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N A B ．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5N AC ．标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为N A（ ）2．在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的SO 42—离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3气体，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol ·L —1)为A ．a cb 22- B ．ac b 22- C ．a c b 32- D ．acb 62- （ ）3．某氯化镁溶液的密度为1.18g ·cm —3，其中镁离子的质量分数为5.1%。
300mL 该溶液中Cl —离子的物质的量约等于A ．0.37molB ．0.63molC ．0.74molD ．1.5mol（ ）4．在标准状况下，ag 气体A 及bg 气体B 的分子数相同。
则及此有关的下列说法中不正确的是A ．气体A 及气体B 的摩尔质量之比为a ∶b B ．同温同压下，气体A 及气体B 的密度之比为b ∶aC ．质量相同的气体A 及气体B 的分子数之比为b ∶aD ．相同状况下，同体积的气体A 及气体B 的质量之比为a ∶b（ ）5．将a%的酒精和(100—a)%的乙醇溶液等体积混合，所得的溶液的质量分数 A ．大于50% B ．小及50% C ．小及或等於50% D ．大及或等於50% （ ）6．下列离子方程式及所述事实相符且正确的是 A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO —+ CO 2 + H 2O = HClO + HCO 3—B ．用浓盐酸及反应制取少量氯气：MnO 2 + 2H ++ 2Cl —=== Mn 2++ Cl 2↑+ 2H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO 2—+CO 2 +2H 2O = Al(OH)3↓+ HCO 3－D ．在强碱溶液中次氯酸钠及Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO —+2Fe(OH)3= 2FeO 42—+3Cl —+H 2O+4H +（ ）7．有一无色溶液，可能含有K ＋、Al 3＋、Mg 2＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－、HCO 3－、MnO 4－中的几种。
高中化学竞赛辅导练习(按章节分块有详细解答)
高中化学竞赛辅导练习（按章节分块有详细解答）第一章元素与化合物第一节卤素一．为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
1．有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为2．这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为二．1．食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。
试回答：(1)该制备法的主要反应为：(2)可能的副反应有：第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：一步：二步：2．在传统的加碘盐中，使用的加碘剂主要是碘化钾。
为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代硫酸钠，为什么?三．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。
硫代硫酸根(S2O3-2)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。
因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为：而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为。
若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I-离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。
在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。
四．I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O61．若相互倾倒时上述反应需要在接近中性(pH值为5～9)的条件下进行，为什么?2．当把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中时，即使在碱性溶液中(pH=11)也能发生完全的反应；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实。
五．物质Z是有金属光泽的微晶状粉末．将2.8g Z的称样分成两等份。
在加热下将其中一份溶于过量的浓硝酸中，蒸发溶液至恒量的HNO3逸出。
高中化学竞赛培训专题作业
原 Ag+，本身被氧化为气体单质 G。试推断从 A→G 为什么物质，写出各步反应的化学 方程式。
23. 用钼酸铵生成磷钼酸铵的黄色沉淀来鉴别磷酸根离子的存在，为什么要采用硝酸介质， 而不能使用盐酸介质？
24. 一无色晶体 A，加入水中有白色沉淀 B 生成，过滤后，用 pH 试纸检查，发现滤液呈酸 性，往其中加入 AgNO3 溶液和稀硝酸，有白色沉淀 C 生成，B 溶于盐酸，得无色透明 A 溶液，向其中加入饱和 H2S 溶液，则有橙色沉淀 D 析出，离心分离出 D 后，将其分 为四份， 第一份加入 NaOH 溶液， 沉淀溶解生成 E 与 F 的混合溶液； 第二份中加入 Na2S 溶液，沉淀溶解得 F 溶液；第三份中加入 HCl，沉淀溶解得 G 溶液，同时放出能使醋 酸铅试纸变黑的气体 H；第四份加入多硫化铵，沉淀溶解，生成无色溶液 I ，向 I 溶液 中加入盐酸，则析出橙色沉淀 D，并产生气体 H 。试指出从 A→I 所代表的物质的化学 式。
Θ Θ Θ Θ
20. 化合物 S4N4H4 是 S8 的等电子体，它的结构如下并具有王冠状构象： H－N－S－N－H │ │ S │ S │
H－N－S－N－H 但对于氟化物 S4N4F4，其结构为： F－N＝S－N－F │ ║ S ║ S │
F－N－S＝N－F F 与 S 原子成键，环中的 S－N 键长交替变化(154 pm 和 166 pm)，表明有π 键生成。 试解释 S4N4H4 和 S4N4F4 在结构上为何会有此不同？
元素化学专题练习 － － 1. I2 和 S2O32 间发生的是一个速率快、 定量进行的反应。 由于强酸能促进 S2O32 的分解， 而强碱液中 I2 将发生歧化反应，所以该反应需在近中性条件下进行。 ⑴ 写出 I2 和 S2O32-间发生的反应方程式； ⑵ 若把 I2 液滴入 S2O32-液中，即使在碱性条件下（pH～11）也能发生定量反应，为什 么？ ⑶ 若把 S2O32-液滴入 I2 液中 ，即使在酸性条件下（pH～1）仍能发生定量反应，为什 么？
高中化学竞赛辅导练习与试题解析
高中化学竞赛辅导练习与试题解析第一章基础化学第一节原子化学与元素周期律一．（1）CS2（2）邻＞间＞对（3）三角锥形（4）平面三角形（5）棕黄色者二．B、C、D E B D三．在该题的假设下，原有原子结构理论的有关规律的实质是有用的，但具体的则要发生一些变化。
如保里不相容原理和洪持规则就不适用；但能量最低原理是有用的；饱和的概念仍然成立，只是各个轨道、各个亚层、各个电子层最多能容纳的电子数应为原来的一半，如第二层排成2s12p3就饱和了；轨道的能级顺序没有变化，电子的填充顺序也无变化。
电子排布式：1s12s12p33s13p33d54s14p34d54f75s15p35d56s16p2周期表中的位置：第六周期，第ⅢA族；该元素的中性原子在化学反应中可得到1个电子显－1价；可失去3个电子显＋3价，也可失去2个p电子而显＋2价。
四．原子外围电子填充的一般顺序为：ns、(n－3)g、(n－2)f、(n－1)d、np1．[Rn]5f146d107s27p22．第七周期第ⅣA族金属3．XO2X(OH)4两性偏碱4．XCl2XCl4XCl2较稳定（惰性电子对效应）5．50种元素，第八周期元素新增填充的亚层有8s、5g、6f、7d、8p，共25个原子轨道，可容纳50个电子。
第二节化学平衡与电解质溶液一．当HCl浓度较小时，由于同离子效应占优势，使PbCl2溶解度减小；当HCl浓度较大时，由于盐效应特别是形成H2[PbCl4]而使PbCl2溶解度增大。
1.00mol/L HCl正好是一分界点，因而PbCl2溶解度最小。
二．1．14.8%2．乙酸乙酯产率的测定可通过对液体混合物试样中的CH3COOH进行反滴定来实现。
3．从反应混合物中将生成的酯蒸出，即能破坏酯化反应的平衡，提高酯的产量。
第 1 页共6 页第 2 页 共 6 页三．饱和石灰水浓度0.0223mol/L ；在0.982巴下碳酸钙的溶解度为0.0109mol/L ；不能全溶。
高中化学竞赛辅导练习试题
高中化学竞赛辅导练习试题1 / 33高中化学竞赛辅导练习第四章 三维化学第一节 必备原理知识一．原子核外电子的排布现代原子结构理论认为，电子在原子核外高速运动，而且没有一定的轨道，所以，电子在核外运动时就像一团带负电荷的云雾笼罩着带正电荷的原子核，因此，通常把核外电子的运动比喻为电子云。
原子结构理论进一步指出，核外电子是在不同层上运动，这些层叫做电子层；电子层又分为若干亚层；亚层还有不同的轨道；而在每个轨道中运动的电子还有两种不同的自旋。
电子层、亚层、轨道、自旋四个方面决定了一个核外电子的运动状态。
不同元素的原子核外有不同数目的电子，这些电子是怎样在原子核外不同的电子层、亚层和轨道中排布的？原子结构理论指出，电子在原子核外的排布遵循三条规律，即泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则三条规律可以写出不同元素的电子排布式。
以上是对核外电子运动和排布的概括叙述。
这一部分内容还应着重了解以下几点：1．关于电子云的含义电子云是一个形象的比喻，是用宏观的现象去想象微观世界的情景，电扇通常只有三个叶片，但高速转起来，看到的却是一团云雾，像是叶片化成了云雾；电子在核外运动速度极高，而且没有一定的轨迹，因而可以在想象中“看”到电子的运动“化”成了云雾，一团带负电荷的云雾。
因此电子云不是实质性的云雾，不能理解为由无数电子组成的云雾。
应该指出，氢原子核外只有一个电子，也仍可以用电子云来描述。
电子云常用由许多小黑点组成的图形表示。
小黑点密集的地方表示在该处的单位体积内，电子出现机会较多（或称为几率密度较大）。
电子云图中单独一个小黑点没有任何意义。
2．关于电子层、亚层、轨道的意义①电子层——表示两方面意义：一方面表示电子到原子核的平均距离不同，另一方面表示电子能量不同。
K 、L 、M 、N 、O 、P ……电子到原子核的平均距离依次增大，电子的能量依次增高。
②亚层——也表示两方面意义：一方面表示电子云形状不同，s 电子云是以原子核为中心的球形，p 电子云是以原子核为中心的无柄哑铃形，d 和f 电子云形状更复杂一些；另一方面，表示能量不同，s 、p 、d 、f 电子能量依次增高。
全国高中化学竞赛教练员习题答案 二酸碱反应
二、酸碱反应1. (1) H2CrO4(HO)2CrO2m = 2, p K1 = –3(2) HBrO4(HO)BrO3m = 3, p K1 = –8(3) HClO (HO)Cl m = 0, p K1 = 7(4) H5IO6(HO)5IO m = 1, p K1 = 2(5) HSO3F (HO)SO2F m = 3, p K1 = –8(6) H3AsO4(OH)3AsO m = 1, p K1 = 2 2. (1) BF3、酸：HF + BF3HBF4 H+ + BF4–(2) SbF5、酸：HF + SbF5 HSbF6 H+ + SbF6–(3) H2O、碱：HF + H2O H3O+F–H3O+ + F–(4) CH3COOH、碱：CH3CH3COOH2+ + F–(5) C6H6、碱：+ HF + F–3. 2H2SO4(l)K H3SO4+ + HSO4–K = [H3SO4+][HSO4–]、且[H3SO4+] ＝[HSO4–]，[H2SO4](l) ≡常数，∴[H3SO4+]＝[HSO4–] ＝(2.8×10–4)1/2＝1.67×10–2 (mol·dm–3)4. HCl + HAc H2Ac+ + Cl– (HAc中) ∴[HAc] ≡cK ＝[H2Ac+][Cl–]/[HCl] 且[H2Ac+] ≈ [Cl–]∴[H2Ac+] ≈ [Cl–] = {K·[HCl]}1/2= (2.8×10–9×1.0×10–4)1/2 ＝5.29×10–7 (mol∙dm–3)又由于[H2Ac+][Ac–] = 3.6×10–15∴[Ac–] = 3.6×10–15/5.29×10–7 = 6.80×10–9 (mol∙dm–3)5. 若AgOH是强碱，则AgOH(aq) Ag+ + OH–完全电离，所以只要测饱和AgOH溶液的pH值就可以决定AgOH是强碱还是弱碱。
高中化学竞赛辅导练习 (2)
高中化学竞赛辅导练习第一节化学平衡与电解质溶液一．现将25℃时PbCl 2在HCl 液中溶解度列于下表：PbCl 2于L HCl 溶解度最小，请说出可能原因。
二．在一个典型的实验里，将43mL95％（质量百分数）乙醇（密度mL ）、19mL83％醋酸（密度mL ）和浓硫酸（密度mL ）的混合物，在连有回流冷凝器的容器中进行长时间煮沸后，生成乙酸乙酯的质量分数为％。
1．计算在使用300L 70％含水乙醇（密度mL ）、500L 75％乙酸（密度mL ）以及按比例量的硫酸，并在与上述同样的回流温度下反应时，生成酯的量是多少2．如何用实验方法测定出酯的产量3．使用同样的原料，怎样才能提高酯的产量三．已知293K 时氢氧化钙的溶解度为克/100克水及在巴的二氧化碳压力下碳酸钙的溶解度为克/100克水。
请用计算说明，当持续把二氧化碳（压强为巴，下同）通入饱和石灰水，开始生成的白色沉淀会否完全“消失” 在多次实验中出现了下列现象，请解释。
1．把由碳酸钙和盐酸（6mol/L ）作用生成的二氧化碳直接通入饱和石灰水溶液，所观察到的现象是：开始通二氧化碳时生成的沉淀到最后完全“消失”。
若使生成的二氧化碳经水洗后再通入饱和石灰水溶液，则开始生成的白色沉淀到最后就不能完全“消失”，为什么2．把饱和石灰水置于一敞口容器中，过了一段时间后溶液表面有一层硬壳。
把硬壳下部的溶液倒入另一容器中，再通入经水洗过为二氧化碳，最后能得清液，请解释。
若把硬壳取出后，全部放回到原石灰水溶液中，再持续通入经水洗过的二氧化碳，最后能得清液吗3．用适量水稀释饱和石灰水溶液后，再持续通入经水洗过的二氧化碳，结果是因稀释程度不同，有时到最后能得清液，有时得不到清液。
请估算用水把饱和石灰水稀释多少倍时，谁能得到清液（设反应过程中温度保持恒定，即293K ）五．已知碘的碘化钾水溶液里存在如下的化学平衡： I 2十I－I 3－其平衡常数为：[][][]--=I I I K 23β式中的方括号均表示各物质的平衡浓度；而碘的总浓度C I2==「I 2」＋［I 3－］。
高中化学竞赛辅导练习答案
高中化学竞赛辅导练习答案第一章基础化学原子结构与元素周期律1、【参考答案】（1）PCl5＋NH4Cl＝PNCl2＋4HClM(PNCl2)＝31十14＋35.5×2＝11615.5×22.4＝347.2347.2÷116＝2.99≈3答：A的分子式为P3N3Cl6（5分）（2）（5分）2、【参考答案】1．9.5×22.4＝208.3g/mol（1分）PCl5相对分子质量31.0＋35.5×5＝208.5（1分）蒸气组成为PCl5（结构式如右图所示）（1分）呈三角双锥体。
三角双锥分子无极性，有两种键长。
（2分）（注：若答成四方锥体不给分，因它有极性，与题面给的信息不符）2．PCl5＝PCl3＋Cl2氯分子Cl－Cl 三氯化磷分子（结构式如右图所示）（本小题共3分）（压力为计算值的两倍表明1mol PCl5完全分解成1molPCl3和1molCl2，共2mol。
气体由等摩PCl3和Cl2组成。
）3．PCl5＝PCl4+＋PCl6－PClCl ClCl +ClP Cl Cl ClCl Cl -（本小题共3分）（注：含PCl4+和PCl6—两种离子，前者为四面体，后者为八面体，因此前者只有一种键长，后者也只有一种键长，加起来有两种键长。
）4．PBr5＝PBr4+＋Br－PBr4+结构同PCl4+（本小题共2分）3、【参考答案】1．ONO2－（1分）NO＋O2－＝ONO2－（1分）O N OO（不要求构型）（2分）2．O2NOCO2－或ONO2CO2－（把O合在一起写也算正确答案）（1分）O N OO COONOOCOOO（2分）（不要求构型，但只写一种可能的得一半分）3．NO 2–＋Cu +＋2H + ＝NO ＋Cu 2+＋H 2O （写2OH —也得分）（2分） 4．3NO ＝N 2O ＋NO 2（歧化反应）（2分） 发生2NO 2＝N 2O 4的聚合反应，因此最后压力仅略低于2/3。
高中化学竞赛辅导练习
高中化学竞赛辅导练习1. (02上海)在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）︰V（H2）＝。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是2. (02天津)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列化学方程式中正确的是A． 2CH4(g) + 4O2(g) ==== 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= + 890kJ/mol B． CH4(g) + 2O2(g) ==== CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = + 890kJ/mol C． CH4(g) + 2O2(g) ==== CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = —890kJ/mol D．(1/2)CH4(g) + O2(g)====(1/2)CO2(g) + H2O(l) ΔH= —890kJ/mol3. (99上海保送生)化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。
COD是把用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7）处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量，并换算成以O2作为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mg/L）。
现有某废水样品20.00mL，加入10.00mL 0.0400mol/L K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2小时。
在指示剂存在下用0.100mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL。
（1）已知K2Cr2O7在酸性溶液中作氧化剂时，还原成Cr3+离子，Fe2+离子氧化成Fe3+离子。
高中化学竞赛辅导练习参考答案和解析
高中化学竞赛辅导练习参考答案和解析第三章有机化学一．二．本题涉及烯、炔、酮、醇、醛等类有机化合物的重要性质．首先从1，l－二溴丙烷的消除反应可知A为丙快，或根据E O3氧化、还原水解生成甲醛和乙醛判断E为丙烯，进而推断其它物质的结构。
三．据题意，A、A’应为溴代烃，脱HBr后得B。
设B为C m H n，计算得m＝2n，故B是单烯烃，A、A’是溴代烷烃。
解得n=4。
那么C应为醇，D 为酸C4H8O2，计算其碳氢含量为63.6%，符合题意。
再根据各物质之间的转化，判断出结构简式。
2．5(CH3)2CHCH2OH＋4MnO4－＋12H＋→5(CH3)2CHCOOH＋4Mn2＋＋11H2O四．A的不饱和度为1，它不与Br2/CCl4、Na反应，说明A不含C＝C 和—OH，且A水解后原分子式增加了两个氢和一个氧，初步判断A也不含羰基，可能是一个环氧化合物。
B与HIO4反应得HCHO和C，故B一定是邻二醇，且一端是羟甲基（—CH3OH），而C可能为醛或酮。
又从C能发生碘仿反应，确定C为一甲基酮，再根据分子式推出C。
五．六．七．（1）极性大的溶剂能使S N1类反应加快；（2）取代基团不同对S N1类反应快慢无影响；（3）斥电子能力大的烃基，S N1类反应快；（4）R占空间的大小对S N1类反应无影响；（5）含易极化变形的卤素原子的卤代烃易发生S N1类反应。
八．（l）—SO4H的酸性强于—OH的酸性。
九．十．1．C:H:O==5:12:1，即X的化学式为C5H12O。
这是饱和醇或醚。
从1H—NMR可知X为醚，是(CH3)2C—O－CH3。
2．(CH3)2COK＋CH3I→(CH3)2C—O－CH3＋KI十一．1．烃A中C、H比为：1:1；A与过量HBr在光照下反应生成B，说明是双键与HBr起自由基加成反应，根据B中含溴量为43.18%，可计算出烃A的分子量为104。
烃A的分子式为C8H8，其中不饱和度5，减去一个苯环，还剩下一个双键。
高一化学竞赛辅导练习二
高一化学竞赛辅导练习二一、选择题：1．下列关于溶液的说法中，正确的是A ．凡是均一、稳定的液体，就是溶液B ．长期放置后不会分层的液体，就是溶液C ．一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液D ．溶液一定是均一、稳定的混合物2．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl O 24，它透明色美，可作为宝石。
已知该尖晶石中混有Fe O 23。
取一定量样品5.4g ，恰好与一定浓度100mL 盐酸反应，盐酸浓度可能是 （ ）A. 4.9 mol/LB. 4.3 mol/LC. 2.8 mol/LD. 1.2 mol/L3．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A ．K +、Na +、NO 3－、MnO 4－B ．Mg 2+、Na +、Cl －、SO 42－C ．K +、Na +、Br －、Cu 2+D ．Na +、Ba 2+、OH －、SO 42－4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子5．下列关于Na 2O 2的说法中，不正确的是A ．Na 2O 2可用于呼吸面具中的氧气来源B ．Na 2O 2与水反应生成NaOH ，因而是碱性氧化物C ． Na 2O 2与水反应时，有热量放出D ．Na 2O 2与H 2O 反应的离子方程式为：2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - + O 2↑6．多硫化钠Na 2S x （x ＞2）在结构上与Na 2O 2、FeS 2、CaC 2等有相似之处。
Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1︰16，则x 的值是 ( )A ．5 B. 4 C. 3 D. 27．下列说法错误的是 （图1） （图2）A．SiO2是难溶于水的酸性氧化物B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2C．SiO2不能与任何酸反应D．碳化硅（SiC）具有金刚石的结构，硬度很大8．用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
高二化学竞赛辅导练习题
高二化学竞赛辅导练习题1．下列说法正确的是A．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖2．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是3A．K+、Cu2+、OH－、HCO3－B．Fe2+、H+、ClO-、SiO32－C．Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32--D．Mg2+、NH4+、Br－、SO42-4．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g CH4含有4n A个氢原子B．1L 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中含有0.2n A个NH4+C．1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2n A个电子D．标准状况下，2.24L氮气含有0.1n A个N2分子5．常温下，下列离子浓度关系正确的是A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO－)=4.0 mol·L-1B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)＞c(Na +)C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)D．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－)6．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是A．电子方向：电极Ⅳ→ⅠB．电极Ⅱ电极反应：O2+2H2O+4e-＝4OH-C．电极Ⅲ发生还原反应D．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体7．对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是A．5/11的磷被氧化B．3mol CuSO4可氧化11/5mol PC．每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6molD ．当1mol P 参加反应时，转移电子的物质的量为3 mol 8．下列实验操作、现象和结论均正确的是外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。
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发生的电极反应为 ① ，阴极上发生的电极反应为 ② ，总
电解反应方程式为 ③ ；电解一段时间后，在阳极上收集到 气体为 1.12dm3，在阴极上收集到气体为 8.96dm3，（已换成
标准状态），那么获得的高铁酸盐的物质的量为 ④ ，阳极区周围溶液的 pH ⑤ （填
升高、降低或不变） 。
7．写出下列化学反应的配平的方程式
Cr
3+ (aq)
+
Ce3+ (aq)
+
NO
－
3 (aq)
+
CO 2(g)
+
SO
2 4
－
(aq)
－
(13) Zn + NO 3
NH
3
+
Zn(OH)
2－ 4
(14) PbO2 + Mn 2+
－
MnO 4
+ Pb2+
2－
2－
+
(15) CrO 4 + S2 O3 + H
2－
3+
SO4 + Cr + H 2O
9．四氮化四硫 (S4N 4)是氮化硫类化合物中的一个。它可由二氯化二硫和氨合成为橙色 晶体，撞击或加热时易爆炸……
(1) 写出由二氯化二硫和氨形成 S4N4 的反应式。 (2) 能否用 N 2 与 S 合成 S4N4？为什么？ 10．某单质 A 是固体，不溶于水，物质 B 与 I 均为溶于水的气体，按图发生转化，图
中只给出元素 A 的产物，写出以下转化反应的配平的化学方程式。
C H 2O D KOH
电解
E
F
A H2
I
O2 催化 O 2 B KOH
A
G
D
H I2 单质
KOH
A
D
J
K
A+I+E
A+B+E L
（ B）
1．次磷酸 H 3PO2 是一种强还原剂，将它加入 CuSO4 水溶液，加热到 40～ 50℃，析出
一种红棕色的难溶物 A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；
X 射线衍
射证实 A 是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿 (ZnS)，组成稳定； A 的主要化学
性质如下：
① 温度超过 60℃，分解成金属铜和一种气体； ② 在氯气中着火；
③ 与盐酸反应，放出气体。 回答如下问题：
－
(8) Fe + NO 2
FeO22－ + NH 3
－
(9) Cr(OH) 4 + H 2O2
CrO
2 4
－
+ H 2O
(10) N 2H 4 + Cu(OH) 2
N 2 + Cu
－
(11) MnO 4 + H2C2O4
Mn 2+ + CO 2
(12)
Cr(NCS)
4－ 6 (aq)
+
Ce 4+(aq)
为什么？
5．辉钼矿 (MoS 2)是最重要钼矿， 它在 130℃、202650Pa 氧压下， 跟苛性碱溶液反应时， 钼以钼酸根 (MoO 4 2－)形式进入溶液。 (1) 在上述反应中硫也氧化而进入溶液。试写出上述反应的配平方程式。
(2) 在密闭容器中用硝酸来分解辉钼矿，氧化过程的条件为
150℃～ 250℃、
教练员培训班练习题
第一部分 无 机 化 学
一、氧 化 还 原 反 应
（A）
1．试写出下列各题中，中心原子的氧化数（ S、 Mn 、P）
(1) Na2Sx、 H2SO4、 Na2S2O3、 H2S、 Na2S4O6、 S8、 K2S2O8、 H2SO5、S4Cl 2
(2) MnF 2 、MnO 3F、 K4[Mn(CN) 6] 、 K 2MnO 4、 Mn 2(CO) 10、 Mn(CO) 4(NO) (3) H 3PO4、 P4O6 、H 3PO2、 PH4+、 H3 PO3、 H2PO4－、 P4、 H4P2O 7、 P2H4
(4) P 4 + NaOH + H 2O
NaH 2PO2 + PH 3
(5) HCNS + KClO 3
CO 2+ NO + SO 2 + KCl +H 2O
(6)
CH 2CH(CH 3) 2 + KMnO 4 + H 2SO4
COOH + (CH 3)2C＝ O
+ MnSO 4 + K 2SO4 + H 2O
(7) Pb(N 3)2 + Cr(MnO 4)2
Cr2O3 + MnO 2 + NO + Pb 3O4
(8) P 4+ P2I 4 + H 2 O
PH4 I + H 3PO4
3．用离子电子法配平下列各反应方程式
(1)
PH
+ 4
+
Cr
2O
2－ 7
P4+ Cr3+
－
OH
(2) ClO + Fe(OH) 2
2．用氧化数法配平下列各反应方程式
(1) Fe3C + HNO 3
Fe(NO 3)3 + NO + CO 2+ H 2O
(2) CrI 3 + Cl 2 + KOH
K 2CrO 4 + KIO 3 + KCl + H 2O
(3) MoS 2 + O2 + NaOH
Na2MoO 4 + Na2SO4 + H 2O
4．在开采硫铁矿地区，开采出的矿石暴露在空气中，逐渐被氧化，有关的反应可表示
如下： ②
2+
2－
Fe + S2
③
④
+O 2
3+
Fe + FeS2(s) ⑤
①
FeS2(s) + O2
2－
2+
SO4 + Fe
Fe(OH 3)
(1) 试写出①～⑤的反应的离子方程式。 (2) 用 Fe2(SO4)3 溶液洗去煤中的 FeS2 的洗涤液经过简单的处理后可以循环使用，
[ 提示： 2K(Na) + K 2O2(Na 2O2)
2K 2O(Na2 O)]
(1) Na + NaOH(l)
(2) K + KNO 3
(3) CeO2 + H 2SO4
(4) NH 4Hg
8．水中溶解氧的实验滴定测定，涉及以下一些反应，写出反应方程式 (1) 在碱性溶液中，溶解氧与 Mn(OH) 2 反应 (2) 在酸性条件下， Mn(III) 水合氧化物与碘离子反应 (3) 碘与硫代硫酸钠溶液反应
114575～ 1823850Pa 氧压。反应结果钼以钼酸形态沉淀，而硝酸的实际消耗量 很低（相当于催化作用） ，为什么？试通过化学方程式来解释。
6．近年来研究表明高铁酸盐在能源、 环境保护等方面有着广泛
的用途。 我国学者提出在浓 NaOH 溶液中用电化学法来制备
高铁酸盐
[FeO
2 4
]
，电解装置如右图。在电解过程中阳极上
－
Cl
+Leabharlann FeO2－ 4OH
(3) CuO + NH 3
Cu + N 2
－H
(4) Zn + CNS
Zn2+ + H 2S + HCN
－
OH
(5) CN + O2
CO
2－ 3
+ NH 3
－
(6) Al + NO 3
－
Al(OH) 4 + NH 3
(7) Cu 3P + Cr2O72 －
Cu2+ + H 3PO4 + Cr 3+