初中化学竞赛专题辅导9： 综合实验
初三化学实验专题复习——综合实验专题辅导
化学实验专题复习——综合实验综合实验是考查同学们能不能将所学的化学知识和一些基本的实验技能综合起来，去解决一些社会、生活实际问题的能力。
实施新课程标准以来，各省市在中考中都加强了对综合实验的考查。
下面结合实例对综合实验进行讲解。
一、传统型综合实验传统型综合实验，主要是通过仪器连接，对常见气体除杂和检验进行考查。
初中化学要求同学们掌握的气体不多，主要是CO2、CO、H2、HCl气体、水蒸气等。
在此，我们首先要掌握除去这些气体和检验这些气体要选择的试剂。
1. 这类问题的基本顺序：制取→除杂→（检验除杂的效果）→性质实验→生成物检验→尾气处理。
但在具体的实验中，可能只有其中的一部分实验操作。
2. 除杂试剂的选择：（1）除去大量的CO2：NaOH溶液；（2）除去CO：先将CO与灼热的CuO反应转化为CO2，然后再除去；（3）除去H2：先将H2与灼热的CuO反应转化为H2O，然后再用浓硫酸除去；（4）除去HCl气体：将混合气体通过可溶性碱溶液。
若是除去CO2中的少量HCl气体，可将混合气体通过NaHCO3溶液；（5）除去水蒸气：通过浓硫酸（水蒸气的除去应放在除气体的最后一步）。
3. 检验试剂的选择：（1）CO2的检验：用澄清的石灰水；（2）CO的检验：先将CO与灼热的CuO反应转化为CO2，通过检验CO2（要先除去混合气体中的CO2）确定CO的存在；（3）H2的检验：先将H2与灼热的CuO反应转化为H2O，然后再用白色硫酸铜固体检验，以确定H2的存在；（4）HCl气体的检验：通入AgNO3溶液中；（5）水蒸气的检验：通入白色的硫酸铜固体中（水蒸气的检验应放在所有气体检验的第一步）。
二、新型综合实验这类综合实验大多是传统型综合实验和化学计算的进一步结合。
在处理这类问题时，我们要通过对各种气体的吸收，准确测量气体的质量，进一步用质量守恒定律计算各元素的质量或根据化学方程式进行计算。
例题（2006年·南通）请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【中考复习】中考化学实验必考：综合实验复习
【中考复习】中考化学实验必考：综合实验复习一、气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验女团题通常以氧气、氢气和二氧化碳三小气体的制备和性质实验或搬迁应用领域其原理和性质的实验居多线，将许多仪器连接起来构成完备的实验装置图，再根据建议展开实验。
1．气体制取的仪器组合顺序制取清澈潮湿气体的步骤就是:实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理除杂质的试剂和干燥剂的挑选：实验室制备的气体常常存有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份需用干燥剂例如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、液态氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、浓硫酸氯化钙（中性）、浓硫酸硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（naoh）无法潮湿酸性气体例如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
2、实验使用的气体建议就是比较清澈，除去常用杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、cacl2固体、碱石灰、无水cuso4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②除co2需用：回应石灰水（可以检验出来杂质中有没有co2）、naoh溶液、koh溶液、碱石灰等③除hcl气体可用：agno3溶液（可检验出杂质中有无hcl）、石灰水、naoh溶液、koh溶液除气体杂质的原则：用某物质稀释杂质或跟杂质反应，但无法稀释或跟有效率成份反应，或者分解成代莱杂质。
3、实验注意的地方：①严防核爆：熄灭可燃性气体（如h2、co、ch4）或用co、h2还原成cuo、fe2o3之前，必须检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③严防中毒：展开有关有毒气体（例如：co、so2、no2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：co点燃烧掉；so2、no2用碱液吸收。
初中化学综合实验的教案
初中化学综合实验的教案
一、实验目的：
通过本次综合实验，让学生掌握化学实验的基本操作技能，培养实验观察、分析、推理和
判断的能力，加深学生对化学知识的理解和应用。
二、实验内容：
本次综合实验包括以下几个实验项目：
1. 酸碱中和反应实验
2. 水的电解实验
3. 金属与酸反应实验
三、实验原理：
1. 酸碱中和反应实验：酸和碱中和反应是指当酸和碱按化学计量比混合时，发生中和反应，生成盐和水的过程。
2. 水的电解实验：电解是指在电流作用下，化合物发生化学变化的过程。
当水在电解质的
作用下电解时，会发生水分解反应，生成氧气和氢气。
3. 金属与酸反应实验：金属与酸反应表现为金属与酸接触时，产生氢气和相应的金属盐的
反应。
四、实验步骤：
1. 酸碱中和反应实验：
- 将若干盐酸和氢氧化钠分别倒入两个试管中。
- 将盐酸滴入氢氧化钠试管中，观察生成的化合物。
2. 水的电解实验：
- 将一些电解质溶液倒入电解槽中，通电一段时间，观察气体释放和电极变化。
3. 金属与酸反应实验：
- 将若干金属片放入不同种类的酸中，观察产生的现象。
五、实验材料和仪器：
酸碱中和反应实验：盐酸、氢氧化钠、试管
水的电解实验：电解槽、电极、电缆、电解质溶液
金属与酸反应实验：金属片、盐酸、硫酸、试管
六、实验总结：
通过本次综合实验，学生能够全面了解化学实验的基本操作、实验原理和实验现象，提高了实验的观察和分析能力。
同时，也培养了学生对化学知识的兴趣和理解能力，为日后更深入的学习奠定了基础。
初中化学竞赛辅导
B为分液漏斗活塞)。 (1)广口瓶(甲)中盛有石__灰__水__或__氢氧化钠，广口瓶(乙)中盛有 __浓_硫__酸___，分液漏斗中一般盛有__盐__酸____(填名称)。 (2)先分离出CO，关闭___B_____，打开____A____，发 生反应的化学方程式为_C_O_2_+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
吐蛋的原因是
产生的气体，使瓶内压强增(两胶头滴管中的
稀盐酸浓度和体积都相等)，实验时，同时完全捏扁 两滴管的胶头，并观察实验现象。 (1)小明的实验目的是：
比较粉末状和块状的碳酸钙和同浓度、 同体积盐酸反应的速率的大小。
相同(2的)液装体置体积中变长化玻在细璃长导的玻管璃的导作管中用造是成的：液面高
(或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O) (3)再分离出CO2，关闭____A____，打开____B____，发生 反应的化学方程式为___C_a_C_O__3+_2_H__C_l=__C_a。Cl2+H2O+CO2↑
(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C_O__2_+_2_N__a_O_H__=_N__a_2_C__O_3_↓_+__H_2_O___________。
（__3_）__装__置__F_的__作_用__是_______________收___集__尾___气_____，
要达到与F装置同样的目的，还可采用的方法是
为
cm3(用含X、Y)的式子表示。
(提示：在标准状况下，化学反应中各气体物质的
体积比等于化学方程式中各气体物质化学式前面
的系数比)智浪教育--普惠英才[例5]新鲜的鸡蛋随时进行着呼吸作用。鸡蛋壳主要成
2019-中考化学复习实验专题突破——化学实验(二)——综合实验
2019-2020 年中考化学复习实验专题打破——化学实验（二）——综合实验【难点解析】1．混杂物的分别与提纯的差异混杂物的分别指的是将混杂物中各成分分开，并保持原状，一般采用物理或化学方法进行． 物理方法如：过滤、蒸发、结晶等．而提纯则是把所需的物质提取出来，其他物质不用考虑．2．几种干燥剂干燥指的是将物质中的水分吸取， 特别是气体中的水蒸气， 所以要保证气体不参加反应． 比方：浓 H2SO4可干燥 CO2、 SO2、 HCl 、 H2、 O2、 CO 等，而不能够干燥 NH3；碱石灰可干燥 H2、O2、 CO 、 NH3等，而不能够干燥 CO2、 SO2、 HCl ．反之，吸取剂则指能赌气体与之反应而被吸收．3．几种常有离子的检验离子 所用试剂 现 象 化学方程式H ＋紫色石蕊试液变红OH －紫色石蕊试液或无色紫色石蕊变蓝；无酚酞试液色酚酞变红Cl －硝酸银溶液和稀硝酸有白色积淀生成且HCl ＋AgNO3===AgCl ↓＋ HNO3NaCl ＋AgNO3===AgCl ↓＋ NaNO3不溶于稀硝酸氯化钡溶液和稀硝酸有白色积淀生成且 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋ 2HCl 2不溶于稀硝酸Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓SO 4＋ 2NaCl盐酸、石灰水有无色气体产生， CaCO3＋ 2HCl===CaCl2 ＋ H2O ＋ 2逸出的气体使澄清 CO2↑CO 3石灰水变浑浊CO2＋ Ca （ OH ）2===CaCO3↓＋ H2O加热后，逸出有刺激性气味的气体，NH使湿润的石蕊试纸变蓝物质的检验与鉴别不相同， 物质的检验是依照一种物质的特点，NH3↑＋ H2O ＋用化学方法确定它可否是某种NaClNH4Cl ＋ NaOH 氢氧化钠溶液，红色石蕊试纸物质；物质的鉴别是依照几种物质的不相同特点来差异它们各是什么物质．4．实验设计题中的几个问题（1）完满的实验设计，应试虑实验目的，实验用品及装置，实验步骤和实验结论，可采用实验报告形式，也可采用流程图或语言描述形式，一般的实验设计题是依照所学实验知识进行迁移、扩展．（2）对已有的实验进行补全、改造的实验题，就限制了设计方式，必定依照设计者的妄图去完成实验、联想物质的性质、组成、制取、鉴别等基础知识，灵便、创立性地解决问题．（3）实验装置的装置一套完满的实验装置应由以下四个部分组成：发生装置净化妆置性质实验装置尾气办理装置．干燥装置：除去水蒸气的干燥装置，一般在除杂装置此后，是为了防范除杂后带出水蒸气影响实验．除杂装置注意“大进小出”或“进步短出”的安装序次．（4）怎样解析实验设计题实验设计题是集实验基本操作、基根源理、实验方案、实验装置连接、实验现象解析、实验数据办理于一体的综合性习题，它不但能够观察学生基础知识和基本技术的掌握情况，而且能观察学生解析、推理和综合运用知识的能力．解析这类习题第一要弄清相关物质的性质、制取、反应现象等基础知识；其次，要熟悉常用仪器的功能和使用注意事项，从而弄清实验中这类仪器的作用；对实验数据要从物质之间的质量关系着手进行计算、谈论，对不正确的操作引起的实验误差进行解析．【例题精讲】例 1 除去 N2 中混有的少量 H2、 CO2、水蒸气，采用的操作序次是：①经过浓硫酸；②经过灼热氧化铜粉末；③经过氢氧化钠溶液；④经过浓盐酸A．①③②B．③②①C．②③④D．④①③解析：这是气体的除杂问题．除去水蒸气实质上就是气体的干燥．能用来做干燥剂的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混杂物）等．酸性气体（HCl、 CO2、SO2等）不能够用碱性的干燥剂来干燥，碱性气体（NH3等）不能够用酸性的干燥剂来干燥．在同时要求除杂和干燥的实验中，应先除杂后干燥，有毒的气体应先除去．答案： B例 2草酸（H2C2O4）是一种无色固体，实验室常用其加热分解制取CO气体．反应的化学方程式为： H2C2O4CO↑＋ CO2↑＋ H2O．想法将生成的C O2和水蒸气除去，即获取较纯净的 CO气体．（1）有以下仪器：①试管②烧杯③蒸发皿④酒精灯⑤铁架台（带铁夹）⑥带导管的橡皮塞，在加热草酸制取CO气体的发生装置中需要的仪器是A．①④⑤B．②④⑤C．③④⑤D．①④⑤⑥（2）以下列图是先分别除去草酸分解产物中的 CO2、水蒸气，获取 CO，尔后用 CO还原 CuO的实验装置．回答以下问题：在甲洗气瓶中所盛的溶液是 __________ ；在乙洗气瓶中盛的溶液是__________；在丁洗气瓶中观察到的现象是____________________________________ ．（3） CuO 全部被还原后，停止实验操作的步骤有：①停止通气体；②熄灭酒精灯；③拆下实验装置；④连续通 CO直到玻璃管丙冷却，其正确的操作序次是____________．A．④②①③B．①②③C．②④①③D．②④③解析：（ 1）CO气系统取需加热，其反应物H2C2O4是固体，应采用制取O2的仪器与装置．（ 2）要除去 CO2和水蒸气，应采用 NaOH溶液和浓H2SO4，先用 NaOH溶液除去 CO2，后用浓 H2SO4除去水蒸气才能保证制得的CO中无水蒸气．（ 3）联想 H2还原 CuO的实验操作，完成此题．答案：（ 1）D（2）NaOH溶液浓H2SO4白色积淀（3）C例 3考古兴趣小组为研究南京长江大桥工地的出土文物，取某文物的表面物质11.1 g，放入以下列图所示A 中进行系列实验．请你依照实验结果，填写以下空格（此题不用用相对原子质量算）．（1） B 中部分变蓝，且增重0.9 g，是 __________ 的质量． C 中变浑浊， C、D 两装置共增重2.2 g，是 ____________的质量， C 和 D两装置的共同作用是__________ ，C装置还有另一个作用是 __________ ．A 中样品最后全变成黑色粉末， D 装置的出气导管无气体产物流出．则A 中残留黑色粉末的质量为____________g．（2）再将A 中残留的黑色固体在加热条件下用H2 还原，黑色粉末全部变成红色，同时有水生成．由此判断，此文物表面物质的组成元素是（填元素符号） __________ ．其化学式可能是____________ ．0.9 g．由C、 D 共增重 2.2 g．由C、 D 解析：由 B 增重的质量，可知道生成H2O的质量为2.2 g．依照质量守恒定律及（2）中现象知，黑色粉共增重 2.2 g，可知生成CO2的质量为末为CuO，其质量为：11.1 g－ 0.9 g－ 2.2 g=8 g．即11.1 g未知物分解生成CuO、CO2、H2O的质量之比为8∶ 2.2 ∶ 0.9 ，据已学知识，Cu2（ OH） 2CO3分解能生成上述三种物质，且生成物的质量之比与8∶ 2.2 ∶恰好切合，故可确定未知物可能的化学式．答案：（ 1）H2O CO2吸取CO2检验生成物CO2 8（ 2） Cu、 H、 C、 O Cu2 （ OH）2CO3【同步达纲练习】一、选择题1．含有 CO、N2、CO2和水蒸气的混杂气，依次经过NaOH溶液，灼热的氧化铜、浓硫酸，最后节余的气体是A．N2B．N2和CO2C．N2和CO D．N2和H22．检验碳酸盐最简单的方法是A．加入氯化钡溶液，产生白色积淀B．加入石灰水产生无色气体C．加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体D．放入水中，不溶解的是碳酸盐3．某工厂排出的废水pH＜ 7 并含有很多的Hg2＋、 Cu2＋，对农作物和人畜有害．从回收利用、保护环境的角度考虑，较符合实质的治理方案是加入MgCl2B． NaCl 和HClA． Na2SO4和C． NaOH和 Ag D． CaOFe 粉和4．下面检验气体的实验方法：①用燃着的木条检验；②只用澄清石灰水检验；③只用紫色石蕊试液检验；④只用氯化钠试液检验；⑤只用Ba（OH）2溶液检验；⑥只用稀盐酸检验．其中能够差异氧气和二氧化碳两种气体的方法是A．①②③④B．①②③⑥C．①②③⑤D．①③④⑤5．四位学生在检验同一含三种溶质的无色溶液时，得出以下四种不相同的答案．其中正确的是A． KNO3、 BaCl2、 NaCl B． CaCl2、 Na2SO4、 HNO3C． MgSO4、Ba（ NO3） 2、 KOH D． FeCl2 、 AgNO3、 NaOH6．在 AgNO3、 KNO3、 Cu（NO3） 2 的混杂溶液中，加入必然量的铁粉．充分反应后过滤、洗涤．将滤渣放入盐酸中有气泡产生．滤液中大量存在的阳离子是A．只有Cu2＋B．只有Fe2＋C． Fe2＋和K＋D．只有K＋7．要考据镁、铁、铜三种金属的活动性序次，以下设计方案可行的是A． Cu、 FeCl2溶液、MgCl2 溶液B． Fe、 Cu、 MgCl2 溶液C． Mg、 CuO、 FeCl2溶液D． Fe、 MgCl2 溶液、CuCl2溶液8．对以下实验过程的谈论，正确的选项是2A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体必然含有CO32B．某溶液中滴加BaCl2，生成不溶于稀HNO3的白色积淀，该溶液中必然含SO4C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不用然是碱溶液D．考据烧碱溶液中可否含Cl －，先加稀盐酸除去OH－，再加 AgNO3溶液，有白色积淀出现，证明含 Cl －9．某溶液中存在 Mg2＋、 Ag＋、 Ba2＋三种离子，现用 NaOH、Na2CO3和 NaCl 三种溶液使它们转变成积淀并分别出来．要求每次只加一种溶液，滤出一种积淀，则所加溶液序次正确的选项是A． NaCl、 NaOH、 Na2CO3B． Na2CO3、 NaCl、 NaOHC． NaOH、NaCl、 Na2CO3D． NaCl、 Na2CO3、 NaOH10．以下试管内部的物质能用括号内所给的试剂除去的是A．盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）B．用足量H2 还原 CuO后留下的光明红色固体（稀盐酸）C．盛过植物油的试管（热碱液）D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）11．以下列图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球 a 膨胀鼓起．下表中的各组物质不出现上述现象的是12．若赞成反应获取的生成物作为试剂使用，下面各组试剂经合理使用后仍不能够确定Fe、Cu、 Ag 三种金属的活动性序次的是A．铁钉、铜片、硝酸银B．铁钉、硝酸铜、硝酸银C．银片、硫酸亚铁、硝酸铜D．铜片、硝酸银、硫酸亚铁13．市道上销售的“小壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学经过以下实验进行研究：（1）取少量样品加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰．（2）另取少量样品滴加硝酸银后，出现白色积淀，再滴加稀硝酸积淀不用逝．经实验，该同学关于“水壶一次净”的以下结论与推断中合理的是A．主要成分是盐酸，实验（1）节余B．主要成分是盐酸，实验（2）节余C．主要成分是盐酸，对金属无腐化作用，可放心使用D．主要成分是盐酸，对金属有腐化作用，应适合使用14．有四瓶无色试剂，已知它们是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸镁溶液和稀硫酸，因标签腐化无法使用．为区分它们，将其编号为①、②、③、④进行两两实验，实验现象记录以下：编号①＋② ①＋④ ②＋③ ③＋④实验现象白色积淀无色气泡无明显现象白色积淀由此可知，按①②③④排列的四种物质的序次应该是A． Na2CO3 BaCl2 Mg （ NO3） 2 H2SO4B． H2SO4 BaCl2 Mg （ NO3）2 Na2CO3C． BaCl2 Na2CO3 Mg （ NO3） 2 H2SO4D． Mg（ NO3） 2 H2SO4 BaCl2 Na2CO315．小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色．再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如右图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是A B C D滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸二、填空题16．为了用实验法考据锌、铁、银的金属活动性序次，可采用一种单质____________ ，两种盐溶液 ______ 和 ______ ，将单质分别浸入两种盐溶液中，发生反应的化学方程式是________________ ．17．在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里，滴入几滴酚酞试液，溶液立刻变红色，再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，同时不断振荡，当最后滴下一滴盐酸后，红色立刻褪去．在本实验中，酚酞指示剂在中和反应中的作用是____________________________ ．18．在 CuCl2 和 NaCl 的混杂溶液中加入过分的Zn 粉，完满反应后过滤．留在滤纸上的物质是____________ 、 ____________，滤液中溶质是 ____________ 、 ____________．19．已知 A 是一种固体， A 与某物质发生化合反应可生成B； B 的饱和溶液受热会变浑浊；C 是一种不溶于水的白色固体；A、 B、 C 均能与盐酸反应生成D；B 和D 都能跟碳酸钠溶液反应生成C；C 常用于制取A．请推断并写出以下物质的化学式：A____________B________C__________D__________．20．以以下列图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶，能够看到锥形瓶中出现__________________ 、_________________ 的现象，同时 U型管中 ____________________ ．这个事实告诉我们：为了防范发惹祸故，在稀释浓硫酸时，必然要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，其实不断搅动．21．一包固体物质，可能由 CuSO4、NaCl、Na2CO3、KNO3、Na2SO4中的一种或几种混杂而成，现进行以下实验：（1）取少量固体样品，加入适合水，搅拌，得无色溶液；（2）向实验（1）所得的溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色积淀生成，过滤；（3）向实验（2）所得的滤液中加入足量稀硝酸，使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，有白色积淀生成；（4）向实验（2）所得的积淀物中加入足量稀硝酸，白色积淀部分溶解，并有无色气体生成．由此判断原固体样品中必然含有 ________________ ，必然不含 ________________ ，可能含有________________ ．22．目前市场上销售的饮料大多数都是碳酸饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体，请你用所学过的知识考据打开汽水瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳．将实验设计及相关内容填入表中：实验过程实验现象实验结论23．英国科学家普利斯特曾做过以下实验：在甲、乙两个密闭的玻璃容器内，甲中放一只小白鼠，乙内放了一盆绿色植物和一只小白鼠．分别恩赐足够的光照，发现小白鼠在乙容器中比在甲容器中的存活时间长好多．此实验说了然植物光合作用释放氧气．（1）实验中甲是乙的比较，为使实验更为可靠，这两容器内的小白鼠应该_____________；（2）若是用黑布将乙容器完满罩住，那么这只小白鼠存活的时间比没罩时短，这是因为__________________________________________ ．24．以下实验仪器A～ I 可供设计制取O2、 H2、CO2时采用，其中铁架台、铁夹和胶塞等省去．（1） A 的名称是 ____________， H 的名称是 ____________．（2）实验室制取O2的化学方程式是______________________ ．（3）请利用以上仪器（可重复使用），设计最少两套实验室制取和收集CO2的装置，其仪器组合分别是 ____________ 、 ____________（填字母）．（4）某同学设计了以以下列图所示的装置来制取 H2（橡皮管和胶塞处不漏气）．经验纯后在尖嘴管口点燃氢气，可看到的现象是 ____________；尔后用弹簧夹夹住橡胶管，可看到的现象是____________ ．三、综合实验25．实验研究：以下实验 1 和实验 2 反应前后天平可否平衡？请回答以下问题：（1）提出假设：物质发生化学反应后，其总质量____________ ．（2）实验考据及结论．实验 1（以以下列图）：将实验 1 装置放在托盘天平上称量后取下，挤压胶头滴管，待锥形瓶内反应完成后，放回托盘天平上，观察天平可否平衡？实验 2（如图）：将实验2天平上并观察．请完成下表．实验编号实验现象装置放在托盘天平上称量后取下，使两种溶液混杂，再放回托盘实验1实验2（ 1）K2CO3＋ 2CH3COOH===化学方程式2CH3COOK＋CO2↑＋H2O（ 2）反应前后天平可否平衡你的结论（3）实验解析：用原子的看法对结论的讲解是__________________________________ ．26．为检验二氧化碳气体中可否混有氢气和一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了以以下列图所示的实验装置：依照上图装置回答：（1）实验时，在点燃 C 处酒精灯前必定先通一会儿气体，其目的是___________________ ．（2） A 装置的作用是 __________________________ 以消除对下面实验的搅乱．（3）若实验时，需要对尾气进行办理，则办理的方法是__________________________ ．（4）若实验时，观察到 __________________________ 现象，则证明原气体中必然含有一氧化碳．（5）若实验时，观察到 __________________________ 现象，则证明原气体中必然含有氢气．（6）经解析，若要同时检验出氢气和一氧化碳，需对该实验装置进行改进，请简要说明改进方案：___________________________________________________________________．27．以以下列图所示，老师在课堂演出示了一个幽默的实在一只洁净的小烧杯 A 中装入30 mL 验：A、蒸馏水，再滴入2～3 滴石蕊试液；在小烧杯 B 中装入30 mL浓盐酸；用一个玻璃水槽把B 两个烧杯罩在一起，一会儿就看到 A 烧杯中的溶液变成了红色．同学们对上述现象看法不一，有以下两种猜想：第一种： A 烧杯中的蒸馏水使石蕊试液变红第二种： B 烧杯中的浓盐酸挥发出一种气体，溶解到 A 烧杯的溶液中，使溶液变成红色（1）你认为哪一种猜想是正确的？若是你不相同意以上两种猜想，请给出你的猜想．________________________________________________________________________（2）请你设计实验方案，说明（ 1）中你的猜想．供应的实验用品：烧杯、试管、胶头滴管、滤纸；蒸馏水、石蕊试液、浓盐酸、氯化氢气体等．实验（简述实验内容和方法）观察到的实验现象（3）经过实验研究，对这个兴趣实验，你得出的结论是___________________________ ．28．某合作学习小组以“溶液的酸碱度及其应用”为题，睁开研究性学习，请你做为该小组成员来解决以下问题：（1）某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液必然呈中性．”你认为这类推理（填“正确”或“不正确”）．（2）从某工厂排出的废水中取出A、B 两份水样，经测定， A 水样的 pH 为 4.8 ，B 水样的 pH为 9.2 ，则 A 水样呈 __① __性， B 水样呈 __② _性．已知某废水中含有少量硝酸银，为回收银单质，应加入适合的 __③ __．（3）请你设计一个实验，能经过清楚可见的现象，考据氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能控制它们在恰好完满反应时停止实验．（4）将 40 g 10%的氢氧化钠溶液和 60 g 20% 的氢氧化钠溶液混杂，所得溶液中溶质的质量分数为 ____________．（只写计算结果）参照答案一、1．B 2．C 3．D 4．C 5．A 6．C 7．D 8．C 9．A 10 ．C 11．A 12．C 13．D 14．C 15 ．B二、 16． Fe Zn （ NO3） 2 溶液 AgNO3 溶液Fe ＋ 2AgNO3===Fe（ NO3） 2＋ 2Ag 17．指示出盐酸与氢氧化钠恰好反应完满18． Cu Zn NaCl ZnCl219． A． CaO B ． Ca（ OH） 2 C ． CaCO3 D． CaCl220．水浮在硫酸表面、水立刻沸腾，硫酸液滴飞溅甲处水面下降、乙处水面上升21． Na2CO3 Na2SO4， CuSO4 NaCl 、KNO322．实验过程实验现象实验结论打开一瓶汽水，塞上带导管的澄清的石灰水变浑浊冒出的气泡中含有二氧化碳橡皮塞，另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中23．（ 1）年龄和体型大小相同（2）黑布罩住后，植物不能够进行光合作用，不能够再释放O224．（ 1）烧杯酒精灯催化剂（2） 2KClO32KCl＋3O2↑（ 2KMnO4K2MnO4＋ MnO2＋O2↑）（3） BEB,BDEB,BECI,CEB,CECI,CDEB,CDECI,BDECI（任意两种组合均可）（4）有淡蓝色火焰（或略带黄色的淡蓝色火焰）试管内液面下降至没有液体，最后，不再产生气泡．三、 25．（ 1）保持不变（2）实验 1：实验现象：小试管中有气泡冒出；澄清石灰水变浑浊化学方程式： CO2＋ Ca（ OH）2===CaCO3↓＋ H2O 平衡反应前后物质总质量相等实验 2：实验现象：出现蓝色积淀化学方程式： CuSO4＋ 2NaOH===Cu（ OH）2↓＋ Na2SO4 平衡反应前后物质总质量相等（3）物质发生化学反应时，反应前后原子的种类和数量都没有改变26．（ 1）防范发生爆炸（2）除去 CO2（3）点燃，使尾气燃烧（4）Ｂ处石灰水不变浑浊，Ｅ处变浑浊（5） C 处黑色粉末变红色 E 处石灰水不变浑浊（6）在 B、 C 间连接一干燥装置27．（ 1）第二种（2）实验内容、方法观察到的实验现象用洁净的烧杯取 20 mL 蒸馏水，滴入 2～ 3 滴蒸馏水不变色实验 1石蕊试液，观察现象．（或将该烧杯单独罩在玻璃水槽里放置一段时间）①向滤纸上滴加石蕊尔后放在盛浓盐酸烧杯滤纸变红出现白雾能闻到刺实验 2上方②或打开盛装浓盐酸的试剂瓶，观察激性气味③或闻 B 烧杯浓盐酸的气味将氯化氢气体通入含有石蕊试液的蒸馏水中，溶液变红实验 3观察实验 4向盐酸中滴入紫色石蕊试液，观察溶液变红3：浓盐（3）结论1：盐酸能使石蕊试液变红；结论2：蒸馏水不能够使石蕊试液变红；结论酸拥有挥发性．28．（ 1）不正确；（2）①酸②碱③铁（或锌）（3）取一只试管，倒入适合 NaOH溶液，滴加几滴酚酞试液，试液变成红色，向试管中逐滴滴加稀盐酸，其实不断振荡，至试液恰好变成无色时停止加盐酸．（4） 16%。
(名师整理)最新化学中考专题复习《综合实验专题突破技巧》考点精讲精品讲义
中考化学人教版专题复习：综合实验专题突破技巧讲义实验综合题解题策略1、实验的关键——目的——看懂2、实验的新意——设计——合理3、实验的收获——结论——准确4、实验的亮点——反思——提升【例1】某校化学兴趣小组用下图所示装置对铁生锈的条件进行了探究．一段时间后观察实验Ⅲ：B中铁丝依然光亮，C中铁丝表面灰暗，D中铁丝依然光亮。
B、C对比说明铁生锈主要与有关；C、D对比说明铁生锈的快慢与__________有关。
例2:【查阅资料】氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体。
氯气可与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）．若要进一步证明是哪种物质使红色布条褪色了，还要补做实验，请简要写出实验的步骤和现象__________7“多米诺”实验多米诺骨牌游戏是19世纪欧洲流行的一种游戏项目，现在则用多米诺骨牌效应指一系列的连锁效应。
在化学实验中，我们经常会遇到一连串的装置连接在一起，前面的装置内试剂会对后面的实验有一定的影响，所以有些人也会把这种类型的装置比喻为“多米诺”装置。
【例1】小红上网查阅资料得知：二氧化碳与红热的碳反应也会产生一氧化碳。
小红设计了下图所示的实验装置，证明二氧化碳能与碳反应。
请分析各装置内的试剂和作用。
【例2】某化学小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析研究，以证明该塑料含C、H两种元素，他们设计了如下图所示的实验装置，请分析各装置内的试剂和作用（A装置制取的氧气中混有少量CO2和水蒸气）。
【例3】已知浓硫酸与木炭一起加热能生成CO2、SO2和H2O，用下图所示各种装置设计实验验证浓硫酸与木炭反应得到的各种产物。
请分析各装置盛放的试剂、作用及连接顺序。
例1：下图Ⅱ中盛有水，向Ⅰ中同时放入纯碱溶液和稀硫酸后立即盖紧胶塞，若打开止水夹则现象为_________________，若关闭止水夹则现象为________________例3：从长颈漏斗注入稀盐酸至浸没下端管口，此时打开K1，关闭K2、K3，可以观察到，一段时间后关闭K1，打开K2、K3，在B、C中可以观察到。
初中化学竞赛辅导
初中化学竞赛辅导第一部分基本概念和基本原理[复习指导]（一）物质的分类混合物：(1)由多种物质组成的物质。
例如空气、溶液等均是混合物。
(2)没有固定的组成。
(3)各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应纯净物：由同种物质组成的物质。
例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)等。
有固定组成。
有固定的性质，例如熔点、沸点等。
混合物经分离提纯可得纯净物。
单质：由同种元素组成的纯净物。
单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。
氧化物：氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物无机物：一般指组成里不含碳元素的物质，叫做无机化合物简称无机物。
(CO、CO2、CaCO3等少数物质除外)。
有机物：含碳的化合物叫做有机化合物(简称有机物)。
CO、CO2、CaCO3等少数物质虽然含有碳元素，但由于它们的组成和性质与无机物相似，故把它们当作无机化合物来研究。
离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。
某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。
共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物。
例如氯化氢(HCl)、水(H2O)等。
（二）物质的组成及结构元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。
(1) 核电荷数相同的原子、离子都属于同种元素，例如镁原子(Mg)和镁离子(Mg2+)它们的核电荷数都是12，统称镁元素。
(2) 元素只表示种类，不表明个数。
（3）元素可分为金属元素(如钠、锌等)、非金属元素(如碳、硫)和稀有气体元素(如氦、氖等)。
（4）元素在化学反应种类不变。
（5）要记住元素在自然界的分布情况。
九年级化学竞赛知识点
九年级化学竞赛知识点化学是一门关于物质结构、组成、性质及变化的科学。
在九年级化学竞赛中，有一些重要的知识点需要掌握。
下面将介绍九年级化学竞赛的主要知识点。
一、有机化学1. 烃：烃是由碳元素和氢元素组成的化合物。
根据碳原子的连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃中的碳原子之间是单键结合，不饱和烃中的碳原子之间存在双键或三键结合。
2. 醇：醇是一类含有羟基（—OH）的有机化合物。
根据羟基的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇和多元醇。
3. 酸和碱：（1）酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，常见的酸有盐酸、硫酸等。
（2）碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
（3）酸和碱可以发生中和反应，产生盐和水。
二、无机化学1. 元素周期表：元素周期表是九年级化学竞赛中重要的工具，可以展示元素的周期性规律。
元素周期表按照原子序数，将元素分类排列，并根据元素的性质进行分组。
2. 化学键：（1）离子键：离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
（2）共价键：共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的化学键。
（3）金属键：金属键是由金属原子内部的电子云形成的化学键。
3. 化学方程式：化学方程式用化学式表示化学反应，包括反应物、生成物和反应条件。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
三、物质的性质和变化1. 物质的分类：（1）元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
（2）化合物：由不同元素以一定比例组成的物质，如水、二氧化碳等。
（3）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
2. 物质的性质：（1）物理性质：可以通过观察或测量获得，如颜色、硬度等。
（2）化学性质：物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如与氧气反应产生火焰等。
3. 物质的变化：（1）物理变化：物质的组成和性质发生改变，但化学性质不变，如物质的相态变化、溶解等。
（2）化学变化：物质的组成和性质发生根本改变，产生新的物质，如燃烧、酸碱中和等。
初中化学竞赛实验辅导(精品)
实验推断题汇总一、顺向思维1、有一固体混合物，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠等物质组成，为鉴别它们做如下实验，实验过程及现象如下：试推断：固体混合物中一定含有、，可能含有，一定不含有。
（用化学式填空）二、逆向推理1、已知不溶于水的碱受热能分解生成碱性氧化物和水。
现有X、Y、Z三种不同金属，A、B、C、D、E、F是含有它们其中某种元素的化合物，且它们相互间能发生如下转化：由此推断：（1）白色沉淀R是；（2）写出下列物质的化学式：A，B，W。
（3）X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是；（4）F转化为D的化学方程式是。
三、中间突破1、在如下所示的转化关系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J等都是初中所学过的物质，其中A、B、E、F是单质，C、D、G、H、I是化合物。
（1）写出A、I的化学式：A ，I 。
（2）写出下列转化过程中的化学方程式：F→B，D＋J→C。
四、直觉判断1（1是。
（2）在常温下若乙是气体，则X是；（3）在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则X是。
2、A、B、C、D是在初中化学中常见的4种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下关系：（1）化合物C中一定含有（甲元素或乙元素）（2）单质甲的化学式是，化合物A的化学式是。
（3）写出化合物B和化合物D在高温下反应并有化合物A产生的化学方程式为。
五、整体分析现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀H2SO4六种溶液，有下图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图中相应的六个方框中。
六、表格式推断题有A、B、C、D、E五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是NaOH，HCl，MgSO4，BaCl2和K2CO3中的一种。
为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示。
表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体生成；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。
化学实验探究 初中化学竞赛辅导
化学实验探究一、化学实验探究的基本环节1、提出问题2建立假设3设计实验方案4进行实验5交流评价6、得出结论二、化学探究的方法（一）、猜想与假设的方法。
1、逐分法（对多个影响因素逐一分离组合）例1 将过氧化氢与二氧化锰混合产生了氧气，氧气来自什么物质？猜想①过氧化氢②二氧化锰③过氧化氢与二氧化锰相互反应④过氧化氢在二氧化锰(催化)作用下产生的。
2.定量法（在极端量和中间量中假设）例2将一块碳酸钙放在酒精灯火焰上灼烧一会儿，冷却，剩余固体是什么物质？（碳酸钙灼烧后发生的情况：没有分解或完全分解或部分分解。
）猜想①碳酸钙②氧化钙③碳酸钙和氧化钙3.解析法（根据已有的经验、事实或知识进行猜测）例3将绿色的碱式碳酸铜粉末放在试管内，用酒精灯加热后产生的黑色粉末是什么物质？(根据质量守恒定律可知：有碳、铜、氢、氧、四种元素。
)猜想①碳粉②氧化铜③碳粉和氧化铜的混合物。
(二)、验证假设的方法。
1.逻辑推理法如例3，探究碱式碳酸铜分解产生的黑色粉末是什么物质？因为碳粉和氧化铜的混合物在加热的条件下发生反应，不能共存。
可对猜想3进行否定。
2.实验验证法如例2中，将一块碳酸钙放在酒精灯火焰上灼烧一会儿，冷却，剩余固体是什么物质？可通过实验进行验证。
3.数据分析法如例3，探究碱式碳酸铜分解产生的黑色粉末是什么物质？猜想①黑色粉末为炭粉，猜想②黑色粉末为氧化铜，究竟哪个观点合理？（将质量为M克的碱式碳酸铜充分加热，得到黑色物质为80M/111.而此全部分解后得到碳元素2M/111,故可猜想①可以否定）4.史料旁证法如例4铁钉锈蚀条件的探究。
可能学生会提出影响铁钉锈蚀的因素：①氧气②水氮气③稀有气体④盐水⑤铁中含有杂质。
猜想可通过实验论证；猜想①②可根据氮气和稀有气体的化学性质稳定，③④利用逻辑推理对猜想进行否定(三)、设计实验方案的方法。
1、条件控制法(在相同条件的前提下，确保只有一个变量）例5．铁钉锈蚀条件的探究。
在相同条件的前提下，在其中两支试管中，分别少了影响铁钉锈蚀的两个因素（氧气和水）中的一个，确保铁钉所处的环境只有一个变量。
化学竞赛课程教案初中版
化学竞赛课程教案初中版
课程名称：化学竞赛初中版
课程目标：通过本课程的学习，学生将能够掌握化学竞赛中常见的知识和技巧，提升化学学科的应用能力和竞赛表现。
教学内容：
1. 化学基础知识的回顾和强化
2. 化学竞赛中常见的题型和解题技巧
3. 化学实验的基本原理和注意事项
教学安排：
第一节课：化学基础知识的回顾
- 反应物与生成物的关系
- 化学方程式的书写和平衡
- 化学键的类型和特点
第二节课：化学竞赛中常见的题型和解题技巧
- 单选题、多选题、填空题、解答题等题型的解题方法
- 化学计算题的解题技巧和常用公式
- 针对化学竞赛的练习题目和解析
第三节课：化学实验的基本原理和注意事项
- 常见的化学实验装置和操作步骤
- 化学实验中的安全知识和应急处理方法
- 化学实验的记录和数据处理
教学方式：课堂讲授、小组讨论、实验演示、练习测试
评价方式：课堂表现、作业完成情况、化学竞赛模拟测试成绩
教学资源：化学教材、化学实验装置、模拟测试题库
注意事项：在实验环节需加强安全意识，确保学生能够正确使用实验器材和化学试剂，并做好实验记录和数据处理工作。
通过本课程的学习和练习，相信学生们将在化学竞赛中取得更好的成绩，提升自己的化学学科水平和竞赛能力。
祝愿学生们在化学领域取得更加优异的成绩！。
化学竞赛常见实验题目解析
化学竞赛常见实验题目解析实验一：酸碱中和反应酸碱中和反应是化学竞赛中常见的实验题目。
其基本原理是当酸和碱以适量混合时，生成的产物为盐和水。
这是一种重要的化学反应，常被应用于工业生产和实验室研究中。
实验要求：在实验室中，使用酸和碱的溶液进行酸碱中和反应，并观察反应过程中的变化。
实验步骤：1. 准备酸和碱的溶液。
可以选择一种较强的酸，如盐酸，和一种较强的碱，如氢氧化钠。
2. 分别取一定量的酸和碱的溶液，并放入两个不同的容器中。
3. 缓慢地将酸溶液倒入碱溶液中，同时用玻璃棒搅拌。
注意观察反应过程中溶液的变化。
4. 当酸和碱完全中和后，反应溶液应变为中性，即PH值接近7。
实验结果：1. 反应开始时，酸和碱的溶液会发生中和反应，溶液中产生了大量的气泡，并伴随着放热现象。
2. 反应进行过程中，溶液的颜色也会发生变化。
例如，酸的溶液可能从透明变为浑浊，而碱的溶液可能从浑浊变为透明。
3. 当酸和碱完全中和后，溶液中不再产生气泡，反应结束。
实验注意事项：1. 在进行酸碱中和反应时，应注意安全防护措施。
戴上实验手套、护目镜等防护装备。
2. 实验结束后，应将废液倒入指定的容器中，不可随意倒入下水道或其他地方。
实验二：气体的性质探究气体的性质是化学竞赛中常见的实验题目。
通过对气体的研究，可以了解气体的压强、体积和温度等重要性质。
实验要求：在实验室中，对气体的性质进行探究，包括气体的压强、体积和温度等方面。
实验步骤：1. 准备一个玻璃瓶和塑料瓶，并将它们封闭。
2. 在玻璃瓶的顶部安装一个气压计，用来测量气体的压强。
3. 打开两个瓶子的盖子，观察气体的变化。
4. 对于玻璃瓶，可以利用气压计测量气体的压强。
对于塑料瓶，则可以通过观察塑料瓶的变形来推测气体的压强。
5. 对于气体的体积和温度的研究，可以使用不同尺寸、颜色和温度的气球进行观察和比较。
实验结果：1. 气体的压强与容器的大小和气体的温度有关。
当容器的体积增大或温度升高时，气体的压强会减小。
鲁教版初中化学2011课标版九年级全册中考复习之综合实验(共21张PPT)
气体成分
三看
实验目的 仪器作用
2.（10济南）下图为实验室常见的气体制备、干燥、性质实验的 部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
⑴若用Zn和H2SO4溶液反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃性。
①所选仪器的连接顺序为： A B D （填写仪器序号字母）， 点燃氢气前，先要检验氢气的 纯度 ，以免氢气发生爆炸。
（2）制H2要除的杂质： 水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
（3）制备并收集纯净、干燥氢气： 先除杂，后除水
固液常温型 发生装置
氢氧化 钠溶液
浓硫酸 除水装
置
向下排 空气法
收集
实验装置——除杂、检验装置
（1）用本装置作为除杂装置时进气
管为__a___ .
装置装有浓硫酸可除去_水__蒸__气_；
固液常温型 发生装置
浓硫酸 除水 装置
向上排空气法 收集
实验室制二氧化碳
（1）反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
（2）制CO2要除的杂质： 水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
（3）制备并收集纯净、干燥二氧化碳： 先除杂，后除水
固液常 温型发 生装置
饱和碳酸 氢钠溶液
证明瓶里二氧化碳已满。
检验：将气体通入澄清石灰水，若变浑浊则是二氧化碳
3、氢气（H2）实验室制法 药品：锌（Zn）和稀硫酸（H2SO4） 反应原理： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 装置：
收集方法：排水取气法 向下排空气法
实验室制氧气
（1）反应的化学方程式：2H2O2 M＝nO22H2O+O2↑ （2）制O2要除的杂质： 水蒸气（H2O） （3）制备并收集干燥氧气：
初中化学专题9： 综合实验含解析
竞赛专题辅导九：综合实验【内容综述】1、熟练掌握各基本实验操作技能（制气分型，型，集气有排水法，排空气法，干燥，净化…）2、培养审准实验目的，审定全系统步骤先后顺序合理，以达目的的能力【要点讲解】1、读审题中信息，联系学过的知识，紧扣实验目的，创设途径选择最佳。
2、分解每一步骤，明确这一步目的，严格准确操作（如气体的投制，净化，干燥各步）3、审定系统顺序使整个流程谐调（如先查气密后制气，先去杂后干燥；用洗气瓶，长管进短管出…）例1、例用下图给出装置，设计实验以粗略测定铜的相对原子量（已知氢、氧原子的相对质量）回答提出问题。
（1）按气流从左至右流向，仪器组装连接顺序为（用大写字母标）______________ （2）各组仪器接口顺序为（用小写字母标）____________（3）写出下列装置的作用A ___________B_____________F____________解析：1.读、审题目，实验目的：粗测铜的原子相对质量，由给出的图示，可进行氢气还原氧化铜实验，能测生成水的量，则可达目的。
因是计量实验，要尽量使实验值准确，要净化干燥、产物水量要防止其它湿气的干扰。
2．分解审定；参照图示，除HCl用F，干燥用A；测定水量D紧接C，防止大气中湿气干扰后接B。
接口位置注意，洗气瓶导管，长进短出，干燥管粗进细出。
答案：（1）E→F→A→C→D→B（2）e→f’, f→a , a’→c , c’→d’ , d’→b’3）A干燥，B吸收大气口水气 F吸收中混有的HCl例2、已知某食盐中掺有纯碱。
为测定纯碱含量，按下图装置进行实验：实验步骤：1. 组装仪器__________2. 准称D装置为M1克3. 准称样品混合物的质量n克放也入B内4. _________，使稀缓缓滴在样品上，直至不再产生气泡5. 向A中鼓入空气，要缓缓进气几分钟后，再称___________（仪品名称）的总质量为克）请你（1）将步骤中缺处补充完整，回答（2）鼓入空气目的是_________ A，应盛_______溶液（俗称），用作________________（3）步骤4、5操作要慢，缓其目的是______________，过快，导致实验值_________（偏大或小）（4）E作用____________（5）由记录数据处理，含有纯碱的质量分数为_________（6）夹子K在________操作后打开解析：（1）读审题目，明确用测定含量导出纯碱质量。
中考化学实验之综合性实验
中考化学实验之综合性实验【例1】老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。
已知装置B、C、D 中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。
⑴打开A中的玻璃塞和活塞，B中实验现象是。
B中的现象不能说明二氧化碳与水反应的原因是。
C中的【例1】老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。
已知装置B、C、D 中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。
⑶一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。
C中可能出现的现象是化学反应的方程式是。
，解释C中呈现的现象的原因是。
【例2】(2012东城一模)老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。
A装置集【例2】⑵保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后关闭K2，整个过程中，观气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。
⑴关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。
请回答：察到D中的现象是，C装置中化学方程式是。
①若a气体是二氧化碳，则b是溶液。
②若b是水，则气体a具有的性质有1________。
， 酸， ______。
【例3】（2012年北京中考）某化学兴趣小组利用如下装置探究两个实验实验1：研究燃烧条件步骤1：在C 中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；步骤2：打开K ，关闭K ，将A 中的溶液滴入B 中，C 中有气泡冒出，【例3】实验2：研究CO 2与NaOH 固体的反应步骤1：A 中盛有稀硫酸、B 中Na 2CO 3固体，C 中NaOH 固体打开K 1，关闭K 2，将A 中溶液滴入B 中，气球变大，打开K 2，关闭K 1， 一段时间后气球没有明显变瘪。
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竞赛专题辅导九：综合实验
【内容综述】
1、熟练掌握各基本实验操作技能<制气分型，型，集气有排水法，排空气法，干燥，净化…）
2、培养审准实验目的，审定全系统步骤先后顺序合理，以达目的的能力
【要点讲解】
1、读审题中信息，联系学过的知识，紧扣实验目的，创设途径选择最佳。
2、分解每一步骤，明确这一步目的，严格准确操作<如气体的投制，净化，干燥各步）
3、审定系统顺序使整个流程谐调<如先查气密后制气，先去杂后干燥；用洗气瓶，长管进短管出…）
例1、例用下图给出装置，设计实验以粗略测定铜的相对原子量<已知氢、氧原子的相对质量）回答提出问题。
<1）按气流从左至右流向，仪器组装连接顺序为<用大写字母标）______________
<2）各组仪器接口顺序为<用小写字母标）____________
<3）写出下列装置的作用A
___________B_____________F__
__________grdafhiT3t
解读：1.读、审题目，实验目的：粗测铜的原子相对质量，由给出的图示，可进行氢气还原氧化铜实验，能测生成水的量，则可达目的。
因是计量实验，要尽量使实验值准确，要净化干燥、产物水量要防止其它湿气的干扰。
grdafhiT3t
2．分解审定；参照图示，除HCl用F，干燥用A；测定水量D紧接C，防止大气中湿气干扰后接B。
接口位置注意，洗气瓶导管，长进短出，干燥管粗进细出。
grdafhiT3t
答案：<1）E→F→A→C→D→B
<2）e→f’, f→a , a’→c , c’→d’ ,
d’→b’
3）A干燥，B吸收大气口水气 F吸收中混有的HCl
例2、已知某食盐中掺有纯碱。
为测定纯碱含量，按下图装置进行实验：
实验步骤：
1. 组装仪器__________
2. 准称D装置为M1克
3. 准称样品混合物的质量n克放也入B内
4. _________，使稀缓缓滴在样品上，直至不再产生气泡
5. 向A中鼓入空气，要缓缓进气几分钟后，再称
___________<仪品名称）的总质量为克）
请你<1）将步骤中缺处补充完整，回答<2）鼓入空气目的是_________ A，应盛_______溶液<俗称），用作
________________<3）步骤4、5操作要慢，缓其目的是
______________，过快，导致实验值_________<偏大或小）<4）E 作用____________<5）由记录数据处理，含有纯碱的质量分数为
_________<6）夹子K在________操作后打开grdafhiT3t
解读：<1）读审题目，明确用测定含量导出纯碱质量。
一定要保证产物纯且产生，吸收都充分
<1）检查气密性；打开分液漏斗a ；干燥管D 。
<2）使产生的全部通过D被吸收A中盛大碱溶液吸收空气中 <3）
在B中反应充分，气流通过碱石灰被吸收彻底，过快使测定结果偏低 <4）防止空气中进入D。
<5）
<6）操作 4 后打开K夹鼓入空气grdafhiT3t
强化练习：
★1为确定气体X<可能为、CO 、的一种），将X点燃，将其产生通过A、B两个洗气瓶，无明显现象，B中溶夜可使酚酞变红grdafhiT3t
试回答：<1）A中盛有______溶液，B中液体应为______
<2）填下表√表示增加×表示不变
<3）若X为纯净或混合物，当AB质量均增加时，X组成最多为
______种，X为纯净物时，若B增m克A则增加_______克
grdafhiT3t
★★★2 、可选用装置<如下示意图铁架台未画）
给出药品：稀，无水、、、粒<a克<1）
利用以上条件，设计最简单实验，粗测锌原子相对质量。
<假定标况下实验密度 0.08928g/l）
<1）选用装置按顺序为<写装置标号）_________
各仪器接口连接顺序为<写接口字母）_________
<2）为产量尽量少损失，放试剂时操作为_________
<3）测得水为V升，所用粒a克，则原子量数学表达式为________
★★★3、有气体为测定其组成，做如下图所示实验
将欲测气<）由注射器A缓缓推入B管，至B内反应完全，由黑变红
数据：B管与药品反应前后质量分别为21.32克和21.16克
测定：C管内收集到的物质电解后是和，D针管中收集到
己知：被测气体中，元素质量比为14 : 3
试回答<1）C中收集到的液体为 ________ 克
<2）B中反应化学方程式为________
参考答案：
1. <1）产物为和，吸收且不产生混浊，B内盛 A 中盛浓吸水
<2）①，2+2② CO、 2CO+2③
、+2+2
<3） 5 种
2、利用与稀反应，测得量即可推出量<1）④③⑥接口短进长出G F E I <2）为使少损失，先加入足量稀于试管中，再将粒放在斜放的试管口，小心紧塞胶塞，慢慢将试管竖直，让粒滑入中 <3）2a／0.08928VgrdafhiT3t
3、紧扣信息分析出组成元素。
C中一定为 0.18g
<2）
申明：
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