初中化学竞赛知识点汇编
化学竞赛常用知识点总结
化学竞赛常用知识点总结一、元素周期表1. 元素周期表的结构和元素的排列规律元素周期表是按照元素的原子序数从小到大排列的一张表，原子序数是指元素原子核中质子的数量。
元素周期表的横向周期数称为周期，竖向的行称为族。
元素周期表中元素的排列是按照其原子序数递增的顺序排列的，按照周期数分为七个周期，按照族分为18个族。
2. 元素的周期性特征元素周期表中，同一周期的元素，其外层电子的能级相同；同一族元素，其外层电子数相同。
根据这一规律，可以总结出元素周期表中元素的周期性特征，如原子半径的变化规律、电负性的变化规律、电离能的变化规律等。
3. 元素周期表中主要族的特征主族元素的特征包括原子半径、电负性、电离能、化合价等方面的周期性规律。
其中，碱金属元素的化合价为+1，从上到下原子半径逐渐增加，电离能逐渐减小；碱土金属元素的化合价为+2，从上到下原子半径逐渐增加，电离能逐渐减小。
4. 元素周期表中的过渡金属过渡金属是指元素周期表中位于主族元素与稀土元素之间的一组元素。
过渡金属具有几种原子价态，同时具有两种或更多的氧化态，容易形成多种阳离子。
过渡金属具有一定的金属性质，同时也具有一定的非金属性质。
5. 元素周期表中的稀土元素稀土元素是指元素周期表中镧系和钪系元素的元素。
这些元素在化学性质上表现出相似的特点，具有较强的金属性质和一定的发光性能。
稀土元素广泛应用于核工业、航天航空、电子技术和光学材料等领域。
二、化学键1. 化学键的种类和性质化学键包括共价键、离子键、金属键等。
共价键是指共用电子对形成的化学键，具有方向性和极性。
离子键是指离子之间的静电作用形成的化学键，通常由金属和非金属元素形成。
金属键是指金属原子之间的电子云形成的化学键，具有自由移动性。
2. 共价键的特点和性质共价键是由原子间共用电子对形成的化学键。
共价键具有极性和方向性，共价键中的原子存在特定的电负性差异。
根据原子间电负性的不同，可以区分出非极性共价键、极性共价键和离子键。
初中化学竞赛知识点
初中化学竞赛辅导第一部分基本概念和基本原理（一）物质的分类离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。
某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。
共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物。
例如氯化氢(HCl)、水(H2O)等。
（二）物质的组成及结构原子结构与元素性质的关系(1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。
(2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。
(3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。
(4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。
(5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。
(6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。
离子：带电的原子或原子团。
(1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数)。
(2)原子在化学反应中得失电子的数目即阴阳离子所带电荷数。
例如钠原子在反应中失去最外层的一个电子成为带一个单位正电荷的阳离子(Na+)，氯原子在反应中得到一个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，形成带一个单位负电荷的阴离子(Cl-)。
（三）物质的变化和性质化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
燃烧：可燃物质与空气里的氧气发生的发光放热的剧烈的化学反应。
（燃烧的条件和灭火的措施）爆炸：可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧。
初中化学趣味竞赛内容
蕊试液遇到酸性溶液，显示 遇到碱性溶液，显示 蓝 色。
无色酚酞遇到酸性、中性溶液，显示 无 色。 遇到碱性溶液，显示 红 色。
红 色。
以下强化食品所加的元素与其作用 对应正确的是（ A ） A．加钙牛奶———预防贫血 B．加铁酱油-----预防骨质疏松 C．加锌口服液---预防佝偻病 D．加碘食盐------预防甲状腺肿大
10.下列有关铁及其化合物的说法 中错误的是( C ) A．生铁和钢都是铁的合金 B．铁在潮湿的空气中容易生锈 C．地壳中含量最多的金属元素 是铁元素 D．一氧化碳与氧化铁在高温下 反应生成铁
11.漂白精的有效成分是次氯酸 钠（NaClO），其中氯元素的化合 价为 ( D) A．+7 B．+5 C．+3 D．+1
１２．谜语
打一物质
“老者生来脾气燥， 每逢喝酒必高烧， 高寿虽已九十八， 性情依然不可交。 浓硫酸
１３．用于汽车或火车
车窗的玻璃是什么玻璃 ？
钢化玻璃
14.下列广告用语在科学性上没 D 有错误的是( )
A．这种饮料中不含任何化学物质 B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任 何离子 C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等 微量元素 D．没有水就没有生命
把一根擦亮的铁丝投入到硫 酸铜溶液里，过一会儿发现铁 丝 表面附着一层红色物质 ，溶液由 色 逐渐变为 蓝 色。该反应属于 浅绿 反应。 置换
鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上难溶 于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要 想减少这种苦味，用来洗涤的最佳物 质的是（ B ） A. 水 B. 纯碱 C. 食盐 D.食醋
下列实验方案中，不合理的是 A A．用食盐水可以检验硬水和软水 B．用加热蒸干的方法鉴别纯水和含杂质的 水 C．用pH试纸鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D．用带火星的木条鉴别氧气和空气
初中化学竞赛技巧知识点归纳
初中化学竞赛技巧知识点归纳化学竞赛作为一项具有挑战性的学术竞赛，旨在提升学生对化学科学的理解和应用能力。
为了在竞赛中取得好成绩，掌握一些技巧是必不可少的。
本文将为大家总结一些初中化学竞赛的技巧知识点，帮助大家在竞赛中取得优异的成绩。
1. 理论知识的掌握在参加化学竞赛前，学生们需要掌握基本的化学理论知识，包括元素周期表、化学方程式、化学反应等基础概念。
同时要熟悉常见的离子、元素的性质和化合物的命名规则等。
充分掌握这些理论知识是解答问题的基础。
2. 做题时注重细节在竞赛中，细节往往决定了答题的准确性。
因此，在解答问题时要注意题目中给出的关键信息，例如反应条件、反应物比例等。
同时，注意单位的换算和使用，不要忽略一些看似微小的细节。
3. 快速计算和估算化学竞赛的时间通常是有限的，因此解答问题时要能够迅速进行计算和估算。
例如，在计算物质的摩尔质量时可以使用近似值，而不是精确计算。
此外，还要熟练掌握一些常见的化学计算方法，例如摩尔浓度的计算、氧化还原反应的计算等。
4. 实验与观察化学竞赛中常常涉及到实验与观察题目。
对于这类题目，学生需要熟悉常见的化学实验和观察现象，并能够准确地描述实验步骤和观察结果。
为了更好地准备这类题目，参加实验课和实践操作是非常必要的，通过亲自进行实验和观察，加深对化学现象的理解与记忆。
5. 多做习题和模拟试题做题是提高化学知识和应用能力的关键。
在备战化学竞赛时，同学们应该多做习题和模拟试题，提高解题技巧和速度。
通过多做题目可以找到自己的薄弱环节，并针对性加强练习。
同时，在对比答案时，要注意查漏补缺，总结错误的原因。
6. 及时复习与总结及时复习和总结是提高学习效果的关键。
在竞赛前，同学们可以根据自己的学习进度和时间安排，合理安排复习的内容和时间。
定期进行知识点的复习和总结，可以提高对知识点的记忆和理解。
同时，还可以使用错题本和笔记，及时记录和查漏补缺。
7. 竞赛策略的运用在实际竞赛时，运用一定的策略是提高竞赛成绩的利器。
九年级化学竞赛知识点
九年级化学竞赛知识点化学是一门关于物质结构、组成、性质及变化的科学。
在九年级化学竞赛中，有一些重要的知识点需要掌握。
下面将介绍九年级化学竞赛的主要知识点。
一、有机化学1. 烃：烃是由碳元素和氢元素组成的化合物。
根据碳原子的连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃中的碳原子之间是单键结合，不饱和烃中的碳原子之间存在双键或三键结合。
2. 醇：醇是一类含有羟基（—OH）的有机化合物。
根据羟基的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇和多元醇。
3. 酸和碱：（1）酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，常见的酸有盐酸、硫酸等。
（2）碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
（3）酸和碱可以发生中和反应，产生盐和水。
二、无机化学1. 元素周期表：元素周期表是九年级化学竞赛中重要的工具，可以展示元素的周期性规律。
元素周期表按照原子序数，将元素分类排列，并根据元素的性质进行分组。
2. 化学键：（1）离子键：离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
（2）共价键：共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的化学键。
（3）金属键：金属键是由金属原子内部的电子云形成的化学键。
3. 化学方程式：化学方程式用化学式表示化学反应，包括反应物、生成物和反应条件。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
三、物质的性质和变化1. 物质的分类：（1）元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
（2）化合物：由不同元素以一定比例组成的物质，如水、二氧化碳等。
（3）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
2. 物质的性质：（1）物理性质：可以通过观察或测量获得，如颜色、硬度等。
（2）化学性质：物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如与氧气反应产生火焰等。
3. 物质的变化：（1）物理变化：物质的组成和性质发生改变，但化学性质不变，如物质的相态变化、溶解等。
（2）化学变化：物质的组成和性质发生根本改变，产生新的物质，如燃烧、酸碱中和等。
中学化学竞赛知识点总结
中学化学竞赛知识点总结第一章：化学基础知识1. 元素和化合物元素是指由同种原子组成的纯净物质，是化学物质的基本单位。
化合物是由不同种元素通过化学反应形成的物质。
2. 反应类型化学反应按照反应类型可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等。
3. 常见的化学方程式化学方程式是化学反应的化学表达式，包括转化物质、生成物和化学计量关系。
4. 化学键原子之间的相互作用是通过化学键来实现的，化学键包括共价键、离子键、金属键等。
5. 键能在形成、断裂、伸长或压缩化学键时，其周围的能量的变化称为键能。
第二章：物质的分子结构1. 原子的结构原子包括质子、中子和电子三种基本粒子，电子分布于原子核外围的能级上。
2. 分子的构成分子是由原子通过共价键连接而成的物质基本单位。
3. 分子的电性分子的电性取决于分子中原子的电性差异。
4. 分子的空间结构分子的空间结构取决于分子的键角和空间构型。
5. 分子的极性分子的极性指的是分子中正负电荷分布的不均匀性。
第三章：化学反应动力学1. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内，反应物浓度与时间的关系。
2. 影响反应速率的因素影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
3. 化学平衡在一个封闭的系统中，化学反应达到相对平衡状态时，反应物和生成物的浓度基本不再变化。
4. 平衡常数化学反应在特定条件下达到平衡时，反应物和生成物的浓度比称为平衡常数。
第四章：酸碱中和和溶液的性质1. 酸碱反应酸和碱在适当条件下反应生成盐和水的化学变化。
2. pH值溶液中氢离子的浓度被用来表示溶液的酸碱度，即pH值。
3. 中和反应在适当条件下，酸和碱中和生成盐和水的反应。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指电子转移的化学反应，包括氧化剂和还原剂。
5. 氧化还原指数氧化还原反应中，反应物的氧化还原指数的变化规律。
第五章：物质的热力学和热化学性质1. 热力学基本概念热力学研究的是物质与能量之间的相互转化和传递的规律。
化学竞赛高频考点总结
化学竞赛高频考点总结化学竞赛是一项对学生的化学知识和实验技能进行全面考察的竞赛活动。
在化学竞赛中，一些考点会多次出现，成为考生需要重点掌握的内容。
本文将对化学竞赛中的高频考点进行总结。
以下是一些重要的考点：1. 元素周期表和电子结构元素周期表是化学的基础，掌握元素的周期规律对理解其他化学概念至关重要。
考生需要熟悉元素周期表中元素的排列方式，掌握元素的原子序数、原子量、周期性趋势等重要信息。
另外，电子结构也是一个重要的考点，包括原子轨道、电子填充规则等。
2. 化学键和分子结构化学键是化合物形成的基础，掌握不同种类化学键的特点和结构对理解化合物的性质非常重要。
重点掌握离子键、共价键和金属键等的结构和性质。
分子结构是化学键在空间中的排列方式，对物质的性质和反应也有很大影响，掌握分子的空间构型和VSEPR理论等知识十分必要。
3. 化学反应和化学平衡化学反应是化学竞赛中的重要考点，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
掌握化学反应的反应物、生成物、平衡方程式、反应速率等是必要的。
化学平衡是化学反应达到动态平衡时的特点和控制条件，包括化学平衡常数、平衡常数的计算和影响平衡的因素。
4. 酸碱理论和pH值酸碱理论是化学竞赛的重要内容，包括酸碱的定义、酸碱中和反应、酸碱溶液的浓度等。
掌握酸碱指示剂的变色范围和选择合适的指示剂也是重要的考点。
pH值是酸碱溶液酸碱程度的指标，掌握pH值的计算和影响pH值的因素非常重要。
5. 化学计算化学竞赛中难免涉及到各种化学计算，包括物质的摩尔质量和摩尔计算、质量与物质量的关系、溶液中的浓度计算、气体的摩尔体积计算等。
熟练应用化学计算公式和方法对解题有很大的帮助。
6. 化学实验与安全化学竞赛中的实验操作和实验安全也是考点之一，包括实验装置的使用、实验条件的控制、实验操作的规范等。
此外，化学实验中的安全知识也需要考生掌握，包括常见化学品的性质和安全操作、紧急情况下的应急措施等。
综上所述，以上列举了化学竞赛中的一些高频考点。
初中化学竞赛必备化学方程式记忆大全
初中化学竞赛必备化学方程式记忆大全一、物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应：1、镁在空气中燃烧：2M g+O2点燃2M g O2、铁在氧气中燃烧：3F e+2O2点燃F e3O43、铜在空气中受热：2C u+O2加热2C u O4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃S O28、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃C O29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：13、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应：19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑28、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑29、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑30、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H244、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O （5）酸+碱--------盐+水48、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO466、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五、其它反应：72、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。
初中化学竞赛知识点归纳
初中化学竞赛知识点归纳化学竞赛知识点归纳化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，也是初中科学课程中的重要组成部分。
初中化学竞赛是对学生对化学知识的掌握和运用能力的一次考核。
为了帮助同学们更好地准备化学竞赛，本文将归纳一些常见的化学知识点。
1. 元素和化合物化学中的基本单位是原子，元素由同一类原子组成。
元素周期表是化学中非常重要的工具，它将元素按照原子序数顺序排列，并分组展示它们的性质。
元素可以通过化学反应结合形成化合物。
化合物是由两个或更多不同元素组成的物质。
化合物根据其组成物质的比例不同，可以分为离子化合物和共价化合物。
2. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程。
常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
合成反应是指两个或多个物质合并生成一个新物质。
分解反应是指一个化合物分解为两个或多个较简单的物质。
置换反应是指化合物中的元素与其他物质中的元素进行交换。
氧化还原反应是指物质失去或获得电子。
3. 酸、碱、盐酸是一类可以释放氢离子（H+）的物质，通常有酸性味道和腐蚀性。
碱是一类可以释放氢氧根离子（OH-）的物质，通常有碱性味道和腐蚀性。
酸和碱可以进行中和反应，产生盐和水。
酸碱指数（pH）用于表示溶液的酸碱程度，值在0-14之间。
pH值小于7的溶液为酸性，等于7的溶液为中性，大于7的溶液为碱性。
4. 溶液和浓度溶液是指溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶液可以通过调整溶质的质量和溶剂的体积来改变浓度。
浓度可以通过质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等方式来表示。
5. 元素周期表和化学键元素周期表是由化学元素按照原子序数排列组成的表格。
周期表可用于预测元素的性质和周期趋势。
化学键是化合物中原子间的相互作用力。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的静电力所形成。
共价键是由原子间的电子共享所形成。
初中化学竞赛知识点梳理
初中化学竞赛知识点梳理化学竞赛知识点梳理化学作为一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及变化产生的能量。
在初中阶段，学生们接触到了化学的基础知识，以此为基础，参加化学竞赛可以帮助学生更好地巩固所学知识并提高解决问题的能力。
本文将对初中化学竞赛中常见的知识点进行梳理。
1. 原子与分子1.1 原子的结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 质子和中子位于原子核中，电子绕核运动- 原子序数的定义，以及与元素名称和符号的关系1.2 分子的组成- 原子间的化学键：离子键、共价键、金属键- 离子键形成的化合物：离子化合物，如NaCl- 共价键形成的化合物：分子化合物，如H2O、CO22. 元素与化合物2.1 元素的分类- 金属元素、非金属元素和过渡元素- 常见的金属元素：铁、铝、钾- 常见的非金属元素：氧、氮、碳2.2 化合物的表示- 化学式的书写法则- 常见化合物的名称和化学式- 化合物的离解方程式：如NaCl的离解方程式为NaCl → Na+ + Cl-3. 化学反应3.1 反应类型- 酸碱反应：氢氧化钠与盐酸的反应- 氧化还原反应：铜与硫酸的反应- 生成沉淀的反应：氯化银与氯化钠的反应3.2 化学反应方程式的平衡- 反应物和生成物的摩尔比例- 平衡系数的确定- 物质在反应中的转化、消耗和生成4. 酸碱中和反应4.1 酸和碱的定义- 酸的定义：能够释放H+离子的物质- 碱的定义：能够释放OH-离子的物质4.2 pH值的概念- pH值的定义，表示溶液的酸碱性- pH值的计算公式：pH = -log[H+]- 酸性、中性和碱性的pH值范围5. 反应速率5.1 反应速率的确定- 反应物浓度的变化与反应速率的关系- 温度对反应速率的影响- 催化剂对反应速率的影响5.2 反应速率方程式- 反应速率与反应物浓度之间的定量关系- 反应速率常数的概念和计算6. 离子反应6.1 离子的电荷- 离子的带电状态- 阳离子和阴离子的区别6.2 离子方程式的写法- 离子溶解的离解方程式- 离子反应的准确写法通过对以上化学竞赛常见的知识点的梳理，我们能够更好地理解化学的基础概念和规律，为参加竞赛提供了有力的支持。
初中化学竞赛知识点汇总
初中化学竞赛知识点汇总化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学，它在日常生活中无处不在。
近年来，初中化学竞赛变得越来越受欢迎，对学生的科学知识和实践能力提出了更高的要求。
在这篇文章中，我将汇总一些常见的初中化学竞赛知识点，帮助学生更好地准备竞赛。
一、基础知识1.原子结构：原子是一切物质的基本单位。
它由质子、中子和电子组成。
质子带正电，中子不带电，电子带负电。
质子与中子集中在原子核中，电子围绕在原子核外层的能级上。
2.化学符号和化学式：元素的化学符号是用来表示元素的简称。
化学式是用来表示化合物的组成的符号。
化学符号和化学式的掌握可以帮助我们理解物质的组成和性质。
3.元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和周期性特征排列的。
它可以提供元素的名称、符号、原子序数、相对原子质量等信息。
掌握元素周期表有助于我们了解元素之间的关系和性质。
二、化学反应1.化学方程式：化学方程式是用确切的符号表示化学反应过程的方程式。
它包括反应物、生成物和反应条件。
学生需要掌握如何根据实验结果编写化学方程式，并了解反应物的摩尔比例。
2.平衡反应：平衡反应是指反应物和生成物的摩尔比例保持不变的反应过程。
学生需要了解平衡反应的符号表示和平衡常数的计算。
3.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应过程。
学生需要掌握氧化还原反应的规律和电子转移的原理。
4.酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱在适当条件下发生中和反应的过程。
学生需要了解酸碱指示剂的作用和酸碱中和反应的化学方程式。
三、物质的性质1.物质的三态：物质可以存在于固态、液态和气态。
学生需要了解不同物质的相互转化条件和分子运动的规律。
2.溶液和溶剂：溶液是由溶质和溶剂组成的。
学生需要了解溶解度、浓度和溶剂的选择等相关知识。
3.热和温度：热是物质的内部能量，温度是物质分子平均动能的度量。
学生需要了解热和温度的概念，以及它们之间的关系。
四、化学实验1.实验室安全：学生需要了解实验室安全常识，包括实验室的基本规则、常见实验室设备的使用方法和安全操作。
初中化学竞赛知识点整理
初中化学竞赛知识点整理化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其规律的科学。
对于初中化学竞赛来说，了解并掌握一些重要的知识点是非常关键的。
本文将详细整理初中化学竞赛中常见的知识点，帮助大家更好地备战竞赛。
1. 原子结构与元素周期表1.1 原子结构：由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷，核外电子带负电荷。
1.2 原子序数：原子核中质子的个数，也是元素在元素周期表中的位置。
1.3 元素周期表：按原子序数的大小排列，具有周期性规律。
元素周期表中的元素根据元素的性质被划分为金属元素、非金属元素和半金属元素等。
2. 化学反应2.1 反应物与生成物：化学反应中参与反应的物质称为反应物，反应过程中生成的物质称为生成物。
2.2 化学方程式：化学反应用符号和式子表示的简洁方法。
反应物在左边，生成物在右边，反应物和生成物之间用箭头相连。
2.3 反应类型：化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和电解反应等。
2.4 反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。
3. 酸碱中和反应和盐的性质3.1 酸：能够产生氢离子（H+）的物质。
3.2 碱：能够产生氢氧离子（OH-）的物质。
3.3 盐：酸和碱中和反应产生的物质，离子化合物。
3.4 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性变化颜色的物质，如酚酞、溴茴香等。
3.5 酸雨：大气中含有酸性气体，与水蒸气反应形成的酸性降水。
4. 化学式与化合价4.1 化学式：用化学元素符号和数字表示化合物中各种元素的种类和数量，包括分子式和离子式。
4.2 原子价与化合价：表示元素单质或化合物中原子的价电状态，即元素的原子结构中的价电子数目。
4.3 氧化还原反应：指物质中电子的失去与获得，涉及化合价的转变。
5. 金属与非金属5.1 金属：具有一定的延展性、导电性和热传导性，常常以固态存在，容易失去电子形成离子。
5.2 非金属：一般没有光泽，多为杂质，常以固态、液态或气态存在，能够获得电子形成离子。
化学竞赛速成部分内容
化学竞赛速成部分内容化学竞赛是一项考察学生化学知识和解决问题能力的比赛，对参赛者的综合能力有着较高的要求。
为了帮助大家快速掌握化学竞赛的一些重要知识点和技巧，下面将给出一些速成的内容。
一、化学基础知识1. 元素周期表：掌握元素的周期性规律，包括周期表的排列方式、元素的周期趋势和族特性等；2. 化学键：了解化学键的种类和性质，如离子键、共价键和金属键等；3. 反应速率：理解反应速率的概念和影响因素，如温度、浓度和催化剂等；4. 配位化合物：掌握配位化合物的结构和性质，包括配位数、配位键和配位体等；5. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的原理和计算方法，包括酸碱溶液的浓度计算和滴定反应等。
二、实验技能1. 实验室安全：掌握实验室安全常识和基本操作规范，如佩戴安全眼镜、穿戴实验服和正确使用实验仪器等；2. 实验操作：熟练掌握常见实验操作技巧，如称量、过滤、结晶和萃取等；3. 实验数据处理：学会记录实验数据并进行数据处理和分析，如绘制曲线图、计算平均值和标准偏差等；4. 实验设计：能够合理设计实验方案，选择适当的实验条件和方法，解决实际问题；5. 实验推理：通过实验现象和数据推理出相应的化学原理和结论，培养逻辑思维和实验推理能力。
三、题型解析1. 选择题：仔细阅读题目，理解题意，排除干扰项，选择正确答案；2. 填空题：注意题目中的单位和要求，准确计算并填写答案；3. 解答题：清楚题目要求，逻辑清晰地陈述解题思路和步骤，并给出正确的解答。
四、解题技巧1. 题目分析：仔细阅读题目，理解题意，注意关键词和条件，找出问题的关键点；2. 知识运用：运用所学知识，结合题目给出的信息进行分析和推理，找出解题思路；3. 推理判断：通过推理和逻辑思维解决问题，注意从整体到局部的思考方式；4. 实际应用：将所学的化学知识与实际生活相结合，提高解决实际问题的能力；5. 多练习：通过大量的练习题，熟悉题型和解题方法，提高解题速度和准确性。
初中化学竞赛知识点归类和题型解析
初中化学竞赛知识点归类和题型解析化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的学科。
在初中化学竞赛中，学生需要掌握一些基本的知识点，并能够灵活运用这些知识来解答各种类型的题目。
本文将对初中化学竞赛的知识点进行归类，并针对不同类型的题目进行解析，帮助学生更好地备战竞赛。
知识点归类：1. 物质及其性质：包括物质的分类、质量和体积、溶解度、化学反应等方面的知识点。
2. 原子结构和元素周期表：涉及原子的组成、元素的分类和周期表的结构等知识点。
3. 化学键和化合价：包括离子键、共价键、化合价以及氧化还原反应等知识点。
4. 常见化合物：学生需要了解一些常见化合物的结构、性质和用途。
5. 化学方程式和化学计算：学生需要掌握化学方程式的写法、化学计算的基本原理和方法。
6. 酸碱中和和盐类：包括酸碱反应、酸碱指示剂、盐的命名和性质等知识点。
题型解析：1. 单选题：这类题目要求学生从给出的选项中选择正确的答案。
例如："氢氧化钠的分子式是："A. NaOHB. Na2OC. NH3D. H2O正确答案是A. NaOH。
学生需要了解氢氧化钠的化学式为NaOH，并能够正确选择答案。
2. 填空题：这类题目要求学生填写相关的化学式、化合物名称、反应物或生成物的数量等。
例如："氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应方程式为："Mg + HCl → _______ + _______学生需要填写正确的反应物和生成物，并写出正确的反应方程式。
正确答案为：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2O3. 判断题：这类题目要求学生判断给定的陈述是否正确。
例如："酸的 pH 值越小，其酸性越强。
"A. 正确B. 错误正确答案是A. 正确。
学生需要了解酸碱的pH值与酸碱性质的关系，并能够正确判断。
4. 实验题：这类题目要求学生根据实验现象和条件来判断可能的化学反应和结果。
例如："将铁钉放入铜硫酸溶液中，会发生什么现象？"A. 铜硫酸被还原成硫酸B. 铁钉被溶解C. 铁离子被还原成铁钉D. 铜离子被氧化成铜正确答案是D. 铜离子被氧化成铜。
九年级化学竞赛 知识点
九年级化学竞赛知识点化学竞赛作为一项重要的学科竞赛活动，旨在检验学生对化学知识的掌握情况和实践应用能力。
下面将介绍九年级化学竞赛中的一些重要知识点。
一、化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号表示法。
在九年级化学竞赛中，掌握如何正确书写化学方程式是至关重要的。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成，通过配平反应方程式来满足物质守恒定律。
例如，氧气和甲烷反应生成二氧化碳和水的方程式可写为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O二、元素周期表元素周期表按照元素的原子数和元素性质进行分类。
九年级化学竞赛中，了解元素周期表的基本结构及元素周期趋势是必备的知识点。
元素周期表上的每个元素都具有原子序数、元素符号和相对原子质量。
学生需要了解元素周期表中元素的周期性变化，如原子半径、电离能、电负性等。
同时，掌握元素周期表的布局，包括主族元素、过渡元素和稀有气体等不同类别的元素。
三、化学键和化合物了解化学键的形成和化合物的组成是九年级化学竞赛的重点。
化学键是由两个或多个原子形成的。
主要有共价键、离子键和金属键三种类型。
共价键，是通过两个原子共享电子而形成的。
离子键，是由阳离子和阴离子之间的静电相互吸引力形成的。
金属键，是由金属原子形成的电子云。
化合物是由两种或多种元素以化学键结合而成的物质。
例如，水(H2O)由氢原子和氧原子通过共价键结合而成。
四、化学反应和化学平衡了解化学反应的类型和化学平衡是九年级化学竞赛中的重点内容。
化学反应按照反应物的数量分为组成反应、分解反应、置换反应和双替反应。
化学平衡是指反应物与产物浓度达到一定比例时的状态。
学生需要了解化学反应中的摩尔比例和平衡常数，掌握如何解决化学平衡方程。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
了解酸碱中和反应的原理、性质和应用是九年级化学竞赛的必备知识。
酸是指可以释放氢离子（H+）的化合物，碱是指可以释放氢氧根离子（OH-）的化合物。
初中化学竞赛讲义辅导9个专题汇编
初中化学竞赛训练讲义一：空气和氧气内容综述：我们每天都在空气的包围中生活,氧气维持着人类的生命,大量有关问题必将提出,向竞赛者挑战,解题圆满,则需1、有强烈环保意识,关心大气的污染,防污措施,注意有关信息,贮备有关知识,2、坚实基础知识,掌握空气组成,主要成份氧气等的性质,实验室制氧气的原理并灵活运用到解题中。
要点讲解：一、用基本实验知识进行有关实验的创设和评估。
例,为测定空气中氧气,氮气的体积含量,同学们设计了下列三种实验方案,a、取一定量空气与足量铜粉加热使其充分反应,然后在同样条件下测反应后气体的体积。
b、取一定空气与炭粉充分燃烧后,在同样条件下测得体积(气体)的变休c、在密闭客器内放入实验中的小鼠,让它充分呼吸其而氧直至因缺氧中昏迷,测出容器内被消耗的气体的体积。
你认为达到较准确测得空气中氧气与的体积含量,可取的方案为＿＿＿＿＿【试题解析】:1、依据氧气,氮气不同性质将其分离,氧气支持燃烧氮不能,设计a,b;氧气供给呼吸,氮不能,设计c。
2、氧气要耗尽,余下氮气要纯,测试才准。
b中燃烧产物有气体二氧化碳,不可取。
c中小动物昏迷不一定将氧气耗尽。
a中铜将氧气反应完只有固体产物,则答案a。
(配合习题1)二、关心贮备有关大气的知识并迁移解题。
★例1,自然界中,绿色植物维持着二氧化碳和氧气的转换。
已知在光照和叶绿体的作用下。
二氧化碳和水反应转化为植体内的淀粉和氧气,这一过程称为光合作用。
请写出植物进行光合作用的化学方程式(淀粉用化学式CxHyOz表示)【试题解析】:将光合作用过程严格按化学用语表达,注意条件的准确及配平答案：(淀粉)＋例2,随着人类历史的发展,工业的进步,使大气受到污染的因素增多。
目前,将大气的污染源分为两大类,即＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿气体一般为＿＿、＿＿＿、＿＿、而这些气体往往来自于＿＿＿＿＿的燃烧和工厂排放的＿＿＿。
【试题解析】:需要关心我们生存的环境,如空气质量的报导等,积累这些常识。
化学竞赛国初考前总结
化学竞赛国初考前总结一、关于知识点。
咱都知道化学竞赛国初的知识点那叫一个多呀。
有机化学部分呢，反应类型得搞清楚，像加成、取代、消除这些，就跟生活里的不同选择似的。
你不能搞混了哪个反应是啥条件下发生的。
比如说卤代烃的取代反应，SN1和SN2的区别，那可是常考的点呢。
SN1反应是分步进行的，中间会形成碳正离子，就像一个人先迈出一只脚，再走另一只脚。
而SN2反应是一步完成的，就像一个协调的舞者，一下子就完成了动作。
无机化学也不简单哦。
元素化学里那些元素的性质，什么颜色啊、氧化态啊，就像每个元素都有自己的个性。
比如说铬元素，它不同氧化态的颜色可有趣了，Cr(III)一般是绿色或者紫色的，这就像是它的小标志一样。
还有化学平衡那一块，勒夏特列原理得牢记，这就像是大自然的一种自我调节机制。
如果一个系统受到了干扰，它就会想办法恢复到原来的状态，就跟咱们人一样，遇到困难了总会想办法调整过来。
二、关于复习资料。
我觉得比较好的方法是，先把教材里的知识点都理解透彻，然后用辅导书来进行补充和强化。
比如说教材里可能对某个反应的机理讲得比较简单，辅导书里就可能会有更详细的解释，这就像是给一个简单的框架添砖加瓦，让它变得更加坚固和完整。
三、关于做题。
做题可是提升的关键呀。
咱不能光看不练，那可不行。
就像学游泳，光在岸上看别人游，自己不下水，永远也学不会。
化学竞赛的题有它自己的特点，有些题特别灵活，需要咱们把不同的知识点串起来。
做真题是非常重要的。
通过做真题，我们能了解考试的题型和难度，就像提前知道了游戏规则一样。
我刚开始做真题的时候，被虐得很惨，好多题都不会做。
但是别灰心呀，这是正常的。
每做一道题，不管对错，都要好好总结。
如果做对了，就看看还有没有更简洁的方法；如果做错了，就一定要找出自己错在哪里，是知识点没掌握好，还是解题思路有问题。
还有模拟题也不能少。
模拟题可以让我们拓宽知识面，因为有些模拟题会涉及到一些比较新的知识点或者新的题型。
初中化学竞赛的知识点
初中化学竞赛的知识点关于初中化学竞赛的知识点元素和化合物的是化学竞赛中主要的部分，几乎所有的题都与元素化合物有关，酸碱盐的知识是初中化学竞赛一大难点。
盐酸（HCl）的性质（1）物理性质纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味，有酸味和腐蚀性，易挥发。
常用浓盐酸约含37%的氯化氢，工业盐酸常因有杂质而呈黄色。
（2）化学性质①盐酸可使紫色石蕊试液变为红色，无色酚酞试液不变色；②与活泼金属反应生成盐和氢气；③与碱性氧化物反应生成盐和水；④与碱反应生成和水；⑤与盐发生复分解反应，生成新盐和新的酸。
说明: ①浓盐酸挥发出氯化氢气体跟空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，观察到的现象是生成白雾。
②由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
中和反应属复分解反应，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出或水生成，复分解反应才可以发生。
盐酸的用途（1）金属除锈；（2）制多种氯化物和药剂。
浓硫酸的性质和用途浓硫酸、稀硫酸都是无色、无酸味，不易挥发有腐蚀性的液体，但浓硫酸和稀硫酸在性质上有共同点也有差异。
（1）纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
（2）浓硫酸有吸水性，常用于作某些不与其反应的气体干燥剂。
（3）浓硫酸的脱水性。
（4）浓硫酸易溶于水且放出大量的热，因此稀释浓硫酸时一定要使浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅动。
稀硫酸的化学性质（1）使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。
（2）与活泼金属反应生成盐和氢气。
（3）与碱性氧化物反应生成盐和水。
（4）与碱反应生成盐和水。
（5）与盐反应生成新的盐和新的.酸。
硫酸的用途：重要的化工原料，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及治炼金属，精炼石油，金属除锈等。
硝酸（HNO3）纯净的硝酸是无色液体，易挥发出HNO3气体而具有刺激性气味，有腐蚀性。
硝酸除具有酸的通性外，但由于有较强的氧化性，在与金属反应的时候，一般生成水而不生成氢气。
硝酸是重要的化工原料，广泛应用生产化肥、染料、火药等方面。
化学竞赛知识点总结
化学竞赛知识点总结化学竞赛是一项世界范围内的科学竞赛，通过测试参赛选手的化学知识、实验技能和解决问题的能力。
参加化学竞赛需要对化学知识有扎实的掌握，并且需要具备丰富的实验经验和解决化学问题的能力。
下面是化学竞赛中常见的知识点总结，希望对参加化学竞赛的同学有所帮助。
1. 基本概念化学竞赛中的基本概念包括原子结构、化学键、化学式、化学方程式、物质的性质和变化等。
参赛选手需要熟练掌握这些基本概念，能够灵活运用在解决问题和实验操作中。
2. 元素周期表元素周期表是化学竞赛中必不可少的知识点，参赛选手需要熟练掌握周期表上各元素的原子序数、原子量、化学性质等信息，并且需要了解元素的分布规律，例如，同一周期元素的化学性质的特点、同一族元素的性质及其周期性变化的原因。
3. 化学键和分子结构化学键的种类、形成及性质对化学竞赛来说是重要的知识点，需要了解共价键、离子键和金属键的性质和结构，另外也需要了解有机分子中的键和结构。
4. 化学反应化学反应是化学竞赛中的一个重要知识点，包括原子、离子和分子之间的化学反应，以及化学反应的速率、平衡等相关知识。
参赛选手需要了解不同类型的化学反应，以及反应速率和平衡的影响因素。
5. 化学平衡和化学计量化学平衡和化学计量是化学竞赛中的必备知识，参赛选手需要了解化学平衡的特点、化学平衡常数和平衡常数的影响因素，另外还需要灵活运用化学计量的知识解决问题。
6. 酸碱平衡和化学物质的性质酸碱平衡和化学物质的性质对化学竞赛来说是重要的知识点，参赛选手需要了解酸碱中和反应、酸碱指示剂、酸碱滴定等基本概念，并且需要了解不同化学物质的性质及其影响因素。
7. 化学反应速率化学反应速率是化学竞赛中的一个重要知识点，包括反应速率的定义、测定和影响因素等。
参赛选手需要了解不同类型的反应速率，以及速率常数和速率方程的相关知识。
8. 化学热力学化学热力学是化学竞赛中不可或缺的知识点，包括热力学系统、焓、内能、熵、热容等基本概念，以及热力学定律和热力学过程等相关知识。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学竞赛辅导第一部分基本概念和基本原理（一）物质的分类离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。
某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。
共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物。
例如氯化氢(HCl)、水(H2O)等。
（二）物质的组成及结构原子结构与元素性质的关系(1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。
(2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。
(3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。
(4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。
(5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。
(6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。
离子：带电的原子或原子团。
(1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数)。
(2)原子在化学反应中得失电子的数目即阴阳离子所带电荷数。
例如钠原子在反应中失去最外层的一个电子成为带一个单位正电荷的阳离子(Na+)，氯原子在反应中得到一个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，形成带一个单位负电荷的阴离子(Cl-)。
（三）物质的变化和性质化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
燃烧：可燃物质与空气里的氧气发生的发光放热的剧烈的化学反应。
（燃烧的条件和灭火的措施）爆炸：可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧。
缓慢氧化：物质进行的缓慢氧化，不象燃烧那样剧烈，但也放出热量。
例如呼吸作用，动植物的腐败等。
剧烈氧化有燃烧和爆炸。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
（四）化学用语原子结构示意图：核内有8个质子。
弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
第二部分元素化合物知识（一）空气的成分：按体积计算空气中的氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体及其它成分约占1%，许多科学家都做过研究空气成分的实验，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦锡。
稀有气体的用途很广，根据稀有气体的性质，它被应用于生产和科学研究等方面。
空气的污染和防止：煤燃烧产生的烟，(含SO2)、石油化工厂排放的废气、汽车排出车的尾气(含NO2等)形成的烟雾会造成空气的污染，有害燃烧的污染、空气的污染、环境污染及其危害，由于大气中二氧化硫和二氧化氮的含量过高，遇水便形成了酸雨，应采取各种措施控制污染，保护环境，注意大气环境保护，特别要注意防止居室中的空气污染，要保护臭氧层。
氧气的物理性质：通常状态下氧气是无色、无味的气体，不易溶解水在标准状况下氧气密度是1.429g/L，比空气略大；降低温度氧气可变为淡蓝色液体雪花状淡蓝色固体.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧、爆炸等，反应中放出大量的热。
(1)氧气与非金属反应①木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体；②硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体；③磷白磷可以与空气中的氧气发生缓慢氧化,达到着火点(40℃)时,引起自燃：白磷或红磷在氧气中燃烧，生成大量白烟；④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上方，烧杯中有水雾。
(2)氧气与金属反应①镁在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质；②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。
(3)氧气与化合物反应①一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；②乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生明亮火焰，氧炔焰温度可达3000℃；③甲烷(沼气)在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水；④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。
氧气的用途：(1)供呼吸；(2)治金工业：富氧炼钢炼铁提高炉温，加速治炼过程；(3)“氧炔焰”用于气焊、气割。
液氧可用于液氧炸药，宇宙火箭发动机作支持燃烧用。
氧气的制法：(1)实验室制法：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（MnO2为催化剂）或加热高锰酸钾。
(2)工业制法：根据氧气、氮气沸点不同，分离液态空气得到氧气。
水的污染和防治：工业生产中的废渣、废气和城市生活用水的任意排放、农业生产中农药、化肥的任意施用，都会造成水的污染。
应采取各种措施清除对水的污染，保证生活和生产用水的清洁。
水是人类宝贵的自然资源，水对生物体有重要作用。
水的性质：(1)物理性质：通常状况下水是无色、无气味，没有味道的液体。
凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大为1g/cm3，水结冰时体积膨胀，密度小于水的密度，所以冰浮在水面上。
(2)化学性质：①通电水可分解②水通常作为溶剂、可溶解多种物质。
水的组成：(1)电解水实验得到氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的。
(2）科学实验证明：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，因此水的组成中氢原子与氧原子的个数比是2∶1。
氢气的性质：(1)氢气的物理性质通常是无色,无气味的气体,难溶于水降温可成为无色液体、雪状固体，在标准状况下氢气密度是0.0899g／L，是自然界最轻的气体。
氢气是由英国化学家卡文迪许发现的，见氢气的发现史。
(2)氢气化学性质常温下氢气性质稳定，但在加热或点燃条件下能与多种物质发生反应。
①可燃性：a．纯净的氢气在氧气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰。
b．点燃氢气和氧气的混合气(或氢气不纯)可发生爆炸c.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生无色，有刺激性气味气体，该气体遇空气中水蒸气产生白雾。
②还原性：氢气能夺取某些氧化物里的氧，使含氧化合物发生还原反应，氢气做还原剂。
氢气的用途：(1)充灌氢气球(2)作还原剂，冶炼高纯度金属等(3)合成氯化氢制盐酸等重要化工产品(4)液氢作火箭燃料；燃烧时放出大量的热,不污染空气等，是理想的能源，称作氢能源。
氢气的制法：实验室制法：锌粒和稀硫酸或盐酸金刚石：无色透明正八面体状固体。
人们怎样知道金刚石的组成的？经琢磨能折射，散射光线，作装饰品，硬度大，用于作钻头，玻璃刀等。
熔点高是电的不良导体。
石墨：深灰色有金属光泽不透明细鳞片状固体，质软而滑腻，用作润滑剂，铅笔芯等。
熔点高，用于制作石墨坩埚。
电的良导体，用作干电池电极，高温电炉电极等。
不溶于水和一般的溶剂。
无定形碳：炭黑：黑色粉末，用作黑色颜料、墨汁、橡胶添加剂等。
活性炭：黑色多孔性颗粒或粉末，有吸附性用作防毒面具，净化水、脱色剂等。
焦炭：深灰色、多孔性坚硬固体，用于冶炼金属。
木炭：灰黑色多孔状固体，做燃料、制黑火药、食品工业吸附剂等。
碳的化学性质：常温下，碳的化学性质不活泼，随着温度的升高，活动性增强，在高温下碳能与多种物质起反应。
(1)与氧气和非金属反应碳的各种单质均能在空气中燃烧，因条件不同产物而异。
(2)还原性：一定条件下碳可以与多种氧化物反应，夺取含氧化合物中的氧，有还原性，是冶金工业的重要还原剂。
二氧化碳的性质：二氧化碳是大气中含量最多的温室气体，近年来二氧化碳剧增产生“温室效应”是当前全球共同关注的环境问题的热点之一。
(1)物理性质：通常为无色的气体，在标准状况下密度是1.977g／L，能溶于水，在加压降温条件下可变为无色液体,雪状固体--干冰(2)化学性质：不支持燃烧和不供给呼吸是二氧化碳的重要性质，除此以外因为二氧化碳是酸性氧化物,具有酸性氧化物的性质.①与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊试液由紫色变为红色，但由于碳酸不稳定，红色很快消失。
②与石灰水(碱溶液)反应。
二氧化碳的用途：(1)灭火。
灭火器种类很多，常见的灭火器有泡沫灭火器和鸭舌式二氧化碳灭火器。
(2)干冰作致冷剂，冷藏食品，人工降雨等。
(3)重要的化工原料，用于制纯碱等。
二氧化碳的制法：(1)实验室制法：大理石或石灰石和稀盐酸。
(2)工业制法：高温下煅烧石灰石制取生石灰时的副产品是二氧化碳。
一氧化碳的性质：1、物理性质：无色、无气味的气体，在标准状况下密度是1.250g／L，难溶于水。
2、化学性质：(1)可燃性：一氧化碳可在空气中燃烧，发出蓝色火焰，产物是二氧化碳。
(2)还原性：一氧化碳能夺取含氧化合物中的氧，有还原性。
①与CuO反应，②与Fe2O3反应(炼铁炉里的反应) (3)毒性：吸进肺里与血液中的血红蛋白化合，使人因缺氧而死亡。
一氧化碳的用途：(1)多种气体燃料的主要成分。
(2)冶金工业上重要的还原剂。
碳酸钙性质：大理石、石灰石、白垩等天燃矿物的主要成分是碳酸钙。
(1)物理性质：白色固体，不溶于水。
(2)化学性质：碳酸钙是由钙离子和碳酸根(CO32-)离子构成的化合物，因此它与其它含有碳酸根的碳酸盐一样具有共同的性质，主要是：与酸反应产生使石灰水变浑浊的气体～二氧化碳，这是鉴定碳酸根离子的最简便的方法。
石灰岩层里不溶性碳酸钙和溶有二氧化碳的水作用能转化成碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的水也可析出碳酸钙，这就是溶洞的形成原因。
碳酸钙的用途：(1)重要的建筑材料(2)烧制水泥的主要成分(3)高温煅烧生产生石灰(氧化钙) 甲烷：甲烷通常称沼气，煤矿矿坑、池沼、地层内均可产生以甲烷为主要成分的沼气。
甲烷是最简单的有机物。
甲烷的性质：(1)无色、无味的气体，比空气轻，极难溶于水。
(2)在充足的氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色。
点燃甲烷与氧气或甲烷与空气的混合物会发生爆炸。
酒精：学名乙醇，化学式是C2H5OH，它是无色，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，是常用的有机溶剂。
酒精在空气中易燃烧，放出大量热，生成水和二氧化碳。
因此酒精常做为燃料。
用高梁、玉米等作原料，经过发酵、再进行蒸馏，可制得酒精。
工业酒精含有少量甲醇(CH3OH)，甲醇是无色易挥发的液体，有酒的气味，易燃烧，产物也是二氧化碳和水。
甲醇有毒，饮后使人眼睛失明，大量饮用会使人死亡。
醋酸：学名乙酸，化学式是CH3COOH，食用醋中约含乙酸3～5%，故又称为醋酸。
醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精，当温度低于16.6℃时，醋酸凝结成像冰一样的晶体，无水醋酸又称冰醋酸。
醋酸对皮肤有腐蚀作用，能使紫色石蕊试液变红。
煤和石油：煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是重要的能源。