金属的冶炼与应用

金属的冶炼与应用 Prepared on 22 November 2020

第五章金属的冶炼与应用

主备人：陈菊平修改：尹菊花

教学目标：

1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用；认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。

2、初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础；知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念。

3、使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理；学习用排水法和向下排空气法收集氢气的方法；培养学生观察问题分析问题的能力。

4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

5、知道钢铁锈蚀的条件；了解防止金属锈蚀的简单方法；知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性。

教学重点：

1.金属的物理性质和化学性质。

2.含杂质物质的化学方程式的计算；铁的两种合金。

3.铁生锈的条件及防护。

教学难点：

1.铁的化学性质实验探究方案的设计；

2.通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活

泼”；

3.含杂质物质的化学方程式的计算；

4.“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。

5.探究铁生锈的条件。

课时安排：共课时

§5、1金属的性质和利用3

§5、2金属矿物铁的冶炼

§5、3金属的防护和回收1

复习测试1

§8、1金属的性质和利用（课时1）

教学目标：

1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；

2、知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用；

3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。

教学重点难点：

金属的物理特征，合金及合金的物理特性。

教具准备：

常见金属、常见合金

教学过程：

【新课导入】

1.金属伴随着人类从古代走向文明，为人类作出了伟大的贡献。在我们的生活中金属制品随处可见，就连我们身体内也含有多种金属元素，真可谓人类的生存发展与金属元素息息相关。今天我们就一起来学习金属和金属矿物。

2.实物展示常见的金属。

一、金属的物理性质

【想一想】1.人类最找发现的金属是什么

2.你知道那些金属见过哪些金属完成P114表5-1

【投影】展示各种金属材料的应用

【议一议】]P115联想与启示

【实验探究】铁丝，铜丝，镁条，铝片的物理性质。

【小结】金属的主要物理性质：具有金属光泽，能导电、导热，有较好的延展性等。

【交流讨论】

1.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制

2.为什么菜刀、镰刀、锤子用铁制而不用铅制

3.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬

4.联合国为什么推荐使用中国的铁锅作炊具

二、合金

【情景引入】我们身边的金属制品都是纯金属吗

【讨论】下列场合需要什么样的金属

灯丝、飞机的外壳、刀具、钢笔尖、铜钟

【阅读讨论】合金的形成。

【活动探究】合金的硬度与熔点和组成金属的关系。

【师生整理】

【交流讨论】一些常见合金的特性和用途。

【教师介绍】几种合金。

【课堂小结】观看幻灯片。

【布置作业】书后练习及补充习题部分题目

§8、1金属的性质和利用（课时2）

教学目标：

1、初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础；

2、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念；

教学重点难点：

金属化学性质的探究，置换反应的概念，实验室制氢气。

教具准备：

镁条、铁片、铝片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜、砂纸、酒精灯、试管、烧杯。

教学过程：

【新课导入】

将一根镁片、锌片、铜片分别放入相同浓度的稀硫酸中，观察现象。从中你得到什么结论

三、常见金属的化学性质

【想一想】那些金属能和氧气反应各是什么条件你能得出什么结论

【讨论交流】

铝在常温下能与空气中的氧气反应，表面生成一种致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝

进步被氧化；铁、铜在常温下几乎不与空气中的氧气反应，但在加热或高温下却能反应，

在纯氧中才能燃烧。

【点拨】由金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，可以确定金属的活动性强弱。

【小结】铝、铁、铜、金的活动性由强到弱的顺序为：铝〉铁〉铜〉金。

【想一想】金属都能与酸发生反应吗

【实验】探究金属能否与酸反应

（镁、锌、铁、铜；稀盐酸、稀硫酸）

【小结】1.不是所有的金属都可与酸反应。

2.金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。

3.产生的气体能燃烧，经检验时氢气。

【做一做】书写上述反应的化学方程式

【小结】金属活动性由强到弱：Mg、Zn、Fe、(H)、Cu

【实验探究】金属铝、铁与硫酸铜溶液的反应

【小结】金属的活动性由强到弱：Al、Fe、Cu

写出反应方程式

【拓展】常见金属活动性顺序表

【小结】置换反应：

【布置作业】书后练习及补充习题部分题目

§8、1金属的性质和利用（课时3）

教学目标：

1.使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理；

2.学习用排水法和向下排空气法收集氢气的方法；

3.培养学生观察问题分析问题的能力。

教学重点难点：

实验室制取氢气的反应原理和基本操作

教具准备：

锌粒、稀盐酸、稀硫酸、试管、长颈漏斗、导管、集气瓶、毛玻璃片、水槽教学过程：

【引言】上节课我们讲了水的组成，水电解可产生氢气和氧气，氢气和氧气都是初中化学的重点知识，这节课我们将学习氢气。

四、氢气的实验室制法

【设问】研究一种具体物质是从哪些方面研究的

要求回答：从性质，制法，用途，存在等四个方面

【引言】这节课我们将重点讨论在实验室是如何制取氢气的。

【板书】氢气的实验室制法

【设问】回想一下氧气的实验室制法是从哪些方面讨论的

学生回答：五个方面，即实验药品，反应原理，实验装置，收集方法，验满。【板书】1、实验药品

学生实验（要求观察药品的色态，是否能发生反应，如果能反应比较一下反应的速率）

（请学生描述实验现象）

【讨论】实验室选用哪种金属制取氢气更合适

【小结】根据实验现象可以看出镁反应速率太快，不便操作，铁虽能与酸反应产生氢气，但反应速率太慢，所以选用锌跟酸反应制取氢气比较合适。

【讲解】实验室制取氢气，其中的酸除了可用稀硫酸外，还可用稀盐酸。【板书】2、反应原理金属酸