化学高考真题-2013广东

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高考真题化学(广东卷)

2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)理科综合之化学7.下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8.水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42-9.设n A为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是11.下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D. 用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+ ,Ag+12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-122.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R <T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应30.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：（1）化合物Ⅰ的分子式为_____，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO2.（2）化合物Ⅱ可使____溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH 水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为______.（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为_______.（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ. Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结构简式为______.（5）一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_____.31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。

2013年广东高考化学卷(已核对答案)

2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)33.（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl 2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。

设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选．．材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

①完成原电池甲的装置示意图（见图15），并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极____________。

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是__________，其原因是________________________。

（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选________作阳极。

2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)理科综合化学部分参考答案选择题题号7 8 9 10 11 12 22 23答案 B C A D B C BD AC三、非选择题30、（16分）（1）C6H10O3，7（2）溴的四氯化碳（或酸性高锰酸钾溶液）31.(16分)（1）2I- + O3+2H+=I2+ H2O + O2，△H1+△H2+△H3。

（2）k=c(I3-)c(I-). c(I2)（3）①O3氧化I-生成I2的反应消耗H+，使H+浓度减小②Fe(OH)3由于Fe3+的水解，体系中H+浓度增加，使O3氧化I-的两个分步反应②和③的平衡向右移动，I-的转化率提高。

③BC32. (15分)（1）Ag++e—= Ag，2NO+O2=2 NO2（2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH—= AlO—+2H2O或Al(OH)3+OH—=[ Al(OH)4]—（3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（4）50 25 （5）蒸发浓缩、冷却结晶33.（17分）（1）①C；②Cl２、HClO、ClO—③；滴加NaBr溶液，振荡后静置，下层溶液呈红棕（棕黄）色②由红色固体析出，负极被腐蚀③甲电池乙的负极可与CuSO4溶液直接发生反应，导致部分化学能转化为热能，电池甲的负极不与所接触的电解质溶液反应，化学能在转化为电能时损耗较小（3）铁片。

2013年高考化学(广东卷A)解析版(1)-Word版包含答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试解析徐闻实验中学高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基A有醛基和酮基。

C高级脂肪酸钠盐和甘油。

D羧基和氨基8．水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-A红色的发生双水解B红色的发生氧化还原反应D红色生成弱电解质9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子B氨水部分电离C盐酸为液体D.Na化合价从0到+1失去1e—，1mol应该是1n A10A有氧化性。

C后面说法错误，应该是反过来。

11．下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+B错在用硫酸，这样会生成CaSO4会阻碍CaCO3继续溶解。

12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1A c（H+）=10-4mol·L-1B、HCO3-会水解C电荷守恒.。

2013广东高考化学试题答案解析

2013年高考广东理综化学解析7.下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8.水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42-9.设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是11.下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Ｃｕ２＋和Ｈｇ２＋12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-122.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R <T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q30、（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：（1）化合物Ⅰ的分子式为_____，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____mol O2.（2）化合物Ⅱ可使____溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH 水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为_ ___ __.（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为_______.（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ.Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结构简式为______.（5）一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_____.31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。

2013年高考理综化学(广东卷A)解析版(1)Word版含答案

2021年普通高等学校招生全国统一考试(XX 卷 )化学试解析徐闻实验中学高二化学备课组可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu63.5一、单项选择题：本大题共 16 小题，每题 4 分，总分值 64 分 .在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的.选对的得 4 分，选错或不答的得0 分。

7．以下说法正确的选项是A ．糖类化合物都具有一样的官能团B ．酯类物质是形成水果香味的主要成分ks5u D ．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 A 有醛基和酮基。

C 高级脂肪酸钠盐和甘油。

D 羧基和氨基8．水溶解中能大量共存的一组离子是A ． Na +、 Al 3+、Cl -、CO 32-B ． H +、 Na +、 Fe 2+、MnO 4-C ． K +、 Ca 2+、 Cl -、NO 3-D ． K +、NH 4+、OH -、SO 42-A 红色的发生双水解B 红色的发生氧化复原反响D 红色生成弱电解质9．设 n A 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A ．常温常压下， 8gO 2含有 4n A 个电子-1 +B ． 1L0.1mol L · 的氨水中有 n A 个 NH 4C ．标准状况下， 22.4L 盐酸含有 n A 个 HCl 分子D ． 1molNa 被完全氧化生成 Na 2O 2，失去个 2n A 电子B 氨水局部电离C 盐酸为液体 D.Na 化合价从 0 到 +1 失去 1e —， 1mol 应该是 1n A10．以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是ks5u选项表达 I表达 IIA NH 4Cl 为强酸弱碱盐用加热法除去 NaCl 中的 NH 4ClB 3+具有氧化性3+Fe 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe C溶解度： CaCO 3<Ca(HCO 3)2 溶解度： Na 2CO 3<NaHCO 3 DSiO 2可与 HF 反响氢氟酸不能保存在玻璃瓶中A 两者没有因果关系，前是盐类的水解，后是铵盐的不稳定性。

(有解析)2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 化学试题

2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu63.5一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8．水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子1011A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。

22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

高考广东理综化学(真题)答案及解析.pptx

碱溶液中 c（OH-）无法计算，D 项错误。
二、双项选择题：本大题共 9 小题，每小题 6 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得 6 分，只选 1 个且正确的得 3 分，有选错或者不答的得 0 分。
22.元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R 单质在暗处与H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：Z<T<X B．R 与 Q 的电子数相差 26 C ．气态氢化物稳定性：R <T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
【答案】AC
【命题透析】本题考查的是实验的基本操作与现象分析。
【思路点拨】浓硫酸的脱水性和强氧化性，能与蔗糖固体变黑，A 项正确；Al 在常温下与浓硝酸反应发生钝化，钝化也是化学反应，B 项错误；Na 与无水乙醇反应得到 H2，反应原理是Na 置换出醇羟基中的氢，C 项正确；水蒸气通过灼热的铁粉，得到的是黑色的 Fe3O4， D 项错误。
题给信息只能是脱去羟基和碳碳三键的氢原子生成：
31.(16 分)
大气中的部分碘源于 O3 对海水中Ⅰ-的氧化。将 O3 持续通入 NaⅠ溶液中进行模拟研究.
（1）O3
将Ⅰ-氧化成Ⅰ 2
的过程由
3
步反应组成：
①Ⅰ-（aq）+ O3（g）=ⅠO-(aq)+O2（g）△H1
②ⅠO-（aq）+H+(aq)
HOⅠ(aq)
A. 用 SO2 漂白纸浆和草帽辫
B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢
C. 高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗硅 D . 用 Na2S 作沉淀剂，除去废水中的 Cu2+和 Hg2+

2013年广东高考理综化学试题评析及启示共7页word资料

2013年广东高考理综化学试题评析及启示2013年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合化学试题，是广东省2010年开始以理科综合形式取代原有X科考试后第四年的理科综合化学试题。

试题以《2013年普通高等学校招生统一考试理科综合（化学科）考试大纲（课程标准实验版）》和《2013年普通高等学校招生统一考试理科综合（化学科）考试大纲的说明》为依据，参考经全国中学教材审定委员会通过的三种版本的教材内容课本，反映了《普通高中化学课程标准（实验）》的整体要求，体现了普通高中新课程的理念[1] [2]；试题具备科学性、规范性和公平性；试题注重对基础知识、基本能力、基本方法和科学素养考查，加强对运用所学知识分析问题、解决新问题的能力的考查；试题在题型结构、知识结构、能力结构等方面布局合理，保持了命题的稳定性与连续性，稳中有新意；试题以容易题和中等难度题为主，试卷的阅读长度、作答时间和难度均适中，使试卷不仅具有选拔功能，也符合广东考生实际，考生对2013年广东理综化学试题作出了正面的评价。

一、试题的设计1. 题型结构与赋分。

2013年广东高考理综化学试题，包括选择题和非选择题。

试题题型及赋分与2010～2012年基本一致，具体的试题题型、题数及赋分值见下表1、表2。

2. 双向细目表。

2013年广东理综化学试题的考试内容覆盖5个专题内容，各专题内容比例符合考试说明要求，考点覆盖率约85%～90%，各知识能力要求符合考试大纲及说明，各知识能力要求符合考试大纲及说明，具体见下表3、表4[3]。

二、试题特点试题能体现命题指导思想，具有稳定性与连续性，稳中有变，其整体特征主要为：1. 全卷重视基础，强化对学科主干知识与方法的考查。

试题考查了物质的分类、组成、结构和性质，化学用语和常用计量，溶液，物质结构与元素周期律，化学反应与能量，化学反应速率与化学平衡以及电解质溶液等基本概念和理论，例如第8、9、11、12、22、31、32题等；考查了物质的分离与检验、常见气体的收集方法、物质的保存、胆矾的制备、设计（或评价或改进）实验方案、分析（或处理）实验数据并得出合理结论、绘制和识别典型的实验仪器装置图等基本操作技能，例如第10、23、32、33题。

2013年广东高考理综化学试题及答案

2013年广东高考理综化学试题及答案一、单选题7.下列说法正确的是（）A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香精的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8.水溶解中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42-9.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）11.下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D ．用Na2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A ．pH=4的醋酸中：c （H+）=4.0mol·L -1B.饱和小苏打溶液中：c （Na+）= c （HCO3-）C ．饱和食盐水中：c （Na+）+ c （H+）= c （Cl-）+c （OH-）D. pH=12的纯碱溶液中：c （OH-）=1.0×10-2molL-1二、双项选择题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分）。

22.元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是（）A ．非金属性：Z<T<XB ．R 与Q 的电子数相差26C ．气态氢化物稳定性：R <T<QD ．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q23．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）三、非选择题:本大题共11小题，共182分。

2013年高考广东理综化学解析

2013年高考广东理综化学答案解析7.下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基解析：葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，A错误；酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，Ｂ正确；油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，Ｃ错误；蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，Ｄ错误。

答案：Ｂ命题意图：有机化学基础8.水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42-解析：Ａｌ３＋和ＣＯ３２—因发生双水解而不能共存，Ａ错误；Ｆｅ２＋、H+、MnO4—因发生氧化还原反应不能共存，B错误；NH4+与ＯＨ—因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误。

答案：C命题意图：离子共存9.设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25 mol×16=4 mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L 的氨水中NH4+的数目会小于n A个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为n A个，D错误。

答案：A命题意图：阿伏伽德罗常数10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是解析：用加热法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，A错误；用KSCN溶液鉴别Fe3+是因为Fe3+与ＳＣＮ—发生络合反应生成红色Fe（ＳＣＮ），B错误；碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，C错误；玻3璃的主要成分SiO2易与HF反应，所以氢氟酸保存在塑料瓶中，Ｄ正确。

2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学

2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，满分24分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。

1.(4分)下列说法正确的是()A.糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香味的主要成分C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基解析：A.葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，故A错误；B.酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，故B正确；C.油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，故C错误；D.蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，故D错误。

答案：B.2.(4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B.H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C.K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D.K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣解析：A.因Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B.因H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C.因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D.因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误。

答案：C.3.(4分)设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.常温常压下，8g O2含有4N A个电子B.1L 0.1mol•L﹣1的氨水中有N A个NH4+C.标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子解析：A、常温常压下，8gO2物质的量==0.25mol，含有电子数=0.25mol×8×2×N A=4N A，故A正确；B、1L 0.1mol•L﹣1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B错误；C、盐酸是电解质溶液，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故C错误；D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去N A个电子，故D错误。

龙文 13年高考真题化学

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1
B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D.pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，。
（2）能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
1完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
2铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。
3甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。
③第2组实验进行18s后，Ⅰ3-下降。导致下降的直接原因有双选______.
A.C(H+)减小B.c(Ⅰ-)减小C.Ⅰ2(g)不断生成D.c（Fe3+）增加
（4）据图14，计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：