化学第一单元走进化学工业化学生产过程中的基本问题课件人教版
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高中化学选修2课件
SO2(g)
催化剂 加热
第二步：催化氧化
2SO2 (g) + O2 (g) 第三步：吸收 SO3(g)+ H2O(l)
2SO3(g) H2SO4(l)
（二）硫酸工业生产的原理
7
以黄铁矿（FeS2）为原料 第一步：造气 高温 8SO2（g）+ 2Fe2O3（s） 4FeS2（s）+ 11O2 （g） 第二步：催化氧化 2SO2 (g) + O2 (g) 第三步：吸收
三个主要设备: 沸 腾 炉、接 触 室、吸收塔
发烟硫酸是浓度超过100%的硫酸,也 就是它含有游离的三氧化硫气体 .浓硫酸一般指浓度大于75%的硫酸.
14
三、生产中反应条件的控制
1、影响化学反应速率的因素有哪些？ 反应物浓度、温度、压强（对有气体参加的 反应）、催化剂 2、什么是化学平衡？ 指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆 反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度 保持不变的状态。
1
新课标人教版高中化学课件系列
选修2 化学与技术 第一章 走进化学工业
第一节 化工生产过程中的基本问题 第1课时
走进化学工业
2
化工生产过程中的基本问题
复习回顾:
3
硫酸的性质
• (1)物理性质：硫酸是一种无色,难挥发,易溶于水 的油状液体。 • 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此,稀释硫 水 中，并_______ 浓硫酸 倒入____ 不断搅拌 。 酸时应该把______ • (2)化学性质： 吸水 性、______ 脱水 性和 • 浓硫酸具有酸性、______ 强氧化 性。 ______
三、生产中反应条件的控制
越高 ； 思考压强的增大，SO2的转化率_____ 那么是否压强越高越好呢？ 根据平衡移动原理，加压对提高 SO 2 的转化率 有利，但在常压、400~500℃时，SO2的转化率已经很 高，加压对设备的要求高，会增大投资和能量消耗。 应选择压强：（2）常压
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两位小数)
工具
第一单元 走进化学工业
栏目导引
【解析】 (1)黄铁矿的主要成分为FeS2，同时根据质量守 恒也可推出。
(2)接触室实现了SO2氧化为SO3的目的。
(3)a相当于增大接触面积，正确；b中增加O2的量可使平衡 向生成SO3的方向移动，提高SO2的转化率，正确；c中催化剂只 对反应速率有影响，对平衡无影响，错误；d中矿渣含大量
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业 制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 ______________________________________。
工具
第一单元 走进化学工业
栏目导引
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐 分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气 体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸 收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果：
铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同； 铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为 40.00 g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是________%；若铵盐
质量为15.00 g，浓硫酸增加的质量为________。(计算结果保留
400～500 ℃
。
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第一单元 走进化学工业
栏目导引
四、硫酸工业废气和废渣的处理
1．尾气吸收 生产硫酸的尾气中含有少量 SO2 ，可用石灰水 吸收，
然后再用硫酸处理，生成的SO2可返回用作生产硫酸的原料，其 化学反应方程式为： SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O 、 CaSO3＋H2SO4===CaSO4＋SO2↑＋H2O 。
2020版高中化学人教版选修2课件：1.1 化工生产过程中的基本问题
-13-
M Z Z 课题1 化工生产过程中 的基本问题
目标导航
UBIAODAOHANG
知识梳理
HISHI SHULI
重难聚焦
HONGNAN JVJIAO
D S 典例透析 IANLI TOUXI
随堂演练
UITANGYANLIAN
一二三四五
五、能量的充分利用
1.硫酸生产过程中的三个反应都是放热反应。 2.硫酸工业充分利用废热的方法是:利用SO2氧化为SO3时放出的 热量来预热即将参加反应的SO2和O2。
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重难聚焦
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D S 典例透析 IANLI TOUXI
随堂演练
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一二三四五
3.确定化工生产反应原理与过程的案例研究——生产硫酸 (1)关于工业制硫酸的反应原理及过程需考虑的因素。 ①分析产品的化学组成,据此确定生产该产品的主要原料。从 H2SO4的组成看,原料应该是自然界存在的含硫物质,如硫黄、黄铁 矿(主要成分是FeS2)等。 ②分析产品与生产原料之间关键元素的性质,确定主要生产步骤。 H2SO4中S的化合价是+6价,因此先从S或FeS2得到SO3,再由SO3与 H2O反应得到H2SO4。 ③分析生产原料的性质,确定反应原理。生产H2SO4的主要化学 过程可以分成SO2的生成和SO2转化为SO3两个阶段。
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M Z Z 课题1 化工生产过程中 的基本问题
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化学：第一单元课题1《化学生产过程中的基本问题》课件(新人教版选修2)
因此:工业上制硫酸主要分 _________个生产过程.
思考: 思考 为什么不主张用黄铁矿(主要成分 主要成分FeS2)作为原料生产硫酸 作为原料生产硫酸? 为什么不主张用黄铁矿 主要成分 作为原料生产硫酸
(二)硫酸工业原料的选择 二 硫酸工业原料的选择 硫O3 (s)+ 8SO2(g) 第一步： 第一步： 4FeS2(S) +11 O2 (g) 第二步： 第二步： 2SO2(g) + O2 (g) 第三步： 第三步： SO3 (g) + H2O(l)
2. 如何处理废水中的酸性物质? 如何处理废水中的酸性物质?
用石灰浆(Ca(OH)2或石灰石粉中和. 用石灰浆 或石灰石粉中和
3. 如何利用废渣和生产过程中的产生的 大量热能? 大量热能
废渣:分离后循环利用 剩下的作铺路用的 废渣 分离后循环利用,剩下的作铺路用的 分离后循环利用 沥青或用于制砖
能量的充分利用
化工生产过程:
• • • • • • (1)确定化学反应原理 (2)选择原料 (3)选择设备和工艺流程 (4)三废处理(环境保护) (5)能源的利用(综合经济利益) (6)其它问题(如厂址，成本，反应条件等问 题）
小结:(本节课重点)
• • • • • • 1. 工业上接触法制硫酸概括为“五个三” : 工业上接触法制硫酸概括为“五个三” 三种原料: 硫磺 或黄铁矿 空气 和水 三种原料 硫磺(或黄铁矿 空气,和水 或黄铁矿),空气 三个反应: 三个反应 三个生产过程: 造气,催化氧化 三个生产过程 造气 催化氧化 吸收 催化氧化,吸收 三个主要设备: 三个主要设备 沸 腾 炉,接 触 室,吸收塔 ,接 ,吸收塔 硫酸工业生产的三个适宜条件 三个适宜条件: 硫酸工业生产的三个适宜条件
思考: 思考 为什么不主张用黄铁矿(主要成分 主要成分FeS2)作为原料生产硫酸 作为原料生产硫酸? 为什么不主张用黄铁矿 主要成分 作为原料生产硫酸
(二)硫酸工业原料的选择 二 硫酸工业原料的选择 硫O3 (s)+ 8SO2(g) 第一步： 第一步： 4FeS2(S) +11 O2 (g) 第二步： 第二步： 2SO2(g) + O2 (g) 第三步： 第三步： SO3 (g) + H2O(l)
2. 如何处理废水中的酸性物质? 如何处理废水中的酸性物质?
用石灰浆(Ca(OH)2或石灰石粉中和. 用石灰浆 或石灰石粉中和
3. 如何利用废渣和生产过程中的产生的 大量热能? 大量热能
废渣:分离后循环利用 剩下的作铺路用的 废渣 分离后循环利用,剩下的作铺路用的 分离后循环利用 沥青或用于制砖
能量的充分利用
化工生产过程:
• • • • • • (1)确定化学反应原理 (2)选择原料 (3)选择设备和工艺流程 (4)三废处理(环境保护) (5)能源的利用(综合经济利益) (6)其它问题(如厂址，成本，反应条件等问 题）
小结:(本节课重点)
• • • • • • 1. 工业上接触法制硫酸概括为“五个三” : 工业上接触法制硫酸概括为“五个三” 三种原料: 硫磺 或黄铁矿 空气 和水 三种原料 硫磺(或黄铁矿 空气,和水 或黄铁矿),空气 三个反应: 三个反应 三个生产过程: 造气,催化氧化 三个生产过程 造气 催化氧化 吸收 催化氧化,吸收 三个主要设备: 三个主要设备 沸 腾 炉,接 触 室,吸收塔 ,接 ,吸收塔 硫酸工业生产的三个适宜条件 三个适宜条件: 硫酸工业生产的三个适宜条件
高中化学第一单元走进化学工业化学生产过程中的基本问题课件新人教版选修2
题）
第十八页，共20页。
小结(xiǎojié):(本节课重点)
• 1. 工业上接触法制硫酸概括为“五个三” :
• 三种原料: • 三个反应:
❖硫磺(liúhuáng)(或黄铁矿),空气, 和水
• 三个生产过程: 造气,催化氧化,吸收 • 三个主要设备: 沸 腾 炉,接 触 室,吸收塔 • 硫酸工业生产的三个适宜条件:
第十六页，共20页。
在沸腾炉旁设置“废热”锅炉，产生 蒸汽来发电；在接触(jiēchù)室中设热 交换装置。据测算，生产1t硫酸约需 消耗100kW·h的电能，而相应量反应 物在生产过程中放出的反应热相当于 200kW·h的电能。
第十七页，共20页。
化工(huàgōng)生产过程:
• (1)确定化学反应原理 • (2)选择原料(yuánliào) • (3)选择设备和工艺流程 • (4)三废处理(环境保护) • (5)能源的利用(综合经济利益) • (6)其它问题(如厂址，成本，反应条件等问
_____.
(bùduàn) 搅拌
• (2)化学性质:
吸水
脱水
• 浓强硫氧酸化具有酸性,______性,______性和______性.
第六页，共20页。
(一)硫酸(liú suān)工业生产的 思考原(sī理kǎo):
1. 自然界中存在(cúnzài)的含硫的物质有哪些?
2. 这些物质要经过哪些中间产物才能变成硫酸?
第七页，共20页。
(一)硫酸(liú suān)工业生 硫酸(liúsuān)生产反应式
以硫磺(liú产huá的ng)原为原理料:
高温
第一步：S (s)+ O2 (g)
SO2(g)
(造气)
第二步： (催化氧化)
第十八页，共20页。
小结(xiǎojié):(本节课重点)
• 1. 工业上接触法制硫酸概括为“五个三” :
• 三种原料: • 三个反应:
❖硫磺(liúhuáng)(或黄铁矿),空气, 和水
• 三个生产过程: 造气,催化氧化,吸收 • 三个主要设备: 沸 腾 炉,接 触 室,吸收塔 • 硫酸工业生产的三个适宜条件:
第十六页，共20页。
在沸腾炉旁设置“废热”锅炉，产生 蒸汽来发电；在接触(jiēchù)室中设热 交换装置。据测算，生产1t硫酸约需 消耗100kW·h的电能，而相应量反应 物在生产过程中放出的反应热相当于 200kW·h的电能。
第十七页，共20页。
化工(huàgōng)生产过程:
• (1)确定化学反应原理 • (2)选择原料(yuánliào) • (3)选择设备和工艺流程 • (4)三废处理(环境保护) • (5)能源的利用(综合经济利益) • (6)其它问题(如厂址，成本，反应条件等问
_____.
(bùduàn) 搅拌
• (2)化学性质:
吸水
脱水
• 浓强硫氧酸化具有酸性,______性,______性和______性.
第六页，共20页。
(一)硫酸(liú suān)工业生产的 思考原(sī理kǎo):
1. 自然界中存在(cúnzài)的含硫的物质有哪些?
2. 这些物质要经过哪些中间产物才能变成硫酸?
第七页，共20页。
(一)硫酸(liú suān)工业生 硫酸(liúsuān)生产反应式
以硫磺(liú产huá的ng)原为原理料:
高温
第一步：S (s)+ O2 (g)
SO2(g)
(造气)
第二步： (催化氧化)
高中化学第一章走进化学工业第一节化工生产过程中的基本问题第1课时课件新人教版选修2
点燃
S (s)+ O2 (g)
SO2(g)
第二步：催化氧化
催化剂
2SO2 (g) + O2 (g) 加 热 2SO3(g) 第三步：吸收
SO3(g)+ H2O(l)
H2SO4(l)
2024/7/2
6
依据化学反应原理确定生产过程
（二）硫酸工业生产的原理
以黄铁矿（FeS2）为原料 第一步：造气
4FeS2（s）+ 11O2 （g）高温 8SO2（g）+ 2Fe2O3（s）
（2）为什么不主张用黄铁矿（主要成分FeS2） 作为原料生产硫酸?
硫磺制硫酸比黄铁矿制硫酸生产流程短，设备简单， 三废治理量小，劳动生产率高，易于设备大型化，从 而降低成本。
2024/7/2
9
生产原料的选择
2、工业生产硫酸的基本过程
硫酸生产反应式
想一想:从生产硫酸的原理看,硫酸厂中的生
产设备最少应分几部分?
13
生产原料的选择
SO3
2024/7/2
吸收塔
思考：吸收SO3为什
么不用水或稀硫酸， 而要用98.3%的浓硫酸？ 浓硫酸为什么必须从 塔顶喷下？
因为用水或稀H2SO4溶 液做吸收剂容易形成酸雾 且吸收速率慢；
液体由上向下流，气体 由下向上升，两者在逆流 过程中充分反应。
14
生产原料的选择
小结
• 1、工业上接触法制硫酸概括为“五个三”： • 三种原料: 硫磺(或黄铁矿)、空气、水 • 三个反应: • 三个生产过程: 造气、催化氧化、吸收 • 三个主要设备: 沸 腾 炉、接 触 室、吸收塔
2024/7/2
思考：从沸 腾炉出来的 SO2气体是否 纯净？
部编人教版高二化学选修2《第1单元走进化学工业》课堂教学精品ppt课件
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第一单元 走进化学工业
栏目导引
黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分 测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体 与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 mol·L－1的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。
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第一单元 走进化学工业
栏目导引
FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4；或 S——SO2——SO3——H2SO4 在硫酸工业制硫酸的有关计算中通常就利用以上两关系式 解题。 另外，在有关计算中往往还涉及物质的转化率和损失率的 问题，这在连续多步反应的有关计算中也是一个难点问题。对 于这一类的问题，需要我们掌握这样几个原则：
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第一单元 走进化学工业
栏目导引
(2)①发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥厂 ②Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 CaCO3＋SiO2=高==温==CaSiO3 十 CO2↑ ③用炼铁厂的炉渣(或CaSiO3)作为水泥厂的原料； 用发电厂的煤矸石和粉煤作为水泥厂的原料； 将石灰石煅烧生成石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时 产生的SO2，减少对空气的污染；建立污水处理系统
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第一单元 走进化学工业
栏目导引
接触法制硫酸时涉及三个连续反应，所以在关于工业制硫 酸的计算性题目中往往涉及这几步连续反应的计算。而对于连 续多步反应的计算通常使用关系式法，这样就避免了对中间产 物的繁琐计算，节约了时间，提高了计算结果的准确性。
关系式法解题需要找准关系式，找关系式的一般方法是根 据涉及的多步反应的化学方程式，依照元素质量守恒或电子转 移数目守恒的原则找出连续多步反应中元素的转化关系，如在 用硫铁矿制硫酸时，根据转化过程中硫元素守恒的原则可以找 到这样的关系式：
高中化学第一单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题课件新人教版选修2
2．平衡移动原理(勒夏特列原理) (1)概念：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、
压强等)，平衡就向 能减弱这种改变的 方向移动。 (2)催化剂对化学平衡 没有 (填“有”或“没有”)影响，
但能改变到达平衡所需时间。
3．生产中反应条件的选择
在化工生产中要通过反应条件的控制使 反应速率 和 平 衡转化率 都比较理想，还要同时考虑 控制某些反应条件的 成本 和 实际可能性。
2．反应 2SO2＋O2 2SO3 的适宜条件 催化剂
2SO2(g)＋O2(g) △ 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 这是一个气体分子总数减小的、放热的可逆反应。 (1)温度 SO2 催化氧化是一个放热的可逆反应，根据化学平衡移动理 论判断，温度较低对提高 SO2 的转化率有利。但是，温度较低时 催化剂活性不高，反应速率低。在实际生产中，选定 400～500 ℃ 作为操作温度，这时反应速率和 SO2 的转化率都比较理想。
99.6 99.7 99.9 96.9 97.8 99.3 85.8 89.5 96.4
(1)已知 SO2 的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结 论？___________________________________________________ ______________________________________________________。
(2)在 400～500 ℃时，SO2 的催化氧化采用常压而不是高压， 主要原因是：___________________________________________ ______________________________________________________。
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高 SO2 的转化率？____(填 “是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？______(填 “是”或“否”)。
人教版高中化学选修2第1单元课题1化工生产过程中的基本问题共24张PPT[可修改版ppt]
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浓H2SO4
至尾气处理
尾气吸收
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+H2O+SO2↑
SO3
超浓H2SO4
循环利用
(三)硫酸工业生产的三个主要设备
98.3%H2SO4
SO2 O2
SO2 O2
沸 腾 炉图片
SO2 O2
接 触 室图片
❖ 能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_______ ❖ A．NaOH溶液、酚酞试液
高温
4FeS2(S) +11 O2 (g)
2Fe2O3 (s)+ 8SO2(g)
(催第化二氧步化：)2SO2 (g) + O2 (g)
催化剂 加热
2SO3(g)
第三步：SO3(g)+ H2O(l)
H2SO4(l)
(吸收) 工业中通常用98%的硫酸溶液代替水来吸收SO3
(二)硫酸工业原料的选择
硫酸生产反应式
❖ B．KMnO4溶液、稀H2SO4 ❖ C．碘水、淀粉溶液
❖ D．氨水、酚酞试液
生产中反应条件的控制
硫酸工业生产的适宜条件:
催化剂
2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3 (g)
❖ 思考：
△H<0
❖ 1、采取哪些措施能加快反应速率？
❖ 2、采取哪些措施能提高SO2的转化率？
❖ 3、温度升高,SO2的转化率_降__低__
小结:(本节课重点)
❖ 1. 工业上接触法制硫酸概括为“五个三” : ❖ 三种原料: ❖硫磺(或黄铁矿),空气,和水 ❖ 三个反应: 造气,催化氧化,吸收 ❖ 三个生产过程: ❖ 三个主要设备: 沸 腾 炉,接 触 室,吸收塔 ❖ 硫酸工业生产的三个适宜条件:
至尾气处理
尾气吸收
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+H2O+SO2↑
SO3
超浓H2SO4
循环利用
(三)硫酸工业生产的三个主要设备
98.3%H2SO4
SO2 O2
SO2 O2
沸 腾 炉图片
SO2 O2
接 触 室图片
❖ 能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_______ ❖ A．NaOH溶液、酚酞试液
高温
4FeS2(S) +11 O2 (g)
2Fe2O3 (s)+ 8SO2(g)
(催第化二氧步化：)2SO2 (g) + O2 (g)
催化剂 加热
2SO3(g)
第三步：SO3(g)+ H2O(l)
H2SO4(l)
(吸收) 工业中通常用98%的硫酸溶液代替水来吸收SO3
(二)硫酸工业原料的选择
硫酸生产反应式
❖ B．KMnO4溶液、稀H2SO4 ❖ C．碘水、淀粉溶液
❖ D．氨水、酚酞试液
生产中反应条件的控制
硫酸工业生产的适宜条件:
催化剂
2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3 (g)
❖ 思考：
△H<0
❖ 1、采取哪些措施能加快反应速率？
❖ 2、采取哪些措施能提高SO2的转化率？
❖ 3、温度升高,SO2的转化率_降__低__
小结:(本节课重点)
❖ 1. 工业上接触法制硫酸概括为“五个三” : ❖ 三种原料: ❖硫磺(或黄铁矿),空气,和水 ❖ 三个反应: 造气,催化氧化,吸收 ❖ 三个生产过程: ❖ 三个主要设备: 沸 腾 炉,接 触 室,吸收塔 ❖ 硫酸工业生产的三个适宜条件:
人教版化学选修二1.1《化工生产过程中的基本问题(第2课时)》ppt课件
那么是否温度越低越好呢？ 不是，虽然温度较低对提高SO2的转化率有利，但
温度较低时催化剂活性不高，反应速率低。
应选择温度：(1)低温(400~5000C)
注意:工业生产中反应温度的选择往往还要考虑该温度下催化剂的
反应物浓度、温度、压强（对有气体参加的 反应）、催化剂
2、什么是化学平衡？
指在一定条件下的可逆反应里，正反应
和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分 的浓度保持不变的状态。
注意：（1）前提是“一定条件下的可逆反应”；
（2）实质是“正反应和逆反应速率相等”；
（3）标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不
变”。
增大压强
向气体体积缩小的方 向移动
体系压强减小
升高温度
向吸热反应方向移动 体系温度降低
勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（浓 度、温度或压强等），平衡就会向着能够减弱这种改变 的方向移动
2021/4/15
4
生产中反应条件的控制
三、生产中反应条件的控制
SO2接触氧化的反应为：
2SO2
(g)
2021/4/15
3
生产中反应条件的控制
补充：平衡的移动，即改变反应条件（浓度、温度、
压强）对化学平衡的影响
条件的改变 平衡移动方向 平衡移动的结果
增大反应物浓度 向正反应方向移动 反应物浓度减小
减小反应物浓度 向正反应方向移动 生成物浓度增大 在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的， 比如线性方程组的求解、数列的求和等。具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具 体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的 算法语句，最后集中介绍了辗转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究 如何合理收集、整理、分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样 调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、 方便样本的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简 单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果是 否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍了简单随机抽样方法。最后，通过探究的方式，引导学生总结三种随机抽样方法的优缺点。 3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模型，同时为 统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上，结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计 简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体实例给出了随机事件 的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义 。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义， 并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和 比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释 概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转 盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。
温度较低时催化剂活性不高，反应速率低。
应选择温度：(1)低温(400~5000C)
注意:工业生产中反应温度的选择往往还要考虑该温度下催化剂的
反应物浓度、温度、压强（对有气体参加的 反应）、催化剂
2、什么是化学平衡？
指在一定条件下的可逆反应里，正反应
和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分 的浓度保持不变的状态。
注意：（1）前提是“一定条件下的可逆反应”；
（2）实质是“正反应和逆反应速率相等”；
（3）标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不
变”。
增大压强
向气体体积缩小的方 向移动
体系压强减小
升高温度
向吸热反应方向移动 体系温度降低
勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（浓 度、温度或压强等），平衡就会向着能够减弱这种改变 的方向移动
2021/4/15
4
生产中反应条件的控制
三、生产中反应条件的控制
SO2接触氧化的反应为：
2SO2
(g)
2021/4/15
3
生产中反应条件的控制
补充：平衡的移动，即改变反应条件（浓度、温度、
压强）对化学平衡的影响
条件的改变 平衡移动方向 平衡移动的结果
增大反应物浓度 向正反应方向移动 反应物浓度减小
减小反应物浓度 向正反应方向移动 生成物浓度增大 在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的， 比如线性方程组的求解、数列的求和等。具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具 体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的 算法语句，最后集中介绍了辗转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究 如何合理收集、整理、分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样 调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、 方便样本的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简 单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果是 否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍了简单随机抽样方法。最后，通过探究的方式，引导学生总结三种随机抽样方法的优缺点。 3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模型，同时为 统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上，结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计 简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体实例给出了随机事件 的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义 。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义， 并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和 比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释 概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转 盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。
高中化学《化学生产过程中的基本问题》：课件二 新人教选修2
去除了硫酸生产和原材料运输过程中大量的粉尘 和废渣。工厂变"清洁"了。同时工厂排放废水中砷、氟 和重金属元素也没有了。
•11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 •12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 •13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/162022/1/16January 16, 2022 •14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 •15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 •17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/162022/1/162022/1/161/16/2022 •18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2022/1/162022/1/16
5．溶剂和辅料是较安全的——尽量不同辅料（如溶剂或析出剂），当不得已 使用时，尽可能应是无害的。
6．设计中能量的使用要讲效率——尽可能降低化学过程所需能量，还应考虑 对环境和经济的效益。合成程序尽可能在大气环境的温度和压强下进行。
7．用可以回收的原料——只要技术上、经济上是可行的，原料应能回收而不 是使之变坏。
第一单元 走进化学工业
第1节
化工生产过程中的基本问题
化工生产是以化学反应原理为依据，
以实验室研究为基础的。
研究生产过程要从产品的化学组成和性质 考虑，来确定原料和生产路线。
硫酸生产反应式
早期硫酸工业生产的原理
高温
•11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 •12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 •13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/162022/1/16January 16, 2022 •14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 •15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 •17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/162022/1/162022/1/161/16/2022 •18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2022/1/162022/1/16
5．溶剂和辅料是较安全的——尽量不同辅料（如溶剂或析出剂），当不得已 使用时，尽可能应是无害的。
6．设计中能量的使用要讲效率——尽可能降低化学过程所需能量，还应考虑 对环境和经济的效益。合成程序尽可能在大气环境的温度和压强下进行。
7．用可以回收的原料——只要技术上、经济上是可行的，原料应能回收而不 是使之变坏。
第一单元 走进化学工业
第1节
化工生产过程中的基本问题
化工生产是以化学反应原理为依据，
以实验室研究为基础的。
研究生产过程要从产品的化学组成和性质 考虑，来确定原料和生产路线。
硫酸生产反应式
早期硫酸工业生产的原理
高温
高中化学 第一单元 走进化学工业 化工生产过程中的基本问题课件高二选修2化学课件
焦炭的氧化产物中有可能含有一氧化碳。
答案:(1)CaSO4·2H2O
CaSO4+2H2O
(2)④ 2CaSO4+C
2CaO+2SO2↑+CO2↑
(3)二氧化硫和一氧化碳 二氧化硫会导致酸雨,一氧化碳会使人中毒
第八页，共三十九页。
首页
一
二
三
四
X 新知导学 Z重难探究
INZHIDAOXUE
HONGNANTANJIU
者之比为 1.2∶1。
由化学反应 2SO2+O2
2SO3 可知,SO2 反应的物质的量为 1
mol×95%=0.95 mol,SO2 剩余物质的量为 0.05 mol,则最后流经 b 的气体的成
分分别为 SO2 和空气,空气来源于净化室和流量计 2。
从净化室内流出空气的物质的量为 7.5 mol-1 mol=6.5 mol,从流量计 2
。假设接触室中SO2的转化率为95%,b管排出的尾气中二氧
化硫的体积分数为
(空气中氧气的体积分数按20%计)。该尾气的处理方法是 。
(3)与以黄铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是
(可多选)。
A.耗氧量减少
B.二氧化硫的转化率提高
C.产生的废渣减少
D.不需要使用催化剂
(4)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石,可有
因此先从S或FeS2得到SO3,再由SO3与H2O反应得到H2SO4。
(3)分析生产原料的性质,确定反应原理。生产H2SO4的主要化学过程可以分成SO2的生成
和SO2转化为SO3两个阶段。
第四页，共三十九页。
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一
二
答案:(1)CaSO4·2H2O
CaSO4+2H2O
(2)④ 2CaSO4+C
2CaO+2SO2↑+CO2↑
(3)二氧化硫和一氧化碳 二氧化硫会导致酸雨,一氧化碳会使人中毒
第八页，共三十九页。
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一
二
三
四
X 新知导学 Z重难探究
INZHIDAOXUE
HONGNANTANJIU
者之比为 1.2∶1。
由化学反应 2SO2+O2
2SO3 可知,SO2 反应的物质的量为 1
mol×95%=0.95 mol,SO2 剩余物质的量为 0.05 mol,则最后流经 b 的气体的成
分分别为 SO2 和空气,空气来源于净化室和流量计 2。
从净化室内流出空气的物质的量为 7.5 mol-1 mol=6.5 mol,从流量计 2
。假设接触室中SO2的转化率为95%,b管排出的尾气中二氧
化硫的体积分数为
(空气中氧气的体积分数按20%计)。该尾气的处理方法是 。
(3)与以黄铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是
(可多选)。
A.耗氧量减少
B.二氧化硫的转化率提高
C.产生的废渣减少
D.不需要使用催化剂
(4)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石,可有
因此先从S或FeS2得到SO3,再由SO3与H2O反应得到H2SO4。
(3)分析生产原料的性质,确定反应原理。生产H2SO4的主要化学过程可以分成SO2的生成
和SO2转化为SO3两个阶段。
第四页，共三十九页。
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(1)低温(400~5000C) (2)常压 (3)适当过量的空气
• 2. 硫酸生产中的废气及废液的处理方法.
19
实践活动
通过查阅资料、上网、参观访问等方 式进行调查，了解一些化工厂是如何 利用废热的。 研究课题：利津石油化工厂的废气可 否应用于利津凤凰热电厂的发电燃料？
20
第三步： SO3 (g) + H2O(l)
H2SO4(l)
因此:硫酸生产中的三种原料:硫磺(或黄铁矿),
空气,和水
9
硫酸生产反应式
想一想:从生产硫酸的原理看,硫酸厂中的生 产设备最少应分几部分?
以硫磺为原料:
高温
第一步：S (s)+ O2 (g)
SO2(g)
(造气)
(催第化二氧步化：)2SO2 (g) + O2 (g)
15
能量的充分利用
硫酸生产过程中的三个化学反应都是 放热反应，可以充分利用这些反应放 出的热能(工厂里把它们叫做“废热”) 以降低生产成本。
16
在沸腾炉旁设置“废热”锅炉，产 生蒸汽来发电；在接触室中设热交 换装置。据测算，生产1t硫酸约需消 耗100kW·h的电能，而相应量反应物 在生产过程中放出的反应热相当于 200kW·h的电能。
14
生产中的三废处理
1. 如何处理尾气中的SO2?
工业：ＳＯ２ Ｃa（ＯＨ）２ ＣaＳＯ３ Ｈ２ＳＯ４ＳＯ２（重新利用） 实验室： ＳＯ２＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ
2. 如何处理废水中的酸性物质?
用石灰浆(Ca(OH)2或石灰石粉中和.
3. 如何利用废渣和生产过程中的产生的 大量热能?
废渣:分离后循环利用,剩下的作铺路用的 沥青或用于制砖
17
化工生产过程:
• (1)确定化学反应原理 • (2)选择原料 • (3)选择设备和工艺流程 • (4)三废处理(环境保护) • (5)能源的利用(综合经济利益) • (6)其它问题(如厂址，成本，反应条件等
问题）
18
小结:(本节课重点)
• 1. 工业上接触法制硫酸概括为“五个三” : • 三种原料: ❖硫磺(或黄铁矿),空气,和水 • 三个反应: • 三个生产过程: 造气,催化氧化,吸收 • 三个主要设备: 沸 腾 炉,接 触 室,吸收塔 • 硫酸工业生产的三个适宜条件:
13
硫酸工业生产的三个适宜条件:
• 阅转读化为P6S表O13?-1,思考温度较催__化_剂低_时,越有利于SO2
2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3 (g) 放热
思考:是否温度越低越有利于SO2 转化为SO3 ?
应选择温度:(1)低温(400~5000C)
注意:工业生产中反应温度的选择 往往还要考虑该温度下催化剂的活性.
催化剂 加热
2SO3(g)
第三步：SO3(g)+ H2O(l)
H2SO4(l)
(吸收) 工业中通常用98%的硫酸溶液代替水来吸收SO3 10
(三)硫酸工业生产的三个主要设 备
98.3%H2SO4
SO2 O2
SO2 O2
SO2 O2
沸 腾 炉图片
接 触 室图片
11
生产中反应条件的控制 硫酸工业生产的三个适宜条件:
• 阅读P6表1-2,思考压强的增大,SO2的转化 率__越__高_
思考:是否压强越高越好 ?
应选择压强:(2)常压
注意:工业生产中压强的选择 往往还要考虑成本和能量消耗等问题
12
生产中反应条件的控制 硫酸工业生产的三个适宜条件:
2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3 (g)
• (1)低温(400~5000C) • (2)常压 • (3)适当过量的空气
因此:工业上制硫酸主要分 _________个生产过程. 8
(二)硫酸工业原料的选择 硫酸生产反应式
思考: 为什么不主张用黄铁矿(主要成分FeS2)作为原料生产硫酸?
第以一F步eS2：为原4F料eS2(S)
高温
+11 O2 (g)
催化剂
第二步：
2SO2(g)
+
O2#43; 8SO2(g) 2SO3(g)
化学：第一单元课题１ 《化学生产过程中的基本 问题》课件PPT（人教版选
修2）
1
走进化学工业
2
第一单元 课题一
化工生产过程中的基本问题
3
硫酸的用途 4
思考: (1)自然界中有没有天然的硫酸?
• (2)工业上如何制取硫酸?
5
硫酸的性质
• (1)物理性质:硫酸是一种无色,难挥发,易溶于 水的油状液体。
• 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此,稀释 硫酸时应该把浓硫__酸____倒到_水_____中,并不_断__搅_拌_.
• (2)化学性质: • 浓硫酸具有酸性,__吸_水___性,__脱__水__性和______
性强.氧化
6
(一)硫酸工业生产的原理
思考:
1. 自然界中存在的含硫的物质有哪些?
2. 这些物质要经过哪些中间产物才能变成硫酸?
请写出有关的化学方程式!
7
(一)硫酸工业生产的原理 硫酸生产反应式
以硫磺为原料:
高温
第一步：S (s)+ O2 (g)
SO2(g)
(造气)
(催第化二氧步化：)2SO2 (g) + O2 (g)
催化剂 加热
2SO3(g)
第三步：SO3(g)+ H2O(l)
H2SO4(l)
(吸收) 工业中通常用98%的硫酸溶液代替水来吸收SO3
• 2. 硫酸生产中的废气及废液的处理方法.
19
实践活动
通过查阅资料、上网、参观访问等方 式进行调查，了解一些化工厂是如何 利用废热的。 研究课题：利津石油化工厂的废气可 否应用于利津凤凰热电厂的发电燃料？
20
第三步： SO3 (g) + H2O(l)
H2SO4(l)
因此:硫酸生产中的三种原料:硫磺(或黄铁矿),
空气,和水
9
硫酸生产反应式
想一想:从生产硫酸的原理看,硫酸厂中的生 产设备最少应分几部分?
以硫磺为原料:
高温
第一步：S (s)+ O2 (g)
SO2(g)
(造气)
(催第化二氧步化：)2SO2 (g) + O2 (g)
15
能量的充分利用
硫酸生产过程中的三个化学反应都是 放热反应，可以充分利用这些反应放 出的热能(工厂里把它们叫做“废热”) 以降低生产成本。
16
在沸腾炉旁设置“废热”锅炉，产 生蒸汽来发电；在接触室中设热交 换装置。据测算，生产1t硫酸约需消 耗100kW·h的电能，而相应量反应物 在生产过程中放出的反应热相当于 200kW·h的电能。
14
生产中的三废处理
1. 如何处理尾气中的SO2?
工业：ＳＯ２ Ｃa（ＯＨ）２ ＣaＳＯ３ Ｈ２ＳＯ４ＳＯ２（重新利用） 实验室： ＳＯ２＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ
2. 如何处理废水中的酸性物质?
用石灰浆(Ca(OH)2或石灰石粉中和.
3. 如何利用废渣和生产过程中的产生的 大量热能?
废渣:分离后循环利用,剩下的作铺路用的 沥青或用于制砖
17
化工生产过程:
• (1)确定化学反应原理 • (2)选择原料 • (3)选择设备和工艺流程 • (4)三废处理(环境保护) • (5)能源的利用(综合经济利益) • (6)其它问题(如厂址，成本，反应条件等
问题）
18
小结:(本节课重点)
• 1. 工业上接触法制硫酸概括为“五个三” : • 三种原料: ❖硫磺(或黄铁矿),空气,和水 • 三个反应: • 三个生产过程: 造气,催化氧化,吸收 • 三个主要设备: 沸 腾 炉,接 触 室,吸收塔 • 硫酸工业生产的三个适宜条件:
13
硫酸工业生产的三个适宜条件:
• 阅转读化为P6S表O13?-1,思考温度较催__化_剂低_时,越有利于SO2
2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3 (g) 放热
思考:是否温度越低越有利于SO2 转化为SO3 ?
应选择温度:(1)低温(400~5000C)
注意:工业生产中反应温度的选择 往往还要考虑该温度下催化剂的活性.
催化剂 加热
2SO3(g)
第三步：SO3(g)+ H2O(l)
H2SO4(l)
(吸收) 工业中通常用98%的硫酸溶液代替水来吸收SO3 10
(三)硫酸工业生产的三个主要设 备
98.3%H2SO4
SO2 O2
SO2 O2
SO2 O2
沸 腾 炉图片
接 触 室图片
11
生产中反应条件的控制 硫酸工业生产的三个适宜条件:
• 阅读P6表1-2,思考压强的增大,SO2的转化 率__越__高_
思考:是否压强越高越好 ?
应选择压强:(2)常压
注意:工业生产中压强的选择 往往还要考虑成本和能量消耗等问题
12
生产中反应条件的控制 硫酸工业生产的三个适宜条件:
2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3 (g)
• (1)低温(400~5000C) • (2)常压 • (3)适当过量的空气
因此:工业上制硫酸主要分 _________个生产过程. 8
(二)硫酸工业原料的选择 硫酸生产反应式
思考: 为什么不主张用黄铁矿(主要成分FeS2)作为原料生产硫酸?
第以一F步eS2：为原4F料eS2(S)
高温
+11 O2 (g)
催化剂
第二步：
2SO2(g)
+
O2#43; 8SO2(g) 2SO3(g)
化学：第一单元课题１ 《化学生产过程中的基本 问题》课件PPT（人教版选
修2）
1
走进化学工业
2
第一单元 课题一
化工生产过程中的基本问题
3
硫酸的用途 4
思考: (1)自然界中有没有天然的硫酸?
• (2)工业上如何制取硫酸?
5
硫酸的性质
• (1)物理性质:硫酸是一种无色,难挥发,易溶于 水的油状液体。
• 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此,稀释 硫酸时应该把浓硫__酸____倒到_水_____中,并不_断__搅_拌_.
• (2)化学性质: • 浓硫酸具有酸性,__吸_水___性,__脱__水__性和______
性强.氧化
6
(一)硫酸工业生产的原理
思考:
1. 自然界中存在的含硫的物质有哪些?
2. 这些物质要经过哪些中间产物才能变成硫酸?
请写出有关的化学方程式!
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(一)硫酸工业生产的原理 硫酸生产反应式
以硫磺为原料:
高温
第一步：S (s)+ O2 (g)
SO2(g)
(造气)
(催第化二氧步化：)2SO2 (g) + O2 (g)
催化剂 加热
2SO3(g)
第三步：SO3(g)+ H2O(l)
H2SO4(l)
(吸收) 工业中通常用98%的硫酸溶液代替水来吸收SO3