中考化学溶液酸碱性检验与酸碱的化学性质复习
初三化学酸碱盐十大知识点总结
初三化学酸碱盐十大知识点总结初三化学酸碱盐十大知识点总结今天店铺就为大家整理了一篇有关初三化学知识点总结：初三化学酸碱盐十大知识点总结的相关问题，以供大家阅读，更多信息请关注学习方法网！一、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O氨水——NH3.H2O三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
九年级化学《溶液、酸碱盐》复习知识
九年级化学《溶液、酸碱盐》复习知识课题一、溶液的形成一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。
只能是一种。
可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）4、、溶质和溶剂的判断：⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）三、物质溶解时的热效应①溶解吸热：如NH4NO3溶解②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解课题二、溶解度一、、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
冲刺2023年中考化学复习高频知识点专练 溶液的酸碱度测定
冲刺2023年中考复习化学高频考点训练溶液的酸碱度测定一、单选题1．常温下测得一些食物的近似pH，显碱性的是（）A．苹果汁：3.1B．番茄汁：4.2C．牛奶：6.5D．玉米粥：7.5 2．下列有关硫酸的实验操作，其中正确的是（）A．稀释浓硫酸B．测稀硫酸pHC．滴加稀硫酸D．倾倒稀硫酸3．以下归纳和总结完全正确的一组是（）A 、对鉴别方法的认识B、对安全的认识①区分硬水和软水，加肥皂水搅拌②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨①点燃可燃性气体前一定要验纯②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐C、对现象的认识D、对实验数据的认识①气体压缩，气体分子之间的间隔变小②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性③喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大①用10mL的量筒量取8.25mL的水②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.3③用天平称取6.8克食盐A．A B．B C．C D．D4．下列实验数据合理的是（）A．用10 mL量筒量了6.53 mL水B．20g食盐溶于100g水，溶质质量分数为20%C．用托盘天平称得纯碱的质量为10.57gD．用pH试纸测得某地雨水的pH为55．下列实验操作正确的是（）A．称量氯化钠B．测定溶液pHC．量取9.0mL液体D．向试管中滴加液体6．实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH 的变化。
测定结果如下图所示。
下列说法正确的是（）A．在0s至40s之间，溶液中的溶质为HCl、NaCl和H2OB．20s时，溶液显碱性C．60s时，取适量所得溶液加入锌粒，有气泡产生D．该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸中7．下列图中所示的实验操作正确的是（）A．B．C．D．8．下列实验操作正确的是（）A．检查装置气密性B．塞紧橡皮塞C．测定溶液的pHD．处理废弃药品9．下列实验操作不正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧B．读取液体的体积C．测溶液pHD．制取蒸馏水10．在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（）A．Ca（OH）2 B．K2CO3C．AgNO3D．NaOH11．东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。
2022年中考化学复习应知应会：十、生活中常见的无机物
10．生活中常见的无机物【应知知识】一、溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性检验:能用于溶液酸碱性检验的试剂（用品）有_________________________ ___________。
描述这些用品在酸性、碱性、中性溶液中的变化情况。
2．溶液的酸碱度（pH）pH越小酸性越强p H越大碱性越强pH：0————————————7————————————140≤pH＜7 pH=7 7＜pH≤14酸性中性碱性3．pH试纸的使用：用玻璃棒蘸取（或用胶头滴管吸取）少量试样溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的酸碱度。
pH试纸测定的pH一般是整数。
（1）pH＜7的溶液呈酸性。
pH越小，溶液酸性越强；当酸性溶液加水稀释时，溶液的酸性减弱，pH变大逐渐接近7，但不会≥7。
（2）pH＞7的溶液呈碱性。
pH越大，溶液碱性越强；当碱性溶液加水稀释时，溶液的碱性减弱，pH变小逐渐接近7，但不会≤7。
（3）使用pH试纸简则溶液的酸碱度时，不能先用水润湿pH试纸，因为试纸上的水将会稀释溶液，时溶液的酸碱度发生变化。
4．健康人的体液pH必须维持在一定的范围内；大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长；正常雨水的pH≈5.6，pH＜5.6的降水称为酸雨。
二、常见的酸1浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色、状态无色，粘稠、油状、液态无色，液态气味无气味有刺激性气味密度（与水比较）比水大比水大敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象（久置后液面上升）瓶口有白雾其他有吸水性，溶解时放热有挥发性2．盐酸、稀硫酸的化学性质（1）与酸碱指示剂的作用酸溶液都是酸性溶液，就能使紫色石蕊试液变红，能使蓝色石蕊试纸比那红，pH小于7，但酚酞试液遇酸溶液不会变色。
（2金属酸化学方程式现象Mg稀盐酸Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑金属表面有气泡产生Zn Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑（铁反应能看到溶液变成浅绿色）Fe Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑Al Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑Mg稀硫酸Mg + H2SO4 == MgSO4+ H2↑Zn Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2↑Fe Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2↑Al2Al + 3H2SO4 == 2Al(SO4)3 + 3H2↑（3反应的化学方程式反应现象Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O溶液变成黄色Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（4）稀盐酸与石灰石（碳酸钙）作用（具体反应的现象参照“二氧化碳的实验室制法”）反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（5）酸与碱发生中和反应中和反应是指酸和碱发生的复分解反应，反应生成盐和水，同时放出热量。
中考化学总复习常见的酸和pH
程中pH的 ②碱性溶液：溶液的pH由大于7的某个数值开
变化图像 始，逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的
pH只能接近7，而不能等于或小于7，如曲线b
应用
①测定土壤的pH，提供土壤改良依据；
②监测雨水的pH，以了解空气的污染状况[pH<5.6的降雨为酸雨，
CO2＋H2O═══H2CO3
CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4══ CuSO4＋H2O
无
现象：固体溶解，溶液由______色变为______色
蓝
化学性质
举例
（ 4 ） 与 碱 NaOH
反应生成
盐和水
Ca(OH)2
（5）与某
Na2CO3
些盐反应
稀盐酸
NaOH＋HCl ══
NaCl＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl
══ CaCl2＋2H2O
偏大
纸） 意 ③pH试纸不能用水润湿，否则测得酸性溶液的pH______（填“
事
偏 大 ”“ 偏 小 ” 或 “ 不 变 ” ， 下 同 ） ， 碱 性 溶 液 的
项
偏小
不变
pH________，中性溶液的pH________
①酸性溶液：溶液的pH由小于7的某个数值开始，逐渐增大，但
酸碱性溶 溶液始终显酸性，溶液的pH只能接近7，而不能等于或大于7，
化学总复习—常见的酸和pH
一、常见的酸
1．盐酸、硫酸的物理性质、特性和用途
盐酸（HCl）
刺激性
物理 无色、有___________气味
性质 的液体
_________
性 （ 物 理 性
挥发
特性 质），打开盛浓盐酸的试
(中考化学)酸和碱【复习讲义】-年中考一轮化学复习过过过(人教版)
单元10 酸和碱第1讲常见的酸和碱复习导入中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。
命题热点命题点一常见的酸的性质及用途命题点二常见的碱的性质及用途考点梳理知识点一酸碱指示剂与溶液的酸碱性 溶液的酸碱性酸性中性碱性酸碱指示剂 紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。
知识点二常见的酸及其化学性质1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。
2.浓盐酸和浓硫酸常见的酸浓盐酸浓硫酸性质和用途 溶质(化学式) HCl H2SO4色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体密度(与水比较) 大于水大于水挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生无明显现象敞口放置在空气中溶质质量有挥发性，HCl气体挥发，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有分数的变化及原因溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。
中考化学知识点总结：溶液的酸碱性与pH值
中考化学知识点总结：溶液的酸碱性与pH值中考一轮复习展开，一轮复习主要是对初中三年的知识点进行查缺补漏，为了帮助同学们更高效的学习，小编为大家整理了中考化学知识点总结：溶液的酸碱性与pH值，非常适合中考一轮复习使用，欢迎大家进入查看！pH与酸碱性知识是初中化学的核心知识，也就是《课程标准》中所说的“学生终身学习和适应现代化社会生活所必须的化学基础知识”，该部分的知识和技能也是对学生后续发展有用的化学主干知识和重要技能，这部分试题能紧密联系社会、生活、生产实际，考查学生用化学知识解决实际问题的能力，是历年中考考查的重点和热点。
一、知识点的认识溶液的酸碱性与pH值的关系，如图所示：其具体内容是酸性溶液的pH值7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值7。
可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值7为酸性，pH值7为碱性，pH值=7为中性。
”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。
”二、命题方向该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。
命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小，或者是根据溶液的pH值大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。
题型有选择题、填空题和实验探究题。
中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况。
特别是，对溶液的酸碱性与pH值的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。
三、考题特点和变化趋势1.考题更关注化学知识与科学、技术、社会的有机结合PH与日常生活、工农业生产、环境保护等密切相关，因此，有关PH的考题在注重对基础知识的考查的同时，加强了与生产、生活实际的联系，体现化学来源生活，服务于生活的理念。
中考总复习：中和反应 溶液的pH(基础) 知识讲解
总复习：中和反应溶液的pH（基础）【考纲要求】1.掌握酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。
2.知道pH与溶液酸碱性的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【知识网络】酸 + 碱→盐 + 水HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OpH<7 为酸性溶液，pH值越小，酸性越强表示方法 pH=7 为中性溶液酸碱度 pH>7 为碱性溶液，pH值越大，碱性越强测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较，读数【考点梳理】考点一、溶液酸碱度的表示方法—pH1.pH的取值范围：0～14。
（1）pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
（2）pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
（3）pH=7时，溶液显中性。
2.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
【要点诠释】1.当酸溶液稀释时，溶液的pH变大，但不会变为碱性溶液，即稀释后溶液pH不会大于7。
当碱溶液稀释时，溶液的pH变小，但不会变为酸性溶液，即稀释后溶液pH不会小于7。
（高清课堂《酸碱盐专题复习》（1））2.测定溶液pH应注意的事项：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液。
（2）不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，测得的pH就不准确了。
（3）用pH试纸测定溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
（4）检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后再使用。
考点二、中和反应（高清课堂《酸、碱和盐的复习（一）》六）1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
鲁教版中考化学复习第七单元常见的酸和碱第二节溶液的酸碱性和酸碱中和反应课件
则样品中 NaCl 的质量分数为
10.0 g－8 10.0 g
g×100%＝20%
答：样品中 NaCl 的质量分数为 20%。
A．工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水(2021 北部湾
13B)
B．中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应(2019
北部湾 17B)
C．熟石灰改良酸性土壤利用了酸碱中和原理(2016 梧州 17C)
D．pH＜5.6 的雨水称为酸雨(2021 北部湾 13A)
8．[2020·北部湾Ⅱ第 24(1)题 1 分]图中盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发 生变化的离子是_氢_氢离离子子、、氢氢氧氧根根离离子子(或(或H＋H、＋O、H－O)H－)__ 。
命题点 2：中和反应(北部湾 6 年 3 考)
5．(2022·贵港第 10 题 3 分)如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观
示意图，下列有关该反应的说法错误的是
（D ）
A．生成的氯化钾由离子构成 B．反应前后氯离子的数目不变 C．反应的实质是 OH－与 H＋结合生成 H2O D．反应后溶液中存在的微粒只有 K＋、Cl－
请回答下列问题。 (1)恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为 77.3.3 g。 (2)计算样品中 NaC量为 x。 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 36．5 40 7．3 g x 3460.5＝7.x3 g 解得 x＝8 g
6．★用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液 pH 的变化如图 1 所示，溶液温度的变化如图 2 所示。
下列说法错误的是
（D ）
A．b 点和 e 点表示酸碱恰好完全反应
B．图中温度曲线从室温上升到 e 点，说明该反应是放热反应
苏教版初三下册化学知识点汇总
苏教版初三下册化学知识点汇总初三下册化学是初中化学的重要阶段，涵盖了多个重要的知识点。
以下是对苏教版初三下册化学知识点的详细汇总，供学生们复习和巩固。
一、溶液与酸碱性1. 溶液的酸碱性与pH•酸碱性的初步认识：理解溶液酸碱性的概念及其在日常生活中的应用。
•pH的定义与测定：掌握pH的定义、测定方法及pH试纸、pH计的使用。
•酸碱度与生命活动的关系：了解生物体内酸碱平衡的重要性及调节机制。
2. 酸和碱的性质•酸的通性：理解酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等的反应。
•例如：2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂↑•碱的通性：理解碱与酸、非金属氧化物、盐等的反应。
•例如：2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O•中和反应的应用：掌握中和反应在日常生活和工业生产中的应用，如土壤改良、药物制备等。
3. 酸碱指示剂•概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
•常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
•石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝。
•酚酞溶液：遇碱变红，遇酸不变色。
4. 酸、碱、盐的溶解性•常见盐与碱的溶解性：•钾盐、钠盐、铵盐全都溶。
•硝酸盐遇水影无踪。
•硫酸盐不溶硫酸钡。
•氯化物不溶氯化银。
•碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐。
•碱类物质溶解性：只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡溶。
二、金属与金属活动性1. 金属活动性顺序•金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
2. 金属活动性顺序的意义•在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3. 金属活动性顺序的应用•排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
•排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
三、常见的酸与碱1. 常见的酸•浓盐酸：•物理性质：无色液体（工业用盐酸可能含Fe³⁺而显黄色），有刺激性气味。
2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱（全国通用）知识点一、溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液的pH与酸碱性关系①pH＝7，溶液呈中性；②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1234567891011121314酸性增强中性碱性增强2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。
（简记为：放、蘸、滴、对、读）（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。
3．酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色知识点二、酸1．浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4．稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小知识点三、酸的化学性质1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
中考化学九年级一轮复习微专题2 酸碱盐的检验与鉴别
(5)Fe2＋：观察溶液颜色，溶液呈_浅__绿__色。 (6)Fe3＋：①观察溶液颜色，溶液呈_黄__色；②加入强碱溶液，如_N_a_O__H_ 溶液，有_红__褐__色沉淀生成。 (7)Cu2＋：①观察溶液颜色，溶液呈_蓝__色；②加入强碱溶液，如_N_a_O__H_ 溶液，生成__蓝__色沉淀。
磨，产生有刺激性气味的气体；
②铵盐为溶液状态时，取样，加入_N_a_O__H_溶液，加热，产生有刺激性气 味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸_变__蓝__。
(3)Cl－：加入稀硝酸和_A__g_N_O__3 溶液，生成白色沉淀。
(4)
SO
24
：加入稀盐酸和_B_a_C__l2_[_或__B_a_(_N_O__3)_2_] 溶液，生成白色沉淀。
(2)碱的检验(实质检验OH－)
①用pH试纸测溶液pH，pH__＞__(填“＞”“＝”或“＜”)7 。
②滴加_无__色__酚__酞__溶__液___，溶液变为红色；
③加入可溶性铜盐或铁盐，如_C_u__C_l_2 溶液，生成蓝色沉淀。 2. 盐的检验(实质检验盐中的特殊离子)
(1)
CO
23
：①滴加_稀__盐__酸__(或__稀__硫__酸__)_，有气泡产生，将产生的气体通入
(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，
沉淀部分溶解。
根据上述实验现象，下列推测合理的是( A ) A. 一定存在Na＋
B. 一定存在 CO23-，可能存在Ba2＋ C. 一定存在Cl－
D.
一定存在
SO
24
，可能存在Ca2＋
7. (2021安徽改编)依据下列实验现象得出的结论，正确的是( C )
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
应用广泛的酸、碱、盐一．溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
１HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
初三化学酸碱盐知识点总结
初三化学酸碱盐知识点总结酸碱盐的知识点是初中化学的重要内容，总结知识点有利于我们的复习效率的提高。
下面本人为大家分享的是初三化学酸碱盐知识点总结的详细内容，希望对你有帮助!一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸→ 盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水(4)碱 + 酸→ 盐 + 水(5)盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→ 盐+水(3)酸+碱→ 盐+水(4)盐+碱→ 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
2023中考化学一轮复习考点梳理 模块一 常见的酸和碱
模块一 身边的化学物质
第7讲 常见的酸和碱
常见的酸碱指示剂
酸碱指示剂在溶 液中的变化情况
数据聚焦
酸碱指示剂
考点梳理
pH与溶液酸碱性的关系
酸的稀释 pH的应用
碱的稀释 与pH相关 向水中加酸 的图像
溶液酸碱 度的表示
向水中加碱
定义
氢氧化钠和氢氧化钙的性质
与酸碱指示剂作用 碱的 碱+非金属氧化物→盐+水 化学
4.与pH相关的图象 酸的稀释(向酸中加水)
曲线 表示
碱的稀释(向碱中加水)
图象 酸溶液的pH<7,起点从小于7的位置 碱溶液的pH>7,起点从大于7的位置(pH 特征 (pH=0时,从原点)开始,随着水的加 最大是14)开始,随着水的加入,碱性不 和解 入,酸性不断减弱(pH不断增大),pH 断减弱(pH不断减小),pH不会小于或等 释 不会大于或等于7,只会无限接近7 于7,只会无限接近7
(4)碱+盐→ 新碱+新盐(反应类型为 复分解反应 ),熟石灰和纯碱反应的化 学方程式: Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH ;配制波尔多液的化学方程式:
__C__a_(_O_H_)__2+__C_u_S_O__4 _____C_a__S_O_4_+_C_u__(_O_H_)_2_↓___。
3.碱的化学性质 碱有相似的化学性质是因为溶液中都含有OH-,化学性质不完全相同的原因是 溶液中的阳离子不同。 (1)与酸碱指示剂作用:使紫色石蕊溶液变 蓝 ,使无色酚酞溶液变 红 。 (2)碱+非金属氧化物→ 盐+水,氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式:
【化学】中考化学总复习--《酸和碱》
【化学】中考化学总复习--《酸和碱》一、选择题1．25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。
下列有关叙述正确的是( )A．b、d点对应溶液的pH：b>dB．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH【答案】D【解析】【分析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。
【详解】A．由图可知，b点所示溶液的pH＜7；d点所示溶液的pH＞7，所以b、d点对应溶液的pH：b＜d，故错误；B．由化学方程式可知：NaOH+HCl=NaCl+H2O，参加反应的盐酸和氢氧化钠的质量比为：36.5：40；由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数，故错误；C．由图可知，b点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，滴加紫色的石蕊试液变红色，故错误；D．d点所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，故正确。
故选D。
2．在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（）A．Cu B．Ag C．Cu、Ag D．Zn、Ag【答案】B【解析】【分析】排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。
排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
【详解】在()32Cu NO 和3AgNO 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌粉先和硝酸银反应，生成银和硝酸锌，锌和硝酸银反应完全后再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铜，若锌粉和硝酸银反应完全过滤，留在滤纸上的物质，没有铜，一定有银，若锌粉有剩余，则和硝酸铜反应，滤纸上物质为铜和银，则滤纸上一定有银，可能有铜，故选B 。
中考化学酸碱盐总复习课件2
与碱 作用 与金属氧 化物作用 与金属 作用
性 质
溶液 酸 碱 性
与指示 剂作用
与指示 剂作用
性 质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
与非金属氧 化物作用
与酸 作用
H2SO4
酸碱度pH表示 酸碱度pH表示 pH
NaOH
固体易潮解； 固体易潮解； 腐蚀性
吸水性、 吸水性、 常用 H+＋OH- =H2O 常用 酸 碱 脱水性、 脱水性、 金属离子＋ — H＋＋酸根离子 腐蚀性 中 金属离子＋OH 用 途 用 途 应 和 用 化金 反 改处 用 化去氢建 工属 应 HCl 良理 于 工除氧筑 浓盐酸： 浓盐酸：挥发 性、腐蚀性
（5）特征反应： 特征反应：
①条件是通电的反应——电解水。 条件是通电的反应——电解水。 ——电解水 条件是高温的反应—— ——CaCO 分解、CO（ ②条件是高温的反应——CaCO3分解、CO（或H2） 还原Fe ,C还原 还原CO CuO、 还原FexOy,C还原CO2、CuO、FexOy等。 条件是催化剂的反应—— ——H 分解、 ③、条件是催化剂的反应——H2O2分解、KClO3分 解。 能产生大量白烟的燃烧——磷燃烧。 ——磷燃烧 ④能产生大量白烟的燃烧——磷燃烧。 发出耀眼白光的燃烧——镁燃烧。 ——镁燃烧 ⑤发出耀眼白光的燃烧——镁燃烧。 ⑥产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气体的燃 ——硫在氧气里燃烧 硫在氧气里燃烧。 烧——硫在氧气里燃烧。
原除 料锈 良理 土废 壤水
盐
于 医 药
Ca(OH)2
腐蚀性
原油化业 料污钙用
金属离子＋ 金属离子＋酸根离子
常考的知识点
1、常见的酸：①浓盐酸、浓硫酸的特性（常考）； 常见的酸： 浓盐酸、浓硫酸的特性（常考）； 盐酸、 ②盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程 必考）； 浓硫酸的稀释（常考）。 ）；③ 式（必考）；③浓硫酸的稀释（常考）。 常见的碱： NaOH、CaO溶于水的放热现象两 2、常见的碱：①NaOH、CaO溶于水的放热现象两 者的区别（常考）； NaOH、 ）；② 者的区别（常考）；②NaOH、Ca(OH)2在空气中 变质的探究（常考）； 运用酸、 ）；③ 变质的探究（常考）；③运用酸、碱的知识解 释和处理生产、生活中的相关问题（必考）。 释和处理生产、生活中的相关问题（必考）。
初三化学酸碱盐专题复习(绝对精品)
2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] （1）、俗名：熟石灰、消石灰
（2）、用途： 实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一 试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部 溶解?
二.碱
（一）．碱的涵义：碱是电离时产 生的阴离子全部是OH－的化合物。
（二）、电离通式：
碱＝金属阳离子+ OH－
（三）、可溶性碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧 化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，
下图正确表示PH变化的是（ A ）
（2006年广东揭阳）试管内壁附着的 下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去 的是( )。
A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后 留下的红褐色固体
B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固 体
C．用足量氢气还原氧化铜后留下的 红色固体
D．盛放石灰水后留下的白色固体
11.BaCO3:_不___溶___
6.BaCl2:_溶_______ 8.Na2CO3:_溶______ 10.AgNO3:__溶_____ 12.Ma(OH)2:不___溶___
13.H2SO4:___溶____ 14.H3PO4:___溶_____
4、几种盐的性质 （1）碳酸钠：Na2CO3
Fe3+ 不
溶 溶溶 －
Cu2+ 不
溶 溶溶 不
Ag+ ---
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溶液酸碱性检验与酸、碱的化学性质
一、选择题
1．下列实验操作中，正确的是（）
A．测溶液pH B．吸取液体药品
C．闻气体的气味D．加热液体
2．下列实验操作正确的是（）
A．测量溶液的pH B．点燃酒精灯
C．滴加液体D．稀释浓硫酸
3．下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作，其中正确的是（）
A．测溶液pH B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸D．过滤
4．实验操作是否规范直接影响实验能否成功，下列操作正确的是（）
A．测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在放于白色瓷板或玻璃片上的试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
B．为防止液体溅到试管外，应将胶头滴管伸入试管内滴加液体
C．点燃可燃性气体之前，一定要检验可燃性气体的纯度
D．稀释浓硫酸时，应将水慢慢的沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并不断搅拌
5．下列实验操作符合规范的是（）
A．测溶液的pH B．稀释浓硫酸C．加热液体
D．取用液体试剂
6．如图把示的实验操作中，完全正确的是（）
A．测定溶液pH B．用液体药品
C．稀释浓硫酸 D．加入大理石
7．下列有关实验的叙述错误的是（）
A．用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时，应将pH试纸预先用水湿润
B．实验室用高锰酸钾制取O2，在实验结束时应先将导管移出水面，再停止加热
C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌
D．在粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干
8．如图所示实验操作正确的是（）
A．测溶液的pH B．检查气密性C．点燃酒精灯
D．倾倒液体
9．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（）
A．用pH试纸直接沾取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的pH=5
D．用pH试纸测得盐酸的pH=1
10．下列对有关实验操作或现象的描述中，错误的是（）
A．用玻璃棒蘸取少量待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出pH
B．收集二氧化碳时，将燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳
C．向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸，微热，出现黄色
D．将碘水滴加在馒头片上，出现蓝色
二、填空题
11．CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，CO2与NaOH是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究．
【查阅资料】①通常情况下，1体积水溶解1体积的CO2．
②在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生．
【实验探究】小红同学设计了如图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO2），并进行实验．
打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管左侧的红墨水液面（填“升高”、“降低”或“不移动”），小红根据现象判断CO2和NaOH发生了反应，理由是．请根据初中化学知识写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：．
【反思与评价1】小明认为小红的实验方案不严密，理由是．
【拓展实验】兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究．请填写表中的空格．
】同学们经过讨论，认为【拓展实验】的（填“方法一”或“方法二”）依然不严密，理由是（用化学方程式表示）．
三、解答题
12．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验．
（1）写出A试管中的反应现象．
（2）写出B试管中反应的化学方程式．
（3）实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究．【提出猜想】
甲同学猜想：NaCl；
乙同学猜想：NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：．
【交流讨论】
你认为同学的猜想一定不正确，理由是．
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是．
探究二：
丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象．
【得出结论】乙同学的猜想中，（填序号）合理．
【反思讨论】
学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是．（填序号） A．溶液质量逐渐增大 B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
C．氯化钙的质量先增大后减小 D．溶液的pH一直在增大．
14．某校化学课堂围绕课本《实验活动6 酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是探究片段，请你参与学习．
（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为：．
（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，因此未观察到明显现象．该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问．
【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是．
【实验探究】
①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠．
②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：
【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，原因是．
②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是：．
【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明：．
15．某兴趣小组为了解学校旁边河水的污染情况，他们用p H试纸粗略测定河水的酸碱性，测定的具体方法是．
16．由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与．
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？
【查阅资料】常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下．
【实验探究】
（1）溶液配制．甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液．量取一定体积的乙醇要用到的仪器是，用玻璃棒搅拌的目的是．乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液．判断甲、乙溶液形成的现象是．
（2）进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验．A中发生反应的化学方程式为，B装置的作用是，C中观察到的现象是．
【实验结论】
（3）由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为．
【反思交流】
（4）小刚同学认为小明的实验不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是．（5）若将图C中甲溶液换成乙溶液进行实验，C中可能无明显现象发生，原因可能是．
参考答案
一、选择题
1．C；2．B；3．B；4．AC；5．B；6．C；7．A；8．B；9．D；10．A；
二、填空题
11．升高；U型管左侧液面升高，说明锥形瓶内气压减小，CO2和NaOH发生了反应；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；二氧化碳溶于水（或与水发生反应）也会使锥形瓶内气压减小；有气泡冒出；方法一；CaCl2+2NaOH=Ca（OH）↓+2NaCl；
2
三、解答题
12．铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；B、C；NaCl、Na2CO3；丙；Na2CO3先和HCl反应，当HCl过量时，Na2CO3被完全反应，不可能再与CaCl2反应生成白色沉淀；无色酚酞试液；无色酚酞试液变红；13．溶液变为蓝色；SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙；滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀，溶液最终变红色；②；AB；14．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；猜想四；酚酞；碳酸钠溶液；氯化钠和硝酸银反应能生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；向溶液中加入适量的石蕊试液，如果石蕊试液不变色，说明溶质只有氯化钠，如果石蕊试液变红色，说明溶质是氯化钠和氯化氢，如果石蕊试液变蓝色，说明溶质是氯化钠和氢氧化钠；利用熟石灰中和酸性土壤；15．在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，读出数值；16．量筒和胶头滴管；加速溶解；甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体；2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑；除去氯化氢；溶液变浑浊；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象；生成的碳酸钠太少，溶解于乙醇溶液。