浙教版九年级上册科学常见的酸
《常见的酸》浙教版九年级科学上册课件ppt文档(3篇)
讨论： 盐酸、硫酸有哪些主要用途？
盐酸和硫酸的用途：
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 酸 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。
酸 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂。
浓硫酸稀释的正确操作，
现象：烧杯 壁发烫，水 没有沸腾。
思考：
4、除杂
HCl（H2SO4) BaCl2 HNO3（H2SO4）Ba(NO3)2 HNO3（HCl） AgNO3 5、转化
酸的通性
1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
2、金属与酸反应 结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属 都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢 气，同时生成一种称为盐的化合物。
补充：
盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合
物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、 KClO3、KMnO4
1、人的胃液里含有盐酸；
2、汽车电瓶里含有硫酸；
3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛： 语文课件：/kejian/yuwen/ 英语课件：/kejian/yingyu/ 科学课件：/kejian/kexue/ 化学课件：/kejian/huaxue/ 地理课件：/kejian/dili/
5、盐与酸反应
盐 + 酸→盐 + 酸
补充实验
硝酸银和稀盐酸反应 AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3 氯化钡和稀硫酸反应 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
浙教版九年级上册科学第一章第二节 常见的酸2学习课件
板书设计
指示剂
稀硫酸的化学性质
稀硫酸
锌粒 氧化铁 氧化铜 氢氧化铜
氯化钡
H+ 决定 酸的通性 指示剂
金属
金属氧化物
碱
盐
指示剂
铁钉 氧化铁 氧化铜 氢氧化铜 盐酸
稀盐酸的化学性质
鸡蛋壳
(2)浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么会变黑？ 纸张、木材等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元 素和氧元素“脱出”结合成水，脱水碳化。 （3）实验说明浓硫酸具有什么特性？ 浓硫酸具有脱水性、强腐蚀性。 （4）浓硫酸的这种特性是物理性质还是化学性质？
是化学性质。
探究实践
4.实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气 体。这是利用了浓硫酸的什么性质？ （1）观察到的现象：
探究实践
回忆稀硫酸与石蕊试液和酚酞试液的作用的实验，结合此组实验， 你能归纳出稀硫酸有哪些化学性质？
酸碱 指示剂
盐
金属
硫酸
碱
金属 氧化物
科学思维
比较盐酸和硫酸的化学性质，你能总结出酸类物质所具有的相 似化学性质吗？从微观结构分析，你认为它们具有相似化学性质的 原因是什么？
1、酸能与指示剂反应
2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
探究实践
1.取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。 ___粘__稠__的___油__状__液__体___。
2.取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸 沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸 烧杯外壁，有何感觉？ _烫___手__；__浓__硫___酸__溶__于__水___会__放__出__大___量__的__热__量______。
浙教版科学九年级上册教案(含教学反思+习题)《常见的酸》
第1章物质及其变化第3节常见的酸一、知识与技能1.掌握酸的涵义；2.掌握酸的化学性质；3.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）；4.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
二、过程与方法初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。
三、情感与态度发展善于合作、勤于思考、勇于创新及勇于展示自我的精神。
酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐的反应是本堂课的学习重点。
用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因以及除杂问题。
魔术引入，将紫甘蓝榨汁，倒入一种特殊物质，让紫甘蓝汁变成“西瓜汁”，引出这种特殊物质就是我们今天要研究的课题--------盐酸（HCl）。
（1）探究盐酸中哪种粒子使紫甘蓝汁变色？猜想可能是水分子？氢离子？氯离子？设计研究方案取等量的紫甘蓝汁于三支试管中，分别向其中加入等量的水，氯化钠溶液，盐酸。
现象，加水不变色，加氯化钠不变色，加盐酸变色。
说明能让紫甘蓝汁变色的是氢离子。
（2）学生实验探究盐酸其他的化学性质，完成学习任务单。
（3）分析实验结果：Ppt展示教师自己做的实验的对比图片图一盐酸能与蛋壳反应，有气泡产生，氯化钠不能反应。
说明氢离子决定反应。
图二盐酸能与铁锈反应，铁锈消失，溶液变少。
氯化钠溶液中不反应，说明由氢离子决定反应。
图三铁钉和盐酸反应产生气泡。
氯化钠不和铁钉反应。
说明反应由氢离子决定。
图四硝酸银滴入氯化钠溶液和盐酸中均产生白色沉淀。
说明反应由氯离子决定。
以上反应均有现象，将盐酸倒入氢氧化钠溶液中，没有现象。
理解没有现象也可能发生反应。
再演示将氢氧化钠滴入含有盐酸的紫甘蓝溶液中，发现紫甘蓝溶液变色。
最后得出盐酸也会和氢氧化钠反应。
化学方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3得出结构决定了性质。
浙教版科学九年级上册常见的酸优质课件
浙教版科学九年级上册常见的酸优质 课件
2.相同质量的下列金属与足量的 等质量的相同质量分数的稀硫酸 反应，产生氢气质量最多的是 （ D）
A.Zn B.Fe C.Mg D.Al
浙教版科学九年级上册常见的酸优质 课件
浙教版科学九年级上册常见的酸优质 课件
3.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量 的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁 片中含有的另一种金属杂质是下列金
浙教版科学九年级上册常见的酸优质 课件
浓硫酸的特性
➢浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。
你知道稀释浓硫酸时为什么不能 将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿 着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅 拌？
浙教版科学九年级上册常见的酸优质 课件
浙教版科学九年级上册常见的酸优质 课件
➢浓硫酸具有脱水性。
.
浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。
1.84g／cm3
浙教版科学九年级上册常见的酸优质 课件
用
途
盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）
HCl 等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油
H2SO4 和金属除锈等。
浙教版科学九年级上册常见的酸优质 课件
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管 中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
现象 有白色沉淀生成
分析 AgNO3+HCl=AgCl↓ + HNO3
浙教版科学九年级上册常见的酸优质 课件
浙教版科学九年级上册常见的酸优质 课件
补充2：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液，观察现象
浙教版九年级科学上册《常见的酸》PPT课件
解析知识要
[解析] 稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中, 并不停地用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速散失。
点
分
类
练
解析知识要
6.浓硫酸不慎溅到皮肤上,下列处理方法合理的是 A.直接用水冲洗
类
练 说明样品中含 氯 离子。以稀盐酸为例写出反应的化学
方程式: AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3 。
解析规律方
7.实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一定时间,下列图像能正确 反映其变化关系的是 ( A )
法
综
合
练
图A1-3-2
解析规律方
[解析] 浓盐酸具有挥发性,当敞口放置时,溶质氯化氢会挥发出 来,导致溶质质量减少,溶质质量分数减小,溶液质量减少,而在此
合
练 (C )
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
解析规律方
[解析] 判断某一无色溶液是不是稀盐酸,需要检测溶液中是否 含有氢离子和氯离子。从提供的信息可知①②均能验证溶液中
法 综
含有氢离子;④对实验产生的白色沉淀是否溶于稀硝酸进行了
合 验证,由所学可知只有白色沉淀不溶于硝酸才可以证明该白色
练 沉淀是氯化银,从而证明溶液中含有氯离子。
法 过程中溶剂质量几乎不变。
综
合
练
解析规律方
8.打开盛浓盐酸的试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。已知盐 酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实
法 综
验能证明“白雾”中含有氢离子的是 ( A )
合 练
A.①③
B.②④
C.①②④
D.①③④
图A1-3-3
解析规律方
初中科学_浙教版_九年级上册_第1章 物质及其变化_第3节 常见的酸 知识点总结.doc
第三节常见的酸知识点一、盐酸【HCl】1、物理性质⑴无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。
市售盐酸一般质量分数为37％。
⑵浓盐酸打开之后会在瓶口形成白雾。
所谓的白雾实际上是氯化氢气体遇到空气中的水蒸气结合形成的小液滴。
⑶工业上的盐酸因含Fe3+而显黄色。
2、化学性质⑴能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
⑵能跟Mg、Al、Zn、Fe等金属反应，产生盐和氢气。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，溶液变成绿色，产生热反应速度（气泡产生的速度）M g＞Al＞Zn＞Fe。
铁跟盐酸反应生成的是绿色的亚铁离子。
⑶能跟Fe2O3,CuO等金属氧化物反应生成盐和水。
Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红褐色粉末溶解，溶液变成黄色CuO+ 2HCl=CuCl2+ H2O 现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色这类反应元素的化合价反应前后不变。
⑷与Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2等碱反应，生成盐和水。
Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+2H2O 现象：没有明显变化NaOH+ HCl=NaCl+H2O 现象：没有明显变化Cu(OH)2+2 HCl=CuCl2+2H2O 现象:蓝色固体溶解,形成蓝色溶液这类反应叫酸碱中和反应，元素的化合价反应前后不变。
⑸与AgNO3、CaCO3等盐反应，生成盐和水。
AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3 现象：生成一种白色沉淀AgCl是一种不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，利用这个性质可以用硝酸银【AgNO3】来检验盐酸【HCl】或氯离子【Cl-】的存在。
初中科学浙教版九年级上册 1.3常见的酸(共25张PPT)
蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
铁锈逐渐消失，溶液变黄。铁钉表面为银白色
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然 后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立 即送医院。
2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4 ＋2H2O+2CO2
2、浓硫酸的稀释。
浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃 棒或容器壁倒入水里，并不断地搅拌，切不可把水 倒进浓硫酸里，否则会使酸液飞溅出来。
BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl
与盐酸相似的化学
酸的通性（共性）
1. 酸能与指示剂反应，使紫色的石蕊变红，无 色酚酞不变色。 2. 酸 ＋ 某些金属 = 盐 ＋ 氢气
3. 酸 ＋金属氧化物 = 盐 ＋ 水
4. 酸 ＋ 碱 = 盐 ＋ 水 （中和反应）
5. 酸 ＋ 某些盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
Cl -（盐酸根离子） SO42-（硫酸根离子） SO32-（亚硫酸根离子） CO32-（碳酸根离子） NO3-（硝酸根离子） PO43- （磷酸根离子） S2-（氢硫酸根离子）
含氧酸
酸
酸
强酸 常见 HCl H2SO4 HNO3
无氧酸
弱酸 常见 H2CO3 醋酸
一、盐酸 (HCl)
盐酸是氯化氢气体的水溶 液，学名氢氯酸，俗称盐酸。
提出问题： 可能铁与酸反应可以产生气体。
1.3常见的酸知识点及随堂练习浙教版九年级上册科学
第三节 常见的酸知识点一 常见的酸知识点二 盐酸【注意】氯化氢的水溶液属于混合物，氯化氢的水溶液含有+H 、-Cl 、O H 2三种粒子；液态氯化氢属于纯净物，液态氯化氢由氯化氢分子构成。
知识点三 盐酸的化学性质知识点四硫酸性，脱水性，吸水性，难挥发性和酸性等知识点五 硫酸的常见性质 脱水性 以2:1的比例脱出氢元素和氧元素，结合成水（纸张发黑现象）吸水性 浓硫酸敞口放置，易吸收空气中的水分，使溶剂质量增大，溶液质量增大，但硫酸的量不变，故而使硫酸的浓度减小（溶质质量分数减小）可作气体干燥剂，可用于干燥CO 2、CO 、SO 2、O 2、H 2等，NH 3除外（干燥气体导管伸入液面，长进短出）氨气为碱性气体，本身不显碱性，遇干燥的红色石蕊试纸不变色，与水反应生成NH 4OH 氢氧化铵，呈碱性2NH 3 + H 2SO 4 ═ (NH 4)2SO 4浓硫酸稀释 极易溶于水放出大量的热（酸入水，防止酸液飞溅）将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因——水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。
强腐蚀性皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲 洗，最后用小苏打溶液冲洗知识点六 硫酸的化学性质稀硫酸与锌粒反应Zn + H 2 SO 4 ═ ZnSO 4 + H 2↑固体溶解，有气泡产生稀硫酸与氧化铁 Fe 2O 3+ 3H 2 SO 4 ═Fe 2(SO 4)3 +3H 2O酸的五大通性知识点七随堂小练1、“见著知微”是科学学科的重要特点。
下列对宏观事实的微观解释错误的是（）2、科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。
下列实验操作规范的是（）A．滴加液体 B．倾倒液体 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性3、盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。
浙教版九年级上册科学1.3常见的酸(共33张PPT)
二、硝酸（HNO3）
1、物性：纯净的HNO3是一种无色的 液体，具有刺激性气味。 2、硝酸具有挥发性。在空气里也能挥 发出HNO3气体， HNO3气体与空气里 的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成 白雾。 3、硝酸具有很强的腐蚀性。
4.常温下见光容易分解，受热时分解 得更快。 4HNO3 ＝
光、热
2H2O＋4NO2 ↑ ＋O2 ↑
新酸
b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄 清石灰水，观察现象？
2HCI + Na2CO3 ＝ 2NaCI + H2O + CO2 ↑
酸 ＋ 盐
＊
＝ 新盐 ＋
新酸
CO32 － 的检验：加盐酸，能产生使澄 清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
4、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐 酸、稀硫酸的无色液体? 5、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试 剂是：______
CI － 的检验：先加稀 AgNO3 出现沉淀， 再加HNO3沉淀不消失。
3、用NaCl+AgNO3反应证明
三、
实验探究1
第2课时
在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊 蓝色 色；再逐滴滴 试液，溶液呈________ 入盐酸，溶液颜色有什么变化？ 由蓝色逐渐变成紫色 ______________________ 。
1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是 ( ) A、稀硫酸 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 2、写出下列方程式，并写出反应类型 反应类型 （1）Fe+H2SO4 ==___________________； _______________ （2）CuO+H2SO4==__________________； _______________ （3）2NaOH+H2SO4==________________； ______________ （4）H2SO4+BaCl2== _________________； _______________ （5）HCl+AgNO3==___________________； _______________
浙教版九年级上册科学《常见的酸》PPT教学课件
D试管中锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。
产生的气体是：__________
化学方程式：
A试管： Fe2O + 6 3
B试管： Fe + 2
= 2 FeCl3 + 3 = FeCl2 +
D试管： Zn + 2
= ZnCl2 +
3、实验结果分析：
你的实验支持你的假设吗？为什么？
实验支持假设。 通___过__实__验__A__、__B_、___C_比__较___分__析___得___出__气__体__是__由___金__属__铁__和___稀__盐__酸__反__应___的__结__论__。___________ _分__析__实__验__B__、__D__,得__出___盐__酸__和__金__属___反__应__产__生___氢__气
稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（ 具有酸的通性。
二、酸的通性
1.酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
3.酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4.酸 + 碱 = 盐 + 水
5.酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
三、浓硫酸（ 硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂吗？
打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。
用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 刺激性 气味。
在瓶口出现白雾现象。
浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢 气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以 出现白雾现象。
1.了解盐酸的物理性质 2.了解盐酸的化学性质
浙教版九年级上册科学1.3常见的酸
秋季（上学期）《浙教版九年级上
1
册科学》
你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 讨论： 生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
秋季（上学期）《浙教版九年级上
2
册科学》
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
秋季（上学期）《浙教版九年级上
12
册科学》
酸的化学性质
酸与酸碱指示剂的反应：
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
稀盐酸 变红
不变色(无色)
稀硫酸 变红
不变色(无色)
结论：
秋季（上学期）《浙教版九年级上
3
册科学》
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸
石灰水——氢氧化钙
胃液——盐酸 饮料——碳酸
炉具清洁剂—— 氢氧化钠
尿液——尿酸
秋季（上学期）《浙教版九年级上
4
册科学》
物质与酸碱指示剂的作用
食醋
加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化
变红
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
结论：
酸能与氢前金属反应制取氢气
K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸
浙教版科学九年级第一册第一章第3节常见的酸(34张)
份稀硫酸。向左、右烧杯分别加入等质量的氧化镁和镁，反应一
段时间，天平指针如何变化？
A（ ）
A.向左偏
B.向右偏
C.指向中间 D.无法判断
16.实验桌上有未贴标签的稀盐酸和稀硫酸溶液， 请你通过实验验证后给它们贴上标签。
取样，分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀 硫酸，没有明显现象的是稀盐酸。
17.已知氯化铁溶液中有Fe3+、Cl-和H2O分子， 请设计实验证明是哪种微粒使溶液呈现黄色的。
[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，
用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉
发热或烫
这两个实验在装置上
分析
浓硫酸溶于水放热
[实验10-5]将水注入到浓硫酸中
和操作顺序上有哪些 不同？我们如何选择 正确稀释呢？
硫酸液 滴向四 周飞溅
酸的化学性质
1、酸能与指示剂作用
稀盐酸 稀硫酸
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液能使石蕊试液变红
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
14.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、
锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色
D
）
15.在托盘天平的左、右托盘上各放一个烧杯，内盛完全相同的两
铁锈逐渐消 失，溶液由 无色变为黄 色。
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论：除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
复分解反应
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1、人的胃液里含有盐酸；
2、汽车电瓶里含有硫酸；
3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛： 语文课件：/kejian/yuw en/ 英语课件：/kejian/ying yu/ 科学课件：/kejian/kexu e/ 化学课件：/kejian/huaxue/ 地理课件：/kejian/dili/
讨论： 盐酸、硫酸有哪些主要用途？
盐酸和硫酸的用途：
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 酸 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。
酸 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂。
浓硫酸稀释的正确操作，
现象：烧杯 壁发烫，水 没有沸腾。
4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含
有硝酸。
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它 们与同体积水的质量大 小，打开瓶塞，观察发 生的现象；闻一闻是否 有气味？
注意：闻气体的方法
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它 们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发 生的现象；闻一闻是否有气味？
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
讨论：
敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分 怎样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减少 浓硫酸 不变
不变 增加
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
金属 + 酸→盐 + 氢气
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
问题：铁锈的主要成分是什么？请分 别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要 成分反应的化学方程式。
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
（红色）
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 范文下载：/fanwen/ 教案下载：/jiaoan/ PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shu xue/ 美术课件：/kejian/me ishu/ 物理课件：/kejian/wul i/ 生物课件：/kejian/she ngwu/ 历史课件：/kejian/lish i/
浓硫酸的特性
▪ 吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、 CO2、CO）（NH3不行）
▪ 脱水性 ▪ 强烈的腐蚀性 ▪ 强氧化性
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的 现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：
稀硫酸和稀盐酸的化学性质
实验内容
现象与结论
在稀盐酸与稀硫酸中分别加入 紫色石蕊和无色酚酞
石蕊：变红 酚酞： 不变色
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
颜色
无色、油状、粘稠
HCl 无色
状态
液态
液态
气味
无剌激性气味 有剌激性气味
密度(与水比较)
大
大
打开瓶口的现象
无现象
瓶口有白雾
其它
有吸水性
有挥发性
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因 是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和 氯化氢气体易溶于水的性质。
4、碱与酸的反应
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（蓝色沉淀 ）
（蓝色）
Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O
（红竭色沉淀 ） （黄色 ）
碱 + 酸→盐 + 水
问题：石灰石的主要成分是什么？请写 出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化 学方程式。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
（黄色）
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
（红色）
（黄色）
CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O
（黑色）
（蓝色）
CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O
（黑色）
（蓝色）
3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
讨论：
利用上面的反应可以清除金属制品表面 的锈，除锈时能否将金属制除铜外，有气泡产生，反
硫酸、稀盐酸中
应速率：镁＞锌＞铁
稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、 铁锈溶解，溶液黄色
氧化铜作用
氧化铜溶解，溶液蓝色
稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化 氢氧化铜溶解，溶液蓝色
铜、氢氧化铁作用
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
硝酸
▪ 具有很强腐蚀性的酸，在工业上用途很广， 它的化学式是HNO3。
1.3 常见的酸
生活中发现的酸
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性 质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
酸的通性
1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
2、金属与酸反应 结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属 都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢 气，同时生成一种称为盐的化合物。
补充：
盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合
物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、 KClO3、KMnO4