高二化学上学期期末考试试题(选修四)

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人教版高中化学选修四第一学期期末考试试题高二化学

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一学期期末考试一试题高二化学命题人：审题人：本试卷分第 I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

考试时间：90 分钟，共 100 分。

考生注意：1．答题前，考生务必然自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生自己准考证号、姓名可否一致。

2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并回收。

一、选择题（共 20 小题，每题 3 分共 60 分）1. 以下热化学方程式中H 代表燃烧热 (25 ℃,101 kPa) 的是 ()4(g)+ O 2(g) 2H 2O(l)+CO(g)H 1B.S(s)+ O 2(g) SO 3(s)H 2 C.C H O(s)+6O (g)6CO(g)+6H 2O(l)H36 12622D.2CO(g)+O (g)2CO(g)H422．已知 4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v （ NH 3 ）、v （ O 2）、v （NO ）、 v （ H 2O ）表示，则正确的关系是（）。

A. v （ NH 3） =v （ O 2）C. v （ NH 3） =v （ H 2O ）B.v （ O 2）=v （ H 2O ）D. v （ O 2） =v （NO ）3.在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C ，其反应速率分别用 v （ A ）、 v （ B ）、 v （C ）表示。

已知v （A ）、v （B ）、v （ C ）之间有以下关系 2v （B ） =3v （ A ），3v （ C ） =2v （ B ）。

则此反应可表示为（）。

A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C4. 必然温度下，对可逆反应A （ g ）+2B （ g ） ?3C （ g ）的以下表达中，能说明反应已达到平衡的是（）。

高二化学选修四期末考试及答案

高二选修四期末考试化学试题（总分：100分，考试时间：90分钟）一、单选题（每小题只有一个答案正确，共2*25=50分）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,在光照和点燃条件下的不同2、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B23、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:的为A.+8Q kJB.+16Q kJC.-8Q kJD.-16Q kJ4、已知热化学方程:为提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳( )A.58/94molB.58/(94×2)molC.(58×2)/94molD.(94×2)/58mol5、一定条件下,向2密闭容器中加入2和10,发生反应,2时测得剩余为1,下列表示其化学反应速率不正确的是A. B.C. D.6、反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起反应速率增大的是( )A.增加的质量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入使体系压强增大D.保持压强不变,充入使容器体积增大7、下列实验误差分析错误的是( )A.用润湿润的试纸测稀碱溶液的,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低8、下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。

人教版高中化学选修四第一学期期末考试高二化学试题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期期末考试高二化学试题可能用到的原子量：O—16 H--1 C--12 Cl--35.5 Na--23 K—39 Fe-56 S-32 Cu-64一、每小题只有一个选项符合题意（每题2分，共56分）1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．的是A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2、下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳 B．1 mol 碳和3 mol 碳C．3 mol C2H2和1 mol C6H6D．淀粉和纤维素3、甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为A．大于10 B．小于10 C．等于10 D．无法确定4、将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是A．④③②①B．②③④① C．①④③② D．①③②④5、HClO是比H2CO3还弱的酸，下列反应Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可采取的措施是A．光照B．加入NaOH固体C．加入水D．加入CaCO3固体NO的转化率温度 b cd a 6、右图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+O 22NO 2 H ＜0中NO 的平衡转化率与温度的关系。

图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且v (正)>v (逆)的点是A ．a 点B ．b 点C ．c 点D ．d 点7、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是 A ．FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中 B ．CaCO 3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中C ．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO 4沉淀，用水洗涤造成BaSO 4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量D ．Cl 2与Na 2S 溶液反应生成单质S 沉淀8、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A ．欲配制质量分数为10%的ZnS04溶液，将10gZnS04•7H 20溶解在90g 水中B ．欲制备Fe （OH ）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸C ．为鉴别KCl 、AlCl 3和MgCl 2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量D ．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 9、已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是A ．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为pH(NaCN)>pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)B ．将a mol·L －1 HCN 溶液与a mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合，混合液中：c (OH －)>c (H ＋)，c (Na ＋)>c (CN －)C ．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合液中，一定有c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋c (CO 2－3)10、对H 2O 的电离平衡不产生．．．影响的粒子是 A 、 B、Fe 3＋C 、D 、11、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。

人教版高中化学选修四(上)高二(上)化学期末考试试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品四川省攀枝花市14-15（上）高二（上）化学期末考试试题2015.01本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K-39 Cu：64 Zn:65第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列过程中属于物理变化的是A．石油的裂化B．石油的分馏C．煤的干馏D．煤的气化2．下列物质中，水解的最终产物中为葡萄糖的是A．乙酸钠 B．纤维素 C．油脂 D．蛋白质3．下列关于乙烯和苯的性质的叙述中，错误的是A．乙烯能使溴水褪色B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．将苯加入溴水中，因苯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．50~60℃时，在浓硫酸存在下，苯能与浓硝酸反应生成硝基苯4．下列关于乙醇和乙酸的性质的叙述中，错误的是A．金属Na与乙醇反应比与水反应更剧烈B．在催化剂存在下，乙醇能被氧气氧化成乙醛C．乙酸能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2D ．在浓硫酸存在下加热，乙酸能与乙醇反应生成乙酸乙酯5．已知4 NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、 v (NO)、 v (H 2O)表示，则正确的关系是A ． )()(5423O NH νν=B ． )()(6522O H O νν= C ． )()(3223O H NH νν= D ． )()(542NO O νν= 6．对于反应2SO 2＋O 22SO 3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是①增大压强 ②升高温度 ③增大O 2浓度 ④使用催化剂 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④ 7．若只改变下列中的一个条件，能使N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＜0平衡向逆反应方向移动的是A ．升高温度B ．增大压强C ．增大H 2的浓度D ．使用催化剂 8．Cu 与Zn 用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。

人教版高中化学选修四第一学期高二年级化学学科期末考试卷.doc

高中化学学习材料唐玲出品第一学期高二年级化学学科期末考试卷考试时间：90 满分：100分各位同学请注意：1、在答题卡和答题纸上务必写上班级、分层班级、姓名和学号。

2、选择题答案涂在答题卡上，其余答案写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23、C-12、Cl-35.5、Fe-56一、选择题 (本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分)1、下列各组微粒间互为同位素的一组是A．23592U和23892U B．H2O和D2O C．金刚石和石墨 D．4019K和4020Ca2、量取20.50mL溶液，为了使实验数据更加精确，应使用的仪器是A． 20mL滴定管 B． 10mL量筒 C． 50mL量筒 D． 25mL滴定管3、金属原子一般具有的结构特点是A．有金属光泽，能导电，有延展性 B．核外电子个数少，容易失去C．熔点和沸点较低 D．最外层电子个数少，容易失去4、下列关于铁和铝的性质叙述错误的是A．补血剂中含有+2价铁元素B．铝比铁耐腐蚀，说明铝比铁稳定C．铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂D．人体内如铝元素摄入量过多易患老年痴呆症5、下列各组中的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．离子半径：Al3+＞Mg2+ ＞F－C．热稳定性：HCl>H2S>PH3D．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)26、用化学用语表达下列微粒，错误的是A ．氟离子的结构示意图： B．氮分子的电子式：N NC．水分子的电子式：H+[O]2-H+ D．C-14原子：146C7、在碳酸钠溶液中，c(Na+)与c(CO32—)的关系是A ．c(Na+)︰c(CO32—)=1︰1 B．c(Na+)︰c(CO32—)>2︰1C． c(Na+)︰c(CO32—)=2︰1 D．c(Na+)︰c(CO32—)<2︰18、常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是A．铝不活泼B．铝与氧气在常温下不反应C ．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜D ．铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应 9、下列物质的水溶液呈碱性的是A ．FeCl 3B ．CH 3COONaC ．KNO 3D ．Al 2(SO 4)310、测定1mol 气体体积时，造成误差的原因有很多。

高二第一学期期末考试化学试题(选修四)

第一学期期末考试高二化学试题本试卷分为第I卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分.第I卷1至3页，第II卷5至8页.满分为100分。

考试用时90分钟。

考试结束,请监考人将本试卷第II卷和答题卡一并收回.注意事项：1．答第I卷前，请考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，请用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答案不能写在试卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H；1 C;12 O；16 Zn:65第Ⅰ卷（共30分）一、选择题（本题包括10小题,每小题3分,共30分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．SO2 B．BaSO4 C．Cl2 D．C2H5OH2．有下列盐：① FeCl3② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A．①＞③＞②B．②＞③＞① C．③＞②＞①D．①＞②＞③3．下列性质中，不能．．说明乙酸是弱电解质的是A．乙酸钠溶液显碱性B．常温时,0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3C．10mL 1mol·L—1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸溶液的弱4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可以组成几个原电池.若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d B．b＞d＞c＞a C．c＞a＞b＞d D．a＞c＞d＞b5．已知Mg(s）+错误!O2（g)= MgO（s) △H=Q1，2Hg(l)+O2（g)=2HgO（s) △H=Q2.现有反应Mg（s）+ HgO （s）= Hg（l)+ MgO（s) △H=Q3.则Q3应为A．Q2－Q1 B．Q2 + Q1 C．Q1－错误!Q2 D．2Q1 –Q26．在容积为2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：m A(g)+n B(g)p C（g）+q D(g）,经5min达到平衡，此时A减少错误!a mol，B的平均反应速率为错误!mol·L－1·min－1,C增加错误!a mol·L—1，这时若增加系统压强，发现A和C的质量分数不变。

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3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-
1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:
A.+8Q kJ
B.+16Q kJ
4、已知热化学方程:
C.-8Q kJ
D.-16Q kJ
的为
A.58/94mol
B.58/(94×2)mol
B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程
25、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按由小到大顺序排列的是( )。
溶液,④
的
溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.
A.
B.
B.
B. C.
D.
C.
19、25 ℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子Amol·L-1与Bmol·L-
C.
溶液中一定存在
D.0. 1
溶液中:
16、已知一种体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
的酸和一种 )。
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
的碱溶液等
17、在由水电离产生的浓度为
的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
1,则A和B关系为( )
D.
A.A>B
B.A=10-4 B
C.B=10-4A
D.A=B
二、填空题（共50分）
20、一定温度下,可逆反应
在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态
26、(8分)已知
的标志是( )
,

湖北省汉川一中高二年级第一学期期末考试化学(选修4)试卷

湖北省汉川一中高二化学（选修四）模块综合能力测试期末化学试卷命题人：汉川一中刘慧祥(时间90分钟满分100分) 2013-1-20 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64 Ag ：108第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1．据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H 2O===== TiO 2激光2H 2↑＋O 2↑。

有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。

其中叙述正确的是A ．③④B ．②③C ．①②D ．①②③④2．下列说法正确的是A ．ΔH ＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行B ．NH 4HCO 3(s)＝NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向3．已知c (NH 4Cl)＜0.1 mol·L －1时，溶液的pH ＞5.1，现用0.1 mol·L －1盐酸滴定10 mL 0.05mol·L －1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是A ．10 mLB ．5 mLC ．大于5 mLD ．小于5 mL4．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L ，如图所示R%是R 的体积分数，t 是时间，下列关于该反应的分析正确的是A ．正反应吸热，L 为气体B ．正反应吸热，L 为固体或纯液体C ．正反应放热，L 为气体D ．正反应放热，L 为固体或纯液体5．下列某种仪器中盛有一定量的KMnO 4溶液，甲同学平视读数为n mL ，乙同学仰视读数为x mL 丙同学俯视读数为y mL 。

人教版高二化学上学期期末复习题精选(涵盖选修四、必修一二)

高二上学期期末总复习第Ⅰ卷选择题1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之A．碳酸钠的水解反应：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．FeCl3水解的离子方程式：Fe3++3H2O⇌Fe （OH）3+3H+C．稀溶液中强酸与强碱的中和热：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．C不燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=110.5kJ•mol﹣14．下列离子组一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣B．含有0.1 mol•L﹣1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、CO32﹣、SO42﹣C．由水电离出来的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、CH3COO﹣、Cl﹣、NO3﹣D．常温下，K W/（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO42﹣、NH4+、NO3﹣5.下列对于化学反应方向说法正确的是（）A．反应2A（g）+B（g）=3C （s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0 B．常温下反应2Na2SO3（s）+O2（g）=2Na2SO4（s）能自发进行，则△H＜0C．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0D．一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞06.下列对于电化学说法正确的是（）A．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等B．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭C．充电电池放电时，化学能转变为电能D．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应7.下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（）A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L﹣1盐酸、③0.1 mol•L﹣1氯化镁溶液、④0.1 mol•L﹣1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag++S2﹣=Ag2S↓D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大8.下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示可逆反应“2X（g）⇌Y（g）△H＜0”，温度T1＜T2的情形B．用0.1000 mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强C．在其它条件不变时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率D．图4表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t49.某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推断不正确的是（）A．放电时，Fe为负极，Ni2O3为正极B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣→Fe+2OH﹣C．放电时，负极上的电极反应式是：Ni2O3+3H2O+2e﹣→2Ni（HO）2+2OH﹣D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中10.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．1.0 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：c(OH﹣)=c(HCO3﹣)+c(H+)+c(H2CO3)B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)C．25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10﹣9）：c(Ba2+)=c(CO32﹣)＞c(H+)=c(OH﹣)D．1L0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH﹣)11.5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是（）A．Fe和Zn B．Mg和Al C．Fe、Cu、Zn D．Mg、Fe、Cu第 1 页共6页第 2 页共6页第 3 页共 6 页第 4 页共6 页12.一定温度下，在4个容积均为1L 的容器中分别进行反应（各容器中A 都足量） A （s ）+B （g ）⇌C （g ）+D （g ）△H=+100kJ/molA ．容器Ⅰ中平均反应速率v （B ）=0.04/t 1 mol/（L•min） B ． t 2时容器Ⅱ中v （正）＞v （逆）C ．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJD ．容器Ⅳ中c （D ）=0.4 mol/L13.MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如下图所示。

人教版高中化学选修四高二上学期期末考试化学试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品高二上学期期末考试化学试题第 I 卷（选择题，共48分）一．选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是（）A. 0.1 mol/L CH3COONa溶液显碱性B. 0. 1 mol/L醋酸溶液的pH=3C.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与锌反应，开始时锌粒跟盐酸反应比跟醋酸反应的速率快D.中和100 ml 1 mol/L 的CH3COOH溶液需要100 ml 1 mol/L的NaOH溶液2. 铁钉与碳棒用导线连接后，同时浸入0.1mol·L-1的NaCl溶液中，可能发生的反应是（）A.碳棒上放出氯气B.碳棒上放出氧气C.碳棒附近产生OH-D.铁钉被还原3．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N 2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原的2倍，则下列说法错误的是（）A．平衡正向移动 B．平衡逆向移动 C．正逆反应速率都增大 D．NH3的质量分数增加4．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物命名正确的是 ( )5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）6．下列说法正确的是（）A．酸式盐的水溶液一定显酸性B．碳酸溶液中的氢离子浓度是碳酸根离子浓度的2倍C．室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等D．室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍，则c(H+)：c (SO42-)=2：17．下列离子方程式中不正确的是（）A．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2OB．磷酸一氢钠溶液水解：HPO 42-＋H2O PO43－＋H3O＋C．电解AlCl3溶液： 2Al3+＋6Cl-＋6H2O 电解2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑D．铜片接电正极，碳棒接电负极，电解硫酸溶液：Cu＋2H＋电解Cu2＋＋H2↑8．已知25℃时，K a(HF)＝3.6×10－4，K sp(CaF2)＝1.46×10－10，K sp(CaCO3)＝2.8×10－9；现向1 L0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）天津市五区县2015～2016学年度第一学期期末考试高二化学试卷注意：不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在第5页答题栏内，只交第Ⅱ卷；使用答题卡的考生，请将选择题答案涂在答题卡上，和第Ⅱ卷一并上交。

以下数据可供解题时参考。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Sr 88 Ag 108第Ⅰ卷选择题选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是选项甲乙A．电解质BaSO4、NaHSO4、SO3B．弱电解质的电离均分步电离C．化学平衡影响因素温度、压强、浓度、催化剂等D．化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等2．改变下列条件，可以改变反应活化能的是A．压强B．温度C．反应物浓度D．催化剂3．下列对化学反应的认识不正确的是A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化C．必然伴随着能量的变化D．会产生新的物质4．下列说法中不正确的是A．在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应B．1 mol A(强酸)与1 mol B(强碱)发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．二次电池充电时将电能转化为化学能D．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应5．日常生活中有一种消毒液被广泛使用,该消毒液无色，pH 大于7，对某些有色物质有漂白作用。

从下列选项中选出你认为它可能的有效成分是 A ．NaClO B ．Na 2CO 3 C ．KMnO 4 D ．H 2O 2 6．下列说法正确的是A ．物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0B ．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C ．通过沉淀反应能将大部分杂质离子沉淀D ．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 7．下列能用勒夏特列原理解释的是A ．铁在潮湿的空气中易腐蚀B ．棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅C ．往往需要在催化剂条件下SO 2氧化成SO 3D ．H 2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深8．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是A ．通入大量O 2B ．增大容器容积C ．移去部分SO 3D ．降低体系温度9．下列选项中正确的是A ．碳酸钠溶液水解的离子方程式: CO 32-+2H 2O = H 2CO 3＋2OH -B ．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1C ．氢氧化钡在水溶液中的电离方程式:Ba(OH)2=Ba 2＋＋2OH－D ．向含Al(OH)3白色沉淀的溶液中不断通CO 2沉淀逐渐溶解10．298 K 时，在容积不变的密闭容器中注满NO 2气体，2NO 2（g ） N 2O 4（g ）ΔH ＜0。

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高中化学学习材料唐玲出品（上）高二年级上学期期末考试（化学）学科试卷时间：90分钟分值：100分试卷说明：1.本试卷答题时间90分钟，试卷满分：100分；2.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请把第Ⅰ卷（选择题）的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，把第Ⅱ卷（非选择题）的答案用蓝色钢笔或黑色中性笔写在答题纸上；3.考试结束后答题卡、答题纸全部上交。

4.可能用到的相对原子质量：H - 1； C - 12；O - 16；S - 32；Cu - 64；Ag - 108；第I卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1．下列说法错误的是A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程。

2．下列物质中属于强电解质且能导电的的是A．NaOH溶液 B．Cu C．冰醋酸 D．熔化的KOH3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体4．明矾溶液中有关离子的物质的量浓度关系正确的是A．c(K+) > c(Al3+) B．c(K+) = c(Al3+) C．c(H+) = c(OH－-) D．c(Al3+) < c(H+) 5．25℃时某水溶液中c(H+)等于10-10 mol/L，该溶液的溶质不可能是A．Ba(OH)2 B．HCl C．NH3·H2O D．CH3COONa6．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能．．说明该反应达到化学平衡状态的是A．v正(X)＝2v正(Y) B．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2molXC．混合气体的密度不再变化 D．反应容器中Y的质量分数不变7．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大8．在由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K+、Cl－、NO-3、S2－②K+、Fe2+、I－、SO-24③ Na+、Cl－、NO-3、SO-24④Na+、Ca2+、Cl－、HCO-3⑤ K+、Ba2+、Cl－、NO-3A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤9．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为： 2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe（OH）2以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－＝Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－＝4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀10．下列有关说法正确的是A. 室温下，反应CaCO3(s) = CaO(s)＋CO2 (g) 不能自发进行，说明该反应的△H>0 △S<0B. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变C. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液pH和K w均减小D. 在0.l mol·L－1的稀硫酸加水不断稀释的过程中，c(H＋)：c(SO42－)始终为2：1二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）11．某温度下重水中存在电离平衡D2O D+ + OD－，D2O的离子积常数=1.0×10－12，若pD =－lg c(D+)，该温度下有关分析不正确的是A．0.1 mol NaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11B．将pD为4的DCl的重水溶液稀释10倍，所得溶液pD为5C．向30 mL 0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol·L-1 DCl的重水溶液，所得溶液pD=10D．pD =10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10 mol·L-112．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠水解：HCO3－+ H2O H3O++ CO32－B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4+ H2O CH3COOH + NH3·H2OC．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：H++ SO42－+ Ba2++OH－====BaSO4↓+ H2OD．硫酸钙悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液：CaSO4(s) + CO32－(aq)CaCO3(s) + SO42－(aq) 13．相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液， pH由大到小排列正确的是A. Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB. Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC. NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D. NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl14．某温度下，已知AgCl的溶解度为1.5×10－4 g , AgBr的溶解度为8.4×10－6 g ,如果在该温度下将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为A.只有AgBr沉淀生成B. AgCl和 AgBr沉淀等量生成C. AgCl沉淀多于AgBr沉淀质量D. AgCl沉淀少于AgBr沉淀15．关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566 kJ/mol③CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+216 kJ/mol下列叙述正确的是A．C2H2的燃烧热为－2600 kJ/molB．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小C．若有3.2g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出热量是43.2 kJD．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO16．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤17．下列各表述与示意图一致的是①②③④A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O2(g) 2S O3(g) ΔH < 0 ，正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH> 0，图③表示的是压强、温度、A的物质的量的分数的关系D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) +H2(g)−−→C H3C H3(g)ΔH< 0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化18．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。

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OH OHCH 2CH 2 OHCH 3CH 2CHCH 2CH 3高中化学学习材料江苏省盐城中学09-10学年高二上学期期末考试化学（选修）试卷说明：本场考试100分钟，满分150分可能用到的相对原子质量：H －1；C －12；O －16第Ⅰ卷 (选择题共56分)一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有．．1．个．选项符合题意） 1．禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的A ．乙酸B ．甲醇C ．乙醛D ．苯酚2．常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1升，完全燃烧后，恢复到原状况，得到1．2升二氧化碳。

则该混和气体中一定含有A ．甲烷B ．乙烯C ．乙烷D ．丙烯 3．只用水就能鉴别的一组物质是 A ．苯、丙三醇、四氯化碳 B ．乙醇、乙醛、乙酸 C ．乙醛、乙二醇、硝基苯 D ．苯酚、乙醇、甘油4．下列有机物在铜催化作用下被O 2氧化生成的物质不能发生银镜反应的是A ．CH 3CH 2OHBC ．(CH 3)3CCH 2OHD ． 5．下列物质中通过化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．甲苯B ．氯化铁C ．氯乙烷D ．乙烯6．将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后铜丝质量减轻的是A ．苯B ．盐酸C ．乙醇D ．乙醛 7．能够鉴定卤代烃中卤元素存在的操作是 A ．在卤代烃中直接加入AgNO 3溶液B ．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO 3溶液C ．加入NaOH 溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO 3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液8．CCTV《科技博览》报道，中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。

下列相关说法合理的是A．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体B．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物C．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

人教版高中化学选修四第一学期期末测试题--高二化学(理科).docx

高中化学学习材料唐玲出品潜山中学2008——2009年度第一学期期末测试题高二化学（理科）命题：储永红可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64 Zn：65 N：14 Cl：35.5第Ⅰ卷（50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共10小题20分）1．常温下，某溶液中水电离出的c(H+)=10-5mol·L－1，该溶液中溶质可能是（）①NaOH ②CH3COOH ③AlCl3④HCl ⑤Na2CO3⑥CuSO4 ⑦Na2SO4⑧KClA．②④③ B．③⑥ C．①⑤ D．⑦⑧2．下列叙述中，不正确．．．的是（）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化3．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②4．V1 L H2和V2 L N2在一定条件下反应，反应达平衡后混和气体为V3L（都在同温同压下测得），则生成NH3的体积是（）A．V1＋V2－V3 B．V1＋V2＋V3C．2(V1＋V2)－V3 D．不知氮气的转化率，无法计算5．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。

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高中化学学习材料唐玲出品高二上学期期末考试化学试题一可能用到的原子量：H—1 O—16 S—32 Cu—64 C—12 Ca—40 Na-23 K-39 Al-27 Zn-65 I-127 Cl-35.5 Ba-137 N-14 Pb-207第II卷（共54分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每个小题只有一个正确选项）1.下列说法正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程2.下列推论正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行3．我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了“嫦娥一号”卫星。

肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：N2（g）+2O2（g）===N2O4（g）△H=+8.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）△H= －534kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是A．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) △H＝–1076.7 kJ/molB．N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g) △H＝–542.7 kJ/molC．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) △H＝–542.7 kJ/molD．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l) △H＝–1059.3 kJ/mo4.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A.50 mL量筒 B．10mL量筒C.50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管5．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．加入NaOH B．加入盐酸C．加水 D．升高温度6．下列说法正确的是A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的K sp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大7．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。