安徽省合肥一中1011高一化学第一学期段一考试【会员独享】
合肥市第一中学2024届化学高一第一学期期末质量检测试题含解析
合肥市第一中学2024届化学高一第一学期期末质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解B．萃取C．蒸馏D．过滤2、化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是( )①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和碘的混合物③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体④用量筒量取23.10 mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤3、同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④质量A．①②③④B．②③④C．①②③D．①④4、不能使干燥的有色布条褪色的是()A．潮湿的氯气B．氯水C．次氯酸溶液D．液氯5、下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰6、如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）A．①单质、③化合物B．②碱、⑤氧化物C．④碱、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物7、在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。
上期高一化学段考考试题必修一(要点必修一内容)
．．1 ．．．．上期高一年级阶段考试座位号化学考试试题时量 90 分钟 满分 100 分本卷可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 S 32 O 16 C 12Na 23一、选择题（每小题只有 ．个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分。
）1．危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。
下列物质选用“腐蚀品”标志的是A ．汽油B ．食盐C ．浓硫酸D ．炸药 2．下列实验仪器不宜直接用来加热的A ．试管B ．坩埚C ．蒸发皿D ．烧杯 3．下列说法正确的是A ．1mol 氧B ．SO 42－的摩尔质量是 96gC ．3mol 小麦D ．标准状况下，1molO 2 和 N 2 混合气体的体积约为 22.4L4．进行过滤操作应选用的一组实验用品是 A ．烧杯、酒精灯、试管、量筒、漏斗 B ．烧杯、漏斗、玻璃棒、漏斗架、滤纸 C ．滤纸、量筒、试管架、漏斗、玻璃棒 D ．滤纸、试管、漏斗、铁架台、玻璃棒 5．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A ．过滤B ．蒸馏C ．萃取D ．分液 6．下列叙述正确的是A ．1mol 任何气体的体积一定是 22.4LB ．同温同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同。
C ．在标准状况下，体积为 22.4L 的物质都是 1mol 。
D ．在非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能约为 22.4L 。
7．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．23gNa 在空气中加热完全变成 Na 2O 2,失去 N A 个电子。
B ．标准状况下，22.4LH 2O 含有 N A 个 H 2O 分子。
C ．1mol/L 的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为 N A 。
D ．0.5molKClO 3 中含有 Cl －的数目为 0.5 N A 。
8．Na 2CO 3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。
不正确的是 A ．Na 2CO 3 是碱B ．Na 2CO 3 是盐C ．Na 2CO 3 是钠盐D ．Na 2CO 3 是正盐9．对电解质的叙述正确的是A ．溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质B ．熔化状态不能导电的化合物一定不是电解质C ．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质D ．能溶于水的物质是电解质10．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．Na +、Mg 2+、OH －C ．Cu 2+、SO 42－、Cl － B ．H +、SO 42－、CO 32－D ．Ca 2+、Cl －、CO 32－11．从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只做还原剂的是 A ．Na 2S B ．S C ．SO 2 D ．H 2SO 4 12．FeCl 3 溶液和 Fe(OH)3 胶体共同具备的特性是A ．分散质粒子的直径小于 1nm 。
安徽省合肥一中2011—2012学年度高一上学期第一次阶段性考试化学试题(无答案).pdf
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
2、现有三种常见治疗胃病药品的标签：
药片① 药片② 药片③
这三种药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸。
（1）药片①
，某患者服用药片①2片后发生打嗝现象，请计算该患者服用该药片2片产生气体体积约
有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为（ ）
A．4:1
B．1:2
C．2:1
D．1:4
9、与50 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A．100mL 0.2mol·L-1的NaCl溶液 B．50mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液
）；若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从
管口导入；若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从
端通人。
1、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答问题。（1）图中的两处明显的错误是①
②
（2）A仪器的名称是
B仪器的名称是
（3）实验时A中除加入量水外，还需加入少量
，其作用是
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F． G．移液
其正确的操作顺序是__________、G、C、_________ __(填各步骤序号)。（4）你认为四项操作会导致所得溶
液浓度偏高的是 ( )
A．容量瓶事先用1mol/LNaCl溶液润洗
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
19、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离
或提纯应采用什么方法？
（1）淡化海水，可采用
A11 高一化学上学期第一次段考试题.doc
合肥六中2018-2019学年度高一年级第一次段考(化学)1.根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是A B C D神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物2.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )A. 若用蒸馏水润湿过的pH试纸检测某溶液的pH，pH值一定有误差。
B. 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体D.配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.用图所示装置制取少量纯净的CO2气体B. 如图所示，用CCl4提取溴水中的Br2C. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中4.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,一个12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 该原子的摩尔质量是a•N AB. w g该原子的物质的量一定是w/(a•N A) molC. w g该原子中含有(w/a)×N A个该原子D. 由已知信息可得：N A＝12/a5.今有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是盐酸、硝酸钡、碳酸钠、硝酸银中的一种。
两两之间相互反应的现象如下表：试判断X、Y、Z、W依次是( )A. Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3B. HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2C. AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3D. Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)26.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )A.有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1 mol O，则三种气体物质的量之比为3：2：1B. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5m/nC. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)×6.02×1023个D. 5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等7.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是A. 将58.5g NaCl溶解于1L水中配成的溶液B. 将80g SO3溶于水并配成1L溶液C. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D. 含K＋为2 mol的K2SO4溶液8.下列叙述正确的是（）A. 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LB. 标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子C. 1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子D. 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：229.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）= 0.1 mol•L﹣1，c（K+）= 0.6 mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8 mol•L﹣1，则c（Al3+）为 ( )A. 0.1 mol•L﹣1B. 0.3 mol•L﹣1C. 0.6 mol•L﹣1D. 0.9 mol•L﹣110.在反应X+2Y ═ R + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则此反应中Y和M的质量之比为（）A. 16：9B. 23：9C. 32：9D. 46：911.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
安徽省合肥一中、安庆一中等六校2025届高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析
安徽省合肥一中、安庆一中等六校2025届高一化学第一学期期中学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Mg2+、CO32-、OH-C．H+、K+、Cl-、CH3COO-D．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-2、下列物质中，属于氧化物的是（）A．H3PO4B．KOH C．MgO D．AgNO33、现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液4、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液H+ + SO42- + Ba2+ + OH- === BaSO4↓ + H2OB．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3-+OH-= CO32-+H2OC．稀硫酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2 +2 OH－+Ca2+ = CaCO3↓ + H2O5、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有N A个H2O分子B．常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于N A个C．46克NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2N A个D．0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+离子数为0.2N A个6、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。
安徽省合肥一中高一化学上学期期中试题新人教版
合肥一中2013-2014第一学期段二考试高一化学试卷时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有1个正确答案）1、利用给定的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钾中的少量碳酸钾C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaID 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH 滴入稀HNO3同时用pH试纸测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉充分反应并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④BaSO4BaCO3加盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A. MgCl2晶体B.熔融的NaClC. 液态酒精D. KOH溶液4、下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确．．．的是（）X Y ZA 干冰氧化物纯净物B 冰水混合物电解质化合物C 淀粉溶液胶体分散系D 置换反应氧化还原反应离子反应5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．生石灰、白磷、冰水混合物B．烧碱、液氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢 D．纯碱、氮气、胆矾6、下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失。
B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷7、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象的是( )A．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸B．氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸D．食盐溶液中逐滴加入盐酸8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 N AC．通常状况下， N A个CO2分子占有的体积约为22.4LD．23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为 N A9、O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成. 振荡会发生爆炸，在大气中含量极少，在相同条件下，等质量的O4和O3比较正确的是（）A．所含原子数相等 B．分子数之比4:3C．体积之比1:1 D．密度之比 1:110、下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是（）A. 75 mL 2 mol·L－1 的NH4ClB. 150 mL 1 mol·L－1 的NaClC. 50 mL 1.5 mol·L－1的CaCl 2 D. 50 mL 3 mol·L－1的KClO 3二、选择题（每题3分，共24分，每小题只有1个正确答案）11、已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C 1 mol·L －1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C 2 mol·L －1，下列关系正确的是（ ） A. b ﹤2 a B. C 2﹤2 C 1 C. C 2﹥2 C 1 D. C 1=2 C 212、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为澄清透明的是（ ）A ．K +、Na +、CO 32－、MnO 4－B ．Na +、K +、Cl －、HCO 3－C ．Na +、Cu 2+、SO 42－、NO 3－D ．Ba 2+、SO 42－、NO 3－、K +13、只能表示某一个化学反应的离子方程式的是( )A ．H ＋＋OH －===H 2OB ．CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ C ．Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2OD ．Cu 2＋＋2OH －＋Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓ ＋Cu(OH)2↓14、在一定条件下，RO n －3和Cl 2可发生如下反应：RO n －3＋Cl 2＋ H 2O===RO 42-＋2Cl －＋2H +，从而可知在RO n －3中，元素R 的化合价是( )A ．＋4价B ．＋5价C ．＋6价D ．＋7价 15、①在NH 4NO 3中氮元素显＋5价；②4FeS 2＋11O 2====== 高温2Fe 2O 3＋8SO 2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③2Cu＋O 2======△2CuO 反应中Cu 元素化合价降低总数与O 元素化合价升高总数一定相等。
合肥一中高一段考一化学试题
合肥一中2009-2010学年高一段考1化学试题（时间：60分钟分值：100）命题人：张典俊审题人：任峰注意:1.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64；2.所有试题均在答题卡上作答。
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12题，每小题3分，共36分）1．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏2．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是：（）A. 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤离酒精灯B. 给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热C. 点燃可燃性气体(如H2,CO,CH4)时，先检验气体纯度，后点燃D. 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较。
3．下列叙述正确的是 ( )A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 4．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( ) A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A6．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．圆底烧瓶可以直接用酒精灯加热B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸7．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8．有以下四种物质：①标况下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024个N2 ④1molH2O，下列说法不正确的是：（）A.分子个数：③>④>①=②B.原子个数：③>④>①>②C. 体积：③>④>①=②D. 质量：③>①>④>②9物质杂质除杂质所用试剂和方法A KCl溶液I2CCl4，萃取B KNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液，过滤C Cu CuO 盐酸，过滤D CaCO3CaO 盐酸，过滤10．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法11.下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等12.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaClB．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3C．150 mL 3 mol·L-1的KClD．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2二、填空题（共64分）13．（16是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
2024届安徽省合肥市合肥一中、合肥六中高一化学第一学期期中综合测试试题含解析
2024届安徽省合肥市合肥一中、合肥六中高一化学第一学期期中综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于电解质的是A．Cu B．蔗糖C．NaOH溶液D．NaCl2、在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。
下列说法不正确的是( )A．NaCl的物质的量为0.2molB．溶质MgCl2的质量为9gC．该混合液中BaCl2的物质的量为0.1molD．将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L3、某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。
将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。
则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于A．25 B．20 C．15 D．104、配制物质的量浓度为0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是( )A．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高5、取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水，原混合物中氧元素的质量是A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g6、下列说法正确的是( )A．电解质能导电B．其水溶液能导电的化合物就是电解质C．不能导电物质就是非电解质D．物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子7、下列离子方程式的书写正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．金属钠投入水中：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑D．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O8、某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( )A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原9、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
2022年-有答案-安徽省某校高一(上)第一次段考化学试卷
2022学年安徽省某校高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题2分，满分32分）1. 下列分类标准合理的是（）A.依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物B.依据分子组成中是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2. 氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；下列说法不正确的是（）A.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HClB.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D.C区溶液中无Fe3+3. Pb3O4中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl （浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。
下列说法正确的是（）A.Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂B.物质的氧化性：Cl2>Pb3O4C.Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的原子数目之比为2:1D.当上述反应中消耗1分子Pb3O4时，转移电子数为44. 爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（）A.该反应中四种物质有三种都是盐B.反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3C.可以通过热分解NaHCO3获得纯碱Na2CO3D.该反应符合复分解反应发生的条件5. 能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是（）A.向灼热CuO通入H2B.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C.Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液6. 在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Cu2+、Na+、Cl−、SO42−B.Na+、K+、NO3−、I−C.Mg2+、Na+、Cl−、SO42−D.K+、Na+、Cl−、CO32−7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH−+H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag8. 下列化学方程式中，可用离子方程式2H++CO32−=CO2↑+H2O表示的是（）A.稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液B.稀盐酸中滴加少量纯碱溶液C.稀盐酸与石灰石反应D.从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应9. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）A.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B.向纯水中通入足量的NH3C.向NaOH溶液中通入HClD.NH4Cl溶液中加入适量的NaOH溶液10. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=高温2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是（）A.反应中SnO2作氧化剂，被还原B.a的值为2C.该反应有两种氧化产物D.反应中每生成1mol CO2，共转移4N A个电子11. 利用一种超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理示意图如图。
安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2024届化学高一第一学期期末监测试题含解析
安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2024届化学高一第一学期期末监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液C．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液2、分析右面的能量变化示意图，下列选项正确的是（）A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+QC．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q3、溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）A．分散质粒子直径大小B．是否有丁达尔效应C．是否均一、稳定、透明D．是否能透过滤纸4、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中5、下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是()A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B．硝酸、纯碱、干冰、苏打水C．醋酸、消石灰、明矾、铜D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气6、下列试剂的保存方法错误．．的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．亚硫酸钠固体密封保存C．保存氯化亚铁溶液时加入铜粉以防止氧化D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处7、在酸性溶液中能大量共存的离子组是A．Ca2＋、Na＋、CO32－、SO42－B．K＋、Fe2＋、Na＋、NO3－C．HCO3－、K＋、Cl－、SO42－D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－8、下列说法中正确的是（）A．S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B．除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2C．鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D．等物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：19、下列物质间的转化，不能．．通过一步反应实现的是()A．S→SO2B．Na2SiO3→H2SiO3C．Fe→FeCl3D．CuO→Cu(OH)210、已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。
安徽省合肥十一中2025届高一化学第一学期期中联考试题含解析
安徽省合肥十一中2025届高一化学第一学期期中联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A．K＋、MnO4-、Cl－、SO42-B．Na＋、CO32-、SO42-、Cl－C．NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋D．Na＋、NO3-、H＋、SO42-2、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），合理的是（）A．干燥Cl2B．实验室制盐酸C．实验室制氯水D．吸收多余Cl23、4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100 mL物质的量浓度为1 mol/L 的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体的质量为( )A．5.85 g B．8 g C．15.5 g D．无法计算4、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na ＋2H2O ＝Na+ ＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al ＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H+＝2Al3+ ＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑5、以下实验操作过程中，溶液里无固体物质析出的是（）A．向CuCl2溶液中加入钠的小颗粒B．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉C．向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸6、“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。
安徽省合肥市2024-2025学年高一上学期第一次检测 化学试题含答案
合肥2024-2025学年度第一学期高二化学训练(一)（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Na23Al27P31S32Fe56一、单选题(每空3分，共48分)1.下列属于吸热反应是A.硝酸铵溶于水 B.稀盐酸与碳酸氢钠固体的反应C.双氧水的分解D.铝热反应【答案】B 【解析】【详解】A ．硝酸铵固体溶于水为吸热过程，属于物理变化，故A 错误；B ．稀盐酸与碳酸氢钠固体的反应是吸热反应，故B 正确；C ．双氧水的分解是放热反应，故C 错误；D ．铝热反应可放出大量的热，是放热反应，故D 错误；故选B 。
2.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是A.对于反应()()()22H g I g 2HI g + ，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多B.合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大C.高炉炼铁发生反应2323CO Fe O 2Fe 3CO ++ ，升高温度，使反应物活化分子百分数增大D.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大【答案】D 【解析】【详解】A ．对有气体参加的反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故A 正确；B ．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故B 正确；C ．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故C 正确；D ．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故D 错误；故选D 。
3.下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A.加入催化剂有利于合成氨的反应B.用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体C.对于反应22H (g)I (g)2HI(g)+ ，平衡体系加压后颜色变深D.在4FeSO 溶液中，加入铁粉以防止氧化【答案】B 【解析】【详解】A ．催化剂不影响平衡移动，则加入催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，则不能用勒夏特列原理解释，故A 不符合题意；B ．氯水中存在+-22Cl H O H +HClO+Cl + ，饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡左移，抑制氯气溶解，实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故B 符合题意；C ．平衡体系存在22H (g)I (g)2HI(g)+ ，左右两边气体分子总数相同，增压平衡不移动，加压后因有色碘蒸汽浓度增大、颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故C 不符合题意；D ．铁具有还原性，可还原铁离子生成亚铁离子，不能用勒夏特列原理解释，故D 不符合题意；故选B 。
2025届安徽省合肥市一中、六中、八中高一化学第一学期期末考试模拟试题含解析
2025届安徽省合肥市一中、六中、八中高一化学第一学期期末考试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污碳酸钠可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中CO2反应生成CaCO3C 硫酸钡可用作检查肠胃的内服药剂，但不可用碳酸钡BaCO3可溶于胃酸，产生大量有毒的Ba2+D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D2、在水溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Mg2＋、Cl-B．NH4+、K＋、OH-C．H＋、SO42-、HCO3-D．Ca2＋、Cl-、CO32-3、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（）A．物质的量和质量B．原子总数C．分子总数D．密度4、在滴有酚酞的Ca(OH)2溶液中，加入或通入下列物质，待恰好完全反应时，溶液颜色一定不褪色的是() A．HCl气体B．CuCl2溶液C．K2CO3溶液D．CO2气体5、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )X Y Z 物质转化关系A Cu CuO Cu(OH)2B Si SiO2H2SiO3C NaHCO3Na2CO3NaOHD FeCl2FeO FeCl3A ．AB ．BC ．CD ．D6、既含离子键又含共价键的物质是 A ．H 2B ．NaOH C ．H 2O D ．MgC127、在配制0.1 mol/L NaOH 溶液过程中，下列实验操作不正确．．．的是 A ．实验前要检验容量瓶是否漏水B ．配制溶液时，把称好的NaOH 固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C ．转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶D ．当加水至容量瓶刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切 8、下列有关工业生产的叙述中错误的是（ ） A ．用CO 还原赤铁矿炼铁 B ．电解NaCl 溶液制金属Na C ．用N 2和H 2合成NH 3 D ．高温下用C 还原SiO 2制Si9、现在NaOH 、Na 2 CO 3 、Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用（ ） A ．稀盐酸B ．稀硫酸C ．BaCl 2溶液D ．Na 2SO 4溶液10、 “见著知微”是化学学科的重要特点，下列说法不正确的是 A ．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动B ．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的C ．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子D ．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液显碱性11、把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是 （ ） A ．盐酸B ．氯化钠溶液C ．氯化铜溶液D ．氯化镁溶液12、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A ．CH 3COOHB ．CO 2C ．NH 4HCO 3D ．Cl 213、如果阿伏加德罗常数的值为N A 。
安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高三上学期第一次教学质量检测化学试题
合肥一中2024届高三第一次教学质量检测卷化 学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作 答无效。
4.本卷命题范围：离子反应、氧化还原反应、元素及其化合物。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的)1.我国始终坚持可持续发展，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。
下列关于环境问题的说法 正确的是A. 地球生物圈存在碳循环，故大气中的CO ₂ 含量不会改变B. 燃烧含硫物质并直接将尾气排入大气会导致酸雨的形成C. 臭氧层是地球生物的保护伞，空气中臭氧含量越高越好D.全球气候变暖只是偶然因素，与人类的生产活动无关2.下列做法合理且对应过程涉及氧化还原反应的是A. 工业上电解熔融状态MgO 制备 MgB.用 CS ₂ 试剂洗涤试管壁上附着的SC. 利用单质Al 与 NaOH 溶液制备Al(OH)₃D. 用稀硝酸除去试管壁上附着的Ag 3.将甲和乙无论以何种比例混合后通入过量的丙溶液中，一定不会产生沉淀的选项是选项 甲 乙 丙 A CO ₂ NO ₂ 石灰水 B HCl CO ₂ 石灰水 C CO ₂ SO ₂ BaCl ₂ DCl ₂SO ₂BaCl ₂高三第一次教学质量检测卷·化学第1页(共6页) 省十联考 243060D4.下表中事实、结论均正确且有因果关系的是选项 事实 结论A Al 有强还原性 利用铝热反应冶炼金属Mn 等B Al(OH)3具有强碱性可用于制胃酸中和剂C H ₂O ₂ 、SO ₂都能使酸性KMnO ₄溶液褪色 H ₂O ₂表现氧化性，SO ₂表现还原性 D水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应5.某溶液中含有下列五种离子，且阳离子浓度均为0.5 mol·L-¹, 阴离子浓度均为1 mol·L-¹, 有关该溶液的离子组合正确的是 A.Al³+、Fe³+ 、Cl-、NO ₃ 、I- C.Na+ 、Mg²+、NHt 、Cl-、NO ₃B.Na+、K+、Cl-、SO2-、OHD.Na+、NH+、H+、K+、COs-6.1962年，化学家NeilBartlett 用 PtF ₆ 与Xe 首次合成了Xe 的第一种化合物——六氟合铂酸 氙 (XePtF ₈), 实验证明XePtF ₆ 是一种含有PtF ₅ 的离子化合物，常温下很稳定，遇水强烈水解 生成PtO ₂、HF 、Xe 、O ₂。
安徽省合肥一中2013-2014学年度高三第一学期段一考试化学试卷.pdf
（填写序号）。
a．直线型b．平面形c．三角锥形d．正四面体
（5）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比11，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧
化性又有还原性：________________________________。
. （12分）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。速力菲是市场上一种常见的补铁药品，下
表是说明书的部分内容。
[规格]每片含琥珀酸亚铁
[适应症]用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。
[用量用法]成人预防量/日，成人治疗量—/日。
小儿用量预防量— /日，治疗量—/日
[贮藏]避光、密封、在干燥处保存。(1) 该药品中会缓慢氧化。国家规定该药物中的氧化率超过% 即不能再服用。
①实验室可采用酸化的溶液，对速力菲中的进行滴定(假设药品中其他成份不与反应)。请写出该离子方程式：
C．R的 D． HnRO一定是强酸
下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项离子或分子要求AK＋、NO、Cl－、
HS－c(K＋)c(Cl－)BFe3＋、?、SO、Cl－滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体
产生DNa＋、HCO、2＋、I通CO2气体有沉淀产生．向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的
C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热
D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
．对下列化学用语的理解和描述均正确的是( )
A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C
B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
2024-2025学年安徽省合肥一中高一上学期期中考试化学试卷
2024-2025学年安徽省合肥一中高一上学期期中考试化学试卷1.中国历史悠久，文化灿烂。
下列有关说法或解释不合理的是A．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应C．我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的物质D．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶2.下列物质的分类正确的是氨水胆矾B D．D3.下列离子方程式正确的是A．醋酸与氨水反应：B．碳酸氢镁溶液与过量氢氧化钙溶液(碳酸镁微溶，氢氧化镁难溶)：C．在过氧化钠上滴加蒸馏水：D．碳酸氢钾溶液与少量氢氧化钡反应：4.表中对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是向的水溶液中滴加酚酞变红色与水反应生成氢氧化钠金属钠化学性质活可用作食用碱或工业用碱很稳定，不易分解B．B5.下列物质在给定条件下的转化均能实现的是A．B．C．D．6.实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。
将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A．实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由无色逐渐变为红色B．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成难溶于水难电离C．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中没有电解质D．段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电7.某无色澄清溶液中可能含有：①Na＋、②、③Cl-、④、⑤、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下：步骤操作现象A．该实验无法确定原溶液含有③B．肯定含有的离子是①②⑥C．为确定是否有①，还需进行焰色试验D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③8.表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为B ．将溶液制成胶体，所得胶粒数为C ．标准状况下，溶于足量水，溶液中和的微粒数之和为D．与足量反应时，转移的电子数为9.在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：下列说法不正确的是A．推测可发生：B．氧化性强弱顺序为：C．反应3的离子方程式为：D．反应2的氧化剂为 Mn 3+，氧化产物为 Fe 3+10.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A．存在的溶液中：B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：C．酸性溶液中：D．澄清透明的溶液中：11.化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。
安徽省合肥市庐巢八校联考2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含解析
2023-2024学年度第一学期高一第一次段考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5Na-23第I 卷选择题(共48分)一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意)1.化学在我们生活中无处不在，下列说法中不正确的是A.“日照香炉生紫烟”的现象是丁达尔效应B.“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应C.江河入海口沙洲的形成与胶体的聚沉有关D.酒驾测试仪是利用乙醇将K 2Cr 2O 7氧化成Cr 3+【答案】D 【解析】【详解】A ．日光照在香炉峰上，水雾对光产生散射作用，于是产生丁达尔效应，A 正确；B ．用铁锅熬煮胆矾，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生置换反应，B 正确；C ．江河入海口处，海水中的电解质使泥沙胶体发生聚沉，于是形成了沙洲，C 正确；D ．酒驾测试仪是利用乙醇将K 2Cr 2O 7还原成Cr 3+，于是发生颜色改变，D 不正确；故选D 。
2.下列不属于同素异形体的是A.红磷和白磷 B.金刚石和60C C.2H O 和22H O D.氧气和臭氧【答案】C 【解析】【详解】A ．红磷和白磷是磷元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，A 不符合题意；B ．金刚石和C 60都是碳元素的单质，二者的性质不同，互为同素异形体，B 不符合题意；C ．H 2O 和H 2O 2是两种化合物，不互为同素异形体，C 符合题意；D ．氧气和臭氧是氧元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，D 不符合题意；故选C 。
3.下列电离方程式中正确的是A.Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 24-B.CH 3COOH=CH 3COO -+H +C.NaHCO 3=Na ++H ++CO 23-D.H 2SO 4=H ++HSO 4-【解析】【详解】A ．Al 2(SO 4)3完全电离出铝离子和硫酸根离子，A 正确；B ．醋酸为弱酸，在溶液中分步电离-+33CH COOH CH COO +H ，B 错误；C ．碳酸氢根为弱酸根离子，不能拆，+-33NaHCO =Na +HCO ，C 错误；D ．硫酸为强酸，完全电离，H 2SO 4=2H ++SO 2-4，D 错误。
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2010-2011学年度第一学期段一考试化学试卷
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A ．过滤
B ．蒸馏
C ．分液
D ．萃取
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A ．①和②
B ．①和③
C ．③和④
D ．①和④
3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D 4．实验中的下列操作正确的是
A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂
倒入试剂瓶中
B ．Ba(NO 3)2 溶于水，可将含有Ba(NO 3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转
移到容量瓶中
5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是 A ．③②①⑤④
B ．①②③⑤④
C ．②③①④⑤
D ．③⑤②①④
6．下列叙述中，正确的是
A 、在标准状况下，1 mol 任何物质的体积均约为22.4 L
B 、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中， H ＋
浓度相同。
C 、1 mol H 2和1 mol He 中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同
D 、体积为6 L 的O 2，其质量可能为8 g
7、两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是 A 、 质子总数 B 、 质量 C 、 密度 D 、 原子总数 8、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
准考证号 班级
姓名
……………………………………………装………………………………订……………………………………线………………………
A、1molCl2含有的电子数是2N A
B、在标准状况下，N A个水分子所占有的体积约为22.4L
C、4.0g NaOH中含有阴离子的数目为0.1N A。
D、1mol氧分子含有的电子数与1mol氮气含有的电子数之比为16：7
9．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
11、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A、所用NaOH已经潮解
B、向容量瓶中加水未到刻度线
C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D、用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
12．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2B．CH4C．CO2D．S
二、选择题（40分）
13．（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种
常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏
斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、
D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置
在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气
体。
①A与▲组合，用于▲，②B与▲组合，用于▲，
③B与▲组合，用于▲，④D与▲组合，用于▲，14．（12分）
（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
①只允许用一种试剂▲
▲
②不用任何试剂▲
▲
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，
某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是- ▲
15（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
①该溶液中阴阳离子的总物质的量②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
16（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_________________________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_____▲___。
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F、往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
（3用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸时，下列操作会引起实验结果偏高的是：____▲
A、溶解时烧杯中的溶液没有冷却就转移到容量瓶中。
B、将烧杯中的溶液转移到容量瓶后洗涤烧杯但未将洗涤液转移到容量瓶中。
C、定容时俯视容量瓶的刻度线。
D、定容时仰视容量瓶的刻度线。
E 、用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数。
2010-2011学年度第一学期段一考试化学答题卡
一、选择题（每题5分共60分）
二、填空题共（40分）
13. ① A 与 组合，用于 ，② B 与 组合，用于 ， ③ B 与 组合，用于 ，④ D 与 组合，用于 ， 每空1分共8分
14.（1）①
②
（2）
每空4分共12分 15.（10分） ①（3分）
②（4分）
③（3分）
高考资源网
16①（4分）②（3分）③（3分
参考答案
1．C 2．D 3．D 4．D 5．A 6．D 7．D 8．C
9．C10．D 11．B 12．B
13．①c，制备气体②b，分液③d，过滤④d 向酒精灯添加酒精（每小题2分）
14．（1）①用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。
（其它合理的方法均可）4分
②用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸
馏水。
4分
（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。
（其它合理的试剂均可）4分
15．①0.100 mol（3分）②1.51 mol /·L（4分）③30.2 ml（3分）（要规范地写出计算过程）。
16：（1）EFGCHF （4分）
（2）BCD （3分）（3）ACE （3分）。