2019-2020年九年级化学《第四单元 课题3离子》学案2 人教新课标版
新人教版九年级化学上册导学案：第四单元课题3 离子教学案
《课题3 离子》教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】1、知道原子核外电子是分层排布的。
2、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3、观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
【学习重点】1．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2．观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系【学习过程】一．定向入境1.预习原子核外电子的分层排布2.预习离子的形成过程3.预习并归纳出原子最外层电子数与元素性质的关系二．自学建架知识模块Ⅰ．个人自学你能说出下列物质是由什么微粒构成的吗？铁、水、食盐。
（一）核外电子的排布【自主学习】1、阅读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。
漫游原子世界我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。
因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。
猜想一下原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？2、阅读课本78页图文。
科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图 (2)氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?）。
3、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。
观察课本表4-4中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？4、从课本上找出什么是相对稳定结构？仔细观察投影：“核电荷数从1—20的各元素的原子结构示意图”。
思考：不同原子的核外电子排布有无一定规律?①原子核外第一层最多有几个电子?②原子核外第二层最多有几个电子?③原子核外最外层最多有几个电子?④决定元素化学性质的是什么？⑤1—20号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点? 【思考交流】1、(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质2、对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?想一想：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。
九年级化学上册课题三离子教学案人教新课标版
课题3 离子(学案1)一学习目标1、初步了解核外电子是分层排布的；2、了解原子结构示意图的涵义；了解离子的形成过程。
二自主学习1、阅读课本第一自然段内容，总结核外电子运动的特点和排布特点。
2、原子结构示意图中有五个要素：圆圈表示、圆圈内+表示、数字表示、弧线表示、弧线上的数字表示。
思考：根据右图钠原子的原子结构示意图说出各个部分的含义。
讨论：要画出一种原子的原子结构示意图需要知道什么条件？巩固练习：画出下列原子的原子结构示意图，并说出各个部分所表示的意义。
⑴、氧原子⑵、氯原子⑶、镁原子三合作探究1．请同学们画出1~18号元素的原子结构示意图核电荷数依次增加。
你还能找到那些规律？试写出其中一个：（2）认真观察，请找出其中的金属元素、非金属元素和稀有气体元素，并讨论他们的结构有什么规律？讨论：完成下表得失电子趋势稀有气体素填空：元素的化学性质主要决定于原子的；相对稳定结构指。
2.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最相似的两种元素是A.①和②B.①和④C.②和③ D.③和④3.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的有，属于同种元素的为。
4、下面是部分元素原子或离子的结构示意图。
请你仔细观察、分析，然后回答问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑴上述粒子中，属于同一种元素的是（填序号，下同），属于阳离子的是，属于阴离子的是，属于原子的是。
⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有。
四自我挑战1、原子变成离子，一定发生变化的是A. 核外电子的排布B. 原子的核电荷数C. 相对原子质量D. 电子层数2、根据钠原子的结构示意图，不能确定的是A. 元素种类B. 质子数C. 相对原子质量D. 电子层数3、某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法错误的是A. 原子的核内质子数为16B. 原子的核外有3个电子层C. 原子的最外层电子数为6D. 属于金属元素4、核内有19个质子和20个中子，核外有18个电子的粒子一定是A. 原子B. 分子C. 阴离子D. 阳离子5、下列说法正确的是A. 分子是保持物质性质的一种粒子B. 原子是不能再分的粒子C. 离子是带电荷的原子或原子团D. 不同种离子的核外电子数一定不相同6、下列微粒结构示意图，表示阴离子的是7、已知溴的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如图所示。
广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘 课题3 离子教案(2) 新人教版
广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘课题3 离子教案（2） 新人教版一、教学目标1、认识离子的形成过程。
2、了解离子是构成物质的基本离子，认识物质的微粒性。
二、重点和难点重点：离子的形成。
难点：物质的微粒性。
三、教学流程设计 （一）出示学习目标1、认识离子的形成过程。
2、掌握离子的分类，熟悉常见的离子。
3、了解离子是构成物质的基本离子，认识物质的微粒性。
（二）指导自学阅读课本，初步掌握以下问题，并填入学案相应位置： 1、什么是离子？2、离子是如何形成的？3、离子可以分成多少种？离子和原子有什么区别和联系？4、离子符号如何读和写？5、离子符号有什么含义？粒子周围的数字你知道代表什么含义吗？6、物质的粒子性（三）师生互动完成教学过程 1、离子[问题引入] 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到相对稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到相对稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？[分析]Na2+11182+118带1个正电荷钠离子易失1个电子2+1778Cl易得1个电子2+1788带1个负电荷氯离子218+11Na Cl 278+17[投影] 1、离子的定义：带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类：阳离子：带正电荷的原子或原子团。
如：Na +、Mg 2+、Al 3+阴离子：带负电荷的原子或原子团。
如： Cl -、S 2- 由几个原子形成的集团带有电荷，它们也叫离子。
如：高锰酸根离子 MnO 4- ；锰酸根离子MnO 42- ；氯酸根离子ClO 3- ；氢氧根离子OH -；硫酸根离子SO 42- ；碳酸根离子CO 32-；硝酸根离子N O 3-；铵根离子NH 4+[讨论]离子的形成过程阳离子 原子 阴离子 原子中： 质子数 电子数（原子不带电） 区别 阳离子中：质子数 电子数（带正电） 阴离子中：质子数 电子数（带负电） [小结]电子在电子层上的排布规律（只研究1-18号元素） 第一层最多容纳1个电子；第二层最多容纳8个电子； 最外层不超过8个电子（第一层为最外层时不超过2个电子）排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电子，再排第三层。
化学：4.3《离子》教案(2)(人教版九年级上)
课题3 离子【教学思路分析】1. 本课题在教材中的地位和作用本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。
本课题难点比较集中，有电子的分层排布、离子的形成、原子结构示意图的意义、离子符号和元素最外层电子数与元素性质的关系等。
这些内容是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材,也为学生学好化学式和化合价打下了基础。
２．教学设计分析离子的形成是本节课题的重点，学习核外电子的排布知识是为建立离子概念作铺垫。
学习核外电子的排布知识时可让学生首先对核外电子的运动状态进行猜想，然后呈现科学家通过假设、猜想的阶段，再借助先进的仪器进行实验测定最后得出结论的过程，让学生感悟出核外电子的运动不同于宏观物体的运动，核外电子是分层运动的。
原子结构示意图是作为原子结构的一种表达手段，课标中不要求学生会画,但要了解它的意义。
利用教材上一些元素的原子结构示意图，让学生查找规律，找出元素的分类和原子最外层电子数之间的关系。
为了让学生更好地理解离子的形成的过程, 在播放完氯化钠的形成的动画后，由几位学生来表演，扮演不同的元素的原子。
然后让学生去寻找自己的朋友，交友的目的是能让自己变成稳定结构。
例如让钠原子在一群原子中寻找朋友，找到氯原子,然后双方交换电子，手拉手变成好朋友等等。
这样的活动能大大激发学生的学习热情。
最后让学生自行设计图表进行归纳单质、化合物、元素、原子、分子、离子这些基本概念间的网络图，从而培养学生的归纳能力。
【教学目标】1．知识与技能：（1）初步了解原子核外的电子是分层排布的；（2）了解原子结构的表示方法和原子结构示意图的意义。
（3）了解原子结构与元素性质的关系；（4）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法：（1）通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；（2）运用多媒体动画片、课文插图等手段，化抽象为直观，增强学习的效果。
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《课题3 离子》教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】1、知道原子核外电子是分层排布的。
2、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3、观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
【学习重点】1．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2．观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系【学习过程】一．定向入境1.预习原子核外电子的分层排布2.预习离子的形成过程3.预习并归纳出原子最外层电子数与元素性质的关系二．自学建架知识模块Ⅰ．个人自学你能说出下列物质是由什么微粒构成的吗？铁、水、食盐。
（一）核外电子的排布【自主学习】1、阅读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。
漫游原子世界我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。
因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。
猜想一下原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？2、阅读课本78页图文。
科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图(2)氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?）。
3、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。
观察课本表4-4中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？4、从课本上找出什么是相对稳定结构？仔细观察投影：“核电荷数从1—20的各元素的原子结构示意图”。
思考：不同原子的核外电子排布有无一定规律?①原子核外第一层最多有几个电子?②原子核外第二层最多有几个电子?③原子核外最外层最多有几个电子?④决定元素化学性质的是什么？⑤1—20号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?【思考交流】1、(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质?想一想：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。
九年级化学上册 第四单元课题3《离子》导学案人教新课标版
第四单元课题3《离子》导学案——第一课时核外电子排布原子结构与化学性质的关系学习目标：1、初步了解原子核外的电子是分层排布的和原子结构的表示方法。
2、了解原子结构与元素化学性质的关系以及核外电子的排布规律3、初步体会物质构成的奥秘，，培养学生的空间想象能力，抽象思维能力和分析推理能力。
树立“结构决定性质”，“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
重难点：1.原子结构与元素化学性质的关系，2.核外电子排布的概念导学过程自主学习1：原子的核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象叫做核外电子的________________。
现在发现元素的原子核外电子层最少的有_____层，最多的有7层。
最外层电子数最多不超过_____个（只有1层的不超过______个）。
2：用__________________可以简明方便地表示原子的结构。
小圈和圈内的数字表示原子核和核内_______________，弧线表示_____________，弧线上的数字表示该层的电子数。
请分别画出质子数为2， 6，9， 13，16， 18的元素原子结构示意图。
3：人们认为最外层具有______个电子（只有一个电子层的具有_______个电子）的结构，属于相对稳定结构。
元素的性质，特别是化学性质与原子结构的___________________ 关系十分密切。
合作探究学点一、核外电子的排布导入新课：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核的质量大但体积小，核外广大的空间被电子占据，电子围绕原子核作高速运动，小组讨论：电子是如何运动的呢？归纳小结：核外电子是_________排布（或运动）的。
电子层：电子经常出现的区域。
核外电子的排布规律：学点二、原子结构示意图的含义及画法含义：(以钠元素为例，结合示意图说明)画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。
学点三、元素的性质与原子的最外层电子数的关系小组讨论：1.什么叫做相对稳定结构？2.元素的性质，与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数有什么关系呢？归纳小结：1.填写下表元素分类最外层电子数得失电子趋势结构的稳定性化学性质金属元素一般_____个非金属元素一般_____个稀有气体元素2.相对稳定结构：___________________________________________________________ 。
人教版九上化学：4.3离子学案
课题3 离子（学案）学习目标1、初步了解核外电子是分层排布的；2、了解原子结构示意图的涵义。
学习关键核外电子的排布学习过程情境导入：我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千万亿分之一，电子在核外的空间里做高速运动。
那么，电子在核外的运动有什么特点？他们互相打架吗？他们在原子核外怎样分布的？一、核外电子的排布：1、阅读课本第一自然段内容，总结核外电子运动的特点和排布特点。
2、原子结构示意图中有五个要素：圆圈表示、圆圈内+表示、数字表示、弧线表示、弧线上的数字表示。
思考：根据右图钠原子的原子结构示意图说出各个部分的含义。
讨论：要画出一种原子的原子结构示意图需要知道什么条件？练习：画出下列原子的原子结构示意图，并说出各个部分所表示的意义。
⑴、氧原子⑵、氯原子⑶、镁原子3、观察学习手册41页元素周期表中一些原子的原子结构示意图，找出期中的金属元素、非金属元素和稀有气体元素，并讨论他们的结构有什么规律？最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体素金属元素非金属元素填空：元素的化学性质与；相对稳定结构指；金属元素的原子最外层电子数一般，在化学反应中通过达到稳定结构，非金属元素的原子最外层电子数一般，在化学反应中通过达到稳定结构，表述出下列原子得失电子情况：挑战自我：课本1题的⑴⑵⑶小题1、原子结构中与与元素化学性质的关系最密切的是（）A、电子层数B、质子数 C 、最外层电子数 D、中子数2、某元素的原子结构示意图是，其原子核内的质子数为，该元素属于元素（“金属”或“非金属”）扩展探究：元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。
观察学习手册41页元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：（1）第11号元素名称是，它属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易电子，它的离子符号为。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于、等于。
九年级化学上册 第四单元 课题3离子教案 人教新课标版 教案
与元素性质的关系【形成结论】金属元素：一般少于4个，易失去电子，非金属元素：一般或多余4个，易得到电子稀有气体元素：一般为8个（氦为2个）【介绍】相对稳定结构：最外层电子数8个（只有一个电子层为2个）【提问】三种元素的最外层电子数目特点，推导元素的性质如何，【小结】元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。
【设问】稀有气体元素原子最外层电子数为8（He 为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。
金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？探究离子的形成【展示】钠原子结构示意图和氯原子结构示意图（提问）原子如何达到相对稳定结构？（追问）稳定以后结构图如何画？【播放动画】原子形成稳定结构的过程【讨论】原子得失电子后发生了怎样的变化（介绍）离子教学内容及问题情境（补充）带电的原子团也叫离子【引导提问】离子是怎样形成的？离子可以分成哪几类？如何区分？如何表示离子？（介绍）离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。
[提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。
离子符号前面的数字：离子的个数。
【提供信息】钠与氯气反应生成氯化钠。
【课件演示]动画：氯化钠的形成归纳交流讨论交流思考思考口答：钠原子失一个电子，氯原子得一个电子画图观看答：电子数变了、带电了…叙述定义学生活动准确理解定义讨论交流写钠离子、氯离子的符号口答观看答：离子可以构成物质[小结]1．区别：①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定；②原子不显电性，离子带电；③原子在化学反应中不变，离子可能变；④原子用性质”认识。
制造探究情境引导学生进入下一步的探究以疑带思，让学生在问题中理解离子的形成培养学生合作、分析、归纳、表达能力，设计意图使思维上升学会归纳整理学会归纳整理（提问）你从中可获得什么信息？(介绍)离子化合物（不带电）[议一议]原子和离子的比较[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。
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2019-2020年九年级化学《第四单元 课题3离子》学案2 人教新课标版
二、离子的形成
1．概念：因 而带电荷的原子或原子团叫离子。
2．离子的形成和分类。
原子
（带 电荷的离子） 原子 （带 电荷的离子）
3．离子的表示方法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写) 如：钠离子 ；氯离子 ；镁离子 ；硫离子 ；硫酸根离子 。
4．离子符号及其意义(数字“2”的意义)。
[练习]指出下列符号中数字的意义：Ca 2+
2H + 3Cl －
5．化合物的形成过程(以NaCl 为例。
)
-
[小结]离子与原子的比较：
[讨论]
有如右所示的粒子结构示意图：
⑴当它为原子时，X= ，原子符号为 ；
⑵当它为阳离子时，X 可能为 ，离子符号为 ；
⑶当它为阴离子时，X
可能为 ，离子符号为 。
[反馈练习]
1、下列离子符号书写正确的是 （ ）
A.Na 1+
B.OH -1
C.Al 2+
D.SO 42-
2、某粒子最外层有8个电子，该粒子 （ ） A ．一定是稀有气体原子 B ．一定是阳离子
C ．一定是阴离子
D ．无法确定
3．对于Fe 、Fe 2+、Fe 3+
三种粒子的判断：①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相同，其中正确的是 （ ） A ．①③⑤ B ．①④⑤ C ．②③④ D ．全部
4．右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是 （ ） A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B.该元素是一种金属元素
C.该粒子是阳离子
D.该粒子具有稳定结构
5．下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是 （ ） A ．在化学反应中，分子能再分，原子不能再分 B ．原子失去电子形成阴离子，得到电子形成阳离子 C ．分子、原子、离子都能构成物质 D ．分子、原子都能保持所构成物质的化学性质 [提高题]
6．已知R 2-
核外有x 个电子，其相对原子质量为M ，则这种元素原子中含有的中子数为 （ ）
A ．M-x-2
B ．M-2
C ．x-2
D ．M-x+2
7．下述微粒中属于同种元素的是 ；其中属于金属元素的是____ __，属于非金属
元素的是______，属于稀有气体元素的是 。
下述微粒达到稳定结构的是________，其中原子是_______，阳离子是______，阴离子是_______。