气体体积的测量
气体体积的测量及读数
气体体积随气压变化而变化，如果测 量时气压与标准气压不一致，会导致 测量结果出现误差。
人为误差
操作不当
测量过程中，如果操作人员操作不当，如读数不准确、操作顺序错误等，会导致测量结果出现误差。
主观判断误差
在某些情况下，操作人员的主观判断可能影响测量结果，如对异常数据的筛选、对仪器状态的判断等 ，这些主观判断可能存在误差。
气体体积的测量及读 数
目录
• 气体体积测量的基础知识 • 气体体积测量的方法 • 气体体积测量仪器的使用与维护
目录
• 气体体积测量的误差分析 • 气体体积读数的注意事项
01
气体体积测量的基础知识
气体体积测量的定义
总结词
气体体积测量是指通过一定的方法和技术，对气体所占的空间进行量化的过程。
详细描述
02
气体体积测量的方法
直接测量法
定义
直接测量法是通过使用量筒、量杯等直接测量气 体体积的工具进行测量。
优点
直接测量法简单易行，不需要复杂的设备和技术， 适用于小量气体体积的测量。
缺点
由于气体的可压缩性和可流动性，直接测量法在 高压或低温条件下误差较大。
间接测量法
定义
01
间接测量法是通过测量气体的质量、温度和压力等参数，再利
仪器误差
仪器精度
仪器的精度决定了测量结果的准确性 ，如果仪器精度不高，会导致测量结 果偏离真实值。
仪器校准
仪器在使用前需要进行校准，以确保 测量结果的准确性，如果仪器未经过 校准，则测量结果可能存在误差。
环境误差
温度影响
气体体积随温度变化而变化，如果测 量时温度与标准温度不一致，会导致 测量结果出现误差。
量程范围
测量气体体积的装置
测量气体体积的装置
气体体积的测量是一项常见的实验，通常使用一种装置来测量气体体积。
根据具体使用的原理及其相应原理，可以分为压力容器法、拉伸法、流量计法等。
压力容器法是一种测量气体体积的常用装置，其原理是在不变的压强条件下，气体的体积随温度的变化而变化。
常用的测量装置是波特瓶、折板材以及瓷烧瓶，其实质是一个密闭的压力容器，在它们的内部容纳要测量的气体，在测量之前，先通过向其中加温和降温的方法调节相应温度，然后测量其在给定温度下占有体积。
拉伸法是一种比压力容器法更简单的测量方法。
采用这种方法时，首先要把气体容纳到一个柔性容器（如海绵、橡皮或尼龙布）中，再通过压力计、拉伸器来拉伸容器，就能测量出气体的体积。
流量计法是较新的一种测量气体体积的装置，它包括一个封闭容器内有一个内孔，穿过内孔的气体进出的反应被计算出来，产生的结果表示该种气体在一定压强下的体积。
本法采用容积修正，需要用到容器内的静态气体的体积，从而再次测定的结果与实际值有一定的差别。
以上便是测量气体体积的常用装置，它们的用途及其对应的原理也不尽相同，因此在选择时就要根据不同情况及实验需要来进行选择，以使实验结果更精准。
测量气体体积的方法
测量气体体积的方法测量气体体积的方法有很多种，其中最常用的方法是通过体积容器来测量气体体积。
下面我们来介绍一下几种测量气体体积的方法。
1.体积容器法体积容器法是通过将气体置于一个有效容积已知的容器中来测量气体的体积。
体积常用的容器有试管、容量瓶、气样袋、气体分析仪等。
为了保证测量准确，需要注意以下几点：(1)容器必须干燥，否则会导致气体受潮和产生一些其他的反应，从而影响体积的准确性。
(2)容器所处的温度和压力必须稳定，如果环境条件不稳定，会导致气体产生漂移，影响体积的测量精度。
(3)为了保证测量的准确性，体积容器必须标定，可以通过重量法进行标定。
2.水封法水封法是一种利用水的性质来测量气体体积的方法。
水封法需要在一个长而细的导管内测量气体体积，导管的一端需要漏进气体，而另一端则漏进一定量的水。
这种方法的前提是温度和压力的变化对气体体积的影响非常小，同时，气体占据整个容器的体积，而不是占据容器内部某个部分的体积。
3.重量法重量法是通过容器的重量来计算气体体积的方法。
首先需要先计算空容器的重量，然后将容器装满气体，再通过计算装满气体后容器的重量，从而计算气体的体积。
这种方法需要注意以下两个问题：(1)容器的重量必须在非常精确的范围内进行测量，任何粗略的测量都可能会影响到最后的测量结果。
(2)在进行实验之前，需要确保所用的气体质量非常纯净，只有这样才能够获得精确的结果。
4.浸没法浸没法也是一种测量气体体积的方法。
该方法是通过将容器浸入水中，使容器内部的气体被排出。
当体积完全排出后，就可以通过比较空气和水的密度来计算气体体积。
这种方法需要注意以下问题：(1)容器必须严格密封，否则水会进入容器内部，导致无法正常测量体积。
(2)在测量气体体积时应该避免使用热水，以免容器发生变形或破裂。
总而言之，测量气体体积的方法并不简单，需要选择正确的工具和方法，并注意实验时的各种细节，才能够获得准确的测量结果。
测量气体体积的方法
测量气体体积的方法测量气体体积是实验室科学中常见的操作，它涉及到物理学和化学领域。
测量气体体积的方法有多种，可以根据实验条件和需求来选择合适的方法。
下面我将介绍一些常见的测量气体体积的方法。
1. 静态法静态法是一种常见的测量气体体积的方法。
该方法的原理是通过测量实验前后容器的体积变化来确定气体的体积。
具体的步骤是：首先，将气体充进一个密封的容器中；然后，测量容器的体积；最后，在一定温度和压力下，再测量容器的体积。
通过计算两次测量结果之间的差值，即可得到气体的体积。
2. 大气压下气体体积的测量在大气压下测量气体体积是一种常见的实验方法。
这种方法利用大气压与气体体积之间的关系，通过测量气体体积来确定气体样品的特性和性质。
在实验中，可以使用装有气体样品的可变容积装置，如容积容器或气体收集装置，在一定温度和压力下测量气体的体积。
3.水位法水位法是一种常见的测量气体体积的方法。
这种方法利用液体的高度来测量气体的体积。
具体的步骤是：首先，用液体（通常是水）充满一个容器，在容器上放置一个活塞或管道，以使容器内部不漏气；然后，将气体通过管道注入容器，在液体中形成气泡；最后，通过测量气泡推动液位的高度变化来确定气体的体积。
4.格斗法格斗法是一种使用玻璃格斗测量气体体积的方法。
格斗是一个具有精确刻度的装置，通过测量气体推动格斗液体的高度变化来确定气体的体积。
具体的步骤是：首先，将气体进入格斗中，直至气体与格斗中的液体达到平衡；然后，通过读取格斗刻度上液体的高度变化来确定气体的体积。
5.比重法比重法是一种测量气体体积的方法，它利用气体的密度与体积之间的关系来进行测量。
具体的步骤是：首先，测量气体在一定温度和压力下的密度；然后，通过知道气体的密度，可以计算出气体的体积。
以上是一些常见的测量气体体积的方法，每种方法在实验中都有其特定的优点和适用范围。
在实践中，我们可以根据具体需求和实验条件选择合适的方法来测量气体体积。
如何正确进行气体体积的测量
如何正确进行气体体积的测量在科学研究和实验中，准确测量气体体积是非常重要的。
无论是在化学实验室中，还是在日常生活中，正确进行气体体积的测量可以帮助我们更好地理解和应用气体性质。
本文将介绍几种常用的方法来正确进行气体体积的测量。
一、气体体积测量的原理在测量气体体积之前，我们需要了解一些基本原理。
气体体积是指气体所占据的空间大小，通常使用体积单位来表示，如立方米（m³）或升（L）。
气体体积的测量需要考虑到气体的压力、温度和海拔高度等因素。
常用的气体体积测量方法包括容积计法、水位差法和气球法等。
二、容积计法容积计法是最常用的气体体积测量方法之一。
容积计是一种装置，通常由玻璃或塑料制成，具有刻度线，用于测量被困在容器中的气体体积。
测量气体体积时，首先要将容积计充满水，然后将容积计倒置并完全浸入水槽中，确保容积计内外压力相等。
接下来，将需要测量的气体通入容积计，直到气体停止流入为止。
最后，读取刻度线上的数值即可得到气体体积。
三、水位差法水位差法是一种简单而常用的测量气体体积的方法。
它利用气体进入或离开容器时，水位的上升或下降来确定气体的体积。
在进行水位差法测量时，首先要准备两个连接在一起的容器，一个容器内放置要测量的气体，另一个容器内放置水。
将两个容器紧密连接，确保没有气体泄漏。
然后，记录下水位差的初始值。
接下来，让气体进入或离开容器，观察水位的变化，并记录变化后的水位差值。
通过计算初始水位差与变化水位差之间的差值，即可得到气体的体积。
四、气球法气球法是一种间接测量气体体积的方法，通常用于测量较大容积的气体。
它利用气体充满一个已知体积的气球，并测量气球的体积来间接计算气体的体积。
进行气球法测量时，首先要准备一个已知容积的气球，并用待测气体充满整个气球。
然后，将气球连接到一个测量装置上，如容积计。
通过测量气球与容积计之间的气体体积差，即可得到待测气体的体积。
五、其他注意事项在进行气体体积测量时，还需要注意一些细节。
测量气体体积的方法
测量气体体积的方法
1. 使用容器法- 容器法是最基本的测量气体体积的方法。
使用锥形瓶、标准瓶、试管等容器，通过放置和倒转来收集气体并测量体积。
这种方法适用于收集小量的气体。
2. 使用水位计法- 水位计法通过将气体收集在容器中并放置于水槽或大水桶中，并固定气体容器然后用水位计测量气体位移量。
这种方法适用于大量的气体或高压气体。
3. 使用位移法- 位移法通过连通一个容器和一个注射器来测量气体体积。
注射器向容器中注入水，水压驱动气体进入注射器。
通过测量注射器体积增加量，就可以得到气体体积。
4. 热膨胀法- 许多气体表现出随温度变化的体积变化。
热膨胀法通过在一个恒定温度下测量气体的体积，然后通过升高温度并重新测量气体的体积来计算气体的体积。
5. 漏斗法- 漏斗法通过将一定量的气体在漏斗上收集并测量其体积。
这种方法特别适用于收集可燃气体时，因为这样可以使用阀门控制气体的流动和避免危险。
气体体积测量实验的步骤和误差分析
气体体积测量实验的步骤和误差分析气体体积测量实验是化学实验中常见的一种实验，它可以通过测量气体的体积来研究气体的性质和特性。
本文将介绍气体体积测量实验的步骤和误差分析。
一、实验步骤1. 实验仪器和材料准备：准备一个密封的容器，如气球或烧杯，一个测量气体体积的器具，如无水气体收集瓶，一根玻璃管，一滴定管等。
2. 适当选择实验室条件：由于气体体积受温度和压力的影响，所以在进行实验前需要确保实验室的温度和压力稳定。
可以使用恒温槽或所贵仪器进行调节。
3. 气体收集：使用无水气体收集瓶收集气体。
首先将气体收集瓶倒置于水槽中，然后用玻璃管连接气体源（如氢气发生瓶）和气体收集瓶。
在收集气体的过程中，需要保证瓶口完全浸在水中，以确保收集的气体不会外泄。
4. 气体体积测量：将气体收集瓶取出，用滴定管取一定体积的气体样品（如10 mL），并尽量减少溶解在水中的气体。
然后用温度和压力计测量实验中的温度和压力，以便进行后续的修正。
5. 结果计算：通过根据理想气体状态方程PV=nRT计算气体的体积。
其中P为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的物质量，R为气体常数，T为气体的温度。
根据实验条件和测得的数据计算出气体的体积。
二、误差分析1. 温度误差：温度对气体体积的影响较大，实验中需要测量温度并进行修正。
温度的测量误差主要来自温度计的精度限制，温度梯度的存在以及温度的变化。
因此，在实验中应使用精确的温度计，并保持温度的稳定。
2. 压力误差：气体压力的测量误差主要来自压力计的精度限制，以及压力计的零偏和漂移。
在实验中，应选择精确的压力计，并及时校准压力计，以消除压力测量误差。
3. 实验操作误差：实验操作中的误差主要来自于实验仪器的使用和读数的准确度。
测量仪器的准确度和操作的熟练程度对实验结果的影响非常大。
因此，在实验中需要进行仪器的校准，并尽量提高实验人员的操作技能和读数准确度。
4. 气体溶解误差：由于气体在水中的溶解度，实验中收集的气体中往往会溶解一部分水分。
气体体积的测量
1．气体体积的测量(1)量气装置的改进(2)量气时应注意的问题①量气时应保持装置处于室温状态。
②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。
如上图(Ⅰ)(Ⅳ)应使左侧和右侧的液面高度保持相平。
1．药品的取用(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。
块状和大颗粒固体用镊子夹取。
(2)取少量液体可用胶头滴管。
取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向手心。
向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
问题思考1．取用药品时，应遵循节约的原则。
多余的药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶。
请问哪些药品要放回原瓶，为什么？答案K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。
3．仪器的洗涤残留物洗涤剂容器里附有的油污NaOH溶液或热的纯碱溶液容器壁上附着的硫CS2或热的NaOH溶液试管上的银镜稀HNO3AgCl 氨水试管残留的MnO2热浓盐酸4.物质的溶解(1)固体的溶解一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
(2)气体的溶解①对溶解度较小的气体(如Cl2等)，为了增大气体分子与水分子的接触，应将气体导管插入水中(如右图中A)。
②对极易溶于水的气体如(如NH3、SO2、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B和C)。
(3)液体的溶解用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。
但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。
问题思考2．常见意外事故的处理意外事故处理方法浓H2SO4沾在皮肤上迅速用干抹布拭去，再用大量水冲洗碱洒在皮肤上用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液液溴洒在皮肤上用酒精洗涤水银洒在桌面上用硫粉覆盖酸液溅到眼中用大量水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布盖灭3．实验安全装置(1)防倒吸装置(2)防污染安全装置(见下图a、b、c)①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用下述b装置。
初中化学气体体积测量教案
初中化学气体体积测量教案
【教学内容】气体体积的测量
【教学目标】
1. 理解气体的特性及其在实验室中的体积测量方法；
2. 掌握气体体积测量的实验操作技巧；
3. 提高学生的实验技能和观察力。
【教学重点】气体体积测量的实验方法及其注意事项。
【教学难点】学生能够准确地测量气体的体积并进行实验数据的分析和计算。
【教学准备】
1. 实验器材：气体收集瓶、水槽、水盆、导管、刻度瓶等；
2. 实验药品：氢气、氧气等；
3. 实验记录表格。
【教学过程】
一、导入
通过提问和讨论的形式，引导学生了解气体的性质及常见气体的体积单位等知识。
二、实验操作
1. 将气体收集瓶充满水后倒置于水槽中，保证气体进入瓶中；
2. 用导管将气体收集瓶中的气体连接至实验装置中，并收集气体；
3. 测量气体的体积，并记录实验数据；
4. 重复实验，取平均值。
三、实验讨论
1. 讨论实验中可能遇到的误差及其产生的原因；
2. 分析实验数据，并进行计算，得出最终结果；
3. 总结实验过程，掌握气体体积测量的方法和技巧。
四、巩固练习
布置相关练习题，让学生进行巩固和复习。
【教学总结】
通过本节课的学习，学生应该能够理解气体体积的测量方法及其实验操作技巧，并提高实验技能和观察力。
【课后作业】
完成相关练习题，并撰写实验报告。
【教学反思】
在实验操作中要注意安全，保持仪器干净整洁，避免实验误差的发生。
同时，要引导学生掌握实验方法和技巧，培养其科学实验精神。
[实用参考]测量气体体积方法
![[实用参考]测量气体体积方法](https://img.taocdn.com/s3/m/5afe7758011ca300a6c390f9.png)
例：实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后
读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的
操作是
。
向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上
二、间接测量法
间接测量法是指利用气体将液体（通常为 水）排出，通过测量所排出液体的体积从而得 到气体体积的测量方法。
常用的测量装置为：用导管连接的装满液 体的广口瓶和空量筒
⑸、待反应结束，冷却装置到室温后进行 读取酸式滴定管的数据，记为V醇，量气装置的 左侧管排水后的读数，记为V2。
⑹、根据数据进行计算分析、推断乙醇的分 子结构。
例4：
实验专题
测量气体体积的方法
测量方法可分为直接测量法和间接测量法两种
一、直接测量法
直接测量法就是将气体通入带有刻度的容器 中，直接读取气体的体积。根据所用测量仪器 的不同，直接测量法可分为针筒法、倒置量筒 法、和滴定管法。
1．倒置量筒法
例题1：测量气体体积时，必须持试管和量筒内的
气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的
将不能被收集和测量，导致较
大的实验误差；而充满水时将
保证进入装置E的气体体积与 E
F
排出水的体积基本相等。
例2：
1、液面处在该处能否读数？ 这时会使测的体积 偏 偏小 。
2、如何调整？
若广口瓶内液面高于量筒,则广口瓶内压强小于大 气压,测得气体体积偏大;若广口瓶内液面低于量筒,则广 口瓶内压强大于大气压,测得气体体积偏小
（忽略导管在量筒中所占的体积）
（填
序），理由是 。
B 防止倒吸
排水法收集气体，导气管只能伸入集气瓶口
即可，在收集满气体后，方便取出导气管，在 水中盖好玻璃片（如果导气管伸入太长是没有 办法在水中移除导管盖上玻璃片的）．
2014测量气体体积方法
⑶、向由碱式滴定管组装的量气管中注入 一定量的蒸馏水，调整两边液面相平，记下读数 V1。 ⑷、慢慢打开酸式滴定管的活塞，向圆底
烧瓶中滴入无水乙醇，待产生气体后，缓缓移动 量气装置的右管，始终维持液面与左管相平。
⑸、待反应结束，冷却装置到室温后进行 读取酸式滴定管的数据，记为V醇，量气装置的 左侧管排水后的读数，记为V2。 ⑹、根据数据进行计算分析、推断乙醇的分 子结构。
E
F
例2：
1、液面处在该处能否读数？ 这时会使测的体积 偏 偏小 。 2、如何调整？
若广口瓶内液面高于量筒,则广口瓶内压强小于大 气压,测得气体体积偏大;若广口瓶内液面低于量筒,则广 口瓶内压强大于大气压,测得气体体积偏小
例3：
⑴、按照图示装置进行连接，检查装置的 气密性。 ⑵、向酸式滴定管中注入一定量的无水乙 醇，调整液面到“0”处，然后向圆底烧瓶中加 入一定量的金属钠，塞紧瓶塞。
例4：
实验专题
测量气体体积的方法
测量方法可分为直接测量法和间接测量法两种
一、直接测量法 直接测量法就是将气体通入带有刻度的容器 中，直接读取气体的体积。根据所用测量仪器 的不同，直接测量法可分为针筒法、倒置量筒 法、和滴定管法。
1．倒置量筒法 例题1：测量气体体积时，必须持试管和量筒内的 气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的 （忽略导管在量筒中所占的体积） （填 序），理由是 。
B
防止倒吸
排水法收集气体，导气管只能伸入集气瓶口 即可，在收集满气体后，方便取出导气管，在 水中盖好玻璃片（如果导气管伸入太长是没有 办法在水中移除导管盖上玻璃片的）．
例 2：
（1）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤； ①调整量简内外液面高度使之相同； ②使试管和量筒内的气体都冷却至室温； ③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。 （2）测量收集到气体体积时，如何使量简内外液面的高 度相同？ ②①③ 慢慢将量筒下降
初中物理：开放气体体积的测量
初中物理：开放气体体积的测量
引言：
开放气体是指其中某种气体与外界有交换，可以通过一个气缸
来收集和测量。
本文介绍了开放气体体积的测量方法和步骤。
步骤：
1. 实验器材准备：
- 气缸：选择大小适中的气缸，确保能够容纳要测量的气体。
- 量筒：使用透明的量筒来测量气体的体积。
- 水槽：将气缸放入水槽中，以确保气体收集过程中的稳定性。
- 温度计：用于测量实验过程中的温度。
2. 实验步骤：
a. 将气缸放入水槽中，确保水位在缸的下方，并使水位保持稳定。
b. 连接气缸和量筒，并确保连接处密封良好。
c. 打开气缸的活塞或阀门，让气体自由进入气缸，直到气体完
全充满量筒。
d. 记下气体进入量筒之前和之后的水位差，即可计算出气体的体积变化。
3. 实验数据处理：
a. 将量筒中的水位差转换为气体的体积变化，可以使用以下公式计算：
V = A × h
其中，V表示气体的体积变化，A表示量筒的横截面积，h表示水位差。
注意事项：
- 实验过程中要保持气缸与量筒的连接处密封良好，以避免气体泄漏。
- 实验时要注意水位的稳定性，确保量筒的读数准确。
- 实验前要记录下实验的环境温度，以便后续数据处理时进行修正。
结论：
通过测量气缸中气体的体积变化，我们可以得到开放气体的体积。
实验过程中需要注意密封性和稳定性，并进行数据处理和修正，以获得准确的结果。
测量气体体积的方法
测量气体体积的方法 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】测量气体体积的方法文／巩庆凯胡贵和测量气体体积是一项基本的实验技能，因此学生需要掌握正确的测量方法。
测量方法可分为直接测量法和间接测量法两种。
现结合有关试题加以说明。
一、直接测量法直接测量法就是将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。
根据所用测量仪器的不同，直接测量法可分为倒置量筒法和滴定管法两种。
1．倒置量筒法将装满液体（通常为水）的量筒倒放在盛有液体的水槽中，气体从下面通入，实验结束，即可读取气体的体积。
1998年高考27题和2001年“3+2”高考20题均用到这一装置，现以2001年“3+2”高考20题为例说明。
例1某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
②装好实验装置（如图1）。
图1实验装置③检验装置气密性。
④加热开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是：________（请填写步骤代号）。
（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同________。
（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1．01×10５Ｐａ），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：Ｍ（Ｏ２）＝________。
02 定量实验2-1mol气体体积的测定(学生版)
定量实验：测定1mol气体的体积教材梳理一、问题分解化学实验室中，可以直接取一定体积（V）的某种气体，称出它的质量（m），或称取一定质量（m）的某种气体，量出它的体积（V），再根据这种气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积：1 mol气体的体积=V（L）/m（g）×M（g/mol）然而，直接测定气体的体积和质量，操作上比较繁复，我们可以设想能否用称量固体的质量、量出液体的体积，间接地得到气体的质量和体积。
二、问题讨论1.测定气体的体积，为什么要标明温度和压强？2.常温、常压（假设为101kPa）时，1 mol气体的体积比标准状况下的22.4 L大还是小？3.怎样检查装置的气密性？三、实验原理利用一定质量的金属与酸反应，根据金属的质量计算出产生气体的质量，测量生成气体的体积1 mol气体的体积=V（L）/m（g）×M（g/mol），式中V表示测量出的气体体积、m为计算出的气体质量、M表示该气体的摩尔质量。
四、实验过程1．装配好气体摩尔体积测定装置，做好气密性检查。
2．用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100~0.110 g镁带（精确至0.001 g），把准确数值记录于表格中。
备注：该处称取0.100g~0.110g原因：测量体积的范围在110~130mL，除去H2SO4体积后为100~120mL，以标准状况下H2的体积换算得到Mg所需质量为0.107~0.129g，考虑到温度、压强、Mg中可能含杂质等方面影响，，称取0.100~0.110g的镁带较合适。
如镁带过多，产生气体体积超出量程，则需重做。
3．在A瓶出气口处拆下胶管，使A倾斜，取下加料口橡皮塞，用小烧杯加入约20mL水于A瓶中，再把已称量的镁带加到A瓶底部，塞紧加料口。
备注：加水稀释酸的浓度，防止反应过于剧烈。
4．用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液面和导管外液面持平，注意要捏住针头拔出，不要使针头和针筒脱离。
测量气体体积的方法完整版
测量气体体积的方法标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N]测量气体体积的方法文／巩庆凯胡贵和测量气体体积是一项基本的实验技能，因此学生需要掌握正确的测量方法。
测量方法可分为直接测量法和间接测量法两种。
现结合有关试题加以说明。
一、直接测量法直接测量法就是将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。
根据所用测量仪器的不同，直接测量法可分为倒置量筒法和滴定管法两种。
1．倒置量筒法将装满液体（通常为水）的量筒倒放在盛有液体的水槽中，气体从下面通入，实验结束，即可读取气体的体积。
1998年高考27题和2001年“3+2”高考20题均用到这一装置，现以2001年“3+2”高考20题为例说明。
例1 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
②装好实验装置（如图1）。
图1实验装置③检验装置气密性。
④加热开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是：________（请填写步骤代号）。
（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同________。
（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1．01×10５Ｐａ），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：）＝________。
Ｍ（Ｏ２解析：这是一道集考查实验基本操作和化学计算于一体的试题。
解读气体体积的测量问题
解读气体体积的测量问题作者：兰建祥来源：《中学化学》2015年第03期测量气体体积是学生应该掌握的一项基本的实验技能，但很多学生因缺少动手实验的机会，对其中某些问题的认识常常是模凌两可或一知半解甚至是疑惑不解，现将有关问题归纳解读如下。
一、常用的测量方法既可直接测量气体体积，也可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积。
1.直接测量法将气体通入量筒、量气管（滴定管）、注射器等带有刻度的容器中，直接读取气体的体积，装置一般由气体发生装置、量气装置两个部分组成（见表1）。
优缺点装置简单，但精度低，调平内外液面困难反应与量气二合一装置繁琐，但精度较高，调平左右液面方便操作简便，但精度低2.间接测量法（排液法）利用气体将液体排入量筒、量气管（滴定管）、液体量瓶等仪器中，通过测量所排出液体的体积从而得出气体体积；装置一般由气体发生装置、排液装置和量液装置三个部分组成（见表2）。
优缺点装置简单，但导液管中驻留的液体会造成误差装置繁琐，但精度高，调平左右液面方便装置和操作复杂（需借助注射器注入精确体积的反应液和抽气调压），但精度较高（V气体=V量瓶中液体-V反应液）3.注意事项（1）考虑温度、压强对气体体积测量的影响：因测定气体的温度和压强比较困难，故实验前后应尽量保持装置内外的温度和压强与环境的温度和压强一致。
为此，应等气体的温度降至室温后，再采取措施调节内外液面相平，使得容器内的气压等于大气压，最后再读数。
（2）考虑气体的溶解性对气体体积测量的影响：难溶于水的气体，液体一般用水；可溶于水的气体，可用合适的饱和溶液（如收集Cl2可用饱和食盐水，收集CO2可用饱和NaHCO3溶液）；易溶于水但难溶于有机溶剂的气体，可在水面上覆盖一层有机溶剂来防止气体的溶解而导致的误差。
（3）考虑有关量器的量程：量筒、量气管、滴定管或针筒等都有固定的最大容量，需考虑药品的用量与容器容量的匹配，以防止气体的量太多导致无法全部收集使得实验失败，或气体的量太少使得误差增大。
实验探究：气体的质量和体积的测定原理与方法
【实验探究1】 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相 同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生 成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下 的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主 要操作步骤如下：
Ⅰ.①配制浓度均为0.5mol/LH2SO4溶液和H2C2O4溶液；
②用
量取10.00mL0.5mol/LH2SO4和H2C2O4溶液分
别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；
④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，
至反应完全，记录 ；
⑥反应结束后，读取量筒中水的体积为ymL。
该实验的操作步骤有：①在U型管内填满碱石灰，质量为mg②
取ng样品装入广口瓶中③检验装置的气密性④缓慢鼓入空气数
分钟，再称量U型管质量为wg ⑤关闭止水夹⑥打开止水夹
⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止⑧缓慢鼓入空气数分钟
（1）正确的操作顺序是（填写序号）:③→ →⑥→ →⑤→
→⑦→ 果
→④。
；若去掉装置B，测定结
实验探究：气体的质量和体积的测定原理与方法
1.气体体积的测定
（1）原理：对于难溶于水且不与水反应（或无法用试剂直
接吸收）的气体（如H2、O2等）通常采用排水量气法测量它
们的体积，根据排出的水的体积来确定气体的体积。
（2）量气装置
其中图（a）会因集气瓶至量筒之间的那段导管内的液体 无法读出，而使测得的气体体积偏小；
如果选用图（d）的装置就可以避 免这样的误差，其实验步骤为:① 检验装置的气密性；②连接好收
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1. 气体体积得测量(1)量气装置得改进(2)量气时应注意得问题①量气时应保持装置处于室温状态。
②读数时要特别注意消除“压强差”,保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。
如上图(Ⅰ)(Ⅳ)应使左侧与右侧得液面高度保持相平。
1.药品得取用(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙,若药匙不能伸入试管,可用纸槽,要把药品送入试管底部,而不能沾在管口与管壁上。
块状与大颗粒固体用镊子夹取。
(2)取少量液体可用胶头滴管。
取用较多得液体用倾倒法,注意试剂瓶上得标签向手心。
向容量瓶、漏斗中倾倒液体时,要用玻璃棒引流。
问题思考1.取用药品时,应遵循节约得原则。
多余得药品一般不能放回原瓶,但有些药品要放回原瓶。
请问哪些药品要放回原瓶,为什么？答案K、Na、白磷等,因随意丢弃易引起火灾等安全事故。
3.残留物洗涤剂容器里附有得油污NaOH溶液或热得纯碱溶液容器壁上附着得硫CS2或热得NaOH溶液试管上得银镜稀HNO3AgCl 氨水试管残留得MnO2热浓盐酸4(1)固体得溶解一般在烧杯或试管里进行,为了加速溶解,常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施,但FeCl3、AlCl3等易水解得固体溶解时不能加热。
(2)气体得溶解①对溶解度较小得气体(如Cl2等),为了增大气体分子与水分子得接触,应将气体导管插入水中(如右图中A)。
②对极易溶于水得气体如(如NH3、SO2、HCl等),气体导管口只能靠近液面,最好在导管口连接一倒置得漏斗,并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上,这样可以增大气体得吸收率,减少气体得逸出,同时也避免出现液体倒吸得现象(如图中B与C)。
(3)液体得溶解用量筒分别量取一定体积被溶解得液体与溶剂,然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。
但对于溶解放热较多得液体,往往先加入密度较小得液体,再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大得液体,边加边搅拌。
问题思考意外事故处理方法浓H2SO4沾在皮肤上迅速用干抹布拭去,再用大量水冲洗碱洒在皮肤上用大量水冲洗,最后涂上稀硼酸溶液液溴洒在皮肤上用酒精洗涤水银洒在桌面上用硫粉覆盖酸液溅到眼中用大量水冲洗,边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布盖灭(1)防倒吸装置(2)防污染安全装置(见下图a、b、c)①实验室制取Cl2时,尾气得处理可采用下述b装置。
②制取CO时,尾气处理可采用a、c装置。
③制取H2时,就是否需尾气处理？需要。
若需要可采取a、c装置。
装置得气密性检验凡有导气作用得实验装置,装配好均需检查气密性,且必须在放入药品之前进行。
装置气密性得检验原理通常就是改变装置内气体得温度或体积从而造成装置不同部位得气体压强差,并产生某种明显得现象。
检查装置得气密性常用方法如下:图1 图21.微热法图1:如图B所示将导管出口浸入水中,用手掌或热毛巾捂容积大得部位,观察浸入水中得导管口就是否有气泡逸出,过一会儿移开手掌或热毛巾,观察浸入水中得导管中有无水柱形成。
若加热时浸入水中得导管口有气泡逸出,移开手掌或热毛巾后,浸入水中得导管中有水柱形成且一段时间不回落,说明装置不漏气。
2.加热法图2:关闭分液漏斗得活塞,将导管插入烧杯得水中,用酒精灯微热圆底烧瓶,若导管口产生气泡,停止加热,导管中有水柱形成且一段时间不回落,说明装置不漏气。
3.液差法(1)图3:塞紧橡胶塞,用止水夹夹住导气管得橡皮管得部分,从长颈漏斗向试管中注水,一段时间后长颈漏斗中得液面高于试管中得液面,且液面差不改变。
(2)图4如何检查下列两个装置得气密性？试写出详细方法。
答案①如图,连接好仪器,从乙管中注入适量水,向上提乙管,使乙管液面高于甲管液面。
静置片刻,若液面保持不变证明装置不漏气,反之则漏气。
②从U形管右端向装置中加水至右端液面高于左端液面,停止加水若液面不发生变化,说明气密性良好。
(2010·汕头)检查装置得气密性就是化学实验中得重要操作之一。
按要求回答下列问题:(1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性得就是________ (填序号,下同)。
A.容量瓶B.洗气瓶C.分液漏斗D.酸(碱)式滴定管________________________________________________________________________(2)检查H2得纯度用排水法收集一试管H2,用拇指堵住,移近酒精灯火焰,如果没有尖锐得爆鸣声,表示较纯;反之不纯常用得物质分离、提纯得物理方法有哪些？试根据所学得知识填写操作方法及相关内容。
图1 图2图3 图4(1)如图1,方法、装置得名称:过滤。
适用范围:把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项:①一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;二低:滤纸低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘;三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸处,漏斗下端靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊,需更换滤纸,重新过滤。
(2)结晶就是晶体从饱与溶液中析出得过程,对溶解度受温度变化影响不大得固态溶质,采用蒸发溶剂得方法,而对溶解度受温度变化影响相当大得固态溶质,采用冷却饱与溶液得方法。
如图2,方法、装置得名称:蒸发结晶。
适用范围:溶解度随温度变化较小物质注意事项:①玻璃棒得作用:搅拌,防止局部过热而飞溅;②当接近蒸干时,停止加热,利用余热蒸干而不能直接蒸干。
一、高考实验得热点——过滤在过滤操作后,有时需要滤渣,舍弃滤液;有时需要滤液,舍弃滤渣。
1.需要滤液时,如何提取母液中得成分案例1 在粗盐得提纯实验中,过滤,舍去不溶性杂质(滤渣)后,怎样从母液中获取NaCl 固体？答案加热蒸发,当析出大量NaCl固体时,停止加热,利用余热蒸干。
案例2 若母液就是CuSO4饱与溶液,怎样获得CuSO4·5H2O晶体？答案加热蒸发,冷却结晶,过滤。
2.需要滤渣时,如何得到纯净得滤渣案例3 在测定Na2SO4与NaCl得混合物中Na2SO4得质量分数时,可以在混合物中加入过量BaCl2溶液,沉淀SO2－4,然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4得质量,试问:(1)怎样判断SO2－4就是否沉淀完全？答案取上层清液少许于试管中,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明SO2－4未沉淀完全,反之则沉淀完全。
(2)过滤完毕后,为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀得目得)?答案洗去可溶性杂质(Na＋、Cl－等)。
(3)沉淀得洗涤方法？答案沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀,待水自然流下后,再重复2～3次。
(4)怎样判断沉淀就是否洗净？答案取最后一次滤出液少许于试管中,滴加HNO3酸化得AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明沉淀未洗净,反之已洗净。
思维拓展玻璃棒在中学化学实验中有哪些作用？试举例说明。
答案(1)搅拌①蒸发结晶用玻璃棒搅拌,以免液体局部温度过高,致使液滴飞溅出来(如图1)。
②固体溶解进行固体溶解得实验时,用玻璃棒进行搅拌,以加快固体物质得溶解速度,如粗盐得溶解。
(2)引流使液体沿玻璃棒注入容器中。
①过滤(如图2)②溶液得配制(如图3)(3)测定性质①点测pH测定溶液得pH时,玻璃棒得作用就是蘸取液体。
②检验气体性质检验气体性质时,先用蒸馏水将试纸湿润,粘在玻璃棒得一端,用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体得试管口(注意不要接触),观察试纸得颜色变化。
二、物质得分离、提纯常用得化学方法1.如何分离NaCl与I2得混合物或NaCl与NH4Cl得混合物？答案加热法。
2.如何分离CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应后生成得产物？答案加入饱与Na2CO3溶液,静置分液。
3.如何除去Cl2中混有得HCl气体？或CO2中混有得HCl气体？答案通入饱与食盐水洗气;通入饱与NaHCO3溶液洗气。
4.如何除去Na2CO3中混有得少量NaHCO3？或NaHCO3中混有得Na2CO3?答案加热;通入CO2气体。
5.已知:开始沉淀得pH 完全沉淀得pHFe3＋1、9 3、2Cu2＋4、7 6、7请思考:答案加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等,过滤。
6.如何除去Fe2＋中混有得Fe3＋？或Fe3＋中混有得Fe2＋？答案加入Fe;通入Cl2。
2 为除去粗盐中得Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐得实验方案,步骤如下(用于沉淀得试剂稍过量):称取粗盐――→溶解① ――→BaCl 2② ――→NaOH ③ ――→Na 2CO 3④ ――→过滤⑤滤液――→适量盐酸⑥ ――→蒸发、结晶、烘干⑦精盐 (1)判断BaCl 2已过量得方法就是________________________________________________________________________(2)第④步中,相关得离子方程式就是________________________________________________________________________。
(3)若先用盐酸调pH 值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因就是_________________________________________________________________________。
解析 本题通过某同学设计制备精盐得实验为背景材料,综合考查了判断所加试剂就是否过量得方法、错误操作对实验结果得影响、及精确配制一定物质得量浓度溶液得操作方法,着重考查了学生得“动手”能力与实验评价能力。
(1)鉴别SO 2－4得特征试剂为含Ba 2＋得溶液,可取②步得上层清液再加BaCl 2,瞧就是否还产生沉淀来判断,若没有白色沉淀产生,证明BaCl 2已过量。
(2)第④步得目得就是为了除去Ca 2＋与过量得Ba 2＋,因此离子方程式应有Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓,Ba 2＋＋CO 2－3===BaCO 3↓。
(3)如果先加盐酸调pH 值再过滤,可能使部分沉淀溶解,导致所得食盐不纯。
答案 (1)取第②步后得上层清液1～2滴于点滴板上,再滴入1～2滴BaCl 2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl 2已过量(2)Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓、Ba 2＋＋CO 2－3===BaCO 3↓(3)在此酸性条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐得纯度思维升华 物质得分离与提纯得一般原则就是什么？答案 分离与提纯一般应遵循“四原则”与“三必须”①“四原则”:一不增(提纯过程中不增加新得杂质);二不减(不减少被提纯得物质);三易分离(被提纯物质与杂质容易分离);四易复原(被提纯物质要易复原)。
②“三必须”:一除杂试剂必须过量;二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新得杂质);三必须选最佳除杂途径。
下表为各物质中所含有得少量杂质,以及除去这些杂质应选用得试剂或操作方法。
正确答案 C1.下列说法就是否正确(1)用苯萃取溴水中得溴,分液时有机层从分液漏斗得下端放出(×)(2009·江苏－6D) 解析 苯得密度比水小,在水得上层,故有机层应该从上口倒出。