容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项
容量瓶的使用方法及注意事项
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1欢迎下载 容量瓶的使用方法及注意事项容量瓶主要用于准确地配制一定摩尔浓度的溶液。
它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞。
瓶颈上刻有标线，当瓶内液体在所指定温度下达到标线处时，其体积即为瓶上所注明的容积数。
一种规格的容量瓶只能量取一个量。
常用的容量瓶有100、250、500、1000毫升等多种规格。
使用容量瓶配制溶液的方法是：(1) 检漏。
使用前检查瓶塞处是否漏水。
具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。
若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。
经检查不漏水的容量瓶才能使用。
(2) 洗涤。
使用前容量瓶都要洗涤。
先用洗液洗，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水洗涤干净（直至内壁不挂水珠为洗涤干净）。
(3) 固体物质的溶解。
把准确称量好的固体溶质放在干净的烧杯中，用少量溶剂溶解(如果放热，要放置使其降温到室温)。
然后把溶液转移到容量瓶里，转移时要用玻璃棒引流。
方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上。
(4)淋洗。
为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂少量多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。
转移时要用玻璃棒引流。
(5)定容。
继续向容量瓶内加入溶剂直到液体液面离标线大约1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面与标线正好相切。
若加水超过刻度线，则需重新配制。
(6)摇匀。
盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。
静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。
使用容量瓶时应注意以下几点：(1)容量瓶的容积是特定的，刻度不连续，所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液。
容量瓶的使用方法及注意事项
容量瓶的使用方法及注意事项之南宫帮珍创作容量瓶主要用于准确地配制一定摩尔浓度的溶液.它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶, 配有磨口塞.瓶颈上刻有标线, 当瓶内液体在所指定温度下到达标线处时, 其体积即为瓶上所注明的容积数.一种规格的容量瓶只能量取一个量.经常使用的容量瓶有100、250、500、1000毫升等多种规格. 使用容量瓶配制溶液的方法是：(1)检漏.使用前检查瓶塞处是否漏水.具体把持方法是：在容量瓶内装入半瓶水, 塞紧瓶塞, 用右手食指顶住瓶塞, 另一只手五指托住容量瓶底, 将其倒立（瓶口朝下）, 观察容量瓶是否漏水.若不漏水, 将瓶正立且将瓶塞旋转180°后, 再次倒立, 检查是否漏水, 若两次把持, 容量瓶瓶塞周围皆无水漏出, 即标明容量瓶不漏水.经检查不漏水的容量瓶才华使用.(2) 洗涤.使用前容量瓶都要洗涤.先用洗液洗, 再用自来水冲刷, 最后用蒸馏水洗涤干净（直至内壁不挂水珠为洗涤干净）.(3) 固体物质的溶解.把准确称量好的固体溶质放在干净的烧杯中, 用少量溶剂溶解(如果放热, 要放置使其降温到室温).然后把溶液转移到容量瓶里, 转移时要用玻璃棒引流.方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上, 注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口, 防止液体流到容量瓶外壁上.(4)淋洗.为保证溶质能全部转移到容量瓶中, 要用溶剂少量屡次洗涤烧杯, 并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里.转移时要用玻璃棒引流.(5)定容.继续向容量瓶内加入溶剂直到液体液面离标线年夜约1厘米左右时, 应改用滴管小心滴加, 最后使液体的弯月面与标线正好相切.若加水超越刻度线, 则需重新配制.(6)摇匀.盖紧瓶塞, 用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀.静置后如果发现液面低于刻度线, 这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗, 所以其实不影响所配制溶液的浓度, 故不要在瓶内添水, 否则, 将使所配制的溶液浓度降低.使用容量瓶时应注意以下几点：(1)容量瓶的容积是特定的, 刻度不连续, 所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液.在配制溶液前, 先要弄清楚需要配制的溶液的体积, 然后再选用相同规格的容量瓶.(2)易溶解且不发热的物质可直接用漏斗到入容量瓶中溶解, 其他物质基本不能在容量瓶里进行溶质的溶解, 应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里.(3)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超越容量瓶的标线.(4)容量瓶不能进行加热.如果溶质在溶解过程中放热, 要待溶液冷却后再进行转移, 因为一般的容量瓶是在20℃的温度下标定的, 若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶, 容量瓶则会热胀冷缩, 所量体积就会禁绝确, 招致所配制的溶液浓度禁绝确.(5)容量瓶只能用于配制溶液, 不能贮存溶液, 因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀, 从而使容量瓶的精度受到影响.(6)容量瓶用毕应及时洗涤干净, 塞上瓶塞, 并在塞子与瓶口之间夹。
简述用容量瓶配制一定浓度溶液的操作步骤。
简述用容量瓶配制一定浓度溶液的操作步骤。
用容量瓶配制一定浓度溶液的操作步骤如下：
1. 根据所需浓度和容量确定所需溶质的质量或体积。
准备所需质量或体积的溶质。
2. 准备一个干净无尘的容量瓶，确保容量瓶干燥并没有残留物。
3. 使用一个量筒或移液管将所需溶质精确地加入容量瓶中。
4. 加入适量的溶剂，至容量瓶的刻度线附近，但不要超过刻度线。
5. 注意，加入溶剂时应使用洗瓶器或滴液管，以避免溶剂接触到容量瓶的外壁。
6. 将容量瓶口用塞子或盖子密封，并轻轻摇晃混合溶剂和溶质。
7. 等待溶质充分溶解，如果有需要，可以轻轻摇晃容量瓶加快溶解速度。
8. 保持容量瓶稳定，观察刻度线上溶液的体积，如果有需要，可以逐渐加入溶剂至准确的刻度线位置。
9. 最后，确保容量瓶的外壁干净，并用标签标明溶液的名称、浓度、配制日期等信息。
需要注意的是，在配制溶液时要确保容量瓶和配制工具的清洁，并严格控制溶质和溶剂的量和质量，以保证所得到的溶液浓度准确可靠。
化学容量瓶的使用方法和注意事项
化学容量瓶的使用方法和注意事项化学容量瓶是化学实验室中常用的一种测量容器，用于准确地测量和配制溶液的容积。
正确的使用方法和注意事项能够保证实验结果的准确性和安全性。
本文将介绍化学容量瓶的使用方法和注意事项。
一、使用方法1. 清洗容量瓶：在使用之前，应先将容量瓶进行清洗。
首先，用洗涤剂和清水清洗容量瓶内外表面，确保没有残留物。
然后，用去离子水或去离子水和酒精的混合溶液进行冲洗，以去除可能存在的离子污染。
2. 干燥容量瓶：清洗后，将容量瓶放在通风处晾干或使用干燥架进行干燥。
确保容量瓶完全干燥后再使用，以防止溶液的浓度受到水分的影响。
3. 校准容量瓶：容量瓶是经过校准的量具，校准时会在瓶口上方刻上一条横线，该线称为刻度线。
使用时，应将溶液的体积读取到刻度线上，并且读取时要与眼睛平行，避免由于视角不准确而导致读数误差。
4. 滴液法：使用容量瓶时，常常需要向容瓶中滴加溶液，这时应将滴液管的尖端放在容瓶的内壁上，以减小液滴的体积。
滴液时应缓慢而稳定地滴加，直到液面接近刻度线时，再使用滴管滴加至刻度线上。
避免在滴加过程中产生大液滴，以保证溶液的准确性。
5. 搅拌溶液：在配制溶液时，通常需要搅拌溶液以确保均匀混合。
在搅拌过程中，应将搅拌棒或玻璃棒轻轻插入容瓶中，并用手指固定住容瓶口，以防止溶液溢出。
6. 倒液法：在倒出溶液时，应将容瓶倾斜，在倒液的同时用玻璃棒轻轻触碰容瓶内壁，以避免液滴滑落到外壁上，影响测量结果。
二、注意事项1. 避免温差：容量瓶的容积标定是在标准温度下（通常为20℃）进行的，因此，在使用容量瓶时要注意避免温差。
如果实验室的温度与标定温度不同，应根据温度修正因子进行修正，以确保测量结果的准确性。
2. 避免干燥：容量瓶应存放在干燥的地方，避免过高的温度和湿度，以免对容瓶产生影响。
在使用容瓶时，也要注意避免容瓶内的溶液过度蒸发，以免影响溶液的浓度和容积。
3. 避免碰撞：容量瓶是由玻璃制成的，易碎且容易受到外力的影响。
溶液的配制步骤及其配置过程中的注意事项
溶液的配制步骤及其配置过程中的注意事项我们在学习初中化学时，有时候会碰到需要配制一定重量、一定质量分数的溶液。
例如：配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液。
面对着这种物质，我们应该做呢？本文我们就来学习如何配置溶液?配置溶液的步骤是什么?配置溶液需要注意什么事项?【配制溶液的分类】1.用气体配制溶液2. 用固体配制溶液3.用液体配制溶液注：初中只需掌握固体液体两类溶液的配制就可以。
【配制溶液的步骤】①实验用品:托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙等。
②实验步骤:计算→称量药品→量取溶剂水→搅拌溶解具体步骤为：1.利用公式计算所需溶质和水的质量。
其中：溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量;由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的。
2.用托盘天平称量所需溶质，包含称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先用托盘天平(配用药匙)称量所需的溶质，倒入烧杯中;然后用量筒(配用胶头滴管)量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中。
3.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解。
4.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中（注意标签向外）。
【溶液配制过程中的注意事项】1.容量瓶是刻度精密的玻璃仪器,不能用来溶解2.溶解完溶质后的溶液需要冷却到常温再转移3.溶解过程中的烧杯以及搅拌、引流用的玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次。
4.把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移时，需要借助玻璃棒引流，因容量瓶瓶口较细，目的是避免溶液洒出。
5.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛需与凹液面底部持平，否则就会导致读数偏大或者偏小。
6.如发现定容时溶剂水的体积过大，则实验失败。
切勿使用胶头滴管洗去多余水量。
高中化学：容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项一．用容量瓶配制溶液所用仪器：1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）2.容量瓶1．构造： 磨口、细颈、梨形平底2．特点： ① 容量瓶上注明温度和容积。
② 容量瓶颈部有刻度线。
3．使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
4．注意事项：① 使用前先检漏。
② 不可装热或冷的液体。
③ 不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。
3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。
二．用容量瓶配制溶液的步骤：全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤 八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇以0.1mol/LNaCO 3溶液500ml 为例说明溶液的配制过程1. 计算：NaCO 3物质的量＝0.1mol/L ×0.5L ＝0.05mol ，由NaCO 3摩尔质量106g/mol, 则NaCO 3质量＝0.05mol ×106g/mol=5.3g2. 称量：用分析天平称量5.300g ，注意分析天平的使用。
3. 溶解：在烧杯中用100ml 蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4. 转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml 容量瓶，，用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。
为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。
（用玻璃棒引流）5. 定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。
容量瓶的使用方法及注意事项
容量瓶的使用方法及注意事项之老阳三干创作容量瓶主要用于准确地配制一定摩尔浓度的溶液.它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶, 配有磨口塞.瓶颈上刻有标线, 当瓶内液体在所指定温度下到达标线处时, 其体积即为瓶上所注明的容积数.一种规格的容量瓶只能量取一个量.经常使用的容量瓶有100、250、500、1000毫升等多种规格. 使用容量瓶配制溶液的方法是：(1)检漏.使用前检查瓶塞处是否漏水.具体把持方法是：在容量瓶内装入半瓶水, 塞紧瓶塞, 用右手食指顶住瓶塞, 另一只手五指托住容量瓶底, 将其倒立（瓶口朝下）, 观察容量瓶是否漏水.若不漏水, 将瓶正立且将瓶塞旋转180°后, 再次倒立, 检查是否漏水, 若两次把持, 容量瓶瓶塞周围皆无水漏出, 即标明容量瓶不漏水.经检查不漏水的容量瓶才华使用.(2) 洗涤.使用前容量瓶都要洗涤.先用洗液洗, 再用自来水冲刷, 最后用蒸馏水洗涤干净（直至内壁不挂水珠为洗涤干净）.(3) 固体物质的溶解.把准确称量好的固体溶质放在干净的烧杯中, 用少量溶剂溶解(如果放热, 要放置使其降温到室温).然后把溶液转移到容量瓶里, 转移时要用玻璃棒引流.方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上, 注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口, 防止液体流到容量瓶外壁上.(4)淋洗.为保证溶质能全部转移到容量瓶中, 要用溶剂少量屡次洗涤烧杯, 并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里.转移时要用玻璃棒引流.(5)定容.继续向容量瓶内加入溶剂直到液体液面离标线年夜约1厘米左右时, 应改用滴管小心滴加, 最后使液体的弯月面与标线正好相切.若加水超越刻度线, 则需重新配制.(6)摇匀.盖紧瓶塞, 用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀.静置后如果发现液面低于刻度线, 这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗, 所以其实不影响所配制溶液的浓度, 故不要在瓶内添水, 否则, 将使所配制的溶液浓度降低.使用容量瓶时应注意以下几点：(1)容量瓶的容积是特定的, 刻度不连续, 所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液.在配制溶液前, 先要弄清楚需要配制的溶液的体积, 然后再选用相同规格的容量瓶.(2)易溶解且不发热的物质可直接用漏斗到入容量瓶中溶解, 其他物质基本不能在容量瓶里进行溶质的溶解, 应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里.(3)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超越容量瓶的标线.(4)容量瓶不能进行加热.如果溶质在溶解过程中放热, 要待溶液冷却后再进行转移, 因为一般的容量瓶是在20℃的温度下标定的, 若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶, 容量瓶则会热胀冷缩, 所量体积就会禁绝确, 招致所配制的溶液浓度禁绝确.(5)容量瓶只能用于配制溶液, 不能贮存溶液, 因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀, 从而使容量瓶的精度受到影响.(6)容量瓶用毕应及时洗涤干净, 塞上瓶塞, 并在塞子与瓶口之间夹。
使用容量瓶配制溶液的方法是什么
使用容量瓶配制溶液的方法是什么容量瓶(Volumetricflask)是实验室中用于精确配制一定物质的量浓度的溶液玻璃或塑胶仪器。
容量瓶通常是透明的，但有些用于处理光敏化合物(如硝酸银和维生素A)的容量瓶可能是琥珀色的。
使用容量瓶配制溶液的方法是：(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。
具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立(瓶口朝下)，观察容量瓶是否漏水。
若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。
经检查不漏水的容量瓶才能使用。
(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。
然后把溶液转移到容量瓶里。
为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。
转移时要用玻璃棒引流。
方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面与标线正好相切。
若加水超过刻度线，则需重新配制。
(4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。
静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水，否则，将使所配制的溶液浓度降低使用容量瓶时应注意以下几点：(1)容量瓶的容积是特定的，刻度不连续，所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液。
在配制溶液前，先要弄清楚需要配制的溶液的体积，然后再选用相同规格的容量瓶。
(2)易溶解且不发热的物质可直接用漏斗到入容量瓶中溶解，其他物质基本不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。
(3)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线。
(4)容量瓶不能进行加热。
如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在20℃的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确。
配溶液的步骤和注意事项
配溶液的步骤和注意事项引言：配溶液是化学实验中常见的操作，正确的配溶液步骤和注意事项能保证实验结果的准确性和可靠性。
本文将介绍配溶液的步骤和注意事项，帮助读者正确理解和掌握这一实验技巧。
一、准备工作：1. 确定所需配溶液的浓度和体积，准备好所需试剂和溶剂。
2. 清洗玻璃仪器、容器和搅拌棒，确保无杂质残留。
3. 根据实验需要，准备好所需的安全设备，如手套、护目镜等。
二、配制溶液的步骤：1. 使用准确的量筒或容量瓶，将所需溶剂倒入干净的容器中。
2. 按照配溶液的浓度计算，将试剂逐一加入容器中，注意避免试剂的浪费和交叉污染。
3. 使用搅拌棒充分搅拌溶液，直到试剂完全溶解。
4. 根据需要，可以使用酸碱滴定法或pH计检测溶液的酸碱度，并进行必要的调整。
5. 将配好的溶液过滤或离心，去除悬浮物或沉淀。
6. 将溶液转移到干净的容器中，并标注清楚溶液的浓度、配制日期和其他必要信息。
三、注意事项：1. 配制溶液前，先阅读试剂和溶剂的安全说明书，并了解其性质和危害。
2. 配溶液时要准确称量试剂，避免过量或不足。
3. 严禁将试剂直接倒入容器中，应使用量筒或容量瓶，以减少误差。
4. 配溶液时要注意试剂的溶解度，避免产生沉淀或析出物。
5. 配溶液时要注意溶液的稳定性，避免溶液的分解或变质。
6. 配制酸碱溶液时，应注意安全操作，避免溅溶液到皮肤或眼睛。
7. 配制溶液后，应妥善保存，避免阳光直射或与其他化学物质接触。
8. 配制溶液后，应及时清洗使用过的容器和仪器，避免交叉污染。
9. 配制溶液后，应将废液正确处理，遵守环保规定。
结论：正确的配溶液步骤和注意事项对于化学实验的准确性和可靠性至关重要。
通过准备工作、配制溶液的步骤和注意事项，我们可以保证实验结果的准确性，并确保实验操作的安全性。
只有掌握了正确的配溶液技巧，我们才能进行高质量的化学实验和科学研究。
希望本文能对读者理解和掌握配溶液的步骤和注意事项有所帮助。
WB08 容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项[1]讲解
![WB08 容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项[1]讲解](https://img.taocdn.com/s3/m/e23072c8c1c708a1284a4470.png)
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项一．用容量瓶配制溶液所用仪器：1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）2.容量瓶1．构造：磨口、细颈、梨形平底2．特点：①容量瓶上注明温度和容积。
②容量瓶颈部有刻度线。
3．使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
4．注意事项：①使用前先检漏。
②不可装热或冷的液体。
③不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。
3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。
二．用容量瓶配制溶液的步骤：全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇以0.1mol/LNaCO3溶液500ml为例说明溶液的配制过程1.计算：NaCO3物质的量＝0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，由NaCO3摩尔质量106g/mol, 则NaCO3质量＝0.05mol×106g/mol=5.3g2.称量：用分析天平称量5.300g，注意分析天平的使用。
3.溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4.转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，，用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。
为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。
（用玻璃棒引流）5.定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。
定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差6.摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项一．用容量瓶配制溶液所用仪器:１.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用)、移液管(液体溶质使用）2。
容量瓶1． 构造： 磨口、细颈、梨形平底2． 特点： ① 容量瓶上注明温度和容积。
② 容量瓶颈部有刻度线。
3． 使用范围:专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
4． 注意事项:① 使用前先检漏。
② 不可装热或冷的液体。
③ 不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。
3．使用容量瓶六忌:一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低);四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高)；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)；六忌标准溶液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器）。
二．用容量瓶配制溶液的步骤:全过程有计算，称量,溶解，冷却,转移,洗涤,定容，摇匀/装瓶八个步骤八字方针：计,量，溶,冷,转，洗，定，摇以0．1mol ／LNaCO 3溶液500ml 为例说明溶液的配制过程1. 计算：Na ＣO 3物质的量=0.1mol ／L ×0。
５L=0．０5m ｏl,由NaCO 3摩尔质量10６g/mol, 则NaCO 3质量＝０。
05m ｏl ×106ｇ/ｍol=5.３g2. 称量：用分析天平称量5。
300g,注意分析天平的使用.3. 溶解：在烧杯中用100ml 蒸馏水使之完全溶解,并用玻璃棒搅拌(注意：应冷却,不可在容量瓶中溶解）4. 转移，洗涤:把溶解好的溶液移入500ml 容量瓶，,用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出,同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流.为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次,并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合。
(用玻璃棒引流)5. 定容：加水到接近刻度2—3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。
使用容量瓶配制溶液的方法是什么
使⽤容量瓶配制溶液的⽅法是什么 容量瓶(Volumetric flask)是实验室中⽤于精确配制⼀定物质的量浓度的溶液玻璃或塑胶仪器。
容量瓶通常是透明的，但有些⽤于处理光敏化合物(如硝酸银和维⽣素A)的容量瓶可能是琥珀⾊的。
使⽤容量瓶配制溶液的⽅法是： (1)使⽤前检查瓶塞处是否漏⽔。
具体操作⽅法是：在容量瓶内装⼊半瓶⽔，塞紧瓶塞，⽤右⼿⾷指顶住瓶塞，另⼀只⼿五指托住容量瓶底，将其倒⽴(瓶⼝朝下)，观察容量瓶是否漏⽔。
若不漏⽔，将瓶正⽴且将瓶塞旋转180°后，再次倒⽴，检查是否漏⽔，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆⽆⽔漏出，即表明容量瓶不漏⽔。
经检查不漏⽔的容量瓶才能使⽤。
(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，⽤少量溶剂溶解。
然后把溶液转移到容量瓶⾥。
为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要⽤溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶⾥。
转移时要⽤玻璃棒引流。
⽅法是将玻璃棒⼀端靠在容量瓶颈内壁上，注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶⼝，防⽌液体流到容量瓶外壁上 (3)向容量瓶内加⼊的液体液⾯离标线1厘⽶左右时，应改⽤滴管⼩⼼滴加，最后使液体的弯⽉⾯与标线正好相切。
若加⽔超过刻度线，则需重新配制。
(4)盖紧瓶塞，⽤倒转和摇动的⽅法使瓶内的液体混合均匀。
静置后如果发现液⾯低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添⽔，否则，将使所配制的溶液浓度降低 使⽤容量瓶时应注意以下⼏点： (1)容量瓶的容积是特定的，刻度不连续，所以⼀种型号的容量瓶只能配制同⼀体积的溶液。
在配制溶液前，先要弄清楚需要配制的溶液的体积，然后再选⽤相同规格的容量瓶。
(2)易溶解且不发热的物质可直接⽤漏⽃到⼊容量瓶中溶解，其他物质基本不能在容量瓶⾥进⾏溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶⾥。
(3)⽤于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线。
(4)容量瓶不能进⾏加热。
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项一．用容量瓶配制溶液所用仪器：1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）2.容量瓶1． 构造： 磨口、细颈、梨形平底2． 特点： ① 容量瓶上注明温度和容积。
② 容量瓶颈部有刻度线。
3． 使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
4． 注意事项：① 使用前先检漏。
② 不可装热或冷的液体。
③ 不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。
3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。
二．用容量瓶配制溶液的步骤：全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇以0.1mol/LNaCO 3溶液500ml 为例说明溶液的配制过程1. 计算：NaCO 3物质的量＝0.1mol/L ×0.5L ＝0.05mol ，由NaCO 3摩尔质量106g/mol, 则NaCO 3质量＝0.05mol ×106g/mol=5.3g2. 称量：用分析天平称量5.300g ，注意分析天平的使用。
3. 溶解：在烧杯中用100ml 蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4. 转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml 容量瓶，，用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。
为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。
（用玻璃棒引流）5. 定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。
用容量瓶配制溶液的过程
用容量瓶配制溶液的过程
容量瓶是化学实验室用于配制溶液的一种容器，具有精确的容积和标尺，可以方便地控制溶液的浓度。
以下是用容量瓶配制溶液的具体过程：
1. 准备容量瓶和所需药品：首先需要选择合适的容量瓶，例如100ml、250ml或500ml的容量瓶。
同时，需要准备所需的药品和溶剂，按照比例计算出各自的摩尔浓度。
2. 加入药品和溶剂：将需要配制的药品精确称量，称取到一个干净的
烧杯中，然后加入适量的溶剂。
溶剂可以是水或其他溶解度较好的溶液。
溶剂的加入量应该足够将药品完全溶解，并且不超过容量瓶的总
容积的80%。
3. 拉平溶液：用清洁的试杯将溶液倒回容量瓶中，直至容器底部的液
面接近标记线，即容量瓶的刻度线。
此时，容量瓶中的液面往往上方
存在一个凸起的“准确液层”，需要使用滴定管滴加适量纯溶液直到液
面与标线平行。
过程中要注意滴加速度，以免溶液泡沫造成误差。
4. 摇匀和存储：使用温和的摇匀振荡器将容量瓶均匀旋转几次，使溶
液充分混合。
若准确的摩尔浓度非常重要，则可使用参照文献标准化，检验溶液浓度的精确度。
最后，将配制好的溶液经过标签标记存放在
干燥避光处保存。
通过以上步骤，就可以用容量瓶配制出精确浓度的溶液，保证实验的准确性和可重复性，提高实验的成功率和效率。
标准溶液的配置
标准溶液的配置一、溶液配制过程1、计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
2、称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒或移液管量取液体体积。
3、溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。
检查容量瓶是否漏水。
4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
6、定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
7、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
二、影响配置结果的因素三、标准溶液配制过程标准溶液是指已知准确浓度的试剂溶液。
标准溶液包括铁、锰、镍、铜、硅、钒等金属、非金属还有石油类、阴离子、标准样品及标准溶液（单标及混标共100多种）。
1.标准溶液有两种配制方法：（1）直接配制法准确称取一定量的基准试剂，溶解后定量转入容量瓶中，加试剂水稀释至刻度，充分摇匀，根据称取基准物质的质量和容瓶体积，计算其准确浓度。
（2）间接配制法间接配制法又称标定法，是指将要配制的溶液先配制成近似于所需浓度的溶液，然后再用基准物或标准溶液标定出它的准确浓度。
2.注意事项（1）称样时要准确称量，且其量要达到一定数值(一般在200mg以上)，以减少相对误差。
（2）注意“定量转入”操作，要100.0％全部转入，不应有损失。
（3）注意试剂水的纯度要符合要求，避免带人杂质。
（4）摇匀时要塞紧瓶口，并注意瓶塞严密不漏，避免溢漏损失。
四、标准溶液的浓度及储存要求标准溶液的配制方法严格参照检验方法汇编与GB/T 5009.1—2003国标方法进行配制。
1.标定的标准溶液浓度要求：制备的标准溶液浓度与规定浓度的绝对差值与规定浓度的比值不得大于5%。
直接用标准溶液浓度计算结果时，使用的溶液浓度要求其标定的浓度小数点后第四位数X≤5。
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项一．用容量瓶配制溶液所用仪器：1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）2.容量瓶1． 构造： 磨口、细颈、梨形平底2． 特点： ① 容量瓶上注明温度和容积。
② 容量瓶颈部有刻度线。
3． 使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
4． 注意事项：① 使用前先检漏。
② 不可装热或冷的液体。
③ 不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。
3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。
二．用容量瓶配制溶液的步骤：全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇以0.1mol/LNaCO 3溶液500ml 为例说明溶液的配制过程1. 计算：NaCO 3物质的量＝0.1mol/L ×0.5L ＝0.05mol ，由NaCO 3摩尔质量106g/mol, 则NaCO 3质量＝0.05mol ×106g/mol=5.3g2. 称量：用分析天平称量5.300g ，注意分析天平的使用。
3. 溶解：在烧杯中用100ml 蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4. 转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml 容量瓶，，用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。
为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。
（用玻璃棒引流）5. 定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。
容量瓶的使用方法及注意事项-资料类
容量瓶的使用方法及注意事项－资料类一、关键信息1、容量瓶的规格选择名称：＿___________________________容量：＿___________________________精度：＿___________________________2、容量瓶的使用前准备清洁程度：＿___________________________干燥状态：＿___________________________检查密封性：＿___________________________3、溶液的配制步骤溶质的称量：＿___________________________溶剂的量取：＿___________________________溶解操作：＿___________________________转移溶液：＿___________________________定容操作：＿___________________________4、使用后的处理清洗方法：＿___________________________存放条件：＿___________________________二、容量瓶的规格选择11 容量瓶通常有多种规格可供选择，常见的包括 50ml、100ml、250ml、500ml 和 1000ml 等。
111 在选择容量瓶规格时，应根据所需配制溶液的体积来确定。
一般应选择略大于所需溶液体积的容量瓶，以确保溶液能够充分容纳。
112 例如，如果需要配制 200ml 的溶液，应选择 250ml 的容量瓶。
三、容量瓶的使用前准备12 容量瓶在使用前必须进行彻底的清洁，以去除可能存在的杂质和污染物。
121 可以使用洗涤剂和水进行清洗，然后用大量的蒸馏水冲洗干净。
122 洗净后的容量瓶应保持干燥，如有水分残留可能会影响溶液的浓度准确性。
123 同时，在使用前还需检查容量瓶的密封性，确保瓶塞与瓶口紧密贴合，无渗漏现象。
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容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项
一．用容量瓶配制溶液所用仪器：
1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）
2.容量瓶
1． 构造： 磨口、细颈、梨形平底
2． 特点： ① 容量瓶上注明温度和容积。
② 容量瓶颈部有刻度线。
3． 使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
4． 注意事项：① 使用前先检漏。
② 不可装热或冷的液体。
③ 不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。
3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。
二．用容量瓶配制溶液的步骤：
全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤 八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇
以0.1mol/LNaCO 3溶液500ml 为例说明溶液的配制过程
1. 计算：NaCO 3物质的量＝0.1mol/L ×0.5L ＝0.05mol ，由NaCO 3摩尔质量106g/mol, 则NaCO 3质量＝0.05mol ×106g/mol=5.3g
2. 称量：用分析天平称量5.300g ，注意分析天平的使用。
3. 溶解：在烧杯中用100ml 蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
4. 转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml 容量瓶，，用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。
为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。
（用玻璃棒引流）
5. 定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。
定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差
6. 摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。
这个操作叫做摇匀。
7. 把定容后的Na 2CO 3溶液摇匀。
把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
在配制溶液的过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
三．过程分析：
根据 ，引起误差的原因就在“溶质n B ”和“溶液体积V ”是否准确，所以c B == n B
￣
V
引起误差的可能有：
一.固体药品的称量与液体药品的量取是否准确。
二.溶于水放热或吸热的试剂，溶解后未冷却会引起溶液体积偏差，使所配溶液浓度出
现误差。
三.溶液移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏低。
四.配制过程中，未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配制溶液浓度偏低。
五.定容时仰视读刻度，所得溶液浓度偏低，俯视则会偏高。
所以配制的过程中要防止溶质的损失（如：称量、移液时引流、溶解后洗涤），防止溶液体积的偏大偏小（如：溶解后冷却、眼睛仰视、俯视）。
四．主要注意事项：
1.容量瓶是刻度精密的玻璃仪器，不能用来溶解
2.溶解完溶质后溶液要放置冷却到常温再转移
3.溶解用烧杯和搅拌引流用玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次
4.把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不
要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。
5.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视
或仰视，否则都会造成误差，俯视使溶液体积偏小，使溶液浓度偏大。
仰视使溶液体积偏大，使溶液浓度偏小。
6.定容一旦加入水过多，则配制过程失败，不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。
7.摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加再补加蒸馏水，因为用胶头滴管加入蒸馏水定
容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。
摇匀后，竖直容量瓶时会出现液面低于刻线，这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。
所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水，否则所配溶液浓度偏低。
五．过程演示图：。