化学反应中活化能PPT
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1Baidu Nhomakorabea
甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧 化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气 和水蒸气，发生的主要化学反应有：
他是1903年诺贝尔 化学奖获得者。他是电 离理论的创立者，同时 提出了活化能和活化分 子的概念以及根据实验 提出阿累尼乌斯公式,说 明了反应速率与温度的 关系。
斯万特· 奥古斯特· 阿累尼乌 斯 瑞典物理化学家
祝同学们健康快乐！
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碘化氢的分解反应 2HI(g) H2 (g)+ I2(g)（△H>0）， 在503K，无催化剂时，活化能是184KJ/mol。 碘化氢的分解反应中以Au为催化剂时，活化能 降低可使反应速率增加约1千万倍,这给我们什 么启示? 请从活化能、活化分子、有效碰撞的角度分析 外界条件对碘化氢分解速率的影响。
(3)(改编)合成氨工业中的氢气通过题(1)反应: 回答下列问题： CO(g)＋H O(g) CO2(g)＋H2(g) 制得 , 请问改 小于 （1）在初始阶段 ,2 甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的 变哪些外界条件既可提高反应速率又可提高原料转 反应速率（填大于、小于或等于）。 -41.2 kJ/mol。 化率 ？分析原因？ （2）反应 CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H=
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碘化氢的分解反应 2HI(g) H2 (g)+ I2(g)（△H>0）， 在503K，无催化剂时，活化能是184KJ/mol。 请画出反应过程中的能量变化图。
在503K，有催化剂时，反应活化能是104.6KJ· mol-1. 在原图上画出有催化剂时反应过程中能量变化图。 查得碘化氢的键能为298KJ· mol-1请根据键能在 原图上画出HI分解反应的能量变化图。
活化能与反应速率
若Ea<40 kJ· mol-1时，反应速率很快； 若Ea>400 kJ· mol-1时，反应速率很慢， 一般化学反应， 250 kJ· mol-1 <Ea<60 kJ· mol1
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2HI(g) I2(g)+ H2(g) △H= +9.48 kJ· mol-1
(2) 根据图象下列有关叙述正确的是( )D (1) 下列有关该反应的叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 A. 正反应活化能小于9.48 kJ·mol-1 B. 逆反应活化能一定小于9.48 kJ·mol-1 B. 催化剂能改变反应的焓变 -1 C. 正反应活化能不小于 9.48 kJ · mol C.催化剂能降低反应的活化能 D.正反应活化能比逆反应活化能大9.48 kJ·mol-1 D.逆反应的活化能大于正反 应的活化能
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肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变 化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）： 请画出该反应随反应过程的能量变化曲线图 N≡N为 942、O=O为500、N-N为154，则断裂 1molN-H键所需的能量（KJ）是———。
Ea
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甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧 化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气 和水蒸气，发生的主要化学反应有：
甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧 化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气 和水蒸气，发生的主要化学反应有：
他是1903年诺贝尔 化学奖获得者。他是电 离理论的创立者，同时 提出了活化能和活化分 子的概念以及根据实验 提出阿累尼乌斯公式,说 明了反应速率与温度的 关系。
斯万特· 奥古斯特· 阿累尼乌 斯 瑞典物理化学家
祝同学们健康快乐！
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碘化氢的分解反应 2HI(g) H2 (g)+ I2(g)（△H>0）， 在503K，无催化剂时，活化能是184KJ/mol。 碘化氢的分解反应中以Au为催化剂时，活化能 降低可使反应速率增加约1千万倍,这给我们什 么启示? 请从活化能、活化分子、有效碰撞的角度分析 外界条件对碘化氢分解速率的影响。
(3)(改编)合成氨工业中的氢气通过题(1)反应: 回答下列问题： CO(g)＋H O(g) CO2(g)＋H2(g) 制得 , 请问改 小于 （1）在初始阶段 ,2 甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的 变哪些外界条件既可提高反应速率又可提高原料转 反应速率（填大于、小于或等于）。 -41.2 kJ/mol。 化率 ？分析原因？ （2）反应 CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H=
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碘化氢的分解反应 2HI(g) H2 (g)+ I2(g)（△H>0）， 在503K，无催化剂时，活化能是184KJ/mol。 请画出反应过程中的能量变化图。
在503K，有催化剂时，反应活化能是104.6KJ· mol-1. 在原图上画出有催化剂时反应过程中能量变化图。 查得碘化氢的键能为298KJ· mol-1请根据键能在 原图上画出HI分解反应的能量变化图。
活化能与反应速率
若Ea<40 kJ· mol-1时，反应速率很快； 若Ea>400 kJ· mol-1时，反应速率很慢， 一般化学反应， 250 kJ· mol-1 <Ea<60 kJ· mol1
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2HI(g) I2(g)+ H2(g) △H= +9.48 kJ· mol-1
(2) 根据图象下列有关叙述正确的是( )D (1) 下列有关该反应的叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 A. 正反应活化能小于9.48 kJ·mol-1 B. 逆反应活化能一定小于9.48 kJ·mol-1 B. 催化剂能改变反应的焓变 -1 C. 正反应活化能不小于 9.48 kJ · mol C.催化剂能降低反应的活化能 D.正反应活化能比逆反应活化能大9.48 kJ·mol-1 D.逆反应的活化能大于正反 应的活化能
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肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变 化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）： 请画出该反应随反应过程的能量变化曲线图 N≡N为 942、O=O为500、N-N为154，则断裂 1molN-H键所需的能量（KJ）是———。
Ea
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甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧 化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气 和水蒸气，发生的主要化学反应有：